LABORATORIO 11 (complejos)

7/21/2019 LABORATORIO 11 (complejos)

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COMPUESTOS DE COORDINACION OCOMPLEJOSPRACTICA N 11

2013

DOCENTE:

ZORAIDA MUOZ GALLARDO

INTEGRANTES:

JANET INTUSCA HUAYTALIDIA AURIS CANDELADAISY NORABUENA URBIZA

JHOSELYN MALLQUI ZAMALLOAGRUPO:

MIERCOLES (10:2 PM)

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR

DE SAN MARCOS

(Universidad del Per, DECANA DE AMERICA)
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo+farmacia+y+bioquimica&source=images&cd=&cad=rja&docid=f7xqPzNehlmhhM&tbnid=WZ1Ntp2G60dj6M:&ved=0CAUQjRw&url=http://farmacotecnia.blogspot.com/2007_11_01_archive.html&ei=8bDZUce4BLO84AOplID4Bw&psig=AFQjCNHa07IwAWcr4W5GLwBCULsZtfEkXg&ust=1373307013449969http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo&source=images&cd=&cad=rja&docid=JnfLgOfwKysgLM&tbnid=RghLSmcQt7Hc4M:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.unmsm.edu.pe/ogbu/conten/index.php/empleo-becas-y-creditos/bolsa-y-empleo.html?start=60&ei=C67ZUafyKfKr4AO-74DgDw&bvm=bv.48705608,d.dmg&psig=AFQjCNHWdw60YJuj2CjPtXy4p9hWYVL_-w&ust=1373306758201370http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo+farmacia+y+bioquimica&source=images&cd=&cad=rja&docid=f7xqPzNehlmhhM&tbnid=WZ1Ntp2G60dj6M:&ved=0CAUQjRw&url=http://farmacotecnia.blogspot.com/2007_11_01_archive.html&ei=8bDZUce4BLO84AOplID4Bw&psig=AFQjCNHa07IwAWcr4W5GLwBCULsZtfEkXg&ust=1373307013449969http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo&source=images&cd=&cad=rja&docid=JnfLgOfwKysgLM&tbnid=RghLSmcQt7Hc4M:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.unmsm.edu.pe/ogbu/conten/index.php/empleo-becas-y-creditos/bolsa-y-empleo.html?start=60&ei=C67ZUafyKfKr4AO-74DgDw&bvm=bv.48705608,d.dmg&psig=AFQjCNHWdw60YJuj2CjPtXy4p9hWYVL_-w&ust=1373306758201370


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COMPUESTOS DE COORDINACION O COMPLEJOS

OBJETIVOS:

Demostrar que los metales de transicin de los subgrupos VI B hasta II B, debido a

su alta densidad electrnica son capaces de formar una serie de compuestos por

combinacin con los tomos de los no metales.

Comprender mejor la formacin de compuestos de coordinacin, conceptos, su

nomenclatura y estructura.

MARCO TEORICO

Definicin de compuesto de coordinacin

Un compuesto de coordinacin es el conjunto formado por un tomo o in metlico central,

rodeado por un nmero de iones, tomos o molculas, que reciben el nombre de ligandos.

La formacin de un compuesto de coordinacin se puede interpretar como una reaccin entre un

cido de Lewis y una base de Lewis, entre los que se establece un enlace covalente coordinado o

dativo:

Formulacin

El nmero de coordinacin de un complejo es el nmero de ligandos unidos directamente al

tomo metlico central.

Estructura de los complejos

Ejemplos: Las especies como el ion [Ag(NH3)2]+, que son conjuntos de un ion metlico central

unido a un grupo de molculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metlicos o

sencillamente complejos . Si el complejo tiene una carga elctrica neta, se le designa en general

como un ion complejo Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de

coordinacin. Aunque los metales de transicin sobresalen en la formacin de compuestos de

coordinacin, otros metales tambin los pueden formar. Las molculas o iones que rodean el ion

metlico en un complejo se conocen como agentesacomplejantes o ligandos (de la palabra latina

ligare, que significa unir). Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion

[Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente aniones o molculas polares; adems, tienen al

menos un par no compartido de electrones de valencia.

Puesto que los iones metlicos (en particular los iones de metales de transicin) tienen orbitales

de valencia vacos, pueden actuar como cidos de Lewis (aceptores de pares de electrones).

