SOLUCIONES

I. Fundamento teórico

Soluciones

Es una mezcla de dos o más sustancias que se han distribuido o dispersado en forma homogénea habiéndose disgregado o disociado a nivel átomo, iones o moléculas simples.

El cuerpo que se difunde se llama soluto o sustancia químicamente pura, y el medio en que se realiza dicha difusión se denomina disolvente o solvente. El soluto por lo general se encuentra en menor proporción que el disolvente o solvente.

Se ha comprobado experimentalmente que la solución adopta el estado físico del disolvente.

Soluto: Es el que disuelve contenido en menor cantidad pudiendo ser, sólido, líquido y gaseoso.

Solvente: Es el que disuelve al soluto e interviene en mayor cantidad pudiendo ser sólido, líquido y gaseoso

Clases de soluciones

a) De acuerdo al estado físico

Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. La solución no está determinado por el estado de sus componentes.

-Solución gaseosa: Aire o cualquier otra mezcla entre gases

-Solución líquida: Salmuera, alcohol en agua.

-Solución sólida: Acero, plata en oro, amalgama.

b) De acuerdo a la cantidad de sus componentes

Si queremos identificar una solución no solo es necesario los componentes que lo forman, sino también sus cantidades relativas. Por lo tanto diremos que estos son:

-Diluidas: Es cuando la cantidad del soluto es pequeño con respecto al volumen total de la solución.

-Concentradas: Es cuando la cantidad de soluto es grande con respecto al volumen de la solución.

-Saturada: Es aquella solución que ha alcanzado su máxima concentración a una temperatura, es decir que no admite más soluto que este empiece a precipitar.

-Sobresaturadas: Cuando la solución contiene mayor cantidad de soluto que la que indica su solubilidad para una determinada temperatura

II. Procedimiento

1. Preparar una solución de bicarbonato de sodio 1, 25 % p/ v 100mL.

Debe haber 1.25 g de soluto por 100 mL de solución.

Se pesa 1.25 g de bicarbonato de sodio, se realiza la disolución y se agrega agua destilada hasta el aforo en una fiola de 100 mL.

2. Preparar 250 mL de una solución de ácido sulfúrico 0.3 N. Densidad = 1.84 g/mL.

∆z = 2

PM= 98

Peq=982

=49

Aplicando la fórmula de la normalidad

0.3 x 0.25L = m / 49

m = 0.3675 g

Luego:

1.84g H2SO4 ---------------------1mL

0.3674 g ---------------------- x

X = 0.2 mL

III. Cuestionario

1. ¿Qué es una solución?

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

2. ¿Cuántas clases de concentraciones de Normalidad existen? Describa

Se pueden diferenciar de acuerdo al número de equivalentes, más específicamente en el peso equivalente. El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), y el estado de oxidación (si es una sal).

3. ¿Qué se entiende por los siguientes términos: mol, formalidad, molalidad?

Mol: Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.

Formalidad: Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.

Molalidad: Es el número de moles de soluto que hay por kilogramo de solución.

4. ¿Qué significan: v/v, p/p y ppm?

V/v: Es el volumen de soluto que hay en 100 mL de solución.

P/v: Es el peso de soluto en gramos que hay en 100 mL de solución.

P/p: Es el peso de soluto en gramos que hay en 100 g de solución.

Ppm: Se refiere al peso de soluto en mg que hay por litro de solución.

5. ¿Qué es una solución isotónica?

Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células

6 ¿Qué es una solución osmolar?

Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es:

Osmolaridad = 2 (Na+ mmol/l) + Glucosa mmol/l + NUS mmol/l

7. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada?

La dilución consiste en preparar una solución menos concentrada. Las diluciones se expresan usualmente como una razón matemática, como 1:10 , lo cual significa una unidad de solución original diluida a un volumen final de 10, lo que es igual a un volumen de solución original con nueve volúmenes de solvente.