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Grado en Qumica
2 Curso
MANUAL DE LABORATORIO DE
QUMICA INORGNICA I
Curso 2014-15
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Manualdelaboratorio.QumicaInorgnicaI.GradoenQumicaUSC
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NDICE
1.NORMASDETRABAJOYSEGURIDADENELLABORATORIO. 3
2.TILESATRAERPORELALUMNO 4
3.CUADERNODELABORATORIO 4
5.EVALUACIN 8
6.ALGUNASOPERACIONESBSICASNODESCRITASENELMANUAL
DELABORATORIODEQUMICAGENERAL 8
Montajesdereflujo 8
Cristalizacin 10
Lavadodeprecipitados 12
7.PROGRAMADEPRCTICAS 13
Prctica1. PreparacindelaSaldeMohr.
Propiedadescidobasedelassalesamnicas. 14
Prctica2..Preparacinyestudiodelaspropiedadesdelperoxoboratosdico. 17
Prctica3.Preparacindetetrayodurodeestao. 20
Prctica4.Obtencinyreactividaddeloshalgenosydealgunos
desuscompuestos. 22
Prctica5.Preparacinyestudiodelaspropiedadesdelhidrogenocarbonato
sdico 25
8.BIBLIOGRAFA 28
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1. NORMAS DE TRABAJO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Seaplicanlas
normasgeneralesdetrabajoyseguridadenellaboratorio,
delimpiezaysecadodelmaterialdelaboratorioy
deoperacionesbsicas
IncluidasenelManualdelaboratoriodeQumicaGeneral
Unasnormasdeseguridadenloslaboratoriosdeprcticasmscompletaslaspuedeencontrar
enlapginaWebdelServiciodePrevencindeRiscosdelaUSC:
http://www.usc.es/export/sites/default/gl/servizos/sprl/descargas/20_Normas_xerais_de_seguridade_nos_laboratorios_de_prxcticas.pdfy
http://www.usc.es/export/sites/default/gl/servizos/sprl/descargas/09_Normas_mxnimas_pa
ra_traballos_en_laboratorios.pdf(accesoel1dejuniode2011)
Esimprescindibleconsultarestanormativayleerlacondetenimientoantesdeentrarenel
laboratorio.
Otrasnormas
complementarias:
Antesdeempezar
Antes de empezar cada prctica, el profesor comprobar que el alumno ha ledo el guin
correspondienteycontestadolaspreguntasprevias.
Durantelassesiones
Lasprcticassonindividuales,salvoqueseindiquelocontrario.
Cadaalumnotendrasignadounamesayunataquillaconelequipoindividual.
Trabajarsiempreenlamesa,salvoquesenecesitelacampanadegases.
Mantenersiemprelimpialamesadetrabajo.
Alacabar
Limpiarlamesayelmaterialutilizado.
Dejarelequipoindividualenlamesadetrabajo.
Avisaralprofesorantesdeabandonarellaboratorio
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2. TILES A TRAER POREL ALUMNO
Bata
GafasdeSeguridad
CuadernodeLaboratorio
Elalumnodeberacudiracadasesindeprcticashabiendoledoatentamenteelguindela
prcticayrealizadolosclculosprevios.Antesdecomenzarcadatandadesesionesdeprcticas,
seconvocaralosalumnosaunasesindeintroduccin,enunahoradelibredisposicindela
asignatura,enlaquelosalumnosresponderndurante15a20minutosalascuestionesprevias
(ver losguiones,p.1024)queelprofesorcalificaytieneencuentapara lanotadeprcticas.
Serimprescindible
haber
superado
esta
prueba
antes
de
entrar
en
el
laboratorio.Despus,
en las fechas programadas, los alumnos realizarn, individualmente o en grupos de dos, las
experiencias y clculos necesarios para la consecucin de los objetivos de la prctica,
recogiendoeneldiariodelaboratorioeldesarrollodelaprcticaylosclculosyresultadosque
procedan.Alfinalizar laprctica,yantesdeabandonarellaboratorio,elalumnorespondera
unaseriecuestionesfinales,quesernevaluadas.
Laasistenciaaestasclasesesobligatoria.Lasfaltasdebernserjustificadasdocumentalmente
en el Decanato de la Facultad, aceptndose aquellos casos contemplados en la normativa
universitariavigente.Laprcticanorealizadaserecuperardeacuerdoconelprofesorydentro
delhorariodeprcticasprevistoparalaasignatura.
3. CUADERNO DE LABORATORIO
Los investigadores consideran el cuaderno de laboratorio como una de las ms valiosas
posesiones. El cuaderno de laboratorio resume el trabajo que se ha hecho y los resultados
obtenidos. Lo que se intenta es ensear a llevar un cuaderno de laboratorio que sirva de
experiencia para un futuro y como forma de aprovechar mejor el trabajo. Algunos consejos
sobrecomollevarlosonlossiguientes.
1. El cuaderno de laboratorio sirve para tomar nota de forma inmediata de todas las
observacionesexperimentales, de formabreve, concisa y clara.Nodeben de utilizarsehojas
sueltas que puedan perderse, sino un cuaderno. Las anotaciones deben de hacerse
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directamenteenelcuaderno,noensucioparaluegopasarlasalimpio.Nosedebenomitirnilos
datoscuantitativosniloscualitativos.
