Informe de Quimica

Universidad Nacional

“Pedro Ruiz Gallo”FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL, SISTEMAS Y ARQUITECTURA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL

INFORME DE LABORATORIO

ALUMNO:Montalván Damián José Wilmer

CODIGO:134533 D

CURSO:Química

PROFESOR:Ing. Mogollón Torres Daniel

Lambayeque, 6 de Junio del 2014INFORME N°1

MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS DE LABORATORIO

INTRODUCCIÓN.En la presente sesión de aprendizaje, presentamos el uso y manipulación de los materiales de laboratorio, según el espacio donde se puede desarrollar el aprendizaje de la química, asimismo analizaremos las técnicas para cuidado de instrumentos y materiales del laboratorio.Es necesario que antes de comenzar cualquier trabajo experimental, el alumno conozca el material que se utiliza. Cada uno de los materiales tiene una función y su uso debe ser acorde con la tarea a realizar. La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas y aumenta el riesgo en el laboratorio.

OBJETIVOS. Conocer los instrumentos básicos utilizados en un laboratorio. Conocer el nombre de cada instrumento utilizados en el laboratorio para realizar las prácticas. Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio. Identificar los símbolos de peligrosidad para ser cuidadosos y no poner en riesgo la salud y la

vida de otros ni la de nosotros mismos. Explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica de

laboratorio.

MATERIAL EN ESTUDIO1. Tubo de Ensayo o Prueba

Es un tubo de vidrio con una base ovalada, que se utiliza para realizar pequeñas reacciones. Existen de diferentes capacidades, pero el que vamos a utilizar en esta práctica es de 200 mm. Por 15 mm. Se utiliza para mezclar sustancias, calentar, y ejecutar reacciones.

2. GradillaEs un soporte que puede ser metálico o de madera. Se utiliza para colocar los tubos de ensayo.

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3. Tubo de Desprendimiento: Es una "cañita" de vidrio que se utiliza para trasladar gases de un recipiente a otro. Este instrumento puede unirse a otros tales como el tubo de ensayo para formar una nueva herramienta como el tubo sulfidricador, que se utiliza para hacer reacciones con desprendimiento de gases.

4. BalónEs un recipiente de vidrio con forma globular, que puede tener base plana o redonda, que se utiliza para guardar sustancias.Si se une el balón al tubo de desprendimiento forman un balón de destilación que forma parte del equipo de destilación junto con el tubo sulfidricador.

5. Matraz de Erlen MeyerRecipiente con forma de cono y base plana que puede tener o carecer de graduación, sirve para realizar análisis.Al unir el matraz de Erlen Meyer con un tubo de desprendimiento forma un matraz de destilación o matraz Kitasato, otro instrumento del equipo de destilación.

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6. Condensador (intercambiador de calor)Formado por dos tubos uno interno, que puede tener formas variadas tales como espiral, recto o globulado entre otras formas, y uno exterior que tiene dos entradas por las cuales circulan sustancias liquidas, por lo general refrigerantes.

7. PipetaTubo de vidrio con graduación que se usa para medir líquidos pero en pequeñas cantidades; existen de dos tipos una normal para medir líquidos hasta la densidad del agua y una anormal con un globo de vidrio en el centro para medir líquidos más densos que el agua.

8. BuretaSon tubos largos, cilíndricos y graduados, cuyo extremo inferior termina en una llave de vidrio, o bien lleva un tubo corto de goma que termina con un pico de vidrio. La llave sirve para controlar el flujo del líquido con que se les llena. Mede volúmenes con gran exactitud, como son los análisis volumétricos cuantitativos. Los más comunes son de 10, 25, 50 y 100 ml de capacidad y tiene graduaciones en 0.1 ml. Y 0.005 ml. Antes de ser usadas, las buretas deben enjuagarse se con el líquido a medirse.

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9. ProbetaTubo de vidrio con base plana sirve para medir líquidos en gran escala (superior a 200 ml), se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad.Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.

10. Luna de relojVidrio con forma de un disco cóncavo, se utiliza para realizar reacciones con sólidos y también de tapa.

11. Capsula de PorcelanaEs un pequeño deposito con forma de plato hondo sirve para llevar a cabo reacciones sólidas.

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12. Vaso de PrecipitaciónSirve para calentar sustancias tanto directa como indirectamente (baño María).

13. Matraz aforado o FiolaTiene forma de pera y un pico en tubo, se usa exclusivamente para preparar soluciones.

14. CrisolEs un recipiente de porcelana de tamaño pequeño y hondo que lleva una tapa, se utiliza para fundir metales.

15. Mortero y pilónPueden ser de diferentes materiales: porcelana, madera, vidrio, etc. El mortero es un recipiente hondo, el pilón es un pequeño mazo, que se utiliza para pulverizar sustancias sólidas.

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16. Soportes Trípode: Es un soporte que puede ser de arcilla o de metal, se utiliza para sostener

sobre si los diferentes recipientes de tamaño más o menos grande para someterlo a diferentes procesos como calentamiento.

Triangulo de arcilla: Sirve de soporte para recipientes más pequeños.

Rejilla: Tiene una sustancia llamada asbesto que uniformiza el calentamiento en los recipientes.

