Manual de Prácticas de Química 2 2013(1)

Ing. Marco Antonio Ssol Morgado Pgina 1

DE ESTUDIOS CIENTFICOS Y TECNOLGICOS DEL ESTADO

DE VERACRUZ

PLANTEL No. 1 TRES VALLES

VERACRUZ; MXICO

MANUAL DE PRCTICAS

DE QUMICA 2

FEBRERO-JUNIO 2013

DOCENTE

ING. MARCO ANTONIO

SSOL MORGADO


INDICE

No. Nombre de la Prctica pgina

1. Reacciones Qumicas 3

2. Ley De Lavoissier Conservacin de la Masa 6

3. La Estequiometria de Las Reacciones 9

4. Concepto de Reactivo Limitante 11

5. Preparacin de Soluciones Molares y Normales 14

6. Analices de la Acidez en Leche y Vinagre 17

7. Diferencia entre Compuestos Orgnicos e Inorgnicos 20

8. Determinacin de cido Ctrico 22

9. Fabricacin de un Jabn 24


PRACTICA N 1

REACCIONES QUMICAS

OBJETIVO: El alumno, con ayuda del maestro practicar los mtodos correspondientes para la realizacin de diversas reacciones qumicas para su anlisis e identificacin.

MATERIAL: Plato Caliente y Mechero 3 Cpsulas de Porcelana. Balanza Granatara Esptula Pipetas Graduadas de 5 ml 3 Tubos de Ensaye de 13X100. 1 Gradilla 1 Agitador Frascos Gotero Papel Tornasol Rojo SUSTANCIAS: Cobre en Alambre o Lmina. Zinc en Granalla. cido Clorhdrico Concentrado 50% Solucin Yoduro de Potasio al 5% Solucin de NaOH al 5% Solucin de Nitrato de Plata 0.1N Fenolftalena Cloruro de Plomo II al 3% Almidn. Benceno Azcar INTRODUCCION: Una reaccin qumica, no es otra cosa ms que un fenmeno o cambio qumico, pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de tomos y molculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto depender de la forma en que reaccionen los compuestos y elementos, el tipo de productos o si liberan o absorben energa. De esta manera una reaccin de sntesis es aquella en la cual se unen dos o ms elementos o compuestos para formar as otros ms complejos se acostumbra llamarles reacciones de combinacin directa. Otras reacciones contrarias a las de sntesis son las de descomposicin o anlisis, aqu sus componentes se descomponen en sus elementos o en compuestos ms sencillos, todo esto se logra casi siempre con la aplicacin de calor. Existen reacciones llamadas de sustitucin o de desplazamiento, en las cuales al reaccionar dos compuestos un elemento que se encuentra en un compuesto es reemplazado por otro ms activo a esta reaccin se le conoce como de sustitucin simple. Otro tipo de reacciones de sustitucin son las de sustitucin doble, en las cuales existe un intercambio de iones.


DESARROLLO EXPERIMENTAL 1: REACCIONES DE ANLISIS

En un crisol coloca un gramo de almidn, coloca el crisol sobre el tringulo de porcelana y con un mechero procede a calcinarlo. Realiza el procedimiento del paso anterior pero ahora con azcar. Observa los residuos.

En una cpsula de porcelana coloca 2 ml de benceno, acerca al borde de la cpsula la flama de un papel y observa lo que ocurre: que sucede al residuo. Anota cada una de las reacciones de los experimentos realizados.(precaucin el benceno es muy flamable).

Azcar + calor-

Almidn + calor -

Benceno + calor -

DESARROLLO EXPERIMENTAL 2: REACCIN DE SNTESIS

Coloca sobre la flama de un mechero un trozo de alambre de cobre limpio y sin oxido, observa lo que sucede al contacto con la flama del mechero.

Cu + calor -

DESARROLLO EXPERIMENTAL 3: REACCIN DE SUSTITUCIN SIMPLE

Coloca en una cpsula de porcelana, limpia y seca, 0.1 g de zinc, previamente pesado en una balanza granataria.