2. Al comienzo de cada reaccin, apuntar las cantidades usadas de cada reactivo (masa o
volumen), su equivalencia en moles y, en su caso, las densidades y concentraciones. Anotar
tambintodoslosclculosrealizados.
3. Esquematizarlosprocesosqumicosquellevanalapreparacindelasustanciafinal.
4. Anotarlascaractersticasdetodoelmaterialusadoeneltranscursodelaprctica,ydibujar
elmaterialespecialutilizado(montajes,etc..).
5. Escribir la versin personal del procedimiento operativo, sealando todas aquellas
observacionesqueparezcanmsinteresantes.Intentarinterpretartodaslasobservaciones(no
apuntar slo aparece un precipitado amarillo sino aadir presumiblemente de BaCrO4)
indicando si las interpretaciones sondeorigen terico (las salesalcalinotrreas conaniones
comoCrO42,SO4
2,soninsolubles)oprctico(almezclardosdisolucionesdeBaCl2yNa2CrO4
apareceunprecipitadodecoloramarillo,queslopuededebersealBaCrO4yaqueelNaCles
incoloroysoluble),etc..
6. Apuntarsiempreelcolor,rendimientoyotrascaractersticasdelosproductossintetizados.
7. Escribirlascontestacionesalascuestionesplanteadasenelguin,tantolaspreviascomolas
posterioresa lasprcticas.Tomar tambinnotade lasexplicacionesdadasporelprofesory,
sobretodo,deaquellasadvertenciasrelacionadasconlaseguridad.
Enestasprcticas,apesardelodichoenelpunton1,vaautilizarseelmodelodediariode
laboratorioquefiguraenlasdospginassiguientes.
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Ttulodelaprctica:
Fecha:
Objetivo(s):
Esquemadesntesis(ecuacionesdereaccinajustadas,cantidadesutilizadas(pesos/vol.):
Reactivos
Masamolar
Cantidadutilizada(mg,mL)
mmolesutilizados
Reactivolimitante:
Rendimientoterico:
Reactivosutilizados:
Procedenciaypureza(sisonreactivoscomerciales,sihansidopreviamentesintetizadosenellaboratorio...) Propiedadesfsicoqumicasimportantesparaeldesarrollodelaprctica(incluyendonotasdeseguridad)
Disolucionesutilizadas(densidades,concentracionesyclculosprevios)
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Controldelproductoobtenido(Caracterizacindelproducto).
Cuandoseobtieneunproductoenellaboratorio,hayquecaracterizarlo,esdecirdeterminarsihemosconseguidoobtenerelproductodeseadoconunapurezaadecuada.Paraellopuedenutilizarsediversastcnicasadisposicindelqumicosinttico.Entrelasmsimportantesseencuentran:anlisiselemental,tcnicasespectroscpicasoderesonancia(EspectroscopasUVVeIR,RMN),espectrometrademasas,
difraccinderayosX...Afaltadeellas(queutilizarisenprcticasfuturas),caracterizaremoslosproductosobtenidasporsuaspecto(color,homogeneidad),yensucasoporelpuntodefusin(comparandoelvalorexperimentalconeldatobibliogrfico).
Discusinderesultadosyconclusiones
Crtica de los resultados obtenidos, comparando las medidas realizadas con los resultados queprevisiblementedeberanobtenerse,yjustificandolasposiblesdivergenciasobservadas.
Procedimientoexperimental:
Condiciones de reaccin (disolventes, temperatura, tiempo de reaccin, modificaciones respecto alprocedimientodescritoenlabibliografa...)
Observaciones(cambiosdecolor,aparicindeprecipitado,aumentodelatemperatura,) Esquemasdemontajesyotros(secadodedisolventes,...)
Tcnicasdeaislamientoypurificacindelproducto
Bibliografacompleta(autores,ttulo,edicin,pginas,aodepublicacin):
1.
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4. EVALUACIN
Lasprcticasdelaboratorioconstituyenel20%delacalificacinfinal.Paralaevaluacindelas
prcticas,losaspectosaevaluarsernlossiguientes:
Organizacinypulcritudenellaboratorio.
Ejecucindelaprcticayresultadosobtenidos.
DiariodeLaboratorio.
Cuestiones.
5. ALGUNAS OPERACIONES BSICAS NO DESCRITAS EN EL MANUAL DELABORATORIO DE QUMICA GENERAL
Montajesdereflujo
Nunca se debe calentar una reaccin en un matraz cerrado, ya que la sobrepresin que se
genera podra hacerlo estallar. Por el contrario, si el matraz se dejara abierto, el disolvente
acabara evaporndose, y su contenido quedara sometido a una calefaccin excesiva que
podra
provocar
su
descomposicin.
Para
evitarlo,
en
las
reacciones
que
se
realizan
a
temperaturasuperiora laambiente,esnecesariocolocarunrefrigerantedereflujoenunade
lasbocasdelmatraz(Figura).Amedidaqueaumentalatemperatura,losvaporesdeldisolvente
asciendenalinteriordelrefrigerante,dondesecondensan
poraccindelaguafradelacamisaexterior,yvuelvenal
matrazestablecindoseunreflujocontinuodedisolvente,
de modo que el volumen de la reaccin se mantiene
constante. Por tanto, se denomina reflujo al proceso de
evaporacinycondensacincontinuadeldisolventeenel
refrigerante. La mayor parte de las reacciones que
requierencalefaccinsellevanacaboareflujo,esdecira
la temperatura de ebullicin normal del disolvente,
aunquerealmentelatemperaturadeunamezclaareflujo
est ligeramente por encima del punto de ebullicin del
disolvente.
