INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

18
1 INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL AÑO LECTIVO 2017 ASIGNATURA CIENCIAS NATURALES GRADO 7 GUÍA Nº 1 “LA MATERIA” NOMBRE:_____________________________________________ ACTIVIDAD 1: CONOCIMIENTOS BÁSICOS 1. ¿Qué entiendes por modelo científico? 2. ¿Cómo está conformado un cristal de sal? 3. Mencione cuatro objetos que observe a su alrededor y explique de qué sustancias está formado cada uno. 4. Nombre elementos químicos que forman parte del ser vivo. 5. ¿Por qué las centrales nucleares son una amenaza para la humanidad? 6. ¿Qué es la radioterapia y para qué sirve?

Transcript of INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

Page 1: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

1

INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS”

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

AÑO LECTIVO 2017 ASIGNATURA CIENCIAS NATURALES GRADO 7

GUÍA Nº 1 “LA MATERIA” NOMBRE:_____________________________________________

ACTIVIDAD 1: CONOCIMIENTOS BÁSICOS

1. ¿Qué entiendes por modelo científico?

2. ¿Cómo está conformado un cristal de sal?

3. Mencione cuatro objetos que observe a su alrededor y explique de qué sustancias está formado cada uno.

4. Nombre elementos químicos que forman parte del ser vivo.

5. ¿Por qué las centrales nucleares son una amenaza para la humanidad?

6. ¿Qué es la radioterapia y para qué sirve?

Page 2: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

2

1. MODELO ATÓMICO

A. Laboratorio 1. Observación de la “caja del misterio”

Recursos

Un tarro o caja oscura

Varios objetos diferentes que queden cómodos dentro del tarro o caja.

Cinta pegante

Procedimiento:

A. Organizar los estudiantes en equipos de trabajo.

B. El profesor introduce en el tarro o caja varios objetos y la sella. Los estudiantes no deben conocer el contenido.

C. El profesor pasa por los equipos de trabajo para que algunos estudiantes de cada equipo manipulen el recipiente de

diferentes maneras, con el fin de determinar el número y las características de los objetos que hay adentro.

D. De acuerdo con sus observaciones responda en el cuaderno:

¿Cuál es el número de objetos qué hay dentro del tarro o caja?

¿Cuáles son los objetos que probablemente contiene el tarro o caja?

¿De qué material están hechos estos objetos?

¿Probablemente, como se distribuyen los objetos en la caja?

Realice un dibujo del interior de la caja y escriba las razones por las cuales, usted supone que el interior de la caja es

así.

Cada equipo de trabajo, expone su dibujo ante los demás compañeros.

Que es una suposición o hipótesis.

E. El docente destapa el tarro caja delante de los estudiantes, para verificar cual fue su aproximación a la realidad.

En la anterior experiencia, los estudiantes determinan el contenido interno del tarro a partir de observaciones con los

órganos de los sentidos y hacen suposiciones. De modo similar, los científicos proponen modelos que explican la realidad.

Entonces, un modelo científico es una representación aproximada de un fenómeno o de un objeto de estudio. Esta

representación puede ser gráfica, matemática o conceptual (conjunto de explicaciones).

Parte esencial de toda actividad científica es la creación de modelos, porque mediante ellos se pueden dar explicaciones de

los fenómenos y objetos que no podemos ver directamente. Por ejemplo, nadie ha visto el interior de un átomo ni el centro

del sol, ni el centro de la tierra, pero los científicos han creado modelos que explican estos objetos de estudio.

2. MODELOS ATOMICOS

Primeras concepciones del átomo

Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico lo que

representa es una explicación o esquema de cómo se comportan los átomos. La materia está compuesta por estas

partículas pequeñas e indivisibles que llamamos átomos y esos átomos tienen un comportamiento y unas propiedades

determinadas.

A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor.

Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual modelo atómico presentado

por Sommerfeld y Schrödinger. Veamos los modelos más importantes creados a lo largo de la historia.

Page 3: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

3

1. Modelo Atómico de Demócrito: Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c (antes de Cristo). Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. Para Demócrito, el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. La palabra “átomo” proviene del griego “á-tomo” que significa “sin división”. 2. Modelo Atómico de Dalton John Dalton fue un químico y matemático británico que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra

“Daltonismo”. Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es muy difícil distinguir los colores por un

defecto genético.