17. Mechero BunsenSe utiliza para aplicar calor a diferentes sustancias a través del fuego, funciona por combustión de gas. Consta de dos partes, una que se encuentra a una gran temperatura que se conoce como parte fría por que la otra parte tiene aún mayor temperatura y es conocida como parte caliente.

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18. AgitadorVarilla de vidrio compacta, que se utiliza para homogenizar sustancias líquidas mediante agitación.

19. Frasco LavadorEs un chisguete que se utiliza para enjuagar los recipientes, contiene un solvente, tal como agua, u otras sustancias.

20. EspátulaSe utiliza para trasladar sustancias sólidas. Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen.

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CONCLUSIONES Al finalizar la practica llegamos a la conclusión que cada material tiene una función

definida para lo cual ha sido creado, al manipularlo de una manera inadecuada esto puede ser perjudicial si estamos haciendo experimentos con sustancias toxicas para la salud.

INFORME N°2CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

INTRODUCCIONEs toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.

FUNDAMENTO TEORICO Cambios físicos

Son los fenómenos temporales y reversibles, lo que significa que el cuerpo puede volver a su estado inicial después que haya cesado la energía que se produjo el cambio.

Fenómeno químicoSon los cambios que se dan como resultado de la formación de sustancias nuevas y que se implican modificaciones en la composición y en la estructura interna de la sustancia. Ejemplo: la oxidación de hierro, la combustión de la gasolina, etc.

Reacciones químicasUna reacción química es todo aquello o transformación en la naturaleza intima de una sustancia por acción de otra, o de alguna forma de energía.Toda reacción química implica un cambio en su composición y se considera que va acompañado de la formación o de rompimiento de los enlaces químicos.Una reacción química implica un reagrupamiento de los átomos o de los iones para formar una nueva sustancia.

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MATERIALES Mechero de Busen Tubos de ensayo con gradilla Capsula de porcelana o vaso de precipitaciones Pinzas para tubos Una pipeta de precipitación de 100ml. Una pipeta de 10ml. Un frasco lavador

REACTIVOS: Cristales de lodo Cera den trozos Acetona Oxido de mercurio Agua destilada Limaduras de cobre Monedas de cobre Cinta de magnesio Papel tornasol Zinc de granallas Clavos de hierro Ácido clorhídrico Carbonato de sodio

EXPERIMENTO N°011. Añadimos una pequeña cantidad de cristales de iodo en un tubo de ensayo seco y limpio, lo

sujetamos con una pinza y lo ponemos a calentar por unos minutos; los cristales de iodo de color plomo oscuro, cambian a morado intenso. Cambio de estado: solido a gaseoso (sublimación directa). Fenómeno de naturaleza física.

EXPERIENCIA Nº O2:1. En un tubo de ensayo, se agrega 6ml de sulfato de cobre (Cu(SO)4) de color celeste baja

intensidad, se agrega clavos de hierro de color gris, luego de 15 minutos, los clavos se vuelven de color cobrizo. Y el sulfato de cobre se vuelve incoloro. Se da un fenómeno de naturaleza química.

2. En un tubo de ensayo se agrega 6 ml de sulfato de cobre (Cu(SO)4) de color celeste de baja intensidad se agrega el zinc (Zn) de color plomo, luego de 15 minutos el zinc se vuelve de color negro con pequeños vestigios plateados. Y el color sulfato de cobre no varía. Se da un fenómeno químico.

EXPERIENCIA Nº 03:1. Cogemos una cinta de magnesio (Mg) y lo calentamos hasta que esté en su punto de ignición:

con presencia de un destello blanco luminoso hasta que formo ceniza blanca (Oxido de magnesio), luego o colocamos en una capsula de porcelana y añadimos 3ml de agua destilada

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caliente, se formó una base! (Hidróxido de Magnesio). Para comprobar si lo es, le colocamos fenolftaleína y forma una sustancia de color fucsia de alta intensidad. Es un fenómeno químico.

EXPERIENCIA Nº 04:1. En un tubo de ensayo se agrega una pizca de cloruro de mercurio de color anaranjado. Con

una pinza se lleva a calentar el tubo, durante un minuto, se observa que el color inicial se torna rojo, luego un rojo oscuro, y por ultimo a un color negro. Se deja enfriar el tubo durante 3 min.

2. Luego se agrega 3ml de ácido nítrico (HNO3) el color se torna otra vez anaranjado, desprendiéndose un vapor (evaporación). Se da un cambio químico.

3. Añadimos 5ml de agua destilada, se forma 3 fases: mercurio, ácido nítrico, agua destilada, luego se agita y se forman dos fases.

4. Esta solución se vierte en un vaso de precipitación, y se hecha una moneda de cobre (10 céntimos), la moneda se vuelve de un color plateado, se ha cromado. Se ha producido un cambio Químico.

EXPERIENCIA Nº 05:1. En tubo de ensayo se vierte alcohol (1/4 del tubo), se calienta con la ayuda de un mechero,

después de un momento se retira, quedando dentro del tubo agua, se sigue calentando, hasta que el agua se evapora. No hay cambio de color, siempre las sustancias fueron incoloras. Se produce un cambio Químico.

2. En un tubo de ensayo se hecha un pedazo de cera de vela, se calienta con la ayuda de un mechero, haciendo que la cera se vuelva liquida, después se pone a enfriar, y la cera vuelve a su estado natural. Se produce un cambio Físico.