Debido a que los ligandos tienen pares de elec trones no compartidos, pueden actuar como bases

de Lewis (donadores de pares de electrones). Podemos visualizar el enlace entre el ion metlico y

el ligando como el resultado de compartir un par de electrones que estaba inicialmente en el

ligando.


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Al formar un complejo, se dice que los ligandos se coordinan al metal. El metal central y los

ligandos unidos a l constituyen la esfera de coordinacin del complejo. Al escribir la frmula

quimica de un compuesto de coordinacin, usamos parntesis rectangulares para separar los

grupos que estn dentro de la esfera de coordinacin de otras partes del compuesto. Por ejemplo,

la frmula [Cu(NH3)4]SO4 representa un compuesto que contiene el catin [Cu(NH3)4]2+ y el

anin (SO4 )2- Los cuatro ligandos NH3 del catin complejo estn unidos directamente al ioncobre(II) y se encuentran en la esfera de coordinacin del cobre.

Un complejo metlico es una especie qumica definida con propiedades fsicas y qumicas

caracteristicas.

As pues, sus propiedades son diferentes de las del ion metlico o de los ligandos que lo

constituyen. Por ejemplo, los complejos pueden ser de un color muy distinto del de los iones

metlicos y los ligandos que lo componen.

La formacin de complejos tambin puede modificar dramticamente otras propiedades de los

lones metlicos, como su facilidad de oxidacin o de reducci6n.

Clasificacin de los ligandos

a) En base al nmero de tomos directamente unidos al tomo central. Pueden sermonodentados, bidentados, tridentados y en general polidentados. Los ligandos polidentados sedenominan ligandos quelatos, porque al unirse al tomo central actan como una pinza que formaun anillo, llamado anillo quelato. As ocurre con la etilendiamina (en): H2N-CH2-CH2-NH2

b) En base al tipo de enlace que establecen con el tomo metlico:

1.- Ligandos que no tienen disponibles electrones y tampoco orbitales vacantes, de talforma que se coordinan slo a travs del enlace . Ejemplos son: H-,NH3, (SO3)

2-,RNH2.

2.- Ligandos con dos o tres pares de electrones libres que pueden desdoblarse en un par deenerga menor y formar un enlace , y los otros se convierten en pares electrnicos , con una

energa mayor. Ejemplos son: N3-, O2-, F-, Cl-, Br-,I-,(OH)-, S2-.

3.- Ligandos que tienen pares electrnicos de enlace y orbitales de antienlace vacos de bajaenerga, los cuales pueden aceptar electrones de orbitales d del metal, que estn orientados deforma adecuada. Ejemplos son: CO, R3P, R3As, Br

-,I-,CN-..

4.- Ligandos que carecen de pares de electrones libres, pero que tienen electrones deenlace. Ejemplos son los alquenos, alquinos, benceno,

5.- Ligandos que pueden formar dos enlaces con dos tomos metlicos separados y,en consecuencia, actan como puentes. Ejemplos son (OH)- ,Cl-, F-,(NH2),O2

2-


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MATERIALES Y REACTIVOS:

Tubo de ensayo

Gradilla

Escobilla

Pipeta

Mechero

Frasco gotero con soluciones de:

Yoduro de Potasio (KI) 0,5 N y de 0,1 N

Nitrato de Bismuto 5%

Tiosulfato de Sodio (S2O3) 1 N

Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1 N Hidroxido de Sodio (NaOH) 0,1 N y 2 N

Sulfato de Niquel 5%

Hidroxido de amonio (NH4OH) 25% Y 2 N

Solucion de :

Alcohlica de Cloruro de Cobalto (CoCl2)

acuosa de Ferrocianuro de potasio

de Nitrato de Mercurio II

saturada de Sulfocianuro de amonio

de Nitrato de Cobalto II De permanganato de Potasio 0,1 N

cido sulfrico 2 N

De almidn

Sulfato de Cobre 5%

cido clorhdrico 0,1 N

cido Ntrico 2 N

Sulfuro de amonio 0,1 N

Agua destilada

Alcohol etlico

Zinc en granallas

Cloruro de cobalto II hexahidratado en cristales.


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PARTE EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO 1 : FORMACION DE UN COMPUESTO CON ANIN COMPLEXADO

A.

