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V Bachillerato

1

LITERATURA

Instrucciones generales:

Trabajar y presentar los ejercicios que se indican esta guía.

Copiar los versículos para memorizar en hojas con líneas y archivarlas al inicio de

cada mes.

MES 7

Ejercicio 1

Busca en el diccionario la palabra “polemista”.

1. ¿Cómo era la situación en América a finales del siglo XIX?

2. ¿Cómo se la llama al movimiento literario que surge en esa época?

3. ¿Cuál es la obra y el autor con la que se inaugura el Modernismo?

4. ¿Qué situación histórica hace que se derrumbe la sensación de bienestar y prosperidad?

5. ¿Qué de particular tiene este período literario en la relación de América con España?

6. ¿De quién recibe América la influencia?

Ejercicio 3

Responde las preguntas.

1. ¿Cuáles son las dos grandes etapas del Modernismo?

2. ¿Qué caracteriza la primera?

3. ¿Qué caracteriza a la segunda?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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2

4. ¿Qué contradicción viven los poetas modernistas?

5. ¿Cuáles son las tres corrientes dentro del Modernismo?

6. ¿Cuál era el concepto de Martí respecto a conocer la literatura extranjera?

7. ¿Cuál era el concepto de Darío?

8. ¿Cómo se manifiesta la corriente europeizante?

Ejercicio 4


1. ¿En qué consiste la corriente española?

2. ¿Qué une a los poetas hispanoamericanos con España?

3. ¿Cuándo se produce el retorno al hispanismo?

4. ¿Cuál obra da a conocer la literatura americana en España?

5. ¿Cuáles autores se interesan por la literatura americana?

6. ¿Cuáles obras americanas eran las únicas conocidas en España hasta esta época?

7. ¿Con qué frase se identifica este movimiento?

8. ¿Cuáles poetas americanos se identifican con la literatura española?

FECHA: __________________

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3

Ejercicio 5


1. ¿Cuáles características se le atribuyen a José Asunción Silva?

2. ¿Quién le inspira su poema más famoso?

3. ¿Cómo se llama ese poema?

4. ¿Qué nacionalidad tiene José Asunción Silva?

5. ¿Qué sucedió con sus manuscritos?

6. ¿Cuál es el nombre de sus poemas más famosos?

7. ¿Cuál es el mensaje que da en su poema “A un pesimista”?

Ejercicio 6


1. José Martí vivió en dos períodos literarios y escribió con las características de ambos

¿Cuáles períodos son?

2. Martí criticó el propósito de los Modernistas. ¿Cuál era?

3. ¿Cuál debe ser el motivo de escribir, según Martí?

4. ¿Qué debe tener cada palabra que se utilice?

5. ¿Qué afirmo Gabriela Mistral de la “Niña de Guatemala”?

6. ¿Cómo se llama la poesía seleccionada?

7. Según el poema ¿Para quién cultiva una rosa blanca?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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4

8. Esta actitud nos recuerda lo que Jesús nos ordenó en el Sermón del Monte. Lee Mt. 5: 38-

48 y escribe el versículo 48.

Ejercicio 10


1. ¿Qué representan Minerva y Marte en la mitología griega? Busca en el diccionario.

Minerva:

Marte

2. ¿De qué corriente es muestra la Marcha Triunfal? ¿A quién exalta?

3. ¿Qué tipo de guerra libraron? Analiza los versos: “Honor al que trae cautiva la extraña

bandera; ... soldados que muerte encontraron por mano extranjera”.?

4. ¿Cuáles características del Modernismo encontramos en la Sonatina?

5. ¿Por qué está triste la princesa?

6. ¿Qué significa “está presa en sus oros, está presa en sus tules”?