Experiencia N° 06:1. Se coloca dentro de un tubo de ensayo 2 pedazos de alambre de cobre (Cu) de color

anaranjado (previamente lijados), luego se añade 3ml de ácido nítrico, con sumo cuidado; el alambre se torna de color verde, luego varia a verde intenso, desprendiendo un vapor amarillo intenso, hasta llegar a un color azul. Se da un cambio químico. Este cambio es Exotérmico, ya que el tubo sigue caliente, y desprende calor (energía).

Experiencia N° 07:1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo una pizca de carbonato de sodio o mármol, y se

añade 2 ml de ácido clorhídrico, la sustancia resultante es de color blanca burbujeante (hirviente), después de un momento ya no hierve. Es un fenómeno de clase Exotérmica ya que libera calor. No es un fenómeno Físico, ya que no retorna a su estado actual.

Tabla de Fenómenos Físicos y Químicos.

EXPERIENCIA FENOMENO CLASE

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Exp.-01 Físico (sublimación directa). Exotérmico.

Exp.-02 1.-Químico.2.-Químico.

1.-Endotérmico.2.-Endotérmico

Exp.-03 Químico. Exotérmico.

Exp.-04 Químico. Exotérmico.Exp.-05 1.-Químico.

2.-Físico.1.-Exotérmico.2.-Exotérmico.



INFORME N°3INDICADORES ACIDO BASE

INTRODUCCIÓNSe conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

OBJETIVOS Verificar los tipos de reacciones químicas acidas o básicas respecto a los indicadores.

FUNDAMENTO TEORICOLos indicadores son sustancias orgánicas que permiten identificar a una sustancia en análisis si esta se encuentra en medio ácido o básico, esto se dará mediante el cambio o viraje de color de un color característico de las sustancias frente al indicador.

MATERIALES Y REACTIVOS QUIMICOS Hidróxido de Sodio…NaOH Ácido acético………..CH3-COOH

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Tubos de ensayo Indicadores

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Para llevar a cabo este proceso debemos contar con 2 tubos de prueba, preferentemente de material Pírex; en uno de ellos agregamos 20 gotas (1 ml aprox.) de ácido ascético y en el otro tubo 20 gotas (1 ml aprox.) de hidróxido de sodio.

Ya con los 2 tubos listos, agregamos el primer indicador 2 o 3 gotas, y agitar ligeramente, a partir de esto vamos a obtener un color en cada tubo mayormente distinto; este proceso lo vamos a repetir cada vez que cambiemos de indicador.

Así tenemos los siguientes experimentos realizados en el laboratorio, descritos a continuación:

NOMBRE DEL INDICADORES COLOR EN SUSTANCIA ACIDA(CH3COOH)

pH COLOR EN SUSTANCIA BASICA(NaOH)

FENOLFTALEÍNA Incoloro 8.2 – 9.8 Rojo Grosella

AZUL DE BROMO FENOL Amarillo de alta intensidad 3.0 – 4.6 Azul de alta intensidad

ROJO CONGO Amarillo de baja intensidad 3.0 – 5.2 Rojo Grosella

AZUL DE METILENO Azul de alta intensidad 0.4 – 0.7 Azul de baja intensidad

AZUL DE BROMO TIMOL Amarillo de media intensidad 6.0 – 7.6 Azul de media intensidad

PÚRPURA BROMO CRESOL Amarillo de alta intensidad 5.2 – 6.8 Purpura de alta intensidad

ALIZARINA AMARILLA Amarillo de media intensidad 10.0 - 12.0 Purpura de alta intensidad

VERDE DE JANUS Azul de alta intensidad Azul de baja intensidad

VERDE BRILLANTE Verde de alta intensidad Incoloro

VIOLETA DE GENCIANA Purpura de media intensidad 0 – 1.8 Purpura de baja intensidad

VERDE DE BROMO CRESOL Amarillo de alta intensidad 3.9 – 5.3 Azul de alta intensidad

ANARANJADO DE METILO Rojo de alta intensidad 3,1 - 4,4 Amarillo de alta intensidad

AZUL DE TIMOL Rojo de baja intensidad 1.2 – 2.8 Azul de baja intensidad

VIOLETA DE METILO Purpura de alta intensidad 0.1 – 1.6 Purpura de baja intensidad

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CONCLUSION

Ante cualquier tipo de indicador una sustancia con un determinado pH va a generar una coloración que permite identificar si es una sustancia acida o básica.

Los colores que emiten los indicadores pueden ser parecidos pero cada uno es diferente

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INFORME N°4RECONOCIMIENTO DE CATIONES Y ANIONES

INTRODUCCIÓNLa determinación de humedad es un método de desprendimiento en el cual se identifica el porcentaje de materia que se desprende por el cambio de temperatura. Los experimentos realizados permitieron identificar la presencia de distintos iones y aplicar el método de desprendimiento por determinación de humedad.

OBJETIVOS Reconocer los principales cationes (iones positivos) en una muestra. Conocer los métodos de reconocimiento de cationes.