Obtencin del compuesto complexado de bismuto (tetraiodobismutato de potasio)

En un tubo de ensayo vertimos 4 gotas de solucin de nitrato de bismuto,

luego aadimos gota a gota solucin 0,5 N de yoduro de potasio hasta queform un precipitado marrn oscuro que luego se volvi negro:

Bi(NO)3-+ 3KI(l) BiI3 + 3K

+(NO)3-

color marrn oscuro

Luego aadimos 3 gotas ms de KI hasta que se disolvi por completo el precipitado

formado anteriormente

BiI3 + KI K+[BiI4]

-

Complejo: TETRAIODO BISMUTATO(III) DE POTASIO

B. Obtencin del complejo de tiosulfato de plata (tiosulfatoargentato de sodio)

En un tubo adicionamos 4 gotas de nitrato de plata luego aadimos tiosulfato de

sodio hasta que form un precipitado de tiosulfato de plata de aspecto parecido

al de la yema del huevo.

2Ag+(NO)3- + Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2Na(NO3)

TIOSULFATO DE SODIO TIOSULFATO DE PLATA

Luego agregamos algunas gotas ms de solucin de tiosulfato de sodio hasta que el

precipitado anteriormente formado se disolvi formando el siguiente complejo:

Ag2S2O3 + Na2S2O3 Na[Ag(S2O3)2-]

Complexado ligando

Complejo: DITIOSULFATOARGENTATO DE SODIO

EXPERIMENTO 2 : FORMACIN DE UN COMPLEJO CON CATIN COMPLEXADO

A. Obtencin del complejo amoniacal de nquel

En un tubo agregamos 5 gotas de sulfato de niquel y 5 gotas de hidrxidode sodio:

Ni(SO4)(l)= + NaOH Ni(OH)2(S) + Na2SO4

Despus de 5 minutos de dejar sedimentar obtuvimos un precipitado de

color verde jade claro de hidrxido de nquel, luego con una con una tirilla


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de papel filtro separamos la fase lquida dejando solo el precipitado y aadimos gotas de

solucin de amoniaco:

Ni(OH)2(s) + NH4OH(l) [Ni NH4OH] OH

Observamos que el precipitado se disolvi y el nuevo

complejo formado se ti a un color azul claro.

B. Obtencin de los acuocomplejos de cobalto

En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de agua destilada luego

agregamos 3 cristalitos de CoCl2.6H2O y agitamos la solucin con una

bagueta obtuvimos un complejo de color rojo

H2O + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O]Complejo: Dicloruro hexaacuocobalto

En otro tubo agregamos 5 gotas de alcohol luego 3 cristalitos de

CoCl2.6H2O y agitamos: obtuvimos un complejo de color azul

OH + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O] Cl2[Co.4H2O]

Pierde 2 molculas de agua

El alcohol deshidrata el acuocomplejo de cobalto y ste pierde dos molculas de agua, por

lo cual el color vara. Si le aadimos agua destilada al producto obtuvimos una coloracin

roja.

EXPERIMENTO 3: FORMACIN DE COMPUESTOS QUE CONTIENEN CATIN COMPLEXADO Y

ANIN COMPLEXADO

Aadimos 3 gotas de ferrocianuro de potasio y 5 gotas de solucin de sulfato de nquel

K4[Fe (CN)6] + NiSO4 Ni[Fe(CN)6]-

FERROCIANURO DE NIQUEL

Obtuvimos un precipitado de hexaciano (II) ferrato de niquel de color verde pastel

Luego aadimos solucin de amoniaco hasta que el precipitado formado anteriormente se

disuelva:

Papel filtro

Precipitado de nquel


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Ni[Fe(CN)6] + NH4OH [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]

Precipitado de cristales de color lila beb

Despus de unos 2 minutos que la solucin comenz a precipitarse observamos primero

dos fases una verde pastel y cristales de color lila bebe.

EXPERIMENTO 4 : COMPUESTOS COMPLEJOS EN REACCIONES QUMICAS

A. Reaccin de intercambio del tetratiocianomercurato de amonio con sal de cobalto

En un tubo de ensayo agregamos 3 gotas de nitrato de mercurio II y

unas 5 gotas de sulfocianuro de amonio hasta que se disuelva:

Hg (NO3)2+ NH4CNS (NH4)2 [Hg (SCN)4]

Observamos que el complejo formado se fue decolorando a plomo

claro hasta transparente

Luego al complejo obtenido agregamos 5 gotas de solucin de nitrato de cobalto y

agitamos el tubo para acelerar la formacin del precipitado azul violacio:

(NH4)2 [Hg (SCN)4]+ Co (NO3)2. 6H2O Co [Hg (SCN)4]

Complejo: TETRACIANOMERCURATO DE COBALTO


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B.

