Lewis
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La Salle del Pedregal
Química III
Octeto de Lewis
Realizado por: Alumno: Iván Solís VegaProfesor: J. Eduardo Morales Méndez
504
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6. El Enlace Covalente.
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas.
Estructuras de Lewis
e- de valencia
He 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn 8
Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:
Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
G. N. Lewis
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6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Molécula de Hidrógeno: H2
Tipos de enlaces covalentes:
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6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Enlace covalente vs Enlace iónico
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6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa).
Ej.: El enlace en la molécula de agua.
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6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
X
Símbolos de Lewis:Símbolos de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:
v
v
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6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Regla del octeto:Los átomos se unen compartiendo
electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6
Tipos de pares de electrones:1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos)
· enlaces sencillos· enlaces dobles· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
H H O O N N
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6. El Enlace Covalente.
Polaridad de las Moléculas
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo
No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo.
Enlaces covalentes polares
H F H Fδ+ δ−
Enlaces covalentes no polares
H-H
F-F
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
POLARIDAD POLARIDAD