FUNDAMENTO TEORICOION es un átomo o grupo de átomos que han perdido o ganado uno o más electrones que por lo tanto han adquirido carga eléctrica positiva o negativa.Los átomos de elementos localizados en el lado izquierdo de la tabla periódica tienden a ceder con mayor facilidad sus electrones del último nivel de energía (electrones de valencia), adquiriendo carga positiva y son llamados cationes.

Para el reconocimiento de cationes se utilizan dos métodos: Por vía húmeda: Se utiliza con la muestra a analizar. Se realiza en tubo de ensayo con la

verificación es por el color del precipitado o de la solución. Por vía seca: También llamado “ensayo a la llama”. Se usa una guja de platino la cual se

impregna con la muestra y se expone a la llama del mechero dando un color característico.Los átomos excitados emiten una luz característica que pueda ser analizada en el espectroscopio, la cual nos indica la longitud de onda de la luz.

MATERIALES: Tubos de ensayo Probeta de 10 mL Aguja de platino Mechero bunsen Frasco lavador

REACTIVOS UTILIZADOS Acetato de plomo……………….Pb(CHCO5)2

Yoduro de potasio…………...….KI Cloruro cúprico…………………CuCl2

Hidróxido de amonio…………...NH4OH Cloruro férrico…………………..FeCl3

Hidróxido de sodio……………...NaOH Peróxido de hidrogeno…………..H2O2

Cloruro de sodio…………………NaCl Cloruro de potasio……………….KCl Cloruro de estroncio……………..SrCl2

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Cloruro de bario………………….BaCl2

Ácido clorhídrico…………………HCl

PROCEDIMIENTOCATIONES

POR VÍA HUMEDA

a) Reconocimiento del ion Pb2+ (plomo II):1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de una solución de Acetato de Plomo.2. Agregamos 2 ml de una solución de Yoduro de Potasio y agitar.3. Observamos la formación de un precipitado color amarillo de Yoduro de

Plomo.4. Ecuación química:

Pb (CHCO5)2 + 2KI 2K (CHCO5) + PbI2

b) Reconocimiento del ion Cu2+ (cobre II):1. Colocamos en un tubo de ensayo de 1 ml solución de Sulfato de cobre.2. Agregamos 2 ml de solución de Hidróxido de Amonio.3. Observamos la formación de una coloración azul de ion Tetramincobre (II)4. Ecuación química:

Cu2SO4 + 2NH4OH (NH4)2SO4 + 2CuOH

c) Reconocimiento del ion Fe2+ y Fe3+

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1. En un tubo de ensayo colocamos una pequeña cantidad de Cloruro Férrico.2. Disolver el sólido con agua destilada.3. Agregar gotas de Hidróxido de sodio y agitar. Observamos un color

anaranjado del Hidróxido férrico: Fe (OH)3

4. Dividir el contenido del tubo en dos partes y agregar en una de las partes gotas de agua oxigenada (H2O2). Observamos un desprendimiento de gases y una coloración anaranjada de baja intensidad.

5. Ecuación química: FeCl3 + H2O + NaOH

POR VÍA SECA: ENSAYOS A LA LLAMAa) Reconocimiento del ion Na+

1. Impregnar la aguja de platino limpia (no contaminada) en la sal de Cloruro de Sodio.

2. luego acercamos la aguja humedecida a la llama de un mechero de Bunsen y observamos el color amarillento intenso que imparte a la llama el ion sodio.

b) Reconocimiento del ion K+:1. La aguja de platino antes utilizada debe limpiarse sumergiéndola

alternadamente en una solución de ácido clorhídrico concentrado y sometiéndola a la llama hasta que no imparta más color a la misma.

2. Impregnar la aguja de platino en coluro de potasio (solido). 3. Luego acercar la aguja a la llama de un mechero de Bunsen y observamos el

color morado que imparte a la llama el ion potasio.

c) Reconocimiento del ion Sr2+

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1. Limpiamos la aguja de platino en HCl.2. Impregnamos esta vez la aguja en la sal de cloruro de estroncio3. Observamos el color rojo que imparte a la llama el ion estroncio.

d) Reconocimiento de ion Ba2+

1. Limpiamos la aguja de platino. En HCl.2. Repetimos el procedimiento ya conocido pero esta vez usando Cloruro de

Bario.3. Observamos el color verde que imparte a la llama el ion Bario.

e) Reconocimiento del ion Li2+

1. Limpiamos la aguja del platino en HCl.2. Repetimos el procedimiento ya conocido pero esta vez usando Cloruro de

Litio3. Observamos un color fucsia, que imparte a la llama el ion Litio.

ANIONES

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Reconocimiento del ion Cl1- (Cloruro)1. Colocamos en un tubo de ensayo 1mL de cloruro de sodio, luego procedemos a agregarle

1mL de solución de nitrato de plata.2. Al efectuarse la reacción se forma un precipitado que es la presencia del cloruro de plata de

color blanca.3. Ecuación química:

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Reconocimiento del ion I-(Yoduro)1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de yoduro de potasio, luego le agregamos 1 ml de

solución de nitrato de plata.2. Al efectuarse la reacción se formará como precipitado el yoduro de plata de color verde de

baja intensidad.3. Ecuación química:

KI + AgNO3 KNO3 + AgI

Reconocimiento del ion Br- (Bromuro)1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de solución de bromuro de potasio, luego procedemos

a agregar 1 ml de solución de nitrato de plata.2. Al efectuarse la reacción se formara un precipitado que es la presencia del bromuro de plata

con una coloración amarilla de baja intensidad.3. Ecuación química:

KBr + AgNO3 KNO3 + AgBr

Reconocimiento del radical SO42- (Sulfato):

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1. En un tubo de ensayo colocamos 1 ml de una solución diluida de ácido sulfúrico, luego agregamos 1 ml de una solución de cloruro de bario.