Reduccin de plata a partir de su complejo amoniacal

En un tubo agregamos 4 gotas de solucin de nitrato de plata y 4 gotas

de hidrxido de sodio:

AgNO3+ NaOH AgO + NaNO3+ H2O

As formamos un precipitado de xido de plata de un color marrn claro

al cual le adicionamos hidrxido de amonio y se form el siguientecomplejo:

AgO + NH4OH [Ag (NH3)2] OH

Observamos que el precipitado se disolvi por accin del hidrxido de

amonio, se torn incoloro. Le agregamos una granalla de zinc, esta se desintegr, se torn

un color negro espeso y precipit.

C.

Oxidacin del hexaciano II ferrato de potasio hasta hexaciano III ferrato de potasio

En un tubo de ensayo agregamos 4 gotas de permanganato de

potasio y 2 gotas de cido sulfrico:

KMnO4+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O

Observamos una coloracin fucsia

Luego aadimos solucin de hexaciano II ferrato de potasio

MnSO4 +K4[Fe (CN)6] K3[Fe(CN)6]

Observamos que se fue decolorando de fucsia a verde

limn esto se debe a la reduccin del permanganato de

potasio a sulfato de magnesio mientras que el compuesto

complejo hexaciano II ferrato de potasio se oxida hasta

hexaciano III ferrato de potasio.

A la solucin obtenida agregamos yoduro de potasio, seobserv ninguna evidencia de reaccin.

Granalla de zinc


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EXPERIMENTO 5: ESTABILIDAD DE LOS IONES COMPLEXADOS Y DESTRUCCIN DE

COMPLEJOS

A. Comparacin de estabilidad de iones complexados

En dos tubos de ensayo agregamos 4 gotas de solucin de nitrato de plata y 4 gotas de

cloruro de sodio: Ag (NO3) + NaCl AgCl

As obtuvimos cloruro de plata en cada tubo.En el tubo N1 le agregamos solucin de amoniaco, este disolvi el

precipitado antes formado:

AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl

Luego agregamos yoduro de potasio y agitamos, obtuvimos una solucin de

color lechoso algo amarillento pero ms claro que el tubo

N2

En el tubo N2 agregamos tiosulfato de sodio tambin disolvi el

precipitado pero menos en comparacin con el tubo N1, se observ

incoloro.AgCl + Na2S2O3 [Ag (S2O3)] Cl

Luego le agregamos yoduro de potasio obtuvimos una coloracin blanca

amarillenta.

B.

Destruccin del complejo por precipitacin del formador del complejo

En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de sulfato de cobre y luego hidrxido de amonio

hasta que el precipitado se disolvi formando un complejo de color azul calixto

CuSO4+ NH4OH Cu (OH)2 SO4+ NH3

Complejo: SULFATO DIHIDROXI DE COBRE

azul calixto

C.

Destruccin del complejo por formacin de un in complexado ms estable

En un tubo de ensayo agregamos nitrato y cloruro de sodio para obtener

cloruro de plata

AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3

Luego disolvemos con solucin de amoniaco:


Complejo: CLORURO DIAMIN DE PLATA

A la solucin obtenida agregamos cido ntrico, obtuvimos un precipitado

blanco de cloruro de plata:

[Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3

AgCl


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D.

Disociacin de sales dobles

Tubo N1:

Agregamos sulfato doble de KAl (SO4)2.FeSO4.6H2O

Para reconocer la presencia de iones Al+3agregamos hidrxido de sodio. Observamos una

coloracin blanca gelatinosa, que nos verifica la presencia de Al+3.Tubo N2:

Agregamos el alumbre: (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

Para reconocer el ion Fe+2agregamos K4[Fe (CN)6]. Observamos una coloracin azul de

Prusia oscuro que y as identificamos los iones Fe+2.

Y al agregar K3[Fe (CN)6], observamos un color azul de turumbul.

CONCLUSIONES

Los compuestos de coordinacin o complejos contienen iones metlicos unidos a varios

aniones o molculas circundantes conocidos como ligandos. El ion metlico y sus ligandosconstituyen la esfera de coordinacin del complejo. El tomo del ligando que se une al ion

metlico es el tomo donador.

Los compuestos de coordinacin se designan empleando un conjunto de reglas

sistemticas de nomenclatura.

