Manual CPI 2015

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Facultad de Ciencias Químicas

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Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO

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CONTENIDO Página

1. Introducción 5

2. Integrantes del Comité de Ingreso 6

3. Equipo docente 6

4.

Programas de estudio

Química General 7

Física General 21

Matemática Básica 26

Geometría Analítica y Cálculo 33

5. Reglamento del CPI 38

6. Calendario de Actividades Administrativas 48

7. Calendario de Actividades Académicas 49

8. Horarios de clases 50

9.

Informaciones durante el curso 51

10.

Las evaluaciones durante el curso 52

11. Asistencia a clases y control de la misma 53

12. Autocontrol de puntajes 54

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1. Introducción

Esta Institución, la Facultad de Ciencias Químicas tuvo sus inicios a partir de la primera clase del núcleo de

lo que sería la Facultad el 15 de marzo de 1896, con el nombre de Escuela de Farmacia, dependiente de laFacultad de Medicina, continuando hasta febrero de 1910, fecha en que se clausura, volviendo a reabrirseen abril de 1913.

La actual Facultad de Ciencias Químicas, dependiente de la Universidad Nacional de Asunción, fue creadapor Decreto Nº 6560, del 9 de mayo de 1938, separándose de la Facultad de Medicina. El nombre queadoptó fue de Facultad de Química y Farmacia.

Hasta el año 1971 la Facultad de Química y Farmacia desarrollaba sus actividades académicas en un localubicado en Mariscal Estigarribia y Caballero, Asunción, y en el año 1972 se mudó al Campus Universitariode San Lorenzo, donde un mejor equipamiento facilitó el enfoque práctico de las Materias Básicas yprofesionales.

La búsqueda de una mejor calidad profesional llevó a la Facultad a revisar los planes de estudios de lascarreras en varias oportunidades. Hoy está en vigencia una reforma curricular aprobada en la última reuniónde Claustro Docente, y que propone lo siguiente:

CARRERA DURACIÓN (semestres)

REQUISITO FINAL PARAOPTAR EL TÍTULO

TÍTULO

BIOQUÍMICA 11 Pasantía de 400 horas Bioquímico ClínicoBioquímico

FARMACIA 10 Pasantía de 600 horas Químico Farmacéutico

INGENIERÍA QUÍMICA 10Pasantía de 600 horas

Proyecto Ingeniero Químico

INGENIERÍA DE ALIMENTOS

10 Pasantía de 600 horas Ingeniero de Alimentos

CIENCIA YTECNOLOGÍA DE

ALIMENTOS9 Pasantía de 400 horas Licenciado en Ciencia y

Tecnología de Alimentos

QUÍMICA INDUSTRIAL 8 Pasantía de 400 horas Licenciado en QuímicaIndustrial

Las carreras de Farmacia y de Bioquímica corresponden al Área de Ciencias de la Salud y las carreras deIngeniería Química, Ingeniería de Alimentos, Licenciatura en Ciencia y Tecnología de Alimentos yLicenciatura en Química Industrial corresponden al Área Industrial.

El Curso Probatorio de Ingreso que ofrece la Facultad de Ciencias Químicas tiene por objeto establecerbases sólidas, en las asignaturas que posibilitarán a los alumnos ingresantes cursar las asignaturaspropuestas en el plan de estudios de las carreras que elijan. La reforma curricular vigente tiene la intenciónde buscar la excelencia en la formación de los profesionales Químicos egresados de esta Casa de Estudios,para que en esta época de integración regional y globalización, que está en proceso, los egresados puedanser profesionales competentes en el ámbito regional.

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2. Integrantes del Comité de Ingreso:

(a)

Prof. Dr. Esteban Antonio Ferro, Decano y Presidente del Comité

(b)

Prof. Q.F. Rosa Degen de Arrúa, Representante Docente(c) Prof. Dr. Luciano Recalde, Director Académico(d) Prof. I.Q. Beatriz Nunes de Mendoza, Directora del CPI(e) Lic. Nelly Giménez de Calderón, Asesora Pedagógica(f)

Estudiante Tobías Marcelo López Ramírez, Consejero Estudiantil

3. Equipo docente

(a) Asignatura: QUÍMICA GENERAL

Coordinadora: Dra. Elizabeth María Alfonso Quiñónez

•

I.Q. Juan Carlos Martínez Schulz• Dra. Mirtha Aramí Irala•

Dra. Mónica Atlasovich• B.C. Clara Elizabeth Núñez Vega• B.C. Denhisse Viviana Guillén Torales

• I.Q. Eduardo Caballero Ferreira•

Lic. Leslie Larissa Arias Benegas

(b) Asignaturas: MATEMÁTICA BÁSICA y GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO

Coordinadora: Lic. Patricia Elías de Soto

•

Lic. Rosalía Stela Pino de Araujo•

I.Q. Juan Carlos Martínez Schulz

• Lic. Teresa Dejesús Aranda Espínola• Lic. Walter Raúl Ortega Leguizamón

• Lic. Jonny Toledo Ortíz• Dr. Marcos Velázquez Duarte• Ing. Martha Elena Quiñonez de Cruz•

I.Q. Mario Amilcar Smidt Ledezma• Lic. Pamela Raquel Flores Acosta

(c) Asignatura: FÍSICA GENERAL Coordinadora: Lic. María Elena Hume

• Lic. María Elena Hume• Ing. Crispín Coeffier Villalba

• Ing. Daniel Marcos Lird Ramírez• Lic. María Cristina Vega Bogado• I. Q. José Maridian Kadomatsu

• Lic. Liz Mariana Ferreira Vázquez

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CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas

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(Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 5438, Acta N° 1062,de fecha 28 de noviembre de 2013)

A. UNIDADES TEMÁTICAS

1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA

2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS

4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA

5. ENLACE QUÍMICO

6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

7. DISOLUCIONES

8. ÁCIDOS Y BASES

9. ESTEQUIOMETRÍA

10. TERMODINÁMICA QUÍMICA

11. CINETICA QUÍMICA

12.

EQUILIBRIO QUIMICO

13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA

B. OBJETIVOS

1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA

1.1. Establecer los alcances y limitaciones de las ciencias químicas.1.2. Interpretar las características de la materia.

1.2.1.

Conceptualizar a la materia.1.2.2.

Identificar sus características.1.3. Analizar los criterios para determinar la clasificación de la materia en sustancias puras, elementos,

compuestos y mezclas.1.3.1. Diferenciar sustancias, elementos, compuestos y mezclas.

1.3.1.1. Definir sustancias, elementos, compuestos y mezclas.1.3.1.2. Caracterizar a las sustancias y a las mezclas.1.3.1.3.

Reconocer a las sustancias, elementos y compuestos y mezclas.1.3.1.4. Identificar los elementos químicos por sus símbolos.

1.3.2. Analizar las características de las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.1.3.2.1. Definir mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.1.3.2.2. Identificar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

1.3.2.3.

Reconocer los métodos aplicados en la separación de las mezclas en suscomponentes.1.4. Caracterizar los tres estados de la materia.1.5. Interpretar los criterios de la clasificación de las propiedades de la materia.

1.5.1. Diferenciar propiedades químicas y físicas.1.5.2. Diferenciar propiedades extensivas e intensivas.1.5.3.

Realizar cálculos para determinar la densidad de las sustancias químicas y su aplicación.1.6. Explicar el comportamiento de la materia frente a los cambios químicos y físicos y las formas en

que se verifican dichos cambios.1.6.1. Diferenciar los cambios químicos y los cambios físicos.1.6.2. Diferenciar los procesos exotérmicos y los procesos endotérmicos.

1.7. Diferenciar los tipos de sistemas materiales.

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2.1. Enunciar la teoría atómica de Dalton, la ley de las proporciones definidas, la ley de lasproporciones múltiples y la ley de conservación de la materia.

2.2. Diferenciar átomos, moléculas e iones.2.2.1.

Definir átomos, moléculas e iones.2.2.2. Reconocer a los átomos, moléculas e iones.2.2.3. Reconocer a las moléculas diatómicas y poli atómicas.

2.3. Analizar la estructura del átomo2.3.1. Definir a las partículas subatómicas fundamentales: electrón, protón y neutrón.2.3.2.

Describir a las partículas subatómicas fundamentales2.3.3. Diferenciar las partículas subatómicas fundamentales2.3.4. Identificar el núcleo atómico.

2.4. Analizar número atómico, número de masa e isótopos2.4.1. Definir número atómico, número de masa e isótopos.2.4.2. Determinar el número atômico, el número de masa2.4.3. Determinar las cantidades de partículas subatómicas fundamentales y reconocer a los elementos

a partir del número atómico y/o numero de masa.2.4.4. Identificar isótopos por el número de protones y neutrones.

2.5. Reconocer los tipos de iones.2.5.1. Interpretar la formación de iones

2.6. Interpretar fórmula química2.7. Determinar números de oxidación de especies químicas simples y complejas.2.8. Identificar a los compuestos inorgánicos

2.8.1. Clasificar a los compuestos inorgánicos2.8.2. Dar la notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.2.8.3. Reconocer por su notación y nomenclatura a los compuestos inorgánicos.


3.1.

Analizar masa atómica, mol y masa molar de un elemento.3.1.1. Definir masa atómica, mol y masa molar de un elemento.3.1.2. Interpretar el significado de número de Avogadro3.1.3. Realizar cálculos sobre masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar de un elemento.

3.2. Analizar los conceptos de masa molecular y masa molar de un compuesto.3.2.1. Definir masa molecular y masa molar de un compuesto.3.2.2. Realizar cálculos sobre masa molecular y masa molar de un compuesto.

3.3. Analizar el concepto de composición porcentual de los compuestos. 3.3.1.

Definir composición porcentual de los compuestos.3.3.2.

Realizar cálculos sobre composición porcentual de los compuestos.3.4.

Determinar la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto.3.4.1. Definir la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto.3.4.2.

Realizar cálculos para la determinación de la fórmula mínima o empírica y la fórmulamolecular.

3.4.3. Realizar cálculos de aplicación de la fórmula mínima o empírica y la fórmulamolecular.


4.1. Analizar la estructura electrónica de los átomos mediante los modelos atómicos.4.1.1. Interpretar las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética

4.1.1.1. Definir radiación electromagnética, longitud de onda y frecuencia.4.1.1.2. Relacionar las propiedades de las ondas

4.1.2. Interpretar la teoría cuántica de Planck.4.1.3. Interpretar el efecto fotoeléctrico.

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4.1.4. Interpretar la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno.4.1.5. Interpretar la naturaleza ondulatoria del electrón.4.1.6. Describir al átomo según la mecánica cuántica4.1.7. Interpretar los números cuánticos.

4.1.7.1.

Conceptualizar a los números cuánticos.4.1.8. Identificar a los orbitales atómicos.

4.1.8.1. Conceptualizar a los orbitales atómicos.4.1.8.2.

Describir a los orbitales atómicos.4.1.9. Relacionar números cuánticos y orbitales atómicos.4.1.10. Analizar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos y las propiedades

relacionadas.4.1.10.1. Interpretar el principio de exclusión de Pauli y aplicarlo en la construcción de las

configuraciones electrónicas.4.1.10.2. Interpretar el diamagnetismo y el paramagnetismo con base en las configuraciones

electrónicas.4.1.10.2.1. Conceptualizar diamagnetismo y paramagnetismo.

4.1.10.2.2.

Determinar el diamagnetismo y el paramagnetismo4.1.10.3. Interpretar la regla de Hund y aplicarla en la construcción de las configuraciones

electrónicas.4.1.10.4. Aplicar el principio de Aufbau en la construcción de las configuraciones electrónicas.4.1.10.5. Relacionar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos con los

números cuánticos, orbitales atómicos y las propiedades relacionadas.4.2. Analizar los criterios de clasificación de los elementos químicos.4.2.1. Reconocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica a partir de sus configuraciones

electrónicas.4.2.2. Identificar elementos representativos, elementos de transición y gases nobles a partir de sus

configuraciones electrónicas y sus características.4.2.3. Reconocer a los metales, no metales y semimetales a partir de sus configuraciones electrónicas y

sus propiedades.4.2.4. Construir la configuración electrónica de los iones monoatómicos derivados de los elementos

representativos y de los cationes derivados de los metales de transición.4.3. Analizar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos.

4.3.1. Conceptualizar carga nuclear efectiva.4.3.2. Reconocer las especies isoelectrónicas.4.3.3. Interpretar las variaciones del radio atómico, del radio iónico, energía de ionización, afinidad

electrónica y electronegatividad.4.3.3.1. Conceptualizar radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad

electrónica y electronegatividad.4.3.3.2. Relacionar radios atómicos, radios iónicos, energía de ionización, afinidad electrónica y

electronegatividad con la ubicación de los elementos en la tabla periódica.

5. ENLACE QUÍMICO

5.1. Analizar enlace químico5.1.1. Definir enlace químico5.1.2. Diferenciar los tipos de enlaces químicos.

5.2. Representar a los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis.5.3. Analizar la formación de compuestos con enlace iónico.

5.3.1. Conceptualizar el enlace iónico.5.3.2. Explicar la formación de compuestos iónicos.5.3.3. Identificar compuestos con enlaces iónicos.

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5.4. Analizar la estructura de los compuestos iónicos y las propiedades relacionadas.5.4.1. Conceptualizar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los

Compuestos iónicos.5.4.2. Comparar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos

Iónicos.5.5. Analizar la formación de compuestos con enlaces covalentes.

5.5.1. Conceptualizar el enlace covalente y el enlace covalente coordinado5.5.2. Explicar la formación de compuestos con enlaces covalentes y con enlace covalente

coordinado.5.5.3. Identificar los compuestos con enlace covalente y con enlace covalente coordinado.

5.6. Interpretar la formación de los enlaces covalentes simples y múltiples5.6.1. Reconocer los enlaces covalentes simples y múltiples5.6.2. Interpretar la formación de los enlaces sigma y pi.5.6.3. Relacionar longitud de enlace, fuerza y energía de enlace y estabilidad en los

compuestos con enlaces covalentes simples y múltiples.5.7. Diferenciar los compuestos covalentes y los compuestos iónicos por sus propiedades.

5.8. Analizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar.5.8.1. Conceptualizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar.5.8.2. Comparar la polaridad de los enlaces covalentes.

5.9. Analizar las estructuras de Lewis, la carga formal, las formas de resonancia y las excepcionesa la regla del octeto de los compuestos covalentes.

5.9.1. Representar a los compuestos covalentes utilizando estructuras de Lewis.5.9.2. Asignar cargas formales en las estructuras de Lewis.5.9.3. Identificar compuestos con formas de resonancias.5.9.4. Ejemplificar las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes.

5.10. Analizar las diferentes geometrías moleculares en especies sin y con formación orbitalesHíbridos.

5.10.1. Identificar las diferentes geometrías moleculares.

5.10.2. Diferenciar geometrías electrónicas y geometrías moleculares.5.11. Analizar el momento dipolar.

5.11.1. Conceptualizar momento dipolar.5.11.2. Identificar moléculas polares y moléculas no polares.

5.12. Analizar la hibridación de orbitales atómicos.5.12.1. Interpretar la teoría de enlace de valencia.5.12.2. Interpretar la formación de los distintos tipos de orbitales híbridos.5.12.3. Interpretar la formación de orbitales híbridos en moléculas que contienen dobles y triples

enlaces y la formación de enlaces sigma y pi.5.13. Analizar la Teoría de orbitales moleculares.

5.13.1. Graficar la configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicashomonucleares del primero y segundo periodo.

5.13.2. Relacionar la formación de orbitales moleculares con orden de enlace, estabilidad,propiedades magnéticas y diamagnéticas


6.1. Describir las características de los tres estados: solido, líquido y gaseoso.6.2. Analizar el estado gaseoso aplicando las leyes de los gases.6.2.1. Interpretar presión de un gas.6.2.1.1. Definir presión6.2.1.2. Reconocer las unidades de medida de la presión de un gas.

