Jovenes Alquimistas
10
JOVENES ALQUIMISTAS ÁTOMOS, ÁTOMOS, ÁTOMOS, PERO ... ¿QUIÉNES FUERON LOS PIONEROS EN INVESTIGARLOS ? ¿Y EL MODELO CUANTICO CON QUE SE CUENTA? ¿Y LOS NÚMEROS CUANTICOS CON QUE SE CUENTAN? ¿Y EL MODELO CUANTICO CON QUE SE CUENTA? ¿Y LOS NÚMEROS CUANTICOS CON QUE SE CUENTAN? ¡DESCUBRE TODO SOBRE LA TABLA PERIODICA Y LOS ELEMENTOS! ¡CONTACTANOS!
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Configuración Electrónica, Profesor en Línea http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/
Configuracion_electronica.html . Consultado en el año 2013
Configuración Electrónica de los Elementos. Educa Plus. http://www.educaplus.org/play-
73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html . Consultado en el año 2013
Configuración electrónica de los elementos químicos. Tu libro de Quimica, Youtube.
http://www.youtube.com/watch?v=LFGzeyWABkc . Consultado en el año 2013. Fecha de
Modificación 2012
Modelos atómicos. CNICE., http://concurso.cnice.mec.es/
cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm .
Consultado en el año 2012
Zumdahl Steven, DeCoste Donald, Fundamentos de Quimica 1, paginas 103 –130. CENAGE LEARNING. Mexico, 2013
BIBLIOGRAFIA
EL ASTERISCO
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA NO. 15 “MADERO”
BARBARA ZUÑIGA ESCALANTE
AURELIO CAMPOS GONZALEZ
RUBEN EDUARDO RODRIGUEZ PEDRAZA
HAROLDO CRUZ GONZALEZ
QUIMICA 1
GRUPO 41
JOVENES ALQUIMISTAS
ÁTOMOS, ÁTOMOS, ÁTOMOS, PERO ... ¿QUIÉNES FUERON LOS PIONEROS EN INVESTIGARLOS?
¿Y EL MODELO CUANTICO CON QUE SE CUENTA? ¿Y LOS NÚMEROS CUANTICOS CON QUE SE CUENTAN?
¿Y EL MODELO CUANTICO CON QUE SE CUENTA? ¿Y LOS NÚMEROS CUANTICOS CON QUE SE CUENTAN?
¡DESCUBRE TODO SOBRE LA TABLA PERIODICA Y LOS ELEMENTOS!
¡CONTACTANOS!
PÁGINA 2 PÁGINA 9
LO QUE OPINA LA GENTE ... POR BARBARA ZUÑIGA ESCALANTE
Tu opinión es importante
El propósito de esta revista, además de informarte sobre las curiosidades de la
Química, es informar sobre lo que quieres saber, recaudamos algunas opiniones
acerca de los temas que se abordaron en la revista para publicarlos y estos fue
lo que comentaron.
Positivo Negativo Interesante
Creo que la regla
diagonal es una
excelente herra-
mienta y es im-
portante en el
estudio de la con-
figuración
electrónica
Como con el paso
del tiempo se fue
mejorando el con-
cepto que se tenia
del átomo
Me agrado que
gracias a la infor-
mación de esta
revista puedo
entender mejor
los temas de Qui-
mica, ¡Gracias!
Creo que es un
poco complicado,
estudiar la confi-
guración electró-
nica de un ele-
mento, pero con
el estudio se ad-
quiere la expe-
riencia.
Aprender los blo-
ques y utilizar de
manera adecuada
la regla diagonal
¡Me esforzare
mucho!
Es interesante lo
que desarrollo
cada uno de los
científicos a lo
largo de los años
sobre el modelo
atómico.
La manera en la
que esta organiza-
da la regla diago-
nal.
Como gracias al
calculo de la con-
figuración
electrónica de los
elementos pode-
mos obtener datos
importantes
El modelo de JJ
Thompson que
parece un pastel
con pasas
Como el estudio
del átomo ha sido
estudiado durante
años
PÁGINA 8
¿SABIAS QUE …. TABLA PERIODICA
pPor Aurelio Campos Gonzalez
En el sistema periódico actual
los elementos aparecen ordena-
dos en orden creciente de su
número atómico, lo que equiva-
le a decir en orden creciente de
su número de electrones. Ello
significa que, prescindiendo de
lo que pueda suceder con el
núcleo, cada elemento químico
se distingue del anterior por la
presencia en su átomo corres-
pondiente de un electrón adicio-
nal o electrón diferenciador. Por
tanto, añadiendo electrón a
electrón, en el orden establecido
por el método de construcción,
se reproducirá una secuencia de
configuraciones electrónicas
que se corresponden una a una
con los diferentes elementos del
sistema periódico.
