Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

Tipos de Enlaces:Existen dos tipos principales de enlaces:Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus  electronegatividades  y  se  debe a   la   interacción  electrostática  entre   los   iones  que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.El enlace covalente: se   establece   cuando   en   los   átomos   no   existen   diferencias   marcadas   de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.

Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen   al   menos   cierto   carácter   iónico   y   covalente.   Los   compuestos   que   tienen   enlace predominantemente   iónico   se   conocen   como   compuestos   iónicos   y   los   que   tienen   enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por el comportamiento de estos enlaces.

Compuestos iónicos Compuestos covalentes

Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ).Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.La mayoría son insolubles en disolventes no polares.Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos, por lo general < 300 ºC .Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.La mayoría es soluble en disolventes no polares.Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

Tipos de enlaces

Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen  o enlacen para formar nuevas sustancias

se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean

considerados como un incremento de estabilidad.

Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo

entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros

muchos.

De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede

predecir el tipo de enlace que se formará:

Si la diferencia de electronegatividades es mayor

que 2.= se formará un enlace iónico

Si la diferencia de electronegatividades es mayor

que 0,5 y menor a 2,0.= el enlace formado será covalente polar

Si la diferencia de electronegatividades es menor

a 0,5= el enlace será covalente puro (o no polar).

 

Enlace iónico

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son

atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a

su vez, se convierten en iones con carga positiva.

Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.

Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio

electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción

electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de

electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los

grupos VI y VII A.

Enlace iónico: Molécula de NaCl

 

En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en

electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KBr).

Propiedades de un enlace iónico

Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:

   •   Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.

   •   La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.

   •   La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.

   •   Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones

acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones),  pero no en estado cristalino, porque los iones

individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

   •   Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles.

Enlace covalente

Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de

electronegatividad es pequeña.

Enlace covalente apolar (o no polar)

Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por

igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.

Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de

enlace.

Enlace covalente apolar: Molécula de N2

(Usando la Notación de Lewis)

 

En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular

a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas homonucleares (formadas

por dos átomos del mismo elemento) , tales como H2, O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos idénticos tienen

electronegatividades idénticas. Por lo que podemos decir: los enlaces covalentes en todas las moléculas

diatómicas homonucleares deben ser no polares. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono (CO2)

es lineal con el átomo de carbono al centro y, por lo tanto, debido a su simetría es covalente apolar.

Enlace covalente polar

Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en

forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y

otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual).

Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.

Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

Veamos un ejemplo:

¿Qué tipo de enlace se formará entre H y O?

Según la Tabla de Electronegatividades de Pauli, el Hidrógeno tiene una electronegatividad de 2,2  y

el Oxígeno 3,44, por lo tanto la diferencia de electronegatividades será: 3,44 – 2,2 = 1,24.

El resultado de la operación entrega 1,24 cifra que es menor que 2,0 y mayor que 0,5.

Por lo tanto, el enlace será covalente polar. Además, si no se conociera la electronegatividad de los

elementos bastaría saber que son dos no metales distintos para definir su enlace como covalente polar.

Enlace covalente coordinado

Se establece por compartición de electrones entre dos átomos, pero sólo un átomo aporta el par de electrones

compartidos.

 

Propiedades de los enlaces covalentes

   •   Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.

   •   La mayoría son insolubles en disolventes polares.

   •   La mayoría son solubles en disolventes apolares.

   •   Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.

   •   Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas

cargadas.

Enlace metálico

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son

compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y

eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo

sobre los electrones de su periferia.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si

son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona

enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de

átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

Cómo se forman los enlaces covalentes no polares y polares

Al contrario de los enlaces iónicos, en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace

covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones.

El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los

electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se

enlazan. Ya que ninguno de los no metales que participan en el enlace querrá ganar electrones, estos

elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia.

Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno.

Los átomos de hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su primera y única capa o envoltura. Puesto

que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno tenderá a captar un segundo

electrón.

Enlace covalente apolar entre dos átomos de hidrógeno (H)

 

En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos

para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados,

los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta

manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.

Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan (formando moléculas diatómicas

homonucleares), tendremos un enlace no polar.

Otro ejemplo de enlace covalente apolar (no polar), pero con átomos diferentes, es el metano (CH4).

La electronegatividad del carbono es 2,5 y la del hidrógeno es 2,1; la diferencia entre ellos es de 0,4 (menor

de 0,5), por lo que el enlace se considera no polar. Además, el metano es una molécula muy simétrica, por lo

que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

En cambio, se forma un enlace polar cuando los electrones son desigualmente compartidos (permanecen más

tiempo cerca de un átomo que del otro) entre dos átomos. Los enlaces covalentes polares ocurren porque un

átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar

completamente los electrones y formar un ión).

Esto quiere decir que, en un enlace covalente polar los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo

alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace covalente

polar es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.