Tomar con una pipeta graduada, 3 ml de cido clorhdrico al 50% y agregarlo lentamente sobre el zinc. Observa y describe la reaccin, anotando los nombres de los reactivos y los productos.

HCl + Zn ---

DESARROLLO EXPERIMENTAL 4: REACCIN DE DOBLE SUSTITUCIN

Colocar en un tubo de ensaye de 13 X 100 mm, 3 ml de una solucin de yoduro de potasio al 5% y adicionar 3 ml de una solucin de nitrato de plata al 2%. Observar la reaccin y anota la ecuacin ya balanceada con sus respectivos reactivos y productos.

KI + AgNO3 -

Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solucin de cloruro de plomo al 3 % y adicinale 3 ml de Yoduro de potasio al 5%, observa lo que sucede y anota la ecuacin qumica que sucede.

PbCl2 + KI -


DESARROLLO EXPERIMENTAL 5: REACCIN DE NEUTRALIZACIN

Verter en un tubo de ensaye 2 ml de una solucin de hidrxido de sodio al 5%.

Tomar con una varilla unas gotas de la solucin y humedecer una tira de papel tornasol rojo. observar lo que sucede.

Agregar 3 gotas de la solucin del indicador del fenolftalena al 1%. Enseguida aadir gota a gota solucin de cido sulfrico al 10%, hasta que el color violeta desaparezca, anota la reaccin ya balanceada.

Depositar la solucin neutralizada en una cpsula de porcelana y calentar suavemente hasta su evaporacin. Observa las caractersticas del residuo.

NaOH + H2SO4 -

CUESTIONARIO:

1. A qu se le llama ecuacin qumica y cul es la simbologa utilizada? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Cules son las reacciones qumicas que conoces que suceden en tu entorno? ____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Qu es una reaccin qumica y como se clasifican? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Cmo se les llama a las reacciones que absorben o liberan calor? __________________________________________________________________

5. Conoces otra forma de clasificar las reacciones qumicas aparte de las ya estudiadas en esta prctica?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________ ____________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRACTICA N 2

LEY DE LAVOISSIER

CONSERVACIN DE LA MASA

OBJETIVO Comprobacin de la ley de la conservacin de la masa. Clculo de masas y volmenes de gases. MATERIAL: REACTIVOS: Balanza Tabletas efervescentes Erlenmeyer de 250 ml Carbonato de Calcio Globo cido clorhdrico INTRODUCCIN: La ley de la conservacin de la masa es uno de los primeros principios introducidos en cualquier curso de Qumica. Los estudiantes aprenden que durante una transformacin qumica no se detecta incremento o descenso en la cantidad de masa total de un sistema. Debido a que la cantidad de materia puede ser determinada fcilmente por medida de su masa, esta ley puede ser demostrada y comprobada siguiendo la masa total de un sistema durante el curso de una reaccin qumica.

La nica reaccin qumica que tiene lugar es:

CaCO3 + 2HCl -------------------> CaCl2 + CO2 + H2O PROCEDIMIENTO: Para esta prctica de conservacin de masa vamos a presentar tres demostraciones: DEMOSTRACIN I

Se pesan sobre papel aluminio 2g de carbonato clcico.

En un matraz Erlenmeyer de 250ml (previamente pesado) se colocan 50ml de HCl 2M. Se pesa en la balanza el matraz con el cido.

Sobre la balanza, se aade al matraz el carbonato de calcio y se comprueba el descenso de la masa; es posible que haya que retirar el matraz de la balanza para agitarlo suavemente.

En unos 2 minutos se comprueba que la reduccin de masa es de unos 0.6 g, debido a la perdida de dixido de carbono.

En este punto, los estudiantes pueden ser invitados a calcular la cantidad terica de CO2 que debera producirse durante la reaccin (0.88 g) y explicar la variacin frente a la prdida de masa observada, la cual se debe a que el dixido de carbono es soluble en agua y cierta cantidad de gas permanece en la disolucin.


DEMOSTRACIN II

Se pesan 2gr de carbonato clcico sobre papel aluminio y se transfiere sin perdida de masa al interior de un globo.