CCOOMMPPLLEETTAA LLAA TTAABBLLAA (después del ejercicio 14)

AUTOR PAÍS ÉPOCA /GÉNERO

OBRA PRINCIPAL/

CARACTERÍSTICA

PRINCIPAL

“Nocturno”

Libertador cuya arma

fue la pluma

FECHA: __________________

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5

Pseudónimo: “Duque

Job”

“Hojas al viento”

Salvador Díaz Mirón

Nicaragua

Denominado “Poeta de

América”

Argentina

Paraguay

“Concherías”

Puerto Rico

“Horas lejanas”

Rufino Blanco

Fombona

Perú

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6

V Bachillerato

7

MES 8

Ejercicio 1


1. ¿Qué género muestra primero los cambios de estilo del Romanticismo al Modernismo?

2. ¿Alrededor de qué año se considera el inicio de la prosa modernista?

3. ¿Qué es lo más importante en el cuento modernista?

4. ¿Quiénes son los principales prosistas del Modernismo?

5. ¿Cuáles son los dos aspectos fundamentales que se advierten en la prosa del Modernismo?

6. ¿En cuál autor se considera que se consolida la prosa modernista?___________________________

___________________________________________________________________________________

Ejercicio 2


1. ¿En qué época se escribieron los primeros cuentos?

2. ¿Cuáles características tiene el cuento romántico?

3. ¿Cuáles son las características del cuento realista?

4. ¿Cuáles son las características del cuento naturalista?

5. ¿Cuáles son las características del cuento modernista cosmopolita, fantástico?

6. ¿Quiénes son los autores del cuento modernista?

7. En el cuento se sustituye la realidad cotidiana por:_____________________; corriente que puede

definirse como:

8. ¿Qué autor inaugura la evolución del relato artístico?

9. ¿Con cuáles obras? _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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8

Ejercicio 3


1. ¿Cuáles son las características del Modernismo (resumidas)?

2. ¿Cuál es el título de la obra de Darío donde se resumen las características modernistas?

3. Busca en el diccionario:

“preciosista”

“teosofía”

“fastos”

4. ¿Qué es lo que critica Darío en sus cuentos?

5. ¿Cuáles características da a los poetas y artistas y cuáles a los mercaderes?

6. ¿Por qué sabemos que Darío estaba apartado de Dios? Puede estar cerca de Dios alguien que se dedica

a la teosofía y a las ciencias ocultas? ¿Por qué?

7. Busca Deuteronomio 18, y relaciónalo con Darío.

Ejercicio 7


1. ¿Cuál es el nombre del autor modernista guatemalteco?

2. ¿En qué se desempeñó además de ser escritor?

3. ¿En qué radica su fama?

4. ¿Cuál es su temática?

5. ¿De qué es precursor Rafael Arévalo Martínez?

6. ¿Cómo se clasificarán posteriormente algunos de sus relatos con símiles de animales?

7. ¿Cómo se llama la obra que inicia este tipo de literatura?

8. ¿Cómo son los personajes de las obras de este tipo?

9. ¿Con qué propósito hace esto?

10. ¿Con cuáles adjetivos calificó Darío a Arévalo Martínez?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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9

Ejercicio 8


1. ¿Qué fue lo que editó en Guatemala el hondureño Juan Ramón Molina?

2. ¿Cuáles características tenían sus cuentos que eran una respuesta al positivismo

materialista?

3. ¿Quién influyó en Quiroga en su etapa modernista?

4. ¿Quién lo influye posteriormente?

5. ¿Cuál es el título de la obra donde reúne prosa y verso?

6. ¿Qué novedad introduce en Insolación?

7. ¿Cuál es el título de una de las mayores obras de literatura infantil?

8. Busca en el diccionario la palabra circunloquios

9. ¿Cuál es la obra más madura y perfecta?

10. ¿Cuáles dos planos se manejan en La insolación?

11. ¿En qué consiste cada plano?

12. ¿En qué consiste la maestría del autor?

13. ¿Quiénes son los que dialogan?

14. ¿Hay más narración o diálogo?

15. ¿Cuál es el reto que presenta en su obra Cuentos de la Selva?

16. ¿Cuál es su obra más equilibrada y completa?

