Huerta Molina Christian Antonio 20127054K

LABORATORIO N° 03

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

EXPERIMENTO N° 01

RECONOCIMIENTO DEL CARBONO E HIDROGENO SIMULTANEAMENTE

Reacción Química:

COO-HO-COOH + CuO → CO₂ + H₂O

Reacción Química:

CO₂ (g) + Ba(OH) ₂ → BaCO₃(s) + H₂O(l)

Si lo que sale es CO2 se va formar carbonato de bario (precipitado) en el recipiente.

Si la solución presenta hidrogeno se formara agua (H2O) en las paredes.

Como el acido oxálico presenta carbono reaccionara con el oxido cúprico (CuO)

(1 gr.)

(2 gr.)

(5ml)

EXPERIMENTO N° 02

REACCION DE LASSAIGNE

0.5 gr. de muestra para analizar con sodio (Na)

Na(s) 2mm de diámetro

Fundimos la muestra problema con el sodio en un tubo de ensayo al fundirlo con el sodio esta muestra libera CO2↑ y H2O↑

20 ml de agua destilada (H2O)

M u e s t r a o r g á n i c a + N a → NaX (X: Cl, Br, I)

Una vez fundida la muestra la llevamos a un vaso precipitado con agua destilada para que se rompa el tubo y el sólido se pueda disolver en el agua

La solución se calienta hasta ebullición y se filtra mediante un papel filtro y embudo, obteniéndose un filtrado que es la solución A cristalina e incolora. Con esta solución se efectuarán las pruebas de identificación de los elementos azufre, nitrógeno y halógenos en tubos de ensayo.

Identificación de los Halógenos.

Ni muy bien obtenida la solución A separamos 5 ml de esta muestra en un tubo de ensayo.

Identificación de los Azufre.

En un tubo de ensayo se coloca una muestra de la solución A. a la cual se le agrega nitrato de plata entonces se obtiene un precipitado negro sulfuro de plata lo cual nos muestra que la muestra es positiva.

En el tubo de ensayo se hhecha 1 ml. de la solución A obtenida, a la cual se le agregara dos gotas de nitrato de plata (AgNO3),

Si la muestra presenta un precipitado de color blanco lechoso se comprueba la presencia del Cloro

Si la muestra presenta un precipitado de color crema se comprueba la presencia de Bromo

Si la muestra presenta un precipitado de color amarillo se comprueba la presencia de Iodo

Reacción Química:

AgNO3+ NaX → AgX↓+ NaNO3

Reacción Química:

 Na2S + 2AgNO3 (ac) →Ag2S + 2NaNO3

Identificación de Nitrógeno.

En un tubo de ensayo separamos 5ml de la solución A y le agregaremos 3 gotas deFeSO4, la solución tomara un color negro después lo llevamos sobre la llama de un mechero y lo calentamos suavemente, adicionamos 3 gotas de FeCl3, se deja en reposo unos minutos, la solución toma un color azul verdoso oscuro (Azul de Prusia) con desprendimientos de gases con olor a cabellos quemados.

Al agregar el FeSO4 y el FeCl3 la solución se torna de color amarilla, l uego e s t a so luc ión l a l l evamos a l mechero unos cuantos minutos y luego pero la muestra no se torna del color Azul de Prusia esto se debió aque el FeSO4 que debimos haber usado debió haber sido preparado en el momento, este puede ser el motivo el cual nuestra prueba no haya salido correcta.

Reacción Química:

2 NaCN + FeSO4 → Fe(CN)2+ Na2SO4

Fe(CN)2+ 4 NaCN → Na4Fe(CN)6

3 Na4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3+ 12 NaCl