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UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA ESC: HISTORIA Y GEOGRAFIA

INDICE

INTRODUCCION

1.- ¿QUE ES UNA MOLECULA?

2.- ¿QUÉ ES UNA BIOMOLECULA?

2.1. Clasificación.

LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS.

EL AGUA

B) BIÓXIDO DE CARBONO

C) SALES MINERALES

LAS BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS.

A) CARBOHIDRATOS

B) LÍPIDOS

C) PROTEINAS

D) ÁCIDOS NUCLEICOS

E) VITAMINAS

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3

RESULTADOS

DISCUSION

BIBLIOGRAFIA

BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA JUEVES 14, DE JUNIO DE 2012


INTRODUCCION

Todas las células están gobernadas por los mismos principios físicos y químicos de

la materia inerte. Si bien dentro de las células encontramos moléculas que

usualmente no existen en la materia inanimada, en la composición química de los

seres vivos encontramos desde sencillos iones inorgánicos, hasta complejas

macromoléculas orgánicas siendo todos igualmente importantes para constituir,

mantener y perpetuar el estado vivo.

En este informe veremos los diferentes tipos de biomoleculas, tales como:

Biomoleculas Inorgánicas:

Agua

Bióxido de carbono

Sales minerales

Biomoleculas orgánicas

Biomoleculas Orgánicas

Carbohidratos

Proteinas

Lípidos

Ácidos nucleicos

Vitaminas



1.- ¿QUE ES UNA MOLECULA?De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más

pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la

cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta

definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras

constituías por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases

nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoría

de vidrios quedarían en una situación confusa

Las moléculas hábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente

cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones

moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar

molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la

química de estos sistemas.

Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga

eléctrica se denominan iones poli atómicos, iones moleculares o moléculas ión. Las

sales compuestas por iones poli atómicas se clasifican habitualmente dentro de los

materiales de base molecular o materiales moleculares.

IMAG. 1 ESQUEMA DE LA MOLECULA DEL DIOXIDO DE

CARBONO

IMAG.2 MOLECULA DE AGUA



2.- ¿QUÉ ES UNA BIOMOLECULA?Los bioelementos se combinan entre sí para formar las moléculas que componen la

materia viva. Estas moléculas reciben el nombre de Biomoléculas o Principios

Inmediatos.

Las biomoléculas, para poder ser estudiadas, deben ser extraídas de los seres vivos

mediante procedimientos físicos, nunca químicos, ya que si así fuera, su estructura

molecular se alteraría. Los procedimientos físicos son la filtración, la cristalización, la

centrifugación, la cromatografía.

Las biomoléculas se clasifican atendiendo a su composición en:

2.1. Clasificación.

Las biomoléculas las podemos dividirlas en dos grupos:

Inorgánicas: Están presente tanto en la materia viva como en la inerte.

Orgánicas: Son exclusivas de la materia viva, tienen un alto porcentaje de

carbono. Muchas de ellas tienen una gran complejidad y se denominan

macromoléculas o polímeros estando formadas por la unión de unas unidades

más sencillas denominadas monómeros. Biomoleculas Inorgánicas:

Agua

Bióxido de carbono

Sales minerales

Biomoleculas Orgánicas

Carbohidratos

Proteinas

Lípidos

Ácidos nucleicos

Vitaminas



LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS.A) EL AGUA

El agua es una biomolécula inorgánica. Se trata de la biomolécula más abundante

en los seres vivos. En las medusas, puede alcanzar el 98% del volumen del animal y

en la lechuga, el 97% del volumen de la planta. Estructuras como el líquido interno

de animales o plantas, embriones o tejidos conjuntivos suelen contener gran

cantidad de agua. Otras estructuras, como semillas, huesos, pelo, escamas o

dientes poseen poca cantidad de agua en su composición.

Estructura Molecular El agua es una molécula formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de

Oxígeno.

La molécula tiene las siguientes características:

La molécula de agua tiene forma triangular plana, con un ángulo de enlace de

104,5º.

La molécula de agua es un dipolo: aparece una zona con un diferencial de

carga positivo en la región de los hidrógenos, y una zona con diferencial de

carga negativo, en la región del oxígeno.

Este dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de

hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la

electronegativa de otra. Estos puentes de hidrógeno son responsables de la

mayoría de las propiedades fisicoquímicas del agua.