DISCUCIONES

Al no seguir el orden de las soluciones de la gua el primer experimento no nos haba

salido , eso nos ense:o a que debemos seguir el orden adecuado de la gua que se nos

brinda para que nos salga lo que requerido .

Poca cantidad de soluciones nos brindaron.

Azul de prusia Azul de turumbul


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REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:

Jos Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinacin. Tema 9 . 2012Pag. 1-5

Jos Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinacin. Tema 9 . 2012Pag. 1-5

PREPARACIN DE DISOLUCIONES - DePa - UNAM. Disponoble en:depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20

Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11thEdition). Prentice-Hall.

Chang R. Qumica - sptima edicin. McGraw-Hill Interamericana, 2002.

Sansn Ortega. MANUAL DE PRCTICAS QUMICA ANALTICA I. Universidad nacionalAutnoma De Mxico. Disponible en:

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdfhttp://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf


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CUESTIONARIO

1. En el experimento 1A responda El color del complejo puede estar condicionado

por la presencia de los iones K+, I,-Bi +3? Cul de estos iones debe ser el formador

del complejo y por qu causa ?

Si .El Bi +3 ya que es un metal de transicin debe ser el formador del complejo debido a queeste reacciona con el iodo.

2. En el experimento 2B escriba la igualdad de la deshidratacin del biclorurohexacuo cobalto en presencia de alcohol. Asimismo responda En que sentido sedesplaza el equilibrio del proceso de deshidratacin del acuocomplejo de cobaltocuando se aade agua?

CoCl2.6H2O + C2H5O [CoCl2(H2O)]C2H5O

La reaccin se desplaza a la derecha para mantener el equilibrio ya que el alcohol deshidratael acuocomplejo de cobalto, hacindole perder dos molculas de agua.

3.

Escribe las igualdades de las reacciones hechas en el experimento 3.

Formacin de compuestos que contienen catin complexado y anincomplexado.

K4[Fe(CN)6] + NiSO4 Ni[Fe(CN)6]-

Ferrocianuro de nquel

Ni[Fe(CN)6] + NH4OH [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]

Precipitado de cristales de color lila beb

4. Para el experimento 4.B . Escribe las igualdades para la reaccin de formacin delcomplejo bsico de plata y de su combinacin con zinc.

B) Reduccin de plata a partir de su complejo amoniacal

AgNO3 + NaOH AgO + NaNO3 + H2O

AgO + NH4OH [Ag(NH3)2]OH

[Ag(NH3)2]OH + Zn observacin: una parte de la granalla se desintegra cambiandode color a negruzco.


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5. Resuelva el mecanismo para separar con el zinc a la plata de su ion complexadoamoniacal, teniendo en cuenta que el nmero de coordinacin del zinc es 4.Finalmente, en la tabla de inestabilidades de los compuestos complejos consulte losdatos de los compuestos amoniacales estudiadas.

Aquellos complejos en los cuales los ligandos son liberados y reenlazados con gran rapidez se

clasifican como lbiles. Tales complejos lbiles pueden ser muy inestablestermodinmicamente. Un complejo metlico lbil tpico posee una baja carga (p.ej. Na+),electrones en orbitales d que son antienlazantes con respecto a los ligandos (Zn2+), o un bajogrado de carcter covalente.

Una entidad se encuentra formada por una asociacin que involucra a dos o mscomponentes unidos por un tipo deenlace qumico, elenlace de coordinacin, quenormalmente es un poco ms dbil que unenlace covalente.Segn laserie espectroqumica que es una tabla emprica que ordena los ligandos de acuerdoal grado de separacin que causan en los orbitales d, de menor a mayor fuerza son:I


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9. En el experimento 5.C responda: Cmo influye la formacin de un complejo msestable del ion NH4+en el equilibrio de disociacin del ion complexado de plata?

La serie espectroqumica sita a los ligandos en orden de su capacidad para desdoblar lasenergas de los orbitales d en los complejos octadricos. Los ligandos de campo fuerte crean

un desdoblamiento de las energas de los orbitales d lo suficientemente grande para superarla energa de apareamiento de espines. Los electrones d se aparean entoncespreferentemente en los orbitales de menor energa, y producen un complejo de espn bajo.Cuando los ligandos ejercen un campo cristalino dbil, el desdoblamiento de los orbitales d espequeo. En este caso, los electrones ocupan preferentemente los orbitales d de mayorenerga, en vez de aparearse en el conjunto de menor energa, y producen un complejo deespn alto.

