COLEGIO RAIMUNDO LULIOCENTRO CATÓLICO - CONCERTADO

Franciscanos T.O.R.Departamento de Ciencias

QUIMICA 2º BACHILLERATO (2011 – 2012)Ejercicios de leyes ponderales y volumétricas

1 3,068 g de magnesio se unen con 2,018 g de oxígeno para formar óxido de magnesio. Calcular los pesos de magnesio y de oxígeno que deben combinarse para formar 423,5 g de dicho óxido de magnesio.

Sol. 255,4 g de Mg y 168,1 g de O2

2 El análisis de tres compuestos AB, AC y BC muestra la composición siguiente en gramos. Mostrar qué ley de las combinaciones químicas ilustran estos datos.

A (g) B (g) C (g)compuesto AB 1,20 2,10 -compuesto AC 2,80 - 6.02compuesto BC - 3,50 4,30

3 Un óxido de cloro contiene 18,41 % de oxígeno, el óxido de zinc contiene 80,34 % de Zn y el cloruro de zinc contiene 52,03 % de cloro. Demostrar cómo estos datos ilustran la ley de las proporciones recíprocas.

4 El análisis de dos óxidos de cromo muestra que 2,351 g del primero de ellos contienen 1,223 g de cromo y que 3,028 g del segundo contienen 2,072 g de cromo. Mostrar que estos datos ilustran la ley de las proporciones múltiples y hallar el peso equivalente del cromo en estos dos óxidos.

Sol: 8,675 g y 17,34 g

5 A partir de 0,8755 g , 1,3601 g y 1,9736 g de aluminio se forman 1,654 g, 2,5699 y 3,7290 g de óxido de aluminio, respectivamente. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones definidas.

6 El estaño forma dos cloruros cuyos contenidos en estaño son 88,12 % y 78,76 %. ¿Qué ley ponderal se cumple?. Enúnciala.

7 Al hacer pasar una corriente de cloro sobre 16,000 g de estaño, se forman 35,116 g de tetracloruro de estaño; si el peso equivalente del cloro es 35,46, hallar el peso equivalente del estaño en dicho compuesto, así como su masa atómica. Sol: Peq(Sn) = 29,68 ; Pat(Sn) = 118,72

8 Cuando 0,964 g de una muestra pura de un metal reaccionan con un exceso de ácido diluido se liberan 240 ml de hidrógeno, medidos en condiciones normales. Hallar el peso equivalente del metal.

Sol: Peq = 45

9 Tenemos una mezcla de 20 litros de nitrógeno y 70 litros de hidrógeno. Si estos gases reaccionan para formar amoníaco, ¿cuántos litros de este último gas, medidos en las mismas condiciones, se producirán, suponiendo que el rendimiento de la operación fuera del 60 %? Sol: 24 litros de amoníaco

10 Calcular el equivalente gramo del yodo si 2,75 g de yodo se combinan con 2,34 g de plata; y a su vez 26,97 g de plata se combinan con 2,00 g de oxígeno. Se dan por conocidas las masas atómicas del oxígeno y del hidrógeno y sus valencias.

Sol: Eq (I2) = 126,78

11 Al analizar un óxido de calcio se encontró que contenía 3,2 g de oxígeno y 8 g de calcio. Al repetir la operación con una muestra de cloruro de calcio se pudo comprobar que contenía 14,2 g de cloro por cada 8 g de calcio. El análisis de una tercera muestra reveló que contenía 2,84 g de cloro y 0,64 g de oxígeno. Demostrar con estos datos qué ley o leyes ponderales de la Química cumplen estos compuestos.

12 15,000 g de mercurio reaccionan con 1,196 g de oxígeno para formar un óxido de color rojizo. En condiciones diferentes, otros 15,000 g se combinan con oxígeno dando un óxido de color oscuro. Señalar la cantidad correcta de oxígeno necesaria en el segundo proceso:

a) 0,662 b) 15,000 c) 0,598 d) 1,196

13 Un volumen de butano pesa 0,95 g. Un volumen doble de oxígeno a la misma presión y temperatura pesa 1,05 g.

a) Comparar el número de moléculas que hay en ambos.b) ¿Cuál es mayor en masa, la molécula de butano o la de

oxígeno?

14 Sabiendo que el amoníaco contiene 82,3 % de nitrógeno y 17,7 % de hidrogeno, ¿cuando amoníaco podemos obtener si disponemos de 8,5 g de nitrógeno y 2,2 g de hidrógeno?.

Sol: 10,3 gramos