Instructivo Lab Primer Semestre 2015
-
Upload
miguel-castillo -
Category
Documents
-
view
9 -
download
1
description
Transcript of Instructivo Lab Primer Semestre 2015
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Página 1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIASÁREA DE QUÍMICA GENERAL
Primer Semestre 2015
INSTRUCTIVO DE LABORATORIO
QUIMICA GENERAL I
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
a. Normas Generales para el Laboratorio de Química
Todo estudiante que realiza su actividad experimental debe seguir los siguientes
lineamientos:
1. Se debe utilizar bata Blanca larga (hasta la rodilla) y de Manga Larga
durante la actividad de laboratorio, debe llevar puesta la bata abotonada
en todo momento.
2. Respetar en todo momento a sus compañeros y a su instructor.
3. Está prohibida la entrada de personas ajenas al laboratorio.
4.Es prohibido: comer, beber o fumar dentro del laboratorio (así como fumar en
áreas aledañas al mismo Decreto 74-2008).
5. No se permite el uso de teléfonos celulares, etc. dentro del laboratorio.
6. No se permite tomar fotografías de lo que está realizando en la
práctica dentro del laboratorio ya que esto provoca que se descuide la
actividad que se realiza.
7. No se permite abandonar el laboratorio sin permiso del instructor, solo en causas
justificadas podrá hacerlo.
8. Debe estar atento al trabajo, no correr ni hacer bromas a sus compañeros.
9.Es responsabilidad del estudiante el manejo de la cristalería, equipo y los reactivos
dentro del laboratorio.
10. Se realizará una revisión de la cristalería al inicio, determinando el
estado de la cristalería y al final, si algún instrumento se quiebra o
sufre algún daño el grupo completo será el responsable de reponer
la cristalería en un máximo de 3 días.
11. La cristalería debe ser lavada antes y después de su uso.
12. Es responsabilidad de todos los estudiantes mantener limpias y en orden las
instalaciones del laboratorio.
Ausencias:
1. Solo se permite una falta al laboratorio. Cuando un estudiante falte a
una práctica perderá los puntos del examen corto y del reporte
correspondiente a esa práctica.
2. Si el estudiante llega al laboratorio durante la realización del examen corto,
(el cuál debe realizarse en los primeros 10 minutos de iniciada la hora del
laboratorio) podrá ingresar al laboratorio a realizar su práctica pero
perderá los puntos del examen corto.
Página 2
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
3. Si el estudiante llega después de que ha terminado el examen corto ya
no podrá entrar al laboratorio y perderá los puntos correspondientes al
examen corto y al reporte.
b. Normas de Seguridad
Estar informado de la actividad que realizará en el
laboratorio es el primer paso para evitar un accidente.
1. Coloque los bolsones, mochilas etc. en el mueble rotulado que se
encuentra en el laboratorio, evite colocar las mochilas y demás en el
pasillo, mesas o en el suelo.
2. Use lentes de seguridad durante la realización de los experimentos que lo ameriten.
Las personas que usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección
pero, además deben usar lentes de seguridad.
3. Nunca deberá degustar o tocar los productos y/o soluciones, ya que algunos
productos químicos que aparentemente son inofensivos pueden resultar irritantes.
Lávese las manos después de efectuar transferencias de líquidos o cualquier otra
manipulación de reactivos.
4. Si quiere conocer el olor de una sustancia no inhale directamente los vapores,
destape el recipiente y colóquelo a una cuarta de la nariz y suavemente lleve con la
otra mano un poco del aire que está sobre el recipiente, inhale lentamente.
5. Nunca regrese el reactivo sobrante al frasco con el reactivo original. Descártelo.
Nunca introduzca varillas de agitar, pipetas, goteros, etc., en los frascos de
reactivos. Transfiera un volumen prudencial del frasco a un earlenmeyer o beacker
y de allí tome lo que necesite.
6. Nunca vierta agua en un ácido concentrado. Vierta siempre lentamente el ácido en
el agua, recuerde que deberá de trabajar dentro de la campana de extracción.
7. La manipulación de productos tóxicos o peligrosos se realiza en la campana de
extracción y recuerde utilizar sus lentes de protección.
8. Si se derrama cualquier reactivo químico sólido, límpielo. Si se derrama
cualquier ácido o base sobre la mesa o el piso, espolvoree un poco de
carbonato hidrogenado de sodio sobre el producto derramado para
neutralizarlo, enjuagando después.
9. Si ha calentado objetos de vidrio, anillos y mecheros, espere el tiempo suficiente
para que se enfríen antes de manejarlos.
Página 3
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
10. Nunca realice experimentos no autorizados, mezclando productos químicos
para “VER QUE PASA”. Los resultados podrían ser trágicos.
11. Mantenga la mesa de trabajo limpia y ordenada. No ponga sobre ella libros o
aparatos que no se esté utilizando.
12. Cuando trabaje con sustancias inflamables, asegúrese de que no haya llamas en su
proximidad.
13. Si está mareado siéntese inmediatamente y si le pasa a alguien con quien esté
trabajando avise a su instructor.
14. Muchos accidentes ocurren por no leer la etiqueta de los frascos de reactivos.
Acostúmbrese a leer la etiqueta así, estará más consciente de lo que hace.
15. Debe evitar a toda costa el contacto de cualquier reactivo con la piel, para tomar
sólidos se emplean espátulas. Para trasvasar líquidos existe cristalería adecuada
para esto. Si desconoce que hacer, pregúntele a su instructor.
c. Elaboración del Reporte de Laboratorio
El reporte de laboratorio es un informe de lo realizado en la práctica de
laboratorio este se realiza y entrega de forma individual. El reporte debe contener
las secciones descritas en el inciso (d) así mismo debe ser lo más técnico-
científico posible. Se entrega el día de la siguiente práctica. El reporte debe
ser un informe que debe estar basado en los fundamentos teóricos de los
cuales se trata la práctica y debe explicar lo que ha encontrado en base a
esto. El reporte debe estar destinado a TRANSMITIR INFORMACIÓN A
OTROS. (NO SE PERMITE COLOCAR FOTOGRAFIAS).
d. Contenido del reporte:
Secciones Ponderación
RESUMEN 10
RESULTADOS 15
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 35
CONCLUSIONES 15
PROCEDIMIENTO 2.5
HOJA DE DATOS ORIGINALES 2.5
MUESTRA DE CÁLCULO 5
ANÁLISIS DE ERROR 5
DATOS CALCULADOS 5
BIBLIOGRAFÍA 5
Página 4
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
*Si el reporte para cierta práctica, no constara con todas las secciones del apéndice
los puntos de estas secciones se distribuirán y sumarán a la secciones A, B, C, D.
d.1. Descripción de cada sección
Para redactar cada una de las secciones del reporte, Es importante
dirigirse al lector de una manera impersonal, como por ejemplo EVITAR expresiones
como “trabajamos”, “obtuvimos”, “observé”, etc. y reemplazarlas por expresiones como
“se trabajó”, “se obtuvo”, “se observó”, etc.
