Laboratorio de Termodin�mica Previo Masa Molar!!.docx
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Laboratorio de Termodinámica Grupo: 1 Profesor: Miguel Antonio Costas Basin Alumno: García Tablas Rodrigo Equipo: 2 Cuestionario previo 1.- ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? Es la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas. Las unidades para expresarla generalmente son g/mol o kg/mol. 2.- ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta. Sí, ya que se trata de obtener la masa molar con el uso de la ecuación de estado de un gas ideal, así que habrá que suponer que la sustancia problema es un gas ideal. 3.- Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en qué consiste el método de densidades límites para determinar masas molares. Método de Meyer. Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente. Método de Regnault . Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido. Método de las densidades limites . Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límites M=ρRT/P Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas. 4.- ¿Qué es presión parcial y en que sistemas la encuentro? En cualquier mezcla de gas la presión total es equivalente a la suma de las presiones que cada gas ejercería, si estuviera solo en el volumen ocupado por la mezcla. Es decir, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales
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Laboratorio de TermodinámicaGrupo: 1Profesor: Miguel Antonio Costas BasinAlumno: García Tablas RodrigoEquipo: 2
Cuestionario previo1.- ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?Es la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas. Las unidades para expresarla generalmente son g/mol o kg/mol.
2.- ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta.Sí, ya que se trata de obtener la masa molar con el uso de la ecuación de estado de un gas ideal, así que habrá que suponer que la sustancia problema es un gas ideal.
3.- Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en qué consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.Método de Meyer.Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.Método de Regnault.Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.Método de las densidades limites. Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límitesM=ρRT/PEste método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.
4.- ¿Qué es presión parcial y en que sistemas la encuentro?En cualquier mezcla de gas la presión total es equivalente a la suma de las presiones que cada gas ejercería, si estuviera solo en el volumen ocupado por la mezcla. Es decir, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individualesLa presión parcial se encuentra en sistemas en los cuales la temperatura y el volumen permanecen constantes. Esto es de acuerdo a la Ley de Dalton.
5.- ¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?La suma de las presiones parciales es la presión total.La presión parcial es directamente proporcional al número de moles.
Presionparcial=Presiontotal×X mol
Donde: Xmol = fracción mol.