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1Conobjetodegarantizarlamximacapacidaddeenfriadodelrefrigerante,elaguadebeentrar
por latoma inferiorysalirpor lasuperior,manteniendounflujomoderadoperocontinuo,de
modoque lacamisadelrefrigeranteestsiempre llenadeaguafra.Paravaciarelaguade la
camisa
del
refrigerante,
retirar
la
goma
de
entrada
conectada
al
grifo.
Elrefrigerantedereflujomsutilizadoeseldetipobolas(Figura).Sinembargo,condisolventes
depuntodeebullicinmuybajo (p.ej.,teretlico,pentano,diclorometano)es conveniente
utilizarunrefrigerantedetiposerpentn,queproporcionaunenfriamientomseficaz.
Enel casodequeuna reaccin sevayaadejar calentando fuerade lashorasde trabajo,es
necesario asegurar con una abrazadera las conexiones de entrada y salida de agua al
refrigerante,paraevitarquesesueltealgunade lasgomas.El flujodeaguaenel interiordel
refrigerantedebesermoderadoyhayquecomprobarque lagomadesalidanopuedasalirse
accidentalmentedelapiladedesage.
2
Advertencia: No llenar nunca un baln que se est calentando ms de las partes de su
capacidad.
1FiguraextradadellibrodeMartnezGrau,M.YCsk,A.G.,Tcnicasexperimentalesensntesisorgnica,Ed.
Sntesis,Madrid,2001.
2FiguraextradadellibrodeHarwood,L.M.,MoodyC.J.yPercyJ.M.:ExperimentalOrganicChemistry,Blackwell
ScienceLtd,Oxford,2edicin,1999.
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Cristalizacin
La cristalizacin (o recristalizacin) es el mtodo ms adecuado para purificar compuestos
slidos,siempreycuandoslocontenganunacantidadmoderadadeimpurezas.Sebasaenel
hechodequesi las impurezasson insolubleseneldisolventedecristalizacin,vamosapoder
eliminarlasporfiltracin,ysisonsolublesysuproporcinenelslidooriginalesrelativamente
pequea, no van a precipitar en las condiciones en que lo har el producto que queremos
purificar (tendremos una disolucin diluida en impurezasde la que por tanto no van a
precipitar).
Lacristalizacin idneaesaquellaquetienelugar lentamente,yaqueconduceacristalesmuy
puros.
Si
el
enfriamiento
de
la
disolucin
se
realiza
muy
rpidamente,
el
compuesto
puede
precipitaren lugardecristalizar (Laprecipitacines la formacin rpidadeunslidoamorfo,
mientrasquecristalizacines la formacin lentadeunslidocristalino).Ladiferenciaanivel
prctico, es que un compuesto que ha precipitado puede contener impurezas que hayan
quedadoatrapadasenelslidoamorfoporinclusin.
Eldisolventeidealparacristalizaresaquelquecumplelossiguientesrequisitos:
a) Disolverel slidoapurificarencaliente (a la temperaturadelpuntodeebullicindel
disolvente) pero no en fro (a temperatura ambiente o a 0C). ste es el requisito
fundamental.Undisolventequedisuelvaelslidoenfroonolodisuelvaencaliente,no
esvlidoparacristalizar.
b) Disolvermuy mal o muybien las impurezas,paraque puedan eliminarseal filtrar en
calienteoquedardisueltasenlasaguasmadres,respectivamente.
c) Noreaccionarconelcompuestoacristalizar.
d) Presentarunpuntodeebullicininferioralpuntodefusindelslido.
El compuesto a cristalizar se debe disolver en caliente, utilizando la mnima cantidad de
disolventeconobjetodeconseguirunadisolucinsaturada(encaliente),delaqueprecipiteel
solutoalenfriar,siguiendoelprocedimientoexplicadoacontinuacin:
a) Aadir la cantidad aproximada (necesaria para obtener una disolucin saturada en
caliente) de disolvente de cristalizacin al matraz donde tengamos el slido a
recristalizar.Enelcasodenoconocer lasolubilidadencaliente,aadirunapequea
cantidadyprocedercomoseindicaacontinuacin.
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b) Calentar el erlenmeyer casi hasta ebullicin del disolvente. Agitar
continuamente para favorecer la disolucin del slido. Cuando se va a
cristalizar en disolventes muy voltiles (ter dietlico, pentano,
diclorometano)
se
recomienda
calentar
en
un
matraz
con
refrigerante
de
reflujoenlugardeenunerlenmeyerparaevitarprdidasdedisolvente.