La boca del globo se ajusta cuidadosamente al cuello del matraz, estando seguro de que no cae nada de carbonato en el cido (50ml de HCl 2M) depositado anteriormente.

El frasco se coloca en la balanza y se anota su masa. Deberemos levantar el globo para que el carbonato caiga sobre l cido, pero antes reflexionamos que:

Cmo el dixido de carbono no tiene escape, no se producir prdida de masa, correcto?

Levantamos el globo cuidadosamente para que todo el carbonato caiga sobre el cido y comprobamos en la balanza que nuestra suposicin no es correcta, puesto que se produce una prdida de masa de unos 0.5 g

Dnde est la contradiccin?

Medimos la masa de aire desplazada por el globo, para lo que necesitamos la densidad del aire (0.0012 g/ml a 20 C ) y el volumen del globo (aproximadamente 400ml) que podremos sacar con una cinta mtrica flexible o sumergiendo el globo en un gran vaso lleno de agua hasta el borde y viendo la cantidad de sta que se desplaza.

La masa calculada de aire desplazado es igual a la perdida de masa observada durante la reaccin (aprox. 0.5g) La explicacin es sencilla recordando el principio de Arqumedes: todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso del volumen de fluido desalojado.

DEMOSTRACIN III

En un matraz Erlenmeyer de 250ml se colocan 50 ml de HCl 1M.

Se pesan 0.4g de carbonato de calcio en un vial de plstico o de vidrio(tubo pequeo) que sea suficientemente pequeo para poder ser introducido por la boca del matraz.

El vial se baja cuidadosamente al interior del Erlenmeyer de manera que no vuelque el cido; podemos ayudarnos con unas pinzas, de hilos e incluso colocar en su interior una pequea piedra. Se tapa firmemente el Erlenmeyer con un tapn y el conjunto se pesa en la balanza.

Lo retiramos, agitamos suavemente para que vuelque el vial y el cido y el carbonato se pongan en contacto. Se vuelve a pesar en la balanza observando si hay perdida de masa.

Se pone en esta demostracin menos cantidad de carbonato que en las anteriores, ya que se genera una sobrepresin en el interior del matraz y habr que tener cuidado con el tapn, tanto durante la experiencia como al quitarlo despus.


CUESTIONARIO:

1. A qu se le llama estequiometria? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Qu nos indica la Ley de la Conservacin de la Materia? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Menciona las principales leyes pondrales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Qu entiendes por mol? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Qu es el peso molecular? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________ __________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRCTICA N 3

LA ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

OBJETIVO: Aplicar el concepto de estequiometria y clculos estequiomtricos, con la realizacin de una reaccin qumica. MATERIAL: Balanza granataria Vasos de precipitado Embudo Papel filtro Agitador SUSTANCIAS: Sulfato de cobre II (CuSO4) cido Clorhdrico (HCl) Acetona Zinc Agua destilada INTRODUCCIN: Se entiende por estequiometria a la medicin directa, en una reaccin o una muestra de sustancia pura en sus reactivos o productos o bien si es dicho de otra forma la estequiometria es la rama de la qumica que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, masas y volmenes de los reactivos y los productos que participan en una reaccin. Tenemos que estudiar la estequiometria por varias razones entre otras, por: a)Determinar la pureza de una sustancia o composicin porcentual, b)Determinar la composicin de un compuesto qumico nuevo o desconocido, c)Predecir productos, d)Decidir qu cantidad de reactivo se debe utilizar para dar cierta cantidad de producto. DESARROLO EXPERIMENTAL:

En una balanza granataria pese ms o menos un gramo de sulfato de cobre II.

Disuelva el sulfato de cobre II en un vaso de precipitado con aproximadamente 15 a 20 ml de agua destilada y agite hasta que la disolucin sea completa.

Agregue aproximadamente 0.5 gr de zinc en polvo. Deje que reaccione hasta que la solucin ya no sea azul (se formar una masa esponjosa roja) o bien hasta que no haya indicio de reaccin si es que sta se detiene, pero si la solucin contina azul agregue ms zinc.