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6.2.2. Aplicar las leyes de los gases en la resolución de problemas.6.2.2.1. Enunciar las leyes de los gases.6.2.2.2. Interpretar las leyes de los gases6.2.2.3. Resolver problemas aplicando las leyes de los gases.

6.2.2.4.

Resolver problemas aplicando la ecuación combinada de los gases.6.2.3. Aplicar la ecuación del gas ideal en la resolución de problemas.

6.2.3.1. Conceptualizar condiciones estándar y volumen molar estándar.6.2.3.2. Resolver problemas utilizando los valores de temperatura, presión estándar y

volumen molar estándar6.2.3.3. Resolver problemas aplicando la ecuación del gas ideal.

6.2.4. Analizar densidad de los gases.6.2.4.1 Conceptualizar densidad de los gases.6.2.4.2. Aplicar el valor de la densidad de los gases en la resolución de problemas.

6.2.5. Analizar la ley de Dalton de las presiones parciales.6.2.5.1. Enunciar la ley de Dalton.6.2.5.2. Resolver problemas aplicando la ley de Dalton.

6.2.6.

Interpretar la teoría cinética molecular de los gases6.3. Analizar el estado líquido y el estado sólido.6.3.1. Analizar las fuerzas de atracciones intermoleculares.

6.3.1.1 Definir las fuerzas de atracciones intermoleculares.6.3.1.2. Identificar los tipos de fuerzas de atracciones intermoleculares.

6.3.2. Interpretar las propiedades del estado líquido6.3.2.1. Definir viscosidad y tensión superficial de los líquidos6.3.2.2. Relacionar las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos.

6.3.3.

Analizar las características del estado sólido6.3.3.1. Distinguir sólidos amorfos y sólidos cristalinos6.3.3.2. Identificar los tipos de cristales y sus propiedades.

6.4. Analizar los cambios de estados de la materia.

6.4.1.

Interpretar equilibrio líquido-vapor, evaporación y condensación, presión de vapor, calor molar devaporización, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica.

6.4.2. Interpretar equilibrio líquido-sólido, fusión, punto de fusión, punto de congelación ycalor molar de fusión.

6.4.3. Interpretar equilibrio sólido-vapor, sublimación y deposición.6.4.4. Interpretar los cambios de estado a través de un diagrama de fases y el comportamiento de cada

fase en términos de la teoría cinético-molecular.6.4.4.1. Identificar el punto triple.

7. DISOLUCIONES

7.1. Interpretar el proceso de disolución y las características de sus componentes.7.2.

Analizar los tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la

cantidad de soluto disuelto.7.2.1. Interpretar el concepto de solubilidad.7.2.1.1. Definir solubilidad.7.2.1.2. Realizar cálculos sobre solubilidad.

7.2.2. Diferenciar disoluciones saturadas, disoluciones no saturadas y disolucionesSobresaturadas con base en sus características.

7.3. Interpretar el proceso de disolución desde el enfoque molecular.7.4. Analizar el efecto de los factores que afectan la solubilidad7.4.1. Determinar la influencia de la temperatura y la presión en la solubilidad.

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7.5. Analizar las formas de expresar la concentración de las disoluciones.7.5.1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en porcentaje en masa y porcentaje en

volumen.7.5.1.1. Definir porcentaje en masa y porcentaje en volumen.

7.5.1.2.

Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresaen porcentaje en masa y porcentaje en volumen.

7.5.2.

Identificar disoluciones molares7.5.2.1. Definir disoluciones molares7.5.2.2. Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en

moles por volumen

7.5.3. Interpretar el significado de equivalente químico, miliequivalente y normalidad.7.5.3.1. Definir equivalente químico, miliequivalente y normalidad7.5.3.2. Resolver problemas relativos a equivalente químico, miliequivalente y normalidad

7.5.4. Interpretar el significado de molalidad.7.5.4.1. Definir molalidad

7.5.4.2.

Resolver problemas relativos a molalidad7.6. Describir otras formas de expresión de las concentraciones7.6.1. Identificar otras formas de expresar las concentraciones7.6.2. Resolver problemas relativos a disoluciones con otras formas de expresión de las concentraciones.

7.7. Realizar interconversión de unidades de concentración en la resolución de problemas.7.8. Realizar cálculos referentes a dilución de disoluciones7.9. Analizar el estado coloidal, sus características y propiedades.7.9.1. Conceptualizar el estado coloidal.7.9.2.

Diferenciar los diferentes tipos de coloides.7.9.3. Caracterizar las propiedades de los coloides.

8. ÁCIDOS Y BASES

8.1.

Identificar las propiedades de ácidos y bases8.1.1. Reconocer las propiedades de los ácidos y de las bases.8.1.2. Definir ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis.8.1.3. Diferenciar ácidos y bases según la teoría de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis.

8.2. Determinar la fuerza relativa de los ácidos y las bases en función a sus estructuras.8.3. Caracterizar a los electrolitos y no electrolitos.8.3.1. Definir a los electrolitos fuertes y débiles y a los no electrolitos.8.3.2. Distinguir entre electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

8.4. Analizar las propiedades ácido-base del agua y el producto iónico del agua.8.4.1. Conceptualizar producto iónico del agua.8.4.2. Aplicar la constante del producto iónico en la resolución de problemas

8.5.

Analizar pH y pOH.

8.5.1.

Conceptualizar pH y pOH.8.5.2. Realizar cálculos de pH y pOH en la resolución de problemas con ácidos y bases fuertes.8.6. Identificar las propiedades ácido–base de las sales.

9. ESTEQUIOMETRÍA

9.1. Analizar las reacciones y ecuaciones químicas.9.1.1. Conceptualizar reacciones químicas y ecuaciones químicas.9.1.2. Representar una reacción química por medio de una ecuación química y balancearla.

9.2. Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas:9.2.1. Interpretar las características de las reacciones de precipitación.9.2.1.1.

Determinar las solubilidades de las sustancias para su aplicación en las reaccionesde precipitación.

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9.2.1.2. Representar una reacción química por medio de ecuaciones moleculares, ecuacionesiónicas o ecuaciones iónicas netas.

9.2.2. Analizar reacciones ácido – base.

9.2.2.1. Diferenciar las reacciones de neutralización total y parcial.9.2.2.2. Reconocer reacciones ácido – base que originan la formación de gases.9.2.3. Analizar las reacciones de oxidación – reducción.9.2.3.1. Interpretar los procesos de oxidación y reducción.9.2.3.1.1. Definir procesos de oxidación y reducción.9.2.3.1.2. Identificar procesos de oxidación y reducción

9.2.3.2. Interpretar agentes oxidantes y agentes reductores9.2.3.2.1. Definir agente oxidante y agente reductor.9.2.3.2.2. Reconocer agente oxidante y agente reductor.

9.2.3.3. Aplicar diferentes métodos para el balanceo de las reacciones redox9.2.3.4. Reconocer reacciones de composición y descomposición.9.2.3.5. Reconocer reacciones de combustión.

9.2.3.6.

Analizar reacciones de desplazamiento.9.2.3.6.1. Reconocer reacciones de desplazamiento.9.2.3.6.2. Determinar las condiciones requeridas para que ocurra reacción de

desplazamiento.9.2.3.7. Reconocer reacciones de desproporción.

9.3. Realizar cálculos para determinación de cantidades de reactivos y/o productos en reacciones químicas.9.4. Realizar cálculos sobre problemas de estequiometria que involucran a gases.9.5. Analizar el significado de reactivo limitante y rendimiento de la reacción9.5.1. Conceptualizar reactivo limitante.9.5.2. Determinar reactivo limitante y rendimiento de una reacción en la resolución de

problemas.

10.

TERMODINÁMICA QUÍMICA.10.1. Analizar los fundamentos de la termodinámica, la naturaleza de la energía y los tipos de energía.10.1.1. Conceptualizar termodinámica.10.1.2. Interpretar naturaleza de la energía.10.1.3. Reconocer los tipos de energía.

10.2. Analizar sistemas, tipos de sistemas y sus características.10.2.1. Conceptualizar sistemas.10.2.2.

Reconocer los tipos de sistemas.10.3.

Analizar estado de un sistema, las funciones de estado, y la primera ley de la termodinámica.10.3.1. Definir estado de un sistema y funciones de estado.10.3.2. Reconocer las funciones de estado10.3.3. Enunciar la primera ley de la Termodinámica.

10.4.

Analizar los cambios de energía interna, trabajo y calor.10.4.1. Definir cambios de energía interna, trabajo y calor10.4.2. Interpretar cambios de energía interna, trabajo y calor10.4.3. Realizar cálculos referentes a cambios de energía interna, trabajo y calor.

de cambios de energía interna, trabajo y calor.10.5. Analizar la curva de transferencia de calor.10.5.1. Conceptualizar calor específico10.5.2. Interpretar la curva de transferencia de calor. 10.5.3. Realizar cálculos referentes a transferencias de calor, con y sin cambios de estado.

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10.6. Analizar entalpia y los cambios de entalpia relacionados con las reacciones químicas.10.6.1. Analizar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía relacionadas con ellas.10.6.1.1. Definir entalpía10.6.1.2. Interpretar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía

10.6.1.3.

Realizar cálculos referentes a los cambios de entalpía10.6.2. Analizar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción y su aplicación.10.6.2.1.

Enunciar la ley de Hess.10.6.2.2. Definir entalpía molar de formación y de reacción.10.6.2.3. Interpretar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción.10.6.2.4. Realizar cálculos aplicando la ley de Hess.

10.7. Analizar la entropía, la segunda y la tercera ley de la Termodinámica.10.7.1. Definir entropía.10.7.2. Interpretar el concepto de entropía.10.7.3. Enunciar la segunda y la tercera ley de la Termodinámica.10.7.4. Realizar cálculos referentes a los cambios de entropía.

10.8. Analizar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para

determinar la espontaneidad de los mismos.10.8.1. Definir cambio de energía libre10.8.2. Interpretar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para

determinar la espontaneidad.10.8.3. Realizar cálculos para determinar el cambio de energía libre de Gibbs y la espontaneidad

de los cambios físicos o químicos10.8.4. Aplicar la ecuación de Gibbs- Helmholtz en la resolución de problemas.

11. CINÉTICA QUÍMICA11.1. Interpretar velocidad de reacción.11.1.1. Conceptualizar velocidad de reacción11.1.2. Determinar la expresión de la velocidad de reacción.

11.2.

Analizar la expresión de la Ley de velocidad de reacción, la constante de velocidad, el ordende reacción y el efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción.

11.2.1. Determinar la expresión de la ley de velocidad de la reacción considerando los efectos de loscambios de concentración.

11.2.2. Determinar la constante de velocidad y el orden de reacción.11.3. Analizar la relación entre la Ley de la velocidad, constante de velocidad, energía de activación,

temperatura y catalizadores y la teoría de las colisiones y estado de transición.11.3.1. Determinar la relación entre la Ley de la velocidad, la constante de velocidad, la energía

de activación, la temperatura y los catalizadores.11.3.2. Interpretar teoría de las colisiones y estado de transición.

11.4. Analizar los mecanismos de reacción.

11.4.1.

Interpretar los mecanismos de reacción.11.4.2. Relacionar el mecanismo de la reacción con la ley de la velocidad y el orden de reacción11.5. Analizar catálisis y los tipos de catálisis.11.5.1.

Conceptualizar catálisis y catalizadores.11.5.2. Diferenciar tipos de catálisis y catalizadores.

12. EQUILIBRIO QUÍMICO

12.1. Analizar el equilibrio químico12.1.1. Conceptualizar constante de equilibrio.12.1.2. Conceptualizar el equilibrio homogéneo y heterogéneo12.1.3. Interpretar el equilibrio químico12.1.4. Determinar la expresión de Kp y Kc.

12.1.5.

Realizar cálculos para determinar la constante de equilibrio

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CPI Página 15

12.2. Analizar el cociente de reacción o cociente Q para predecir la dirección de la reacción.. 12.2.1. Interpretar el cociente de reacción o cociente Q.

12.2.2. Realizar cálculos en base al cociente de reacción para predecir la dirección de la reacción.12.3. Realizar cálculos para determinar las concentraciones en el equilibrio.12.4.

Realizar cálculos de aplicación de la constante de equilibrio12.5. Analizar el principio de Le Chatelier, los factores que afectan el equilibrio: el efecto del cambio

en las concentraciones de reactivos o productos, el efecto del cambio de la presión y el volumeny el efecto del cambio de temperatura de la presencia de los catalizadores.

12.5.1. Enunciar el principio de Le Chatelier.12.5.2.

Interpretar el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos del cambiode la presión y el volumen, del cambio de temperatura y de la presencia de los catalizadores.

12.5.3. Resolver problemas aplicando el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos oproductos.

12.6. Analizar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio.12.6.1. Interpretar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio.

12.6.2.

Aplicar en resolución de problemas la relación entre la energía libre de una reacción yla constante de equilibrio.

13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA

13.1. Identificar las características de los compuestos orgánicos.13.2. Interpretar la estructura de los compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de enlace.13.3. Reconocer carbono e hidrógeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario.13.4. Interpretar el fenómeno de isomería13.4.1. Definir isomería13.4.2. Diferenciar los tipos de isómeros13.4.3. Identificar isómeros.

13.5. Analizar la clasificación de los hidrocarburos teniendo en cuenta el tipo de enlace yla forma de la cadena.

13.5.1. Analizar a los hidrocarburos alifáticos, alcanos, alquenos, alquinos y a los derivadoshalogenados.

13.5.1.1. Identificar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados.13.5.1.2. Formular hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados.13.5.1.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados con sus nombres vulgares

y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC.13.5.2. Analizar a los hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos.13.5.2.1. Identificar hidrocarburos alifáticos cíclicos13.5.2.2. Formular hidrocarburos alifáticos cíclicos13.5.2.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos cíclicos

13.6.

Analizar a los grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas,ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos

13.6.1 Identificar los distintos grupos funcionales presentes en compuestos orgánicos13.6.2. Formular compuestos de las distintas funciones orgánicas.

13.6.3. Nombrar compuestos de las distintas funciones orgánicas con sus nombres vulgares y susnombres según las normas de la nomenclatura IUPAC.

13.7. Interpretar a los compuestos de la serie aromática.13.7.1.

Identificar compuestos de la serie aromática13.7.2. Formular hidrocarburos de la serie aromática13.7.3. Nombrar los hidrocarburos de la serie aromática.

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C.

DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS

1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA1.1. Objeto de la Química

1.2.

Materia: Concepto y características.1.3. Clasificación de la materia

1.3.1. Sustancias, elementos, compuestos y mezcla: Conceptos y características. Símbolo de loselementos.

1.3.2. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Características. Métodos aplicados a laseparación de mezclas: Conceptos. Ejemplos.

1.4. Estados de la materia: Características1.5. Propiedades de la materia. Tipos

1.5.1. Propiedades químicas y propiedades físicas. Conceptos. Ejemplos.1.5.2. Propiedades extensivas y propiedades intensivas. Conceptos. Ejemplos.1.5.3. Densidad de las sustancias químicas. Concepto. Cálculo.

1.6.

Tipos de cambios en la materia.1.6.1. Cambios químicos y cambios físicos. Conceptos. Características. Ejemplos.1.6.2. Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos. Conceptos. Características. Ejemplos.

1.7. Sistemas materiales: Concepto. Características. Tipos


2.1. Teoría atómica de Dalton. Ley de las proporciones definidas, de las proporciones múltiplesy Ley de conservación de la materia. Enunciados.

2.2. Átomos, moléculas e iones. Conceptos. Moléculas diatómicas y poliatómicas. Características.Ejemplos.

2.3. Estructura del átomo. Electrón. Protón. Neutrón. Características. Núcleo atómico. Concepto2.4. Número atómico. Número de masa. Isótopos: Conceptos. Ejemplos.2.5. Iones. Formación .Ejemplos.2.6.

Fórmula química. Representación. Ejemplos.2.7. Número de oxidación. Significado. Determinación.2.8. Clasificación, notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.