COMPRENSIÓN DE LECTURA

Subraya la respuesta correcta.

1. ¿Cuánto tiempo ha pasado desde las independencias de los países hispanoamericanos?

a) recientemente b) casi un siglo c)todavía no se realizan

2. ¿Qué tipo de etnias convivían en América española?

a) indios b) indios, negros, españoles y sus mezclas c) criollos

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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10

3. ¿Produjo unidad la independencia?

a) o entre los indios b) solo entre los criollos c) solo para algunos aspectos

4. ¿Qué tipo de unidad había?

a) regional b)ninguna c)continental

5. ¿Cuál es el concepto central de este ensayo?

a) contra las independencias de España

b) a favor de la unidad de naciones de habla hispana

c) contra el concepto de patria

6. ¿Cuál es el mensaje que quiere dar?

a)somos países con muchas cosas en común para estar unidos

b) la separación de España nos trajo desunión y regionalismo

c) no tiene caso buscar la unidad

7. ¿Cómo le llama al concepto mal entendido de nacionalismo?

a) divisiones humanas b) sueños c) fetichismo

Ejercicio 11


1. ¿Cuál es el título de la obra más importante de la novela modernista?

2. ¿Quién es su autor?

3. ¿En cuál medio socio-cultural se desenvuelve la novela?

Ejercicio 12


1. ¿Cuál es el nombre de uno de los mejores narradores chilenos del Modernismo?

2. ¿Cuál es la obra más conocida?

3. ¿Quién es el escritor venezolano que concilia el exotismo con el nacionalismo?

4. ¿Cuáles características tienen las obras de Díaz Rodríguez?

5. ¿Cuál es su novela más perfecta y representativa?

6. ¿Qué representa el lenguaje de Peregrina?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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11

MES 9

Ejercicio 2

Responde.

1. ¿Cuál es el poeta representante de la transición del Modernismo al Vanguardismo?

2. ¿Qué le sucede en 1934?

3. ¿Qué recibió un mes antes de su muerte?

Ejercicio 4


1. ¿Cuál es el verdadero nombre de Gabriela Mistral?

2. ¿Con cuál obra gana los Juegos Florales de Santiago?

3. ¿Qué trabajos desarrolla en 1922?

4. ¿Cuál obra publicó en 1923 con carácter didáctico?

5. ¿En cuáles países funge como Cónsul general de su patria?

6. ¿En dónde labora en 1953?

7. ¿Qué sucede en 1945?

8. ¿Cuál fue el comentario de G. Mistral al recibirlo?

9. ¿Cómo describe la belleza en su decálogo?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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12

Ejercicio 5

Completa el cuadro sinóptico de autores, país y obra más importante. Si no se menciona cuál

es la obra más importante, coloca la primera mencionada.

AAUUTTOORR PPAAÍÍSS OOBBRRAA

Panamá

Cardona Peña

El rosal del ermitaño

Tristes mirajes

Cardoza y Aragón

PREMIO NOBEL / Desolación

México

La patria desconocida

Honduras

Ejercicio 9


1. ¿En qué consiste el futurismo?

2. ¿Qué añade a la palabra el cubismo?

3. ¿Qué elimina el cubismo en la literatura?

4. ¿Qué son la greguerías?

5. ¿Qué es el automatismo psíquico?

6. ¿Qué recurso estilístico es el preferido de los vanguardistas?

Ejercicio 10


1. ¿Cuáles son los instrumentos del Vanguardismo?

FECHA: __________________

FECHA: __________________

FECHA: __________________

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2. ¿Qué significa plurivalente?

3. ¿Qué es más importante que el significado del lenguaje?

4. ¿Qué significa equívoco y unívoco?

5. ¿Por qué el lector se convierte en co-creador?

6. ¿Cuál es el verdadero nombre de Pablo Neruda?

7. ¿En qué trabajos se desempeña?

8. ¿Qué sucede en 1961?