RESUMEN (10 puntos)
Tiene por objeto que el lector pueda tener UNA IDEA COMPLETA DEL TRABAJO SIN
TENER QUE LEERLO TODO. Es la “carta de presentación y venta” del trabajo, debe
responder a las siguientes preguntas (sin colocar las preguntas):¿ Qué se hizo?
¿Cómo se hizo?; ¿A qué se llegó?; ¿Bajo qué condiciones se realizó? Debe ser un
extracto claro y conciso del reporte. Se escribe cuando ya se tengan terminadas todas
las demás secciones del reporte. Su extensión no debe ser mayor de ¾ de página y no
debe citarse en él ningún tipo de bibliografía. Está sección no consiste en los
objetivos de la práctica.
RESULTADOS (15 puntos)
Esta sección debe consistir en enunciados sencillos de hechos que se ofrezcan al lector
de manera tal que éste sepa exactamente lo que se ha descubierto. Puede incluir una o
más ecuaciones, gráficas, tablas o resultados individuales según sea el caso.
Cuando los resultados son ecuaciones y gráficas, se deberá incluir siempre un parámetro
que indique la confiabilidad de las mismas. No debe colocar cálculos ni teoría en
esta sección.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS (35 puntos)
Es importante mencionar que esta sección no es un marco teórico, en
donde se coloca toda la teoría relacionada al tema de la práctica, sino
donde se basa en la teoría para poder explicar los resultados haciendo
referencia a las secciones con las cuales se pudo obtener los resultados.
La interpretación de resultados no es más que la comparación de los resultados obtenidos
en la realización de práctica con los datos bibliográficos y su adaptación o discrepancia
con éstos, es decir, debe argumentar si los datos obtenidos concuerdan con patrones o
modelos que se representan en la literatura y las posibles desviaciones y orígenes de los
mismos.
Página 5
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
En esta parte del reporte si se hace mención de teoría, debe de colocar de qué
bibliografía la obtuvo al terminar el párrafo donde se menciona. Deberán aparecer entre
comillas y con un número final que indique la fuente bibliográfica de donde fueron
tomadas. En lo posible, se debe agregar la referencia bibliográfica en el hilo de la
discusión y poner la fuente de donde se ha obtenido al final del párrafo. En esta
sección no se colocan gráficas, tablas, ecuaciones, etc.
CONCLUSIONES (15 puntos)
Constituyen la parte más importante del reporte ya que expresa el fin máximo de éste.
Las conclusiones son “juicios críticos razonados” a los que ha llegado el autor, después
de una cuidadosa consideración de los resultados del estudio o experimentos y que se
infieren de los hechos. Deben presentarse en forma clara, lógica y concisa. Esta
sección no debe contener nada nuevo, puesto que está basada, lógicamente, en la
información insertada y discutida en la interpretación de resultados, pero no
debe ser una copia, sino el extracto de esta.
APÉNDICE
Contiene información de interés; DEBE SER UNA CONSTANCIA DE LO
REALIZADO. Contiene una descripción de cálculos e información numérica que
constituyen la base para obtener los resultados.
Consta de las siguientes secciones:
E.1. Procedimiento (2.5 puntos): Es una descripción breve pero completa del
procedimiento “real” de la práctica de laboratorio. Siguiendo los pasos como aparece en
el instructivo, pero la redacción se realiza en tiempo pasado. Haciendo las
modificaciones que se hayan realizado durante la realización de la práctica.
E.2. Hoja de Datos Originales (2.5 puntos): Los reportes que no presenten la
hoja de Datos Originales “ Original” no serán calificados por el instructor .
Los datos tomados en el Laboratorio, presentados de manera ordenada y
limpia en una hoja, con el nombre de la práctica, los integrantes del grupo con
su número de carné, y debe estar firmada por el instructor, se debe entregar la
original al instructor y colocar la fotocopia en el reporte.
E.3. Muestra de Cálculo (5 puntos): Debe ser escrito a computadora. Consiste
en los cálculos realizados en una corrida escogida como muestra, es decir es
realizar paso a paso los cálculos intermedios, hasta llegar a los cálculos
Página 6
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
finales para determinar los resultados. De esta manera se hace posible detectar
la presencia de errores en la manipulación de datos. Debe indicar las tablas donde se
colocarán los demás datos (Sección de datos calculados) para los cuales no se hace el
cálculo en esta sección.
E.4. Análisis de Error: En esta sección se debe hacer el cálculo numérico y estadístico
de los posibles errores cometidos. Entre estos cálculos pueden estar las incertezas de los
datos (debidas a los aparatos) y además la eliminación de datos, errores porcentuales
sobre bases teóricas, error relativo, error absoluto, las desviaciones de los datos con
respecto a la media, etc.
E.5. Datos Calculados: NO DEBE COLOCAR AQUÍ SUS DATOS ORIGINALES.
Contiene las tablas con los datos intermedios y finales (calculados posteriormente en su
reporte) para obtener los resultados de todas las corridas. Estas tablas deberán ir
nombradas y numeradas correlativamente.
BIBLIOGRAFÍA (5 puntos)
La bibliografía son libros que se consultan para poder explicar con la
teoría los fundamentos de los experimentos realizados. Se recomienda
consultar los temas y hacer la bibliografía, para poder realizar las
referencias necesarias colocando # de referencia y página).