John Dalton y el daltonismo

Aunque Dalton fue autor de su teoría atómica, enunció las leyes de las proporciones múltiples y de las presiones parciales

de los gases, y destacó por ser un gran experimentador, la contribución por la que es más recordado es, sin duda, por

describir por vez primera la ceguera a ciertos colores que lleva su nombre, el daltonismo, consistente en la imposibilidad de

distinguir colores tales como el rojo y el verde. Dalton, protestante cuáquero, siempre vestía de forma sencilla, humilde y en

tonalidades oscuras. Por ello, todo el mundo se sorprendió cuando apareció con una vestimenta rojo escarlata, muy poco

discreta, a una recepción con el rey Guillermo IV. Cuando fue preguntado él aseguró verla de color gris oscuro. Esta

afección explicaba además la razón por la que a la hora de experimentar sus teorías, muchas veces confundía los frascos

de reactivos.

Esto te lo contamos como curiosidad ya que fue Dalton quien escribió sobre esto porque él mismo lo padecía. Aparte, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable. Dalton hizo los siguientes “postulados” (afirmaciones o supuestos): 1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades). 3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. 4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas. 5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples. 6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera. Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el Principio de Conservación de la Energía en donde nada se crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen insuficiencias o errores que se conocieron mucho después y es que los átomos sí pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más pequeñas. El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya que existen partículas subatómicas (que significa más pequeño que el átomo) como por ejemplo los “quarks”, los “neutrinos” o los “bosones”. 3. Modelo Atómico De Thomson Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de

Page 4: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

4

electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. 4. Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento. El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría.

5. Modelo Atómico de Rutherford Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908. Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo. 6. Modelo Atómico De Bohr Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr, fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico. Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr: ¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. ¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. ¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa. En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.

Page 5: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

5

6. Modelo Atómico de Sommerfeld Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y 1951. La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas. Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.

7. Modelo Atómico De Schrödinger Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”. Estos tres últimos modelos son los que se utilizan hoy en día para estudiar el átomo.

ACTIVIDAD 2

1. Ingresar a la siguiente página para profundizar en los modelos atómicos y resolver las preguntas en el cuaderno

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

2. Según el modelo de Rutherford, en el núcleo hay:

A. Protones y electrones B. Protones y neutrones C. Protones, solamente

3. Indica, de acuerdo con la teoría atómica de Dalton, las afirmaciones que sean verdaderas:

Page 6: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

6

A. Los átomos son pequeñas partículas indestructibles.

B. Los átomos de un mismo elemento tienen siempre la misma masa, pero sus propiedades dependen de la zona donde se

encuentran.

C. En un cambio químico los átomos se rompen para reaccionar.

3. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

Los modelos atómicos establecen que en el átomo se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza: El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

En condiciones normales los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de

electrones. La identidad de un átomo y sus propiedades químicas vienen determinadas por sus partículas subatómicas

(número de protones en el núcleo, y número y distribución de los electrones en la corteza, respectivamente).

Cómo dibujar los átomos: Hay que tener en cuenta que esto es sólo una aproximación para realizar el dibujo del átomo.

Realmente, el núcleo es 10000 veces menor que la corteza y no de tamaños parecidos. El átomo está constituido por dos

zonas: Núcleo y Corteza.

Núcleo: Se dibuja un círculo y, en su interior, se colocan los protones y los neutrones en el número que se nos indique. Este

número dependerá del tipo de elemento que sea, como veremos más adelante.

Corteza: Primeramente, se dibujan las capas electrónicas alrededor del núcleo. Después se van colocando los electrones en

las distintas capas. Debemos tener en cuenta que en la primera capa sólo caben 2 electrones. Una vez llena la primera, en

la segunda capa, cabe hasta 8 electrones. En la 3ª capa caben hasta 18 electrones, una vez llenada la 2ª.

Page 7: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

7

4. PROPIEDADES DE LOS ATOMOS

Los átomos se diferencian, unos de otros, por el número de partículas positivas que contienen (protones) y por la forma

como se distribuyen las partículas negativas (electrones) alrededor del núcleo atómico. Como el elemento químico es una

sustancia pura formada por la misma clase de átomos, las propiedades de sus átomos son las mismas propiedades del

elemento. Así, el símbolo atómico es el mismo símbolo del elemento químico. Según las relaciones cuantitativas o cantidad

de las partículas subatómicas, el átomo presenta algunas propiedades que permiten identificarlo. Entre ellas tenemos:

número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, masa atómica.

1. Número atómico o Carga Nuclear.

Se simboliza por la letra Z y corresponde a un número entero positivo. Indica el número de protones presentes en el núcleo

del átomo. Como los átomos son neutros, entonces nos dice el número de electrones.

El átomo natural más complejo es el Uranio que tiene como número atómico 92, y el menos complejo el Hidrógeno con

número atómico 1.

