Informe Titulacion

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INDICACIONES GENERALES INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA CARRERA: AUTOMOTRIZ PARALELO: B NIVEL: PRIMERO UNIDAD DIDACTICA: 2 GRUPO: 6 INFORME No: 5 INTEGRANTES: CLAUDIO CRISTIAN PABON HENRY RODRIGUEZ KEVIN 1. TEMA: TITULACIÓN 2. OBJETIVOS: 1. Aplicar la teoría mediante una titulación Ácido/Base para calcular la concentración una solución. 2. Determinar la concentración de una solución ácida o básica por medio de la titulación con una solución ácida o básica de concentración conocida. 3. Calcular el volumen de base necesaria para la titulación. 3. MARCO TEORICO: Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua. 1

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Informe Titulación Química

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INDICACIONES GENERALES

INFORME DE PRCTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA

CARRERA: AUTOMOTRIZ PARALELO: B

NIVEL: PRIMERO

UNIDAD DIDACTICA: 2

GRUPO: 6INFORME No: 5

INTEGRANTES:

CLAUDIO CRISTIANPABON HENRYRODRIGUEZ KEVIN

1. TEMA:

TITULACIN

2. OBJETIVOS:

1. Aplicar la teora mediante una titulacin cido/Base para calcular la concentracin una solucin.

2. Determinar la concentracin de una solucin cida o bsica por medio de la titulacin con una solucin cida o bsica de concentracin conocida.

3. Calcular el volumen de base necesaria para la titulacin.

3. MARCO TEORICO:

Las reacciones cido-base son reacciones de neutralizacin entre los iones, que se producen al estar en contacto un cido con una base obtenindose una sal ms agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio as como en la de los anlisis volumtricos son prcticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el nmero de equivalentes de soluto por litro de solucin.

La normalidad es til porqueUn equivalente de un cido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionar con un mol de OH-.Esto significa que al mezclar volmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reaccin completa entre sus solutos, un litro de cido 1N neutralizar completamente un litro de base 1N porque un equivalente de cido reaccionara con un equivalente de base. Matemticamente:

Esta relacin se utiliza par averiguar la cantidad de cido que posee una disolucin a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.Dicha tcnica recibe el nombre de titilacin por mtodo volumtrico, volumetra cido-base o reaccin de neutralizacin.

Este mtodo se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolucin, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralizacin de dicha solucin.

El pH en el punto de equivalencia de una reaccin de neutralizacin es diferente segn la fortaleza del cido y/o la base que se neutraliza.Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de tiles para todas las reacciones.

- Reacciones de neutralizacin entre cido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O

El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:* el Cl procede de un cido fuerte (es una base dbil frente al agua): no se hidroliza.* el Na+ procede de una base fuerte (es un cido muy dbil frente al agua): no se hidroliza.

- Cuando la neutralizacin se produce entre un cido fuerte y una base dbil. El catin de la base sufre una hidrlisis producindose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.- Cuando la neutralizacin se produce entre una base fuerte y un cido dbil. El anin del cido sufre una hidrlisis producindose iones hidrxido, por lo que el pH es > 7.- Cuando la neutralizacin se produce entre una base dbil y un cido dbil. El anin del cido sufre una hidrlisis al igual que el catin de la base, por lo que el pH es < 7 si es ms dbil la base y es >7 si es ms dbil el cido.La eleccin del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia depender del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.

INDICADORCOLOR CIDORANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLORCOLOR ALCALINO

Azul de timolRojo1.2 2.8Amarillo

Anaranjado de metiloRojo3.1 4.5 Amarillo

Verde de bromocresolAmarillo3.8 5.5Azul

Rojo de metiloRojo4.2 6.3Amarillo

Papel de tornasolRojo5.0 8.0Azul

Azul de bromotimolAmarillo6.0 7.6Azul

Azul de timolAmarillo8.0 9.6Azul

FenolftalenaIncoloro8.3 10.0Rojo

Amarillo de alizarinaAmarillo10.0 12.1Alhucema

4. MATERIALES:

2 erlenmeyer de 250ml2 buretas de 50ml2 matraces de 100ml1 soporte universal1 pinza para buretas1 embudo2 Picnmetros1 probeta plstica1 probeta de 50ml1 propipeta1 pipeta 2mlBalanza

REACTIVOS:Agua destiladaFenoftalenacido clorhdicoHidrxido de sodio 99% (Solucin 1)

5. PROCEDIMIENTO:

TITULACIN DE UN CIDO DE CONCENTRACIN DESCONOCIDA

A.- PREPARAR LA SOLUCIN DE LA BASE. 1. Preparar 100ml una solucin 0,1N de NaOH.2. Calcular la cantidad de base a pesar, para preparar los 100ml de solucin.3. Pesar la cantidad de base calculada y colocarla en el matraz aforado.4. Agregar agua destilada hasta la mitad del matraz.5. Agitar suavemente hasta disolver todo el soluto.6. Aforar el matraz con agua destilada hasta la lnea de aforo del matraz.

B.- DETERMINAR LA DENSIDAD DE LA BASE.1. Pesar el picnmetro vaco en la balanza.2. Llenar el picnmetro con la base.3. Pesar el picnmetro con la solucin.4. Realizar los clculos respectivos para determinar la densidad de la solucin.

C.- DETERMINAR LA DENSIDAD DEL ACIDO. 1. Pesar el picnmetro vaco en la balanza.2. Llenar el picnmetro con el acido.3. Pesar el picnmetro con la solucin.4. Realizar los clculos respectivos para determinar la densidad de la solucin.

D.- DILUCIN DEL ACIDO.1. Colocar 50 ml del acido en el matraz de 100ml.2. Aforar el matraz de 100 ml con agua destilada.

