Laboratorio de Cual-3

8/17/2019 Laboratorio de Cual-3

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

TEMA: REACCIONES DE GRUPO III

PROFESOR: Ing. Giraldo Acero o!ani

GRUPO: "# G

ALUMNA: Mall$%i Rio& Odali&

Sesión N° 3 FECHA: 21/04/16

SEMESTRE: 2016 – A

CALLAO – PERÚ


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LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

INTRODUCCION

El e&'%dio del an(li&i& c%ali'a'i!o e& %n e&'%dio de la& !)a& * +edio& %'ili,ado& -ara iden'iicar

&%&'ancia&. E&-ec)ica+en'e &e reali,ara el an(li&i& c%ali'a'i!o inorg(nico de ca'ione& del

Gr%-o III a 'ra!/& de reaccione& $%)+ica& con &% reac'i!o de gr%-o * con o'ro& co+-%e&'o&

$%)+ico& 0(cido&1 2a&e&1 &ale&1 e'c.34 o2&er!(ndo&e de e&'a +anera cier'o& a&-ec'o& )&ico&

carac'er)&'ico& co+o: color de -reci-i'ado o de &ol%ci5n1 &ol%2ilidad.

OBJETIVOS

Ing. Giraldo A!ro "o#ani


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• Identificar a través de las reacciones químicas al reactivo de grupo.

• Analizar las características físicas y químicas de las reacciones específicas para cada

catión.

FUNDAMENTOS TEORICOS

E&'e gr%-o anal)'ica de lo& ca'ione& &e co+-one de 6 ca'ione&: ,inc 07n 8931 al%+inio1 n)$%el1

co2al'o1 +angane&o1 al%+inio1 ierro.El reac'i!o de gr%-o 0agen'e -reci-i'an'e3 de ca'ione& gr%-o ll e& el N;


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PROPIEDADES QU$MICAS:

Ca%i&n 'in ()n*+,

Incoloro1 idroli,a algo4 an5'ero4 or+a co+-le=o& a+oniacale&4 no -re&en'a -ro-iedade&redo>.

Sol%2ilidad:

Sol%2le&: clor%ro1 ni'ra'o1 &%la'o.

In&ol%2le&: car2ona'o1 7nCO?: 2lanco4 errocian%ro 0e>acianoerra'o II31 @e0CN367n8: 2lanco4&%l%ro1 S7n: 2lanco.

Ca%i&n ni-!l (Ni*+,

Color !erde4 ca'i5n ligera+en'e (cido4 no an5'ero4 or+a co+-le=o a+oniacal a,%l4 el2−¿

CO3

¿

-reci-i'a NiCO?: !erde4 no reacciona con el−¿/ I

I 3

¿ .

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: &%l%ro1 SNi: negro4 idr5>ido1 Ni0O;38: !erde claro.

Ca%ion o/al%o (Co*+,

Color ro&ado1 ligera+en'e idroli,a2le1 no an5'ero4 or+a co+-le=o& a+oniacale&4 con el2−¿

CO3

¿ da l%gar a car2ona'o& de co+-o&ici5n !aria2le * de color ro=o. Po&ee -ro-iedade&

redo> -ero no 'iene acci5n &o2re el &i&'e+a

−¿/ I

I 3

¿

.

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: &%l%ro1 SCo: negro4 idr5>ido1 Co0O;38: ro&ado 0en calien'e31 Co0O;3Cl: cele&'e0en r)o3.



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Ca%ion 0angan!1o (Mn*+,

Color ro&ado d/2il1 no idroli,a en &ol%ci5n4 &% idr5>ido 02lanco3 no e& an5'ero4 no or+a

co+-le=o& a+oniacale&4 el2−¿

CO3

¿ -reci-i'a MnCO?: 2lanco.

Tiene -ro-iedade& redo>1 -ero no con el &i&'e+a−¿/ I

I 3

¿ . Se iden'iica corrien'e+en'e

'ran&or+(ndolo en−¿

MnO4

¿

.

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: idr5>ido1 Mn0O;38: 2lanco4 &%l%ro1 SMn: e>i&'en en do& or+a&: ro&ada 0la %&%al3* la !erde.