Cada elemento químico tiene un Z específico o único, que lo identifica, es decir, un número de protones diferente.

2. Número de Masa, Número Másico o Peso atómico.

Se representa con la letra A y hace referencia al número de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo. Es un

indicador indirecto de la masa atómica.

La masa del átomo está concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de la masa de los protones y la de los neutrones

presentes, dado que la masa de los electrones es despreciable con relación a la de estas dos partículas.

Se calcula mediante la expresión:

A = Z + N, donde z = número de protones y N = número de neutrones.

3. Isótopos.

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (se trata del mismo elemento), pero distinto número másico,

es decir, tienen diferente el número de neutrones. La mayoría de elementos químicos presenta más de un isótopo natural,

siendo el elemento con mayor cantidad de isótopos estables el Estaño (Sn), con 10. Así mismo, existen en la naturaleza

algunos elementos solo en forma isotópica como por ejemplo: sodio, berilio y flúor. Existen isótopos radioactivos de gran

utilidad para la investigación médica y diagnóstica:

Arsénico-76 (Ar-76), utilizado para detectar tumores cerebrales.

Cobalto-60 (Co-60), empleado en tratamiento de cáncer gástrico.

Yodo-131 (I-131), utilizado para detectar el mal funcionamiento de la tiroides.

Radio-226 (Ra-226), empleado en tratamientos de radioterapia para el cáncer.

Fósforo-32 (P-32), utilizado en el tratamiento para cáncer de piel.

Los isótopos se representan escribiendo el símbolo del elemento y colocando al lado izquierdo o derecho, el número de

masa (A) del isótopo como un supra índice y el número atómico (Z) como un subíndice. Ejemplo:

Page 8: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

8

El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. El silicio se presenta en la

naturaleza en forma de tres isótopos con las siguientes abundancias:

2814Si (92.23%)

2914Si (4.67%)

3014Si (3.10%)

4. Isobaros.

Son átomos de elementos diferentes, con características propias, que poseen isótopos con el número de masa (A). Los

isobaros son comunes en los elementos químicos reactivos como: calcio, argón, hierro, cobalto, estaño y telurio.

TALLER 1

1. Si el número atómico del sodio (Na) es 11. ¿Cuántos protones tiene el sodio?

2. Si el número atómico del cloro es 17 ¿cuantos electrones tiene el cloro?

3. Si el número atómico de un elemento es 13 y su número de neutrones es 14, ¿Cuál es su número de masa?

4. ¿Por qué el número atómico sirve para diferenciar los elementos químicos?

5. Si el oxígeno(O) tiene número atómico = 8 y número másico = 16 ¿Cuál es su número de neutrones?

6. En equipo de trabajo, contesten:

¿Por qué es posible que se rompa el equilibrio eléctrico entre el núcleo y la corteza de un átomo eléctricamente neutro?

7. Completar la información de la tabla:

Page 9: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

9

5. LOS IONES: ATOMOS CARGADOS ELECTRICAMENTE

En su estado natural los átomos son eléctricamente neutros, es decir, su número de protones o cargas positivas es igual al

número de electrones o cargas negativas. La única partícula que entra o sale del átomo es el electrón. Si un átomo gana o

pierde electrones el equilibrio eléctrico entre el núcleo y la corteza se rompe. Cuando esto ocurre el átomo se transforma en

un ion.

Un átomo cargado eléctricamente es un ion. Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones, queda con exceso de

carga negativa (más electrones que protones) y se llama ion negativo o anión. Si sucede lo contrario, es decir, que un

átomo neutro pierda uno o más electrones, queda con exceso de carga positiva (menos electrones que protones) y se llama

ion positivo o catión.

En la formación de un ion, el número de protones permanece constante. Los iones se simbolizan escribiendo junto al

símbolo del elemento, la carga eléctrica que lo caracteriza.

Ejemplo:

Los elementos cloro y sodio no se encuentran en la naturaleza. Se los encuentra formando compuestos como el cloruro de

sodio (sal de mesa). Esto se debe a que el cloro y el sodio son elementos muy reactivos y reaccionan entre sí para formar

un compuesto. Cuando esto sucede, ambos forman partículas cargadas que se denominan iones.

Según la teoría iónica, la sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl), está formada por parejas de iones; cada pareja está

constituida por un ion de sodio (Na+) y un ion de cloro (Cl

-) y estos dos iones se mantienen juntos por la fuerza de atracción

eléctrica. Cuando se combina el sodio con el gas cloro, a altas temperaturas, el átomo de sodio pierde un electrón y este

electrón lo gana el átomo de cloro. El sodio se transforma en un ion positivo o catión y el cloro en un ion negativo o anión.

