Laboratorio 6
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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
LABORATORIO Nº 6: EQUILIBRIO HOMOGÉNEO EN FASE LÍQUIDA
I. OBJETIVO
En este experimento se va a determinar el cociente de reacción, Qx a una temperatura
alrededor de 90 de la siguiente reacción de esterificación:
II. INTRODUCCIÓN
En una mezcla de reaccionantes en donde todos los componentes son líquidos, la
actividad de cualquiera de los componentes se determina de la siguiente manera:
Dónde:
= Coeficiente de actividad de componente i (es aproximadamente igual a uno en
soluciones diluidas).
= Fracción molar del componente i.
Entonces para la reacción:
aA(l) + bB(l) cC(l) + dD(l)
En el equilibrio
Para una estequiometria en la cual el número de moles a la izquierda y a la derecha
son iguales, Kx resulta expresado en términos del número de moles.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: 2 pipetas de 10 mL, 1 fiola de 100 mL, 1 fiola de 250 mL, 1 microbureta de
10 mL, 1 bureta de 50 mL, 4 matraces de 250 mL, 1 vaso de 100 mL, 2 cucharitas. 2
baguetas, 2 soportes universales, 2 pesa-sustancias, 1 gotero, 2 pinzas con nuez, 2
balones de 250 de 3 bocas, 1 condensador, 1 termómetro esmerilado, agitador
calefactor, un tazón para el hielo, un baño de arena.
Reactivos: Ácido acético glacial, etanol absoluto, hidróxido de sodio, biftalato de
potasio, fenolftaleína, agua destilada.
IV. PARTE EXPERIMENTAL
1) Dentro de una campana extractora armar un equipo de reflujo consistente en: un
balón de tres bocas, un condensador, un agitador calefactor y un baño de arena.
Colocar el termómetro esmerilado. Añadir 80 mL de ácido acético glacial y 80 mL de
etanol absoluto. Asegúrese que todo el sistema este herméticamente cerrado.
Calentar hasta la temperatura de reacción, 90
2) Preparar 100 mL de una solución de NaOH 1M y valorar con biftalato de potasio (pesar
aproximadamente 2 gramos).
3) Después de dos horas de reacción, tomar una alícuota de 2 mL y colocarlo en un
Erlenmeyer de 250 mL que contenga agua helada (aproximadamente 50 mL). Titular
inmediatamente con la solución de NaOH.
4) Tomar dos alícuotas más adicionales con intervalos de media hora cada uno,
repitiendo el procedimiento indicado en el punto (3).
V. TRATAMIENTO DATOS
1) A partir de la cantidad de NaOH utilizado en la titulación de cada alícuota, calcular el
número de moles de ácido acético presente en la reacción. Por estequiometria
determine la cantidad de moles de los otros componentes del sistema.
2) Calcular el valor del cociente de reacción, Qx para cada alícuota.
3) Determine el valor de la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo (ejemplo 90
, teniendo en cuenta:
= 1713 cal/mol Kx = 0, 141 a 25
4) Compare Qx vs Kx. Y determine en qué sentido está evolucionando la reacción.
BIBLIOGRAFÍA
Shoemaker, D.P., Garland, C.W., Nilber, J.W. (1989) Experiments in Physical
Chemistry. 5ta. Edición. Mc Graw-Hill, New York. Pag. 187-194
Levine, I.N. (1995), Physical Chemistry, 4ta. Edición, Mc Graw-Hill, New York.
RÚBRICA
Curso: Físicoquímica
Actividad: Laboratorio N° 6 EQUILIBRIO HOMOGÉNEO EN FASE LÍQUIDA
Fecha: 21/11
Objetivos: Determinar el cociente de reacción, Qx a una temperatura alrededor de 90 de una reacción de esterificación.
Competencias: Evaluación experimental del cociente de reacción Qx para una reacción.
Profesor: María Quintana Cáceda
Sección: Semestre: 2013 – 2
Nombre de alumno
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Actitudinal Actividades previas y durante el laboratorio Aspecto objetivo
NO
TA O
TAL
Demostró entusiasmo en su trabajo y fue proactivo,
Puntualidad y respeto a las normas de seguridad
Dominio de los conceptos involucrados
Interpreta correctamente los conceptos involucrados.
Test (lo realizará por internet en la fecha programada)
Informe (de acuerdo a las recomendaciones de la Guía de Práctica)
E B R N E B R N E B R N E B R N E B R N E B R N 2 1 0
.5
0 2 1 0 0 2 1 0 0 3 2 1 0 4 3.5-2.5
2.0-1.5
1.0-0
7-6.5
6.04.5
4.0-2.5
2.0-0.0
DESCRIPCIÓN DE LA EVALUACIÓN
Excelente (E) Completo entendimiento y realización de la actividad, cumpliendo todos los requerimientos
Bueno (B) Entiende y realiza la actividad cumpliendo la mayoría de los requerimientos
Requiere mejora (R) Bajo entendimiento de la actividad, cumpliendo pocos de los requerimientos
No aceptable (N) No demuestra entendimiento en la actividad