LEY DE CHARLES

1. OBJETIVOS Comprobar experimentalmente y experimentar la ley de boyle

2. FUNDAMENTO TEORICOLaLey de Charles y Gay-Lussac, o simplementeLey de Charles, es una de lasleyes de los gases. Relaciona elvolumeny la temperaturade una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a unapresinconstante, mediante una constante de proporcionalidad directa.En esta ley,Jacques Charlesdice que para una cierta cantidad de gas a una presin constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura est directamente relacionada con laenerga cintica(debido al movimiento) de las molculas del gas. As que, para cierta cantidad de gas a una presin dada, a mayor velocidad de las molculas (temperatura), mayor volumen del gas.La ley fue publicada primero porGay Lussacen1803, pero haca referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relacin haba sido anticipada anteriormente en los trabajos deGuillaume Amontonsen1702.Por otro lado, Gay-Lussac relacion la presin y la temperatura comomagnitudesdirectamente proporcionales en la llamada"La segunda ley de Gay-Lussac".

Donde: V es el volumen. T es latemperatura absoluta(es decir, medida enKelvin). k2es la constante de proporcionalidad.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Bureta Soporte universal Probeta Regla milimetrada Pera de laboratorio

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y DISCUSION DE RESULTADOS

Armar el equipo tal cual como nos indica la imagen de nuestra hoja de prctica.

Llenar con agua la ampolleta y sujetarla en el soporte universal

Encendemos el mechero de Bunsen

Registramos los aumentos de temperatura del termmetro.

Con los datos registrados hacemos el primer grafico en la hoja milimetrada.

5.-RESULTADOS

6,-CONCLUSIONES

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