Taller 2

1. Si un átomo neutro de Magnesio (Mg) Z= 12 cede dos electrones ¿cuál es la carga eléctrica del ion formado? ¿Por

qué? Represente este ion.

2. Si un átomo neutro de Oxígeno (Z= 8) gana dos electrones ¿Cuál es la carga eléctrica del ión formado? ¿Por qué?

Represente este ión.

3. Escriba la diferencia entre un anión y un catión.

4. En equipo realice la siguiente actividad:

Se ha observado que existe una tendencia en los átomos a completar 8 electrones en el último nivel de energía o nivel

más externo.

A. Represente, según el modelo de Bohr, los átomos de Oxígeno y Magnesio.

B. Represente el núcleo del átomo de Oxígeno, con un círculo pequeño. Distribuya, alrededor de este, en niveles de

energía, sus 8 electrones: 2 electrones en el nivel K y 6 electrones en el nivel L.

C. Represente el núcleo del átomo de Magnesio, con un círculo pequeño. Distribuya sus 12 electrones en los niveles de

energía, así: 2 electrones en el nivel K, 8 electrones en el nivel L y 2 electrones en el nivel M.

D. Según lo anterior, será posible que el átomo de Magnesio (Mg) se una al átomo de Oxígeno (O). ¿Por qué?

6. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SUBNIVELES DE ENERGÍA

Los electrones de un mismo nivel de energía, no tienen la misma energía. El subnivel de energía nos indica, más

exactamente, el estado energético del electrón. Cada capa o nivel de energía contiene uno o más subniveles (máximo 4).

Los subniveles se representan con las letras minúsculas s, p, d, f. Cada subnivel puede contener un número máximo de

electrones (ver tabla). El número máximo de electrones que puede contener el subnivel se indica con un exponente, o sea,

el número que se coloca en la parte superior de la letra del subnivel.

Page 10: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

10

Subnivel Nº máximo de electrones

Representación

s 2 s2

p 6 p6

d 10 d10

f 14 f14

Para indicar el nivel de energía, donde está el subnivel, se antepone el número del nivel de energía, a la letra del subnivel.

Ejemplo:

Los subniveles se ordenan según su cantidad de energía, a partir del diagrama, siguiendo el orden indicado por las flechas.

Para realizar la configuración electrónica o notación espectral de un elemento químico, se distribuyen los electrones en los

subniveles de energía, de menor a mayor energía.

Ejemplos

1. Para realizar la configuración electrónica (distribución de electrones en subniveles) del Potasio (K), se debe tener en

cuenta su número atómico que es 19 y que indica el número de protones del átomo, lo mismo que su número de electrones.

Entonces, se tienen 19 electrones para distribuir, siguiendo las flechas de la tabla, así:

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1

Si se suman los exponentes 2+2+6+2+6+1, da 19, o sea, el número atómico del K.

2.El Vanadio (V) tiene No. atómico = 23. Realizar la distribución electrónica.

Como el Vanadio tiene 23 protones, tiene también 23 electrones. La distribución de los electrones por subniveles es:

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

3

La suma de los exponentes 2+2+6+2+6+2+3 da 23.

TALLER 3

A. De acuerdo con la configuración electrónica del Vanadio, responda:

1. ¿Cuántos niveles de energía están ocupando los electrones? ¿Cuáles son?

2. ¿Cuál es el nivel de energía más externo? (el más alejado del núcleo).

3. Agrupe los subniveles, según el nivel de energía donde están ubicados.

4. ¿Cuántos electrones contiene cada nivel de energía? (Sume los exponentes de los subniveles de un mismo nivel).

5. ¿Cuántos electrones tiene el último nivel de energía del Vanadio?

B. Realice la configuración electrónica de:

1. El Cloro. Z=17, en subniveles de energía y luego, a partir de esta distribución, realice la distribución por niveles de

energía, agrupando los subniveles que están en un mismo nivel.

2. El Zinc. Z=30, en subniveles y luego en niveles.

C. Actividad lúdica

Recursos: -Un octavo de cartulina blanca, - Plastilina de colores -Lápiz -Regla -Marcadores y otros materiales que

consideren necesarios.

Page 11: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

11

Procedimiento: El átomo de aluminio tiene No. atómico Z= 13 y número de masa A=27.

Realice, en un papel, la distribución de los electrones en subniveles y, a partir de ésta, la distribución por niveles, para saber

cuántos niveles tiene y cuántos electrones debe representar en cada nivel. Represente la distribución electrónica de este

elemento. Use colores diferentes para los protones, los neutrones y los electrones.