Ca%ion!1 2i!rro (F!3+4 F!*+,

El ierro or+a 'a+2i/n co+-%e&'o& erro&o& 0@e893. El ca'i5n /rrico 'iene color a+arillo

-ard%,co. No e& an5'ero ni co+-le=a con el N;?1 -ero li2era el I8 del I. El

2−¿

CO3

¿ or+a

@e0O;3? * no @e80CO?3?.

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: idr5>ido1 @e0O;3?: ro=o -ardo4 &%l%ro1 S@e: negro4 e>acianoerra'o0II31 @e0CN36@e: a,%l.

Ca%ion al0inio (Al3+,

Incoloro1 (cil+en'e idroli,a2le4 an5'ero4 no or+a co+-le=o& a+oniacale&1 no -o&ee

-ro-iedade& redo>4 el2−¿

CO3

¿ -reci-i'a co+o Al0O;3? * no co+o Al80CO?3? .

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: idr5>ido1 Al0O;3?: 2lanco1 gela'ino&o1 an5'ero.

Ca%ion ro0o (Cr 3+,



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Sol%ci5n !erde o !iole'a4 idroli,a4 an5'ero4 or+a co+-le=o& a+oniacale& en condicione&

e&-eciale&4 no ac'a &o2re el−¿/ I

I 3

¿ -ero 'iene -ro-iedade& redo> ren'e a cier'o& o>idan'e&

'ran&or+(ndo&e en

2−¿

CrO4¿

o

2−¿

Cr2O7¿

. El

2−¿

CO3¿

-reci-i'a Cr0O;3? * no Cr 80CO?3?.

Sol%2ilidad:


In&ol%2le&: idr5>ido1 Cr0O;3? : !erde4 co+o cro+a'o1 CrO


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REACCIONES DE IONES )INC (II,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de &%la'o de ,inc 0II3 0#.8M3.

1. Solución de amoniaco: N89O8 (M,

)n+* + *N83 + *8*O ; )nO8*< + *N89+ Pr!i7i%ado /lano

)nO8*< + 9N83 = >)n(N83,9?*+ + *O8@ Soli&n inolora

)n+* + S@* ; )nS< Pr!i7i%ado /lano

En1a6o d! 1ol/ilidad:

)nSF!(CN,?@9 ; )n*>F!(CN,?< Pr!i7i%ado /lano #!rdo1o


)n*>F!(CN,?< + 8Cl ; In1ol/l!



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,. Cianu!o de *o)a#io: +CN

)n*+ + *CN@ ; )nCN*< Pr!i7i%ado /lano

A0!e0a! e"ce#o de CN

)nCN*< + *CN@ ; >)n(CN,9?*@ Soli&n inolora

. Fo#(a)o di#odico: Na*8PO9

3)n

*+

+ *8PO9*@

= )n3(PO9,*< + *8

+

Pr!i7i%ado /lanoEn1a6o d! 1ol/ilidad:

)n3(PO9,*< + 8+ ; )n+* Sol/l!

REACCIONES DE IONES NIQUEL (II,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de &%la'o de n)$%el o clor%ro

de n)$%el 0#.M3.


Ni*+ + *N83 + *8*O ; NiO8*< + *N89+ Pr!i7i%ado #!rd!

NiO8*< + N83; >Ni(N83,?*+ + *O8@ Soli&n a'l

2. id!ó"ido de #odio: Na$ %M&

Ni+* + O8@ ; NiO8*< Pr!i7i%ado #!rd!

NiO8*


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NiCO3Ni(8*O,?Cl* + CO* Sol/l!

,. Solución de amoniaco: N ,$ %M& 3 DMG %Dime)il0lio"ima&

Un -reci-i'ado ro=o de di+e'ilglio>i+a n)$%el &e o2'iene de &ol%cione& alcalina& eca&

&ola+en'e con a+on)aco o 2%er con ace'a'o de &odio.

REACCIONES DE IONES COBALTO (II,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de clor%ro de co2al'o o de

ni'ra'o de co2al'o 0#.M3.