Completa la tabla

AAuuttoorr// ccaarraacctteerrííssttiiccaa PPaaííss TTeennddeenncciiaa

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Vanguardismo

Chile

Ultraismo

Puerto Rico

República Dominicana

Colombia

FECHA: __________________

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Cuba

Perú

México

Martinfierrismo

Superrealismo

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15

BIOLOGÍA

INSTRUCCIONES:

Escribir la fecha en que se realizó cada ejercicio y numerar las hojas.

Utiliza hojas tamaño carta con líneas. En caso de incluir fotocopias del texto,

debes tomar en cuenta que estas deben leerse claramente e ir debidamente

identificadas y ordenadas.

MES 7 MES 8 MES 9

Repaso página 167

Repaso páginas 184-186

Repaso página 192

Repaso página 202

Repaso páginas 210-211

Repaso página 216

Repaso página 228

Repaso página 234

Repaso página 238

ESTUDIOS SOCIALES

Instrucciones:

Utiliza hojas tamaño carta con líneas. Escribir con bolígrafo negro las

instrucciones y preguntas y con bolígrafo azul las respuestas.

Escribir la fecha en que se realizó cada ejercicio.

MES 7 MES 8 MES 9

Ejercicio #1

Ejercicio #3

Ejercicio #5

Ejercicio #6

Ejercicio #7

Ejercicio #8

Ejercicio #1

Ejercicio #2

Ejercicio #3

Ejercicio #4

Ejercicio #5

Ejercicio #1

Ejercicio #2

Ejercicio #5

Ejercicio #6

ESTADÍSTICA

INSTRUCCIONES:

Presentar el libro de ejercicios lleno y calificado.

Utilizar lapicero azul para las respuestas y lápiz para las operaciones

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QUÍMICA

Para realizar procedimientos utilizar hojas de cuadrícula. Identificar

correctamente el ejercicio y archivarlas en orden al final del mes correspondiente.

MES 7

UNIDAD VII

RREEPPAASSOO GGEENNEERRAALL DDEE LLAA UUNNIIDDAADD

1) Calcula el número de átomos, moléculas o fórmulas unitarias de las siguientes substancias.

Recuerda dejar constancia de tu procedimiento.

a) moléculas de metano que hay en 4.51x10-2moles de metano CH4

b) átomos de plata en 2 mol de plata.

Si te dan 0.44 mol de una sustancia

c) ¿Cuántos átomos si la sustancia es el plomo?

d) ¿Cuántas moléculas están presentes si la sustancia es la sucrosa (C12

H22

O11

)?

e) ¿Cuántas fórmulas unitarias estarán presentes si la sustancia es el carbonato de

Calcio?

f) ¿Cuántas moléculas hay en 2.3 g de C2H

2OH?

g) 4.92 g de cloruro de magnesio ¿cuántas fórmulas unitarias?

h) En 18 g de aspirina C9H

8O

4 ¿cuántas moléculas?

2) Calcula el número de moles de cada substancia presente en las siguientes cantidades de

substancias.

a) 1.6 x1024

átomos Na

b) 4.6 x1025

moléculas de XeF6

3) Encuentra la masa en gramos de las siguientes substancias.

a) Encuentra la masa de 0.75 mol de cloruro de amonio NH4Cl

b) 5.20 moles de oro

c) 3.55x1024

moléculas de NO2

V Bachillerato

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4) Calcula la composición porcentual de:

a) polvo de hornear1

b) del antibiótico estreptomicina C21

H29

O12

N7

c) de un compuesto que contienen 0.218 g de Mg, 0.279 g de P y 0.503 g de O en una

muestra de 1,000 g

d) del benceno C6H

6

e) El amoniaco líquido y el nitrato de amonio puro se utilizan como fertilizantes por su

contenido de nitrógeno. Ambos se venden aproximadamente a $200 la tonelada. Con

base al contenido de nitrógeno. ¿Cuál de los dos productos convendría comprar?