3.1. Masa atómica, mol y masa molar de un elemento. Conceptos y Cálculos.Número de Avogadro. Significado. Valor.

3.2. Masa molecular y masa molar de un compuesto. Concepto. Cálculos.3.3. Composición porcentual de los compuestos. Concepto. Cálculos.3.4. Fórmula mínima o empírica. Fórmula molecular. Determinación. Cálculos.


4.1.

Modelos atómicos. Estructura electrónica de los átomos.4.1.1. Propiedades de las ondas. Radiación electromagnética. Descripción.4.1.2. Teoría cuántica de Planck. Descripción.4.1.3. Efecto fotoeléctrico. Descripción.4.1.4. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Descripción.4.1.5. Naturaleza ondulatoria del electrón. Concepto.4.1.6. Descripción del átomo según la mecánica cuántica.4.1.7 Números cuánticos. Conceptos. Determinación.4.1.8 Orbitales atómicos. Conceptos. Determinación.4.1.9 Relación entre números cuánticos y orbitales atómicos.

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4.1.10. Configuración electrónica de elementos. Conceptos. Construcción. Aplicación.Principio de exclusión de Pauli. Concepto. Diamagnetismo y paramagnetismo. Conceptos.Determinación. Regla de Hund. Interpretación. Principio de Aufbau. Interpretación.

4.2.

Clasificación periódica de los elementos.4.2.1. Divisiones de la tabla: períodos y grupos. Determinación.4.2.2. Elementos representativos y elementos de transición. Gases Nobles. Características.4.2.3. Metales, no metales y semimetales. Características.4.2.4. Configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos y de los

cationes derivados de los metales de transición. Conceptos. Construcción.4.3. Relaciones periódicas entre los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas de los

elementos.4.3.1. Carga nuclear efectiva. Concepto.4.3.2. Especies isoelectrónicas. Concepto.4.3.3.

Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.Conceptos. Variaciones en la tabla periódica.

5. ENLACE QUÍMICO

5.1. Enlace químico. Definición. Tipos.5.2. Representación de los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis.5.3. Enlace iónico. Concepto. Formación de compuestos iónicos.5.4. Estructura de los compuestos iónicos. Energía de red y propiedades relacionadas.5.5. Enlace covalente. Enlace covalente coordinado. Concepto. Formación.5.6. Enlace covalente simple y múltiple. Concepto. Enlaces sigma y pi. Concepto. Ejemplos.

Longitud de enlace, fuerza, energía de enlace y estabilidad. Conceptos5.7. Compuestos covalentes y compuestos iónicos. Propiedades.

5.8.

Enlace covalente polar y covalente no polar. Conceptos. Ejemplos.5.9. Estructura de Lewis. Carga formal. Formas de resonancia. Descripción. Determinación.

Excepciones a la regla del octeto. Ejemplos.5.10. Geometría molecular. Concepto. Tipos. Descripción. Determinación.5.11. Momento dipolar. Concepto. Moléculas polares y moléculas no polares. Determinación.5.12. Hibridación de orbitales atómicos.

5.12.1. Teoría de enlace de valencia. Descripción.5.12.2. Tipos de orbitales híbridos. Formación. Ejemplos.5.12.3 Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces. Descripción. Ejemplos.

Enlaces sigma y pi. Formación.5.13.

Teoría de orbitales moleculares. Descripción.5.13.1. Configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del

primero y segundo periodo.5.13.2. Orden de enlace. Estabilidad. Propiedades magnéticas y diamagnéticas. Determinación.


6.1. Características de los tres estados de agregación de la materia.6.2. Estado gaseoso.

6.2.1. Presión. Concepto. Unidades de medidas.6.2.2. Leyes de los gases. Enunciados. Aplicaciones en problemas.6.2.3. Ecuación del gas ideal. Representación. Aplicación.

6.2.3.1.

Condiciones estándar. Volumen molar estándar. Conceptos. Aplicación.

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6.2.4. Densidad de los gases. Concepto. Aplicaciones en problemas.6.2.5. Ley de Dalton de las presiones parciales. Enunciado. Aplicación.6.2.6. Teoría cinética molecular de los gases. Explicación.

6.3. Estado líquido y Estado sólido.6.3.1.

Fuerzas de atracciones intermoleculares. Definición Tipos. Determinación.6.3.2. Propiedades de los líquidos: Viscosidad. Tensión superficial. Concepto. Relación.6.3.3. Estado sólido. Sólido amorfo y sólido cristalino. Tipos de cristales. Características.

Propiedades.6.4. Cambios de estado. Conceptos.

6.4.1.

Equilibrio líquido-vapor. Evaporación. Presión de vapor. Calor molar de vaporización. Puntode ebullición. Temperatura y presión crítica. Conceptos. Características.

6.4.2. Equilibrio líquido-sólido. Fusión. Punto de fusión. Punto de congelación. Calor molar defusión. Conceptos. Características.

6.4.3. Equilibrio sólido-vapor. Sublimación. Deposición. Conceptos. Características.6.4.4. Diagrama de fase. Trazado. Punto triple. Conceptos. Características.

7.

DISOLUCIONES

7.1. Disolución: Concepto. Disolvente y soluto. Características.7.2. Tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto

disuelto. Solubilidad: concepto. Cálculos. Disoluciones saturadas. Disoluciones no saturadas.Disoluciones sobresaturadas. Características.

7.3. Proceso de disolución. Descripción desde el punto de vista molecular.7.4. Factores que afectan la solubilidad: temperatura y presión7.5. Formas de expresar las concentraciones de las disoluciones.

7.5.1. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Concepto. Aplicaciones.7.5.2. Molaridad. Concepto. Aplicaciones.7.5.3. Equivalente químico. Miliequivalente. Normalidad. Concepto. Aplicaciones.7.5.4.

Molalidad. Concepto. Aplicaciones.7.6. Otras formas de expresiones de concentración. Descripción. Aplicación.7.7. Interconversión de unidades de concentración. Aplicación.7.8. Dilución de disoluciones. Concepto. Cálculos.7.9. Estado coloidal: Definición. Tipos. Características. Propiedades.

8. ÁCIDOS Y BASES

8.1. Propiedades Generales de los ácidos y de las bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted-Lowry.Teoría de Lewis.

8.2. Fuerzas relativas de ácidos y bases. Comparaciones. Factores determinantes.8.3. Electrólitos y no electrólitos. Tipos. Conceptos. Características.

8.4.

Propiedades ácido-base del agua. Producto iónico del agua. Conceptos. Aplicación.8.5. pH y pOH: Conceptos. Cálculos8.6. Propiedades ácido–base de las sales.

9. ESTEQUIOMETRÍA

9.1. Reacciones y ecuaciones químicas. Concepto. Escritura de las ecuaciones químicas. Balanceo.9.2. Tipos de reacciones.

9.2.1. Reacciones de precipitación. Características.9.2.1.1. Solubilidad. Regla.9.2.1.2. Ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas y ecuaciones iónicas netas. Escritura

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9.2.2. Reacciones ácido – base. Tipos.9.2.2.1 .Neutralización total y parcial.9.2.2.2 Reacciones ácido – base que originan la formación de gases.

9.2.3. Reacciones de oxidación – reducción. Conceptos. Tipos. Aplicación.9.2.3.1.

Procesos de oxidación y reducción. Conceptos. Determinación9.2.3.2. Agentes oxidantes y agentes reductores. Conceptos. Características.9.2.3.3. Métodos de balanceo de las reacciones oxidación - reducción. Aplicaciones.9.2.3.4. Reacciones de composición y de descomposición. Características. Ejemplos9.2.3.5. Reacciones de combustión. Características. Ejemplos9.2.3.6. Reacciones de desplazamiento. Características. Ejemplos. Serie de actividades de los

elementos.9.2.3.7.

Reacciones de desproporción. Características. Ejemplos9.3. Cálculos ponderales y volumétricos de las cantidades de reactivos y productos.9.4. Estequiometria de reacciones que involucran gases.9.5. Reactivos limitantes. Rendimiento de reacción. Conceptos. Cálculos.

10.

TERMODINÁMICA QUÍMICA.

10.1. Concepto de termodinámica. Naturaleza de la energía. Tipos de energía.10.2. Sistemas. Concepto. Tipos de sistemas. Características.10.3. Estados de un sistema. Concepto. Funciones de estado. Concepto. Ejemplos. Primera ley de la

termodinámica. Enunciado.10.4. Cambio de energía interna, trabajo y calor. Conceptos. Características. Aplicación.10.5. Transferencia de calor. Conceptos. Características. Aplicación. Calor especifico. Conceptos.

Aplicación.10.6. Entalpía de las reacciones químicas. Conceptos. Características. Aplicación.

10.6.1.

Entalpia. Ecuaciones termodinámicas. Cambio de entalpía. Conceptos. Características.Aplicación.

10.6.2.

Ley de Hess. Enunciado. Entalpía molar de formación y de reacción. Conceptos.Características. Aplicación.

10.7. Entropía. Conceptos. Características. Aplicación. Segunda ley de la termodinámica y Tercera leyde la termodinámica. Enunciados.

10.8. Energía libre de Gibbs. Conceptos. Características. Aplicación. Espontaneidad de los cambiosfísicos y químicos. Determinación.

11. CINETICA QUIMICA

11.1. Velocidad de reacción. Concepto. Expresión.11.2. Ley de velocidad de reacción. Expresión. Constante de velocidad y Orden de reacción.

Determinación. Efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción. Aplicación.

11.3.Relación entre la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los catalizadores.Teoría de las colisiones y estado de transición. Descripción.

11.4. Mecanismos de reacción. Determinación.11.5. Catálisis. Conceptos. Tipos.

12. EQUILIBRIO QUIMICO

12.1. Constante de equilibrio. Equilibrio homogéneo. Kp, Kc. Equilibrio heterogéneo. Conceptos.Determinación.

12.2. Cociente Q. Predicción de la dirección de la reacción.12.3. Concentraciones en el equilibrio. Cálculos12.4. Aplicación de la constante de equilibrio. Cálculos.

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12.5. Principio de Le Chatelier. Enunciado. Factores que afectan el equilibrio: efecto del cambio en lasconcentraciones de reactivos o productos, efecto del cambio de la presión y el volumen, efecto delcambio de temperatura.

12.6. Energía libre de una reacción y el equilibrio químico. Relación.

13. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

13.1. Características de los compuestos orgánicos.13.2. Estructura de los compuestos orgánicos.13.3. Carbono e hidrogeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario. Determinación.13.4. Isomería: Definición. Tipos y ejemplos13.5. Hidrocarburos. Clasificación

13.5.1. Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alcadienos y alquinos. Derivados halogenados.Notación y nomenclatura

13.5.2 Hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos. Notación y nomenclatura13.6. Grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos,Ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos. Notación y nomenclatura

13.7. Compuestos aromáticos. Hidrocarburos aromáticos. Notación y nomenclatura

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BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

Chang, Raymond. Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby – 11a ed. – – México: McGraw-Hill, 2013. – – 1.107 p.

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

1. Alfonso, Elizabeth M. Química / Elizabeth M. Alfonso. – – 7a ed. – – Asunción: Litocolor, 2008.– – 397 p.

2. Whitten, Kenneth W. Química / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, GeorgeG. Stanley. – – 8a. ed. – – México: Cengage Learning-Hall, 2008. – – 1066 p.

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CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de FÍSICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas

CPI Página 21

(Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 4882, Acta N° 988, defecha 9 de diciembre de 2010)


1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES

2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL

3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL

4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA)

B. OBJETIVOS

1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES

1.1. Interpretar conceptos relacionados con estándares, unidades de medida y sistemas de unidades.1.2. Realizar cálculos de conversión y análisis dimensional de unidades de medida.

1.3.

Interpretar conceptos relacionados con incertidumbre y órdenes de magnitud.1.4. Reconocer magnitudes escalares y vectoriales.1.5. Interpretar conceptos de suma y diferencia de vectores1.6. Resolver problemas con vectores relacionados a la suma y diferencia de vectores1.7. Resolver problemas con vectores aplicando el método de componentes1.8. Definir vectores unitarios.1.9. Interpretar el concepto de producto escalar y producto vectorial.1.10. Resolver problemas sobre producto de vectores

2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL

2.1. Interpretar conceptos relacionados con trayectoria. Distancia recorrida. Vector de posición. Vector

de desplazamiento. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas. Aceleración media e instantánea.Componentes intrínsecos de la aceleración.2.2. Reconocer las características del movimiento uniforme en una dimensión, sus ecuaciones y sus

gráficos2.3. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniforme en una dimensión aplicando

ecuaciones y gráficos.2.4. Reconocer las características del movimiento uniformemente variado en una dimensión, sus

ecuaciones y sus gráficos2.5. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniformemente variado en una dimensión

aplicando ecuaciones y gráficos.2.6. Reconocer las características de los cuerpos en caída libre, sus ecuaciones y sus gráficos en

movimientos ascendentes y descendentes.2.7.

Resolver problemas relacionados con caída libre de los cuerpos en el vacío2.8. Interpretar el concepto de movimiento relativo2.9

Reconocer las características, ecuaciones y gráficos del movimiento en dos dimensiones, susaplicaciones a lanzamiento oblicuo y horizontal

2.10. Resolver problemas relacionados con lanzamiento oblicuo y horizontal aplicando ecuaciones ygráficos.

2.11. Interpretar las características del movimiento circular uniforme2.12. Resolver problemas relacionados con el movimiento circular uniforme aplicando ecuaciones y

gráficos.2.13. Resolver problemas combinando los diferentes tipos de movimientos.

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CPI Página 22

3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL

3.1. Enunciar las leyes de Newton.3.2. Interpretar los conceptos de cuerpo rígido, inercia, masa inercial y gravitacional, fuerza resultante,

peso, fuerza normal, fuerzas y coeficientes de rozamiento, fuerza del resorte (Ley de Hooke),equilibrio (1º condición de equilibrio), sistemas de referencia inercial y no inercial.3.3. Interpretar las leyes de Newton.3.4. Aplicar las leyes de Newton para resolver problemas relacionados3.5. Interpretar la dinámica del movimiento circular (circunferencia horizontal y vertical) y los efectos de

la fuerza centrípeta.3.6. Resolver problemas relacionados con la fuerza centrípeta en el movimiento circular.3.7. Resolver problemas combinados donde intervienen los diferentes tipos de fuerzas (rozamiento, normal,

centrípeta)3.8. Interpretar los conceptos de trabajo mecánico para una fuerza constante y para una fuerza variable

(fuerza del resorte), energía, energía mecánica (energía cinética, energía potencial gravitacional yelástica), fuerzas conservativas y no conservativas, potencia media e instantánea y rendimiento.

3.10. Aplicar los conceptos de trabajo mecánico, energía, potencia y rendimiento a la resolución deproblemas.

3.10. Interpretar el principio de conservación de la energía mecánica3.11. Aplicar el Principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas

4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA)

4.1 Reconocer las características de los líquidos ideales.4.2 Aplicar los conceptos de densidad, y peso específico. en la resolución de problemas4.3 Aplicar los conceptos de presión en fluidos y unidades de medida correspondientes en la

resolución de problemas

4.4

Interpretar los conceptos de presión atmosférica absoluta y manométrica4.5 Enunciar la ecuación fundamental de la hidrostática4.6 Aplicar la ecuación fundamental de la hidrostática en la resolución de problemas.4.7 Enunciar el principio de Pascal4.8 Aplicar el principio de Pascal en la resolución de problemas4.9 Enunciar el principio de Arquímedes4.10 Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de problemas

C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS

1. MAGNITUDES Y VECTORES

1.1.

La naturaleza de la física1.2. Estándares y unidades. Sistemas de unidades de medida1.3. Análisis dimensional y conversión de unidades1.4. Incertidumbre y cifras significativas. Estimaciones y órdenes de magnitud1.5. Magnitudes escalares y vectoriales1.6. Operaciones con vectores

1.6.1. Suma y diferencia1.6.2. Componentes de vectores1.6.3. Vectores unitarios1.6.4. Producto de vectores. Producto escalar. Producto vectorial

Programa de FÍSICA GENERAL

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CPI Página 23

2. CINEMÁTICA DEL PUNTO MATERIAL

2.1. Definiciones matemáticas y conceptos generales2.1.1. Trayectoria. Distancia recorrida.

2.1.2.

