REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR

UNIVERSIDAD RAFAEL URDANETA

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA DE QUIMICA

CATEDRA: QUÍMICA ORGANICA

PRACTICA #1FUSIÓN CON SODIO

Realizado por:

Maracaibo, septiembre de 2015

Resumen

El siguiente informe hace referencia a una serie de métodos para reconocer la

presencia de halógenos, azufre, nitrógeno, en una sustancia química por medio de la

fusión con sodio, donde estas reacciones permitan romper los enlaces covalentes para

así formar enlaces iónicos y dejar libre los elementos que se desean estudiar, la fusión

con sodio es un ensayo de reducción donde el halógeno se convierte en haluro, el

nitrógeno en cianuro y así los demás. Identificaremos las sales iónicas inorgánicas por

medio de la precipitación de sus aniones, formando con diferentes reactivos productos

coloreados.

Objetivos

Objetivo General

• Identificar por métodos químicos la presencia de los principales elementos

químicos presentes en una muestra orgánica.

Objetivos específicos

• Identificar el ion sulfuro S-2 acidificando la solución (proveniente de la fusión

con sodio) con acido acético (CH3COOH) para formar acido sulfhídrico.

• Identificar en ion cianuro agregando sulfato ferroso.

• Identificar la presencia de halógeno con HNO3

Materiales, reactivos e instrumentos

• Instrumentos:

Pinza para tubos de ensayo

Espátula

Tubos de ensayo

Mechero

Vaso precipitado

Embudo

Gotero

Balanza

• Materiales:

Papel filtro

Algodón

Agua destilada

• Reactivos:

Sodio metálico

Acido Acético

Cristales de sulfato ferroso

Acido clorhídrico

Acido Nítrico

Nitrato de plata al 5%

Acetato de plomo

Fundamentos teóricos

• Análisis elemental

El análisis elemental es una técnica que proporciona el contenido total de carbono,

hidrógeno, nitrógeno y azufre presente en un amplio rango de muestras de naturaleza

orgánica e inorgánica tanto sólidas como líquidas. La técnica está basada en la

completa e instantánea oxidación de la muestra mediante una combustión con oxígeno

puro a una temperatura aproximada de 1000ºC. Los diferentes productos de

combustión CO2, H2O y N2, son transportados mediante el gas portador (He) a través

de un tubo de reducción y después selectivamente separados en columnas específicas

para ser luego desorbidos térmicamente.

• Fusión con sodio

El análisis orgánico cualitativo dentro de la Química Orgánica es una valiosa

herramienta en la identificación de compuestos desconocidos para lograr clasificarlo en

el cuadro de familias de química orgánica en este caso.

La investigación cualitativa de la presencia de éstos es de gran importancia para la

identificación de una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de

caracterización; en algunos casos proporciona una primera idea sobre la clasificación

por solubilidad y además, los posibles grupos funcionales que existen en el compuesto.

Para llegar a la identificación cualitativa de un compuesto desconocido se realiza las

siguientes determinaciones:

1. Análisis elemental cualitativo.

En el filtrado de la fusión con sodio se determina la presencia de nitrógeno,

Azufre y halógenos (cloro, bromo, yodo).

2. Determinación de la solubilidad del compuesto.

El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten

conocer los cuales son los elementos y en qué proporción se encuentran en un

compuesto químico, se puede desarrollar en dos etapas

La fusión alcalina con sodio es un procedimiento que sirve para identificar los

elementos presentes en una sustancia química. Basa en su conversión en compuestos

iónicos solubles en agua y en la aplicación a éstos de pruebas específicas.

Procedimiento experimental

• Fusión con sodio

Cortamos en la campana con la ayuda de una espátula un pequeño trozo de sodio

metálico, lo depositamos en tubo de ensayo totalmente seco y tapamos con un

algodón. Posteriormente el tubo de ensayo fue tomado por la parte superior con una

pinza metálica y luego calentamos con llama directa la parte inferior del tubo.

Cuando el sodio comenzó a fundirse dejamos de calentar retirando el tubo del mechero

y agregamos 0.031g de la muestra la cual había sido pesada por medio de la balanza,

la muestra se añadió de manera que cayera todo en el fondo del tubo, se procedió a

calentar de nuevo por 2 minutos, se retira el tubo del mechero e inmediatamente

sumergimos la parte inferior en un vaso precipitado que contenía 20ml de agua

destilada.

Se procede a quebrar la parte inferior del tubo de ensayo para que la reacción quedara

en el vaso precipitado, se calienta la solución obtenida con ayuda del mechero hasta

llegar a ebullición y retiramos el mechero, dejamos enfriar por unos minutos y filtramos

en un embudo con papel filtro y concluimos diluyendo la solución con 5ml de agua

destilada, se vuelve a filtrar ambos filtrados y procedemos al ensayo de cada elemento

por separado.

• Identificación de azufre

Se miden 2ml de la solución resultante expuesta anteriormente en un tubo de

ensayo y se le añaden 2ml de acido acético (CH3COOH), luego se añadieron unas

gotas de acetato de plomo (3 gotas) y dejamos reposar.

• Identificación de nitrógeno

Se colocaron 3ml del filtrado anterior en un tubo de ensayo, se procedió a agregar

una pizca de cristales de sulfato ferroso, luego esto se hierve hasta llegar a ebullición,

dejamos enfriar y reposar. Una vez enfriado se le añaden 6 gotas se acido clorhídrico

concentrado.

• Identificación de halógenos

Colocamos 3ml de del filtrado en un tubo de ensayo y se añadió 3 gotas de acido

nítrico, se calienta durante 2min agitando suavemente, se dejo en reposo para así

enfriarlo y luego se le agrego 3 gotas de nitrato de plata al 5%.

Resultados y Análisis de Resultados

• Resultados

• En la muestra estudiada para la determinación de azufre se obtuvo un color

incoloro, lo que indica que no hay presencia del mismo ya que este precipitado

debió de tomar un color negro.

• En la determinación de nitrógeno se concluyo que hay presencia de este en la

muestra ya que el precipitado formado tomo un color azul Prusia.

• Para la muestra utilizada en la determinación de halógenos se observo que no

hubo la existencia de un precipitado, lo cual indica que no hay presencia de

halógenos.

• Análisis de resultados

En la práctica se pudo observar que la muestra utilizada no poseía azufre ni

halógenos, ya que en estos no se formo el precipitado con su color respectivo, mientras

que para la determinación de nitrógeno se observó que si había presencia de este ya

que se obtuvo el azul prusia, por lo tanto se concluye que el exceso de sodio metálico

interfiere con la reacción de cada elemento excepto el cianuro en este caso, en el caso

de la determinación de azufre no se noto coloración ya que el exceso de sodio forma

hidróxido de sodio tomando la solución básica lo cual puede provocar la disociación del

ion y no se forma el precipitado ferroso.

Anexos