Co*+ + O8@ ; CoO8+< Pr!i7i%ado a'l

;idr5>ido& alcalino& -reci-i'an en r)o %n a,%l 2(&ico &al Co0O;3 9 $%e en el calen'a+ien'o o a

!ece& con adici5n de reac'i!o e>ce&o &e con!ier'e en ro&a idr5>ido co2(l'ico Co0O;38 * e&'o

grad%al+en'e &e o>ida -or el o>)geno a'+o&/rico o -er5>ido de idrogeno 0; 8O83 en el

idr5>ido co2al'ico negro -ard%&co.

9CoO8*< + *8*O* ; 9CoO83< Pr!i7i%ado n!gro@7ard'o


Co*+ + *N83 + *8*O ; CoO8+< + *N89+ Pr!i7i%ado a'l

CoO8+< + N83 ; >Co(N83,?*+ + O8@ Soli&n a0arill!n%a 0arr&n

>Co(N83,?*+ + 8*O* ; >Co(N83,?3+ Soli&n 0arr&n roi'a



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3. Tiociana)o de amonio: N89SCN

Co*+

+ 9SCN4

; >Co(SCN,9?*@

Soli&n a'lSi &e agrega alcool a+)lico * &e agi'a la &ol%ci5n1 el color a,%l -a&a a la ca-a de alcool

0di&'inci5n de n)$%el3.

REACCIONES DE IONES MANGANESO (II,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de clor%ro de +angane&o o

&%la'o de +angane&o 0II3 0#.8M3.


Mn*+ + *O8@ ; MnO8*< Pr!i7i%ado /lano

El -reci-i'ado e& in&ol%2le en e>ce&o reac'i!o. R(-ida+en'e o>ida en e>-o&ici5n al aire

con!ir'i/ndo&e en +arr5n Mn0O;3?.

Mn(O8,*< + 8*O* MnO*< + *8*O Pr!i7i%ado n!gro

2. Solución de amoniaco: N ,$ %1M&

Mn*+ + N83 + 8*O ; MnO8*< + *N89+ Pr!i7i%ado /lano

In1ol/l! !n !!1o d! r!a%i#o.

'. Cianu!o de *o)a#io: +CN

Mn*+

+ *CN@

; MnCN*< Pr!i7i%ado 7ardo A0!e0a! e"ce#o de CN

MnCN*< + *CN@ ; >Mn(CN,?9@ Soli&n a0arill!n%a

$e o#ida f%cilmente a &n'()* +, ro-izo.

REACCIONES DE IONES 8IERRO (II,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n recien'e+en'e -re-arada

#.M de &%la'o de ierro o &al de Mor 0@eSO


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1. Solución de amoniaco: N ,$ %M&

F!*+ + *N83 + *8*O ; F!O8*< + *N89+ Pr!i7i%ado #!rd! 1io

El e>ce&o de N89O8(!, e& %na adi'i!o1 -ara o2&er!ar la o>idaci5n del F!*+

F!(O8,*< + 8*O* F!(O8,3< + *8*O Pr!i7i%ado n!groEn1a6o d! 1ol/ilidad:

F!(O8,3< + 8Cl F!3+ + *8*O


F!*+ + O8@ ; F!O8*< Pr!i7i%ado n!gro

'. Ca!ona)o de #odio: Na2 C$ '

F!*+ + Na*CO3 ; F!CO3< Pr!i7i%ado /lano #!rdo1o


F!CO3< + 8C*83O* ; F!*+ + CO* Sol/l!

REACCIONES DE IONES 8IERRO (III,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de clor%ro de ierro 0III3

0#.M31 la &ol%ci5n de2e &er a+arillo claro. Si ca+2ia a +arr5n de2ido a la& idroli&i&1 de2en

agregar&e %na& go'a& de (cido clor)drico.


F!3+ + O8@ ; F!O83< Pr!i7i%ado 0arr&n roi'o

El e>ce&o de Na$ no di&%el!e el -reci-i'ado 0in&ol%2le3.

2. Solución de amoniaco: N ,$ %M&

F!

