1. Procedimiento experimental

1.1. Materiales Pipeta graduada de 5 y 10ml Tubos de ensayo 10 Gradilla Pisceta Bagueta

Reactivos

Ácido Clorhídrico HCl 0,1M Ácido acético HCOOH 0,1M Hidróxido de sodio NaOH 0,1M Naranja IV Anaranjado de metilo Índigo carmín Alizarina Fenolftaleína Soluciones acida y básica desconocida

1.2.Procedimiento

pH 1,2 2,0 3,4 4,0 + 2 gotas de naranja IV

pH 2,8 3,0 4,4 5,0 + 2 gotas de anaranjado de metilo

A. Preparación de soluciones estándar[H + ] Para la preparación de las soluciones utilizamos la relación

V1xM1=V2xM2

Por consiguiente tenemos las siguientes relaciones: Para el pH 1,2

0,1MxV 1=0,06Mx5mlV 1=3

Lo que nos deja que para preparar una solución de 0,06M debemos de poner 3 ml de la solución 0,1 M más 2 ml de agua destinada. Para el pH 2,0

0,1MxV 1=0,01Mx 15ml

V 1=1,5ml

Para el pH 2,8

0,01MxV 1=0,016Mx5ml

V 1=0,8ml

Para el pH 3,0

0,01MxV 1=0,001Mx 15ml

V 1=1,5ml

Para el pH 3,4

0,001MxV 1=0,0004Mx5ml

V 1=2ml

Para el pH 4,0

0,001MxV 1=0,0001Mx 15ml

V 1=1,5ml

Para el pH 4,4

0,0001MxV 1=0,00004Mx5ml

V 1=2ml

Para el pH 5,0

0,0001MxV 1=0,00001Mx 5ml

V 1=0,5ml

Rotulamos los tubos con sus respectivos pH, también agregamos las 2 gotas de indicadores según la tabla.

Cada tubo cambia a un color específico según su pH.

B. Determinación de [H + ] de una solución acida desconocida

Colocamos 5 ml de la solución desconocida en 2 tubos, a uno de ellos le agregamos 2 gotas de naranja IV y al otro 2 gotas de anaranjado de metilo

Comparamos los colores con los de los tubos estándares y aproximamos su pH.

A partir de la comparación de los tubos con Naranja IV y anaranjado de metilo, el pH se debe encontrar entre 1,5 y 2

C. Determinación de la concentración de [H + ] en una solución de ácido débil

Colocamos 5 ml de CH3COOH, a uno de ellos le agregamos 2 gotas de naranja IV y al otro 2 gotas de anaranjado de metilo

Comparamos los colores con los de los tubos estándares y aproximamos su pH.

A partir de la comparación de los tubos con Naranja IV y anaranjado de metilo, el pH se debe encontrar entre 2,8 y 3

D. Preparación de soluciones estándar [OH - ]=10 -1 M hasta 10 -4 M

Utilizamos la dilución con la formula V1xM1=V2xM2

Tenemos: Para el pOH 1

V 1=5ml Para el pOH 2

0,1MxV 1=0,01Mx 10ml

V 1=1ml

Para el pOH 3

0,01MxV 1=0,001Mx 15ml

V 1=1.5ml

pOH 6 4 3 1 + 2 gotas de índigo carmín

pOH 5 4 3 2 + 2 gotas de alizarina

Para el poH 4

0,001MxV 1=0,0001Mx 15ml

V 1=1,5ml

Para el pH 5

0,0001MxV 1=0,00001Mx 10ml

V 1=1ml

Para el pOH 6

0,00001MxV 1=0,000001Mx 15ml

V 1=0 ,5ml

E. Determinación de [OH - ] de una solución básica desconocida Colocamos 5 ml de la solución básica desconocida en 2 tubos, a uno de

ellos le agregamos 2 gotas de alizarina y al otro 2 gotas de índigo carmín

Comparamos los colores con los de los tubos estándares y aproximamos su pH.

A partir de la comparación de los tubos con índigo carmín y alizarina, el pOH se debe encontrar entre 4 y 3

F. Diferencia entre ácidos fuertes y débiles Colocamos 1 ml de HCl en un tubo limpio, en otro tubo se coloca

CH3COOH. Se le añade 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo. Se pasa a titular con NaOH hasta que este cambia de color. En el ácido fuerte (HCl) se gastó 1,4 ml, y en el ácido débil (CH3COOH)

se gastó 0,8 ml