Comoalternativafuncionamuybienefectuarladisolucinenunmatraz
erlenmeyer al que le hemos colocado un embudo en la boca, donde
recondensanlosvaporesdeldisolventeimpidiendodeestaformaquesteseevapore.
c) Mientras se calienta a ebullicin con agitacin constante, aadir gradualmente ms
disolvente hasta que el slido se disuelva completa o casi completamente. Si el
disolvente simplemente se calienta pero no se lleva a ebullicin, el slido tardar en
disolversey,pensandoqueesinsoluble,seaadirunexcesoinnecesariodedisolvente
queconduciraunadisolucinnosaturada.Observarlavelocidadconquesedisuelveel
slido, y la cantidadquequeda sindisolver,paraestimarel volumendedisolventea
aadir. En ocasiones, resulta difcil decidir si la pequea cantidad de slido que
permanece sin disolver es el compuesto que se va a cristalizar o bien impurezas
insolubles. Si despus de aadir una cantidad adicional de disolvente y calentar a
ebullicinsiguesindisolverse,hayquetenerencuentaquepodratratarsedeimpurezas
insolublesynoaadirmsdisolvente.
Sihayimpurezas insolubleselmtodoparaeliminarlasconsisteenfiltrarladisolucincaliente
porgravedadenunerlenmeyerutilizandounembudodevidrio.Ladisolucincalientenodebe
filtrarseavaco,yaquesefavoreceraporunladolaevaporacindeldisolvente,yporotro,el
enfriamientorpidode ladisolucin,con laconsiguienteprecipitacindelslido.Estetipode
impurezasnosiempreestpresente;sidespusdedisolverelslidoseobtieneunadisolucin
transparente,lafiltracinencalientenoesnecesaria.
Despusdefiltrar,taparelerlenmeyerparaevitarlaevaporacindeldisolventeydejarquela
disolucinseenfre lentamentesinmoverelerlenmeyer.Siunavezalcanzada latemperatura
ambienteelslidonohacristalizado,avecesresultatil:a)Enfriarladisolucinenunbaode
hieloob)rascar lasparedesoel fondodelerlenmeyerconunaesptulaoconunavarillade
vidrio.Deestamanera se introducenen ladisolucinmicropartculasdevidrioqueactana
mododencleosdecristalizacinparaelslido.
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Unavezqueelslidohacristalizado, loscristales se separande ladisolucin (aguasmadres)
filtrndolos.
Lavadodeprecipitados
Muchasvecesobtenemosunproductoslidoqueseformaenelsenodeunadisolucinenel
transcurso de una reaccin. Por qu casi siempre se lava ese precipitado separado por
filtracin de sus aguas madres? La razn es que ese slido aislado casi siempre est
impurificado.Conqu?:conladisolucinqueloempapa.Alsecarlo,eliminamoseldisolvente,
(tarea casi siempre sencilla porque suelen ser voltiles), pero no eliminamos sustancias no
voltiles, como sales, que puedan tener disueltas3. Al lavar el precipitado con un disolvente
puro,eliminamosladisolucin,yconellalasimpurezas.Loidealesutilizarundisolventeenel
quelasimpurezasseansolublesyelprecipitado(nuestroproducto)nolosea.Siesalgosoluble,
tendremos que utilizar la menor cantidad posible de disolvente fro. Adems, a veces es
convenientequesealomsvoltilposible.Muchasvecesseutilizamsdeundisolvente.
3Unejemplo:simezclamosunadisolucindeclorurosdicoconunadenitratodeplata,precipitainmediatamente
unproductomuyinsoluble,elclorurodeplata.Silofiltramos,ladisolucinqueloempapacontienenitratosdico
disuelto,quenoesvoltil,demaneraquesinolavamoselprecipitado,alevaporarseeldisolventeprecipita
impurificandonuestroproducto.
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6. PROGRAMA DE PRCTICAS
Prctica1. PreparacindelaSaldeMohr.
Propiedadescidobasedelassalesamnicas. 14
Prctica2..Preparacinyestudiodelaspropiedadesdelperoxoboratosdico. 17
Prctica3.Preparacindetetrayodurodeestao. 20
Prctica4.Obtencinyreactividaddeloshalgenosydealgunos
desuscompuestos. 22
Prctica5.Preparacinyestudiodelaspropiedadesdelhidrogenocarbonato
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Prctican1: SALDEMOHR.PROPIEDADESCIDOBASEDELASSALES
AMNICAS
OBJETIVOS
Obtenerhidrgenoenellaboratorio
Prepararunsulfato.
Realizarunprocesodeoxidacincontrolada.
INTRODUCCIN
LaSaldeMohresunsulfatodobledehierroyamonio;elestadodeoxidacinquepresentael
hierro en el citado compuesto es (II). La reaccin se realiza en dos pasos: en el primero se
obtendr sulfato de hierro(II) y en segundo lugar el compuesto deseado. La Sal de Mohr se
obtienecomounhexahidratodefrmulaFe(NH4)2(SO4)26H2O.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
A)EnunmatrazErlenmeyerde100mL se introducen2,0gdehierro (alambrecortadooen
virutas),yseaade lacantidadestequiomtricadecidosulfricodiluidoal20%enpeso.Se
calienta
en
bao
de
agua
hasta
que
las
limaduras
hayan
reaccionado
totalmente.