Vector de posición. Vector de desplazamiento2.1.3. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas2.1.4. Aceleración media e instantánea2.1.5. Componentes intrínsecas de la aceleración

2.2. Movimiento en una dimensión2.2.1. Movimiento uniforme

2.2.1.1. Características2.2.1.2. Ecuaciones2.2.1.3. Gráficos

2.2.2. Movimiento uniformemente variado2.2.2.1. Características2.2.2.2. Ecuaciones

2.2.2.3.

Gráficos2.2.3. Movimiento de los cuerpos en el vacío

2.3. Movimiento relativo2.3.1. Marco de referencia2.3.2. Velocidad relativa

2.4. Movimiento en dos dimensiones2.4.1. Lanzamiento oblicuo y horizontal

2.4.1.1. Características2.4.1.2. Ecuaciones

2.4.2. Movimiento circular uniforme2.4.2.1. Características

2.4.2.2.

Ecuaciones3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL

3.1. Leyes de Newton3.1.1. Ley de la inercia3.1.2. Ley fundamental de la dinámica3.1.3. Ley de acción y reacción

3.2. Aplicaciones de la segunda ley de Newton3.2.1. Fuerza gravitacional3.2.2. Fuerzas de rozamiento: Fricción estática, cinética, rodamiento.3.2.3. Fuerza elástica: Ley de Hooke3.2.4. Diagrama del cuerpo libre

3.3.

Fuerza en el movimiento circular3.4. Sistema aislado3.5. Trabajo mecánico

3.5.1. Trabajo hecho por una fuerza constante3.5.2. Trabajo hecho por una fuerza variable3.5.3. Trabajo hecho por una fuerza conservativa3.5.4. Trabajo neto3.5.5. Teorema del trabajo y la energía

3.6. Potencia3.6.1. Potencia media instantánea3.6.2. Rendimiento de una máquina

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CPI Página 24

3.7. Energía3.7.1. Energía mecánica

3.7.1.1. Energía potencial3.7.1.2. Energía cinética

3.7.2.

Sistemas conservativos3.7.2.1. Principio de conservación de la energía mecánica

3.7.3. Sistemas no conservativos

4. MECÁNICA DE FLUIDOS

4.1. Fluidos en equilibrio4.1.1. Característica de los fluidos4.1.2. Densidad absoluta, media, relativa, gravedad específica, peso específico, peso específico

relativo4.1.3. Presión .Concepto.

4.1.3.1. Presión en un fluido. Concepto. Unidades de medida4.1.3.2.

Presión atmosférica, absoluta, manométrica.4.2.

Principio fundamental de la hidrostática4.2.1. Presión hidrostática4.2.2. Vasos comunicantes

4.3. Principio de Pascal. Enunciado4.3.1 Aplicaciones

4.4. Principio de Arquímedes. Enunciado.4.4.1. Equilibrio hidrostático

4.4.1.1.

Flotación4.4.1.2. Cuerpos en equilibrio totalmente sumergidos4.4.1.3. Movimiento de un sólido en el interior de un fluido

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CPI Página 25

D. BIBLIOGRAFÍA


Física Universitaria / Francis W. Sears … [et.al.], − − 11a. ed. − − México : Pearson Educación,

2004 − − Vol I y II


1. Tippens, Paul E. Física : conceptos y aplicaciones. / Paul E. Tippens ; revisión técnica ManuelRicardo Garduño Romero ; traducción Ángel Carlos González Ruíz. - - 5a. ed. - - México :McGRAW-HILL, 1996. - - 981 p.

Incluye: gráficos y apéndices. ISBN: 0–02–806502–6

2. Blatt, Frank J. Fundamentos de Física / Frank J. Blatt - - 3a. ed. - - México : Prentice–HallHispanoamericana,: 1998. - - 878 p.

3. Serway, Raymond A. Física I / Raymond A. Serway y John W. Jewwett, Jr. −− 3a. ed. −− México:Thomson, 2004. − − 663 p.

4. González de Sánchez, Deidamia. Tests de Física: orientado a los cursos de ingreso a Medicina,Politécnica, Ciencias Químicas y Facen / Deidamia González de Sánchez. - - 2a. ed. - -Asunción: GDRUDIS, 2005. - - 207 p.

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CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de MATEMÁTICA BÁSICA Facultad de Ciencias Químicas

CPI Página 26

(Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N°4545, Acta N° 934, de fecha 27 de noviembre de 2008)

A. UNIDADES TEMÁTICAS1. ARITMÉTICA

2. ÁLGEBRA

3. GEOMETRÍA

4. TRIGONOMETRÍA

B. OBJETIVOS

1. ARITMÉTICA

1.1. Relacionar los números con los conjuntos numéricos correspondientes1.1.1. Identificar números en la clasificación correspondiente

1.2.

Aplicar los conceptos de proporcionalidad en la resolución de ejercicios y problemas1.2.1. Resolver problemas de Regla de Tres1.2.2. Resolver ejercicios y problemas de tanto por ciento y porcentaje

1.3. Aplicar el Sistema Métrico Decimal en la resolución de ejercicios y problemas1.3.1. Aplicar las convenciones y relaciones de unidades adoptadas por el Sistema Internacional de

Unidades (SI)1.3.2.

Aplicar correctamente las unidades de longitud, superficie, volumen, capacidad y masa1.3.2.1. Resolver ejercicios donde se efectúan conversiones de unidades y operaciones con

dichas magnitudes1.3.2.2. Resolver ejercicios donde se aplican las equivalencias entre las unidades de volumen,

capacidad y masa

2. ÁLGEBRA2.1 Comprender los conceptos y la clasificación de las expresiones algebraicas2.2 Resolver las operaciones con expresiones algebraicas enteras

2.2.1 Efectuar operaciones de expresiones algebraicas con exponentes numéricos y literales de:2.2.1.1 Adición2.2.1.2 Sustracción2.2.1.3 Multiplicación2.2.1.4 Productos notables

2.2.2 Efectuar operaciones de división algebraica2.2.2.1 Aplicar el Teorema del Resto2.2.2.2 Aplicar la Regla de Ruffini2.2.2.3 Calcular los cocientes notables

2.2.3 Efectuar operaciones de Potenciación2.2.4 Aplicar los métodos de descomposición factorial2.2.5 Determinar el Máximo Común Divisor y el Mínimo Común Múltiplo de expresiones

algebraicas2.3 Efectuar operaciones con expresiones algebraicas racionales e irracionales

2.3.1 Efectuar operaciones con expresiones algebraicas racionales de2.3.1.1 Simplificación2.3.1.2 Adición2.3.1.3 Sustracción2.3.1.4 Multiplicación2.3.1.5 División2.3.1.6 Potenciación

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2.3.2 Simplificar fracciones complejas2.3.3 Efectuar operaciones con radicales de:2.3.3.1 Simplificación2.3.3.2 Suma2.3.3.3

Resta2.3.3.4 Multiplicación2.3.3.5 División2.3.3.6 Racionalización

2.4 Aplicar el concepto de cantidades imaginarias2.4.1 Diferenciar las cantidades reales de las imaginarias2.4.2 Operar con cantidades imaginarias

2.5 Aplicar las ecuaciones en ejercicios y problemas2.5.1 Diferenciar los conceptos de identidades y ecuaciones2.5.2 Clasificar las ecuaciones según su grado2.5.3 Resolver las ecuaciones de primer grado y aplicarlas en problemas

2.5.3.1 Resolver ecuaciones enteras2.5.3.2 Resolver ecuaciones fraccionarias2.5.3.3 Resolver sistemas de ecuaciones2.5.3.4 Resolver problemas con ecuaciones2.5.3.5 Resolver problemas con sistemas de ecuaciones

2.5.4 Resolver las ecuaciones de segundo grado con una incógnita y aplicarlas en problemas2.5.4.1 Resolver ecuaciones numéricas2.5.4.2 Resolver ecuaciones literales2.5.4.3 Interpretar el carácter de las raíces2.5.4.4 Aplicar las propiedades de las raíces2.5.4.5 Resolver problemas

2.5.5 Resolver ecuaciones con radicales2.6 Aplicar las reglas específicas del manejo de las desigualdades

2.6.1 Comprender los conceptos relacionados con las desigualdades2.6.2 Comprender los conceptos relacionados con los intervalos2.6.3 Aplicar los conceptos de desigualdad y valor absoluto en la solución de ejercicios y problemas

2.6.3.1 Resolver desigualdades con valor absoluto2.6.3.2 Resolver desigualdades sin valor absoluto

2.7 Aplicar los conceptos fundamentales involucrados con las funciones2.7.1 Comprender las definiciones de funciones, su notación y sus gráficas2.7.2 Calcular el dominio y el recorrido de funciones2.7.3 Identificar las funciones compuestas

2.8 Resolver ejercicios y problemas sobre funciones logarítmicas y exponenciales2.8.1 Interpretar los conceptos y las propiedades de las funciones logarítmicas y exponenciales2.8.2 Efectuar el paso de la forma logarítmica a la exponencial y viceversa2.8.3 Operar en los distintos sistemas de logaritmos

2.8.3.1 Operar con logaritmos decimales, naturales y en otras bases2.8.3.2 Resolver ecuaciones con logaritmos

2.8.4 Resolver ecuaciones exponenciales

3. GEOMETRÍA

3.1 Efectuar operaciones con medidas de ángulos3.1.1 Definir ángulos3.1.2 Diferenciar los ángulos según las clasificaciones establecidas

3.1.3 Operar con las medidas de los ángulos en los diferentes sistemas

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3.1.4 Aplicar las relaciones de los ángulos formados por dos rectas paralelas cortadas por unatransversal

3.2 Definir los polígonos, reconocerlos e identificar sus elementos

3.2.1 Definir y clasificar los triángulos3.2.2 Definir y clasificar los cuadriláteros3.2.3 Definir y clasificar los polígonos regulares

3.3 Aplicar las relaciones de la circunferencia, del círculo, de las rectas y de los polígonos en laresolución de ejercicios y problemas

3.3.1 Distinguir las rectas relacionadas con las circunferencias y los círculos3.3.2 Comprender los conceptos de los polígonos inscriptos y circunscriptos a la circunferencia

3.4 Calcular los perímetros y las áreas de las figuras planas, como:3.4.1 Triángulos3.4.2 Cuadrado3.4.3 Rectángulo

3.4.4 Rombo3.4.5 Trapecio3.4.6 Polígonos regulares3.4.7 Polígonos inscriptos y circunscriptos a la circunferencia3.4.8 Circunferencia y círculo

3.5 Aplicar las relaciones de los cuerpos geométricos en la resolución de ejercicios y problemas3.5.1 Demostrar familiaridad con el concepto y la clasificación de los cuerpos poliedros y de los

cuerpos redondos3.5.2 Calcular áreas y volúmenes de los cuerpos, como:

3.5.2.1. Poliedros regulares3.5.2.2. Cubo3.5.2.3. Prisma

3.5.2.4. Pirámide3.5.2.5. Cilindro3.5.2.6. Cono3.5.2.7. Esfera

4. TRIGONOMETRÍA

4.1 Relacionar los sistemas sexagesimal, centesimal y radian de medición de ángulos4.2 Aplicar las funciones trigonométricas en la resolución de ejercicios y problemas

4.2.1 Diferenciar los gráficos de las variaciones de las funciones trigonométricas en los cuatrocuadrantes. Relacionar con el signo y el rango de valores4.2.1.1 Interpretar los gráficos4.2.1.2 Diferenciar los signos en los cuatro cuadrantes

4.2.1.3 Analizar en relación al dominio y recorrido de las funciones trigonométricas4.2.2 Reconocer las relaciones entre las funciones trigonométricas de un mismo arco y lasfórmulas del segundo grupo, como:4.2.2.1 Las fórmulas fundamentales o fórmulas del primer grupo4.2.2.2 Las fórmulas del segundo grupo4.2.2.3 Las fórmulas de transformación en producto

4.3 Aplicar los conceptos de las funciones trigonométricas inversas en ejercicios y problemas4.3.1 Interpretar los gráficos de las funciones trigonométricas inversas4.3.2 Determinar los dominios y los recorridos4.3.3 Calcular sus valores

4.4 Verificar identidades trigonométricas4.5 Resolver ecuaciones trigonométricas

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4.6 Resolver ejercicios y problemas sobre triángulos4.6.1 Aplicar las definiciones de las funciones trigonométricas de un ángulo agudo de un triángulo

rectángulo en la resolución de triángulo rectángulo4.6.2 Aplicar los teoremas de los senos y del coseno en la solución de triángulos oblicuángulos4.6.3 Calcular áreas de triángulos


1. ARITMÉTICA

1.1. Conjuntos numéricos1.1.1. Clasificación

1.1.1.1. Conjunto de los números naturales (N)1.1.1.2. Enteros (Z)1.1.1.3. Racionales (Q)1.1.1.4. Irracionales (Q’)1.1.1.5. Imaginarios

1.1.2.

Conjunto de los números racionales (Q)1.1.2.1. Clasificación. Fracciones comunes, decimales exactas, inexactas y periódicas1.1.2.2. Fracciones equivalentes. Simplificación

1.2. Proporcionalidad1.2.1. Proporcionalidad directa e inversa

1.2.1.1. Regla de tres simple y compuesta1.2.1.2. Tanto por ciento y porcentaje

1.3. Sistema Métrico Decimal1.3.1. Sistema Internacional de Unidades (SI)

1.3.1.1. Reglas y símbolos para expresar las unidades1.3.1.2. Múltiplos y submúltiplos de las unidades. Relaciones1.3.1.3. Magnitudes fundamentales

1.3.2.

Unidades de longitud, superficie, volumen, capacidad y masa1.3.2.1. Relaciones. Paso de una unidad a otra1.3.2.2. Equivalencias entre las unidades de volumen, capacidad y masa

2. ÁLGEBRA

2.1. Conceptos y clasificación de expresiones algebraicas2.2. Expresiones algebraicas enteras

2.2.1. Operaciones de adición, sustracción y multiplicación de expresiones algebraicas conexponentes numéricos y literales

2.2.2. División2.2.2.1. De monomios y polinomios entre monomios y polinomios2.2.2.2. Teorema del resto

2.2.2.3.

Regla de Ruffini-Horner para hallar el cociente y el resto de dividir un polinomioentero y racional en x por un binomio de la forma x±a

2.2.3.

Potenciación2.2.3.1. De monomios con exponentes numéricos y literales2.2.3.2. Cuadrado y cubo de un binomio

2.2.4. Descomposición factorial de polinomios2.2.5. Máximo común divisor y mínimo común múltiplo de expresiones algebraicas

2.3. Expresiones algebraicas racionales e irracionales2.3.1. Fracciones equivalentes. Simplificación2.3.2. Operaciones de adición, sustracción, multiplicación, división y potenciación2.3.3. Fracciones complejas2.3.4.

Radicales. Conceptos. Operaciones

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2.4. Cantidades Imaginarias2.4.1. La unidad imaginaria. Potencias2.4.2. Cantidades complejas2.4.3. Operaciones

2.5.

Ecuaciones2.5.1. Identidades y ecuaciones

2.5.1.1. Conceptos2.5.1.2. Clasificación de las ecuaciones según su grado

2.5.2. Ecuaciones de primer grado2.5.2.1. Resolución de las que contienen una incógnita2.5.2.2. Resolución de sistemas que contienen dos incógnitas

2.5.3. Ecuaciones de segundo grado con una incógnita2.5.3.1. Resolución2.5.3.2. Relaciones entre las raíces2.5.3.3. Ecuaciones reducibles a segundo grado

2.5.4.

