I) TTULO: CONDUCTIVIDAD ELCTRICA DE LQUIDOS

II) OBJETIVOS:2.1. Determinar la conductividad de lquidos.2.2. Determinar la conductividad elctrica de las soluciones a partir de voltaje y corriente obtenidas por electrolisis.

III) FUNDAMENTO TERICO

3.1. ELECTROQUMICA

El concepto de Electroqumica implica transformaciones que requieren la presencia de electrodos. Dos electrodos sumergidos en un electrlito y unidos externamente por un conductor metlico forman lo que se conoce como celda electroqumica. Si en la celda ocurre una reaccin qumica que da lugar a una corriente elctrica, se llama pila o celda galvnica. Si por el contrario, una corriente externa da lugar a una reaccin qumica entonces se llama celda o cuba electroltica. Puesto que la Electroqumica trata de reacciones qumicas que dan lugar a una corriente elctrica o el fenmeno inverso, su estudio podr hacerse, como el de la reacciones qumicas ordinarias, desde dos puntos de vista diferentes, uno el termodinmico y otro el cintico. Las celdas galvnicas que dan lugar a una diferencia de potencial de equilibrio podrn ser estudiadas con ayuda de la Termodinmica; en cambio, en la celdas electrolticas el proceso que ocurre es irreversible debido al paso de corriente por la celda, lo que hace que su estudio no pueda hacerse sobre una base termodinmica y habr que recurrir a leyes cinticas. Electroqumicaes una rama de la qumica que estudia latransformacinentre la energa elctrica y la energa qumica.1En otras palabras, lasreacciones qumicasque se dan en la interfase de unconductor elctrico(llamadoelectrodo, que puede ser unmetalo unsemiconductor) y un conductor inico (elelectrolito) pudiendo ser unadisoluciny en algunos casos especiales, un slido. Si una reaccin qumica es conducida mediante unadiferencia de potencialaplicada externamente, se hace referencia a unaelectrlisis. En cambio, si la cada de potencial elctrico es creada como consecuencia de la reaccin qumica , se conoce como un"acumulador de energa elctrica", tambin llamadobateraocelda galvnica.Las reacciones qumicas donde se produce una transferencia de electrones entre molculas se conocen comoreacciones redox, y su importancia en la electroqumica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.En general, la electroqumica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones deoxidacinyreduccin encontrndose separadas, fsicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito elctrico. Esto ltimo es motivo de estudio de la qumica analtica, en una subdisciplina conocida comoanlisis potenciomtrico.

3.2. Celda Galvnica Vs Celda Electroltica [2]

Fig N01: Diferencias entre una celda galvnica y una celda electroltica.

3.3. CONDUCTIVIDAD ELCTRICA

Laconductividad elctricaes la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente elctrica a travs de s. Tambin es definida como la propiedad natural caracterstica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por l. La conductividad vara con la temperatura (es una de sus caractersticas mas importante).

Laconductividades la inversa de la resistividad, por tanto, y su unidad es elS/m(siemens por metro), no confundir con la conductancia que es G=1/R (inversa de la resistencia).Un conductor tiene una conductividad (permisividad elctrica) de 1 Siemens, si una diferencia de potencial entre sus extremos provoca una corriente de 1 Amperio.

3.4. CONDUCTIVIDAD EN MEDIOS LQUIDOS

La conductividad en medios lquidos (Disolucin) est relacionada con la presencia de sales en solucin, cuya disociacin genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energa elctrica si se somete el lquido a un campo elctrico. Estos conductoresinicosse denominanelectrolitosoconductores electrolticos. La conductividad es el parmetro utilizado para medir la concentracin de iones y la actividad de una solucin.

Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conductomtricas y tienen muchas aplicaciones, algunos ejemplos:

En electrlisis, ya que el consumo de energa elctrica en este proceso depende en gran medida de ella. En estudios de laboratorio para determinar el contenido de sal de distintas soluciones durante la evaporacin del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la produccin de leche condensada.etc. En estudio de las basicidades de los cidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad. Para determinar las solubilidades de electrlitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrlitos en soluciones por titulacin. En control de plantas de produccin de agua potable En determinaciones de la salinidad del agua de mar

La conductividad elctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven stos en agua y se mide la conductividad del medio lquido resultante. Suele estar referenciada a 25 C y el valor obtenido debe corregirse en funcin de la temperatura.Los conductmetros pueden incorporar la medicin de otros parmetros como: ph, temperatura, turbidez etc. [3]

IV.- MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS O REACTIVOS:4.1.- Materiales: 2 Placas de Acero inoxidable 2 Vasos de precipitacin.

4.2.- Equipos: 2 Multitester digital. Fuente de energa Balanza de brazo.

4.3.- Insumos o reactivos: Cloruro de sodio (NaCl), solucin 0.5% en peso. Cloruro de sodio (NaCl), solucin 3% en peso. Cloruro de sodio (NaCl), solucin 6% en peso. Agua potable. Agua destilada.

Tabla 02: Equipos, material e instrumentos utilizados en el laboratorio REACTIVOSEQUIPOMATERIALINSTRUMENTOPRECISION

H2OpotableBalanzade BrazoVasos dePrecipitacinRegla1mm

H2ODestiladaMultitesterPlacas de AceroInoxidable--------------------

NaClFuente deEnergiaCinta Adhesiva--------------------

--------------------Soporte Metlico--------------------

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

5.1. Se prepar las soluciones de NaCl al 0.5%, 3% y 6% en peso.5.2. Se arm el circuito elctrico con ayuda del docente.5.3 Se midi las dimensiones de la placa (acero inoxidable), para que posteriormente obtengamos los datos de su longitud y rea.5.4. Durante la realizacin de la prctica se midi el voltaje y la intensidad de corriente que pasaba por la placa.5.5. Haciendo un anlisis exhaustivo se determin la conductividad.

VI. RESULTADOS:Tabla 03: Datos Experimentales obtenidos en las diferentes soluciones.AGUA CON DIFERENTES % DE NaCl

0.50%3%6%

Volumen de agua(ml)250250250

Masa de NaCl (gr)1.257.515

Separacin de placas en mm (l)353535

Voltaje(V)12.57.50.67

Intensidad(A)0.941.973.8

Tabla 04: Datos Experimentales obtenidos de los dos tipos de agua.AGUA DESTILADAAGUA POTABLE

Volumen de agua(ml)250250

Separacin de placas en mm (l)3535

Voltaje (V)2621.3

Intensidad(A)00.2

Tabla 05: medida de las dimensiones del rea de la placa sumergidaLargo50mm

Ancho40mm

rea2000mm2

CALCULO DE LA CONDUCTIVIDAD DE LOS DIFERENTES LQUIDOS:

Agua con 0.5% de NaCl:

Agua con 3% de NaCl:

Agua con 6% de NaCl:

Tabla N06: Conductividad elctrica a diferentes concentraciones de % de NaCl.(% de NaCl

1.290.5

4.593

1036

Grafica N01: vs. % de NaCl

Agua de cao:

Agua destilada: no conduce la corriente elctrica

VII.- DISCUSIN DE RESULTADOS:

6.1. La conductividad obtenida experimentalmente en la solucin de NaCl fue de y la terica es de 53000 S/cm.6.2. Las sales inorgnicas son buenos conductores de la electricidad por los enlaces inicos que presentan.

VIII.- CONCLUSIONES:7.1. Se determin la conductividad elctrica a partir de voltaje y corriente obtenidas por electrolisis.

IX. BIBLIOGRAFA

[1] Electroqumica [Online]. http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P18.pdf. Consulta ( 31/01/2013)

[2] Electroqumica Celdas Galvnicas Y Celdas Electrolticas Reacciones De xido, Reduccin [Online]. http://catedras.quimica. unlp.edu.ar/fmacro/ Electroquimica _1.pdf.Consulta (29/01/2013)

[3] Conductividad Elctrica [Online} http://www. gisiberica.com /conduct % EDmetros/conductividad_el%E9ctrica.htm. Consulta (31/01/2013)

[4] Acero inoxidable [Online]. http://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidable. Esta pgina fue modificada por ltima vez el (31/01/2013).