Para eliminar el exceso de zinc, ponga de 5 a 10 ml de cido clorhdrico concentrado y agite perfectamente. El cido disolver el exceso de zinc pero no el cobre formado. Cuando todo el zinc est disuelto, filtre el cobre por un embudo. Lave el cobre con acetona mientras est an en el filtro, luego raspe el slido sobre un pedazo de papel filtro limpio, deje por algunos minutos que el cobre se seque.


Mientras el cobre se est secando, realice el clculo de la cantidad terica de

cobre que deber formarse de acuerdo con el peso de sulfato de cobre II del paso 1. Cuando el cobre est seco, pselo.

Efecte el clculo de rendimiento de acuerdo a la cantidad terica que debe de obtener, con el resultado del paso 7.

REACCIN: CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu CUESTIONARIO:

1. Cul es la importancia de la estequiometria en la industria? ____________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Qu productos se obtienen en la reaccin? ____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Cules son los principales clculos estequiomtricos que se aplican en un laboratorio qumico?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Cuntos gramos de cobre y sulfato de zinc se obtuvieron en la reaccin? __________________________________________________________________

5. Qu cantidad de cobre se obtendra si utilizas 100 gr de Sulfato de cobre II? __________________________________________________________________ CONCLUSIONES: ____________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

______________________ _________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRACTICA N 4

CONCEPTO DE REACTIVO LIMITANTE

OBJETIVO: Familiarizarse con las reacciones de precipitacin, comprender el concepto de reactivo limitante, aprender a manipular experimentalmente los precipitados, aplicar el concepto de reactivo limitante en la localizacin grfica del punto estequiomtrico de una reaccin de precipitacin y valorar la importancia que tiene en los procesos qumicos el reactivo limitante. MATERIALES: 5 tubos de ensayo 1 gradilla 2 pipetas graduadas de 5 ml 1 regla graduada en milmetros Etiquetas REACTIVOS: Disolucin de cromato de potasio 0.1 M Disolucin de nitrato de plomo 0.1 M INTRODUCCIN: En las reacciones qumicas, las sustancias individuales reaccionan en cantidades fijas especficas, esto es en las proporciones indicadas en la ecuacin balanceada. Cuando la reaccin qumica se detiene por falta de uno de los reactivos la sustancia se denomina: Reactivo Limitante. El concepto de reactivo limitante se aplica tambin a los sistemas vivos: la escasez de un nutriente o reactivo clave puede afectar severamente el crecimiento o la salud tanto de plantas, animales y de las personas. En muchos procesos bioqumicos, un producto de una reaccin se convierte en reactivo de otras reacciones. Si se detiene una reaccin debido al reactivo limitante, se detendrn las reacciones que siguen. Si la ingestin de un nutriente se halla constantemente por debajo de lo que el cuerpo necesita, dicho nutriente puede convertirse en reactivo limitante en procesos bioqumicos vitales y los resultados pueden afectar la salud. En el cuerpo humano existen sales en forma de iones, su deficiencia o exceso pueden causar trastornos en el organismo, por ejemplo el K+ mantiene la presin osmtica en la clula, es necesario para la actividad nerviosa y muscular, su deficiencia causa hipokalemia, sus sntomas son debilidad muscular, parlisis y cambios mentales. Los elementos como el yodo, selenio, cobre y flor son esenciales para la salud no obstante que normalmente se encuentran presentes, en cantidades de menos de 10 partes por milln (ppm) de masa corporal su deficiencia puede causar problemas de salud y si sus concentraciones son ms altas pueden ser txicos. Cuando se lleva a cabo una reaccin qumica, generalmente los reactivos no estn presentes en las cantidades estequiomtricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la reaccin balanceada. Cuando una reaccin qumica deja de formar productos se dice que es por la "falta de uno de los reactivos" al cual se le denomina reactivo limitante, el que limita o "detiene" la reaccin. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: 1


De qu depende la cantidad mxima de precipitado que se obtiene cuando

reaccionan dos reactivos en cantidades diferentes? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

En una serie de tubos, en los que se han colocado diferentes volmenes de cromato de potasio y nitrato de plomo; se pregunta:

Cul es el reactivo que est en exceso, cul est en menor cantidad y en qu tubo se presenta el punto estequiomtrico de la reaccin?