Propiedades del aguaEl agua tiene propiedades especiales, derivadas de su singular estructura. Las más

interesantes desde el punto de vista de la biología son:

Alto calor específico: (Cantidad de energía (julios) necesaria para elevar en

un 1°K la temperatura de 1 kg de una materia) Para aumentar la temperatura

del agua un grado centígrado es necesario comunicarle mucha energía para

poder romper los puentes de hidrógeno que se generan entre las moléculas.

Alto calor de vaporización: (Energía a absorbida por las sustancias al

cambiar de estado líquido a gaseoso) El agua absorbe mucha energía cuando

pasa de estado líquido a gaseoso.



Alta tensión superficial: (Fenómeno por el cual como si fuera una delgada

película elástica) Las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción

de los puentes de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona

de contacto del agua con el aire. Como las moléculas de agua están tan

juntas el agua es incompresible.

Capilaridad: (Cualidad que posee una sustancia para absorber un líquido) El

agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la

elevada cohesión o adhesión molecular.

Bajo grado de ionización: (Ionización es el proceso químico o físico

mediante el cual se producen iones) La mayor parte de las moléculas de agua

no están disociadas. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación,

generando iones positivos (H+) e iones negativos (OH-). En el agua pura, a

25ºC, sólo una molécula de cada 10.000.000 está disociada, por lo que la

concentración de H+ es de 10-7. Por esto, el pH del agua pura es igual a 7.

La densidad del agua: (Cantidad de masa contenida en un determinado

volumen) En estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido. Por

ello, el hielo flota en el agua. Esto es debido a que los puentes de hidrógeno

formados a temperaturas bajo cero unen a las moléculas de agua ocupando

mayor volumen.



Importancia biológica del aguaLas propiedades del agua permiten que los seres vivos utilicen esta molécula para

algunas funciones. Estas funciones son las siguientes:

Disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada constante

dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares. Sin

embargo, moléculas apolares no se disuelven en el agua. Esta propiedad, tal

vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar

puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos

polares o con carga iónica. También las moléculas de agua pueden disolver a

sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

A su vez el agua es capaz de formar soluciones coloidales con sustancias

anfipáticas.

Es el lugar donde se realizan reacciones bioquímicas: debido a ser un

buen disolvente, por su elevada constante dieléctrica, y debido a su bajo

grado de ionización.

Función estructural: por su elevada cohesión molecular, el agua confiere

estructura, volumen y resistencia.

Función de transporte: por ser un buen disolvente, debido a su elevada

constante dieléctrica, y por poder ascender por las paredes de un capilar,

gracias a la elevada cohesión entre sus moléculas, los seres vivos utilizan el

agua como medio de transporte por su interior.

Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión molecular, el agua

sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento.

Función termorreguladora: al tener un alto calor específico y un alto calor

de vaporización el agua es un material idóneo para mantener constante la

temperatura, absorbiendo el exceso de calor o cediendo energía si es

necesario.

IMAG. 3 FUNCION ESTRUCTURAL



B) BIÓXIDO DE CARBONO

El Dióxido o Bióxido de carbono es un gas no inflamable, sin color, sin olor, que

forma parte del aire.

El aire contiene tan sólo 0.03% de Bióxido de carbono, por lo que no puede ser

considerada una fuente de obtención. El Bióxido de Carbono tiene que ser obtenido

por otras variantes industriales. INFRA posee la infraestructura necesaria para

obtenerlo en la cantidad y calidad requeridas. Para mantenerlo en estado líquido,

que es como se envasa y comercializa, INFRA utiliza sistemas de refrigeración y alta

presión.

El Bióxido de Carbono se utiliza como gas en los refrescos, les da el sabor ácido y la

estimulante sensación de burbujeo tan característica en esa clase de bebidas,

también es útil en vinos y otras bebidas. Debido a su característica de gas inerte, es

utilizado también para inertización de reactores, tanques o equipos de transferencia.

También es utilizado en procesos de soldadura por arco, en la industria de fundición,

del plástico y en la industria química entre otras.

Descripción.

El Bióxido de carbono (también dióxido de carbono, óxido de carbono y anhídrido

carbónico) es una molécula compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de

carbono. Su fórmula química es CO2.

El Bióxido de Carbono (CO2) es un gas inerte, incoloro, inodoro e insípido, que está

presente en nuestra atmósfera de manera natural; además de ser dieléctrico, no ser

flamable, ni permitir la combustión.

