Alejandra Z. Arroyo

Los Enlaces Químicos

Es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar de estabilidad.

Los átomos se unen entre sí por medio de fuerzas de atracción, las cuales los atraen y los mantienen unidos a nivel de los electrones de valencia.

La fuerza existente en este enlace es la que mantiene unidos a ambos átomos para formar la molécula.

Enlace químico

Propuesto por Walter Kossel, en 1916, para definir a la unión o enlace entre un elemento metal y otro no-metal.

Se forman cuando los iones de diferente signo (opuestos) se atraen electrostáticamente.

El átomo no-metal gana electrones y los transfiere directamente a su nivel de valencia, y el átomo metal pierde uno, dos y hasta tres electrones.

Es el enlace más fuerte y el que está presente en las sustancias inorgánicas, como las sales.

Enlace Iónico

Calcio con Oxígeno- óxido de calcio Sodio con Cloro- cloruro de sodio Potasio con Cloro- cloruro de potasioOxígeno con Zinc- óxido de zinc

Ejemplos

Propuesto por Irving Langmuir en 1919, quien amplio los trabajos de Walter Kossel y Gilbert N. Lewis de 1916.

Se define como la unión de átomos no-metales para compartir sus electrones de valencia, aquí los átomos no ganan ni pierden sus electrones, sino que los comparten. Las últimas capas de electrones de los átomos se entrelazan.

Por lo general, los átomos de las sustancias orgánicas presentan este tipo de enlace.

Enlace Covalente

Enlace No-PolarEnlace PolarEnlace Coordinado

Se divide en:

Ocurre entre átomos no-metales de la misma clase o especie.

Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de ambos átomos con la misma intensidad de fuerza, por lo que permanecen en un espacio intermedio entre los átomos.

Esto provoca que toda la molécula sea de carga neutra.

Enlace No-Polar

Dos átomos de HidrógenoDos átomos de OxígenoDos átomos de Cloro

Ejemplos

Los átomos que se unen o enlazan presentan diferencias de electronegatividad, pues los átomos unidos son de diferente clase o especie.

Los electrones compartidos son atraídos con más fuerza hacia el núcleo de uno de los átomos enlazados, por lo que estos electrones pasaran más tiempo alrededor de este núcleo, y menos tiempo alrededor del núcleo del otro u otros átomos enlazados, dando lugar a que se formen polos negativos y positivos en toda la molécula.

Enlace Polar

Hidrógeno con Cloro- ácido clorhídrico Hidrogeno con Yodo- ácido yodhídrico

Ejemplos

Los electrones compartidos son aportados o cedidos por un solo átomo, mientras que el otro átomo enlazado solo acepta estos electrones.

Esto significa que un átomo puede estar ya enlazado con otros átomos y aun así sobrarle dos electrones de valencia, los cuales puede prestárselos a otro átomo que los necesite.

Enlace Coordinado

Enlace solo se realiza entre los átomos de metales.

Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Esto ocurre a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su perímetro.

Enlaces Metálicos

Los enlaces permiten que los átomos se agrupen en moléculas, y esto a su vez permite que las moléculas se junten y formen sustancias puras y compuestas.

Al conocer el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.

Importancia