DEFINICIÓN DE QUÍMICA

La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que experimenta.

El método Científico

Es un enfoque sistemático para la investigación

OBSERVACIÓN

INDUCCIÓNHIPÓTESIS

EXPERIMENTACIÓN

ANTÍTESISTEORÍA

DEFINICIÓN.- Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Tiene una propiedad llamada masa.

Materia

Niveles de Organización de la Materia

Nivel macroscópico

Nivel nanoscópico (10-9)

La materia es un conglomerado de partículas (átomos, moléculas, iónes)

La materia no es continua

Clasificación de la materia

MATERIA

ELEMENTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEASCOMPUESTOS

SUSTANCIAS MEZCLASMedios físicos

Elemento

Es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos.

ELEMENTOS

Conformada por ÁTOMOS

Conformada por MOLÉCULAS

Cobre, Cu Sodio, Na

Cloro, Cl2Oxígeno, O2 Ozono, O3

Alótropos

Propiedad que poseen determinados elementos químicos. Son las distintas formas de organización de los átomos de un mismo elemento.

GRAFITO DIAMANTE FULLERENO

•El oxígeno tiene dos alótropos: el oxígeno diatómico (O2) y el oxígeno triatómico u ozono (O3).

•El carbono tiene 3 alótropos: grafito, diamante y fullereno.

Alótropo: Deben presentarse en el mismo estado físico

COMPUESTO

Conformada por IONES

Conformada por MOLÉCULAS

Compuesto:

Es una sustancia formadas por átomos de dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas

Los compuestos tienen composición definida y por ello tienen fórmula

C1-

Na+

H2O

SODIOMetal sólido brillanteInteracciona en forma violenta con el aguaÁtomos fuertemente unidos.

CLOROGas amarillo brillanteOlor distintivo y sofocante, irritante para los pulmonesÁtomos fuertemente unidos.

CLORURO DE SODIOSal común o sólido cristalinoPropiedades distintas a los dos elementos que la constituyen.

Reunión de dos o más sustancias diferentes. No tienen una fórmula química como los compuestos porque no tienen composición definida.

MEZCLA DE SUSTANCIAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS-Se llaman soluciones.-Tienen distribución uniforme de las partículas-Presentan una sola fase

Compuesto + elementoElemento + elemento Compuesto + compuesto

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

- Distribución no uniforme de las partículas. -Presentan dos o más fases físicamente diferenciadas.-Pueden ser suspensiones o coloides.

bebida gaseosa

Gaseoso

Sólido

Líquido

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Fuerzas de atracción (Fa) y repulsión (Fr)

Fa Fr Fa = Fr Fr Fa

Movimiento de las partículas

Sólo movimiento vibratorio

Desplazamiento lento por diferencia

de presión

Desplazamiento rápido y caótico.

Volumen Definido DefinidoVariable (los gases

difunden hasta llenar el espacio disponible)

Forma DefinidaVariable (toma la

forma del recipiente)

Variable (toma la forma del recipiente )

Densidad (masa por unidad de

volumen) Alta

Alta (pero normalmente menor a la densidad de la

forma sólida)

Muy baja

ESTADOGASEOSO

ESTADOSÓLIDO

ESTADOLÍQUIDOFUSIÓN

SOLIDIFICACIÓN

CONDENSACIÓN o LICUACIÓN

SUBLIMACIÓN

SUBLIMACIÓN INVERSA

EVAPORACIÓN

O GASIFICACIÓN

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades son las cualidades que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.

Propiedades físicas Son las que se pueden determinar sin alterar la estructura de la sustancia. Ejemplo:-El color amarillo del azufre-Punto de fusión del hielo-Punto de ebullición del agua - Temperatura de fusión- La densidad de un líquido - Solubilidad

Propiedades químicasSon las que se determinan alterando la estructura de la materia. Ejemplo:-Combustión-La inflamabilidad de la gasolina se determina quemando un poco de gasolina

Mediciones

• Se utilizan instrumentos para medir las propiedades de una sustancia.

• Estas propiedades pueden ser macroscópicas o microscópicas.

UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

Longitud Metro m

Masa Kilogramo kg

Tiempo Segundo s

Temperatura Kelvin K

Cantidad de sustancia Mol mol

Intensidad luminosa Candela cd

Corriente eléctrica Ampere A

PREFIJOS USADOS INTERNACIONALMENTE

Masa y PesoMasa; cantidad de materia en un objeto.

Peso; fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto.

Masa = 1kg

gxgkg 310110001

Peso promedio en la Tierra = 1kg x 9,8 m/s2 = 9,8 N

Peso promedio en la Luna = 1kg x 1,63 m/s2 = 1,63 N

Volumen

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

La unidad de volumen es derivada del SI.

33-31-3

3-63-23

m1x10 m)(1x10 1dm

m1x10 m)(1x10 1cm

3

3

dm 1

cm 1000

mL 1000 L 1

Densidad

Es cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

Masa = 588,8 g

Volumen = 320 mL

Vm

d

mLgmL

gd /84,1

320

8,588

TemperaturaLa temperatura de un cuerpo es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus partículas al moverse.

C)273,15ºC(º K

F 32ºC)(ºx5

9 Fº

9

5F)x32º– F(º Cº

El manejo de los números

Notación CientíficaTodos los números se expresan de la forma.

N = es un número entre 1 y 10.

n = es un exponente, entero (+ ó -).

nNx10

Cifras SignificativasSon los dígitos significativos en una cantidad medida o calculada.

7502 tiene 4 cifras significativas.

6,01 tiene 3 cifras significativas.

0,0032 tiene 2 cifras significativas.

tiene 4 cifras significativas.

tiene 3 cifras significativas.

342,00 tiene 5 cifras significativas.

437,04 tiene 5 cifras significativas.http://www.educaplus.org/formularios/cifrassignificativas.html

2210310,1 x221031,1 x

Método del Factor Unitario

• Es una relación que existe entre diferentes unidades que expresan la misma cantidad física.

factor unitario:

• Permite efectuar conversiones entre diferentes unidades que miden la misma cantidad.

11L

mL 1000 ó 1

mL 1000L 1

mL 1000 L 1