El CO2 es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra

tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas

cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo.

Por otro lado un exceso de CO2 impide la salida de calor de la atmósfera y provoca

un calentamiento excesivo del planeta.



El CO2 se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. Se utiliza

como agente extintor eliminando el oxigeno para el fuego. También en refrigeración

como líquido refrigerante en máquinas frigoríficas como hielo seco.

Propiedades Físicas.

Fórmula química : CO2

Densidad 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3

Masa 44,0 u

Punto de fusión 195 K (–78 °C)

Punto de ebullición 216 K (–57 °C)

Punto de descomposición K (-273,15 °C)

Temperatura crítica K (-273,15 °C)

Estructura cristalina Parecida al cuarzo

Viscosidad 0,07 cP a −78 °C

Características. No inflamable.

Incoloro.

Inodoro.

Más pesado que el aire.

Oxidante al contacto con el agua.

No tóxico.

Asfixiante.

IMAG. 4 BIOXIDO DE CARBONO

C) SALES MINERALES



Las sales minerales son biomoléculas inorgánicas que aparecen en los seres vivos

de forma precipitada, disuelta en forma de iones o asociada a otras moléculas.

PrecipitadasEn forma precipitada forman estructuras duras, que proporcionan estructura o

protección al ser que las posee. Ejemplos son las conchas, los caparazones o los

esqueletos.

DisueltasLas sales disueltas en agua manifiestan cargas positivas o negativas. Los cationes

más abundantes en la composición de los seres vivos son Na+, K+, Ca2+, Mg2+...

Los aniones más representativos en la composición de los seres vivos son Cl-,

PO43-, CO32-...

Las sales disueltas en agua pueden realizar funciones tales como:

Mantener el grado de grado de salinidad.

Amortiguar cambios de pH, mediante el efecto tampón.

Controlar la contracción muscular

Producir gradientes electroquímicos

Estabilizar dispersiones coloidales.

Ayudar al control de la presión osmótica.

Asociadas a otras moléculas.Los iones pueden asociarse a moléculas, permitiendo realizar funciones que, por sí

solos no podrían, y que tampoco realizaría la molécula a la que se asocia, si no

tuviera el Ion. La hemoglobina es capaz de transportar oxígeno por la sangre porque

está unida a un Ion Fe2+.

Los citocromos actúan como transportadores de electrones porque poseen un ion

Fe3+. La clorofila captura energía luminosa en el proceso de fotosíntesis por

contener un Ion Mg2+ en su estructura.

IMAG. 4 ESQUEMA SINTETIZADO DE LAS SALES MINERALES

LAS BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS.



A) CARBOHIDRATOSSon uno de los principales componentes de la alimentación. Esta categoría de

alimentos abarca azúcares, almidones y fibra.

Funciones:

La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo,

especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda

a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa

como fuente de energía por parte del cuerpo.

Fuentes alimenticias

Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación depende

de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se

absorbe el azúcar. Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble)

azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más.

Los ejemplos de azúcares simples provenientes de alimentos abarcan:

Fructosa (se encuentra en las frutas)

Galactosa (se encuentra en los productos lácteos)

Los azúcares dobles abarcan:

Lactosa (se encuentra en los productos lácteos)

Maltosa (se encuentra en ciertas verduras y en la cerveza)

Sacarosa (azúcar de mesa)

La miel también es un azúcar doble, pero a diferencia del azúcar de mesa, contiene

una pequeña cantidad de vitaminas y minerales. (Nota: a los niños menores de 1

año no se les debe dar miel).

Los carbohidratos complejos, a menudo llamados alimentos "ricos en almidón",

incluyen:


http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002470.htm


Las legumbres

Las verduras ricas en almidón

Los panes y cereales integrales

Los carbohidratos simples que contienen vitaminas y minerales se encuentran en

forma natural en:

Las frutas

La leche y sus derivados

Las verduras

Los carbohidratos simples también se encuentran en los azúcares procesados y

refinados como:

Las golosinas

Las bebidas carbonatadas (no dietéticas) regulares, como las bebidas

gaseosas

Los jarabes

El azúcar de mesa

Los azúcares refinados suministran calorías, pero carecen de vitaminas, minerales y

fibra. Estos azúcares simples a menudo son llamados "calorías vacías" y pueden

llevar al aumento de peso.