En esta sección deben colocarse las referencias literarias consultadas que se hacen a lo
largo del reporte. Deberán citarse como mínimo 3 referencias bibliográficas (EL
INSTRUCTIVO NO ES UNA REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA). Utilizar para ello las
normas de la Asociación Americana de Psicología (APA).
Página 7
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
d.2 Actividades para Realizar un Reporte
Página 8
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
e. Metodología
Los reportes se entregarán al inicio de la siguiente práctica. Indiscutiblemente
no se aceptarán reportes tarde ni se recibirán reportes entregados a otros
instructores. El instructor tendrá 7 días para entregar las notas correspondientes de
cortos y reportes, y los alumnos podrán solicitar revisión del reporte para que su
instructor les indique en que deben mejorar para tener la posibilidad de obtener
un mayor punteo en el siguiente reporte. En caso no se solicite la revisión en este
período, el estudiante perderá automáticamente este derecho, y no podrá solicitar
NINGÚN TIPO DE REVISIÓN, al final del semestre.
Las notas se publicarán periódicamente en la página
www.quimica.0fees.net .
f. Examen corto
Este será realizado por su instructor al inicio de cada práctica de
laboratorio por lo que el alumno debe estar presente a la hora en punto. El
contenido a evaluar consistirá en el tema de la práctica el cual el estudiante
debe profundizar consultando bibliografía relacionada así como investigar los
reactivos que utilizará en su experimentación además de leer la práctica
correspondiente en el instructivo y las generalidades que allí se describen. Ya
que en este examen se evaluará cuanto se preparó el estudiante para realizar
el experimento. Además se pueden incluir preguntas correspondientes a los
incisos a al d. de este instructivo.
g. Presentación del reporte
El reporte debe presentarse en hojas de papel bond blanco, tamaño carta,
engrapadas con agujeros y sin folder y sin gancho. Cada una de las secciones
descritas anteriormente, deben ir identificadas, y en el orden establecido iniciando cada
sección en una nueva página. Debe utilizar los dos lados de la hoja para
imprimir su reporte. Todas las partes del reporte deben estar escritas a computadora
(interlineado 1.5). Las páginas deberán de estar numeradas en la parte inferior derecha.
Se deben numerar las ecuaciones entre paréntesis con números arábigos. También
deberá numerar y titular las tablas, indicar las unidades y dimensiones.
Página 9
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Es muy importante presentar el reporte con buena ORTOGRAFÍA, ya que por
cada error, se descontará 1 punto sobre la nota del reporte. (Mayúsculas
también se tildan).
Si se encuentran dos reportes similares o parecidos, se anularan ambos
reportes no importando que sean de diferentes secciones de laboratorio.
En la primera hoja del reporte debe ir la carátula con el siguiente formato:
h. Distribución de la nota de laboratorio
La nota de laboratorio de Química General 1 está distribuida de la siguiente
manera:
Descripción Puntos
5 Exámenes cortos (0.8 c/u) 4.00
4 Reportes (2 c/u) 8.00
1 Examen Cristalería 2.00
TOTAL 14.00
Página 10
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
IMPORTANTE:
1. La asignación de Laboratorio será en la sesión informativa el día que se les indique
en el salón de clase. Los laboratorios inician a partir del 02 de febrero.
2. No se permite realizar la práctica de Laboratorio en otra sección que no sea la
asignada. El Departamento de Química no se hace responsable por reportes y cortos
extraviados.
3. El laboratorio se aprueba con una nota final de 61 % de la nota total de laboratorio . Todos
aquellos que no alcancen dicha nota en el laboratorio, no tendrán derecho a aprobar tampoco
la parte teórica. El laboratorio condiciona la aprobación del curso. El Laboratorio tiene
una validez de 2 años tomando en cuenta el semestre en el que se aprobó. Por
ejemplo si alguien gana su Laboratorio el primer semestre de 2015, este será válido por todo
el año 2015 (Primer Semestre, vacaciones Junio, Segundo Semestre, vacaciones Diciembre) y
por todo el año 2016 (Primer Semestre, vacaciones junio, Segundo Semestre, vacaciones
Diciembre), y ya no tendrá validez en el primer semestre del 2017.
4. Las notas se publicarán periódicamente durante el semestre en la página del
departamento : www.quimica.0fees.net
5. Las notas finales se publicarán en la página del departamento, con el fin de que el
estudiante revise sus datos (carné). Pasado 3 días las notas se ingresarán en la
página oficial de la facultad de ingeniería, después de esto no habrán modificaciones de
datos: La página de ingeniería debe ser consultada con su usuario.
www.ingeniería.usac.edu.gt
6. Debido a que las notas se ingresan al sistema por archivo digital, si un estudiante
aparece dos veces o más en diferentes secciones, el sistema sustituye la primer nota por
la ultima aunque en la primera la nota se encuentre aprobado el laboratorio, de igual manera
si un estudiante no tiene número de carné o su número de carné está incorrecto en
sus notas de laboratorio, el sistema lo eliminará independientemente de que la nota
se encuentre aprobada.
7. Las notas se ingresarán por sección por lo que si alguien lleva el laboratorio en
una sección que no corresponde a la sección de clase asignada no se le podrá
ingresar su nota, ya que la sección de laboratorio debe coincidir con la sección
de clase.
Página 11
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
** Para esta práctica debe traer hojas blancas tamaño carta, lápiz, borrador, regla, etc.”
Práctica N.1
Cristalería, equipo, reactivos normas de seguridad en un laboratorio
Objetivos:
1. Aprender los nombres de los instrumentos y equipo que se utilizan en el
laboratorio de química.
2. Conocer el uso general y específico de los instrumentos de laboratorio de
química.
3. Conocer la clasificación de los instrumentos de laboratorio, por su uso, por
el material de fabricación etc.
4. Conocer los símbolos de protección y peligrosidad así como las toxicidades
de las sustancias a utilizar en el laboratorio y la manera de representarlos.
Generalidades:
Las actividades experimentales en un laboratorio de Química requieren del
conocimiento del equipo y cristalería, así como del uso correcto de los mismos; también
es indispensable conocer las propiedades físicas y químicas de los reactivos a utilizar,
especialmente lo relacionado a su toxicidad.