Elementos químicos con igual
configuración electrónica exter-
na tienen propiedades análogas
aun cuando difieran en el núme-
ro atómico. Este es, salvo algu-
nas excepciones, el caso de los
elementos de un mismo grupo o
familia, y ésta es, también, la
explicación, en términos de con-
figuración electrónica, de la pe-
riodicidad.
PÁGINA 3
INDICE
ÁTOMOS, ÁTOMOS, ÁTOMOS,
PERO ...
¿QUIÉNES FUERON LOS PIONE-
ROS EN INVESTIGARLOS?
Pagina 4
¿Y EL MODELO CUÁNTICO
CON QUE SE CUENTA? Pagina 6
Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
… ¿QUÉ CUENTAN?Pagina 6
¿SABIAS QUE ….
TABLA PERIODICA
Pagina 7
LO QUE OPINA LA GENTE ... Pagina 9
PÁGINA 4
Átomos, átomos, átomos, pero ...
¿Quiénes fueron los pioneros en investigarlos? Por Haroldo Cruz González
Los pioneros …
Respecto a la estructura interna de la
materia, a través de la historia se pla-
nearon diferentes concepciones filosó-
ficas y teorías científicas para poder
explicar las propiedades del mundo
material que nos rodea.
Demócrito (380 años a.c.), discípulo
de Leucipo, sostenía que el elemento
último de la realidad es el átomo,
partícula eterna, indivisible, invisible y
homogénea. Muchos filósofos clásicos
griegos consideraban absurda esta te-
oría atómica y la rechazaban; entre
ellos tenemos a Empédocles, c on-
temporáneo de Demócrito, quien sos-
tenía que todos los materiales están
compuestos por cuatro “elementos” :
tierra, aire, fuego y agua; Aristóteles
(300 años a.c, describió los 4 elemen-
tos como la combinación de propieda-
des fundamentales de la materia: se-
quedad, humedad, calor y frio.
A continuación les presentaremos cin-
co modelos atómicos diferentes, de los
diversos autores.
John Dalton
Para el átomos eran
esferas solidas e indivi-
sibles, diferentes para
cada elemento que con-
tenían más sin presen-
tar ninguna característi-
ca. A Dalton se le llamo el padre de la
teoría atómica moderna.
J.J. Thompson
Demostró que los átomos de cualquier
elemento pueden emitir
diminutas partículas
negativas llamadas
electrones.
Rutherford
Descubrió las partículas
alfa, beta y gama. Esta-
blece que la mayor
parte de la masa del
átomo así como la
carga positiva se
encuentra en el
núcleo.
Bohr
Propone un modelo con base al
átomo de hidroge-
no en donde los
electrones giran
a l rededor del
núcleo en orbitas
circulares llamadas
niveles de energía.
PÁGINA 7
¿SABIAS QUE …. TABLA PERIODICA
¿Sabias que … La relación entre
sistema periódico y configuración
electrónica se puede hacer patente
distinguiendo en la tabla los diferentes
elementos según el tipo de orbital s, p,
d o f presente en su configuración
electrónica más externa o de mayor
energía que es característica de los
llamados electrones de valencia.
Cuando se efectúa tal distinción el
sistema periódico resulta dividido en
cuatro bloques diferentes. El bloque s
incluye los elementos que resultan de
rellenar orbitales externos del tipo ns;
el bloque p contiene los elementos que
resultan de rellenar los orbitales
externos np, etc.
Los bloques s y p definen los llamados
elementos representativos; el bloque d
los de transición y el bloque f los de
transición interna. Esta representación
de conjunto de las configuraciones
electrónicas dentro del sistema
periódico facilita la explicación de su
ordenación en grupos y periodos.
