Leyes de los gases idealesGas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas molculas no interactan entre si y se mueven aleatoriamente. en condiciones normales y en condiciones estndar, la mayora de los gases presentan comportamiento de gases ideales.Ley De BoyleLa ley de boyle, que resume estas observaciones, establece que:el volumen de unadeterminadacantidadde gas, que se mantiene atemperatura constante, es inversamente proporcional a la presin que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresin:p.v = constante o p = 1 / vse pueden representar grficamente como:

La forma que ms utilizamos para representar la ley de boyle corresponde a la primera grfica, donde se muestra a un rama de una hiprbola equiltera y podemos usar la siguiente expresin para determinar los valores de dos puntos de la grfica:p1. v1= p2. v2Este tipo de grficos se denominanisotermas, por lo que a los procesos que cumplen con la ley de boyle se les denominaprocesos isotrmicosRecuerda.- para que para que se cumpla la ley de boyle es importante quepermanezcan constantesel nmero de moles del gas,n, y la temperatura de trabajo,t.Ley de charlesSe resume en:el volumen de unadeterminadacantidad de gas que se mantiene a presin constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:

Grficamente se representa como:

Debemos tener presente que la temperatura sedebeexpresar engrados kelvin,k. para determinar los valores entre dos puntos cualesquiera de la recta podemos usar:

Los procesos que se realizan apresin constantese denominanprocesos isobricos.

Ley de gay lussac

Anlogamente,la presin de unadeterminadacantidad de gas que se mantiene avolumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:

Los procesos que se producen avolumen constantese denominanprocesos isocricos. Para determinar los valores entre dos estados podemos usar:

Ley de los cambios triplesAl combinar las leyes mencionadas se obtiene laley combinadade los gases ideales oley de los cambios triples, que establece que para una determinada cantidad de gas se cumple:

Para determinar los valores entre dos estados diferentes podemos emplear:

Recuerda: en las leyes estudiadas se debe mantener constante el nmero de moles del gas en estudio.

Es necesario trabajar entemperatura absoluta, es decir en gradoskelvin, k.Ley general del gas idealLas leyes que hemos estudiado se cumplen cuando se trabaja abajas presionesytemperaturas moderadas. Tenemos que:propiedades que se mantienen constantesleyexpresin

moles, ntemperatura, tboylep.v = constante

moles, npresin, pcharlesv / t = constante

moles, nVolumen VGay lussacP / t = constante

Cuando estas leyes se combinan en una sola ecuacin, se obtiene la denominadaecuacin general de los gases ideales:p v = n r tDonde la nueva constante de proporcionalidad se denominar,constante universal de los gases ideales, que tiene el mismo valor para todas las sustancias gaseosas. El valor numrico derdepender de las unidades en las que se trabajen las otras propiedades, p, v, t y n. en consecuencia, debemos tener cuidado al elegir el valor derque corresponda a los clculos que estemos realizando, as tenemos:

ObservacinLos gases tienen uncomportamiento idealcuando se encuentran abajas presionesytemperaturas moderadas, en las cuales se mueven lo suficientemente alejadas unas de otras, de modo que se puede considerar quesusmolculas no interactan entre si(no hay accin de las fuerzas intermoleculares).