Los materiales a utilizar en el laboratorio generalmente se clasifican en cuatro
categorías: Cristalería, Piezas de metal y porcelana, Reactivos y Equipos.
La cristalería comprende todo aquel equipo o material hecho de vidrio, y de
acuerdo a su uso se puede clasificar en cristalería TC (to contain) o TD (to discharge); la
primera se utiliza para contener soluciones y la segunda para la medición de volúmenes y
su transporte.
Dentro de la clasificación de la cristalería también se encuentra la cristalería
complementaria, que consiste en todos aquellos instrumentos que no entran en la
clasificación TC o TD y que son necesarios para realizar el trabajo experimental.
Así también el trabajo en el laboratorio necesita auxiliarse de piezas de
metal y porcelana, piezas de caucho, plástico y / o madera, con las cuales se
complementa la experimentación en el laboratorio, por lo tanto algunos instrumentos
entran dentro de esta clasificación.
Página 12
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
En el mercado se comercializan varios tipos de reactivos que son utilizados
en la experimentación.
Los distintos tipos dependen de la pureza factor que influye en su precio. El
reactivo a utilizar en un laboratorio depende de la clase de trabajo que se realice.
En términos generales, los reactivos se pueden clasificar así: Reactivo de grado
comercial o industrial, Reactivo grado USP, Reactivo Q.P. (Químicamente Puro) y
Reactivo Estándar Primario.
Para denotar los riesgos que implica el manipular una sustancia se
utiliza el rombo de seguridad, este contiene información importante y útil para
el manejo de las sustancias en una escala de 0 a 4 donde 0 es el menor
riesgo y 4 el mayor riesgo. Este incluye información como el riesgo a la salud,
riesgos especiales, inflamabilidad y reactividad.
Las Frases-R indican riesgos especiales que pueden surgir durante el manejo de
sustancias peligrosas. La letra “R” es abreviatura de “Riesgo”. Estas frases serán
sustituidas por las Frases H, de “Hazard”. Las Frases-R deben seleccionarse según
la clasificación de la sustancia y utilizarse para su etiquetado. La selección de las Frases-
R debe seguir los mismos criterios que las guías para la asignación de los símbolos y
descripciones de peligrosidad.
En lo que se refiere a equipos de laboratorio, algunos son aparatos muy complejos
construidos con componentes electrónicos que requieren en primer lugar el saber
manipularlos, así como del conocimiento de su mantenimiento adecuado. Entre el
equipo más común puede citarse a los potenciómetros, colorímetros, balanzas
electrónicas, planchas de calentamiento o Hot plate, entre otros.
Las balanzas pueden ser: semianalíticas, con una precisión hasta de 0.01 gramos
y pueden ser de monoplato o biplato; las otras son las analíticas con una precisión hasta
de 0.0001 gramos.
Página 13
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Procedimiento:
1.Los instrumentos de las prácticas de la 2 a la 5 se encontrarán ubicados en las
mesas de laboratorio. En cada mesa están los instrumentos de una práctica.
En una de las mesas están las sustancias a utilizar en el laboratorio. Ver
Frascos Originales bajo la Campana de extracción.
2. Dibujar los instrumentos de las prácticas de la 2 a la 5. Para esto debe
realizar 6 dibujos por página distribuidos uniformemente.
Ejemplo:
3. Es importante colocar los detalles de los instrumentos, boquillas, escala,
incerteza, etc.
4. Apuntar los nombres, fórmulas y las características físicas(color, apariencia,
estado, etc ) de las sustancias ubicadas en la mesa.
Examen de Cristalería: Este se realizará a mediados del semestre. Ver
calendario.
Para esta práctica los estudiantes deben investigar lo siguiente:
1. La clasificación de cada uno de los instrumentos según la clasificación: TD,TC,
complementaria, piezas de metal y porcelana, piezas de caucho y madera.
2. La clasificación de cada uno de los reactivos estudiados en este semestre, así
como los indicados por su instructor, por su peligrosidad. (Corrosivo, inflamable,
nocivo etc)
3. El rombo de seguridad correspondiente a cada sustancia estudiada o indicada
por su instructor.
4. El uso específico de los instrumentos de laboratorio por práctica.
5. Investigar el tipo de material con el cual son fabricados los diferentes
instrumentos.
6. Las frases R o H relacionadas con las sustancias que se van a trabajar
en el laboratorio y las que indiquen su instructor.
1 2
3 4
5 6
Página 14
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
PARA ESTA PRÁCTICA DEBE TRAER UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO
Práctica No. 2
Medición y Cifras Significativas
Objetivos:
1. Aprender a utilizar equipo y cristalería de uso común de laboratorio.
2. Aprender a realizar mediciones de masa, volumen y temperatura.
3. Manejar los diferentes instrumentos y conocer porqué varían las cifras
significativas con cada uno.
Generalidades:
Las mediciones que se hacen en el laboratorio de química se utilizan
en cálculos para obtener otras cantidades relacionadas. Existen diferentes
instrumentos con los que se pueden medir las propiedades de una sustancia:
por ejemplo la cinta métrica mide longitudes, para medir volúmenes se
utiliza la bureta, la pipeta, la probeta y el matraz volumétrico, con la balanza
se mide la masa y con el termómetro se puede medir la temperatura.
Estos instrumentos permiten hacer mediciones de propiedades
macroscópicas es decir que pueden ser determinadas directamente, como
propiedades microscópicas a escala atómica o molecular, deben ser determinadas
por un método indirecto.
Las unidades deben siempre acompañar a una cantidad medida, el
sistema internacional de unidades es el sistema métrico que se propuso para
expresar las unidades.
Las cifras significativas son los dígitos significativos en una cantidad
medida o calculada. Cuando se utilizan cifras significativas se sobreentiende
que el último dígito es incierto.
Existen reglas para utilizar las cifras significativas algunas de ellas son
Cualquier dígito diferente de cero es significativo.
Los ceros ubicados entre dígitos distintos de cero son significativos.
Para números sin punto decimal, los ceros ubicados después del último
dígito distinto de cero pueden ser o no cifras significativas.
Si un número es mayor de 1, todos los ceros escritos a la derecha
del punto decimal cuentan como cifras significativas.
Página 15
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Los ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero no son
significativos. Estos ceros se utilizan para indicar el lugar del punto decimal.
