Universidad Nacional Del Callao - Facultad De Ingeniera Qumica

Grupo IIA

I. OBJETIVOS Observarlas propiedades del Ca, Sr, Ba y Mg. Observar la solubilidad de los metales alcalinos Obtencin de complejos en el laboratorio.

II. FUNDAMENTO TERICO1. Grupo IIALos metales alcalinotrreos, es una serie de seis elementos qumicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema peridico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fcilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frgiles, los metales alcalinotrreos son maleables y dctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fcilmente en el aire. Los metales alcalinotrreos son, por orden de nmero atmico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus xidos se llaman tierras alcalinas.El elemento Calcio, de smbolo Ca, es un elemento metlico, reactivo y blanco plateado. Pertenece al grupo 2 (o IIA) del sistema peridico, y es uno de los metales alcalinotrreos. Su nmero atmico es 20.El elemento qumico Magnesio, de smbolo Mg, es un elemento metlico blanco plateado, relativamente no reactivo. El magnesio es uno de los metales alcalinotrreos, y pertenece al grupo 2 (o IIA) del sistema peridico. El nmero atmico del magnesio es 12.

El magnesio tiene un punto de fusin de unos 649 C, un punto de ebullicin de unos 1.107 C y una densidad de 1,74 g/cm3; su masa atmica es 24,305.El magnesio forma compuestos bivalentes, siendo el sal de magnesio con carbonato de sodio y se utiliza como material refractario y aislante. El cloruro de magnesio (MgCl26H2O), que se forma por la reaccin de carbonato u xido de magnesio con cido clorhdrico, se usa como material de relleno en los tejidos de algodn y lana, en la fabricacin de papel y de cementos y cermicas. Otros compuestos son el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)24H2O), que se forma por la reaccin de carbonato de magnesio con cido ctrico y se usa en medicina y en bebidas efervescentes; el hidrxido de magnesio, (Mg(OH)2), formado por la reaccin de una sal de magnesio con hidrxido de sodio, y utilizado en medicina como laxante, "leche de magnesia", y en el refinado de azcar; sulfato de magnesio (MgSO47H2O), llamado sal de Epson y el xido de magnesio (MgO), llamado magnesia o magnesia calcinada, que se prepara calcinando magnesio con oxgeno o calentando carbonato de magnesio, y que se utiliza como material refractario y aislante, en cosmticos, como material de relleno en la fabricacin de papel y como laxante anticido suave.

El elemento qumico Bario, es un elemento blando, plateado y altamente reactivo. Su nmero atmico es 56. El bario fue aislado por primera vez en 1808 por el cientfico britnico sir Humphry Davy. El elemento reacciona intensamente con el agua, y se corroe rpidamente en aire hmedo. De hecho, el elemento es tan reactivo que slo existe en la naturaleza como compuesto. Sus compuestos ms importantes son minerales: el sulfato de bario y el carbonato de bario (witherita), BaCO3.

Propiedades fsicas y qumicas

El calcio tiene seis istopos estables y varios radiactivos. Metal maleable y dctil, amarillea rpidamente al contacto con el aire. Tiene un punto de fusin de 839 C, un punto de ebullicin de 1.484 C y una densidad de 1,54 g/cm3; su masa atmica es 40,08. El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre, pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza. Se da en varios compuestos muy tiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), del que estn formados la calcita, el mrmol, la piedra caliza y la marga; el sulfato de calcio (CaSO4), presente en el alabastro o el yeso; el fluoruro de calcio (CaF2), en la fluorita; el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2), y varios silicatos.

En aire fro y seco, el calcio no es fcilmente atacado por el oxgeno, pero al calentarse, reacciona fcilmente con los halgenos, el oxgeno, el azufre, el fsforo, el hidrgeno y el nitrgeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidrxido Ca (OH)2 y liberando hidrgeno.

