FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

. MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS

ELEMENTOSCOMPUESTO

SHOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

Materia es todo aquello que nos

rodea, todo aquello que ocupa

un lugar en el espacio

Son aquellas que no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas mediante procedimientos físicos (filtración, decantación, criba, etc.).

Tienen propiedades características como el punto de fusión, la densidad, etc.

Ejemplo de sustancias puras:Agua, aceite, hierro, oro, etc.

Son aquellas sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Ejemplo de elementos:Todos los elementos de la tabla periódica:

Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc.

Son aquellas sustancias puras que se pueden descomponer en los elementos que los constituyen por procedimientos químicos.

Están constituidos por 2 o más elementos (iguales o distintos) combinados en proporciones fijas.

Ejemplos:El agua (formado hidrógeno y agua)Amoniaco (formado por nitrógeno e hidrógeno)Ozono (formado por tres átomos de oxígeno)

Es la combinación de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras que forman las mezclas se pueden separar por procedimientos físicos.

Ejemplos:Agua y aceiteVinoAgua de mar

Son mezclas en las que es imposible distinguir sus componentes a simple vista.

También se les llama disoluciones.Ejemplos:Mezcla de sal y aguaAleación de cobre y zinc (latón)

Son mezclas en las que es posible distinguir sus componentes a simple vista.

Ejemplos:PizzaGranito

Coloide o emulsión es un tipo de mezcla heterogénea donde sus partículas permanecen en suspensión. Por ejemplo: mayonesa, leche, gelatina, piedra pómez, etc.

Realiza las actividades del siguiente enlace:

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/actividades/ejercicio1.htm

Realiza las actividades del libro: pág 63: 21pág 67: 25, 26, 27, 29, 30pág: 70: 55, 56

Las mezclas se pueden separar en sus componentes por procedimientos físicos.

El procedimiento físico a usar dependerá del tipo de mezcla y del estado (sólido, líquido o gas) de sus componentes.

Vamos a estudiar los procedimientos más habituales.

. MEZCLA HOMOGÉNEA

MEZCLA HETEROGÉNE

A

DESTILACIÓN: Separación de dos líquidos miscibles con

distinto punto de ebullición

CROMATOGRAFÍA: Separación de una mezcla de líquidos.

CRISTALIZACIÓN: Separación de un sólido disuelto en un

líquido

CRIBA: Separación de dos sólidos de diferentes tamaños

de partículas

FILTRACIÓN: Separación de un sólido no soluble en un líquido

SEPARACIÓN MAGNÉTICA: Separación de un sólido

ferromagnético

DECANTACIÓN: Separación dedos líquidos inmiscibles

Se hace evaporar el líquido de la disolución y se obtienen los cristales del sólido.

Este proceso se lleva a cabo en las salinas.

Al calentar la mezcla de líquidos, el líquido más volátil (con menor punto de ebullición) se evapora y se hace pasar por un tubo de refrigeración, cayendo el líquido en un matraz.

Este procedimiento se usa por ejemplo para eliminar el alcohol del vino.

Permite separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.

Las técnicas cromatográficas1 son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido que arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando.

Es el método que se utiliza por ejemplo para separar arena fina de arena gruesa o las piedras y hojas de la aceituna en una almazara.

La filtración consiste en hacer pasar el líquido a través de un material poroso, generalmente papel de filtro, cuyo tamaño de poro sea inferior al de las partículas sólidas, quedando retenido el sólido en suspensión.

Consiste en separar el sólido magnético, como hierro, cobalto o niquel, del resto de componentes de la mezcla y para ello se utiliza un imán.

La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso).

Para ello se utiliza un embudo de decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando la llave.

Realiza las actividades del siguiente enlace:

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/actividades/ejercicio6.htm

Realiza las actividades del libro:Pág 68: 34, 35, 36, 37.