5) Encuentra la fórmula empírica para los siguientes compuestos a partir de su composición

porcentual.

a) 75.% de C y 25% de H

b) 26.6% de K, 35.4% de Cr y 38% de O

c) 32.4% de Na, 22.6% de S y 45% de O

d) Un pigmento muy usado en la pintura blanca es un compuesto formado por titanio y

oxígeno. Encuentra la fórmula empírica del pigmento si contienen 59.9% de Titanio.

6) Resuelve:

a) El dibromuro de etileno (EDB) fue muy usado para fumigar plantas hasta 1984. El análisis

de este compuesto muestra que tiene 12.79% de C, 2.15% de H y 85.07% de Br.

A. Encuentra la fórmula empírica.

B. Si su masa molar es 187.8 g/mol encuentra la fórmula molecular del compuesto.

b) La fórmula empírica es COH2 y la masa molar es 60 g/mol. Encuentra la fórmula

molecular del compuesto.

c) Encuentra la fórmula molecular si el compuesto contiene 26.7% de P, 12.1% de N y 61.2%

de Cl, y cuya masa molar es 695 g/mol.

1 Busca en tu texto la fórmula del polvo de hornear.

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UNIDAD VIII

Ejercicio 2 (Resuelve en tu cuaderno.)

Balancea las siguientes ecuaciones por inspección

1. BaCl2(ac) + (NH4)2 CO3(ac) BaCO3 +NH4Cl

2. KClO3(s)

KCl + O2(g)

3. Al(OH)3 (s) + NaOH(ac) NaAlO2(ac) + H2O

4. CaC2 + H2O C2 H2 + Ca(OH)2

5. Al + H 2SO4 Al2(SO4 )3 + H2

6. PCl5 + H 2O H3PO4 + HCl

7. P4O10 + H 2O

H3 PO4

8. TiCl4 + H 2O TiO2 + HCl

9. FeCl3 + Na 3 PO4 FePO4 (s) + NaCl

10. AgNO3 + CuCl2 (ac) Ag Cl (s) + Cu (NO3)2 (ac)

11. Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3

12. Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

13. Mg(OH)2 + HCl MgCl2+ H2O

14. Al2S3+ H2O Al(OH)3 + H2S

15. Ca3N2 + H2O Ca(OH)2 NH3

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MES 8

CAPÍTULO 2 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Ejercicio No.1. Resuelve en tu cuaderno.

Completa y balancea las siguientes ecuaciones. Para ello consulta las tarjetas.

5. 2Ca(s) + O2(g)

?

2) 2S(s) + 3O2(g)

?

en exceso

3) NH3(g) + HBr ?

4) 2Al(s) + 3Cl2 (g) ?

5) P4O10 (s) + 6H2O(l) ? (sugerencia: determina primero el número de oxidación del fósforo en P4O10 y después

los iones poliatómicos que lo contienen.

Ejercicio No. 2 (resuelve en tu cuaderno)

Completa y balancea la siguientes ecuaciones.

5) C6H12O6

?

6) KHCO3

?

7) MgCO3

?

8) KClO3

?

9) H2O2

?


Encuentra el producto de las siguientes reacciones y balancea las ecuaciones.

2) Ca(s) + H2O (l)

4) Zn(s) + NiCl2 (ac)

6) Br2(ac) + NaCl (ac)

8) Hg + SnCl2

10) Cu + FeCl2


A. Completa y balancea las siguientes ecuaciones

1) Pb(NO3)2(ac) + HCl(ac)

3) CdSO4(ac) + KOH(ac)

5) AgNO3(ac) + H2S(ac)

7) BaCl2 + (NH4)2CO3

9) FeCl3 + NaOH

Ejercicio No. 5 Resuelve en tu cuaderno

Completa y balancea las siguientes ecuaciones de neutralización: 1) Zn(OH)2 + H2SO4

2) Fe(OH)3 + H3PO4

3) Al(OH)3 + HCl

4) Pb(OH)2 + HNO3

5) Na2O + HNO2

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UNIDAD IX ESTEQUIOMETRÍA

Ejercicio No. 1: Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas estequiométricos masa -

masa. Debes realizar el procedimiento como en los ejemplos desarrollados. Recuerda que

estás aprendiendo por lo que es necesario desarrollar todo el procedimiento. Vas a resolver

los problemas no calculando por separado cada paso sino involucrando en un sólo paso

todas las relaciones.