Durante
el
calentamientoelvolumendedisolucindebemantenersemsomenosconstanteparaloque
seadicionar agua caliente cuando seanecesario. Una vezque cesa el desprendimientode
hidrgenoladisolucinsefiltra,encaliente,ysellevaauncristalizador,alquesehaaadidoun
clavodehierrolimpio(paraevitarlaoxidacindelhierro(II)quesehaformado).Acontinuacin
seaade,sindejarlaenfriar,elcontenidodeladisolucinB)ysedejacristalizar.
B)Seprepara,mientrassedisuelveelFedelaparteA),unadisolucindesulfatodeamoniopor
neutralizacin de disoluciones acuosas que contengan las cantidades estequiomtricas (de
acuerdoconlacantidaddehierroempleada)decidosulfricoal40%ydeamonacoal25%en
peso.
Esta disolucin y la anterior de sulfato ferroso se mezclan en caliente, agitando, y se deja
cristalizar.Loscristalesformadossefiltran,selavanconunapequeacantidaddeaguafra,se
secanysepesanparacalcularelrendimiento.
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MATERIAL
2matracesErlenmeyerde 100mL
vasodeprecipitadosde250mL
cristalizador
probeta
barraagitadora
Bchner+Kitasato+conodegoma
agitadormagnticoconcalefaccin
REACTIVOS
hierro
cidosulfricoconcentrado
amonacoconcentrado.
Cuestionesprevias
a)
Escribe
las
reacciones
completas
y
ajustadas
mediante
las
cuales
se
obtiene
la
Sal
de
Mohr.
Qutipodereaccionesson?
b) Haz los clculos estequiomtricos necesarios para preparar las disoluciones diluidas de
cidosulfricoydeamonaconecesariasparalaprctica.
c) Los reactivos utilizados en esta sntesis, tienen alguna caracterstica de peligrosidad?
Cules?
PROPIEDADESCIDOBASEDELASSALESAMNICAS
Estaprcticasellevaracabomientrassedisuelveelhierroenlaprcticaanterior.
OBJETIVOS
Comprender, con ayuda de un par de experimentos sencillos, las especies presentes en
disolucinalaadircloruroamnicoalagua.
RealizarunademostracinprcticadelprincipiodeLeChtelier.
INTRODUCCIN
Este proceso se basa en las distintas propiedades cidobase que presenta los cationes que
procedentesdeuncompuestoinicomuysoluble,elcloruroamnicotrassudisolucin.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
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EnuntubodeensayoseaadenadosmLdeaguadosgotasdel indicador rojodemetilo.A
continuacinseaade lacantidadnecesariadecloruroamnicohastaobtenerunadisolucin
cercanaalasaturacin4.Anotarloscambiosobservados.Hueleaalgoladisolucin?
Aadiraladisolucinanteriorunasgotasdeunadisolucinconcentradadehidrxidodesodioy
agitar.Inmediatamentedespus:Hueleaalgoladisolucin?Anotarloscambiosobservados.
MATERIAL
probetade10mL
gradillacontubosdeensayo
REACTIVOS
cloruroamnico
disolucindehidrxidodesodio5M.
disolucinderojodemetilo
4Datoparalosclculos.Solubilidaddelcloruroamnico:55g/100gdeagua(a20C)
ColoreseintervalodepHdevirajedelindicadorrojodemetilo:
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Prctican2:PREPARACINYESTUDIODELASPROPIEDADESDEL
PEROXOBORATOSDICO
OBJETIVOS
Preparacindeunperoxocompuesto.
Estudiodealgunaspropiedadesdelosperxidos.
INTRODUCCIN
Ungrupodegranintersdentrodelassalesdeborosonlasquecontienenelinperboratoo
peroxoborato,lascualesposeenpropiedadesquelashacentilescomoagentesblanqueantes.Ello
permitesuutilizacinencamposquevandesdelaindustriafarmacuticacomoaditivosendentfricos,
hastalafabricacindedetergentesindustriales
Sibienexisteunprocedimientoindustrialquepermitelaobtencindeperoxoboratosdico(operborato
sdico)porelectrlisisdeunadisolucindeboratosdicoquecontienecarbonatosdico,existeotrava
aescaladelaboratorioquepartedeunproductonatural,elbrax,ylotrataconunadisolucinde
perxidodehidrgenoenmediobsicosegnlareaccin:
Na2B4O5(OH)4.8H2O+2NaOH+4H2O2+H2O>2Na2B2O4(OH)4.6H2O
Borax +Hidrxidosdico + Perxidodehidrgeno+Agua>Peroxoboratosdico
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
a)Obtencin
Sedisuelven,en25mLdeaguadestilada,3,5gdebrax,calentandoligeramente.Sobreestadisolucin
seaadelacantidadestequiomtricadeunadisolucindehidrxidosdicoal22%enpeso.Lamezcla
resultanteseenfraenunbaodeaguahieloyseleaade,pocoapocoyagitando,lacantidad
estequiomtricadeunadisolucindeperxidodehidrgenodel30%enpeso.Despusdealgntiempo
dereposoenelbao,seseparadelamezclaelperoxoboratosdicocristalizado,ysefiltraavacoenun
embudoBchner.Elprecipitadoselavaprimeroconaguamuyfrayenmuypequeacantidad(el
peroxoboratosdicoesmuysolubleenagua),despuscon10mLdeetanol95%(aadirenporciones)y,
finalmente,con7mLdeteretlico(aadirenporciones).Sedejasecaralaire(oenestufaa40C)yse
pesa.
b)Comprobacindesucapacidadredox
Secomprobarlacapacidadredoxdelperoxoboratosdicoequiparndolaconladelperxidode
hidrgeno.