Calcio El calcio, que aparece en la imagen en una forma no refinada, es uno de los elementos qumicos ms abundantes en la corteza terrestre. Est presente en materiales de uso comn, como el hormign, el cemento, el mrmol y la tiza.

Elmetal magnesio,aisladopor vez primera por el qumico britnico Humphry Davy en 1808, se obtiene hoy en da principalmente por la electrlisis del cloruro de magnesio fundido. El magnesio es maleable y dctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal ms ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxgeno, el agua o los lcalis no atacan al metal a temperatura ambiente. Reacciona con los cidos, y cuando se calienta a unos 800C reacciona tambin con el oxgeno y emite una luz blanca radiante. El magnesio tiene un punto de fusin de unos 649C, un punto de ebullicin de unos 1.107C y una densidad de 1,74g/cm3; su masa atmica es 24,305.

Elmagnesioocupaelsexto lugar en abundancia natural entre los elementos de la corteza terrestre. Existe en la naturaleza slo en combinacin qumica con otros elementos, en particular, en los minerales carnalita, dolomita y magnesita, en muchos silicatos constituyentes de rocas y como sales, por ejemplo el cloruro de magnesio, que se encuentra en el mar y en los lagos salinos. Es un componente esencial del tejido animal y vegetal.El metal alcalinotrreo, el bario es el 14 elemento ms comn, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atmica es 137,34. Su punto de fusin est a 725C, su punto de ebullicin a 1.640C, y su densidad relativa es 3,5.

El bario reacciona con el agua y se oxida rpidamente en aire hmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halgenos, aunque tambin se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.

Punto de Ebullicin: 1640 C Punto de Fusin: 725 C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: slido frgil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el ms adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, an ms que el del cobre.

Se trata del tercer salto cuntico (precisamente el fenmeno de coloracin del fuego) ms bajo detrs del cesio y el rubidio. El bario es tambin utilizado para los juegos pirotcnicos.

2. ComplejosEn qumica un complejo es una estructura molecular en la que un tomo o in metlico, generalmente un catin, est rodeado por cierto nmero de aniones o molculas dotadas de pares solitarios.Los complejos se llaman tambin compuestos de coordinacin o complejos metlicos. Los iones o molculas que rodean al metal se llaman ligandos. Un ligando enlazado a un in central se dice que est coordinado al in.

Principios

Los tomos centrales son con frecuencia metlicos (generalmente cationes de metales de transicin). Los ligandos pueden ser tanto molculas orgnicas como inorgnicas, y generalmente son especies neutras o aniones.

Campos de aplicacin

La qumica de coordinacin es importante por sus aplicaciones industriales (por ejemplo, en catlisis), y tambin es muy relevante para algunas enzimas (las metaloprotenas), en las que, con frecuencia, el centro activo es un metal coordinado por aminocidos.

LIGANDO

Los iones o molculas que rodean a un metal en un complejo se llaman ligandos. Un ligando enlazado a un in central se dice que est coordinado al in.Los ligandos simples, como el agua o el anin cloruro slo forman un enlace con el tomo central, y se llaman monodentados. Algunos ligandos son capaces de formar mltiples enlaces de coordinacin, y se describen como bidentados, tridentados, etc. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.

El proceso de enlace al in metlico por ms de una posicin de coordinacin por ligando se llama quelacin. Los compuestos que forman complejos de esta forma se llaman agentes quelantes o quelatos, y, generalmente, tienen mucha mayor tendencia a formar complejos que sus homlogos mono coordinantes. Uno de estos agentes quelantes, de importancia industrial, es el EDTA.

EDTA

Frmula del EDTA

EDTA (o AEDT) es el acrnimo del cido etilendiaminotetra actico. Puede coordinar a metales de transicin de forma reversible. Puede coordinar por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el ms importante de los ligandos quelatos. Se utiliza en algunos medios de cultivo unido al hierro, para liberar ste lentamente en el medio, y tambin en algunos anlisis cuantitativos. Debido a su estructura, puede complejar completamente un metal que tenga una estructura de coordinacin octadrica. Su frmula qumica es C10H16N2O8

III. PARTE EXPERIMENTAL

Materiales

Tubos de ensayo. Pipetas. Vasos de precipitado. Pinzas. Gradilla. Piceta.