1. Calcula la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se producen a partir de 34 g de

zinc.

Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

3. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro (III) pueden obtenerse calcinando 975g de

sulfuro de hierro (II)?

FeS(s) + O2(g) Fe2O3(s) + SO2(s)

5. El amoniaco es un gas que puede ser producido en el laboratorio por el calentamiento

del cloruro de amonio con hidróxido de calcio. Qué masa de amoniaco puede producirse

cuando se calienta una mezcla que contienen 20 g de cada uno de los compuestos1.

NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)

NH3(g) + CaCl2(s) + H2O(g)

Ejercicio No. 2: Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas estequiométricos masa -

masa. Debes realizar el procedimiento como en los ejemplos desarrollados. Recuerda que

estás aprendiendo por lo que es necesario desarrollar todo el procedimiento. Vas a resolver

los problemas no calculando por separado cada paso sino involucrando en un sólo paso

todas las relaciones.

2. Si se deja reaccionar 0.38 moles de nitrato de bario con un exceso de ácido fosfórico.

¿Cuántos moles de fosfato de bario pueden formarse?

Ba(NO3)2(ac) + H3PO4(ac) Ba3(PO4)2(s) +HNO3(ac)

3. ¿Cuántos moles de HI se necesitan para producir 2.20 moles de yodo según la siguiente

ecuación balanceada?

10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

4. Calcula gramos de agua que se producen al quemar 1.7 mol de etano (C2H6)

C2H6(g) + O2(g)

CO2(g) + H2O(g) Ejercicio No. 3 Resuelve en tu cuaderno:

Calcula el reactivo limitante en las siguientes reacciones. Recuerda de hacer todo el

procedimiento como en el ejemplo.

3. La hidrazina N2H4 es un líquido utilizado como uno de los combustibles en los cohetes

espaciales y es producido de acuerdo a la siguiente reacción:

2NH3 + NaClO N2H4 +H2O + NaCl

a)¿Qué cantidad de hidrazina puede producirse cuando reaccionan 170 g de amoniaco con

300 g de hipoclorito de sodio?

b)¿ Cuál es el reactivo limitante?

4. Una muestra de 50 g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35 g de ácido

fosfórico.

a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?

b) Calcula la cantidad de moles del reactivo en exceso

CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 +CO2 + H2O

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MES 9

UNIDAD IX ESTEQUIOMETRÍA

Ejercicio No.4 Resuelve en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento

como en los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en un sólo paso todas las relaciones.

1. Una muestra de 40 g de sulfuro de hierro (II) reacciona para producir sulfuro de hidrógeno. Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno se forman

medidos en condiciones TPN. FeS + HCl FeCl2 + H2S

Ejercicio No.5. Resuelve en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento como en los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en

un sólo paso. 2. Una muestra de 60 g de nitrato de bismuto (III) reacciona con 8.50 L de

sulfuro de hidrógeno (a PTN) a) ¿Cuántos gramos de sulfuro de bismuto (III) pueden producirse?

b) Calcula la cantidad de moles en exceso que quedan al final de la reacción

Bi(NO3)3 + H2S Bi2S3 +HNO3

Repaso General de la Unidad

Resuelve los siguientes problemas en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento como

en los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en un sólo paso.