Ecuaciones con radicales2.6. Desigualdades2.6.1. Conceptos. Intervalo abierto y cerrado. Gráficas2.6.2. Valor absoluto

2.7. Funciones2.7.1. Definición. Notación. Gráficas2.7.2. Dominio y recorrido2.7.3. Funciones compuestas

2.8. Funciones logarítmicas y exponenciales2.8.1. Definición y propiedades de los logaritmos2.8.2. Sistemas de logaritmos

2.8.2.1.

Sistema de logaritmos decimales2.8.2.2. Sistema de logaritmos naturales o neperianos2.8.2.3. Sistemas de logaritmos en otras bases

2.8.3. Ecuaciones logarítmicas y exponenciales2.8.4. Gráficos y características de las funciones logarítmicas y exponenciales

3. GEOMETRÍA3.1.

Ángulos3.1.1. Definición. Elementos

3.1.1.1. Medición: Sistemas sexagesimal, centesimal y circular. Relaciones entre ellos3.1.2.

Clasificación3.1.2.1. De acuerdo a sus medidas

3.1.2.2.

Complementarios y suplementarios3.1.2.3. Opuestos por el vértice, adyacentes y consecutivos

3.1.3. Ángulos formados por dos rectas paralelas cortadas por una transversal: relaciones3.2. Polígonos. Conceptos. Clasificación y elementos3.3. Circunferencia y círculo3.4. Cuerpos geométricos

3.4.1. Conceptos. Cuerpos poliedros y cuerpos redondos3.4.2. Área y volumen de los cuerpos

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4. TRIGONOMETRÍA4.1. Medición de ángulos: empleo de los distintos sistemas

4.2.

Funciones trigonométricas4.2.1. Definiciones de las correspondientes a un ángulo agudo de un triángulo rectángulo. Valoresnuméricos Valores en arcos de 30º, 45º y 60º

4.2.2. Variaciones en los cuatro cuadrantes4.2.2.1. Gráficos4.2.2.2. Signos y rango de valores

4.2.3. Relaciones entre las funciones4.2.3.1. De un mismo arco: fórmulas fundamentales y sus derivadas4.2.3.2. De arcos complementarios, suplementarios, que se diferencian en una

semicircunferencia positiva y simétricos4.2.3.3. Fórmulas del segundo grupo

4.3. Funciones trigonométricas inversas

4.3.1.

Conceptos4.3.2. Gráficas4.3.3. Aplicaciones

4.4.

Identidades y ecuaciones trigonométricas4.5. Resolución de triángulos

4.5.1. Triángulos rectángulos. Problemas de aplicación4.5.2. Triángulos oblicuángulos. Problemas de aplicación

4.5.2.1. Ley del seno4.5.2.2. Ley del coseno

4.5.3. Áreas de triángulos

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D. BIBLIOGRAFÍA


Velázquez Duarte, Marcos. Matemática Básica con Estadística: con 2401 ejercicios y problemas/Marcos Velázquez Duarte, Patricia Elías Bellassai de Soto, Rosalía Stela Pino de Araujo, AmandaMarlene Duré Rolón, Teresa Dejesús Aranda Espínola. – – 4a. ed. – – Asunción: Litocolor , 2011.– – 285 p.


1. Baldor, Aurelio. Álgebra: con gráficos y 6523 ejercicios y problemas con respuestas / AurelioBaldor. – – México: Cultural, 1987. – – 574 p.

2. Baldor, Aurelio. Aritmética: teórico - práctico: con 7008 ejercicios y problemas / Aurelio Baldor. –– Madrid: Cultural, 1981. – – 639 p.

3. .......Geometría Plana y del Espacio: con una introducción a la trigonometría / Aurelio Baldor. – –3a reimp. – – México: Cultural, 1985. – – 514 p.

4. Oteyza, Elena de Oteyza de. Álgebra / Elena de Oteyza, Carlos Hernández Garciadiego, EmmaLan Osnaya. – – México: Prentice-Hall Hispanoamérica, 1996. – – 446 p.

5. Secchia, Angel P. Ejercicios de trigonometría / Angel P Secchia, Francisco V. Pujol. – –

Asunción: Comuneros, 1979. – – 145 p.

6. .......Problemas de Geometría: Geometría Plana / Angel P. Secchia, Severino B. Montiel. – –Asunción: Comuneros, 1980. – – 152 p.

7. .......Problemas de Geometría: Geometría del Espacio / Angel P. Secchia, Severino B. Montiel. – –Asunción: Comuneros, 1979. – – 106 p.

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Facultad de Ciencias Químicas Programa de GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO CURSO PROBATORIO DE INGRESO

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(Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 4545, Acta N° 934, defecha 27 de noviembre de 2008)


1. GEOMETRÍA ANALÍTICA

2. CÁLCULO DIFERENCIAL

3. CÁLCULO INTEGRAL

B. OBJETIVOS


1.1 Aplicar los conceptos básicos de la Geometría Analítica Plana en la resolución de ejercicios yproblemas

1.1.1 Identificar el sistema de números reales1.1.2 Comprender las relaciones en el Sistema Cartesiano:1.1.3 Distancia entre dos puntos

1.1.4 Punto medio1.2 Aplicar las ecuaciones de la línea recta en ejercicios y problemas

1.2.1 Comprender los conceptos de inclinación y pendiente de una recta1.2.2 Identificar las ecuaciones de la recta1.2.3 Interpretar las relaciones entre las rectas paralelas y las rectas perpendiculares1.2.4 Aplicar las ecuaciones de ángulo entre rectas1.2.5 Aplicar las diferentes ecuaciones de las rectas1.2.6 Aplicar la distancia de un punto a una recta

1.3 Aplicar las ecuaciones de la circunferencia en ejercicios y problemas1.3.1 Comprender el concepto de circunferencia y los elementos relacionados1.3.2 Identificar las ecuaciones de la circunferencia1.3.3 Adquirir destreza en la gráfica de circunferencias1.3.4 Resolver problemas sobre circunferencias

1.4 Aplicar las ecuaciones de las cónicas en ejercicios y problemas1.4.1 Comprender los conceptos de parábola, elipse e hipérbola1.4.2 Identificar las ecuaciones de las cónicas1.4.3 Adquirir destrezas en la graficación de las cónicas1.4.4 Resolver problemas sobre las cónicas con centros en el origen y trasladadas, como:

1.4.4.1 Parábola1.4.4.2 Elipse

1.4.4.3

Hipérbola1.4.5 Aplicar la rotación de ejes para identificar las cónicas

1.5 Aplicar los conceptos involucrados con los vectores en ejercicios y problemas1.5.1 Relacionar los vectores unitarios con los procedimientos generales de manejo de vectores1.5.2 Operar con vectores

1.5.2.1 Calcular la suma y diferencia de vectores1.5.2.1.1 Gráficamente1.5.2.1.2 Analíticamente

1.5.2.2 Aplicar el producto escalar de vectores1.5.2.3 Aplicar el producto vectorial de vectores

1.5.3 Aplicar los conceptos de vectores en problemas físicos

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1.6 Aplicar los conceptos fundamentales involucrados en la Geometría Analítica del Espacio enejercicios y problemas

1.6.1 Aplicar las ecuaciones de la recta en ejercicios y problemas

1.6.2 Calcular los cosenos y los ángulos directores de una recta1.6.3 Aplicar las ecuaciones del plano en ejercicios y problemas

2. CÁLCULO DIFERENCIAL

2.1. Aplicar las relaciones involucradas en los conceptos de límites y continuidad de funciones2.1.1. Comprender los conceptos involucrados en el límite de funciones2.1.2.

Calcular los distintos límites aplicando las propiedades respectivas2.1.3. Calcular los distintos límites indeterminados

2.1.3.1. Aplicando el método por descomposición factorial2.1.3.2. Aplicando el método de racionalización2.1.3.3. Cuando la variable independiente tiende a infinito

2.1.4. Comprender los conceptos de continuidad de funciones

2.1.5.

Establecer la continuidad o discontinuidad de funciones2.2. Aplicar los conceptos de derivada de funciones2.2.1. Comprender e interpretar la definición y propiedades de las derivadas2.2.2. Calcular las derivadas de las funciones:

2.2.2.1. Algebraicas2.2.2.2. Trigonométricas2.2.2.3. Trigonométricas inversas2.2.2.4. Exponenciales2.2.2.5. Logarítmicas2.2.2.6. Implícitas

2.2.3. Aplicar el método de derivación logarítmica2.2.4. Calcular las derivadas de orden superior

2.2.5.

Aplicar las derivadas de funciones en ejercicios y problemas de:2.2.5.1. Rectas tangentes y normales2.2.5.2. Máximos y mínimos relativos de funciones

2.2.5.2.1. Ejercicios2.2.5.2.2. Problemas

2.2.5.3. Determinar la concavidad y convexidad de funciones2.2.5.4. Determinar los intervalos de función creciente y decreciente2.2.5.5. Calcular límites indeterminados por Regla de L’Hopital

2.3. Aplicar el concepto de diferencial en:2.3.1. Ejercicios2.3.2. Problemas

3. CÁLCULO INTEGRAL

3.1.

Calcular las integrales indefinidas3.1.1. Comprender el concepto de integral indefinida y sus propiedades3.1.2. Aplicar las diferentes fórmulas y métodos de integración

3.1.2.1. Integrales inmediatas3.1.2.2. Integrales por sustitución3.1.2.3. Integración por partes

3.2. Calcular las integrales definidas3.2.1. Comprender el concepto de integral definida y sus propiedades3.2.2. Calcular las integrales definidas

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1.1. Introducción: el Sistema de Coordenadas Cartesianas en el Plano1.1.1.

La recta dirigida y la recta numérica real1.1.2. Correspondencia entre puntos y números reales1.1.3. Distancia entre dos puntos1.1.4. Punto Medio

1.2. La línea recta.1.2.1. Inclinación y pendiente1.2.2. Rectas paralelas y perpendiculares.1.2.3. Ángulo entre Rectas.1.2.4. Ecuaciones de la línea Recta.

1.2.4.1. Ecuaciones de los ejes coordenados.1.2.4.2. Ecuaciones de las Rectas paralelas a los ejes

1.2.4.3.

Ecuaciones de las Rectas que pasan por el origen1.2.4.4. Interpretación de las gráficas para deducir ecuaciones.1.2.4.5. Distancia dirigida de una recta en un punto.

1.3. La circunferencia.1.3.1. Definición1.3.2. Gráfica de la circunferencia con centro en el origen y con centro en (h, k).1.3.3. Problemas sobre circunferencia.

1.4. Las cónicas: parábola, elipse e hipérbola1.4.1. Definiciones1.4.2. Ecuaciones de parábolas con vértices y centros en el origen1.4.3. Cónicas trasladada

1.4.4.

Gráficos y Problemas1.4.5. Rotación de ejes. Hipérbola equilátera1.5. Vectores

1.5.1. Conceptos. Vectores unitarios1.5.2. Operaciones con vectores

1.5.2.1. Suma y diferencia de vectores1.5.2.2. Producto escalar y vectorial de vectores

1.5.3. Aplicaciones1.6. Geometría Analítica del Espacio

1.6.1. Sistema de Coordenadas Cartesianas en el espacio1.6.2. Ecuaciones de la recta y del plano

2.

CÁLCULO DIFERENCIAL2.1. Límites y Continuidad de funciones2.1.1. Concepto de límite2.1.2. Límite de Funciones2.1.3. Propiedades de los límites2.1.4. Límites infinitos y límites al infinito2.1.5. Límites y asíntotas2.1.6. Continuidad de una Función

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2.2. La derivada2.2.1. Definición, notación, interpretación y propiedades2.2.2. Derivada de Funciones

2.2.2.1.

Derivada de funciones algebraicas.2.2.2.2. Derivada de funciones trigonométricas2.2.2.3. Derivada de funciones transcendentes2.2.2.4. Derivada de funciones implícitas

2.2.3. Aplicaciones de la derivada2.2.3.1. Determinación de la recta tangente y normal2.2.3.2. Funciones crecientes y decrecientes2.2.3.3. Máximos y Mínimos relativos2.2.3.4. Concavidad, convexidad y puntos de inflexión2.2.3.5. Límites indeterminados. Regla de L’Hopital

2.3. La diferencial. Concepto

3.

CÁLCULO INTEGRAL

3.1.

La Integral Indefinida3.1.1. Introducción

3.1.1.1. Concepto de integral indefinida y de antiderivada3.1.1.2. Propiedades de las integrales indefinidas3.1.1.3. Integrales de funciones transcendentes

3.1.2. Fórmulas y métodos de Integración3.1.2.1. Integración por Sustitución3.1.2.2. Integración por partes

3.2. Integral definida.3.2.1. Definición. Propiedades3.2.2.

Cálculo de Integrales definidas

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D. BIBLIOGRAFÍA


1. Elías de Soto, Patricia. Geometría Analítica / Patricia Elías Bellassai de Soto. – – 2a. ed. – –Asunción: Litocolor, 2011. – – 217 p

2. Pino de Araujo, Rosalía Stela. Cálculo Diferencial e Integral / Rosalía Stela Pino de Araujo. – –Luque: Gráfica “La luqueña”, 2011. – – 159 p.


1. Geometría Analítica / Elena de Oteyza...[ ]et al ; revisión técnica Fernando Brambila Paz. – –

México: Prentice-Hall Hispanoamericana, 1994. – – 329 p.

2. Ayres, Frank. Cálculo Diferencial e Integral / Frank Ayres, Jr.; traducción Luís Gutiérrez Díez;colaborado por Angel Gutiérrez Vázquez. – – México: McGraw–Hill, 1971. – – 345 p.

3. Purcell, Edwin J. Cálculo Diferencial e Integral / Edwin J. Purcell, Dale Varberg; traducido porElena de Oteyza; revisión técnica José Antonio Gómez Ortega. – – México: Prentice-HallHispanoamérica, 1992. – – 462 p.

4. Protter, Murray H. Cálculo con geometría analítica / Murray H. Protter, Charles B. Morrey;

traducción Hugo Pereyra; colaborado por Manuel López Mateos. – – 3a de. – – Bogotá:Fondo Educativo Interamericano, 1980. – – 872 p.

5. Purcell, Edwin J. Cálculo con Geometría Analítica / Edwin J. Purcell, Dale Verberg; traducido porElena de Oteyza; revisión técnica José Antonio Gómez Ortega. – – México: Prentice-HallHispanoamericana, 1993. – – 924 p.

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Facultad de Ciencias Químicas REGLAMENTO CURSO PROBATORIO DE INGRESO

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(Homologado por el Honorable Consejo Superior Universitario de la Universidad Nacional de Asunción Resolución N° 0500-00-2013, Acta Nº 20 (A.S. Nº 20/16/10/2013), de fecha 16 de octubre de 2013)

SECCIÓN I

DISPOSICIONES GENERALES

Art. 1º) LOS CURSOS PROBATORIOS DE INGRESO (CPI y CPIN) están concebidos en la Facultad deCiencias Químicas de la Universidad Nacional de Asunción, como requisito para acceder a una de lascarreras que ofrece la Facultad, conforme a las plazas establecidas por el Consejo Directivo.

Art. 2º) La aprobación de uno de los Cursos Probatorios no otorga crédito alguno para ninguna de las carrerasuniversitarias por sí misma, si no se cumplen todas las condiciones de selección establecidas en elpresente reglamento.

Art. 3º) El presente reglamento, aprobado por el Consejo Superior Universitario, es el instrumento válido parael funcionamiento de los Cursos Probatorios de ingreso a la Facultad de Ciencias Químicas.

Art. 4º) La Facultad de Ciencias Químicas habilitará la cantidad de Cursos Probatorios necesarios para el

ingreso de los postulantes a las distintas carreras que ofrece, los cuales, se desarrollarán de acuerdo aun calendario de Actividades aprobado por el Consejo Directivo.