Igualmente, muchos alimentos refinados, como la harina blanca, el azúcar y el arroz

blanco, carecen de vitaminas del complejo B y otros importantes nutrientes, a menos

que aparezcan etiquetados como "enriquecidos". Lo más sano es obtener

carbohidratos, vitaminas y otros nutrientes en la forma más natural posible, por

ejemplo, de frutas en lugar del azúcar de mesa.

B) LÍPIDOSLos lípidos son biomoléculas orgánicas formadas por Carbono, Hidrógeno y

Oxígeno, que pueden aparecer en algunos compuestos el Fósforo y el Nitrógeno. BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA JUEVES 14, DE JUNIO DE 2012


Constituyen un grupo de moléculas con composición, estructura y funciones muy

diversas, pero todos ellos tienen en común varias características:

No se disuelven en agua, formando estructuras denominadas micelas.

Se disuelven en disolventes orgánicos, tales como cloroformo, benceno,

aguarrás o acetona.

Son menos densos que el agua, por lo que flotan sobre ella.

Dentro de la clasificación de lípidos se incluyen una gran cantidad de sustancias,

entre ellas los ácidos grasos mas conocidos como grasas.

Grasas neutras: Son las más abundantes en la naturaleza, y lo constituyen las

grasas, aceites y ceras. Estas contienen solamente átomos de carbono, hidrogeno y

oxigeno

Los lípidos neutros que son sólidos a la temperatura ambiente, se le conoce como

grasas, mientras que a los lípidos se les llama aceites

IMAG. 5 ESQUEMATIZACION DE LOS LIPIDOS

C) PROTEINAS

Son constituyentes químicos fundamentales e imprescindibles en la materia viva

porque:



a) son los "instrumentos moleculares" mediante los cuales se expresa la información

genética; es decir, las proteinas ejecutan las órdenes dictadas por los ácidos

nucleicos.

b) son sustancias "plásticas" para los seres vivos, es decir, materiales de

construcción y reparación de sus propias estructuras celulares. Sólo

excepcionalmente sirven como fuente de energía.

c) muchas tienen "actividad biológica" (transporte, regulación, defensa, reserva,

etc...). Esta característica diferencia a las proteinas de otros principios inmediatos

como glúcidos y lípidos que se encuentran en las células como simples sustancias

inertes.

MAG. 6 MITOCONDRIAS, RETICULO ENDOPLASMATICO, RIBOSOMAS, MENBRANA CELULAR, ETC

D) ÁCIDOS NUCLEICOS

Los ácidos nucleicos (AN) fueron descubiertos por Freidrich Miescher en 1869.

En la naturaleza existen solo dos tipos de ácidos nucleicos: El ADN (ácido

desoxirribonucleico) y el ARN (ácido ribonucleico) y están presentes en todas las

células.BASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA JUEVES 14, DE JUNIO DE 2012


Su función biológica no quedó plenamente confirmada hasta que Avery y sus

colaboradores demostraron en 1944 que el ADN era la molécula portadora de la

información genética.

Los ácidos nucleicos tienen al menos dos funciones: trasmitir las características

hereditarias de una generación a la siguiente y dirigir la síntesis de proteínas

específicas.

Tanto la molécula de ARN como la molécula de ADN tienen una estructura de forma

helicoidal.

Químicamente, estos ácidos están formados, como dijimos, por unidades llamadas

nucleótidos: cada nucleótido a su vez, está formado por tres tipos de compuestos:

1. Una pentosa o azúcar de cinco carbonos: se conocen dos tipos de pentosas que

forman parte de los nucleótidos, la ribosa y la desoxirribosa, esta última se

diferencia de la primera por que le falta un oxígeno y de allí su nombre. El ADN sólo

tiene desoxirribosa y el ARN tiene sólo ribosa, y de la pentosa que llevan se ha

derivado su nombre, ácido desoxirribonucleico y ácido ribonucleico, respectivamente.

Las dos pentosas

2. Una base nitrogenada: que son compuestos anillados que contienen nitrógeno. Se pueden

identificar cinco de ellas: adenina, guanina, citosina, uracilo y timina.



