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INFORME LABORATORIO MICROSCOPIA I Y II. Nombre: Francisca Piderit Alarcón.

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Universidad de ConcepciónDepartamento Análisis InstrumentalCERTAMEN – PARTE ELECROQUIMICAQuímicos Analistas 211299Julio 30 de 1999 NOMBRE: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12345NOTA1.- Ud se encuentra participando en la elaboración de un producto de fermentación en el cual es crítico el control del pH, parámetro que debe mentenerse dentro de límites muy estrechos y exactos, pues de otro modo, bajaría drásticamente el rendimiento del producto elaborado.a) Para asegurarse que el laboratorio producirá resultados confiables, Ud. le señala al laborante que mida algunas muestras con un electrodo de vidrio combinado. La primera serie de muestras, que son soluciones tampones, tienen pH 6,54; 8,93 y 9,55 y Ud. considera que los valores informados son satisfactorios. A la mañana siguiente, le entrega las mismas soluciones tampones y el laborante le informa que los pH son ahora 6,79, 9,17 y 9,81. puesto que eran las mismas soluciones amortiguadoras del día anterior, Ud. objeta estos valores. Como Ud. domina esta materia concluye que el laborante trabajó mal. ¿Cuál es el probable error cometido por el laborante?. ¿Dónde tiene su origen y cómo se obvia?.b) Luego de solucionado el problema, Ud. le entrega dos muestras al laborante, que Ud. sabe tienen el mismo pH (una muestras es hidróxido de sodio y la otra hidróxido de calcio). El laborante le informa pH 11,49 y 12,01. Analiza el asunto con el laborante, señalándole que uno de los valores está falseado. El laborante insiste que los valores son los correctos ¿Quién tiene la razón ?. ¿Qué explicación daría Ud. a lo observado?. ¿Es posible corregirlo?c) Para dirimir los valores informados por el laborante, Ud. le proporciona al laborante soluciones con pH 4,01, 7,01 y 2,00, para que las mida con el mismo pehachímetro, pero ahora con otro electrodo. Este informa respectivamente pH 4,15, 7,00 y 2,35.Analiza estos resultados con el laborante, destacando el probable error cometido, o si no lo cometió, cual puede ser el problema. ¿cómo explica lo observado?. (Señale por lo menos tres causas) d) finalmente, y como resumen, usted le recuerda el proceso completo para efectuar correctamente una medida potenciométrica de pH. ¿Qué es lo que debería explicar o ensenar? ¿Es necesario hacer un tratamiento previo del producto de fermentación para efectuar una buena medida electrométrica de pH?. 2.- El ácido ascórbico (vitamina C, PM 176) se puede cuantificar por titulación con yodo (PA 127) con lo cual pasa a ácido dehidroascórbico (PM 174); ese yodo puede ser generado electrolíticamente en una solución de ioduro de potasio (PM 166):ác. Ascórbico + I2 = ác. Dehidroascórbico + 2I- + 2H+Una tableta efervescente de vitamina C se disolvió en 200 ml de agua; una alícuota de 10 ml se mezcló con igual volumen de KI 0,1 N. a.- Si el yodo necesario para efectuar la oxidación se generó con una corriente de 50 mA durante 9´10,2´´ ¿ cuantos mg de vitamina C tenía el comprimido? b.- ¿Cómo habría detectado el término de la reacción?. Fundamente su decisión. 3.- En una solución de KCl 1,0 M se observa que para Pb(II) un potencial de semionda de -0,44 V; para el Cu(II) de 0,0 V y para Cu(I), de -0,22 V.a) Trace un polarograma DC (ó clásico) para esta solución, identificando correctamente las coordenadas, entre 0 y -2 V.b) Identifique en el polarograma los parámetros que sirven de base para el análisis cuali y cuantitaivo.c) explique la función del Kcl en la solución.