Art. 5º) Los propósitos de los Cursos Probatorios son:a) Impartir a los postulantes los conocimientos pertinentes para las carreras de la Facultad, preparándolos

para el desarrollo de los contenidos programáticos de las carreras.b) Facilitar la adaptación del postulante a la vida universitaria.c) Informar a los postulantes sobre las distintas carreras que se imparten en esta Casa de Estudios.d) Seleccionar a los estudiantes para acceder a las carreras que se imparten en la Facultad de Ciencias

Químicas entre los postulantes de mejores rendimientos.Art. 6º) Se admitirán a los Cursos Probatorios los postulantes que posean el título de Bachiller en cualquiera de

las orientaciones o su equivalente.Art. 7º) En los Cursos Probatorios se desarrollarán las siguientes asignaturas, en base a los correspondientes

programas de estudios aprobados por el Consejo Directivo de la Facultad.

En el Primer Semestre (CPI), para las carreras deBioquímica, Farmacia, Ingeniería Química, Ingeniería de

Alimentos, Licenciatura en Ciencia y Tecnología deAlimentos y Licenciatura en Química Industrial:

En el Segundo Semestre (CPIN), para la carrerade Licenciatura en Nutrición:

a) Química Generalb) Física Generalc) Geometría Analítica y Cálculod) Matemática Básica

a) Química Generalb) Física Generalc) Matemática Básicad) Biología General

SECCIÓN II

DE LA ORGANIZACIÓN DEL CURSOArt. 8º) Los cursos serán organizados en secciones y se dispondrá de la cantidad de secciones necesarias según

la cantidad de postulantes inscriptos, las que funcionarán con los equipos docentes correspondientes.Art. 9º) Los Cursos Probatorios de ingreso serán conducidos a través de una estructura académico-

administrativa compuesta por:a) El Comité de Ingreso, que será el órgano contralor de los cursos, yb) La Unidad Ejecutora, que será el órgano directamente responsable del desarrollo de los cursos.

D E L C O M I T É D E I N G R E S O

Art. 10º) El Comité de Ingreso, con carácter "Ad hoc", estará constituido por:a) El Decano de la Facultad, quien ejercerá la presidencia.b) El Director de los Cursos Probatorios de Ingreso, quien actuará como secretario.

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c) Un Miembro Docente del Consejo Directivo.d) El Director Académico de la Facultad.e) El Asesor Pedagógico de los cursos probatorios.

f)

Un consejero estudiantil representante ante el Consejo Directivo.Art. 11º) El Miembro Docente, y el Consejero Estudiantil que integran el Comité de Ingreso, serán nombradosanualmente por el Consejo Directivo de la Facultad.

Art. 12º) Son atribuciones del Comité de Ingreso:a) Ejercer la fiscalización académica, administrativa y disciplinaria del curso.b) Proponer al Consejo Directivo el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios.c) Proponer al Consejo Directivo la nómina del personal docente afectado a las distintas asignaturas.d) Elevar al Consejo Directivo los programas de estudio de las distintas asignaturas.e) Solicitar a la Unidad Ejecutora la elaboración de informes específicos que considere necesarios.

Art. 13º) El Comité de Ingreso deberá reunirse en sesiones ordinarias una vez al mes, durante el desarrollo delos cursos, y en sesiones extraordinarias cada vez que las circunstancias así lo requieran.

Art. 14º) Las situaciones no contempladas en el presente reglamento serán resueltas por el Comité de Ingreso

por mayoría simple de votos, debiendo llevarse a votación todas las mociones. En caso de empate, elpresidente tendrá doble voto.Art. 15º) Las resoluciones del Comité de Ingreso, que afecten a los postulantes en particular, serán apelables

ante el Consejo Directivo en el plazo de 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles de habérselas publicado.

D E L A U N I D A D E J E C U T O R A

Art. 16º) La Unidad Ejecutora de los cursos, dependiente de la Facultad de Ciencias Químicas, estará integradapor:

a) El Director de los Cursos Probatorios.b) Un Asesor Pedagógico.c) El Cuerpo Docente de los cursos (Coordinadores de Áreas y los profesores de cada asignatura).d) El Personal de Apoyo.

Art. 17º)

Para ser Director de los Cursos Probatorios se requiere:a) Ser o haber sido profesor de la Facultad de Ciencias Químicas (UNA).b) Disponer de tiempo completo, en el horario establecido para el funcionamiento de los Cursos

Probatorios.Art. 18º) El Director y el Asesor Pedagógico de los Cursos Probatorios serán nombrados anualmente por el

Consejo Directivo de la Facultad a propuesta del Señor Decano. Los Coordinadores de Áreas seránnombrados anualmente por el Consejo Directivo a propuesta del Comité de Ingreso.

Art. 19º) El Director de los Cursos Probatorios dependerá directamente del Decanato, y a través de éste delConsejo Directivo de la Facultad. Los Coordinadores dependerán de la Dirección de los CursosProbatorios.

Art. 20º) El Director es responsable directo del buen funcionamiento de los Cursos Probatorios y deberá:a) Planificar el desarrollo de los cursos

b)

Proponer al Comité de Ingreso la nómina de docentes necesarios para el desarrollo de cada curso.c) Asistir a la Facultad de Ciencias Químicas, en el horario de clases, a fin de efectuar el seguimiento deldesarrollo de los programas de las asignaturas.

d) Supervisar la asistencia de los demás integrantes de la Unidad Ejecutora y de los postulantes.e) Supervisar las pruebas sumativas y finales.f) Elaborar con los demás integrantes de la Unidad Ejecutora un informe final de cada curso probatorio,

que entregará al Comité de Ingreso dentro de los 2 (dos) meses posteriores a la finalización del curso.g) Tomar las medidas correspondientes en caso de que los otros miembros de la Unidad Ejecutora o los

postulantes incurran en faltas disciplinarias, con cargo de informar al Comité de Ingreso de lo actuadoen la siguiente sesión ordinaria.

h) Elevar al Decano cualquier informe solicitado por éste sobre la marcha de los Cursos Probatorios.i) Gestionar los implementos necesarios para el buen desarrollo de las actividades de los Cursos

Probatorios y los recursos necesarios para los casos imprevistos.

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Art. 21º) El Asesor Pedagógico tendrá las siguientes funciones:a) Orientar a los postulantes en el estudio, el fortalecimiento grupal, para la definición de carreras y otros.

b)

Apoyar al Equipo Docente en la planificación de actividades, las metodologías de trabajo, lapreparación de materiales didácticos y la elaboración de instrumentos de evaluación.c) Analizar las situaciones que se presenten en la implementación de los Cursos Probatorios a nivel

administrativo, docente, postulantes y proponer las recomendaciones pertinentes.d) Evaluar la implementación de los cursos y elevar a la Dirección el informe correspondiente al finalizar

cada curso.e) Realizar el seguimiento del rendimiento académico de los postulantes.f) Mantener informado a los padres de los postulantes en los casos necesarios.

Art. 22º) La administración financiera del curso será ejercida por el Director Administrativo de la Facultad,quien deberá:

a) Tener al día los registros contables de los Cursos Probatorios y presentar informes al Comité deIngreso, cuando se requiera.

b)

Elevar al Director de los Cursos Probatorios la nómina de postulantes que adeuden cuotas 8 (ocho) díasantes de cada prueba sumativa y de la primera prueba final.c) Presentar al Comité de Ingreso el balance general dentro de los 15 (quince) días de finalizado el curso.

Art. 23º) Para ser Coordinador de Área se requiere:a) Poseer título universitario y experiencia docente que avale su idoneidad en el área asignada.b) Disponer de tiempo dentro del horario de funcionamiento de los Cursos Probatorios, para el desempeño

de sus funciones.Art. 24º) Para ser docente de los Cursos Probatorios se requiere:

a) Poseer título universitario y experiencia docente que avale su idoneidad en la asignatura asignada.b) Disponer de tiempo dentro del horario de funcionamiento de los Cursos Probatorios, para el desempeño

de sus actividades docentes.Art. 25º) Los Coordinadores de Áreas deberán:

a)

Planificar con el equipo docente las actividades correspondientes a la asignatura y elevarlas a laDirección.

b) Seguir estrechamente el desarrollo del curso de las respectivas asignaturas a su cargo y en todas lassecciones.

c) Ser responsables de que la/s asignatura/s a su cargo se desarrollen de manera equivalente en todas lassecciones, para lo cual, deberán reunirse todas las veces que sean necesarias con su equipo docente a finde interiorizarse de la marcha del curso y establecer las orientaciones pertinentes.

d) Analizar el rendimiento académico de los postulantes, en la asignatura de su coordinación, en todas lassecciones para tomar las medidas correctivas en los casos necesarios.

e) Coordinar la preparación de los temarios para las pruebas sumativas y para el banco de preguntas de laprueba final, elaborados por el equipo docente a su cargo, y guardarlos en los medios establecidos parael efecto.

f)

Informar sobre la marcha del curso al Director de los Cursos Probatorios cuando éste así lo requiera.g) Informar al Director sobre situaciones de indisciplina generadas durante el desarrollo del curso.h) Informar periódicamente sobre el desempeño de los profesores al Director de los Cursos Probatorios, o

cuando éste lo requiera.i) Elevar un informe final al Director de los Cursos Probatorios dentro de los 15 (quince) días siguientes

de la finalización del curso.Art. 26º) Los profesores de los cursos deberán:

a) Participar de las reuniones organizadas por el Coordinador a fin de planificar los distintos aspectos deldesarrollo de la asignatura.

b) Asistir puntualmente, según el horario establecido, a desarrollar sus clases.c) Desarrollar en su totalidad el programa establecido para la asignatura, siguiendo las pautas establecidas

para el efecto.d) Elaborar los temas que conformarán el Banco de ítems correspondiente a la asignatura a su cargo.

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e) Integrar la Mesa Examinadora de las pruebas sumativas, y si fueren asignados, de las finales.f) Mantener el decoro y la disciplina durante el desarrollo de sus clases.g) Informar al Coordinador de Área sobre situaciones de indisciplina que se generen en sus clases.

Art. 27º)

Los profesores de los cursos serán nombrados anualmente por el Consejo Directivo, a propuesta delComité de Ingreso.Art. 28º) El Secretario de los Cursos Probatorios deberá:

a) Planificar y organizar las actividades del personal de Secretaría en base a las directivas de su superiorinmediato.

b) Estar en su lugar de trabajo en el horario asignado a sus funciones.c) Preparar las comunicaciones requeridas para los coordinadores, profesores, postulantes y otros.d) Preparar y reproducir los materiales impresos requeridos en el curso.e) Velar por el cuidado y mantenimiento de los materiales de las oficinas de los Cursos Probatorios y de

los archivos puestos a su cuidado. Cualquier situación anormal observada deberá informarinmediatamente a su superior inmediato para tomar las medidas correspondientes.

f) Dar solo las informaciones y/o comentarios académicos autorizados por el Director.

SECCIÓN III

DE LAS INSCRIPCIONES Y LA ADMINISTRACIÓN

Art. 29º) Las inscripciones a los cursos se harán en la oficina habilitada para el efecto por la Facultad deCiencias Químicas y el pago de los aranceles se efectuará en la Perceptoría de la Facultad. Las sumasabonadas por el postulante no serán devueltas total ni parcialmente por ningún motivo.

Art. 30º) Los aranceles serán propuestos por el Comité de Ingreso al Consejo Directivo para su consideración,dentro del plazo establecido en el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios.

Art. 31º) El período de inscripción para cada curso probatorio ofrecido por la Facultad se fijará en el Calendariode Actividades de los Cursos Probatorios. Dicho plazo será de carácter perentorio e improrrogable.

Art. 32º) Para la inscripción a los cursos se requerirá la presentación de los siguientes recaudos:a) Cédula de identidad paraguaya. En el caso de los extranjeros, pasaporte o documento de identidad

válido para los países del MERCOSUR.b) Certificado de antecedentes policiales.c) Dos fotografías recientes en colores de 3 cm por 4 cm.d) Constancia de pago de la matrícula.e) El formulario de solicitud de inscripción proveído por la Facultad de Ciencias Químicas, debidamente

completado.Art. 33º) Para permanecer en la lista oficial, el postulante deberá presentar, dentro del plazo establecido en el

Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios, los siguientes documentos:a) Certificado Original de Estudios concluidos de la Enseñanza Media o su equivalente, legalizado por el

Ministerio de Educación y Cultura y por el Rectorado de la UNA.b) Fotocopia del título de Bachiller o su equivalente, legalizado por el Ministerio de Educación y Cultura y

por el Rectorado de la UNA.

El incumplimiento de estos requisitos será causa suficiente para la cancelación de la inscripción.Art. 34º) Un postulante del CPI podrá incorporarse al CPIN que inicia el mismo año, bajo las siguientes

condiciones:a) Si no ha aprobado ninguna asignatura común de ambos cursos probatorios y ha adquirido el derecho a

presentarse a las pruebas finales establecidas para el CPI podrá inscribirse al CPIN, abonando el 50 %del arancel establecido como costo del curso.

b) Si ha aprobado alguna asignatura común de ambos cursos probatorios, podrá acreditar los puntajesfinales de las asignaturas comunes aprobadas, como puntajes finales del CPIN y para presentarse a laspruebas finales de las asignaturas no aprobadas abonará solamente los derechos arancelarios dehabilitación a dichas pruebas.

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c) Podrá acreditar los promedios de las pruebas sumativas de las asignaturas comunes no aprobadas, comopromedios de las pruebas sumativas del CPIN, siempre que no renuncie expresamente, por escrito, aesta opción al inicio del curso.

d) Deberá tener la asistencia reglamentaria en la asignatura Biología General y en todas las otrasasignaturas en las cuales ha renunciado a su promedio.

Art. 35º) Un postulante del CPIN, que ha obtenido el derecho a dar las pruebas finales, podrá incorporarse alCPI que inicia al término del CPIN, abonando el 50 % del arancel establecido como costo del curso.

Art. 36º) Los postulantes recibirán una copia del presente reglamento, y al momento de la inscripciónexpresarán por escrito su conformidad y sometimiento al mismo. El incumplimiento de dicho requisitoserá causal suficiente de no inscripción.

Art. 37º) La inscripción deberá ser tramitada en forma personal por el interesado, quien deberá identificarse consu documento de identidad, o en su defecto, por su representante legal debidamente identificado.

SECCIÓN IV

DEL DESARROLLO Y LA EVALUACIÓN DE LAS ASIGNATURAS

Art. 38º) El desarrollo de las asignaturas se realizará de acuerdo a la planificación establecida por el EquipoDocente, previa aprobación de la Dirección de los Cursos Probatorios.

Art. 39º) Los postulantes serán evaluados en cada asignatura del curso probatorio mediante pruebas sumativasy finales, de la siguiente manera:

a) Las pruebas sumativas serán en número de 3 (tres) para cada curso probatorio.b) Las pruebas finales se tomarán al término del curso. En caso de que no se llenen las plazas establecidas

para cada carrera se habilitará un segundo período de pruebas finales, para los postulantes que hayanreprobado una o más asignaturas en el primer período.

Las condiciones para acceder a estas pruebas están indicadas en los Art. 52° y 53° del presente reglamento.Art. 40º) En las fechas establecidas para las pruebas sumativas y finales, el postulante deberá presentarse frente

al aula que se le asigne, en el horario estipulado por la Dirección de los Cursos Probatorios y publicadocon una antelación mínima de 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles en los tableros oficiales de los CursosProbatorios. El postulante, una vez cumplidas las diligencias de control establecidas, será ubicado en elaula para dar la prueba correspondiente.

Art. 41º) El tiempo de duración de cada prueba será establecido por la Dirección de los Cursos Probatorios, apropuesta de la Mesa Examinadora correspondiente y será notificado convenientemente a lospostulantes al inicio de la prueba.

Art. 42º) La tolerancia de entrada a una prueba será de 20 (veinte) minutos contabilizados desde la hora deinicio marcada en el pizarrón del aula donde se realiza la prueba. La hora de finalización marcada serála misma para todos los postulantes de dicha aula.

Art. 43º) Queda expresamente prohibida la entrada en el aula donde se desarrollan las pruebas sumativas ofinales con algún equipo de comunicación y/o almacenamiento de datos y queda prohibido el uso decualquier sistema de comunicación entre los postulantes durante el desarrollo de las pruebas. Elincumplimiento de este artículo será considerado fraude y se procederá a la aplicación del artículo 89º del presente reglamento.