DILUCIN DEL ACIDO

+ H2O

50 ml Disolcuin

100 ml Disolucin50 ml HClC=?

E.- TITULACIN1. Colocar 50ml de la disolucin cida como se muestra en un Erlenmeyer.2. Colocar 5 gotas de fenolftalena en la disolucin que est en el Erlenmeyer.3. En una bureta y con ayuda de un embudo colocar la Solucin de la base preparada anteriormente. Anotar el volumen inicial.4. Armar el equipo como se muestra en la Figura 6.

Equipo para titulacin

5. Abrir la llave de la bureta y dejar gotear la solucin de la base lentamente.6. Agitar suave y continuamente el Erlenmeyer, observando el cambio de coloracin de la solucin y parar la titulacin hasta el cambio del color del indicador, es decir, el punto de viraje.7. Repetir la titulacin para mejores resultados.

+

50 ml HClC=?+ 5 gotsa de fenoltaleinaV=?C=0,09N

6. IMGENES, FOTOGRAFAS EXPERIMETALES:

Tabla 1. Grficos.

1. Primeras gotas de la base.2. Base disolviendose en el acido.

3. Acido titulado

7. CLCULOS:

A.- PREPARAR LA SOLUCIN DE LA BASE.

Preparar 100ml una solucin 0,1N de NaOH. (Solucin 2)

Correccin utilizando 0,374g de Sol1.

B.- CALCULO DE LA DENSIDAD DE LA BASE PREPARADA.

Masa picnmetro vacio: 23,48g.Masa picnmetro con solucin : 48,52gVolumen picnmetro: 25ml

C.- CALCULO DE LA DENSIDAD DEL ACIDO.

Masa picnmetro vacio: 16,14g.Masa picnmetro con solucin : 41,5g Volumen picnmetro: 25ml

D.- CALCULO DEL FACTOR DE DOLUCIN.

D.- TITULACION

Primera prueba.

Concentracin del cido.

Segunda prueba.

Concentracin del cido.

E.- PROMEDIO DE CONCENTRACION

8. ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS:

Tabla 2. Base NaOH

SOLUCIN 1

MASA SOLUTOPUREZASOLUTO# EQUIVALENTESVOLUMENSOLUCIN1NORMALIDAD SOLUCIN 1

0,396g99%1100 ml0,1 N

Tabla3. DATOS EXPERIMENTALES PARA CALCULAR LA DENSIDAD DE LA BASEMASA PICNOMETROMASA PICNOMETRO + SOLUCINVOLUMEN PICNMETROMASA SOLUCINDENSIDADSOLUCIN

23,48g48,52g25 ml25,04 g1,0016 g/ml

Tabla4. DATOS EXPERIMENTALES PARA CALCULAR LA DENSIDAD DEL ACIDO.MASA PICNOMETROMASA PICNOMETRO + SOLUCINVOLUMEN PICNMETROMASA SOLUCINDENSIDADSOLUCIN

16,14g.41,55 g25 ml25,41 g1,0164 g/ml

Tabla 5. CUADRO DE DATOS EXPERIMENTALES DE VALORACION. PRUBA 1.SOLUCIN 1BURETASOLUCIN PROBLEMAERLENMEYER

NOMBRE SOLUTOMASASOLUTO(g)VOLUMEN GASTADOV1NORMALIDAD

N1NOMBRESOLUTOVOLUMEN

V2NORMALIDAD

N2

NaOH0,374g g77,5ml0,09 NHCl50 ml0,279N

Tabla 6. CUADRO DE DATOS EXPERIMENTALES DE VALORACION. PRUBA 2.SOLUCIN 1BURETASOLUCIN PROBLEMAERLENMEYER

NOMBRE SOLUTOMASASOLUTO(g)VOLUMEN GASTADOV1NORMALIDAD

N1NOMBRESOLUTOVOLUMEN

V2NORMALIDAD

N2

NaOH0,396 g37,8 ml0,1NHCl25 ml

9. CONCLUSIONES:En la seccin de conclusiones se presentan los resultados concretos obtenidos en la prctica y si stos resultados concuerdan o no con el objetivo planteado. En s son el resumen final de la Discusin de Resultados.

Para escribir las conclusiones es preciso tener muy en cuenta los objetivos planteados, si por ejemplo: el objetivo de una prctica es: Comprobar entre cinco soluciones preparadas cules son conductoras de corriente elctrica.

Luego del experimento, una conclusin adecuada sera: las soluciones agua-sal, agua-cloruro de litio y agua-permanganato de potasio si conducen electricidad, la solucin agua-cloruro de sodio conduce ms corriente elctrica que la solucin agua-cloruro de litio y sta conduce ms corriente que la solucin permanganato de potasio Aqu no es necesario repetir las razones por las cuales se lleg al resultado, esto ya se debi discutir en el Anlisis y Discusin de Resultados.

Jams escribir como conclusin datos que fcilmente constan en la bibliografa, solo incluir sus resultados experimentales. Las conclusiones solo deben referirse a su proceso experimental y sus mediciones en el laboratorio.

Jams escribir al final de la prctica: pudimos comprobar que mejoramos el conocimiento o se observ que la prctica fue til., o se obtuvo resultados positivos

10. CUESTIONARIO:Responder el cuestionario de manera breve y resumida incluyendo datos importantes y en caso de ser necesario adjuntar clculos.

11. BIBLIOGRAFA:Raymond Chang Quimica Novena Edicin ,Editorial Mc Graw Hill, Mexico DF,2007pp.150-152.McMurry Fay Quimica General Quinta Edicion , Editorial Prentice Hall, Mexico DF, 200988-90.Ralph A. Burns Fundamentos De Quimica cuarta Edicion , Editorial Prentice Hall, Mexico DF, 2003499,500.

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