Las cinco bases nitrogenadas

3. Un radical fosfato: es derivado del ácido fosfórico (H3PO4-).

Los AN son polímeros lineales en los que

la unidad repetitiva, llamada nucleótido (figura de la izquierda), está constituida por:

(1) una pentosa (la ribosa o la

desoxirribosa), (2) ácido fosfórico y (3) una

base nitrogenada (purina o pirimidina).

La unión de la pentosa con una base

constituye un nucleósido (zona coloreada

de la figura). La unión mediante un enlace

éster entre el nucleósido y el ácido fosfórico

da lugar al nucleótido.

E) VITAMINAS



Las vitaminas son substancias químicas no sintetizables por el organismo, presentes

en pequeñas cantidades en los alimentos y son indispensables para la vida, la salud,

la actividad física y cotidiana.

Las vitaminas no producen energía y por tanto no implican calorías. Intervienen

como catalizador en las reacciones bioquímicas provocando la liberación de energía.

En otras palabras, la función de las vitaminas es la de facilitar la transformación que

siguen los sustratos a través de las vías metabólicas.

Identificar las vitaminas ha llevado a que hoy se reconozca, por ejemplo, que en el

caso de los deportistas haya una mayor demanda vitamínica por el incremento en el

esfuerzo físico, probándose también que su exceso puede influir negativamente en

el rendimiento.

Conociendo la relación entre el aporte de nutrientes y el aporte energético, para

asegurar el estado vitamínico correcto, es siempre más seguro privilegiar los

alimentos de fuerte densidad nutricional (legumbres, cereales y frutas) por sobre los

alimentos meramente calóricos.

Las vitaminas se dividen en dos grandes grupos:

Vitaminas Liposolubles: Aquellas solubles en cuerpos lípidos.

Vitamina A Vitamina D Vitamina E Vitamina K

Vitaminas Hidrosolubles: Aquellas solubles en líquidos.

Vitamina B1 Vitamina B2 Vitamina B3 Vitamina B6 Vitamina B12 Vitamina C

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3


http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-c.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-b12.htm





http://www.zonadiet.com/nutricion/hidrosol.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-k.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-e.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-d.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-a.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/liposol.htm

http://www.zonadiet.com/alimentacion/nutricion-frutas.htm

http://www.zonadiet.com/comida/cereales.htm

http://www.zonadiet.com/comida/legumbres.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-a.htm%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-d.htm%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-e.htm%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5

http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-k.htm%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5






http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-c.htm


Materiales. Alcohol

Cuchillo

Levadura de pan

Carne molida

Agua destilada

Yuca

Bencina

Acetona

Agua oxigenada

Papa

Manzana

aceite

Procedimiento

A. Reconocimiento del C, H, O, N (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno) 1. Colocar en 1 tubo + 3 gr. De levadura de pan.

2. Llevar al calor, para poder romper los enlaces

3. Observar.

ExperimentoEn el tubo de ensayo procedemos a agregar 3 gr. De levadura de pan, para luego

llevarlo al mechero, ahí observamos que la levadura empieza a e bullir, y a

descomponerse; en el fondo del tubo de ensayo se aprecian puntos negros, lo que

viene a ser el carbono formado por el efecto de poner la levadura al calor,

seguidamente se observan gotas de agua, lo que da a lugar al hidrogeno y al

oxígeno, y finalmente un olor característico, que viene a ser la formación del

nitrógeno.

B. Reconocimiento de CarbohidratosBASES QUIMICAS DE LA MATERIA VIVA JUEVES 14, DE JUNIO DE 2012


a) Reacción de FelhingSe utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve

para demostrar la presencia de glucosa, así como para detectar derivados de

esta tales como la sacarosa o la fructosa.

El reactivo de Fehling consta de:

-Fehling A: CuSO4 disuelto en H2O

-Fehling B: NaOH y tartrato Na-K disuletos en agua

Tomar la muestra que se quiera analizar (normalmente una cantidad de 3

cc.)

Añadir 1 cc. de Fehling A y 1 cc. de Fehling B. El líquido del tubo de

ensayo adquirirá un fuerte color azul.

Añadir al tubo 4 ml de glucosa al 4%.

Calentar el tubo directamente en un mechero de Laboratorio.

La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo-ladrillo.

La reacción será negativa si la muestra queda azul, o cambia a un tono

azul-verdoso.