3+

+ *N83 + *8*O ; F!O83< + *N89+

Pr!i7i%ado 0arr&n roi'oEl e>ce&o de N89O8(!, no di&%el!e el -reci-i'ado 0in&ol%2le3.



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F!(O8,3< + 8Cl F!3+ + *8*O Soli&n a0arill!n%a

'. e"aciano(e!!a)o %II& de *o)a#io: + ,-Fe%CN& /

9F!+3 + 3+ + 3>F!(CN,?@9 ; F!9>F!(CN,?3< Pr!i7i%ado a'l d! Pr1ia


In1ol/l! !n 8NO3

F!9>F!(CN,?3F!(CN,?@9 + 9F!O83< Pr!i7i%ado 0arr&n roi'o

,. Tiociana)o de amonio: N ,SCN

F!3+ + 3SCN4 ; F!(SCN,3 Soli&n roo 1angr!

Si &e agrega alcool a+)lico * &e agi'a la &ol%ci5n1 el color a,%l -a&a a la ca-a de alcool0di&'inci5n de n)$%el3.

F!(SCN,3 + NaF ; >F!F?3@ + 3SCN@ D!oloraion

REACCIONES DE IONES ALUMINIO (III,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de clor%ro de al%+inio 0III3

0#.??M3 o %na &ol%ci5n de &%la'o de al%+inio 0#.66M3 o al%+2re de -o'a&io

8SO


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2. Solución de amoniaco: N ,$ %1M&

Al+3 + N83 + 8*O ; AlO83< + 3N89+ Pr!i7i%ado /lano

AlO83< + 9N83(!, ; In1ol/l!

'. Aluminon

Se %'ili,a en +edio ligera+en'e a+oniacal1 ac/'ico& d/2ile& o en 2%er ac/'ico F ace'a'o.

El AlO83 a2&or2e %er'e+en'e cier'o& coloran'e& organico&1 &e aade al%+inon or+ando lacaro=a 0coloraci5n o -reci-i'ado3.

,. Fo#(a)o di#odico: Na*8PO9

Al3+ + 8PO9*@ = AlPO9< + 8+ Pr!i7i%ado /lano


AlPO9< + 8NO3 ; Al+3 Sol/l!

REACCIONES DE IONES CROMO (III,

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%ci5n de clor%ro de cro+o 0III3

0#.??M3 o %na &ol%ci5n de &%la'o de cro+o 0#.66M3.

1. id!ó"ido de #odio: Na$ %1M&

Cr +3 + O8@ ; CrO83< Pr!i7i%ado gri1@#!rdo1o


CrO83


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Al agr!gar Ba*+

CrO9*@ + Ba*+ ; BaCrO9< Pr!i7i%ado a0arillo

'. Solución de amoniaco: N ,$ %M&

Al+3 + N83 + 8*O ; CrO83< + N89+ Pr!i7i%ado a'l 7r1ia

CONCLUSIONES

El reac'i!o de gr%-o e& el N;i+a o2&er!(ndo&e %n -reci-i'ado ro=o.El @e?9 * @e89 al reaccionar con 2a&e& %er'e& * d/2ile& en e>ce&o &on in&ol%2le&.



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RECOMENDACIONES

La +e,cla de lo& ca'ione& con &%& re&-ec'i!o& reac'i!o& &e -%ede +e=orar a 'ra!/& del

calen'ado de la +%e&'ra o con a*%da de algn in&'r%+en'o co+o la 2ag%e'a.

El @e89 -or &er %n ca'i5n ine&'a2le e& nece&ario reali,ar &%& reaccione& e&-ec)ica& de

+anera c%idado&a * e!i'ando aadir en e>ce&o dico& reac'i!o& en ca&o no &e

re$%iera.

La& reac'i!o& org(nico& -or &er de 'onalidad %er'e e& nece&ario co+-arar la reacci5n

con el reac'i!o ne%'ro1 a&) -odre+o& o2&er!ar +e=or la !ariaci5n de color.



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BIBLIOGRAF$A

/I&IA A(A0ITIA /A0ITATI1A

Art2ur I. 1ogel $éptima 3dición

2ttps455apmine.files.6ordpress.com5789958:5informe.pdf


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