D. Observación de la tabla periódica

Recursos: Una tabla periódica por alumno.

Se debe presentar un informe por equipo de trabajo.

Procedimiento:

1. Observe en la tabla periódica, el nombre y el número atómico de los siguientes elementos químicos: H, He, Li, Be, B, C,

N, O, F, Ne, Mg, Al. Organice esta información en una tabla de datos.

2. Describa cómo están organizados los elementos químicos en la tabla periódica. 3. Escriba el nombre y el símbolo de 4 elementos metálicos.

7. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Video el sueño de Mendeleiev https://www.youtube.com/watch?v=vYLdY0e6vZc

Socialización del video: ¿Cuál es el tema del video? ¿A partir de que elemento se formaron los demás elementos?

¿Que hizo Empédocles? ¿Quiénes fueron los alquimistas y que hicieron? ¿Porque crees que es necesario clasificar los

elementos? ¿En que se basaron para organizar los primeros grupos de elementos? ¿Qué criterio tuvo en cuenta Mendeleiev

para organizar la tabla periódica?

La tabla periódica es la organización de los elementos químicos, según el orden creciente de su número atómico. Esta

organización está basada en la ley periódica que dice: “las propiedades de los elementos químicos son función del número

atómico”. Al ordenar los elementos, se repiten periódicamente las propiedades de ellos, de tal manera, que los elementos

del mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes. En 1869 los químicos Lotar Meyer y Dimitri Mendeleiev,

cada uno por separado, presentaron los elementos conocidos en ese momento, organizados en una tabla, de acuerdo con la

masa atómica creciente. En 1913 Henry Moseley ordenó los elementos según el número atómico creciente. Si el número

atómico del elemento es 18, su lugar en la tabla es el 18. Si el número atómico es 50, su lugar en la tabla es el 50.

Page 12: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

12

La tabla periódica consta de períodos y grupos. Los períodos son las filas horizontales y se representan con un número

arábigo entre el 1 y el 7. Los elementos químicos que pertenecen a un mismo período se caracterizan porque tienen el

mismo número de niveles de energía. El número del período indica el número de niveles de energía que tiene el elemento.

Ejemplos: Los elementos del período 3 de la tabla periódica, se caracterizan porque tienen 3 niveles de energía.

El elemento Calcio (Ca) está en el período 4, entonces, sus electrones ocupan 4 niveles de energía.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica

estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a

conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y

fácil de ver. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de

electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí. La explicación moderna del ordenamiento en

la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, o

número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones

de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades

químicas similares. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1

(un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el

último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por

ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes. Numerados de izquierda a derecha utilizando

números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre

paréntesis según el sistema estadounidense,8 los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos).

Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.

Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.

Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.

Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.

Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.

Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.

Grupo 11 (I B): familia del Cobre.

Grupo 12 (II B): familia del Zinc.

Grupo 13 (III A): los térreos.

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.

Grupo 17 (VII A): los halógenos.

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

TALLER 4

A. Consulte la tabla periódica para responder las siguientes preguntas:

1. Escriba los nombres y los símbolos de los elementos que pertenecen al grupo IA y al grupo VIIIA.

2. Escriba el nombre y los símbolos de los elementos que pertenecen al periodo 1 y al período 3.

3. Escriba los grupos que pertenecen a la región p y los que pertenecen a la región s.

Page 13: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

13

4. Organice, los elementos K, Cr, Au, Si, C, He, Ti, Sr, en una tabla de datos, escribiendo lo siguiente:

Nombre del elemento

Símbolo químico

El grupo al que pertenece

El período al que pertenece

La región de la tabla periódica

5. Organice los elementos Li, Al, N, S, I, F, Mg, Kr, en una tabla de datos, escribiendo lo Siguiente:

Nombre del elemento

Símbolo químico

El grupo al que pertenece

Número de electrones en el último nivel de energía

Período al que pertenece

Número de niveles de energía

B. Conteste las siguientes preguntas, sin consultar la tabla periódica. Argumente sus respuestas:

Haga la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos son 7, 18 y 37; diga a qué grupo, a qué período

y a cual región de la tabla periódica pertenecen.

3. Investigue:

• ¿Por qué son importantes para los seres vivos los elementos calcio, hierro, fósforo, nitrógeno, oxígeno, carbono e

hidrógeno?

• ¿Para qué usan los seres humanos el hierro, el cobre, el aluminio, el oro?

• ¿Qué es la energía nuclear? ¿Cuáles elementos se usan para producir energía nuclear?