Mezclar los dos reactivos. Mantener constante el volumen de una de las disoluciones y variar el volumen de la otra. Se sugiere utilizar entre 1 y 5 mL de cada reactivo para cada uno de los tubos de ensayo.

Cul es el volumen total de los lquidos? ________________________

Espera unos minutos para que se sedimenten completamente los precipitados que se forman.

Mide la altura de los precipitados con una regla.

Se presentan variaciones en las medidas? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Indica en un cuadro las cantidades de reactivos empleadas para cada ensayo (tubos 1 al 5) los resultados obtenidos de la medicin de las alturas de los precipitados.

TABLA DE RESULTADOS:

Tubos de ensayo

Mililitros de Pb(NO3)2

Moles de Pb(NO3)2

Mililitros de K2CrO4

Moles de K2CrO4

Altura en Centimetros

1

2

3

4

5

Representa en una grfica, las alturas de los precipitados obtenidos contra los mL del reactivo cuyo volumen se estuvo variando.


GRAFICA DE LAS REACCIONES

Altura del Precipitado en centimetros ________________________________________________________________________ 0 1 2 3 4 5

Reactivo que vario en ml

CUESTIONARIO: 1. Cmo interpretas la forma de la grfica realizada? ________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Seala del cuadro de organizacin de datos, en qu tubo se verifica la relacin

estequiomtrica de la reaccin estudiada. Para los tubos restantes, indicar qu reactivo est en exceso y qu reactivo se consumi en su totalidad.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Cules son las operaciones bsicas de laboratorio que realizaste en esta prctica? ________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. Qu entiendes por Reactivo Limitante? ________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Realiza la reaccin que se realiz en el experimento indicando reactivos y productos. ________________________________________________________________ CONCLUSIONES: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________ ____________________________

Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRACTICA N 5

PREPARACIN DE SOLUCIONES MOLARES Y NORMALES

OBJETIVOS: Preparar y valorar soluciones molares (M) a partir de una solucin previamente valorada de concentracin conocida, realizar los clculos necesarios para la preparacin de las soluciones y de la misma forma preparacin de soluciones Normales (N) MATERIAL: Matraz Volumtrico de 100 ml Matraz Erlenmeyer de 125 ml Bureta de 25 ml Pinzas para Bureta Dobles Esptula Vidrio de Reloj. SUSTANCIAS: Balanza Analtica o semi-analtica Fenolftalena Hidrxido Sdico o de sodio cido Sulfrico 0.1M valorado. cido Clorhdrico 0.1 N valorado INTRODUCCIN A SOLUCIONES MOLARES: En muchas operaciones analticas, y principalmente en el anlisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentrados muy exacta a stas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M, se representan por ser una cantidad determinada de moles por cierto volumen de solucin en litros.

M = n/v

Dnde:

n = (m/pm) M= (m/pm)/v

Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar el valor del peso molecular, conocer la concentracin y el volumen en litros de la solucin que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un liquido se debe tomar en cuenta la densidad por ejemplo el cido clorhdrico es un lquido, en lugar de pesar la masa calculada se mide el volumen de cido que contendr los gramos de HCl, de manera que se dividir la masa entre la densidad del cido

V =m/d DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Prepare 100 ml de solucin 0.1 M de Hidrxido de sodio.

Verifique la pureza del soluto empleado en la etiqueta del reactivo.


Utiliza siempre un matraz aforado para verificar el aforo en el matraz consulta a tu

profesor.

Titula la solucin de hidrxido sdico con el cido sulfrico valorado 0.1 M (previamente valorado o adquirido as comercialmente) de la manera siguiente:

Llene la bureta con cido sulfrico 0.1M

Tome 3 matraces Erlenmeyer de 125 ml y vierta en cada uno 20 ml de la solucin hidrxido sdico preparado

Agrega unas tres gotas de fenolftalena.