2. Al culminar la reacción, notaremos la presencia del sulfato de bario en forma de precipitado de color blanco.

3. Ecuación química:H2SO4 + BaCl 2 HCl + BaSO4

CONCLUSIONES Los iones impartidos en el laboratorio se puede observar el cambio de color y estos se pueden ir por

dos caminos, ya sea húmeda o bien seca pero llegamos a concluir que lo importante de esto es que el alumno aprenda a reconocerlos.

CUESTIONARIO1. ¿Por qué los metales brillan cuando reciben luz (energía)?

Porque en los metales, los electrones de los átomos no están unidos a un átomo en particular, sino que pueden vagar libremente con muy pocas restricciones por todo el material. Es por esta razón que los metales son buenos conductores de electricidad y calor cuando la luz incide en un objeto de metal y pone a vibrar estos electrones libres, su energía no rebota de un átomo a otro en el material, sino que se remite como luz visible. Percibimos esta luz reemitida como un reflejo. Por esta causa los metales brillan.

2. Si en los fuegos artificiales se observa el color verde esmeralda ¿Qué sal está ardiendo? ¿De qué metal es?El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales de polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque si lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas. En este caso en los fuegos artificiales el verde que arde puede ser el cobre con un azul bordeado de verde o el bario con un verde amarillento.

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3. Indague ¿Cuál es el fundamento de los avisos luminosos de diferentes colores?El fundamento de los avisos luminosos de diferentes colores o llamados “Luces de Neón”. El cual es un término genérico para la emisión atómica en la que participan gases nobles.Las lámparas de neón se utilizan en el arte, la publicidad e incluso las balizas de aviación. Se fabrican llenando con gas neón, a baja presión, tubos de vidrio en los que previamente se ha hecho el vacío. Al aplicar electricidad, una corriente fluye a través del gas entre los dos electrodos encerrados dentro del tubo. El neón forma una banda luminosa entre los dos electrodos.

INFORME N°5

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CAMBIOS QUIMICOS

INTRODUCCIÓN

Todos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: el hierro se oxida, el papel de los periódicos viejos se pone amarillo, los zapatos se gastan.Algunos de estos cambios son producidos por el hombre, como cuando se disuelve azúcar en el café, cuando se rompe un vaso, al recortar un papel... Los cambios que ocurren en los materiales pueden dividirse en dos grandes grupos: cambios físicos y cambios químicos.

OBJETIVOS

Identificar los tipos de reacciones químicas existentes. Balancear los tipos de reacciones químicas.

MATERIALES

Tubo de ensayo. Pipetas. Gradillas. Agua destilada. Reactivos químicos.


En un tubo de ensayo limpio y seco agregar 1 ml del reactivo indicado, en cada una de las ecuaciones correspondientes. Luego de observar cada uno de los experimentos, indicar qué tipo de reacción se está efectuando.

HgCl2 + 2KI HgI2 + 2KCl…………………………... (Metátesis) HgI2 + KI K2HgI4……………………….......…….. (Adición o

Composición) Fe + H2SO4 FeSO4..……………………………...….. (Reacción de simple) C6H6 + calor C + H2O…………………………...….. (Descomposición KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2…….. (Redox)

EXPERIENCIAS A REALIZAR

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Peróxido de Hidrogeno

Permanganato de Potasio

Ácido Sulfúrico

Sulfato mangánico

Sulfato de Potasio

Agua Oxigeno

Acetato de plomo

Yoduro de potasio

Acetato de potasio

Yoduro de plomo

1. KMnO4 + H2O2 + H2SO4

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =====> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Esto es un tipo de reacción redox y el producto es de color morado y con precipitado (reacción exotérmica)

2. CH3COO)2Pb + KI3.

(CH3COO) 2 Pb + 2KI =====> 2K(CH3COO) + PbI2

Es una reacción de doble desplazamiento cuyo resultado de color amarillo y con precipitado

4. AgNO3 + NaCl

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Nitrato de Plata

Cloruro de Sodio

Nitrato de Sodio

Cloruro de Plata

Cloruro de Bario

Ácido Sulfúrico

Ácido Clorhídrico

Sulfato de Bario

Nitrato Plumboso

Yoduro de Potasio

Nitrato de Potasio

Yoduro Plumboso

Acetato de plomo

Acetato de potasio

Cromato de Plomo

Cromato de Potasio

AgNO3 + NaCl =====> AgCl + NaNO3

Es una reacción de doble desplazamiento con un producto de color blanco y con precipitado.

5. BaCl2 + H2SO4

BaCl2 + H2SO4 =====> BaSO4 + 2HCl

Reacción de doble desplazamiento con una coloración blanca, con precipitado y una capa en la superficie de color blanca.