Al realizar una medición se deben analizar los tipos de errores que
se pueden cometer. Dentro de los errores se encuentran los sistemáticos, los
accidentales. Para cuantificar estos se pueden definir el error absoluto y
el error relativo.
El error absoluto es el valor absoluto de la desviación de una medida. Tiene las
mismas unidades que la magnitud física.
El error relativo, no es más que el cociente entre el error absoluto y el valor
real de la medida. Es un número sin dimensiones, que a menudo se expresa en tanto
por ciento ( %).
Material y Equipo: Reactivos:
1 trozo de madera Agua
1 cinta métrica
1 vernier
2 balanzas de 0.001 g y 0.01 g
1 mortero con su pistilo
1 beacker de 100 mL
1 probeta de 50 mL
1 termómetro de 100 ˚C
1 termómetro oral
1 barra de yeso
1 bureta de 50 mL
1 balón aforado de 50 mL
1 picnómetro de 50 mL
1 Espátula
1 vidrio de reloj
Procedimiento:*** Para cada instrumento debe anotar su incerteza. Realice
cada medición 3 veces. Anote todos sus datos.
1. Mida la longitud de un trozo de madera con el vernier y con la cinta métrica.
Página 16
NOTA: Para ésta práctica cada grupo deberá traer una barra de yeso
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
2. Mida la longitud de la barra de yeso con el vernier y la cinta métrica.
3. Divida la barra de yeso en dos partes. Mida las masas de una de los
partes con la balanza de 0.001 g y con la balanza de 0.01 g.
3. Pulverice el otro trozo en el mortero utilizando el pistilo. Mida 5 g del
polvo con la balanza de 0.01 g y con la balanza de 0.001 g.
Para los siguientes pasos debe medir previamente la temperatura del agua.
4. Mida 50 mL de agua en la probeta de 50 mL y determine su masa con ambas
balanzas. Para ello coloque en un beacker de 100 mL previamente tarado el agua
medida. Encuentre por diferencia la masa del agua.
5. Mida 50 mL de agua utilizando para ello la Bureta de 50 mL y determine su
masa con ambas balanzas. Para ello coloque en un beacker de 100 mL previamente
tarado el agua medida. Encuentre por diferencia la masa del agua.
6. Mida 50 mL de agua en el balón aforado de 50 mL y determine su masa
utilizando ambas balanzas. Encuentre por diferencia la masa del agua.
7. Mida 50 mL de agua en el picnómetro y determine su masa utilizando ambas
balanzas. Encuentre por diferencia la masa del agua.
8. Mida su temperatura corporal con los dos termómetros.
Realizar una tabla con todos los datos experimentales para cada propiedad
medida.
Objeto o sustancia
medida
Propiedad
medida
Instrumento
Utilizado
Dato (colocar
unidades)
Incerteza del instrumento
Reportar:
1. Calcule la densidad del agua según las mediciones del paso 4 al 6 del
procedimiento, con cada instrumento y compare con el dato encontrado en la
bibliografía de acuerdo a la temperatura del agua.
2. Indique porqué es distinto el número de cifras significativas para los
datos tomados con los diferentes instrumentos.
3. Indique las cifras significativas en cada medición.
4. Indique con que instrumento de medición para cada uno de los casos se
debería obtener datos más exactos.
5. Encuentre la media para cada medición y su desviación.
6. Encuentre el instrumento con el que se obtienen mediciones más precisas para
cada propiedad medida.
Página 17
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
PARA ESTA PRÁCTICA DEBE TRAER UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO
Práctica N.3
Determinación del Porcentaje en Volumen
Objetivos:
1. Utilizar correctamente material de laboratorio.
2. Apreciar la relación entre la densidad y el porcentaje en volumen de un
componente en una solución.
3. Determinar el porcentaje en volumen de un componente en una solución
preparando para ello una curva de calibrado.
Generalidades:
La densidad ρ se define como la relación entre la masa m y el
volumen V que ocupa una sustancia y por lo tanto se puede calcular a
través de la ecuación siguiente para cualquier estado de agregación (sólido,
líquido o gaseoso)
Ρ = m (1)
V
La magnitud así definida se conoce como densidad absoluta y sus
unidades en el S.I. son Kg.m-3 (g/L) o g.cm-3(g/mL) en el CGS, aunque en
muchas ocasiones se verá escrito como g/cc o unidades inglesas lbm/ in 3 o
lbm/ft3. Esta propiedad depende de la presión y sobre todo de la
temperatura, al influir ésta en el volumen, por lo que al medir la densidad
de una sustancia siempre deben considerarse las condiciones de la medición.
La densidad relativa o peso específico de una sustancia D420 se define como
la relación de su masa, generalmente a 20 °C, respecto a la masa de un
volumen igual de agua pura a 4°C. La densidad específica es por tanto
adimensional.
Como se observa en la ecuación (1) las dos magnitudes que se utilizan
para el cálculo de la densidad son propiedades extensivas , es decir, dependen de
la cantidad de sustancia considerada, por lo que su cociente corresponde a una
propiedad intensiva y es, por tanto, particular de cada sustancia en las
condiciones en las que se ha determinado. Así dicha magnitud puede
utilizarse para establecer la identidad de sustancias puras desconocidas.
Página 18
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Algunas aplicaciones de la medida de la densidad son, la determinación
de la pureza de la leche de vaca, la calidad de un anticongelante, el estado del
electrolito en baterías de plomo.
Los métodos más utilizados para la medida de densidades de líquidos son:
1. Los métodos basados en el principio de Arquímedes: El material de laboratorio
comercial se conoce como densímetro o areómetros y consta de un vástago
hueco provisto de una escala de densidades y de un bulbo de vidrio cargado
con un lastre de masa constante. Los vástagos también pueden tener una
escala específica dependiendo del uso que se les vaya a dar; así se tiene:
alcohómetro, lactómetro, sacarómetro etc.
2. Métodos por pesada: Se basan en la medida directa de la masa de un
volumen de sustancia. Estas medidas son muy precisas siempre que se
utilicen balanzas analíticas y material volumétrico calibrado como los
picnómetros.
