Investigación Previa al Experimento:

a).- Solubilidad: Explicación como fenómeno físico, relación con la

estructura molecular relación con la polaridad. Disolvente próticos y apróticos.

DESDE UNA PERSPECTIVA FISICA LA SOLUBILIDAD SE DEFINE COMO LA

MÁXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE SE DISOLVERÁ EN UNA CANTIDAD

DADA DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA ESPECÍFICA. EN OTRAS

PALABRAS ES EL NÚMERO DE GRAMOS DE SOLUTO EN UN LITRO DE UNA

DISOLUCIÓN SATURADA. SIN EMBARGO SI SE VE DESDE UN PUNTO DE

VISTA INTERMOLECULAR, SE DICE QUE UNA MOLÉCULA ES POLAR SI ES

ASIMETRICA, ASI COMO TAMBIÉN SI SU DISTRIBUCIÓN DE CARGA

ELÉCTRICA (MOMENTO DIPOLAR) ES DIFERENTE DE CERO.

CUANDO UNA MOLÉCULA TIENE GEOMETRÍA SIMETRICA Y UN MOMENTO

DIPOLAR IGUAL A CERO , DICHA MOLÉCULA ES NO POLAR.

ADEMÁS DE AFECTAR A LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓM, LAS

FUERZAS INTERMOLECULARES DETERMINAN LAS PROPIEDADES DE

SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS. LA REGLA GENERAL ES

QUE EL SEMEJANTE DISUELVE AL SEMEJANTE.

SE CONSIDERAN CUATRO DIFERENTES CASOS: (1) UN SOLUTO POLAR

CON UN DISOLVENTE POLAR, (2) UN SOLUTO POLAR CON UN DISOLVENTE

NO POLAR, (3) UN SOLUTO NO POLAR CON UN DISOLVENTE NO POLAR Y

(4) UN SOLUTO NO POLAR CON UN DISOLVENTE POLAR.

SOLUTO POLAR EN DISOLVENTE POLAR (SE DISUELVE)

UN DISOLVENTE POLAR (COMO EL AGUA) PUEDE SEPARAR LOS IONES, YA

QUE LOS SOLVATA. SI EL AGUA ES EL DISOLVENTE, EL PROCESO DE

SOLVATACIÓN SE CONOCE COMO HIDRATACIÓN.

SOLUTO POLAR EN DISOLVENTE NO POLAR (NO SE DISUELVE)

LAS MOLECULAS NO POLARES DE ESTOS DISOLVENTE NO SOLVATAN

CON FUERZA A LOS IONES Y NO PUEDEN VENCER LAS GRANDES

ENERGÍAS RETICULARES DEL CRISTAL DE LA SAL. ESTE ES EL CASO EN

EL QUE LAS ATRACCIONES ENTRE LOS IONES EN LA ESTRUCTURA

CRISTALINA SÓLIDA SON MUCHO MAS GRANDES QUE LAS ATRACCIONES

EJERCIDAS POR EL DISOLVENTE

SOLUTO NO POLAR EN DISOLVENTE NO POLAR (SE DISUELVE)

LAS MOLÉCULAS DE UNA SUSTANCIA NO POLAR SE ATRAEN DEBILMENTE

UNAS A OTRAS Y ESTAS ATRACCIONES DE VAN DER WAALS SON

VENCIDAS FACILMENTE POR LAS ATRACCCIONES DE VAN DER WAALS

EJERCIDAS POR EL DISOLVENTE

SOLUTO NO POLAR EN DISOLVENTE POLAR (NO SE DISUELVE)

LAS MOLECULAS NO POLARES SOLO SE ATRAEN DEBILMENTE UNAS A

OTRAS Y SE REQUIERE POCA ENERGÍA PARA SEPARARLAS. EL

PROBLEMA ES QUE LAS MOLÉCULAS DE AGUA SE ATRAEN FUERTEMENTE

UNAS A OTRAS MEDIANTE ENLACES DE HIDROGENO

PARA ENTENDER UN POCO MAS DEL TEMA INTRODUCIREMOS EL

CONCEPTO DE DISOLVENTE PROTICO Y APROTICO

Un disolvente prótico (de protones), significa que en soluciòn, puede donar Hidrógenos, osea

formar puentes de hidrógeno. Por ejemplo, el agua es un disolvente Prótico y polar también, al

igual que los alcoholes. Todos ellos pueden formar puentes de hidrógeno. Generalmente tienen un

OH en su estructura, y pueden actuar como donadores o aceptores de puentes de hidrógeno.

Un disolvente aprótico, significa que no forma puentes de hidrógeno, por ejemplo, un disolvente

aprótico no polar es el hexano. Un disolvente aprótico polar es la dometilformamida.

algunos ejemplos:

Disolventes Polares Próticos:

Agua

Alcohol metílico

Alcohol Etílico

Alcohol isopropílico

ácido acético

Disolvente Polares Apróticos:

1,2-dimetoxietano (mono-glima)

Dimetilformamida

Dimetilsulfóxido

Acetonitrilo

Acetato de Etilo

Acetona

Disolventes No Polares Apróticos:

Benceno

ciclohexano

Hexano

Pentano

Cloroformo

Diclorometano

b).- Pruebas de solubilidad. Importancia de las pruebas de solubilidad en la

recristalización,  interpretación de las pruebas de solubilidad.

LOS COMPUESTOS SOLUBLES EN AGUA SE DIVIDEN EN TRES CLASES

PRINCIPALES:

1) COMPUESTOS ACIDOS QUE DAN SOLUCIONES QUE VIRAN A ROJO

EL PAPEL AZUL DE TORNASOL

2) COMPUESTOS BASICOS QUE VIRAN A AZUL EL PAPEL ROJO DE

TORNASOL.

3) COMPUESTOS NEUTROS Y ÁCIDOS Y BASES LO SUFICIENTEMENTE

DÉBILES PARA NO VIRAR EL PAPEL TORNASOL

AL CONSIDERAR LA SOLUBILIDAD EN AGUA, SE DICE, ARBITRARIAMENTE,

QUE UNA SUSTANCIA ES SOLUBLE SI SE DISUELVE CUANDO MENOS EN

LA RELACIÓN DE 3G POR 100ML DE DISOLVENTE