6. Pb(NO3)2 + KI

Pb(NO3)2 + KI =====> KNO3 + PbI2

Reacción de doble desplazamiento con una coloración amarrilla, precipitado y con una capa en la superficie.

7. (CH3COO)2Pb + K2Cr2O7

(CH3COO)2Pb + K2Cr2O7 =====> PbCr2O7 +2K(CH3C00)

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Reacción de doble desplazamiento: color amarillo, con precipitado y una capa en la superficie.

8. CuSO4 + NaOH

CuSO4 + NaOH =====> NaSO4 + CuOH

Reacción de doble desplazamiento cuyo producto posee una coloración celeste.

9. NH4CNS + FeCl3

NH4CNS + 3FeCl3 ====> 3NH4Cl + Fe (CNS)3

Reacción de doble desplazamiento con una coloración rojo intenso.

10. AgNO3 + KI

AgNO3 + KI ====> KNO3 + AgI

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Sulfato Cúprico

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Cobre (Precipitado)

Tiocianato de amonio

Tiocianato de Fierro (III)

Cloruro de Amonio

Nitrato de Plata

Yoduro de Potasio

Yoduro de plata

(precipitado)

Nitrato de Potasio

Sulfato de Sodio

Cloruro férrico

Reacción de doble desplazamiento

11. CuSO4 + 2NH4OH

CuSO4 + 2NH4OH ====> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Es una reacción de doble desplazamiento.

12. KBr + AgNO3

KBr + AgNO3 ====> KNO3 + AgBr

Es una reacción de doble desplazamiento.

CONCLUSIONES Algunos compuestos incoloros mezclados pueden darnos unos de diferente color y todo eso

es porque estos compuestos tienen reacciones que al mezclarse surgen cambios como los vistos en el laboratorio.

En el compuesto obtenido nos dimos cuenta de que al fondo del recipiente (tubo de ensayo) había una mancha el cual sería el precipitado de estos compuestos al reaccionar, esta mancha puede ser in indicador de que se está produciendo una reacción de doble desplazamiento o metátesis.

Algunas reacciones liberan o absorben anergias caloríficas por lo que concluimos que había una reacción exotérmica o endotérmica.

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Sulfato de Cobre

Hidróxido de Amonio

Sulfato de Amonio

Hidróxido de Cobre

Nitrato de Plata

Nitrato de Potasio

Bromuro de Potasio

Bromuro de Plata

INFORME N°6ENLACES QUIMICOS

INTRODUCCIÓNLos elementos químicos en muchos casos se encuentran en la naturaleza formando diversos compuestos químicos, sean sólidos, líquidos o gaseosos; son pocos los que se encuentran en estado libre. Según el tipo de enlace que presentan estos compuestos poseen diversas propiedades.

OBJETIVOS Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico de un

átomo. Entender que una sustancia de enlace covalente cambia sus propiedades cuando varia a

enlace iónico Demostrar que el acoplamiento iónico OH- en los hidróxidos da propiedades distintos al OH-,

unido por el enlace covalente de los alcoholes.

FUNDAMENTO TEORICO:Enlaces químicos son las fuerzas que mantiene unidos a los átomos en una molécula. También podemos decir que es la fuerza de la unión de los átomos mediante sus electrones de valencia, ya que son estas las que intervienen en la formación de los enlaces químicos.

MATERIALES: Tubo de ensayo Gradillas Probeta de 10 mL Pipetas Pireta Agitador Espátula Vaso Papel tornasol rojo

REACTIVOS UTILIZADOS NaCl (solución) CaCl2 (solución) AlCl3 (solución) CHCl3 (cloroformo) AgNO3 (solución) NaOH (solución) KOH (solución) CH3OH (metanol) liquido I2 (iodo - solido) KI (solido o solución) Fenolftaleína (solución alcohólica)


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Nitrato de Plata

Cloruro de Sodio

Nitrato de Sodio

Cloruro de Plata

Nitrato de Plata

Cloruro de Calcio

Nitrato de Calcio

Cloruro de Plata

Nitrato de Plata

Cloruro de Calcio

Nitrato de Calcio

Cloruro de Plata

a) EXPERIMENTO N°11. A tres tubos de ensayo, agregar 2 mL de NaCl, CaCl2, AlCl3 respectivamente.2. Luego añadir 3 a 5 gotas de AgNO3 a cada uno de los tres tubos de ensayo. Agite y

observe lo que sucede.3. Escriba las ecuaciones químicas respectivas donde sea necesario.

1.1 NaCl + AgNO3

NaCl + AgNO3 =====> AgCl + NaNO3

El producto es de color blanco y con precipitado

1.2 CaCl2 + AgNO3

CaCl2 + AgNO3 =====> AgCl + Ca2NO3

producto es de color blanco y con precipitado

1.3 AlCl3 + AgNO3

AlCl3 + AgNO3 =====> AgCl + Al(NO3)3

El producto es de color blanco y con precipitado

b) EXPERIMENTO 2

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1. En un vaso vaciar agua destilada hasta la mitad y adicionar cristales de Iodo(s), I2 tratar de disolverlo usando un agitador.

2. Al agua en reposo, agregarle cristales de KI, haciéndolos caer sobre Iodo sin agitar ver como lentamente aparece una solución oscura.

