LABORATORIO DE COLORIMETRIA

I. CUESTIONARIO1. ¿Qué es para usted Colorimetría?

La colorimetría es poder obtener la concentración de alguna sustancia usando para ello la propiedad que estas poseen de absorber una determinada cantidad longitud de de onda, teniendo para ello que esta solución sea una solución coloreada.

2. ¿Qué características básicas debe reunir una muestra a ser analizada?

Debe de ser soluciones diluidas. A concentraciones elevadas (en general > 0,01) M la distancia promedio entre las especies responsables de la absorción disminuye hasta el punto en que cada una afecta a la distribución de carga de sus vecinas. Esta interacción, puede alterar la capacidad de que las especies absorban a una determinada longitud de onda de radiación.

Se debe tener una solución que esta totalmente diluida sin presencia de partículas ni precipitados.

3. ¿Cuándo optaría usted utilizar el método colorimetría?

Se optaría por el método calorimétrico cuando se realizan análisis en donde tengamos medidas repetidas de una misma solución sin alterar sus componentes.

Para muestras cuyos elementos sean de cantidades mínimas e inferiores a 1%.

Cuando la sustancia tiene una determinada coloración al ser disuelta que no permita calcular en ella la absorbancia y con ella la concentración.

Cuando tengamos una sustancia coloreada en solución.

4. ¿Qué controles son más importantes a considerar en un equipo usado de colorimetría?

Debemos tener en cuenta que se trabaja con un equipo muy sensible al movimiento, por lo tanto se debe escoger un operario el cual hará las mediciones evitando contacto brusco con el colorímetro que pueda descalibrarlo, para tal fin también debemos prever una superficie estable donde será colocado el equipo, lejos de interferencia producido por alguna maquinaria ajena y no tratar de apoyarnos en la mesa donde se ha instalado el equipo. Otro punto muy importante es asegurarnos que las probetas de muestra se encuentren totalmente despejadas de polvo, además que la solución no presente ningún tipo de precipitado o partícula en suspensión.

Se debe procura para un mejor calculo y mayor exactitud calibrar la maquina con una muestra de blanco después de cada medición.

La Celda por donde se va a realizar el análisis debe estar completamente oscura sin intervención de otro tipo de luz.

No debemos tocar las celdas por debajo de la mitad de esta para no dejar nuestras huellas digitales que pueden causar excesiva luz dispersa.

5. ¿Cuáles son las características especiales que tienen los tubos que se utilizan como celdas para colocar las soluciones coloreadas en el equipo?

Solución Los tubos no deben de presentar ninguna imperfección en su superficie que pueda hacer varia la medición del has de luz (huellas digitales, suciedad de los tubos, etc.)

Al igual que los demás elementos ópticos de un instrumento de absorción, las celdas o cubetas que contienen la muestra y el disolvente deben fabricarse con un material a través del cual pase la radiación de la región espectral de interés. Se debe usar cubetas las cuales tienen ventanas perfectamente perpendiculares a la dirección del haz, para minimizar perdidas por reflexión.

El espesor de las paredes y el diámetro de las celdas pueden variar ligeramente; estas pueden causar pequeñas variaciones en los resultados.

6. ¿Cuáles son las propiedades de las ondas electromagnéticas?

Las ondas electromagnética se propagan por todo tipo de material; pueden llegar a tener una velocidad aproximada de 300.000 Km./s al atravesar el espacio ( denominamos c a la velocidad de las ondas electromagnéticas). Todas las radiaciones del espectro electromagnético presentan las propiedades típicas del movimiento ondulatorio, como la difracción y la interferencia. Las longitudes de onda tienen una infinita variedad de longitudes que pueden variar desde billonésimas de metro hasta muchos kilómetros. La longitud de onda (l) y la frecuencia (f) de las ondas electromagnéticas se relacionan mediante la expresión l · f = c, el cual nos da los valores que pueden tomar su frecuencia; la longitud de onda es importante para determinar su energía, su visibilidad, su poder de penetración y otras características.

II. CÁLCULOSConcentración de la solución patrón: 1000mgr/Lt. Absorbancia de la muestra problema: 91%

Transmitancia de la muestra problema: 0.04095861

Volumen de la solución patrón (ml)

Concentración (mgr./Lt.)

Transmitansia Absorvansia

7.5 150 78% 0.107905412.5 250 62% 0.2076083117.5 350 52% 0.2839966622.5 450 44% 0.3565473227.5 550 34% 0.46852108

absorvancia vs concentracion

y = 0.0009x - 0.0196

R2 = 0.9943

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0 100 200 300 400 500 600

concentracion (mgr/ml)

abso

rvan

cia

En nuestro laboratorio: C = (0.04095861 + 0.0196) / 0.0009 = 67.287mgr/ml.

III. RECOMENDACIONES se recomienda tener cuidado a la hora de enrazar las fiolas hasta la línea que necesitamos de volumen, se debe tratar de no pasarse pues no tendra el resultado que queremos hallar.

Se recomienda tener cuidado de no tomar los valores de los volúmenes que necesitamos enrazar para obtener las concentraciones.

Se recomienda no apoyarse sobre la mesa donde ha sido montado el equipo pues puede causar errores de medición, debido a que el equipo es sensible a cualquier movimiento.

Se recomienda tener cuidado con las celdas debemos de limpiarlas pues la suciedad en ella trae errores a la hora del calculo.

IV. CONCLUSIONES Concluyo que el análisis de sustancias que presenten coloracion en solución puede determnarse su concentración.

Concluyo se puede determinar la concentración de una solución conociendo la absorbancia de distintas concentraciones.

V. BIBLIOGRAFÍA Copias de clase y laboratorio.