Laboratorio No. 2 Titulación
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE –CUNOC PEM MATE Y FÍSICA QUIMICA II CONTINUACIÓN Ing. Alim. Patricia Loarca de España. Laboratorio No. 2 TITULACIÓN. Introducción: Para determinar la concentración de un soluto dado en una disolución, se hace uso de la Titulación la cual involucra la reacción con una disolución de concentración conocida. Procedimiento Instrucciones Generales: En grupos máximos de 5 personas, seguir las instrucciones descritas, anotando en una hoja de papel el nombre de los participantes y sus observaciones, al terminar, dicha hoja debe ser firmada por el instructor, adjuntarse al reporte para que tenga validez y tenga derecho a acreditación. Recuerde que el reporte se debe entregar el próximo fin de semana de labores. Manos a la obra: 1. Pesar 4.0 g de Hidróxido de sodio (NaOH) y disolver en 250 ml de agua. Etiquetar. 2. Calcule la molaridad de la solución preparada. 3. En un recipiente o vaso coloque 15 mL de acido muriático (HCl) 4. Agregue 3 gotas de fenolftaleína al 1% (Se la proporciona el instructor) y agite. 5. Anote sus observaciones. 6. Agregue hidróxido de sodio preparado en el inciso 1, gota a gota, con un gotero o con una jeringa, hasta cambio de color. 7. Anote la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) utilizada para el cambio de color. 8. Determine la concentración de ácido muriático (HCl),utilizando la siguiente ecuación de reacción de neutralización: NaOH + HCl NaCl + H 2 O 9. La ecuación a utilizar: M 1 V 1 = M 2 V 2 (1) En este caso, la concentración del HCl, es desconocida, por lo que M 2 es nuestra incógnita, de modo que si resolvemos para M 2 de la ecuación (1) se obtiene: M 2 = M 1 V 1 (2) V 2 V 1 = Volumen en mL de NaOH utilizado M 1 = La concentración de disolución de NaOH utilizado, en este caso se refiere al cálculo del inciso 2. V 2 = Volumen de HCl utilizado, en este caso serán los 15 mL medidos en el inciso 3. 10. Reporte: En sus resultados indique en un cuadro resumen: a. La molaridad calculada para disolución de NaOH preparada. b. Cantidad de NaOH utilizado para la titulación c. La molaridad de HCl calculada con la ecuación (2) d. Indique cuál es la utilidad del procedimiento de titulación. e. Discuta en grupo: ¿Dónde más la utilizarían?. f. Investigue los cuidados que se deben tener con HCl comercial.
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Práctica No. 2
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE –CUNOC PEM MATE Y FÍSICA QUIMICA II CONTINUACIÓN
Ing. Alim. Patricia Loarca de España.
Laboratorio No. 2 TITULACIÓN.
Introducción: Para determinar la concentración de un soluto dado en una disolución, se hace uso de la Titulación la cual involucra la reacción con una disolución de concentración conocida.
Procedimiento Instrucciones Generales: En grupos máximos de 5 personas, seguir las instrucciones descritas, anotando en una hoja de papel el nombre de los participantes y sus observaciones, al terminar, dicha hoja debe ser firmada por el instructor, adjuntarse al reporte para que tenga validez y tenga derecho a acreditación. Recuerde que el reporte se debe entregar el próximo fin de semana de labores.
Manos a la obra:
1. Pesar 4.0 g de Hidróxido de sodio (NaOH) y disolver en 250 ml de agua. Etiquetar.
2. Calcule la molaridad de la solución preparada. 3. En un recipiente o vaso coloque 15 mL de acido muriático (HCl) 4. Agregue 3 gotas de fenolftaleína al 1% (Se la proporciona el instructor) y agite. 5. Anote sus observaciones. 6. Agregue hidróxido de sodio preparado en el inciso 1, gota a gota, con un
gotero o con una jeringa, hasta cambio de color. 7. Anote la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) utilizada para el cambio de
color. 8. Determine la concentración de ácido muriático (HCl),utilizando la siguiente
ecuación de reacción de neutralización: NaOH + HCl NaCl + H2O
9. La ecuación a utilizar: M1V1 = M2V2 (1) En este caso, la concentración del HCl, es desconocida, por lo que M2 es nuestra incógnita, de modo que si resolvemos para M2 de la ecuación (1) se obtiene: M2 = M1V1 (2) V2
V1 = Volumen en mL de NaOH utilizado M1= La concentración de disolución de NaOH utilizado, en este caso se
refiere al cálculo del inciso 2. V2 = Volumen de HCl utilizado, en este caso serán los 15 mL medidos en el
inciso 3.
10. Reporte: En sus resultados indique en un cuadro resumen: a. La molaridad calculada para disolución de NaOH preparada. b. Cantidad de NaOH utilizado para la titulación c. La molaridad de HCl calculada con la ecuación (2) d. Indique cuál es la utilidad del procedimiento de titulación. e. Discuta en grupo: ¿Dónde más la utilizarían?. f. Investigue los cuidados que se deben tener con HCl comercial.