3. Agitar despacio y la solución será más rápida.4. Anote todas las observaciones y escriba la reacción química adecuada

I2(s) al tratar de disolverlo con agua destilada se llega a disolver pero en pequeña proporción, pero al adicionarle los cristales de Yoduro de Potasio (KI), estos hacen que se disuelva de manera más rápida obteniendo un color más oscuro.

c) EXPERIMENTO 31. Colocar en tres tubos de ensayo bien limpios, 2mL de los siguientes reactivos: NaOH,

KOH, C2H5OH2. Humedecer el papel tornasol rojo en cada uno de los reactivos. Observar los cambios3. Luego adicionarle 2 gotas de fenolftaleína a cada uno y observar lo que sucede.

El NaOH y KOH ambos son bases por lo que al humedecer el papel tornasol rojo esto genere que el papel cambie a azul

En cambio el C2H5OH es un ácido por lo que el papel tornasol rojo no cambio

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Pero al adicionarle las gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo observamos que en las bases (NaOH y KOH) cambia la coloración a rojo grosella en cambio en el C2H5OH no vario la coloración lo que indica que el C2H5OH es una sustancia acida.

CONCLUSIONES Los átomos al tener el mismo tipo de enlace como ocurrió en el experimento 1 (las tres

sustancias poseen enlace iónico) al adicionarle el Nitrato de plata sus propiedades de los tres eran muy parecidas.

Los compuestos que poseen enlace covalente tienes diferentes propiedades con respecto a los compuestos que tienen enlace iónico.

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INFORME N°7TABLA PERIODICA

INTRODUCCION

De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.

OBJETIVOS

Determinar experimentalmente que los elementos que pertenecen a un mismo grupo de la tabla periódica tiene propiedades similares.

Comprobar que los elementos de un mismo grupo dan compuestos de propiedades semejantes.

MATERIALES

Tubos de ensayo Probetas Gradillas Frascos lavadores Varillas de agitación Vasos de precipitado

REACTIVOS

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Sodio metálico Indicador de fenolftaleína Potasio metálico Soluciones de KBr, NaCl, KI, CaCl2, MgCl2, SrCl2

Agua destilada Etanol NH4OH AgNO3

H2SO4

PROCEDIMIENTO

a) EXPERIMENTO 1: Familia de los metales alcalino (grupo IA). Reactividad con el agua. Dejare caer en un vaso de agua que contenga 50 mL de agua destilada, un trozo

pequeño de sodio metálico recién cortado por el profesor. Cuando haya terminado la reacción agregar 2 gotas de fenolftaleína, observar y anotar Proceda como el caso anterior del sodio para comprobar la reactividad del potasio con

el agua, tener cuidado al acercarse al vaso.

Na + H2O =====> H2 + NaOHEl sodio se desintegra rápidamente observándose burbujitas, pequeños chispidos y un poco de gas, esos chispidos indican la presencia de un OH, es decir se está formando un hidróxido. Luego con el indicador se observó un color fucsia, lo cual indica que es base, y corrobora que es un hidróxido.

Ahora comprobemos con el potasioK + H2O=====>H2 +KOH

Más reactivo que el sodio. Reaccionó rápidamente, observándose burbujas, chispas más pronunciadas y un poco de gas. Luego con el indicador se observó un color fucsia, lo cual indica que es base.

b) EXPERIMENTO 2 Familia de los metales alcalinos térreos (grupo IIA). Formación de sulfatos.

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Medir en 3 tubos de ensayo 10 gotas de las siguientes soluciones CaCl2, MgCl2, SrCl2

Agregar un volumen igual al ácido sulfúrico al 10% a cada solución anterior Agitar y esperar a que sedimenten los precipitados Observar y anotar las coloraciones. Agregar luego 20 gotas de etanol y observar la solubilidad de los precipitados en el

alcohol.

Observaciones al agregar H2SO4 Observaciones al agregar 20 gotas de Etanol CaCl2 + H2SO4 ==> BaSO4 + 2HCl

Se observó que el producto no tenía precipitado y el líquido quedo transparente.

Se enturbio el liquido

MgCl2 + H2SO4 ==> MgSO4 + 2HClSe observó en el producto un precipitado pero en mínima cantidad

El líquido no se altero

SrCl2 + H2SO4 ==> SrSO4 + 2HClSe observó en el producto un precipitado que tuvo un color gris claro

El producto se enturbio y la se produce una sedimentación de color blanca

c) EXPERIMENTO 3Familia de los halógenos (grupo VIIA). Solubilidad

Medir en cuatro tubos de ensayo 10 gotas de cada uno de los siguientes reactivos: NaF, KBr, NaCl, KI

Luego añada 10 gotas de AgNO3 a cada tubos, agitar y esperar a que se sedimenten los precipitados

Observar y anotar los colores de los precipitados y ordenar los haluros de acuerdo a la cantidad de precipitado formado, escriba la ecuación química respectiva.

Deje sedimentar y decante el líquido sobrenadarte. Añadir 20 gotas de NH4OH 6M, ordene los haluros según la solubilidad en esta

solución.

Observaciones al agregar AgNO3 Observaciones al agregar 20 gotas de NH4OH 6M NaF + AgNO3 ==> NaNO3 + AgF

Se observó que el producto tenía precipitado con una coloración blanca lechoza.