ExperimentoSe agregó 1 ml. de Fehling A (color celeste) en un tubo de ensayo, luego agregamos

1 ml. De Felhing B (color transparente), observamos que el Felhing A queda por

encima del Felhing B, acto seguido agregamos 4 ml. De glucosa y procedemos a

agitar el tubo de ensayo, es así que la solución tomó el color azul característico del

licor de Fehling. Seguidamente se calentó el tubo de ensayos con la solución en

un mechero, y ésta cambió progresivamente de color azul a verde y finalmente rojo

ladrillo o anaranjado.

En conclusión cuando se calienta el tubo de ensayos, se le da a la solución de

glucosa en agua y licor de Fehling la energía suficiente para realizar la reducción:

Esto significa que la glucosa es un aceptador de hidrógeno, y por lo tanto un

monosacárido reductor.



Fundamento: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y de la mayoría

de los disacáridos (excepto la sacarosa). Si el glúcido que se investiga es reductor,

se oxidará dando lugar a la reducción del sulfato de cobre (II), de color azul, a óxido

de cobre (I), de color rojo-anaranjado.

b) Reacción del Lugol: Este método se usa para identificar polisacáridos. El

almidón en contacto con unas gotas de Reactivo de Lugol (disolución de yodo y

yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico.

o Agregar en una placa petri trocitos de papa o de yuca

o Añadir unas gotas de lugol.

o Si la disolución del tubo de ensayo se torna de color azul-violeta, la

reacción es positiva.



Fundamento: La coloración producida por el Lugol se debe a que el yodo se

introduce entre las espiras de la molécula de almidón.

No es por tanto, una verdadera reacción química, sino que se forma un compuesto

de inclusión que modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la

coloración azul violeta.

C. Reconocimiento de lípidosEn cuatro tubos de ensaño agregar 1ml. De aceite en cada uno de los tubos. Al

primer tubo se le agrega 2 ml. De bencina; al segundo 2 ml. De acetona; al tercer

tubo 2 ml. De alcohol y por ultimo, al cuarto tubo 2 ml. De agua destilada.

Agitamos fuertemente Los cuatro tubos y observamos

D. Reconocimiento de proteinasEn tres tubos de ensaño, agregar en el primer tubo trocitos de papa, en el segundo

trocitos de manzana y en el ultimo tubo trocitos de carne molida. Agregar a los tres

tubos agua oxigenada hasta que las muestras queden sumergidas y observamos la

reacción



DISCUSION1.- ¿Los elementos que se encuentran en la naturaleza son los mismos que

están presentes en los seres vivos? Explique su respuesta

No el 100%, pero si es cierto que los elementos que están en los seres vivos están

en el ambiente.

Los seres vivos estamos compuestos por el C,H,O,N,P,S, como componentes

fundamentales, que son el Carbono, El Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Fósforo y

Azufre. También hay otros elementos esenciales como Selenio, Zinc, Cobre, Hierro,

Magnesio, Calcio, Sodio, Potasio, Cloruro, que intervienen en mecanismos

fisiológicos y bioquímicas para el funcionamiento de ls seres vivos.

En esencia si, todos los elementos que conforman a los seres vivos están en el

ambiente, sino no conozco la opción para obtener la materia prima y desarrollar un

organismo (eso incluye hasta la luz para la fotosíntesis)

hay que recordar que los organismos como los conocemos provienen de un

ambiente rico en los componentes de lo que estamos conformados y son con los

que seguimos siendo.

(Esto es hablando en el sentido de elementos, posteriormente estos son utilizados

para la síntesis de compuestos necesarios o consumidos en su defecto y producidos

por otro organismo)

2.- ¿Que significa desnaturalización de proteinas?

Se llama desnaturalización de las proteínas a la pérdida de las estructuras de orden

superior (secundaria, terciaria y cuaternaria), quedando la cadena polipeptídica reducida a un

polímero estadístico sin ninguna estructura tridimensional fija.

Estado nativo Estado desnaturalizado



BIBLIOGRAFIA

ASIMOV, I. 1997. materia viva. Ed. Salvat. 731 pág.

LOZANO, V. Y MORALES, A. 1996. Introducción a las bases químicas y

físicas de la materia viva, CoNICET. 246 pág.

BERNIS MATEU. Atlas de biología, Ediciones Jover S.A. Barcelona 1978

LOCQUIN. M.; LANGERON, R. Manual de biología. Editorial labro, S.A.

Barcelona, 1895

En Internet: http://www.bases químicas de la materia viva


http://www.bases/

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