1.- Realice los siguientes conversiones:

100 fg = X ug 100f g * 10-15g / 1 fg * 106 ug / 1g 100 * 10-9 ug 10-7 ug = 0.0000001 ug

180 ng = X mg 180ng * 10-9 g / 1 ng * 103 mg / 1 g

180 * 10-6 mg 18 * 10-5 mg = 0.00018 mg

0.13 mL = X pL 0.13 mL * 10-3 L / 1mL * 1012pL / 1L 0.13 * 109 pL 13 * 107 pL = 130000000 pL

15 L = X ml 15L * 103 mL / 1 L 15 * 103 mL = 15000 mL

2.- Describa la estructura química y calcule el Peso molecular de los siguientes compuestos:

a) Glucosa

C6H12O6

6 * 12 + 1 * 12 + 6 * 1672 + 12 + 96 = 180 g

b) Cloruro de sodio

NaCl 1 * 23 + 1 * 35.5 23 + 35.5 = 58.5 g

c) Cloruro de potasio

KCl1 * 39 + 1 * 35.539 + 35.5 = 74.5 g

d) Cloruro de calcio

CaCl21 * 45 + 2 * 35.545 + 71 = 116 g

e) Lactato de sodio

C3H3O3Na3 * 12 + 5 * 1 + 3 * 16 + 1 * 2336 + 5 + 48 + 23 = 112 g

f) Gluconato de calcio

C6H11NaO7

6 * 12 + 1 * 11 + 1 * 23 + 7 * 1672 + 11 + 23 + 112 = 218 g

g) Urea

CO(NH2)2

1 * 12 + 1 * 16 + 2 ( 1 * 14 + 2 * 1 )12 + 16 + 32 = 60 g

h) Manitol

C6H14O6

6 * 12 + 14 * 1 + 6 * 1672 + 14 + 96 = 182 g

3.- Describa las siguientes expresiones:

a) Molaridad

Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.

b) Normalidad

Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

c) Equivalente

También conocido como equivalente gramo, en la mayor parte de los usos, es la masa equivalente, que es la masa de una sustancia dada que: se deposita o libera cuando circula 1mol de electrones.

d) m-Eq

Se le define como la multiplicación del numero de Eq-g por 1000. Miliequivalente.

e) Osmolaridad

Es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina.

4.- Calcule la Molaridad de 1 Litro de Solución de :

a) Cloruro de sodio al 0.9%

M = 9g / 58.5g / 1 LM = 90 / 585 = 0.15 M

b) Suero glucosado al 5%

M = 50 g / 58.5 g / 1 LM = 50 / 58.5 = 0.85 M

c) Una ampolla de NaCl al 20%

M = 200 g / 58.5 g / 1 LM = 200 / 58.5 = 3.42 M

d) Una ampolla de 20cc de NaHCO3 al 8.4%

M = 1.68 g / 84 g / 1 LM = 1.68 / 84 = 0.02 M

5.- Calculo los mEq:

a) Cuantos mEq de Na y de Cl hay en una ampolla de 20cc de NaCl al 20%

mEqNa = 4 / 23 * 1000mEqNa = 173.9

mEqCl = 4 / 35.5 * 1000mEqCl = 112.7

b) Cuantos mEq de K hay en una ampolla de 20 ml de KCl al 10%

mEqK = 2 / 39 * 1000mEqK = 51.3

c) Cuantos mEq de HCO3 y cuantos mEq de Na hay en una ampolla de 20cc de HCO3Na al 10%.

mEqHCO3 = 2 / 61 * 1000mEqHCO3 = 32.8

mEqNa = 2 / 23 * 1000mEqNa= 87