La corrosión

PRESENTACIÓN: • Materia: ciencias química • Profesor (a): Silvia Esmeralda• Escuela: Francisco j Mujica • Grado y grupo: 3ºE• Integrantes:∞ Fernando Javier ∞ Carmen Guadalupe ∞ Ángela Lizet∞ Daniela Nicol

Introducción • La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el

medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.

• El proceso de corrosión de metales puede originarse al entrar en contacto el metal con una solución electrolítica.

• El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire. la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

Corrosión de metales• Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de

electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos)El proceso de corrosión implica:

• Generación y transferencia del catión metálico a la solución• Transferencia del oxígeno al cátodo metálico• Transferencia electrónica del metal al oxígeno• Paso de los electrones del ánodo al cátodo(electro

neutralidad metálica)• Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito(electro

neutralidad iónica)

Lugares mas frecuentes

• El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o en terrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.

Recursos

contra la

corrosió

n

• Mediante la eliminación del contacto entre los dos metales que forman el par. Eliminando el oxígeno disuelto en el electrolito. Usar metales cuyo potencial electrónico sea muy semejante. Mediante cantonización.

1- Interrupción del circuito electroquímico.

2- Pasivado.

Se logra mediante la transformación superficial del metal, formando una capa de óxido o sal del metal base. Esta capa debe ser impermeable para evitar la penetración del electrolito

3-Los recubrimientos

Los recubrimientosEstos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno del vapor, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación. La oxidación se da en lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no se oxide, por ejemplo: la capa de pintura.