Informe Laboratorio quimica inorgánica

8/16/2019 Informe Laboratorio quimica inorgánica

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DETERMINACIÓN DE SOLIDOS SUPENDIDOS TOTALES EN AGUA RESIDUAL

Objetivos

comprender la importancia de la química inorgánica en la ingeniería ambiental.

A partir del ensayo realizado en el laboratorio calcular mediante fórmulas los sólidossuspendidos totales (SST), porcentae de sólidos suspendidos (!SS), sólidos suspendidos fios(SS").

Aprender o conocer la diferencia entre (SST), (!SS), (SS"). Aprender a realizar análisis de agua con sólidos suspendidos.

Marco teórico

#os sólidos suspendidos totales causan turbiedad en el agua y reducen la penetración de laluz solar al cuerpo de agua. #os sólidos suspendidos son una limitante para el crecimiento de

$egetación en los cuerpos de agua.

%e forma gen&rica, el t&rmino sólidos define aquellas sustancias presentes en el agua que

tienen un estado sólido cuando se encuentran puras. 'n la práctica, la definición de sólidos es

intrínseca al m&todo con que se miden. 'n general, se mide un $olumen de agua con material

$olum&trico $erificado y el recipiente se pesa antes y despu&s la separación de sólidos con una

balanza certificada. #a cantidad de sólidos se obtiene por diferencia y por unidad de $olumen.

#os sólidos suspendidos se definen como aqu&llos que son retenidos en un filtro de ,* +m

y en a grandes rasgos corresponden a los sólidos insolubles de la muestra, aunque nonecesariamente tengan una tendencia a sedimentar. 'n general, los sólidos suspendidos se

utilizan para e$aluar la calidad general del agua despu&s de un proceso de tratamiento un alto

$alor de sólidos suspendidos es inaceptable.

-uando están presentes, los sólidos suspendidos contienen una cantidad significati$a de los

contaminantes presentes en el agua por otro lado, pueden ser suprimidos del agua por medio

de procedimientos relati$amente sencillos de sedimentación y filtración.

Descripción e !a pr"ctica

#a determinación de los sólidos suspendidos totales (SST) se basa en el incremento de peso

que e/perimenta un filtro de fibra de $idrio (pre$iamente tarado) tras la filtración al $acío, de una

muestra que posteriormente es secada a peso constante a 0120*3-. 'l aumento de peso del

filtro representa los sólidos totales en suspensión.

#a diferencia entre los sólidos totales y los disueltos totales, puede emplearse como estimación

de los sólidos suspendidos totales.

QUIMICA INORGANICA Página 1


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Materia!es

-ápsulas de porcelana

4orno

5laca calefactora

6alanza analítica %esecador

5otenciómetro

'quipo de filtración

5apel 78atman 93 :

Reactivos

;uestras de agua

Procei#iento para !a c$anti%icación e SST

50 5eso de la capsula < 0=.=>> g

5: 5eso de la capsula ? solución < :11.@:= g

Evaporar !a #$estra co!ocano !a caps$!a en $n #ec&ero'

51 5eso capsula despu&s de secar 0=*.*1@ g

5eso despu&s de incinerar y enfriar a temperatura ambiente en el desecador

5 5eso capsula despu&s de incinerar a **- 0=*.0 g

An"!isis

SST ( PPM )= P4− P1 L/ S N

SST ( PPM )=

185100mg−183866mg50mL

∗1000mL

L

=24680mg

L

( ppm)

SST = P3− P1 P2− P1

∗100= 185,537 g−183,866 g233,728 g−183.866 gr

x100=3.35



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SSF ( ppm )= P4− P1 L Sln

=

185,1 g−183,886 g50mL

∗1000mg

g ∗1000mL

L =242800

mg

L ( ppm)

STV ( ppm)= P3− P 4 LSln

=

185.537g−185.1g50mL

∗1000mg

g ∗1000mL

L =8740

mg

L

Re(istro %oto(r"%ico

SOLIDOS SUSPENDIDOS ) DISUELTOS

Objetivos*

-onte/tualizar al 'studiante en la aplicación de los conocimientos adquiridos en la teoría BCnstruir al 'studiante en el maneo de las diferentes t&cnicas de análisis químico

Marco teórico

#a determinación de los sólidos suspendidos totales (SST) se basa en el incremento de pesoque e/perimenta un filtro de fibra de $idrio (pre$iamente tarado) tras la filtración al $acío, de unamuestra que posteriormente es secada a peso constante a 0120*3-. 'l aumento de peso delfiltro representa los sólidos totales en suspensión. #a diferencia entre los sólidos totales y losdisueltos totales, puede emplearse como estimación de los sólidos suspendidos totales.


Análisis gra$im&trico para la determinación de sólidos en agua potable y agua residual.