Reactivos

Universidad Nacional Del Callao - Facultad De Ingeniera Qumica

Laboratorio De Qumica InorgnicaPgina 1

Tricloruro frrico (FeCl3) Amoniaco (NH3) Nitrato de plata (AgNO3) Cloruro de magnesio (MgCl2) Cloruro de bario (BaCl2) Cloruro de calcio (CaCl2) Cloruro de estroncio (SrCl2) Acido sulfrico (HCl) Hidrxido de sodio (NaOH) Agua destilada (H2O) Tiocianato de potasio (KSCN) Cloruro de cobalto (CoCl2) Sulfato de cobre (CuSO4)

EXPERIMENTO N 1

Para el primer experimento se necesito de cuatro tubos los cuales contienen CaCl2, SrCl2, BaCl2, MgCl2, luego se le agrego 1ml de NaOH a 0.1N a cada un de estos tubos los cuales dan las siguientes reacciones y observaciones:

Reaccin (a)

CaCl2 +2NaOH ---------------- 2NaCl + Ca(OH)2

Obs: Nos da una solucin lechosa blanquecina.

Reaccin (b)

SrCl2 + 2NaOH --------------- 2NaCl + Sr(OH)2

Obs: Se muestra una solucin incolora con poco precipitado en forma de cristales de color blanco.

Reaccin (c)

BaCl2 + 2NaOH --------------- 2NaCl + Ba(OH)2

Obs: Igual que con el cloruro de Estroncio se muestra una solucin incolora con poco precipitado en forma de cristales de color blanco.Reaccin (d)

MgCl2 + 2NaOH --------------- 2NaCl + Mg(OH)2

Obs: Nos da una solucin lechosa blanquecina, pero mas clara que la primera, y no forma precipitado.

El la imagen esta la reaccin del bario, estroncio, calcio y magnesio respectivamente en ese orden.

EXPERIMENTO N 2

Para el segundo experimento igual que el primero se necesita de cuatro tubos los cuales contienen CaCl2, SrCl2, BaCl2, MgCl2 , pero en este caso se le agrego 1ml de H2SO4 a 0.1N a cada un de estos tubos los cuales dan las siguientes reacciones y observaciones:

Reaccin (a)CaCl2 + H2SO4 ---------------- CaSO4 + 2HCl

Obs: Nos da una solucin lechosa aunque al momento de agitarlo deja una especie de puntos blancos. Despus de unos instantes forman precipitado blanco.

Reaccin (b)SrCl2 + H2SO4 --------------- SrSO4 + 2HCl

Obs: Nos da una solucin incolora con precipitado blanco, este precipitado si se forma rpido en la reaccin.

Reaccin (c)BaCl2 + H2SO4 --------------- BaSO4 + 2HCl

Obs: Nos da una solucin totalmente incolora, con precipitado blanco, este tambin se forma rpido en la reaccin.

Reaccin (d)MgCl2 + H2SO4 --------------- MgSO4 + 2HCl

Obs: la reaccin nos muestra una solucin totalmente incolora y ahora no se forma precipitado.

Reacciones del calcio, estroncio, bario y magnesio respectivamente.

Diferencias: Las sales de bario y estroncio son mas solubles en bases que en acido ya que con las bases forman menos precipitado. Las sales de calcio no son soluciones lechosas tanto en cidos como en bases, no forman tanto precipitado. El magnesio es soluble tanto en acido como en bases, ya que en ninguno de los dos casos nos forma precipitado.