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Disolucionesdepartida:
Peroxoboratosdico:6mLdedisolucinsaturada.Filtrarcualquierslidonodisueltoantes
deusarladisolucinparalaspruebas(DisolucinA)
Perxidodehidrgeno:6mLdedisolucinal30%enpeso(comercial.DisolucinB)
Dividircadaunadelasdisolucionesdepartidaendostubosdeensayo(4tubos:dosdedisolucinAy
dosdedisolucinB)
Acidificarcadaunodeloscuatrotubosdeensayocon1mLdecidosulfrico3Myhomogeneizarbien
elcontenido(agitandooremoviendoladisolucinconunavarilladevidrio).
Pruebas(anotarlasobservacionesquetenganlugar):
1.Aadiradosdelostubos(unodedisolucinAyotrodeB),dosgotasdeunadisolucinmuydiluidade
permanganatopotsico.Agitarbienhastahomogeneizacindeladisolucinresultante.
2.Aadiralosotrosdostubosdosgotasdeunadisolucindeioduropotsico.Agitarbienhasta
homogeneizacindeladisolucinresultante.Acontinuacin,aadir1,5mLdediclorometanoacadauno
delosdostubosyagitarenrgicamenteelcontenido.Dejarreposar.
MATERIAL
3Vidriosdereloj
Probetade50mL
Probetade25mL
Probetade10mL
Vasode250mL
Vasode100mL
Cristalizador
Embudodevidrio
Bchner+Kitasato+Conodegoma
Placacalefactora
Gradillacontubosdeensayo
Matrazaforado
REACTIVOS
Brax
cidosulfrico(c)
Perxidodehidrgeno30%enpeso
Hidrxidosdico
Permanganatopotsico0,020M
Yoduropotsico0,01M
Etanol
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teretlico Diclorometano
Cuestionesprevias
a)Hazlosclculosnecesarioseindicacomopreparar15mLdedisolucindehidrxidosdico
al22%enpeso.
b)Calcularquvolumendeladisolucinanterioresnecesarioparareaccionarcon7gramosde
brax.
c)Calcularelvolumennecesariodeaguaoxigenadaal30%enpesoautilizaren la reaccin
anterior.
d) Los reactivos o productos de reaccin utilizados en esta sntesis, tienen alguna
caractersticadepeligrosidad?Cules?
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Prctican3: PREPARACINDETETRAYODURODEESTAO.
OBJETIVOS
Prepararunhaluromolecularporsntesisdirecta.
Hacerunareaccinconunmontajedereflujo.
INTRODUCCIN
Elyodoeslosuficientementeoxidanteyelestaolosuficientementereductor(oxidable)como
paraque lareaccindirectaconduzcaa laoxidacindelestaohasta suestadodeoxidacin
mximo,obtenindoseeltetrayodurodeestao.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
Elexperimentosellevaracaboenunavitrinaconextraccindegases.Coloqueenunbalnde
50mL0,5gdeestao finamentedividido5y1,9gdeyodo.Aadaa continuacin12mLde
tetraclorurode carbono seco.Calienteenbaodeagua,manteniendoun reflujo suave yen
ausenciadehumedad(enelinteriordelmontaje:paraelloseutilizauntubodecloruroclcico)
hastaquelareaccinhayaconcluido.Acontinuacinladisolucincalientesefiltrarpidamente
(envitrina)enunaplacafiltrante(oenunembudopequeoatravsdelanadevidrio.Consejo:
utilicematerialpreviamentecalentadoen laestufaparaevitarqueelproductoprecipiteenel
filtro).Aadaalbalndereaccin1mLdetetraclorurodecarbonocaliente,agiteypaseesta
disolucinporelfiltro.ElfiltradoyloslavadosserecogenenunmatrazErlenmeyeryseenfran
enunbaodehielo.Loscristalesobtenidosse filtranenunembudoBchner,sedejansecar
pasndolosauntrozodepapeldefiltrosecoysepesan.Puedeobtenerseunanuevacosecha
porconcentracindelfiltradohasta1/3desuvolumen.
5Paraincrementarlavelocidaddereaccin:controzosgrandes,conpocasuperficiedecontacto,lareaccinva
muylenta.
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MATERIAL
Balnde50/100mL
Erlenmeyerde50mL
Probetade25mL
Refrigerantedereflujo
2Vidriosdereloj
2Cristalizadores
1Placafiltrante
Tubodecloruroclcico
REACTIVOS
Cloruroclcicoanhidro
Diclorometanoseco
Estao
Yodo
Bchner+Kitasato+Conodegoma
Placacalefactora
Cuestionesprevias
a)Escribelareaccincompletayajustadacorrespondienteaesteprocesodesntesis.Cules,
silohay,elreactivolimitante?
b) Los reactivos o productos de reaccin utilizados en esta sntesis, tienen alguna
caractersticadepeligrosidad?Cules?
c)Paraquseutilizaelmontajedereflujoenestasntesis?
