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QUIMICA- “4° A” ELECTROMECÁNICA

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IPET 132 PARAVACHASCA

TRABAJO PRÁCTICO DE CIENCIAS NATURALES

CURSO: 4° A

ASIGNATURA: QUÍMICA

PROFESORA: DAHYANA VILLARREAL

TEMA: CONFIGURACION ELECTRÓNICA-ENLACE QUÍMICO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

1- Tu correcta participación en los grupos de consulta,

2- Comunicarte con tu docente para aclarar dudas,

3- Prolijidad en la entrega de las actividades, pasar las actividades a la carpeta,

colocar nombre, apellido en cada hoja y numerarlas. Todo con lapicera y letra

clara.

4- Entregar el Trabajo Práctico en la fecha solicitada.

DÍAS Y HORARIOS DE CONSULTA: Lunes a viernes de 14 a 17:30hs

Consultas a través de grupo WhatsApp o por mensaje privado.

Teléfono profesora: 03547-15676250

Objetivos

Repasar lo trabajado en años anteriores sobre configuración electrónica.

Conceptualizar el enlace químico.

Comprender como y porqué se producen las uniones entre los átomos.

Conocer los distintos tipos de enlaces químicos que existen.

En el siguiente trabajo continuaremos con el repaso de algunos

temas del año anterior configuración electrónica y comenzaremos a

ver entre otras cosas: ¿Cómo es que se forman los compuestos y por

qué? ¿Por qué se unen los átomos? ¿Tienen nombres estas uniones?

¡Poco a poco estamos descubriendo cada vez más cosas nuevas en

química!

Profe Dahyana

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¡Continuemos con el repaso!

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

“La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los

electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). Recordemos

que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor

probabilidad de encontrar los electrones.”

Ya sabemos que los electrones forman parte de la corteza del átomo. Éstos giran

alrededor del núcleo formando capas con un número máximo de electrones por cada capa.

Así, en la primera capa puede haber hasta 2 electrones, en la segunda hasta 8, en la tercera

hasta 18. Este reparto de los electrones por capas tiene la limitación de que la última capa

no puede contener más de 8 electrones (regla del OCTETO).

Por ejemplo, el Calcio (Ca) tiene 20

electrones distribuidos así: 2 electrones en la

primera capa, 8 en la segunda, 8 en la tercera y 2

en la cuarta. Sin embargo, existen también

subcapas dentro de las capas que lo que obliga a

seguir unas reglas a la hora de situar los

electrones. Estas subcapas o subniveles son el “s,

p, d y f”. En el subnivel s entran hasta dos

electrones, el p hasta 6 electrones, en el d hasta

10 electrones y el f hasta 14 electrones.

Pero a la hora de llenarse de electrones los átomos conviene guiarse por el esquema de

flechas siguiente que marca la prioridad en el llenado de electrones.

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El orden de llenado de orbitales es pues: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p

→ 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d...

En el caso del calcio sería: Z=20 (20 electrones).

Actividad 1: Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos:

a. Na (sodio) Z = 11

b. F (flúor) Z =9

c. C (carbono) Z= 6

ENLACE QUÍMICO

¿Y qué tendrá que ver el amor con el enlace químico? ¿Por qué se unen las

personas? ¿Por qué se unen los átomos? ¿Atracción, necesidad, estabilidad…? Tal vez

será porque juntos están mejor. Pero sin pasarse…

Los caballeros las prefieren rubias, otros se quedan con las morochas, a algunos les

van las relaciones a muchas bandas… Los átomos funcionan parecido. Si los que

buscan pareja son dos no metales, está claro, tienen que compartir electrones y sino

uno tendrá que ceder algo para que se puedan unir y formar algo más estable.

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Todo esto tiene nombre en química y es lo que trabajaremos en las siguientes

actividades.

Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza

que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta

fuerza se la denomina unión química. Las partículas

subatómicas que intervienen en la formación de estas

uniones son los electrones del nivel más externo del

átomo (el que se encuentra más alejado del núcleo) conocidos como electrones de

valencia.

Se han elaborado muchas teorías para explicar por qué los elementos forman

compuestos. Los gases nobles pertenecen al

último grupo de la tabla periódica y, con

excepción del helio, todos tienen 8 electrones en

el nivel de energía más externo, es decir, octeto

completo. Estos gases no reaccionan fácilmente

para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes. Esta estabilidad

es proporcionada por el hecho de tener su último nivel electrónico completo, con 8

electrones. Estos elementos son el grupo de los chicos geniales de la química.

Al formar compuestos, los átomos se combinan químicamente –ya

sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos–

para alcanzar una distribución de electrones similar a la del gas noble

más cercano en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno, que es el

elemento con número atómico 8 y tiene 6 electrones en el último nivel,

tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en ese

nivel de energía, para obtener así un total de electrones igual al del gas noble neón.

Actividad 2: En base a lo leído en el texto anterior elige la opción correcta:

1-¿Qué es necesario para formar los compuestos?

a. Dos o más elementos.

b. Una fuerza que los mantenga unidos.

c. Que se pongan a charlar y peguen onda.

d. a y b son correctas.

e. a, b, c, son correctas.

