Los elementos y sus enlaces
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Los elementos y sus enlaces 1 Ordenación de los elementos químicos Brillo metálico Sólidos a T ambiente (excepto el Hg) Maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Tendencia a formar iones positivos Sólidos a T ambiente Forman iones positivos con dificultad Muy inertes A T ambiente hay gases, líquidos y sólidos Malos conductores del calor y la electricidad Tendencia a formar iones negativos No tiene propiedades de ningún otro grupo de elementos Puede formar iones positivos y negativos
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Los elementos y sus enlaces 1
Ordenación de los elementos químicos
Brillo metálico
Sólidos a T ambiente (excepto el Hg)
Maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Tendencia a formar iones positivos
Sólidos a T ambiente
Forman iones positivos con dificultad
Muy inertes
A T ambiente hay gases, líquidos y sólidos
Malos conductores del calor y la electricidad
Tendencia a formar iones negativos
No tiene propiedades de ningún otro grupo de elementos
Puede formar iones positivos y negativos
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Uniones de átomos
Los átomos se unen con otros átomos de forma que la energía final del conjunto sea menos que la que tenían antes de unirse. Esta unión recibe el nombre de enlace químico.
Existen átomos que son estables como tal, son los gases nobles.
Cuando se agrupan dos o más átomos iguales se forman moléculas.
Si átomos o moléculas se ordenan formando macroestructuras tridimensionales, se tienen cristales.
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Enlace iónico
El enlace iónico se debe a la atracción eléctrica entre iones positivos y negativos.
Los metales forman compuestos iónicos con los no metales.
Forman redes cristalinas.
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Propiedades de los compuestos iónicos
Propiedades:
Son sólidos a T ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición.
Son duros, es decir, difíciles de rayar.
Se fracturan al golpearlos, formando cristales de menor tamaño.
Se disuelven en agua.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero son conductores en estado líquido y en disolución.
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Interpretación de las propiedades de los compuestos iónicos
Interpretación:
Existe fuerte atracción entre los iones de distinto signo y se necesita mucha energía para romper la red cristalina.
Al golpear el cristal se desplazan los iones y quedan enfrentados los de igual carga, repeliéndose.
Las moléculas de agua pueden atraer y separar los iones deshaciendo la red cristalina.
Los iones al pasar al estado líquido adquieren movilidad, lo que posibilita el paso de la corriente eléctrica.
Red de NaCl
Halita
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Enlace covalente
El enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten pares de electrones para completar su capa de valencia.
El modelo utilizado para describir estas uniones son las estructuras de Lewis
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Propiedades de los compuestos covalentes
Propiedades: (sustancias moleculares)
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, por lo que son gases o líquidos a T ambiente.
No se disuelven o lo hacen muy poco en agua.
No conducen la corriente eléctrica, aunque algunas lo hacen débilmente.
Propiedades: (cristales covalentes)
A T ambiente son sólidos muy duros, con altos puntos de fusión.
No se disuelven en agua.
No conducen la corriente eléctrica.
Molécula de Br2
Red del diamante
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Interpretación: (sustancias moleculares)
La fuerza de enlace entre átomos es grande, pero la fuerza que mantiene unidas las moléculas es débil.
En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por las moléculas de agua.
No existen cargas eléctricas en su estructura, aunque algunas veces, se pueden formar al reaccionar con el agua.
Interpretación de las propiedades de los compuestos covalentes
Interpretación: (cristales covalentes)
El enlace entre átomos es muy fuerte, por lo que se necesita mucha energía para romper la red cristalina.
En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por las moléculas de agua.
No existen cargas eléctricas en su estructura. Diamante
Ampolla de bromo
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Enlace metálico
El enlace metálico se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube electrónica.
Los iones se sitúan formando una red metálica por la que se mueven los electrones libre formando una nube electrónica.
Los átomos de los metales ceden sus electrones para completar sus octeto y se transforman en iones positivos.
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Propiedades de los compuestos metálicos
Propiedades:
Son sólidos a T ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición.
Son deformables: dúctiles y maleables.
Conducen la corriente eléctrica tanto en estado sólido como líquido.
Hierro
Los elementos y sus enlaces 11
Interpretación:
Se necesita bastante energía para mover la red cristalina metálica.
Al deformarlos no hay repulsión entre cargas y no se fracturan.
Los electrones de la capa exterior se desplazan en el interior del metal.
Interpretación de las propiedades de los compuestos metálicos
