QUÍMICA II / TABELA PERIÓDICA / LISTA

01)Considere as afirmações:

I. Os átomos 11Na24; 12Mg24e 13A24 são isótopos. II. Os átomos 8O16; 8O17 e 8O18são isóbaros.

III. Os átomos 6C13; 7N14 e 8O15possuem o mesmo número de nêutrons.

IV. Os íons Li+, Na+ e K+são isoeletrônicos. V. Os elementos Ca, Sr e Ba pertencem ao mesmo

período da Tabela Periódica.

Conclui-se somente a correta: a) I b) III c) I, II, III d) III, IV, V e) I e II

Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.

02) O metal alcalino é: (A) Z. (B) Q. (C) X. (D) U. (E) Y. 03) Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos: (A) alcalinos e alcalinos terrosos. (B) halogênios e calcogênios. (C) calcogênios e gases nobres. (D) calcogênios e halogênios. (E) alcalinos terrosos e boro. 04) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1 e 2 são denominados, respectivamente: (A) halogênios e metais alcalinos. (B) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. (C) halogênios e calcogênios. (D) metais alcalinos e halogênios. (E) halogênios e gases nobres.

05) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: (A) X é metal e Y é ametal. (B) X e Y são metais. (C) X é ametal e Y é metal. (D) X e Y são ametais. (E) X e Y são semimetais. 06) O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um: (A) actinídeo. (B) lantanídeo. (C) metal alcalino terroso. (D) elemento de transição. (E) elemento transurânico. 07) São considerados gases nobres: (A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. (B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. (C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. (D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. (E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 08) Diga qual é a afirmação correta em relação ao elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 (A) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 3A da tabela periódica. (B) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e localiza-se no terceiro período da tabela periódica. (C) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 1 da tabela periódica. (D) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 13 da tabela periódica. (E) É não metal, tem 1 elétron no nível de valência e localiza-se 4º período da tabela periódica. 09) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: (A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. (B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. (C) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. (D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. (E) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.

10) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: (A) família dos halogênios, 7° período. (B) família do carbono, 4° período. (C) família dos halogênios, 4° período. (D) família dos calcogênios, 4° período. (E) família dos calcogênios, 7° período. 11) Para um elemento químico representativo (grupos

1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na

camada de valência é o número do grupo. O número

de camadas eletrônicas é o número do período. O

elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela

periódica no grupo:

a) 13 e período 4. b) 3 e período 3. c) 15 e período 4. d) 5 e período 5. e) 14 e período 4. 12) Os elementos representados pelas configurações

eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente,

aos grupos da tabela periódica?

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. III) 1s2 2s2 2p5. IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. 13)O subnível mais energético do átomo de um

elemento químico é 4p3. Portanto, seu número

atômico e sua posição na tabela periódica serão:

a) 23, 14, 4º período. b) 33, 15, 5º período. c) 33, 14, 5º período. d) 28, 14, 4º período. e) 33, 15, 4º período. 15)O subnível de maior energia do átomo de certo

elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:

a) de transição do 4º período da tabela periódica. b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. c) representativo do 4º período da tabela periódica. d) representativo do 5º período da tabela periódica. e) de transição do 5º período da tabela periódica.

16)Os elementos I, II e III têm as seguintes

configurações eletrônicas em suas camadas de

valência:

I. 3s2 3p3. II. 4s24p5. III. 3s2. Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: a) O elemento I é um não metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabelaperiódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 17) Observe os elementos químicos:

Elemento Distribuição eletrônica

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Com base nas informações constantes do quadro acima, analise a proposições, considerando a posição do elemento na Tabela Periódica. I. A écalcogênio. II. E é da família do carbono. III. C é halogênio. IV. B é metal de transição. V. D é metal alcalino. Podemos afirmar que são verdadeiras, apenas as proposições: a) I, II e IV. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II e IV. e) III e V. 18)Se a distribuição eletrônica do átomo R é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Então R: a) Pertence ao grupo 13. b) Apresenta último subnível p completo. c) Pertence à família do nitrogênio. d) É do grupo B. e) Está no 3º período da tabela periódica.

19)Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E ?

a) 4º, família dos metais alcalinos b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos c) 4º, família dos halogênios d) 5º, família dos metais alcalinos e) 5º, família dos halogênios 20)Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição? a)1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 21) Em relação aos átomos dos elementos químicos

20A, 22B, 32C e 58D no estado fundamental são feitas as afirmações:

I- C e D estão no mesmo período da tabela periódica;

II- A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;

III- A, B, C e D são metais alcalino-terrosos;

IV- B e D são elementos de transição

V- C é mais eletropositivo que A; VI- C tem maior potencial de ionização do que D;

Quantas afirmações estão corretas? a)1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

BOM TRABALHO!