• ¿Cuál es la importancia y cuáles son los peligros de las centrales nucleares?

8. IMPACTO DE LA RADIACTIVAD EN LA SALUD

La radiactividad es una propiedad que poseen ciertos elementos químicos, cuyos núcleos atómicos son inestables. Con el

tiempo, cada núcleo alcanza su estabilidad al producirse un cambio interno, llamado desintegración radiactiva. En la

desintegración radiactiva se desprende energía conocida como radiación. Estas radiaciones pueden ionizar gases o los

materiales que atraviesen. Una radiación es ionizante cuando convierte en iones los átomos de los cuerpos o materiales

que atraviesa. El término radiactividad se encuentra bastante extendido en la sociedad. Se habla de residuos radiactivos, de

la lluvia radiactiva producida al estallar una bomba nuclear o atómica y de las aplicaciones médicas de la radiactividad,

razones por las cuales es necesario informarse sobre los beneficios o perjuicios (daños) que puede causar la radiactividad,

pues todos los seres vivos, quieran o no, están afectados por ésta. Desde el origen del universo existen los elementos

radiactivos que están presentes en la naturaleza. No se pueden eliminar las radiaciones de nuestras vidas, pero sí podemos

disminuir los riesgos. En el proceso natural de desintegración radiactiva se producen:

Partículas alfa: Son positivas, pueden ser detenidas por una hoja de papel y por la parte externa de la piel, pero si se

inhalan o se entra en contacto (a través de heridas de la piel), con partículas que han sido irradiadas con partículas alfa, se

producen graves daños en el cuerpo.

Partículas Beta: Pueden ser positivas c negativas. Penetran varios centímetros de los tejidos corporales y varios milímetros

del metal o plástico. Se usan en los exámenes de diagnóstico médico. Si se tiene contacto en órganos internos, por largos

períodos de tiempo, se producen graves daños o quemaduras.

Radiación Gamma: No es detenida fácilmente. Pueden necesitarse entre 5 y 25 cm. de plomo o hasta 3 m. de hormigón

para protegerse de esta radiación.

Algunos de los usos de los elementos radiactivos son, en Biología, para conocer el funcionamiento de las células y de los

organismos. En medicina, para el diagnóstico de anomalías o alteraciones en los diferentes órganos, en el tratamiento del

cáncer y para esterilizar el material médico-quirúrgico. En la agricultura, para irradiar plantas y producir cambios en sus

características. En la industria, para detectar fallas en las soldaduras, para controlar el grosor del papel y del plástico, en la

conservación de alimentos (se irradian las frutas, los vinos y el pollo). Un pollo irradiado puede durar un año sin

descomponerse.

Page 14: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

14

Los efectos de la radiactividad en la salud, dependen de la cantidad, del tipo de radiación absorbida por el organismo y del

tipo de tejido afectado y su capacidad de absorción. Por ejemplo, los órganos reproductores son 20 veces más sensibles a la

radiactividad que la piel. El material radiactivo al entrar en contacto con los átomos que están en las células de los seres

vivos, los convierte en iones, produciendo la destrucción de algunas moléculas de las células y provocando la formación de

otras moléculas. De esta manera se altera la composición molecular, la composición química de las células y las células

comienzan a realizar mal sus funciones. Los efectos nocivos de las radiaciones son acumulativos, esto significa que se van

sumando "hasta que una exposición mínima se convierte en peligrosa, después de cierto tiempo. Exposiciones a dosis bajas

y por tiempo prolongado, no producen efectos visibles, pero pueden contribuir a la aparición del cáncer, años después

La lluvia radiactiva, que se produce al estallar una bomba atómica, causa la muerte de muchos seres vivos, produce

quemaduras y ceguera y si as personas quedan vivas pueden sufrir de cáncer, quedar estériles (no pueden tener hi jos) o

tener hijos con malformaciones. Uno de los inconvenientes del uso de la radiactividad, son los residuos que se generan,

porque no se conoce aún cómo destruirlos, por lo tanto, son almacenados, mientras se investiga la mejor manera de

deshacemos de ellos.

TALLER 5

1. ¿Qué es la radiactividad? Mencione algunos de sus usos. 2. ¿Qué es una radiación ionizante? 3. ¿Cuáles son los

tipos de radiación que emiten los elementos radiactivos? 4. En equipos de trabajo, explican las ventajas y desventajas

del uso de la radiactividad para la salud. Cada equipo expone a los demás compañeros, sus explicaciones.

9. LA TABLA PERIÓDICA, LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA ESTABILIDAD

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o

comparten electrones, pero solo los llamados electrones de valencia pueden hacer esto. Los electrones de valencia son

los que se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos que están dispuestos a compartirse con otro

átomo. Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.