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Prctican4:OBTENCINYREACTIVIDADDELOSHALGENOSYDE
ALGUNOSDESUSCOMPUESTOS.
OBJETIVOS
Ensayarenel laboratorio la reactividadde loshalgenos yalgunas de las propiedadesde
algunosdesuscompuestosmsimportantes.
INTRODUCCIN
Loshalgenossonelementosnometlicosmuyreactivos.Suprincipalpropiedadqumicaesque
sonoxidantes.Supoderoxidantedisminuyealdescenderenelgrupo.Susoxocidosyoxosales
sontambinoxidantesfuertes.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
Todaslasreaccionesdebenhacerseenvitrina,poreldesprendimientodegasestxicos.
1.OBTENCIONDELOSHALOGENOS
a)Obtencindecloro:
Aada a una disolucin muy diluida de permanganato potsico cido clorhdrico
concentrado(gotaagotayagitando).Observeloscambiosqueseproducenyantelosen
elcuadernodelaboratorio.
Ponerunapuntadeesptuladepermanganatopotsicoenuntubodeensayoyadicionar
cidoclorhdricoconcentrado(gotaagotayagitando).Coloqueunapequeatiradepapel
depHhmedoenlabocadeltubo.Observeloscambiosqueseproducenyantelosenel
cuadernodelaboratorio.
b)
Obtencin
de
bromo:
Poner
aproximadamente
0,3
g
(una
punta
de
esptula)
de
bromuro
potsicoy0,3gdedixidodemanganesoenuntubodeensayoymezclarlosbien.Adicionar0,5
mLdecidosulfricoconcentradoycalentarsuavemente.Observeloscambiosqueseproducen
yantelosenelcuadernodelaboratorio.
c)Obtencindeyodo:Repetirelexperimentoreemplazandoelbromuropotsicoporyoduro
potsico.
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2.REACCIONESDELOSHALOGENOS
a) Solubilidad del yodo en una disolucin de yoduro potsico: Colocar algunos cristales
pequeos de yodo en un tubo de ensayo y adicionar 2 mL de agua destilada. Calentar
ligeramenteydejarenfriar.Observarquesedisuelvemuypocoyodo.Adicionarahora2mLde
unadisolucindeyoduropotsicoyobservarquesedisuelvemuchomsyodo,obtenindose
unadisolucinpardooscura.
b)Parahacerporelprofesor:Aadir(conunaspinzas)untrocitodepapeldealuminioauntubo
deensayoquecontiene0,5mLdebromoyobservarlareaccinqueseproduce.
c)Reaccionesdedesplazamientode loshalgenos:Verter2mLdeunadisolucindiluidade
cloruro
sdico
en
un
tubo
de
ensayo.
En
un
segundo
tubo
verter
igual
volumen
de
una
disolucindebromuropotsico,yenuntercertuboponerlamismacantidaddeunadisolucin
de ioduropotsico.Adicionaracadatubo2mLdeaguadeclororecientementepreparada6y
observar los cambios. Adicionar ahora 1 mL de diclorometano en cada tubo, tapar y agitar.
Observarloscambiosenlacapaorgnica.
3.REACCIONESDELOSHALUROS
a)Accindecidosulfricoconcentradosobreclorurosdico:a)aadirenuntubodeensayo
0,5mLdeunadisolucinconcentradadeamonaco.b)Colocarenotrotuboaproximadamente
0,1 g de cloruro sdico y adicionar 0,5 mL de cido sulfrico concentrado. Calentar muy
suavementeambos tubose, inmediatamentedespus,colocarlosjuntos (lasbocasde losdos
tubos enfrentadas, formando una V invertida). Observe los cambios que se producen y
antelosenelcuadernodelaboratorio.
b)Accindenitratodeplataaunadisolucindeunhaluro:A1mLdeunadisolucindecloruro
sdicoadicionarelmismovolumendeunadisolucindiluidadenitratodeplata.Decantar la
disolucinyaadiralprecipitado1mLdeunadisolucindeamonacoconcentrado.Anotaren
elcuadernodelaboratorioloscambiosobservados.
4.REACCIONESDELOSACIDOSHALICOSySUSSALES
6Elaguadecloroesunadisolucinsaturadadecloroenagua.Encondicionesnormales,esadisolucinsaturada
es0,092M.
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a)Accindedisolucionesacidificadasdehalatossobredisolucionesdehierro(II):acidificar2mL
deunadisolucinsaturadadecloratopotsicoconunasgotasdecidosulfrico1M(Utilizar
cido sulfrico diluido, nunca concentrado, que puede dar lugar a una peligrosa reaccin
explosiva)
y
aadir
sobre
sta
1
mL
de
una
disolucin
saturada
de
sal
de
Mohr
(Un
sulfato
doble
de hierro(II) y amonio). Calentar durante algunos segundos, enfriar, anotar los cambios
observadosycomprobarlapresenciadehierro(III)conunadisolucindehidrxidosdico2M.
b)Parahacerporelprofesor:Enuntubodeensayolimpioysecoaadirunos0,5gdeclorato
potsicoycalentarloconunmecherodealcoholconcuidadojustohastaquesefunda(p.fus.:
~356 C. a 400 C se descompone). Aadir con unas pinzas, con cuidado y apartndose
rpidamente,unositodegomaaltubodeensayoyobservarlareaccinqueseproduce.