EXPERIMENTO 3:

En un tubo se le agrega 1ml de HCl y 1ml de AgNO3, despus de unos instantes le agregamos NH3 los cuales nos dan las siguientes reacciones:

Reaccin (a)

AgNO3 + HCl --------- AgCl + HNO3

Obs: solucon muy transparente, se observa tambin precipitado blanquecino pero en cantidad, ademas este se forma rpido en la reaccin, luego sigue la reaccin:

Reaccin (b)

AgCl + 2NH3 ----------- (Ag(NH3)2)Cl

Obs.: se observa que la solucin toma un color azul muy claro, con el mismo precipitado y con el mismo color de la solucin.

Experimento N 4

En un tubo se le agrega CuSO4 y 1ml de NH3 dicha mezcla nos da la siguiente observacin y reaccin:2Cu + SO42-+2NH3 +2H2O Cu2SO4(OH)2 +2 NH4+Obs. : Se observa una reaccin rpida, que queda en forma lechosa de color celeste o turquesa.

Experimento N 5

En un tubo se le agrega CoCl2 y 1ml de NH3 dicha mezcla nos da la siguiente observacin y reaccin:

CoCl2+ NH3 ------------ (Co(NH3))Cl2

Obs: observamos una solucin de color rosado casi transparente, por un momento hay puntos solidos suspendidos en la solucin, pero luego de un tiempo se muestra sin precipitado.

Experimento N 6

En un tubo se le agrega FeCl3 (color amarillo) y tiocianato de potasio KSCN (incoloro) dicha mezcla nos da la siguiente observacin y reaccin:

FeCl3 + KSCN ------------ Fe(SCN)3 + KCl

Obs. : Se obtiene una solucin totalmente liquida sin muestra de algn residuo suspendido, es de color sangre, y no muestra precipitado.

IV. CONCLUSIONES

Cuando los metales alcalinos reaccionan con el acido sulfrico los que mas precipitan son los cloruros de bario y estroncio. Cuando reacciona con el NaOH el que mas precipita es el cloruro de calcio, por la forma lechosa que tiene. El Mg(OH)2 tiene un uso importante en el hogar porque forma con el agua la leche de magnesiaV. RECOMENDACIONES

Tener cuidado al trabajar con una solucin concentrada como el H2SO4 Cada reactivo con el que se trabaja debe tener su determinada pipeta Esperar un tiempo prudente para as poder observar la cantidad de precipitado que se forma en cada tubo

VI. BIBLIOGRAFA

1. RAYMOND CHANG. QUIMICA. Sptima Edicin Mc Granw Hill.

2. COTTON WILKINSON. QUIMICA INORGANICA BASICA. Noriega Editores.

3. Cristbal Valenzuela calohorro: introduccin a la qumica inorgnica.

4. Marc laffitte: curso de qumica inorgnica.

5. www. Google.com.pe - imgenes

VII. ANEXO

A. Aplicaciones a la industria Calcio, lmetalseobtienesobre todo por la electrlisis del cloruro de calcio fundido, un proceso caro. Hasta hace poco, el metal puro se utilizaba escasamente en la industria. Se est utilizando en mayor proporcin como desoxidante para cobre, nquel y acero inoxidable. Puesto que el calcio endurece el plomo cuando est aleado con l, las aleaciones de calcio son excelentes para cojinetes, superiores a la aleacin antimonio-plomo utilizada en la rejillas de los acumuladores, y ms duraderas como revestimiento en el cable cubierto con plomo. El calcio, combinado qumicamente, est presente en la cal (hidrxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales (como componente de complejos protenicos) esenciales para la contraccin muscular, la transmisin de los impulsos nerviosos y la coagulacin de la sangre.