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Materia!es

-ápsulas de porcelanaD 4ornoD 5laca calefactoraD 6alanza analítica

D %esecadorD 5otenciómetroD 'quipo de filtraciónD 5apel 78atman 93 :

Procei#iento para !a c$anti%icación e SSD

- p0 peso de la capsula más papel filtro 0>1. g

- p: peso beaEer $acío *1.@0 g

- : ml de la muestra

- p1 peso beaEer mas muestra FF.: g

- filtrar - 0120*3c por una 8ora

- desecador - p peso ? filtro ? residuo 0>1.@= g

Golátiles fios

- ** 3c H una 8ora- p* peso despu&s de calcinar 0>1.>F* g- p> peso capsula $acía 0*=.F*1 g- p@ peso capsula despu&s de e$aporar sdt 0>:.*0 g- p= peso capsula sdf y sd$ 0>0.F* g

An"!isis*

SST ( ppm )= P4− P1 LSln =

163.78 g−163.4 g50mL

∗1000mg

g ∗1000mL

L =7600mg

L

%SST = P 4− P1 P3− P2

∗100=163.78 g−163.4 g99.2g−53.071g

∗100=0.8

Sólidos suspendidos



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SSS ( ppm )= P5− P1 LSln

=

163.695 g−163.4 g50mL

∗1000mg

g ∗1000mL

L =5900

mg

L

%SSS ( ppm )= P5− P1 P3− P2

∗100=163.695g−163.4 g99.2g−53.071g

∗100=0.0064

Sólidos $olátiles

SSV ( ppm)= P4− P5 LSln

=

163.78g−163.695 g50mL

∗1000 g

mg ∗1000mL

L =17000

mg

L

%espu&s de filtrar se toman los sólidos disueltos Se toman : m#

SDT ( ppm )= P7− P6 LSln

=

162.451g−158.953 g20mL

∗1000 g

mg ∗1000mL

L =174900

mg

L

Sólidos suspendidos

SDF ( ppm )= P8− P6 LSln

=

161.905g−158.953g

20mL ∗1000mg

g ∗1000mL

L =147600

mg

L

Sólidos $olátiles

SDV ( ppm )= P7− P8 LSln

=

162.451g−161.905g20mL

∗1000mg

g ∗1000mL L

=27300 mg

L

Capacia a#orti($aora e a($as + s$e!os



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Objetivos

• -onocer la capacidad amortiguadora de una solución

• 4allar potencial amortiguador • "amiliarizarse con los conceptos de ácidos y bases

• 5oner en práctica los diferentes m&todos para 8allar la capacidad amortiguadora

Marco teórico

#a capacidad amortiguadora o eficacia amortiguadora es la capacidad de neutralizar un ácido ouna base sin que se afecte muc8o el potencial de 8idrogeno (54). Ielacionado con factoresque son la concentración absoluta y la proporción relati$a de la forma disociada y sin asociar.


Materia!es• 5ipetas graduadas de 0ml

• 5robeta graduada de 0ml

• 6eaEer de :*ml

• 'quipo de titulación (Soporte uni$ersal, pinza, bureta, 'rlenmeyer)

• Agitador de $idrio

• 542metro

Procei#iento para !a c$anti%icación

T,cnica potencio#,trica

• Alistar * beaEers o erlenmeyers y rotularlos del (0) al (*)

• Al primer frasco (0), adicionar 0 gramos (7m) de suelo y : ml de agua destilada, agitar

con $arilla de $idrio ó en agitador magn&tico por * min, medir el p4 y registrar como p40.

•

5osteriormente, agregar ml de 9aJ4 ,09 , agitar de nue$o por un minuto y $ol$er amedir el p4:

• Agregar al segundo frasco (:) : ml de agua destilada y al cuarto () : ml de agua

e/perimental. Iepetir el procedimiento anterior y registrar los $alores en la tabla de datos, al

• 'n el quinto frasco (*), repetir el procedimiento del suelo, pero con * gramos de follae,

disuelto en : ml de agua destilada, registrar los $alores en la tabla de datos.



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M$estra #! p-. p-/

Suelo con agua

destilada

: *.= @.F

Agua destilada : @.* 0:.*

Agua e/perimental : >.= 0:.> Agua con follae : >.> 0:.*

Capacia a#orti($aora con respecto a NaO-

βp=VNaOH ∗ NnaOH

( PH 2− PH 1 )∗Vm

%óndeG9aJ4 's el $olumen de base agregado a la muestra ( ml)99aJ4 's la normalidad de la base agregada (,0 9)Gm 's el $olumen de la muestra tituladap40 's el p4 de la muestra antes de agregar la base fuertep4: 's el p4 de la muestra despu&s de agregar la base fuerte y se multiplica por 0 para

obtener la capacidad amortiguadora en miliequi$alentes.

S$e!o con a($a esti!aa

βp=VNaOH ∗ NnaOH

( PH 2− PH 1 )∗Vm=4∗0,1

(7.9−5.8 )∗20=0,4

20 =0,02

A($a Desti!aa

βp=VNaOH ∗ NnaOH ( PH 2− PH 1 )∗Vm

= 4∗0,1

(12.5−7.5 )∗20=

0,4

5∗20=

0,4

100=0,004

A($a E0peri#enta!

