Lanzadora 2b

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LANZADORA

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Trabajo realizado durante la sesión de computación

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LANZADORA

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Tabla periódica

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H1 He2

Li3 Be4

+ B5 C6 N7 O8 F9 Ne10

N

a11

M

g12

Al13

Si14 P15 S16 Ci17

Ar1

8

K19 C

a20

Sc2

1

Ti22

V23 Cr2

4

M

n25

Fe26 C

o27

Ni28

C

u29

Zn30 G

a

G

e

As Se Br Kr

RB Sr Y Zr N

b

M

o

Tc Ru Rh Pd A

g

Cd In Sn Sb Te L Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Bo At Rn

Fr Ra * Rf D

b

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A

c

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C

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Bk Cf Es Fm M

d

No Lr

latinados

actínidos

Page 4: Lanzadora 2b

Hidrógeno

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones

normales es un gas incoloro, inodoro e insípido,

compuesto de moléculas diatónicas, H2. El átomo de

hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad

de carga positiva y un solo electrón. Tiene número

atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los

constituyentes principales del agua y de toda la materia

orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en

la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del

hidrógeno: el prótido, de masa 1, que se encuentra en

más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de

masa 2, que se encuentra en la naturaleza

aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3,

que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza,

pero que puede producirse artificialmente por medio de

varias reacciones nucleares

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Helio

Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico

2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases

nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo

elemento más ligero. La fuente principal de helio del

mundo es un grupo de campos de gas natural en los

Estados Unidos.

El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor

solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el

elemento menos reactivo y esencialmente no forma

compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del

vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica

y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El

helio puede licuarse, pero su temperatura de

condensación es la más baja de cualquier sustancia

conocida.

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Litio

El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la

tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una

mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más

ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.

Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más

parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las

de su grupo.

El principal uso industrial del litio es en forma de estearato

de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras

aplicaciones importantes de compuestos de litio son en

cerámica, de modo específico en la formulación de

esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la

vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en

soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un

elemento moderadamente abundante y está presente

en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).

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Berilio

El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales

más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de

la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas

de las propiedades físicas y químicas importantes del

berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco

comunes e incluso únicas.

El principal uso del berilio metálico se encuentra en la

manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el

desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para

reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al

cobre forma una aleación no magnética seis veces más

fuerte que el cobre.

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Boro

Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico

10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta

como no metal. Se clasifica como metaloide y es el

único elemento no metálico con menos de cuatro

electrones en la capa externa. El elemento libre se

prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina

es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro

azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma

de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es

menos densa que la cristalina y es un polvo que va del

café castaño al negro. En los compuestos naturales, el

boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos

estables, con pesos atómicos de 10 y 11.

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Carbono

El carbono es único en la química porque forma un

número de compuestos mayor que la suma total de todos

los otros elementos combinados.

Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es

el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se

conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos

y este número crece rápidamente cada año. Aunque la

clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de

compuestos considerados como inorgánicos, en un

número mucho menor al de los orgánicos.

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Nitrógeno

Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso

atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El

nitrógeno molecular es el principal constituyente de la

atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta

concentración es resultado del balance entre la

fijación del nitrógeno atmosférico por acción

bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química

(industrial) y su liberación a través de la

descomposición de materias orgánicas por bacterias o

por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se

presenta en diversas formas. Es constituyente de todas

las proteínas (vegetales y animales), así como también

de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente

mineral es el nitrato de sodio.

Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe

a la importancia de los compuestos nitrogenados en la

agricultura y en la industria química; de ahí la

importancia de los procesos para convertirlo en otros

compuestos. El nitrógeno también se usa para llenar los

bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se

requiere una atmósfera relativamente inerte.

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Oxígeno

Elemento químico gaseoso, símbolo O, número

atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran

interés por ser el elemento esencial en los procesos

de respiración de la mayor parte de las células vivas

y en los procesos de combustión. Es el elemento

más abundante en la corteza terrestre. Cerca de

una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.

Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno

del aire. Son los llamados generadores o

concentradores de oxígeno, que son los utilizados

en los bares de oxígeno.

El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en

forma de moléculas diatómicas, O2, pero también

existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.

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Flúor

Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los

halógenos con el número y peso atómicos más bajos.

Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se

han preparado de manera artificial los isótopos

radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el

elemento más electronegativo, y por un margen

importante, el elemento no metálico más energético

químicamente.

Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo

pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es

algo que está todavía en duda. La reactividad del

elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a

temperatura ambiente, con muchas otras sustancias

elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el

bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los

productos de reacción con los no metales son líquidos o

gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por

completo, con frecuencia con producción considerable

de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un

fluoruro metálico protector que bloquea una reacción

posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio,

el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de

fluoruro protector.

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Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con

número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón

es miembro de la familia de los gases nobles. La

única fuente comercial del neón es la atmósfera

terrestre, aunque se encuentran pequeñas

cantidades de neón en el gas natural, en los

minerales y en los meteoritos.

Se usan cantidades considerables de neón en la

investigación física de alta energía. Las cámaras

de centelleo con que se detecta el paso de

partículas nucleares se llenan de neón. El neón

líquido puede utilizarse como un refrigerante en el

intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se

utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos,

contadores Geiger-Müller, en lámparas

probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.

Con baja potencia eléctrica se produce luz visible

en lámparas incandescentes de neón; tales

lámparas son económicas y se usan como luces

nocturnas y de seguridad.

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Neón - Ne

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Sodio

Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso

atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto

de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF).

Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante

de los metales alcalinos.

El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los

elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de

sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro,

el segundo elemento más abundante en solución en el agua

de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran

en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el

carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el

nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales

de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos

alcalinos y manantiales minerales.

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Magnesio

Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el

grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso

atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero.

Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740

kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde

hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la

industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar

aleaciones mecánicamente resistentes.

Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en

tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando

contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar

con los ablandadores de agua.

Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene

incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso

es de importancia. También tiene muchas propiedades

químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en

una gran variedad de aplicaciones no estructurales.

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Page 16: Lanzadora 2b

Aluminio

Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico

13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del

sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca

resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con

otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir

varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son

ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos

de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar

y aceptan gran variedad de acabados. Por sus

propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se

ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

El aluminio es el elemento metálico más abundante en la

Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre

en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las

plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas,

que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino

silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las

condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en

forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos.

En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de

materia prima fundamental en la producción de aluminio.

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Page 17: Lanzadora 2b

Silicio

Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el

elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es

un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente

quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus

compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente

electropositivo en su comportamiento químico. Además, se

conocen compuestos de silicio pentacoordinados y

hexacoordinados.

El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se

emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor

resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el silicio

metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima

en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de

silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en

circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión

directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de

cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio

se emplea como materia prima para producir silicio elemental y

carburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan para

cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se

transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y

plantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una

dispersión coloidal de silicio en agua como agente de

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Fósforo

Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El

fósforo forma la base de gran número de compuestos,

de los cuales los más importantes son los fosfatos. En

todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un

papel esencial en los procesos de transferencia de

energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función

nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que

entre otras cosas forman el material hereditario (los

cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de

coenzimas. Los esqueletos de los animales están

formados por fosfato de calcio.

Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas

sus formas químicas) se emplean en Estados Unidos como

fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como

relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en

alimentos para animales, ablandadores de agua,

aditivos para alimentos y fármacos, agentes de

revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,

aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y

aditivos de productos petroleros.

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Azufre

Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos

estables conocidos y sus porcentajes aproximados de

abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S

(0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre

en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se

encuentra como elemento libre cerca de las regiones

volvánicas (depósitos impuros).

Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas

cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta

ahora las diversas modificaciones en las cuales existen

para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre

elemental no se han dilucidado por completo.

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Page 20: Lanzadora 2b

Cloro

Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso

atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a

temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en

reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí

que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas

elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la

corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y

materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los

isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado

artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un

peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro

líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg

(101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –

100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica

es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745

ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las

propiedades termodinámicas incluyen el calor de

sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de

vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de

fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol

a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.

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Argón

Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y

peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del

grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de

este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque

en realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierra

es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran

trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón

constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la

Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante

es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el

argón-40 del aire se produjo por la descomposición

radiactiva del radioisótopo potasio-40.

El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones

normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con

facilidad. El argón no forma compuestos químicos en el

sentido normal de la palabra, aunque forma algunos

compuestos clatratos débilmente enlazados con agua,

hidroquinona y fenol. Las moléculas de argón gaseoso

son monoatómicas.

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Page 22: Lanzadora 2b

Potasio

Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso

atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la

familia de los metales alcalinos después del sodio y antes

del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se

parece mucho al sodio en su comportamiento en forma

metálica.