Regla del Octeto

La regla del octeto, también llamada Ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema

periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.

Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8

electrones y para ello compartirán electrones con otro átomo. Los gases nobles son los únicos no reactivos, porque ya

tienen 8 electrones en su última capa y no admiten más. Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas

es el enlace iónico.

Enlaces Iónicos: “Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal".

"Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones".

Recuerda que una carga eléctrica negativa y otra positiva se atraen. ¿Qué pasará con el catión (carga positiva) y el anión

(carga negativa) formado por los dos átomos al encontrarse? Pues que se atraen y forman el enlace iónico.

Page 15: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

15

Enlace Covalente: Los enlaces covalentes están formados por átomos NO METALICOS. Los elementos de la derecha del todo de la tabla periódica son los elementos NO metálicos. Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos para tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles. ¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que harán será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder o ganar electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos. Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre sí, si no que los comparten. "Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia". Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren la estructura de los gases nobles con 8 átomos. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unan. Formación de los Enlaces Covalentes: Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un metal. El

cloro en estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula de cloro de 2 átomos. Los dos átomos de cloro están

unidos mediante un enlace covalente. El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten uno de estos electrones cada uno, en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. Perfecto han formado una molécula con dos átomos muy estables. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para formar el octeto:

Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia, con lo que tendrán

que compartir 2 electrones cada uno para llegar al octeto. Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de

valencia. Se llaman enlaces simples, dobles o triples. Aquí tienes un ejemplo de cada uno de ellos: Cl2, O2 y N2.

Page 16: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

16

ESTRUCTURAS DE LEWIS: Consiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este número de puntos igual que

el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía (electrones de valencia). Por ejemplo, el litio tiene

un solo electrón en su último nivel de energía, por lo que se representa como Li. el símbolo del elemento representa el

núcleo atómico los puntos, los electrones de valencia.

La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está

rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.

Parámetros a considerar en una estructura de Lewis

Escribe el número total de electrones de valencia.

Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.

Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para

cumplir con la regla del dueto.

10. Reacciones químicas

Las reacciones químicas son el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras. Los factores de las

reacciones químicas pueden dividirse en según los reaccionantes o la reacción.

Ya vimos que el proceso de digestión de nuestro cuerpo involucra una serie de reacciones químicas, que buscan fraccionar

el alimento en pequeñas partes para obtener la energía que requerimos para vivir. También sabemos que las plantas

realizan una importante reacción química en la fotosíntesis. Otra reacción química fundamental para la vida que se produce

en el ambiente es la que ocurre cuando la atmósfera de la Tierra remueve los dañinos rayos ultravioleta del Sol.

En cuanto a las reacciones químicas producidas por el hombre, muchas de ellas se llevan a cabo en los laboratorios, donde

los científicos las provocan con diversos fines: para crear nuevas medicinas, producir nuevos materiales o evitar la

descomposición de alimentos, por ejemplo.

¿Pero qué es una reacción química?

Si bien ya hemos dado una idea de ella, una reacción química consiste simplemente en romper o separar los componentes

de una sustancia, para ocuparlos en la formación de una nueva sustancia. A esta se le llama producto y tiene

características completamente diferentes a las de las sustancias originales, que estaban presentes antes de que se

produjera la reacción química, y que son denominadas reactantes, porque son las que “reaccionan” para formar algo nuevo.

Para que una reacción química ocurra se requiere de energía. Las fuentes de esta energía pueden ser, entre otras, la luz,

calor o electricidad.

Page 17: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

17

Para ejemplificar una reacción química que sueles disfrutar, basta analizar el caso de la preparación de un pastel. Para

hacer uno se necesita, por lo general, mantequilla, leche, harina, huevo y azúcar. Todos ellos son los reactantes, las

sustancias iniciales de la reacción química. Además, se requiere la energía en forma de calor -para acelerar la reacción-, la

que es proporcionada por el horno encendido (sea eléctrico o a gas).

Luego de mezclar los ingredientes y cocinarlos en el horno, lo que obtenemos es un delicioso pastel, que sería el producto.

Este ya no tiene la apariencia ni el sabor de los ingredientes con que fue preparado. Es algo completamente nuevo, el

resultado de una reacción química.

Si bien hay algunas reacciones químicas que son reversibles, la mayoría de ellas no lo son. Es decir, son irreversibles, lo

que significa que, en este caso, una vez cocinado el pastel, no es posible volver a obtener el huevo o la leche utilizados para

prepararlo. De igual forma, una vez que has quemado la madera, ya no puedes volver a tenerla; sólo quedan cenizas.

