UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE –CUNOC PEM MATE Y FÍSICA QUIMICA II CONTINUACIÓN ING. PATRICIA LOARCA DE ESPAÑA.

Laboratorio No. 3 Electrolisis del Agua.

Introducción: Las moléculas de agua están formadas por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno H2O. Los enlaces de estas moléculas son difíciles de romper, sin

embargo es posible al aplicar energía eléctrica al agua. Este proceso se denomina “ELECTRÓLISIS”. Reacción:

H2O H+ (g) + OH- (g)

Materiales: 250 mL Agua desmineralizada (agua para batería) Cartón de 5 X 15 cm 2 minas de grafito HB o F Pinzas caimán o lagarto pequeñas con cables, ver figura Batería de 9 voltios en buen estado Cloruro de sodio, NaCl, (Sal de mesa) Fenolftaleína (la lleva el instructor) Manos a la obra: Procedimiento Instrucciones Generales: En grupos máximos de 5 personas, seguir las instrucciones descritas, anotando en una hoja de papel el nombre de los participantes y sus observaciones. El reporte es inmediato por lo que al terminar, dicha hoja debe ser entregada con su análisis y conclusiones finales.

1. Coloque 250 ml de agua desmineralizada (agua para baterías) en el vaso transparente.

2. Agregue 5 gotas de fenolftaleína. 3. Arme el aparato como se muestra en la figura

4. Observe y haga sus anotaciones. 5. Desconecte la Batería. 6. Agregue ¼ de cucharadita de sal de mesa (NaCl) o Acido Clorhídrico (HCl) agite

bien hasta disolver, repita el experimento.

Energía Eléctrica

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En Grupo discuta y Reporte: a) Quién es el ánodo? b) Quién es el cátodo? c) Cuál fue el papel de NaCl en la práctica? d) Cuál fue el papel del indicador? e) Por qué no puede utilizarse agua pura?

f) Qué tipo de reacción ocurre? g) Que se aprendió en esta práctica?