Nombre y Apellido: José H. Valdiviezo Fecha: 10/12/12 Comisión: 5

Trabajo Práctico N°: 10

Tema: Electroquímica. Celdas Electrolíticas.

Objetivos: Observar el comportamiento de los electrodos durante el proceso de la electrolisis. Identificar los productos de la electrolisis y plantear las ecuaciones.Comprobar las leyes de faraday.

Materiales y Reactivos utilizados:

Balanza Cables conductores Cronometro Fuente estabilizadora de corriente continua (CC) Multimetro Vaso de precipitado Laminas de Cu Licor de Oettel

Desarrollo del Trabajo Práctico

Procedimiento experimental: Determinación del peso equivalente del cobre

Se arma el circuito indicado en la figura:

Las laminas de cobre se tratan con HCl para disolver el oxido superficial, se lavan con agua, luego con alcohol y por ultimo con éter.

Se pesa el electrodo conectado al cátodo.

Se sumerge los electrodos en el licor de Oettel contenido en el vaso de precipitado, luego se conecta la fuente y se hace funcionar el cronometro.

1

Ánodo

Licor de Oettel

Cátodo

Multimetro

Fuente

Una vez transcurrido el tiempo fijado, se desconecta la fuente. Se lava el cátodo con agua, alcohol y éter. Luego se lo pesa.

Datos obtenidos

m1Cuinicial = 7,138g m2Cuinicial = 5,000gm1Cufinal = 7,285g m2Cufinal = 4,858g

i = 0,149 At = 1h = 3600s

Cálculos

∆m1Cu = m1Cufinal − m1Cuinicial = (7,285−7,138)g∆m1Cu = 0,147g

EqCu(g/eq) =∆m1 Cu (g ) × F(C)i(A) × t(s)

=0,147 (g ) × 96500(C)0,149(A) × 3600(s)

EqCu(g/eq) = 26,44g (valor experimental)

Reacción en el electrodo Cu+2 + 2e− → Cu

2 moles de e− 1 mol de át. Cu1mol de e− x= 1 mol de át.Cu/2 = EqCu

EqCu =mol de átomos de Cu ( g)2

=63,54g2

EqCu = 31,77g (valor teórico)

Error porcentual E% = 31,77 - 26,4431,77

×100%

E% = 16,77 %

Conclusión:

Se puede concluir que la electrolisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica provoca la realización de reacciones químicas no espontaneas cuando pasa a través de la solución del electrolito, de estas reacciones químicas se obtienen elementos en su estado de oxidación cero que en la naturaleza se encuentran en forma de iones. La cantidad de producto formado o reactivo consumido depende de la cantidad de electricidad transferida al electrodo.

2

depositan

Cátodo Ánodo