1. Calcula moles de B necesarios para producir 8 g de E, de acuerdo con la siguiente

ecuación balanceada:

A + 2B C + D + E

(masa molar de E = 44 g / 1 mol)

2. Calcula la cantidad de litros de E que se producen en condiciones TPN si reaccionan 0.7

mol de B con A de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada:

A + 2B C + D + E(g)

3. Si reaccionan 26.8 g de CH4 (metano) con 57.6 g de O2.

a) calcula gramos de CO2 producidos

b) calcula moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción

CH4(g) + O2(g)

CO2(g) + H2O

4. Dada la siguiente ecuación balanceada:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a) calcula moles de NO formadas a partir de 5 moles de Cu

b) calcula Kg de H2O formados por 2 moles de HNO3

c) calcula masa de Cu necesaria para preparar 300 g de Cu(NO3)2

d) calcula moles de HNO3 necesarios para preparar 0.5 moles de Cu(NO3)2

5. ¿Qué masa de coque, C, es necesaria para producir 10 g de zinc metálico a partir del

mineral de oxido de zinc.

ZnO + C Zn + CO2

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UNIDAD X REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN

CAPÍTULO 1 ECUACIONES IÓNICAS

Ejercicio No. 1. Resuelve en tu cuaderno.

A. Completa y balancea las siguientes ecuaciones, escríbelas en forma de ecuaciones iónicas

netas; indica cualquier precipitado con una (s) y cualquier gas con una (g). Para completar

las ecuaciones debes hacer uso de tus tarjetas sobre reacciones químicas.

2 . SrCl2(ac) + K2CO3(ac)

4. Al(s) + HCl(ac)

6. CdCl2(ac) + H2S(ac)

8. FeSO4(ac) + (NH4)2S(ac)

10. Cl2(g) + NaBr(ac)

CAPÍTULO 2 REACCIONES REDOX

Ejercicio No.2. Resuelve en tu cuaderno

A. elabora una tabla semejante a la siguiente en tu cuaderno y complétala.

término

electrones ganados o

perdidos

cambio en el número de

oxidación (incremento, o disminución)

oxidación

reducción agente reductor

agente oxidante sustancia reducida

sustancia oxidada

B. Determina el número de oxidación de cada átomo en las siguientes reacciones e identifica el agente oxidante y el agente reductor.

a) 2Fe2O3(s) + 3C(s)

3CO2(g) + 4Fe(l)

b) 2MnO2(s) + 3PbO2(s) + 4H+1 (ac) 2MnO4

1-(ac) + 3Pb+2

(ac) + 2H2O(l)

c) 2NaBr(ac) + Cl2(g) 2NaCl(ac) + Br2(ac)

d) Cr2O72-

(ac) + Fe+2(ac) 2Cr3+

(ac) + 3Fe+3(ac) (no está balanceada)2

e) 2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s) + 6SiO2(s)

6CaSiO3(l) + P4(g) + 10CO(g)

f) 2HNO2(ac) + 2HI(ac) 2NO(g) + I2(ac) + 2H2O

2 Para realizar este ejercicio no necesitas que la ecuación esté balanceada.

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CAPÍTULO 3 BALANCEO DE ECUACIONES REDOX

Ejercicio No. 1. Resuelve en tu cuaderno.

A. Balancea las siguientes ecuaciones por medio del método del número de oxidación. Incluye todos los pasos como en los ejemplos.

1) HNO3 + HI NO + I2 + H2O

3) KIO4 + KI + HCl KCl + I2 + H2O

4) Cr2O72- + Fe2+ + H1+ Cr3+ + Fe3+ + H2O

5) Cu + H1+ + SO42- Cu2+ + SO2 + H2O

10) El cobre metálico reacciona con el bromo en solución básica y produce óxido de cobre (I) y el ion bromuro y agua. Escribe y balancea la ecuación

redox que se da.

pide, en relación a las ecuaciones del punto A. Observa el ejemplo resuelto

para la ecuación 1.

ecuación elemento oxidado

elemento reducido

agente oxidante

agente reductor

1 I N HNO3 HI

3

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LITERATURAcolegioencasahebron.com/modulos/CicloEne2018/modulo... · V Bachillerato 1 LITERATURA...

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