El precipitado se disolvió pero en mínima cantidad

KBr + AgNO3 ==> KNO3 + AgBrSe observó que el producto tenía precipitado con una coloración

No se disolvió el precipitado

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amarilla. NaCl + AgNO3 ==> NaNO3 + AgCl

Se observó que el producto tenía precipitado con una coloración blanca lechoza.

No se disolvió el precipitado

KI + AgNO3 ==> KNO3 + AgISe observó que el producto tenía precipitado con una coloración amarilla.

El precipitado se disolvió pero en mínima cantidad

CONCLUSIONES Al adicionarle sustancias a elementos del mismo grupo nos damos cuenta que las

reacciones son muy parecidas, es por eso que los elementos de un mismo grupo poseen características muy similares.

INFORME N°8REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION

INTRODUCCION

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En el medio ambiente muchos compuestos sufren transformaciones, cambios ya sea por la influencia de otras sustancias, alterando su composición; generando reacciones de oxidación reducción o redox

OBJETIVOS Determinar el comportamiento delas sustancias que interviene en la reacción redox. Determinar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción – Oxidación. Interpretar las reacciones de Oxidación - Reducción

FUNDAMENTO TEORICOUna reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama disimutación.

MATERIALES Tubos de ensayo Gradillas de madera Pipetas Goteros

REACTIVOS Solución de almidón Solución de ioduro de potasio Sulfato ferroso Permanganato de potasio Ácido Sulfúrico (C) Zinc metálico Solución de sulfato cúprico Cobre metálico Nitrato de plata

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALa) EXPERIMENTO 1

En un tubo de ensayo limpio y seco introduzca una pequeña cantidad de zinc metálico, posteriormente agregue 4mL de sulfato cúprico.Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

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Sulfato de CobreAgente Oxidante

ZincAgente

Reductor

Sulfato de Zinc

Cobre

Nitrato de PlataAgente Oxidante

CobreAgente

Reductor

Nitrato Cúprico

Plata

Balanceamos por redox para hallar cual compuesto se oxida y se reduce y cual es el agente oxidante y reductor

Zn + CuSO4 ======> ZnSO4 + Cu

Zn Zn…………..OxidaciónCu Cu…………..Reducción

1Zn + 1Cu 1Zn + 1Cu

Zn + CuSO4 ======> ZnSO4 + Cu

Observamos que el Zinc se oxida pasando a la disolución como Zn2+, de la misma manera se observa que la Cu2+ se reduce pasando a cobre metálico

b) EXPERIMENTO 2En un tubo de ensayo coloque un pequeño alambre de cobre y luego agregue 3mL de nitrato de plata. Después de unos minutos observe le comportamiento del cobreAnote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

Balanceamos por redox para hallar cual compuesto se oxida y se reduce y cual es el agente oxidante y reductor

Cu + AgNO3 ======> Cu(NO3)2 +Ag1(Cu Cu)…………..Oxidación2(Ag Ag)…………..Reducción

Cu Cu 2Ag 2Ag

1Cu + 2Ag 1Cu + 2Ag

Cu + 2AgNO3 ======> Cu(NO3)2 + 2Ag

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Observamos que el cobre se oxida pasando a la disolución como Cu2+, de la misma manera se observa que la Ag+ se reduce pasando a plata metálica

c) EXPERIMENTO 3En un tubo de ensayo agregue dos gotas de ácido sulfúrico (cc) y 1 mL de permanganato de potasio 0.1 molar, luego agregue gota a gota agua oxigenada hasta que ocurra un cambio de color.Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

2H2SO4 + 2KMnO4 + H2O2 ======> 2HMnO4 + 2KSO4 + 2H2O

Observamos que a la solución cuando le agregamos gota a gota el H2O2 hace que el producto se disuelva poco a poco.

d) EXPERIMENTO 4Mezclar en un tubo de ensayo 1mL de hidróxido de sodio 6M, con 3 mL de Cromato de potasio y luego adicione 2 mL de sulfito de sodio.Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

NaOH + K2CrO4 + Na2SO3

e) EXPERIMENTO 5Mezclar en un tubo de ensayo 1 mL de hidróxido de sodio 6M con 3 mL de permanganato de potasio y luego adiciónele 2 mL de sulfito de sodio.Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

20MnO4 + 20Na2SO3 + 20NaOH = 10K2MnO4 + 20Na2SO4 + 10Na2MnO4 + H20

f) EXPERIMENTO 6Mezclar en un tubo de ensayo 3 mL de dicromato de potasio luego adiciónale 1 mL de ácido sulfúrico y posteriormente 2 mL de sulfito de sodio.Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida

28Na2SO3 + 10H2SO4 + 4K2CrO7 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 28Na2SO4 + H20

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ANALISIS DE DATOSEXPERIMENTO ELEMENTO

OXIDADOELEMENTO REDUCIDO

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

N° 1 Zn Cu CuSO4 ZnN° 2 Cu Ag AgNO3 Cu

CONCLUSIONES Se ha comprobado los elementos con diferentes estados de oxidación El elemento que se oxida es aquel que pierde electrones el que se reduce es el que gana

electrones Se denomina reacción redox debido a que ganan o pierden electrones

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Informe de Quimica

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