Elmagnesioformacompuestos bivalentes, siendo el ms importante el carbonato de magnesio (MgCO3), que se forma por la reaccin de una sal de magnesio con carbonato de sodio y se utiliza como material refractario y aislante. El cloruro de magnesio (MgCl26H2O), que se forma por la reaccin de carbonato u xido de magnesio con cido clorhdrico, se usa como material de relleno en los tejidos de algodn y lana, en la fabricacin de papel y de cementos y cermicas.Otros compuestos son el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)24H2O), que se forma por la reaccin de carbonato de magnesio con cido ctrico y se usa en medicina y en bebidas efervescentes; el hidrxido de magnesio, (Mg(OH)2), formado por la reaccin de una sal de magnesio con hidrxido de sodio, y utilizado en medicina como laxante, "leche de magnesia", y en el refinado de azcar; sulfato de magnesio (MgSO47H2O), llamado sal de Epson y el xido de magnesio (MgO), llamado magnesia o magnesia calcinada, que se prepara calcinando magnesio con oxgeno o calentando carbonato de magnesio, y que se utiliza como material refractario y aislante, en cosmticos, como material de relleno en la fabricacin de papel y como laxante anticido suave.

El bario metlico tiene pocas aplicaciones prcticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores elctricos en aparatos electrnicos y en sistemas de encendido de automviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza tambin como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por rayosX el sistema gastrointestinal. Los compuestos del Bario son usado por las industrias del aceite y gas para hacer lubricantes para taladros. Los compuestos del Bario son tambin usado para hacer pinturas, bricks, azulejos, vidrio y gomas.

B. Impacto en el ambiente y la salud Efectos del Calcio sobre la salud

Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a l con el nombre de cal. Es comnmente encontrado en la leche y productos lcteos, pero tambin en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la preservacin del esqueleto y dientes de los humanos. Tambin asiste en funciones de los nervios y musculares. El uso de ms de 2,5 gramos de calcio por da sin una necesidad mdica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riones, esclerosis y problemas en los vasos sanguneos.La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad.Al contrario de lo que mucha gente piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla una gran actividad biolgica. Continuamente los huesos se estn renovando y el tejido seo viejo se est continuamente reemplazando por tejido nuevo. Durante la niez y la adolescencia se crea ms tejido seo que el que se destruye. Sin embargo, en algn momento, posiblemente cercano a los 30 o 35 aos de edad el proceso se invierte y comenzamos a perder ms tejido seo del que podemos reemplazar. En las mujeres al llegar la menopausia (cesacin natural de la menstruacin) se acelera el proceso ya que los ovarios dejan de producir la hormona femenina conocida como estrgeno, una de cuyas funciones es preservar la masa sea y asi evitar la osteorporosis.Otras medidas importantes para la prevencin de la osteoporosis son:

Hacer ejercicio regularmente (al menos tres veces por semana) Ingerir cantidades adecuadas de manganeso, cido flico, vitamina B6, vitamina B12, omega 3 (que ayuda a incrementar la absorcin de calcio en los huesos y a estimular la produccin de nuevo tejido seo) y vitamina D (que estimula la absorcin del calcio en el intestino delgado) No abusar del azcar, las grasas saturadas y las protenas animales No abusar del alcohol, la cafena, ni de las bebidas gaseosas No fumar

Efectos ambientales del Calcio

El fosfato de calcio es muy txico para los organismos acuticos. Efectos del Bario sobre la salud

Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden sufrir son causado por respirar aire que contiene sulfato de Bario o Carbonato de Bario.Los efectos sobre la salud del Bario dependen de la solubilidad de los compuestos. Compuestos del Bario que se disuelven en agua pueden ser daino para la salud humana. La toma de gran cantidad de Bario que es soluble puede causar parlisis y en algunos casos incluso la muerte.Pequeas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas dificultad al respirar, incremento de la presin sangunea, artmia, dolor de estmago, debilidad en los msculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflamacin del cerebro y el hgado. Dao en los riones y el corazn.No se ha demostrado que el Bario cause cncer en los humanos. No hay prueba de que el Bario pueda causar infertilidad o defectos de nacimiento.