Art. 44º)

Cada prueba sumativa y final constará de 30 (treinta) preguntas con respuestas de selección múltiple,correspondiendo a cada pregunta 1 (un) punto y el único documento válido para su corrección será laHoja de Respuestas facilitada por la Dirección de los Cursos Probatorios y llenada por el postulante, deacuerdo a las indicaciones establecidas.

Art. 45º) Cada postulante recibirá una sola Hoja de Respuestas, la que identificará con el número de sudocumento de identidad registrado en la Secretaría de los cursos y la fila correspondiente. En la mismaasentará sus respuestas a los ítems planteados y cualquier otra anotación que se haga en ella en elanverso y/o reverso invalidará dicha Hoja y el postulante afectado llevará el puntaje 0 (cero).

Art. 46º) Para responder a un ítem determinado, el postulante deberá marcar una sola de las cinco alternativasposibles, rellenando completamente el círculo correspondiente con el tipo de bolígrafo indicado.

En caso que un postulante marcare más de una alternativa para un ítem, aunque sea levemente y/o hayaintentado borrar el marcado con cualquier sistema, ese ítem le será anulado.

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Art. 47º) Finalizada la prueba, inmediatamente se hará la corrección por medios informáticos u otro medioestablecido.

Art. 48º)

Queda expresamente prohibida la publicación, reproducción y/o divulgación de los instrumentosempleados para las pruebas sumativas y finales, sin la autorización de la Dirección de los CursosProbatorios.

Art. 49º) Al término de cada prueba sumativa y final se expondrá en los tableros de los Cursos Probatorios untemario con las respuestas correctas y los postulantes tendrán un lapso de una hora para presentar losreclamos correspondientes, por escrito y con la firma de al menos un postulante. Los reclamos seránestudiados por las Mesas Examinadoras, cuyas resoluciones serán inapelables.

Art. 50º) Los puntajes de las pruebas sumativas se publicarán en los tableros oficiales de los Cursos Probatoriosdentro de las 48 (cuarenta y ocho) horas posteriores a la realización de las pruebas y los postulantespodrán solicitar las verificaciones de puntajes dentro de los 8 (ocho) días hábiles posteriores a lapublicación de los puntajes de la última prueba realizada y conforme a una calendarización establecidapara cada asignatura. Pasado este plazo no se admitirá ningún reclamo.

Art. 51º)

El Director de los Cursos Probatorios podrá disponer la destrucción de las Hojas de Respuestas depruebas sumativas y finales, luego de transcurridos 30 (treinta) días de finalizadas las pruebas finalesdel Curso Probatorio de Ingreso.

Art. 52º) Para presentarse a las pruebas sumativas, el postulante deberá estar al día con sus obligacionesarancelarias.

Art. 53º) Para presentarse a las pruebas finales en cada curso probatorio, el postulante deberá

Para el primer período:a) Figurar en la lista oficial de postulantes.b) Cumplir con un mínimo de 70 % de asistencia en el curso.c) Estar al día con el pago de los aranceles establecidos.d) Inscribirse, llenando el formulario correspondiente de acuerdo a las indicaciones establecidas.Para el segundo período:

a) Haberse presentado a todas las pruebas finales del primer período del curso vigente y haber reprobadouna o más asignaturas del mismo.

b) Inscribirse para este período, abonando el arancel correspondiente.Art. 54º) El puntaje final del postulante en cada asignatura se obtendrá sumando las siguientes partes:

a) El 40 % del promedio de los puntajes de las pruebas sumativas de la asignatura respectiva.b) El 60 % del puntaje de la prueba final de la asignatura respectiva.

Art. 55º) A los efectos de la aplicación del Art. 54°, los puntajes ponderados se redondearán estadísticamente auna cifra decimal y el puntaje final se redondeará estadísticamente al entero.

Art. 56º) El postulante aprobará una asignatura cuando tenga el puntaje final mínimo del 60 % (sesenta porciento) del total posible.

Art. 57º) Los períodos de pruebas finales se establecerán en el Calendario de Actividades de los CursosProbatorios y cada prueba final versará sobre la totalidad del programa.

Art. 58º)

Para las pruebas sumativas y finales se constituirán Mesas Examinadoras, integradas por profesoresnombrados por el Presidente del Comité de Ingreso a propuesta del Director de los Cursos Probatoriosen inteligencia con el Asesor Pedagógico y con el Coordinador de Área correspondiente.

Art. 59º) El postulante que no se presente a alguna de las pruebas sumativas en el día señalado y en el horarioestablecido llevará PUNTAJE 0 (cero) en dicha prueba.

Art. 60º) En caso de inasistencia a pruebas sumativas, las ausencias deberán ser justificadas dentro de las 24 hshábiles posteriores a la fecha de suministro de la prueba. Dichos justificativos serán tratados según loexpuesto en el Art. 61º.

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Art. 61º) ) Los justificativos por inasistencia a pruebas sumativas, serán consideradas solo en los casos depostulantes con enfermedades, accidentes y procesos de parto, así como por fallecimiento de familiar

en primer y segundo grado (padre, madre, hijos, cónyuge, hermanos/as); y estos hechos serándebidamente demostrados por medio de documentos expedidos por profesionales o de la autoridadcompetente. En el caso de enfermedad, accidente y procesos de parto, por el Certificado médicocorrespondiente, que deberá estar visado por el Ministerio de Salud Pública y Bienestar Social y en loscasos de fallecimientos de familiares, por medio de Certificado de Defunción original emitido por laDirección del Registro del Estado Civil de las Personas, debidamente visado por el Ministerio deJusticia y Trabajo o fotocopia autenticada por escribanía de dicho documento.

No serán aceptadas otras justificaciones por ningún otro motivo que no sean los establecidos.

Las ausencias debidas a enfermedades, accidentes y procesos de parto, además de la justificacióndocumental requerida, deberán ser constatadas por la/s persona/s designada/s por el Presidente del Comitéde Ingreso antes del vencimiento del plazo del reposo establecido en el certificado médico.

Art. 62º) Los justificativos con la documentación correspondiente serán analizados por el Comité de Ingreso,

que dará su dictamen de aceptación o rechazo fundamentando la decisión tomada. La expedicióndeberá realizarse dentro de las 72 hs hábiles contadas a partir de la presentación de los mismos ensecretaría del CPI en horario de atención y una vez realizada la verificación in situ.

La decisión tomada será inapelable.

Art. 63º) En todos los casos se admitirá la ausencia en 1(una) sola prueba sumativa de cada asignatura de lasque estén establecidas en el Calendario Académico del CPI.

Art. 64º) En caso de la aceptación por el Comité de Ingreso del justificativo que haya sido presentado dentro delplazo establecido en el Art. 60º; se procederá a acreditar el puntaje de la prueba sumativa siguiente ala prueba sumativa de la asignatura en la que el postulante estuvo ausente; si se tratase de la ausenciaen la primera o segunda prueba sumativa; si la ausencia se produce en la tercera prueba sumativa se leacreditará el puntaje de la segunda prueba sumativa de la misma asignatura.

Art. 65º) El postulante que no se presente a una prueba final, en cualquier período, quedará eliminado de la

nómina de postulantes.Art. 66º) Se recibirán las solicitudes de verificación de puntajes de las pruebas finales efectuadas por el

postulante, en horario establecido con antelación por la Dirección de los Cursos Probatorios, lasmismas serán atendidas en ese día, según el orden de presentación hasta dar atención a la últimasolicitud recibida.

SECCIÓN V

DEL INGRESO A LA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Art. 67º) Para ingresar a la Facultad de Ciencias Químicas, el postulante deberá aprobar todas las asignaturasque forman parte del curso, y acceder a una de las plazas establecidas

Art. 68º) El Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas establecerá anualmente, previo al inicio delCurso Probatorio de Ingreso, el respectivo número de plazas habilitadas para cada carrera ofrecida.

Estas plazas serán adjudicadas a los postulantes de mejores rendimientos, considerando la sumatoriade sus puntajes finales en las asignaturas aprobadas del respectivo curso probatorio, y ubicando a lospostulantes que aprobaron en el primer período de pruebas finales y luego a los que aprobaron en elsegundo período, hasta completar las plazas establecidas.

Art. 69º) El orden de adjudicación de las plazas se establecerá al final de cada período de pruebas finales ysegún el orden de preferencia por las carreras, manifestado por el postulante al inscribirse a dichaspruebas, de la siguiente manera: los postulantes, que hayan aprobado el curso probatorio con mayorespuntajes, entrarán en su primera opción, hasta que se llenen las plazas disponibles para la carrera de dichaopción, luego en los casos en que se ofrezca más de una carrera, irán por la segunda opción y asísucesivamente.

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En caso de empate en la sumatoria de puntajes finales entre dos o más postulantes para la adjudicación de laúltima plaza establecida para cada carrera, el desempate se hará teniendo en cuenta los mejores puntajesfinales en cada asignatura de acuerdo al siguiente orden de prelación y considerando solamente lasasignaturas desarrolladas en cada curso: QUÍMICA GENERAL, FÍSICA GENERAL, GEOMETRÍAANALÍTICA Y CÁLCULO y MATEMÁTICA BÁSICA.

De persistir el empate, el número de plazas para la carrera cuya última plaza se disputa, será ampliado parapermitir el ingreso de los postulantes afectados por este empate.

Art. 70º) La Facultad de Ciencias Químicas no llenará las plazas si es que la cantidad de postulantes que hayaaprobado todas las asignaturas del Curso Probatorio respectivo fuere menor que las plazas disponibles.

Art. 71º) El Director del Curso Probatorio elevará al Presidente del Comité de Ingreso la nómina de postulantesque aprobaron el curso probatorio, dentro de las 24 (veinticuatro) horas de finalizadas las pruebasfinales.

Para los cursos desarrollados en el primer semestre elevará la nomina de postulantes aprobados con laasignación de carreras, dentro de las 72 (setenta y dos) horas hábiles de finalizado cada periodo de pruebasfinales. Esta nómina se dará a publicidad una vez que autorice el Presidente del Comité de Ingreso.

Art. 72º)

La validez de los derechos de admisión a la Facultad es de 2 (dos) años para los ingresantesmatriculados al primer nivel de la carrera respectiva y con permiso concedido por el Consejo Directivode la Facultad, y de 1 (un) año para los no matriculados.

Art. 73º) Los postulantes del CPI/CPIN que no hayan accedido a una plaza establecida deberán cursarnuevamente todas las asignaturas del curso probatorio, salvo en los casos contemplados en losartículos 34º y 35º del presente reglamento.

SECCIÓN VI

DE LAS BECAS OTORGADAS POR LA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Art. 74º) Un postulante podrá ser exonerado del pago del arancel de uno de los Cursos Probatorios mediante unabeca otorgada por la Facultad de Ciencias Químicas, a través de una resolución del Decanato apropuesta del Comité de Ingreso.

Art. 75º) Podrán acceder a esta beca los ciudadanos paraguayos, inscriptos en uno de los Cursos Probatorios quehayan llenado la solicitud correspondiente y reúnan los siguientes requisitos:

a) Presentar el Certificado de Estudios concluidos de la enseñanza media o su equivalente.b) Haber obtenido un promedio absoluto general mínimo de 4 sobre la escala de 5 o su equivalente en otra

escala, calculado de las notas finales de los tres últimos cursos del nivel medio.c) Ser de escasos recursos económicos familiares.d) No estar beneficiado con otra beca en el momento en que se adjudica la beca del Curso Probatorio

respectivoe) Haber presentado la solicitud correspondiente en el momento de la inscripción al Curso Probatorio.

Art. 76º) La selección de los postulantes estará a cargo del Comité de Ingreso, quien deberá expedirse sobre laconcesión de becas en un plazo máximo de 1 (un) mes, luego del cierre del período de recepción desolicitudes. La asignación de las becas se hará atendiendo a la situación económica y a losantecedentes académicos de los solicitantes.

Art. 77º)

Dentro de las 2 (dos) semanas del cierre del período de recepción de solicitudes el Comité de Ingresopodrá precalificar en orden de prioridad a los solicitantes, de acuerdo con su situación económicadeclarada. La Dirección de los Cursos Probatorios publicará la lista de los solicitantes noprecalificados, a efectos de regularizar su situación arancelaria. Las becas disponibles solamente seránadjudicadas entre los solicitantes precalificados.

Art. 78º) El Comité de Ingreso tomará los recaudos necesarios para la verificación de los datos consignados enla solicitud de beca.

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Art. 79º) El número de plazas disponibles para becas de uno de los Cursos Probatorios se establecerá porResolución del Decano a propuesta del Director de los Cursos Probatorios, teniendo en cuenta ladisponibilidad económica de la Institución y en ningún caso deberá exceder el 5 % del total depostulantes matriculados al inicio de cada curso. Los postulantes a la beca completarán la solicitud alinscribirse al Curso Probatorio dentro del lapso establecido en el Calendario de Actividades de losCursos Probatorios y abonando un arancel mínimo hasta tanto se resuelva el trámite.

Art. 80º) El solicitante de beca que no haya sido precalificado para acceder a la beca o no haya sido beneficiadocon ella abonará la totalidad del arancel bajo una modalidad especial de pago, establecida por elComité de Ingreso.

Art. 81º) La Facultad de Ciencias Químicas no está obligada a otorgar el número máximo de becas disponiblessi el Comité de Ingreso determina que los candidatos no reúnen las condiciones estipuladas en estereglamento.

Art. 82º) La promoción de las becas corresponderá a la Dirección de los Cursos Probatorios, donde sepresentarán las solicitudes correspondientes.

Art. 83º) En caso de verificarse la falsedad de algún dato indicado en la solicitud, ésta quedará sin efecto.

Art. 84º)

Para mantener la condición de becario, el postulante deberá cumplir los siguientes requisitos:a) Tener un promedio general mínimo del 60 % en las tres primeras pruebas sumativas, establecidas en elcalendario de los Cursos Probatorios.

b) No haber incurrido en los actos de indisciplina indicados en este Reglamento.c) Tener una asistencia mínima a clases del 70 % calculada hasta la tercera prueba sumativa establecida en

el calendario de los Cursos Probatorios.Art. 85º) En caso de revocarse la condición de becario, el postulante deberá abonar el 50 % del costo del Curso

Probatorio de Ingreso, en las condiciones que dispondrá el Comité de Ingreso.Art. 86º) Las media becas disponibles al revocarse la condición de becario por la aplicación del Art. 84°, serán

adjudicadas por el Decano a los precalificados que no fueron beneficiados y que cumplen con losrequisitos establecidos en dicho artículo, previo informe del Director de los Cursos Probatorios.

Art. 87º) Los becarios que al momento de la inscripción a las pruebas finales acrediten un rendimiento mínimo

promedio del 60 % en las pruebas sumativas de cada una de las asignaturas del curso y que no hayanincurrido en actos de indisciplina serán exonerados del pago del derecho al primer período de pruebasfinales.

SECCIÓN VII

DEL RÉGIMEN DISCIPLINARIO

Art. 88º) Son faltas disciplinarias de los postulantes:a) El fraude de cualquier tipo comprobado fehacientemente.b) Cualquier perjuicio ocasionado a los bienes de la Facultad de Ciencias Químicas o de la Universidad

Nacional de Asunción.c) Cualquier acto de indisciplina que atente contra el normal desarrollo de las clases o contra la integridad

física o moral de algún miembro de la Facultad de Ciencias Químicas, de la Universidad Nacional de

Asunción o de otro postulante.d) Cualquier contravención a lo establecido en este reglamento.e) El uso de algún sistema y/o equipo de comunicación en aula, durante el desarrollo de las clases.

Art. 89º) Si durante una prueba se constatase fraude, se retirará del postulante los instrumentos empleados parala prueba, anotando en los mismos la observación que corresponde, con la firma de por lo menos dosintegrantes de la Mesa Examinadora, e incautando cualquier elemento utilizado para el fraude. La nota,en este caso, será 0 (cero) con la observación POR FRAUDE, que deberá constar en el actacorrespondiente.

