LÍNEA DEL TIEMPO DEL MODELO ATÓMICO

Por :María José Quevedo Romero

Ariadna Yareth Jiménez MonteroYael Ali Salinas Maceda

John Dalton (

Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766 - Manchester, 1844)

Joseph John Thompson

(Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 - Cambridge, id., 1940)

Ernest Rutherford

(Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937)

Ley de faraday(1830)

Niels Bornh (Copenhague, 1885 - 1962)

Electrones

John Dalton Dalton enuncio unos postulados que le han valido el titulo de

“Padre de la teoría atómica-molecular”Postulados: La materia esta constituida por partículas diminutas duras

e impenetrables llamados átomos Las propiedades de los átomos de un mismo elemento

son iguales entre si pero diferentes a la de los otros elementos

Los átomos reaccionan entre si para construir compuestos, perdiendo sus propiedades

Cuando dos o más elementos se combinan entre si para dar más combinaciones lo hacen en relación con los números enteros

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Joseph John Thompson Thompson considera el átomos como con una gran esfera con carga

eléctrica positiva , en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos dándole como nombre “buain de pasas”

Aportaciones: Descubre la primera partícula sub atómica (electrón) Propone que la materia libera energía Determina la relación carga masa del electrón y sus propiedades Incluye la presencia de partícula sub atómica (protón) El tubo de rayos catódicos fue el cimiento de los televisores

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Ernest Rutherford Ernest Rutherford está considerado como uno de los padres de esta

disciplina. Investigó también sobre la detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.

Aportaciones: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los

electrones girando alrededor de un núcleo cargado positivamente Demostró que los átomos no eran macizos como se creía, si no

que están vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto nucleo

Hechos que no explicaba el modelo de rutherford : Isaac newton demostró que la luz blanca visible procede del sol

que puede descomponerse por colores mediante un prisma El espectro que se obtiene es continuo, contiene todas las

longitudes de onda desde el rojo al violeta

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Ley faraday Es una demostración electromagnética que conecta un

galvanómetro con una espira y se hace mover un imán de un lado a otro por el eje de la espira. La corriente que aparece en este experimento se llama corriente inducida, la cual se produce mediante una fem inducida. “La fem inducida en un circuito es igual a la rapidez con signo negativo con la que cambia con el tiempo el flujo magnético a través del circuito” .

La Ley de Faraday o inducción electromagnética, enuncia que el voltaje inducido en un circuito cerrado resulta directamente proporcional a la velocidad con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una dada superficie con el circuito haciendo de borde.

La Ley de Faraday predice cómo interaccionarán los campos magnéticos con los circuitos eléctricos para producir fuerzas electromagnéticas, o inducción electromagnética. Un principio fundamental operando en los transformadores, inductores y otros motores eléctricos o generadores.

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Niels Bornh Basándose en las teorías de Rutherford, publico su modelo atómico en 1913,

introduciendo la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, entorno al núcleo atómico, el número de electrones en cada orbital aumenta desde el interior al exterior

Postulados: el átomo cuyo núcleo central y positivo se rodea de 7 niveles de energía

denominados K, L, M, N, S, O, P, Q o con los valores del 1 al 7 La energía total de los electrones se debe a la energía cinética que poseen

al girar y a la energía potencial que poseen por su distancia respecto al núcleo

Mientras el electrón gira en su nivel estacionario no emite ni absorbe energía, si salta de un nivel externo a uno interno emite energía y la absorbe si lo hace en sentido contrario

La emisión y la absorción de energía se realiza en paquetes energéticos denominados quantum o fotón, por lo que se inicia la era de la física cuántica

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Electrón Se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que

compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones.

Los electrones se encargan de establecer las atracciones que existen entre los átomos y producen a través de su movimiento corriente eléctrica en la mayoría de los metales.

Fueron advertidos por el físico británico Joseph John Thomson (1856–1906), aunque su existencia ya había sido postulada por el científico George Johnstone stoney (1826–1911).

Postulados: La masa del electrón es unas mil ochocientas veces más chica que

la masa del protón los electrones suelen formar parte de los átomos Existen electrones que forman haces en el vacio o que se trasladan

de forma independiente por la materia Si los electrones se desplazan por fuera del átomo, pueden generar

corriente de electricidad

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