El fuego es el resultado de una reacción química llamada combustión. Para que la combustión ocurra se necesita

un combustible, que puede ser: madera, petróleo, carbón o algún otro elemento similar que sirva para hacer fuego.

También se requiere oxígeno, un gas presente en el aire que respiramos y el calor suficiente para encender el fuego. Si no

hay más combustible o se ha acabado el oxígeno o el nivel de calor está muy bajo, entonces el fuego se apaga. Tanto el

combustible como el oxígeno y el calor forman parte de los reactantes. La energía que se produce en forma de luz y calor a

raíz del fuego, el vapor de agua y otros gases, como el monóxido de carbono, forman parte de los productos de la reacción

química.

La química de la fotosíntesis

Una de las más importantes reacciones químicas que se producen en la naturaleza es la fotosíntesis. Por medio de este

proceso, las plantas absorben la energía del Sol utilizándola para convertir el agua y el dióxido de carbono en su alimento y

también en oxígeno, es decir, en compuestos orgánicos reducidos.

Para esto, es necesaria la participación de la clorofila, contenida en los cloroplastos de las células vegetales. La fotosíntesis

se lleva a cabo en dos etapas, llamadas luminosa y oscura.

Donde más intensamente se desarrolla esta reacción química es en las hojas de las plantas verdes. Y el oxígeno que se

libera es aprovechado por nosotros para respirar. De hecho, sin plantas y sin este proceso químico, simplemente nosotros

tampoco existiríamos. Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas, por ejemplo la ecuación de

la fotosíntesis:

Cambios reversibles e irreversibles

A nuestro alrededor existen una serie de procesos que implican cambios reversibles e irreversibles. Los procesos de

cambios irreversibles son esos que ocurren en un sólo sentido y que no pueden volver a la situación inicial. Un ejemplo de

esto es cuando se quiebra un vidrio este nunca va a volver a su estado inicial. Los cambios reversibles son esos que pueden

ocurrir en ambos sentidos, por lo que lo revertido puede volver a su estado inicial. Un ejemplo de esto es un elástico lo

puedes estirar, pero si lo sueltas va a volver a su estado inicial.

Page 18: INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE …

18

LAS PROTEÍNAS

Son biomoléculas compuestas principalmente por los bioelementos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno y están

presentes en todas las células de los seres vivos.

Las proteínas son macromoléculas formadas por la unión de miles de unidades de aminoácidos. La secuencia (orden) de

los aminoácidos y el tipo de aminoácidos, son distintos para las diferentes proteínas. Son ejemplos de proteínas las

siguientes:

Caseína de la leche -Albúmina de la clara huevo -Glutenina del trigo -Vitelina de la yema de huevo -Miosina del músculo

-Osteína del hueso -Hemoglobina de la sangre -Clorofila de las plantas verdes

Las nucleoproteínas son proteínas formadas por ácidos nucleicos y varias proteínas. Los ácidos nucleicos, como el ADN

(Ácido Desoxirribonucleico) y el ARN (Ácido Ribonucleico) son largas cadenas de unidades de nucleótidos. En el núcleo

celular y en los ribosomas está el ARN, cuya función es realizar la fabricación de las proteínas. El ADN contiene la

información de las características del organismo y está en el núcleo formando los cromosomas.

LABORATORIO

Propósito: Evidenciar la presencia de proteínas en el huevo y en la leche.

Recursos por equipo de trabajo: -Un huevo crudo -Tres vasos transparentes desechables -Un limón -Alcohol, 3 ml

-Leche, 15 ml (2 cucharadas)

PROCEDIMIENTO

Experiencia #1

1. Realice, con cuidado, una perforación pequeña en el huevo, por el extremo más ancho.

2. Vierta, solo la clara del huevo, en dos vasos.

3. Corte dos pedazos de papel, en uno de ellos escriba la palabra limón y en el otro, la palabra alcohol.

4. Sobre cada papel, coloque un vaso con clara. De acuerdo con la marca del punto anterior, agregue a un vaso un poco de

jugo de limón y al otro, un poco de alcohol (cuide de no confundirlos). Espere 10 minutos y observe. Anote sus

observaciones. Y explique si hubo reacción química, argumente por qué.

Experiencia #2

1. Vierta la leche en otro vaso transparente y Agréguele un poco de limón. Espere y observe. Escriba sus observaciones.

2. Explique si observó reacción química y por qué.

3. Realice, por equipo, un informe donde presente organizadas las observaciones y las conclusiones de las dos experiencias

anteriores.