Art. 90º) En los casos de falsificación y/o adulteración realizados por un postulante, se elevará por escritoinmediatamente la comunicación al Director de los Cursos Probatorios, con las pruebas pertinentes.

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Art. 91º) El postulante que haya cometido perjuicios a los bienes propios de la Facultad de Ciencias Químicas ode la Universidad Nacional de Asunción, será sancionado por la instancia que corresponda y deberáreparar el daño causado o resarcirlo económicamente, en un plazo máximo de 15 (quince) días.

Art. 92º)

Constituyen faltas disciplinarias de los miembros de la Unidad Ejecutora:a) El fraude de cualquier tipo comprobado fehacientemente.b) Cualquier acto de indisciplina que atente contra el normal desarrollo de las clases o contra la integridad

física o moral de algún miembro de la Facultad de Ciencias Químicas, de la Universidad Nacional deAsunción o de algún postulante.

c) El ejercicio de la docencia de carácter privado relacionado con la preparación de postulantes a laFacultad de Ciencias Químicas, simultáneamente con el desarrollo de los Cursos Probatorios.

d) Cualquier contravención a lo establecido en este reglamento y en el régimen disciplinario de la UNA.Art. 93º) Ante la constatación de faltas disciplinarias por parte de los postulantes y/o los miembros de la Unidad

Ejecutora, podrán ser aplicadas las siguientes sanciones:a) Apercibimiento por escrito.b) Suspensión como integrante de los Cursos Probatorios, hasta de 3 (tres) días hábiles

c)

Suspensión por más de 3 (tres) días hábiles, yd) Separación de los Cursos ProbatoriosArt. 94º) La separación de los Cursos Probatorios no podrá imponerse sin la previa instrucción de un sumario

administrativo en averiguación de los hechos, ordenado por el Presidente del Comité de Ingreso apedido del Director de los Cursos Probatorios, que deberá quedar concluido en el plazo de 30 (treinta)días y la resolución deberá ser dictada en el plazo de 8 (ocho) días.

SECCIÓN VIII

DE LAS DISPOSICIONES FINALES

Art. 95º) El presente reglamento y/o sus modificaciones posteriores regirán los Cursos Probatorios luego de suaprobación por las instancias correspondientes.

Art. 96º) Las situaciones no previstas en el presente reglamento deberán ser estudiadas por el Comité de Ingresode la Facultad, quien elevará su dictamen al Consejo Directivo para la resolución pertinente.-

CIUDAD UNIVERSITARIA, San Lorenzo, 16 de octubre de 2013.-

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6. Calendario de Actividades Administrativas:

F E C H A S ACONTECIMIENTOS

1 de marzo:

01 al 03 de abril:

30 de abril:

1 de mayo:

8 de mayo:14 y 15 de mayo:

12 de junio

Día de los Héroes

Semana SantaDía del Maestro

Día del Trabajador

Día del QuímicoFiestas PatriasPaz del Chaco

ASIGNATURA PRUEBAS

SUMATIVAS

PRUEBAS FINALES

(1°P)

PRUEBAS FINALES

(2°P)

QUÍMICA GENERAL:

27/febrero/15

20/abril/1515/junio/15 29/junio/15 13/julio/15

FÍSICA GENERAL:25/febrero/15

22/abril/1517/junio/15

02/julio/15 15/julio/15

GEOMETRÍA ANALÍTICA Y

CÁLCULO:

24/abril/1522/mayo/1519/junio/15


MATEMÁTICA BÁSICA:

30/enero/1523/febrero/1527/marzo/15


A C T I V I D A D E S A D M I N I S T R A T I V A S

F E C H A S

Recepción de solicitudes de becas:

Inscripciones:

Clases: Fecha límite de recepción de Documentos:

Primer período de pruebas finales:

Segundo período de pruebas finales:

Del 9 al 19 de diciembre de 2014

Normales: Del 17 de diciembre de 2014 al 02 de enero/2015Tardías: Del 05 de enero al 06 de marzo de 2015, con unrecargo del 10 % del precio de contado

Del 05 de enero de 2015 al 19 de junio de 2015

Hasta el viernes, 29 de mayo de 2015

Del 29 de junio al 09 de julio de 2015

Del 13 al 20 de julio de 2015

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!"# $%#LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES SÁBADO SEMANA MES

5 6 7 8 9 10 1 ENE12 13 14 15 16 17 2

19 20 21 22 23 24 3

26 27 28 29 30 s1 MB 31 4

2 3 4 5 6 7 5 FEB

9 10 11 12 13 14 6

16 17 18 19 20 21 7

23 s2 MB 24 25 s1 FG 26 27 s1 QG 28 8

2 3 4 5 6 7 9 MAR

9 10 11 12 13 14 10

16 17 18 19 20 21 11

23 24 25 26 27 s3 MB 28 12

30 31 1 2 3 4 13 ABR

6 7 8 9 10 11 14

13 14 15 16 17 18 15

20 s2 QG 21 22 s2 FG 23 24 s1 GAC 25 16

27 28 29 30 asueto 1 feriado 2 17 MAY

4 5 6 7 8 asueto 9 18

11 12 13 14 feriado 15 feriado 16 19

18 19 20 21 22 s2 GAC 23 20

25 26 27 28 29 30 21

1 2 3 4 5 6 22 JUN

8 9 10 11 12 feriado 13 23

15 s3 QG 16 17 s3 FG 18 19 s3 GAC 20 24

22 23 24 25 26 27 25

29 F1 QG 30 1 2 F1 FG 3 4 26 JUL

6 F1 GAC 7 8 9 F1 MB 10 11 27

13 F2 QG 14 15 F2 FG 16 17 F2 GAC 18 28

20 F2 MB 21 22 23 24 25

CLAVES y OBSERVACIONES: ASIGNATURAS: QG = Química General, MB = Matemática Básica, GAC = Geometría Analítica y Cálculo,

FG = Física General

PRUEBAS: s1, s2 y s3 = Sumativas 1, 2 y 3 para cada asignatura

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7. Horarios de clases – Año 2015

Horarios de clases regulares

G r u p o 1 LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES

MATEMATICA FISICA QUIMICA QUIMICA MATEMATICA

MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA FISICA MATEMATICA

QUIMICA QUIMICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA

FISICA MATEMATICA FISICA FISICA QUIMICA

G r u p o 2 LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES

MATEMATICA QUIMICA FISICA MATEMATICA MATEMATICA

MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA FISICA QUIMICA

FISICA MATEMATICA QUIMICA FISICA MATEMATICA

QUIMICA FISICA MATEMATICA QUIMICA QUIMICA

G r u p o 3 LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES

MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA MATEMATICA

QUIMICA QUIMICA QUIMICA MATEMATICA QUIMICA

MATEMATICA FISICA MATEMATICA FISICA MATEMATICA

FISICA MATEMATICA FISICA FISICA QUIMICA


MATEMATICA QUIMICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA

MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA MATEMATICA

FISICA FISICA FISICA FISICA QUIMICA

QUIMICA MATEMATICA QUIMICA FISICA MATEMATICA

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7. Horarios de clases – Año 2015

Horarios de clases regulares


QUIMICA MATEMATICA FISICA FISICA MATEMATICA

FISICA MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA

MATEMATICA QUIMICA MATEMATICA QUIMICA QUIMICA

MATEMATICA FISICA QUIMICA FISICA MATEMATICA

G r u p o 6

LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNESFISICA FISICA MATEMATICA FISICA QUIMICA

QUIMICA QUIMICA FISICA QUIMICA MATEMATICA

MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA FISICA MATEMATICA

MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA MATEMATICA QUIMICA.

8. Informaciones durante el curso

Las informaciones referentes a cursos en desarrollo se encontrarán en el tablero oficial del CPI delos Cursos Probatorios y/o en la página WEB de la Facultad de Ciencias Químicas, tales como:

•

Actividades próximas establecidas en el Calendario del CPI de los Cursos Probatorios(http://www.qui.una.py/cpi/actividades_proximas.htm)

• Asignación de Aulas para Pruebas Sumativas y Finales para los postulantes habilitados aparticipar de las mismas (http://www.qui.una.py/cpi/asig_aulas.htm)

•

Puntajes de Pruebas Sumativas y Finales (http://www.qui.una.py/cpi/puntajes.htm)

• Fechas y horarios de algunas actividades puntuales, como el inicio de las Pruebas Sumativas y

Finales (http://www.qui.una.py/cpi/asig_aulas.htm) No se admitirán reclamos sobre informaciones obtenidas acerca del CPI de los Cursos Probatoriosen otras dependencias de la Facultad de Ciencias Químicas. Cuando se obtienen informacionesorales de la Secretaría del CPI de los Cursos Probatorios, deberá solicitarse el nombre de laspersonas que las provee, a fin de efectuar los reclamos correspondientes. El horario de atención dela Secretaría del CPI de los Cursos Probatorios durante el desarrollo del Curso Probatorio es de7:15 a 14:00 horas, todos los días hábiles.

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RECUERDE QUE ninguna información oral obtenida prevalecerá sobre las informaciones establecidas en losmedios escritos, por lo que se aconseja que ciertas informaciones críticas, como fechas y horarios de pruebas, sean

obtenidas del tablero oficial del CPI de los Cursos Probatorios o de la página WEB de la Facultad de CienciasQuímicas.

Las direcciones de la página WEB para el acceso directo a las informaciones ya están indicadasmas arriba. También se puede acceder a estas informaciones navegando a través del portalprincipal de la Facultad en la dirección:

http://www.qui.una.py

y de las etiquetas de la izquierda se elige Curso Probatorio , luego en esta página al final se tieneel enlace con el nombre de Datos de los cursos en desarrollo, que finalmente lleva a desembocar elas informaciones de interés.

9. Las evaluaciones durante el curso:

Habrán tres pruebas sumativas por cada asignatura del curso y pruebas formativas anteriores a laspruebas sumativas de cada asignatura.

En las fechas establecidas para las Pruebas Sumativas y Finales, el postulante deberá presentarse frente al aula quese le asigne, en el horario estipulado por la Dirección y publicado, con una antelación mínima de 48 (cuarenta y ocho)horas hábiles, en los tableros oficiales del CPI de los Cursos Probatorios. El postulante, una vez cumplidas lasdiligencias de control establecidas, será ubicado en el aula para dar la prueba correspondiente (Art. 40° del reglamentovigente).

El requisito indispensable para el ingreso al Examen es la presentación de la Cédula de IdentidadPolicial o el documento equivalente. No se admitirán fotocopias excepto en los casos de extravíos

de Documentos de Identidad, y se deberán presentar la contraseña de la solicitud del documento enel departamento de Identificaciones y la denuncia policial correspondiente.

Las pruebas sumativas y finales se iniciarán a las 17:00 horas, en las fechas establecidas.

En la semana anterior a la realización de tres pruebas sumativas consecutivas, se desarrollarán lassiguientes actividades:

Miércoles Jueves y Viernes

Publicación de loslistados de asignación de

Aulas a las 13:00 horas.

Recepción de notas de reclamo sobre el listadohasta las 9:00 horas y expedición de la Dirección

sobre los reclamos hasta las 13:00 horas.

Las solicitudes de los postulantes, que no hagan sus reclamos en estos días y lo hacen en el día derealización de la prueba, serán atendidas después de ubicar en sus aulas de prueba a los postulantesdebidamente habilitados con anterioridad, por lo que existe la posibilidad que NO PUEDAN INGRESAR al aula dentro de la tolerancia establecida en el reglamento, llevando en dicha pruebael puntaje 0 (cero).

Los postulantes que no se hayan presentado a alguna prueba sumativa, automáticamente quedaráneliminados de la lista para la siguiente prueba sumativa. Se les incluirá de nuevo en la lista, previa justificación por escrito de su falta antes del inicio de la prueba siguiente.

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Las prórrogas para el pago de cuotas presentadas a la Dirección del CPI de los Cursos Probatorios,con el objeto de figurar en las listas de las Pruebas Sumativas tendrán validez solamente para unaprueba sumativa fijada. NO SE ACEPTARÁN DOS SOLICITUDES DE PRÓRROGACONSECUTIVAS, excepto para aquellos postulantes que mantienen en cada prueba anterior un

rendimiento mínimo del 60 %. Asistencia a clases y control de la misma

a) Los postulantes deben tener en cuenta que asisten a una Institución Educativa y por lo tantodeben acudir a ésta sobriamente vestidos.

b) La hora de inicio de clases es de 7:30 hs , la segunda clase se inicia a las 9:00 hs, la terceraclase se inicia a las 10:30 horas y la cuarta clase se inicia a las 12: 15 hs y se extiende hasta las13:30 horas, en los días fijados en el Calendario de Actividades. Fuera del horario de entradapara cada clase ningún alumno podrá ser admitido para participar de las mismas.

c)

Las clases no se suspenden por lluvias, por huelgas o paros. En estos casos solamente, setendrá consideración en el horario de entrada.

d)

Se hará el control de asistencia a clases mediante la firma en carpetas habilitadas para elefecto, las que deberán manejarse adecuadamente por ser un documento público, por lo tanto:

♦ El postulante no deberá escribir nada en ellas, sino solamente estampar su firma de lamisma manera en que figura en los registros del CPI de los Cursos Probatorios. Si severificare una escritura extraña en las carpetas, se suspenderá la firma en el aulacorrespondiente durante tres días o hasta que se identifique al o los responsables.

♦ La firma deberá ser estampada exclusivamente por el postulante. La firma de unpostulante por otro se considerará un fraude cometido por el postulante al que se intenta

beneficiar, y se establece una sanción para el caso cuyo procedimiento será el siguiente(Art. 93º del reglamento vigente):

• la primera vez será un apercibimiento por escrito

• la segunda vez una suspensión de tres días.

•

suspensión por más de tres días hábiles

• otras reincidencias podrán ser tratadas en el Comité de Ingreso (Art. 93° delreglamento vigente)

e) Si un postulante sale del aula durante el desarrollo de una clase no podrá reingresar a ella y nose computará su asistencia en esa clase. En caso de urgencia fisiológica, el postulante deberá

llenar el formulario correspondiente para la salida de la clase; pero este requisito no justificasu ausencia y solamente corrobora que el postulante realmente estuvo en clase para noaplicársele la sanción prevista en el reglamento.

f) En el caso que un postulante no haya registrado su asistencia durante 2 (dos) semanasconsecutivas en las listas de asistencia de su aula, sin ninguna justificación, será borrado dedicha lista. Para aparecer de nuevo en ella deberá justificar su ausencia en la Secretaría delCPI.

g) Durante el desarrollo de la clase el postulante deberá tener todos sus equipos electrónicos y/ode comunicaciones (radios, walkman, celulares, beeper, etc.) apagados y no podrá ingerircomida y/o bebida, so pena de considerar su actitud como contravención al Art. 88° inciso c

del reglamento vigente.

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Autocontrol de puntajes:

&' A S I G N A T U R A Fechas Parcial 1 Parcial 2 Parcial 3

Promedio de parciales

QUÍMICAGENERAL

27/febrero/1520/abril/1515/junio/15

FÍSICAGENERAL

25/febrero/1522/abril/1517/junio/15

GEOMETRÍA ANALÍTICA Y

CÁLCULO

24/abril/1522/mayo/1519/junio/15

MATEMÁTICA BÁSICA

30/enero/1523/febrero/1527/marzo/15

(

A S I G N A T U R A Promedio de

parciales Ponderación

( 40 % ) PRUEBA FINAL

Ponderación( 60 % )

Puntaje final Ponderación 40 % + Ponderación 60 %

QUÍMICAGENERAL

FÍSICAGENERAL

GEOMETRÍA ANALÍT. Y CÁLCULO

MATEMÁTICA BÁSICA

OBSERVACIÓN Las pruebas sumativas no tienen mínimo establecido Mínimo para aprobar: 18

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