3. Otros métodos: Se puede utilizar también pipetas, para medir volúmenes, otro
método utiliza matraces aforados y por última alternativa es la utilización de
probetas.
Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de una sustancia
disuelta llamada soluto distribuido uniformemente en una sustancia que disuelve
llamada disolvente. Existen diferentes unidades para expresar la concentración.
Las propiedades de una concentración dependen de las cantidades relativas de
soluto y disolvente. Estas cantidades se describen citando la concentración de
soluto, que indica la cantidad de soluto presente por una cantidad dada de
disolvente.
El porcentaje de soluto en volumen, % v/v relaciona el volumen de soluto y el
volumen de la solución;
% v/v = volumen soluto * 100 (2)
volumen solución
Página 19
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Material y Equipo: Reactivos:
1 probeta de 25 ml
1 pizeta Agua destilada
1 Balón Aforado de 100 ml
2 Probetas de 50 ml Etanol
2 probetas de 10 ml
1 beacker de 100 ml
1 beacker de 50 ml
Termómetro de alcohol
Balanza analítica
Procedimiento A: Sistema Líquido - Líquido. Etanol - Agua
1. Prepare en un balón de 100 ml, una solución 70 por 100 en volumen de etanol.
Esta será la Solución Madre (SM). Utilice para medir volumen probetas de 50 ml,
para cada uno de los componentes.
2. Tare una probeta de 10 ml.
3. Mida 5 ml de la solución madre.
4. Tome la masa total.
5. Determine la densidad. Anote la temperatura.
6. Realice la determinación de la densidad dos veces más.
7. Haga diluciones (ver tabla), usando la Solución Madre y aforando con agua hasta 10
ml, utilizando la probeta de 10 ml que previamente taró. Para cada solución
derivada determine la densidad al igual como lo realizó en los incisos 3 al 5. Realice
esto por triplicado.
Tabla n. 1 Volumen a utilizar de la Solución Madre
S. madre / mL Aforo / mL Densidad/ (g/mL)
7 10
5 10
4.5 10
3 10
1.2 10
0 10
Página 20
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
7. El instructor le proporcionará 15 mL de una solución de concentración desconocida,
determine la densidad, siguiendo los mismos pasos del 2 al 5.
Reportar:
1. Calcule el porcentaje v/v de cada solución derivada, a partir de los datos de la
tabla.
2. Realice la curva de calibración: porcentaje v/v = f (ρ) y determine la
ecuación de cada gráfica.
3. Utilice la curva de calibración para determinar la concentración porcentaje en
volumen (v/v) de etanol de la solución desconocida.
4. Determinar la desviación de los datos medidos en el laboratorio.
Página 21
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
PARA ESTA PRÁCTICA DEBE TRAER UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO
Práctica N. 4
Sustancias con enlace iónico o Covalente
Objetivos:
1. Manipular correctamente cristalería y equipo de laboratorio.
2. Aprender a preparar soluciones.
3. Realizar mediciones de conductividad a distintas soluciones.
4. Comprender la relación entre la conductividad de una sustancia con el tipo
de enlace que presenta.
5. Clasificar las sustancias utilizadas de acuerdo a la característica de su
enlace.
Generalidades:
Experimentalmente se ha descubierto que los compuestos
químicos pueden entrar en dos amplias clasificaciones: los que conducen la
electricidad en solución o en el estado líquido y los que no lo hacen. A los
primeros se les denomina compuestos iónicos y a los otros compuestos no
iónicos.
Para el caso de los compuestos iónicos, el enlace en estos se forma
mediante la transferencia completa de un electrón de la reempe más
externa, donde se encuentran los electrones de valencia. Estos compuestos
poseen enlaces iónicos o electrostáticos. Los electrones de valencia son los
electrones que posee un átomo que por lo regular participan en los enlaces
químicos. Estos pasan del átomo con mayor tendencia a perder electrones al
átomo con mayor tendencia a recibir electrones. Propiedad que se conoce como
electronegatividad.
Los compuestos no iónicos comprenden la mayoría de los compuestos
orgánicos y también muchos inorgánicos. Estos enlaces se forman cuando los
átomos que participan en la formación del enlace comparten electrones
en las capas de valencia de los átomos. Estos compuestos están unidos por
enlaces covalentes. Los electrones de enlace quedan restringidos a la región
que está entre los núcleos de los dos átomos. Estos comparten los átomos y el
valor de la electronegatividad determina la proporción de la nube electrónica.
Página 22
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Las soluciones de sustancias iónicas conducen la electricidad y cumplen
con la ley de Ohm. La conductividad es una característica de la naturaleza y es
el inverso de la resistividad. Esta depende de la naturaleza del soluto, la
concentración de este y del tipo de disolvente presente.
La conductividad se relaciona con el número, carga y movilidad de iones.
Una unidad utilizada para la conductividad es el siemens/cm.
Existen equipos fijos o portátiles para medir la conductividad de las
soluciones. Entre las aplicaciones importantes que tiene esta propiedad se
encuentran en la mayoría de procesos químicos, en la dilución de agentes
químicos para poder desechar las aguas de lavado de diferentes procesos. Así
mismo en los procesos de limpieza en los procesos de elaboración de bebidas.
En el tratamiento de agua para calderas e intercambiadores de calor como
medio de evitar las incrustaciones y la corrosión. En los procesos de
recuperación de agua potable, agua pura y agua de gran pureza.
Material y Equipo Reactivos Cantidad
1 Beacker de 100 ml Cloruro de Sodio (1)
1 Espátula Sacarosa (2)
2 Probeta de 50 ml Carbonato de Calcio (3)
1 Varilla de agitación Ácido Clorhídrico (4)
3 Beacker de 50 ml Alcohol Etílico (5)
1 Balón aforado de 100 ml Ácido Acético (6)
1 Pipeta Serológica de 10 ml Bicarbonato de Sodio (7)
1 Beacker de 250 ml Yoduro de potasio (8)
1 Pizeta Sulfato de Cobre (II) pentahidratado (9)
1 Probeta Sulfato de Sodio (10)
1 Pipeta Serológica de 25 ml
1 Pipeta Serológica de 5 ml
1 Frasco Ambar
1 Beacker de 250 ml
Procedimiento:
1. Limpiar el área de trabajo. El instructor le indicará la sustancia a
trabajar.