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2-¿Qué tipos de fuerzas actúan?

a. Repulsión.

b. Atracción.

c. Mecánica.

3-¿Qué partícula subatómica del átomo interviene en los enlaces?

a. Protón

b. Electrón

c. Neutrón

d. Chichón

4-Los electrones que intervienen en el enlace químico son:

a. Electrones de valencia (última capa o nivel).

b. Protones del vecino de en frente.

c. Neutrones sin lugar.

5-¿Qué le permite a los elementos ser estables?

a. Tener electrones para regalar.

b. Tener su octeto (8 electrones) completo.

c. Pedir protones a otro átomo.

6-Los elementos mencionados como “chicos geniales de la química” que no reaccionan

fácilmente para formar compuestos y que tienen una estabilidad proporcionada por el

hecho de tener su último nivel electrónico completo, son:

a. Gases atmosféricos

b. Gases nobles o inertes

c. Halógenos

Electrones de Valencia.

En Química, los electrones de valencia son los electrones que se ubican en la última

capa de electrones de un elemento. Saber cómo encontrar en número de los electrones de

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valencia para un átomo en particular es una habilidad

importante para los químicos, ya que esta información

determina los enlaces químicos que este puede formar.

Afortunadamente, lo único que necesitas para hallar

los electrones de valencia de un elemento es una tabla

periódica estándar.

Por lo general, en una tabla periódica, todos los

elementos de una sola columna vertical tienen la misma

cantidad de electrones de valencia, si puedes ver al grupo que pertenecen puedes saber

cuántos electrones de valencia tienen ¿Cómo?, existen varias formas, pero por ahora

utilizaremos la siguiente tabla:

Actividad 3: Observa la siguiente imagen e indica en cada caso, símbolo químico del

elemento y electrones de valencia.

Actividad 4: Ingresa en el siguiente link, te encontrarás con una tabla periódica

interactiva. Si te posicionas sobre la tabla te dice el número atómico (Z), número másico

(A), nombre del elemento, símbolo químico y otros datos. Si presionas o haces clic el

elemento te arroja toda la información y algunas curiosidades del elemento.

LINK: https://www.ptable.com/?lang=es

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Elige por lo menos dos elementos y completa la siguiente tabla. (También puedes usar

la tabla periódica común, si tienes una en tu casa).

Elemento Nombre del

elemento

Nombre del

elemento

Símbolo químico

Origen

Clasificación (metal-no metal-metaloide)

Grupo (columna vertical) y período (fila

horizontal)

Número atómico (Z)

Número de electrones de valencia

Obtención (Producción)

Aplicaciones (Para que se usa)

Tipos de uniones químicas

La unión entre los átomos de los metales

se denomina unión metálica. Los metales

forman estructuras gigantes en las cuales

los átomos están distribuidos de forma

regular y muy cerca unos de otros. Al estar tan cerca, los electrones más externos se

separan de sus átomos, formándose así una red gigante de iones positivos sumergida en

un mar de electrones libres.

Algunas uniones químicas se producen por transferencia de electrones o por compartir

electrones entre átomos. En ambos casos, los átomos involucrados en las uniones tenderán

a completar su último nivel energético con 8 electrones.

La unión en la que se comparten

electrones se llama unión o enlace

covalente y se produce entre no metales.

Un ejemplo de este tipo de unión es la que

se produce para formar una molécula de

agua.

Finalmente, si se produce una transferencia de electrones entre elementos, uno de

ellos cede sus electrones y el otro los gana o recibe, la unión se denomina unión iónica.

Estas uniones se producen entre elementos metálicos y elementos no metálicos, por

ejemplo, en el cloruro de sodio.

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El metal, al tener un número reducido de electrones, tenderá a cederlos y formará

iones positivos (denominados cationes). El no metal será el que gane electrones y por lo

tanto se transformará en iones negativos (o aniones). Estos iones de carga opuesta se

atraen para formar un cristal del compuesto, en el caso del ejemplo, cloruro de sodio.

¡ATENCIÓN! ACTIVIDAD 4 Y 5 PUEDEN REALIZARSE EN BASE A LA

LECTURA DEL TEXTO ANTERIOR LLAMADO “TIPOS DE UNIONES

QUÍMICAS.

Actividad 5: Completa el siguiente cuadro.

Actividad 6: Dadas las siguientes sustancias, indiquen el tipo de unión presente y decidan

si los átomos compartirán o transferirán sus electrones.

a. Metano, gas que se produce por descomposición bacteriana de desechos orgánicos:

CH4.

b. Aluminio, utilizado para los cables de alta tensión: Al.

c. Cloruro de potasio, presente en la sal dietética: KCl.

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Y SOLO POR LA CLASE DE QUIMICA…

En el próximo trabajo continuaremos con: ¿Cómo es que se

forman los compuestos y por qué? ¿Por qué se unen los átomos?

¿Tienen nombres estas uniones?, ya que profundizaremos un poco más y aprenderemos

otras cosas.

Por lo tanto, seguimos trabajando a toda marcha y aprendiendo de la mejor forma

posible sobre el mundo de la química que forma parte de tu vida, más de lo que podes

darte cuenta.

Hasta la próxima.

Profe Dahyana.