La configuración electrónica es el
modo en que los electrones de un
átomo de un elemento se distribuyen
alrededor del núcleo. De acuerdo con
el modelo mecano cuántico del átomo,
la configuración electrónica indica en
qué niveles y subniveles de energía se
encuentran los electrones de un
elemento.
La posición en la Tabla periódica, la
marca el número de electrones del
átomo que se quiera colocar.
El Hidrógeno, es el primero, ya que
tiene solamente un electrón en su
á t o m o .
Conforme va aumentando su número,
se van colocando en la tabla.
Aún sin descubrir alguno de ellos se
sabía que existían, ya que había
casillas sin cubrir.
s p d f
n = 1 2
n = 2 2 6
n = 3 2 6 10
n = 4 2 6 10 14
n = 5 2 6 10 14
n = 6 2 6 10
n = 7 2 6
PÁGINA 6
Para empezar ¿Qué es este modelo?
Este modelo determina la localización
de los electrones en orbitales en torno
al núcleo. Define el nivel del orbital,
su forma geométrica, y su orientación
en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les
llaman números cuánticos, los cuales
identifican la ubicación del electrón
diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los niveles de
energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas
geométricas de los orbitales (va de
cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el
espacio de estos orbitales (desde – l
hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del
electrón sobre su propio eje ( + ½ y –
½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su
propio eje) spin
Sus formas geométricas de los
orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Para entender mejor esto, observa los
siguientes diagramas
Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS … ¿QUÉ CUENTAN?
Los números cuánticos son unos
números asociados a magnitudes
físicas conservadas en ciertos sistemas
cuánticos. Corresponden con los
valores posibles de aquel los
observables que conmutan con el
Hamiltoniano del sistema. Los
n ú mer o s c u án t i co s p e r mi t en
caracterizar los estados estacionarios,
es decir los estados propios del
sistema.
¿Y el modelo cuántico con que se
cuenta?
Por Rubén Eduardo Rodríguez Pedraza Modelo atómico actual
Es un modelo matemático llamado modelo
de la mecánica cuántica y es una ecuación
de onda propuesta por Schrodinger. Se
utilizan los números cuánticos n, l, m, s.
Les presentamos una línea del tiempo con la información ante-
rior .
PÁGINA 6
Para empezar ¿Qué es este modelo?
Este modelo determina la localización
de los electrones en orbitales en torno
al núcleo. Define el nivel del orbital,
su forma geométrica, y su orientación
en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les
llaman números cuánticos, los cuales
identifican la ubicación del electrón
diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los niveles de
energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas
geométricas de los orbitales (va de
cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el
espacio de estos orbitales (desde – l
hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del
electrón sobre su propio eje ( + ½ y –
½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su
propio eje) spin
Sus formas geométricas de los
orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Para entender mejor esto, observa los
siguientes diagramas
Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS … ¿QUÉ CUENTAN?
Los números cuánticos son unos
números asociados a magnitudes
físicas conservadas en ciertos sistemas
cuánticos. Corresponden con los
valores posibles de aquel los
observables que conmutan con el
Hamiltoniano del sistema. Los
n ú mer o s c u án t i co s p e r mi t en
caracterizar los estados estacionarios,
es decir los estados propios del
sistema.
¿Y el modelo cuántico con que se
cuenta?
Por Rubén Eduardo Rodríguez Pedraza Modelo atómico actual
Es un modelo matemático llamado modelo
de la mecánica cuántica y es una ecuación
de onda propuesta por Schrodinger. Se
utilizan los números cuánticos n, l, m, s.
Les presentamos una línea del tiempo con la información ante-
rior .
PÁGINA 4
Átomos, átomos, átomos, pero ...
¿Quiénes fueron los pioneros en investigarlos? Por Haroldo Cruz González
Los pioneros …
Respecto a la estructura interna de la
materia, a través de la historia se pla-
nearon diferentes concepciones filosó-
ficas y teorías científicas para poder
explicar las propiedades del mundo
material que nos rodea.
Demócrito (380 años a.c.), discípulo
de Leucipo, sostenía que el elemento
último de la realidad es el átomo,
partícula eterna, indivisible, invisible y
homogénea. Muchos filósofos clásicos
griegos consideraban absurda esta te-
oría atómica y la rechazaban; entre
ellos tenemos a Empédocles, c on-
temporáneo de Demócrito, quien sos-
tenía que todos los materiales están
compuestos por cuatro “elementos” :
tierra, aire, fuego y agua; Aristóteles
(300 años a.c, describió los 4 elemen-
tos como la combinación de propieda-
des fundamentales de la materia: se-
quedad, humedad, calor y frio.