2. Si la sustancia se encuentra en estado sólido:
Página 23
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
2.1 Anotar el nombre de la sustancia.
2.2 Tarar un beacker de 100 ml. Tomar con una espátula la cantidad de
gramos que se indica de acuerdo a la sustancia que va a trabajar.
2.3 Colocar en el beacker. Agregar 30 ml de agua desmineralizada. Y
disolver. Utilizar para ello la varilla de agitación.
2.4 Verter en el balón aforado de 100 ml cuidadosamente.
2.5 Agregar nuevamente 20 ml de agua desmineralizada al beacker, agitar
suavemente y verter al balón aforado. Realizar esto nuevamente con
otros 15 ml de agua desmineralizada. Y por último con otros 10 ml
de agua desmineralizada.
2.6 Evitar sobrepasar la marca del aforo.
2.7 Para finalizar la preparación de la solución se agrega agua
desmineralizada utilizando la pizeta hasta la marca de aforo. Tapar y
agitar. Rotular el balón con marcador permanente.
3. Si la sustancia se encuentra en estado líquido:
3.1 Tomar la cantidad indicada con una pipeta Serológica de capacidad
adecuada.
3.2 Colocar en un balón aforado de 100 ml.
3.3 Agregar agua desmineralizada cuidadosamente evitar sobrepasar la
marca del aforo.
3.4 Aforar el balón. Tapar y agitar. Rotular el balón con marcador
permanente.
4. Medición de la conductividad:
5. Antes de cada medida lavar cuidadosamente el electrodo del
potenciómetro.
6. Tome 50 ml de agua desmineralizada en un frasco ambar. Este será
para colocar el electrodo cuando no lo esté usando.
7. Tomar 30 ml de solución y colocar en un beacker de 50 ml y numerar. (1,2
etc).
8. Quite capuchón que protege el electrodo del potenciómetro. Lavar
utilizando la pizeta con agua desmineralizada y recoja en un
beacker de 250 ml, el agua de lavado.
9. Presionar el botón correspondiente a las unidades de conductividad.
10. Medir la conductividad de los 30 ml de solución. No soltar el electrodo.
Debe sostenerlo con la mano.
Página 24
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
11. Anotar la medida de la temperatura. Que indica el potenciómetro. Para ello
presionar el botón de temperatura. Las mediciones deben estar a la misma
Temperatura.
12. Lavar el electrodo. El electrodo del potenciómetro debe permanecer en
agua destilada cuando no se utiliza.
13. Tomar nuevamente 30 ml de solución y repetir el procedimiento del
paso 4 al 12.
14. Realizar el paso 13 una vez más, para tener tres mediciones de
conductividad de la solución.
15. Armar el circuito y observar que sucede.
Para la Hoja de Datos Originales Debe Completar la siguiente tabla:
Tabla n. 2
Sustancia Conductividad
1 2 3
Bombillo
Encendido o apagado
Estado Tipo de enlace
Reportar:
1. El valor medio de la conductividad de las sustancias trabajadas en el
sistema internacional.
2. La desviación estándar de la conductividad de las soluciones trabajadas.
3. Realizar un gráfico que muestre la relación del valor de la
conductividad y el tipo de enlace que poseen las sustancias trabajadas.
4. Explique si la electronegatividad de los enlaces podría proporcionar una
estimación del rango en el que se puede encontrar la conductividad de
una sustancia.
Página 25
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
PARA ESTA PRÁCTICA DEBE TRAER:
UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO Y LENTES DE SEGURIDAD
Práctica No. 5
Reacciones Químicas
Objetivos:
1. Estudiar las reacciones químicas y los fenómenos que están involucrados en
estas.
2. Conocer la clasificación de las reacciones químicas mediante la experimentación
en el laboratorio.
3. Aprender a realizar cálculos estequiométricos a partir de las cantidades iniciales
de los reactivos en una reacción química.
4. Determinar el porcentaje de rendimiento en una reacción química.
Generalidades:
Una reacción química es el proceso a través del cual una o más sustancias
(reactivos) cambian para formar una o más sustancias nuevas (productos). El
proceso implica la ruptura de los enlaces químicos que mantienen unidos
los átomos de los reactivos y la consiguiente formación de nuevos
enlaces para dar lugar a los productos.
Una ecuación química es la representación de una reacción química en
términos de símbolos y fórmulas de los elementos y compuestos
involucrados.
Se utiliza una flecha en vez del acostumbrado signo igual de la ecuación
algebraica, ésta puede considerarse como una abreviatura de la palabra “
produce”. Las sustancias que se mezclan para que se lleve a cabo la
reacción se colocan del lado izquierdo en la ecuación y se denominan
reactivos; las nuevas sustancias que se forman a partir de los reactivos
se colocan del lado derecho y son llamadas productos.
Los cambios químicos que acompañan a las reacciones químicas, están
caracterizados por la formación de una o más sustancias nuevas, cada una
Página 26
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
de las cuales con propiedades características, y por un intercambio de
energía, en el que puede haber absorción o emisión de la misma. Cuando
ocurre una reacción química puede observarse generalmente, uno o más de
los siguientes efectos: formación de un precipitado, desprendimiento de una
sustancia gaseosa que puede ser coloreada o no según su naturaleza,
intercambio de energía que puede manifestarse como absorción o emisión de
luz, calor, energía eléctrica, emisión de olor, aparición, desaparición o cambio de
coloración. etc.
Las ecuaciones expresan:
a) Las clases de moléculas reaccionantes.
b) Los productos formados.
c) El número de moléculas que entran en la reacción.
d) El número de moléculas de los productos formados.
e) Las proporciones en peso o en volumen, según sea el caso, en que las
sustancias reaccionan para dar compuestos definidos.
Existen muchas clases de reacciones químicas. En este curso nos
limitaremos a estudiar cuatro de ellas, las cuales son: combinación,
descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.
Las reacciones de combinación son conocidas también como
reacciones de síntesis, en estas reacciones dos o más sustancias (elementos o
compuestos) forman una sustancia más compleja.
Las reacciones de descomposición también llamadas reacciones de análisis ;
estas ocurren cuando una sustancia se rompe por cualquier medio,
produciendo dos o más sustancias simples.