βp=VNaOH ∗ NnaOH

( PH 2− PH 1 )∗Vm=4∗0,1

(12.6−6.8 )∗20=0,4

5,8∗20=0,4

116=0,00344

A($a con %o!!aje

βp=VNaOH ∗ NnaOH ( PH 2− PH 1 )∗Vm

= 4∗0,1

(12.5−6.6 )∗20=

0,4

5.9∗20=

0,4

118=0,00338



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POTENCIAL AMORTIGUADOR

p ( β )=−logβ

S$e!o con a($a esti!aa

p ( β )=−log0,02=1,69

A($a esti!aa

p ( β )=−log0,004=2,39

A($a e0peri#enta!

p ( β )=−log0,00344=2,46

A($a con %o!!aje

p ( β )=−log0,00338=2,47

M,too e tit$!ación vo!$#,trica

• Alistar 1 beaEer o erlenmeyer pequeKos y rotular así (0), (:) y (1)• Adicionar Al erlenmeyer (0), 0 ml de agua destilada al (:) , 0 ml de solución buffer fosfato

y al (1), 0 ml de muestra de agua e/perimental

• -olocar en cada frasco : gotas de fenolftaleína y agitar por 0 segundos

• Titular cada 'rlenmeyer con una solución 9aJ4 ,0 9

-olocar el frasco bao la bureta y titular la solución acuosa, adicionando el 9aJ4 8asta queaparezca y permanezca un color rosado pálido, registrar el $olumen gastado en su tabla dedatos.

M$estras 1# 2#L3 1 NaO- 45. N 2#L3

6uffer fosfato

Agua destilada .4 454.

Agua e/perimental .4 4'6



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Re(istro %oto(r"%ico

Tit$!ación "cio7base

Objetivos• Jbser$ar los cambios de 54 en la muestra cuando se le agrega una disolución de

9aJ4

• %eterminar punto de equi$alencia de la solución.

• -onocer los m&todos adecuados para la titulación

Marco teórico

#a titulación de ácido2base son procedimientos utilizados para calcular el punto deequi$alencia de una solución al determinar el $olumen necesario de una disolución parareaccionar con la solución.


ACIDE8 INTERCAM9IA9LE

Acie: e! s$e!o'ntre otros, la acidez del suelo se clasifica en

Acie: Activa* Abundancia de 4? en la solución del suelo. Se mide por el p4 del suelo.

Acie: Interca#biab!e -orresponde a la suma de 4?

y Al1?

. Se denomina intercambiable dadoque el Aluminio en el suelo puede 8idrolizarse (reaccionar con el agua) produciendo iones 4 ?.

Lsualmente mide como mili equi$alentesM0 gramos de suelo.


#os compuestos anteriores son cuantificados, mediante la t&cnica analítica de titulación,

utilizando 8idró/ido de sodio (9aJ4) estandarizado, como titulante, en presencia de la

fenolftaleína como indicador ácido2base. #as ecuaciones químicas dadas en esta etapa son



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E0tracción

• 5esar apro/imadamente :,* gramos de suelo, registrar &ste $alor como 7s y colocarlo en

un beaEer o recipiente de $idrio pequeKo

• Adicionar al Iecipiente, :*ml de solución e/tracti$a de N-l 09

•

Agitar en agitador magn&tico o con $arilla de $idrio, durante * min• Alistar montae de filtración como se muestra en la figura , filtrar 8asta obtener más o

menos de 0 a 0* ml, registrar este $alor como Gtitulado


•

Alistar el montae de titulación, cargar la bureta con el 9aJ4 estandarizado pre$iamente,enrasarla, austando el ni$el de la solución, de tal forma que el menisco de &sta, quede

sobre la línea del cero

• Adicionar : gotas de fenolftaleína al filtrado y agitar sua$emente por 0* segundos

• -olocar el 'rlenmeyer debao de la bureta y agregar lentamente desde &sta, el 9aJ4 ,0

9, 8asta que en la solución del filtrado aparezca y permanezca el color rosado o $ioleta lo

cual indica que la reacción de neutralización 8a llegado a su fin

• Iegistrar los mililitros de 9aJ4 empleados en la titulación.

Se toman 0 ml de agua filtrada y se adiciona Adicionar : gotas de fenolftaleína al filtrado y seagita sua$emente por 0* segundos apareciendo un color rosado que permaneció por el tiempo.

• R;; 45


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9I9LIOGRA>?A

Análisis de sólidos suspendidos. Iecuperado el 0* de mayo de :0> de8ttpMMsolidosuspendidos.bligoo.com.coManalisis2de2solidos2suspendidosO.GzgsLp48%CL


http://solidosuspendidos.bligoo.com.co/analisis-de-solidos-suspendidos#.VzgsUpHhDIUhttp://solidosuspendidos.bligoo.com.co/analisis-de-solidos-suspendidos#.VzgsUpHhDIU


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-;G (:0*). Titulación acido-base (5%"). Iecuperado el 0= de ;ay. de 0> de8ttpMMPPP:.$ernier.comMsampleQlabsM-;G20>2titulacionQacidoQbase.pdf

Lni$ersidad 9acional Abierta y a %istancia (:00). Ruímica Cnorgánica. ;ódulo didáctico.-olombia Lni$ersidad 9acional Abierta y a %istancia L9A%.

http://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdfhttp://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdf

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