MATERIAL
gradillacontubosdeensayo
1vasosdeprecipitadosde100mL
varilladevidrio
probetade10mL
pinzasdemadera
mecherodealcohol
REACTIVOS
clorurosdico
xido
de
manganeso(IV)
cidosulfricoconcentrado
cidosulfricodiluido(1M)
permanganatopotsico
cidoclorhdricoconcentrado
bromuropotsico
ioduropotsico
iodo
diclorometano
amonacoconcentrado
nitratodeplata
cloratopotsico
disolucin
saturada
de
sal
de
Mohr
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Prctican5: PREPARACINYESTUDIODELASPROPIEDADESDEL
HIDROGENOCARBONATOSDICO
OBJETIVOS
Conseguirlapreparacindeuncompuestoaprovechandosumenorsolubilidad.
Estudiaralgunasdelaspropiedadesdecarbonatosybicarbonatos.
INTRODUCCIN
Este proceso se basa en la menor solubilidad del bicarbonato sdico entre todas las sales
posibles con los iones existentes en una disolucin concentrada de cloruro sdico e
hidrogenocarbonato
amnico,
que
en
la
prctica
se
consigue
saturando
una
disolucin
concentradadeclorurosdicoprimeroconamonacoyluegocondixidodecarbono.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
Sedisuelvenatemperaturaambiente8gdeclorurosdicocomercialen40mLdeuna
disolucindeamonacoaproximadamente8M.
Atravsdeladisolucinfiltradasehaceborboteardixidodecarbono,cuidandoquela
temperatura
permanezca
entre
25
y
30
C
y
regulando
la
velocidad
de
borboteo
del
gas
de
formaquelaabsorcinseamxima.Alcabodeuntiempocomienzaaprecipitarelcarbonato
cidodesodio,sinembargoelpasodeCO2(g)debedemantenersehastaqueseapreciequeno
seformamsprecipitado.
ElcarbonatocidodesodioprecipitadosefiltraenunembudoBchneryenlselavacon
pequeasporcionesdeaguafraydespuscon10mLdeteretlico(aadirenporciones).Se
dejasecaralaire(oenunaestufaa40C)ysepesa.7.
CUESTIONES
a) Teniendo en cuenta las reacciones ajustadas previamente, calcular el volumen de CO2(g)
(C.N.)necesarioparacompletarlaprecipitacin.
b)Calcularelrendimientodelasntesis.
7Por encima de 70 C el bicarbonato sdico se descompone gradualmente en carbonato sdico,
agua y dixido de carbono. La conversin es rpida a 200 C (Rayner, 2 Ed., pg. 266).
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c)Ponerunapuntadeesptuladehidrogenocarbonatosdicoenuntubodeensayo,aadirle
agua y agitando bien justo hasta su completa disolucin (obteniendo una disolucin
saturada) y, a continuacin, una gota de fenolftalena. Medir el pH, anotar los cambios
observados
y
justificarlos.
d)Tomarotrosdostubosdeensayoyencadaunodeellosaadirunasdospuntasdeesptula
de hidrogenocarbonato sdico finamente pulverizado y 2 mL de agua (despus de agitar
bien, debe de quedar una suspensin. En caso contrario, aadir algo ms de
hidrogenocarbonato).
Aadiralprimertubodeensayo1mLdedisolucin3,5Mdecidoclorhdrico;yalsegundo,
0,75mLdedisolucin5Mdehidrxidosdico.Agitarbienelcontenidodeambostuboscon
unavarilladevidrioydejarreposarunrato.Acontinuacin,aadiraambostubos1mLde
disolucindecloruroclcico1,0M.Anotarloscambiosobservadosencadacasoyexplicar
losprocesosqueloshanprovocado.
MATERIAL
Vasodeprecipitados,250mL,f.alta
Vasodeprecipitados,250mL,f.baja
Probeta50mL
Probeta10mL
Burbujeador
Bchner+Kitasato+Conodegoma
2Vidriosdereloj
Cristalizador
Gradillacontubosdeensayo
REACTIVOS
Clorurosdico
Amonacoconcentrado
Carbonatoclcico
cidoclorhdrico0,5M
Cloruroclcico0,5M
Hidrxidosdico0,1M
teretlico
Fenolftalena
BaladeCO2
Datos:
Solubilidadesenaguaa20C(aproximadas,gdesoluto/100mLdedisolucin):
NaHCO3:9 Na2CO3:31 Ca(HCO3)2:17 CaCO3:0,002
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Cuestionesprevias
a)Cmosepreparan40mLdedisolucindeamonaco8Mapartirdeamonacocomercial?
(25%enpeso;d=0,901g/mL)
b)Escribirlareaccincompletayajustadacorrespondienteaesteprocesodesntesis.Cules
elreactivolimitante?
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7. BIBLIOGRAFA
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s_para_traballos_en_laboratorios.pdf(accesoel1dejuniode2011)
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laspginasdelserviciodeasistenciadelascasascomerciales,comoporejmplodeSigma
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Biltz,H.YBiltz,W.;LaboratoryMethodsinInorganicChemistry,1sted.;Wiley,1909
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