El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas

fertilizantes. Sirve también como material de partida para la

manufactura de otros compuestos de potasio (potasio). El

hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de

jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones

blandos. El carbonato de potasio es también un material

de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de

potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en

artículos afines que requieren un agente oxidante.

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ixzz1kNrdjHJ1

Page 23: Lanzadora 2b

Calcio

Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el

quinto elemento y el tercer metal más abundante en la

corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen

3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más

duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al

igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los

metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es

menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y

que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del

calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las

áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial

para la vida de las plantas y animales, ya que está

presente en el esqueleto de los animales, en los dientes,

en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos

suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en

un 0.15%.

Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en

tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir,

cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se

puede evitar con los ablandadores de agua.

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Page 24: Lanzadora 2b

Escandio

Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso

atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del

primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc

y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio.

Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se

obtienen durante reacciones nucleares.

El óxido y otros compuestos del escandio se emplean

como catalizadores en la conversión de ácido acético en

acetona, en la manufactura de propanol y en la

conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y

compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de

sulfato de escandio es un medio económico para mejorar

la germinación de semillas de muchas especies

vegetales.

El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su

empleo como trazador y se puede preparar sin

transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de

escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la

estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de

níquel.

Page 25: Lanzadora 2b

Titanio

Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso

atómico 47.90. Mientras que su comportamiento químico

muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio,

como un elemento del primer grupo de transición, la

química de la solución acuosa, especialmente de los

estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas

con la del cromo y el vanadio.

El principal estado de valencia es 4+, aunque también se

conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El

elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el

dióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos.

Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e

hidrógeno, y reacciona de manera parecida con ácidos

concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con

ácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar

composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el

nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así

como los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y

TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.

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Page 26: Lanzadora 2b

Vanadio

Elemento químico de símbolo V, número atómico

23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó

inicialmente en aleaciones con hierro y acero.

Varios de los compuestos de vanadio se emplean

en la industria química, sobre todo en la

fabricación de catalizadores de oxidación, y en la

industria cerámica como agentes colorantes.

El vanadio se parece a algunos otros elementos de

transición en que forma muchos compuestos que

con frecuencia son complejos por su valencia

variable. Tiene al menos tres estados de oxidación,

2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en

los estados de oxidación bajos y ácido en los altos.

Forma derivados de radicales más o menos bien

definidos, tales como VO2+ y VO3+.

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Cromo

Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso

atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado,

duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y

dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.

Sus principales usos son la producción de aleaciones

anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como

recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se

encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por

abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el

hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de

la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el

mismo espécimen terrestre.

Existen cuatro isótopos naturales del

cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos

isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El

más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma

débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente

de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color

blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la

plata.

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Page 28: Lanzadora 2b

Manganeso

Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso

atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer

periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo

y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales.

Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran

importancia práctica en la fabricación de acero.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una

capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas

elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a

su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el

hierro), que al de menor número atómico, el cromo.

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal

sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con

facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se

calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo

forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente

se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En

el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal

reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de

manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas

elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio,

fósforo y boro.

Page 29: Lanzadora 2b

Hierro

Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso

atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más

abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal

maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los

cuatro isótopos estables, que se encuentran en la

naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos

minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,

Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se

explotan como minerales de azufre y de cromo,

respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros

minerales y está presente en las aguas freáticas y en la

hemoglobina roja de la sangre.

La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y

coloración no deseada. Existen técnicas de separación

del hierro del agua.

El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención

de aceros estructurales; también se producen grandes

cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre

otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la

fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para

heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).

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Cobalto

Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y

un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al

níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra

distribuido con amplitud en la naturaleza y

forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas

ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del

níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas

dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de

manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan

trazas de cobalto en muchos minerales de

hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los

minerales de cobalto importantes en el comercio son los

arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son

resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas

elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes

están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas

elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y

herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y

quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales

necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo

radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza

mucho en la industria, la investigación y la medicina.

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Níquel

Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y

maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.

El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62,

64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de

masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.

La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras

aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas

como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como

catalizador de hidrogenación.

El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de

la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos

hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes

cantidades en el núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros

de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni,

Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se presenta

en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas

cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.

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examen

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¿ como se abrevia la palabra litio?

A) ti

B) ni

C) li

D) tl

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