Las reacciones de desplazamiento pueden ser de desplazamiento simple o
doble; si son de desplazamiento simple (llamadas también de reemplazo), un
elemento desplaza a otro en un compuesto, ocupando su lugar, mientras que
si son de doble desplazamiento ( también conocidas como metátesis) ocurre un
intercambio de doble descomposición, este tipo de reacción ocurre cuando
dos compuestos intercambian sus radicales, es decir el radical positivo de una
se va con el radical negativo de la otra.
Página 27
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Las reacciones también se caracterizan por absorber o liberar
energía. Las reacciones endotérmicas son aquellas en las cuales se absorbe
energía del medio ambiente mientras que las reacciones exotérmicas son
aquellas en las que se libera energía.
El producto de una reacción se puede obtener por medio de
cristalización. La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se
separa de la disolución y forma cristales.
Material y Equipo: Reactivos:
5 tubos de ensayo Ácido Clorhídrico (HCl)
1 gradilla Hidróxido de Sodio NaOH 0.1 M
2 probeta de 10 ml Aluminio en trozos
1 vidrio de reloj Carbonato de calcio CaCO3
1 embudo Ácido Acético (CH3COOH)
Papel filtro
1 varilla de agitación
1 beacker de 50 mL
1 Pipeta de 5 mL
Procedimiento A:
1. Mida 3 ml de hidróxido de sodio. Anote sus características como color,
olor, apariencia, etc.
2. Agregue a un tubo de ensayo el hidróxido de sodio. Añada una gota
de fenolftaleína. Anote sus observaciones.
3. Mida 3 ml de ácido clorhídrico con mucho cuidado. Anote sus
características como color, olor, apariencia, etc.
4. Agregue el ácido clorhídrico medido gota a gota al tubo que contiene el
hidróxido de magnesio, para ello utilice la pipeta. CUIDADO, HÁGALO DESPACIO.
5. En el momento en que el color desaparece permanentemente, detenga el vertido.
5. Realice anotaciones de lo ocurrido. ¿Ocurrió una reacción química?, ¿Es
una reacción exotérmica o endotérmica?
6. Dividir la disolución final en dos tubos.
Página 28
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
7. Caliente el primer tubo a sequedad flameándolo con el mechero hasta que
aparezcan unas costras blancas sobre las paredes del tubo. ¿En qué consiste?
Raspe el sólido y péselo.
8. Caliente el segundo tubo suavemente parando antes de llegar a sequedad (con
el volumen de disolución reducido a un ml)
9. La disolución concentrada se deja enfriar en reposo y al cabo de poco tiempo
aparecerán cristales en el fondo.
10. Tomar la masa del papel filtro. Anote.
11. Coloque el papel filtro como lo indica su instructor.
12. Filtre. Al líquido medir el pH y neutralizar si es necesario.
13. Deje secar el papel Filtro. Tomar la masa de nuevo. Anote.
Procedimiento B:
1. Mida 5 ml de ácido clorhídrico. Anote sus características como color, olor,
apariencia, viscosidad etc. Sigua las recomendaciones que aparecen en su
instructivo para trabajar con reactivos.
2. Agregue a un tubo de ensayo el ácido clorhídrico.
3. Agregue 0.25 gramos de aluminio. Anote sus características físicas. Cuidado,
hágalo despacio.
4. Realice anotaciones de lo ocurrido. ¿Ocurrió una reacción química?, ¿Es
una reacción exotérmica o endotérmica?
5. Mida el volumen en una probeta de 10 mL. Anote el dato. ¿Qué es lo que
ha quedado en el tubo?
Procedimiento C:
1. Mida 5 ml de ácido acético. Anote sus características como color, olor,
apariencia, etc. Sigua las recomendaciones que aparecen en su instructivo para
trabajar con reactivos.
2. Agregue a un tubo de ensayo el ácido acético.
3. Agregue 0.5 gramos de Carbonato de Calcio. Anote sus características físicas.
Cuidado, hágalo despacio.
4. Realice anotaciones de lo ocurrido. ¿Ocurrió una reacción química?, ¿Es
una reacción exotérmica o endotérmica?.
5. Que es lo que ha quedado en el tubo.
Página 29
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
Reportar:
1. Ecuación química debidamente balanceada para los tres procedimientos.
2. Clasifique la reacción química de cada uno de los procedimientos de acuerdo
a su mecanismo como: combinación, desplazamiento doble, Descomposición o
Desplazamiento sencillo.
3. Indique si la reacción para cada procedimiento es exotérmica o endotérmica.
4. Si es posible determine los gramos teóricos obtenidos para cada producto
de la reacción a partir de cada uno de los reactivos.
5. Si es posible determine cuál es el reactivo limitante para cada uno de los
procedimientos.
6. Determine si es posible el rendimiento en cada procedimiento.
Página 30
Laboratorio de Química General Uno/Primer Semestre 2015
ReciclajeObjetivos:
1. Fomentar en los alumnos de Química General I la cultura de reciclaje de
materiales de desecho sólidos.
2. Incentivar en los alumnos de los primeros años de la carrera de
ingeniería la preservación del medio ambiente.
Actividad:
Los estudiantes del primer semestre del año 2015, realizarán la actividad de
reciclaje para lo cual deben recolectar:
Tabla n. 2 Especificaciones para entregar reciclaje
Descripción Tipo Especificaciones Condición
25 lb de papel El papel puede ser bond,
periódico.
No espiral, pastas etc.
Separar por
tipo de papel
Amarrar con lazo
por tipo de
papel.
5 lb de latas
de aluminio
Latas de aluminio. (aguas
gaseosas)
No botes de frijol, leche etc.
Apachar Colocar en
bolsa
transparente.
Identificar lo Recolectado: Colocar nombre, carné y sección de laboratorio.
Tomar en cuenta que lo recaudado se recibirá solamente si
cumple con las especificaciones y condiciones anteriores.
Lugar de entrega:
Laboratorio Utrecht, en EFPEM.
Fecha:
Jueves 23 de abril. Hora: La hora será establecida por su instructor.
Valor: Esta actividad tendrá un valor de 1 punto extra sobre la nota de
laboratorio.
Página 31