A continuación les presentaremos cin-
co modelos atómicos diferentes, de los
diversos autores.
John Dalton
Para el átomos eran
esferas solidas e indivi-
sibles, diferentes para
cada elemento que con-
tenían más sin presen-
tar ninguna característi-
ca. A Dalton se le llamo el padre de la
teoría atómica moderna.
J.J. Thompson
Demostró que los átomos de cualquier
elemento pueden emitir
diminutas partículas
negativas llamadas
electrones.
Rutherford
Descubrió las partículas
alfa, beta y gama. Esta-
blece que la mayor
parte de la masa del
átomo así como la
carga positiva se
encuentra en el
núcleo.
Bohr
Propone un modelo con base al
átomo de hidroge-
no en donde los
electrones giran
a l rededor del
núcleo en orbitas
circulares llamadas
niveles de energía.
PÁGINA 7
¿SABIAS QUE …. TABLA PERIODICA
¿Sabias que … La relación entre
sistema periódico y configuración
electrónica se puede hacer patente
distinguiendo en la tabla los diferentes
elementos según el tipo de orbital s, p,
d o f presente en su configuración
electrónica más externa o de mayor
energía que es característica de los
llamados electrones de valencia.
Cuando se efectúa tal distinción el
sistema periódico resulta dividido en
cuatro bloques diferentes. El bloque s
incluye los elementos que resultan de
rellenar orbitales externos del tipo ns;
el bloque p contiene los elementos que
resultan de rellenar los orbitales
externos np, etc.
Los bloques s y p definen los llamados
elementos representativos; el bloque d
los de transición y el bloque f los de
transición interna. Esta representación
de conjunto de las configuraciones
electrónicas dentro del sistema
periódico facilita la explicación de su
ordenación en grupos y periodos.
La configuración electrónica es el
modo en que los electrones de un
átomo de un elemento se distribuyen
alrededor del núcleo. De acuerdo con
el modelo mecano cuántico del átomo,
la configuración electrónica indica en
qué niveles y subniveles de energía se
encuentran los electrones de un
elemento.
La posición en la Tabla periódica, la
marca el número de electrones del
átomo que se quiera colocar.
El Hidrógeno, es el primero, ya que
tiene solamente un electrón en su
á t o m o .
Conforme va aumentando su número,
se van colocando en la tabla.
Aún sin descubrir alguno de ellos se
sabía que existían, ya que había
casillas sin cubrir.
s p d f
n = 1 2
n = 2 2 6
n = 3 2 6 10
n = 4 2 6 10 14
n = 5 2 6 10 14
n = 6 2 6 10
n = 7 2 6
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¿SABIAS QUE …. TABLA PERIODICA pPor Aurelio Campos Gonzalez
En el sistema periódico actual
los elementos aparecen ordena-
dos en orden creciente de su
número atómico, lo que equiva-
le a decir en orden creciente de
su número de electrones. Ello
significa que, prescindiendo de
lo que pueda suceder con el
núcleo, cada elemento químico
se distingue del anterior por la
presencia en su átomo corres-
pondiente de un electrón adicio-
nal o electrón diferenciador. Por
tanto, añadiendo electrón a
electrón, en el orden establecido
por el método de construcción,
se reproducirá una secuencia de
configuraciones electrónicas
que se corresponden una a una
con los diferentes elementos del
sistema periódico.
Elementos químicos con igual
configuración electrónica exter-
na tienen propiedades análogas
aun cuando difieran en el núme-
ro atómico. Este es, salvo algu-
nas excepciones, el caso de los
elementos de un mismo grupo o
familia, y ésta es, también, la
explicación, en términos de con-
figuración electrónica, de la pe-
riodicidad.
PÁGINA 3
INDICE
ÁTOMOS, ÁTOMOS, ÁTOMOS,
PERO ...
¿QUIÉNES FUERON LOS PIONE-
ROS EN INVESTIGARLOS?
Pagina 4
¿Y EL MODELO CUÁNTICO
CON QUE SE CUENTA? Pagina 6
Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
… ¿QUÉ CUENTAN? Pagina 6
¿SABIAS QUE ….