Efectos ambientales del Bario

Debido al uso extensivo del Bario en las industrias, el Bario ha sido liberado al ambiente en grandes cantidades. Como resultado las concentraciones de Bario en el aire, agua y suelo pueden ser mayores que las concentraciones que ocurren de forma natural en muchos lugares. El Bario es liberado al aire por las minas, proceso de refinado, y durante la produccin de compuestos de Bario. Puede entrar tambin al aire durante la combustin del carbn y aceites.Algunos compuestos del Bario que son liberado durante procesos industriales se disuelven fcilmente en agua y son encontrados en lagos, ros y arroyos.Debido a sus solubilidades estos compuestos del Bario pueden alcanzar largas distancias desde sus puntos de emisin. Cuando peces y otros organismos acuticos absorben los compuestos del Bario, el Bario se acumular en sus cuerpos. Los compuestos del Bario que son persistentes usualmente permanecen en la superficie del suelo, o en el sedimento de las aguas. El Bario es encontrado en la mayora de los suelos en bajos niveles. Estos niveles pueden ser ms altos en vertederos de residuos peligrosos.

Efectos del Magnesio sobre la salud

Efectos de la exposicin al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalacin: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daos mecnicos o las partculas pueden incrustarse en el ojo. Visin directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustacin de partculas en la piel. Ingestin: Poco posible; sin embargo, la ingestin de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daos.

Peligros fsicos: Posible explosin del polvo o de los grnulos al mezclarse con el aire. En seco se puede cargar electrostticamente al ser removido, transportado, vertido, etc.

Peligros qumicos: La sustancia puede incendiarse espontneamente al contacto con el aire produciendo gases irritantes o txicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con muchas sustancias provocando riesgo de incendio y de explosin. Reacciona con cidos y agua formando gas hidrgeno inflamable, provocando riesgo de incendio y de explosin.

Efectos ambientales del Magnesio

Hay muy poca informacin disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de xido de magnesio. Si otros mamferos inhalan vapores de xido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de los humanos.En un espectro del 0 al 3, los vapores de xido de magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. Una puntuacin de 3 representa un peligro muy alto para el medioambiente y una puntuacin de 0 representa un peligro insignificante. Los factores tomados en cuenta para la obtencin de este ranking incluyen el grado de perniciosidad del material y/o su carencia de toxicidad, y la medida de su capacidad de permanecer activo en el medioambiente y si se acumula o no en los organismos vivos. No tiene en cuenta el grado de exposicin a la sustancia.

C. Aplicaciones de los complejos

A nivel industrial

Adems de ser utilizados como pigmentos muchos complejos funcionan como catalizadores posibilitando o facilitando la realizacin de ciertas reacciones que de otra manera seran imposibles de realizar, ya sea por su alto costo como por sus impedimentos termodinmicos, siendo de esta manera imprescindibles para esas industrias.

Un ejemplo de esto es la utilizacin de un complejo de aluminio y titanio llamado catalizador de Ziegler-Natta para la polimerizacin del etileno a bajas presiones, lo que nos permite tener infinitos artculos de uso cotidiano de polietileno a bajo costo.

En el mbito de la qumica analtica: se utilizan complejos tanto como indicadores de la presencia de ciertos iones como tambin para la separacin de ciertos iones metlicos.Un claro ejemplo de esto es el ligando EDTA o cido etilendiaminotetraactico utilizado en la prctica de aguas, que forma complejos de gran estabilidad con el calcio y el magnesio entre otros. Otro ejemplo son los indicadores metalocrmicos como el negro de ericromo T (NET) y la murexida, que son molculas que forman complejos coloreados con los iones metlicos que tienen un color diferente al del indicador libre, evidenciando la presencia del metal.

Complejos Amoniacales

La mayora de los hidrxidos metlicos son insolubles en agua pero algunos se disuelven en exceso de amonaco formando complejos amoniacales. Las excepciones son los cationes de los metales del Grupo IA y los miembros ms pesados del Grupo IIA. Ejemplos:

Cu(OH)2 (s) + 4 NH3 [Cu(NH3)4 ]2+ + 2 OHCo(OH)2 (s) + 6 NH3 [Co(NH3)6 ]2+ + 2 OH