Los electrones provistos por cada tomo participante se distribuyen dentro de los orbitalesmoleculares segn la regla de Hund, si hay muchos electrones en orbitales enlazantes elcompuesto tiene una alta tendencia a formarse y resulta muy estable, y si hay igual nmero deelectrones en orbitales enlazantes que en no enlazantes el compuesto no se forma.La hibridacin de orbitales atmicos descriptos por la teora del enlace de valencia, paradescribir lageometra de molculas y entre ellas la geometra de complejos, adems permitepredecir de manera muy acertada la reactividad qumica, las propiedades magnticas, el colory hasta laconductividad elctrica de diferentes substancias

10. Tambien en el experimento 5C, explique: Por qu, en este caso precipita

nuevamente el cloruro de plata?


[Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3

AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3

La solubilidad de una sustancia disminuye (o lo que es lo mismo, aumenta la precipitacin)por adicin de un exceso de agente precipitante. Debido al efecto del in comn, la solubilidadse reduce notablemente

12. Determinar las frmulas de coordinacin para los amoniacatos

CoCl3.6NH3=[Co (NH3)6] Cl3

CoCl3.5NH3=[Co(NH3)5] Cl3

13. Ponerle nombre a los siguientes complejos:

[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3

Tricloro diaquo tetraa,im de cobalto III
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_h%C3%ADbridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_h%C3%ADbrido


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[Ni(NH3)6](OH)2

Dihidroxihexaamin de niquel II

Na2[FeNO(CN)5]

Disodio nitrasil pentaciano de Hierro

Na3[Ag(S2O3)2]

Bitiosulfato trisodico de Plata I

[Pt(NH3)5Cl]Cl3

Cloro pentaamin tricloro de Platino

[Ni(NH3)6](OH)2

Dihidroxihexaamin de Niquel II

14. Cul base es base ms fuerte Cu(OH )2 o[Cu (NH3)4] (OH )2

[Ni (NH3)6] (OH )2o Ni(OH )2 Por qu ?

Cu(OH ) 2 o [Cu (NH3 )4] (OH )2 Analizando las 2 sustancias me parecera que lasegunda sera un poco ms fuerte ya que esta es capaz de ionizarse por la presenciadel NH3.

[Ni (NH3 )6 ] (OH )2 esta sera una base ms fuerte fuerte ya que esta es capaz de

ionizarse por la presencia del NH3.

15. Se conoce que de la solucin de la sal complexada CoCl3.6NH3el reactivo nitrato de

plata precipita todo el cloro y de la solucin CoCl3.5NH3, precipita solamente 2/3 de

cloro. Partiendo de estos resultados escriba la frmula de coordinacin de ambos

compuestos y las igualdades de su disociacin.

H2O + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O]

OH + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O] Cl2[Co.4H2O]
http://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5D


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ANEXOS:

A nivel industrial adems de ser utilizados como pigmentos muchos complejos funcionancomo catalizadores facilitando la realizacin de ciertas reacciones que de otra manera seranimposibles de realizar, siendo de esta manera imprescindibles para esas industrias.

Un ejemplo de esto es la utilizacin de un complejo de aluminio y titanio llamado catalizadorde Z ieger-Natta para la polimerizacin del etileno a bajas presiones, lo que nos permite tenerinfinitos artculos de uso cotidiano de polietileno a bajo costo En el mbito de la qumicaanaltica se usan complejos tanto como indicadores de la presencia de ciertos iones comotambin para la separacin de ciertos iones metlicos.

Un claro ejemplo de esto es el ligando EDTA o cido etilendiaminotetraacetico utilizado en laprctica de aguas , que forma complejos de gran estabilidad con el calcio y el magnesio entreotros. Otro ejemplo son los indicadores metalocromicos como el negro de encromo T (NET) yla murexina que son molculas que forman complejos coloreados con los iones metlicos quetienen un color diferente al del indicador libre, evidenciando la presencia del metal.

Complejos amoniacales:

La mayora de los hidrxidos metlicos son insolubles en agua pero se disuelven en exceso deamoniaco formando complejos amoniacales. Las excepciones son los cationes de los metalesdel grupo I A y los miembros mas pesados del grupo IIA .

Ejemplo:

Cu(OH)2 (S) + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH

LABORATORIO 11 (complejos)

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