TABLA PERIODICA
Pagina 7
LO QUE OPINA LA GENTE ... Pagina 9
PÁGINA 2 PÁGINA 9
LO QUE OPINA LA GENTE ... POR BARBARA ZUÑIGA ESCALANTE
Tu opinión es importante
El propósito de esta revista, además de informarte sobre las curiosidades de la
Química, es informar sobre lo que quieres saber, recaudamos algunas opiniones
acerca de los temas que se abordaron en la revista para publicarlos y estos fue
lo que comentaron.
Positivo Negativo Interesante
Creo que la regla
diagonal es una
excelente herra-
mienta y es im-
portante en el
estudio de la con-
figuración
electrónica
Como con el paso
del tiempo se fue
mejorando el con-
cepto que se tenia
del átomo
Me agrado que
gracias a la infor-
mación de esta
revista puedo
entender mejor
los temas de Qui-
mica, ¡Gracias!
Creo que es un
poco complicado,
estudiar la confi-
guración electró-
nica de un ele-
mento, pero con
el estudio se ad-
quiere la expe-
riencia.
Aprender los blo-
ques y utilizar de
manera adecuada
la regla diagonal
¡Me esforzare
mucho!
Es interesante lo
que desarrollo
cada uno de los
científicos a lo
largo de los años
sobre el modelo
atómico.
La manera en la
que esta organiza-
da la regla diago-
nal.
Como gracias al
calculo de la con-
figuración
electrónica de los
elementos pode-
mos obtener datos
importantes
El modelo de JJ
Thompson que
parece un pastel
con pasas
Como el estudio
del átomo ha sido
estudiado durante
años
Configuración Electrónica, Profesor en Línea http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/
Configuracion_electronica.html . Consultado en el año 2013
Configuración Electrónica de los Elementos. Educa Plus. http://www.educaplus.org/play-
73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html . Consultado en el año 2013
Configuración electrónica de los elementos químicos. Tu libro de Quimica, Youtube.
http://www.youtube.com/watch?v=LFGzeyWABkc . Consultado en el año 2013. Fecha de
Modificación 2012
Modelos atómicos. CNICE., http://concurso.cnice.mec.es/
cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm .
Consultado en el año 2012
Zumdahl Steven, DeCoste Donald, Fundamentos de Quimica 1, paginas 103 –130. CENAGE LEARNING. Mexico, 2013
BIBLIOGRAFIA
EL ASTERISCO
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA NO. 15 “MADERO”
BARBARA ZUÑIGA ESCALANTE
AURELIO CAMPOS GONZALEZ
RUBEN EDUARDO RODRIGUEZ PEDRAZA
HAROLDO CRUZ GONZALEZ
QUIMICA 1
GRUPO 41
PÁGINA 5
LO QUE OPINA LA GENTE ... POR BARBARA ZUÑIGA ESCALANTE
Tu opinión es importante
El propósito de esta revista, además de informarte sobre las curiosidades de la
Química, es informar sobre lo que quieres saber, recaudamos algunas opiniones
acerca de los temas que se abordaron en la revista para publicarlos y estos fue
lo que comentaron.
Positivo Negativo Interesante
Creo que la regla
diagonal es una
excelente herra-
mienta y es im-
portante en el
estudio de la con-
figuración
electrónica
Como con el paso
del tiempo se fue
mejorando el con-
cepto que se tenia
del átomo
Me agrado que
gracias a la infor-
mación de esta
revista puedo
entender mejor
los temas de Qui-
mica, ¡Gracias!
Creo que es un
poco complicado,
estudiar la confi-
guración electró-
nica de un ele-
mento, pero con
el estudio se ad-
quiere la expe-
riencia.
Aprender los blo-
ques y utilizar de
manera adecuada
la regla diagonal
¡Me esforzare
mucho!
Es interesante lo
que desarrollo
cada uno de los
científicos a lo
largo de los años
sobre el modelo
atómico.
La manera en la
que esta organiza-
da la regla diago-
nal.
Como gracias al
calculo de la con-
figuración
electrónica de los
elementos pode-
mos obtener datos
importantes
El modelo de JJ
Thompson que
parece un pastel
con pasas
Como el estudio
del átomo ha sido
estudiado durante
años