Titule por separado cada solucin; anote el consumo de cido en cada titulacin y obtn el promedio del consumo.

Tabule los resultados obtenidos en las experiencias efectuadas, y anote en el cuadro respectivo el volumen de la solucin consumida.

TITULACIONES DE LAS

SOLUCIONES

VOLUMEN DE CIDO GASTADO

VOLUMEN DE LA MUESTRA DE HIDRXIDO

MOLARIDAD DE LA SOLUCIN DE

NaOH

1

2

3

PROMEDIO

CLCULOS:

Va M

a = V

b M

b

Ma = V

b M

b / V

a

SOLUCIONES NORMALES: En muchas operaciones analticas, y principalmente en el anlisis cuantitativo, es indispensable trabajar con las soluciones de concentrados muy exacta. A stas se les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N Las soluciones normales son las soluciones que disuelven el equivalente qumico gramo (Eq.q.g.) de soluto en un litro de solucin. El equivalente qumico, expresado en gramos, proporciona el peso de soluto necesario para la preparacin de soluciones normales.

La preparacin de soluciones normales se generaliza en la siguiente expresin:

Eq. q. g. N . V . 100 g de soluto = P (%). 1000 Eq. q. g. N. V. 100 Volumen de solucin conc. =

d . P (%) . 1000


DONDE: Eq. q. g. = Equivalente qumico gramo N = Normalidad V = Volumen en ml. P (%) = Pureza en % d = Densidad PROCEDIMIENTO SOLUCIONES NORMALES:

Preparar 100 ml. de solucin 0.1N de hidrxido sdico (NaOH).

Titule hidrxido sdico con HCl 0.1 N de la manera ya conocida.

TITULACIONES DE LAS

SOLUCIONES

VOLUMEN DE CIDO GASTADO

VOLUMEN DE LA MUESTRA DE HIDRXIDO

NORMALIDAD DE LA SOLUCIN DE

NaOH

1

2

3

PROMEDIO

CUESTIONARIO:

1. Desarrolle las reacciones respectivas entre el cido sulfrico y el hidrxido sdico sealando los productos y del NaOH y el HCl.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Cuntos mililitros de cido sulfrico debemos tomar para preparar 500 ml de la solucin 0.5 M s el cido esta con una pureza del 98% y de una densidad de 1.84gr/ml?

________________________________________________________________________

3. Calclese la N del cido clorhdrico de densidad 1.18 gr/ml y con 35.5% de pureza. ________________________________________________________________________

4. Para la neutralizacin de 20 ml de cido 0.1M se utilizaron 8 ml de la solucin de hidrxido sdico. Cuntos gramos de hidrxido sdico contiene un litro de la solucin?

_________________________________________________________________

5. Si se presentan dos vasos cada uno contiene una sustancia determinada, el primero contiene vino y el segundo contiene agua en una misma cantidad y a cada uno se le agrega una cucharada del otro al mismo tiempo, es decir, a la del agua una cucharada de vino y a la del vino una cucharada de agua. Cul estar ms contaminado?

________________________________________________________________________ CONCLUSIONES:

____________________ __________________________



PRACTICA N 6

"ANALISIS DE LA ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE OBJETIVO: Determinar por volumetra el porcentaje de acidez en leche y vinagre logrando con ello clasificar la leche de acuerdo a su acidez, utilizando una solucin de hidrxido de sodio 0.1 N. y determinar la acidez del vinagre para poder evaluar la cantidad del cido presente en el vinagre reportndolo como cido actico. MATERIAL: 3 Matraces Erlenmeyer. Pipeta de 10 ml Graduada. Bureta Graduada de 25ml. Soporte Universal. Pinzas Para Bureta Doble. REACTIVOS: Hidrxido de sodio 0.1 N Fenolftalena al 1% Agua destilada Muestra de Leches Frescas o Procesadas (tres tipos como mnimo) Muestra de Vinagre. INTRODUCCIN:

Las valoraciones o titulaciones cido-base son operaciones frecuentes en los laboratorios qumicos. Con ellas se pretende en la mayora de los casos determinar la concentracin de un cido o una base en disolucin, empleando para ello otra disolucin de cido o base de concentracin bien conocida como agente valorante en un proceso de neutralizacin. Adems de la concentracin se pueden obtener otras informaciones relevantes sobre el cido o la base objeto de estudio, como son sus constantes de disociacin. Como prctica de laboratorio, las valoraciones resultan accesibles para todos los alumnos ya que permite que se introduzcan en el manejo de pequeo instrumental de laboratorio y en el tratamiento de datos experimentales y trabajar con detenimiento los conceptos relativos a equilibrios cido-base en disolucin.

LA ACIDEZ DE LA LECHE: La leche fresca se comporta como un compuesto anfotrico; esta leche tiene una concentracin de ion hidrgeno que vara de pH 6.5 a 6.7 lo que indica que es ligeramente cida. Cuando una leche recin ordeada es titulada con una solucin alcalina, usando fenolftalena como indicador, se obtiene una acidez promedio de 0.14% expresada como cido lctico, que es llamada acidez aparente y que es debida al contenido de fosfatos, protenas, citratos y CO2 y no al cido lctico producido por la

accin de microorganismos que han contaminado la leche. La diferencia entre la acidez titulable y la acidez aparente se le denomina acidez real. Esta prueba es de gran valor en la clasificacin de la leche, leche con acidez mayor de 0.18% debe ser rechazada despus de detectar su olor. El cido lctico es inodoro, el olor caracterstico de la leche cida es debido a los subproductos de la fermentacin lctica. Esta prueba es tambin usada en el control de la manufactura de productos lcteos; ejemplo: En la manufactura de quesos, en la cual el tiempo para cada paso en el proceso es indicado principalmente por el porcentaje de cido lctico.


DESARROLLO EXPERIMENTAL 1: ACIDEZ EN LECHES.

Ponga 10 ml en un matraz Erlenmeyer de 125 ml

Aada tres gotas de fenolftalena como indicador.

Titule con solucin 0.1 N de Hidrxido de sodio.

Determine la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titilacin.

El color rosado deber permanecer por 15 s CALCULOS: (ml. gastados de NaOH 0.1 N) (0.009) % ACIDEZ TITULABLE = --------------------------------------------------------x 100 (ml. de muestra)

NOTA: ES RECOMENDABLE REALIZAR ESTA PRUEBA POR DUPLICADO.

VALORES NORMALES: Se puede considerar que los valores medios de leche mezclada normales pueden oscilar entre 0.130 y 0.175 g de cido lctico. PROCEDIMIENTO: DETERMINACIN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE

Llenar una bureta con 25ml de solucin de sosa 0.1 N

Preparar un matraz Erlenmeyer con 25 ml de actico; aadir 4 gotas de indicador.

Proceder a la valoracin. Aadir lentamente la sosa, agitando el vaso para que se mezclen bien las soluciones.

Reducir la velocidad de adicin cuando se aproxime el punto esperado de equivalencia.

La valoracin termina cuando se detecta el primer cambio de color estable. Si la valoracin se ha pasado repetirla haciendo ms lenta la adicin en el tramo final.

Calcular la normalidad del actico

Tomaremos un volumen conocido de la disolucin del cido (Va) que situaremos en un

matraz o en un vaso de precipitados y aadiremos gradualmente solucin de base, empleando una bureta, hasta que se produzca la neutralizacin del cido presente en el vaso, esto es, hasta que se alcance el punto de equivalencia. En ese momento se habrn aadido tantos equivalentes de base como equivalentes de cido hubiera (con respecto a la primera disociacin). Es decir; Vb es el volumen de solucin de base que


hemos aadido, por lo que podemos resolver la incgnita.

Va Na? = Vb Nb

Na? = Vb Nb / Va

REACCION:

CH3-COOH + NaOH ---CH3-COONa + H2O

RESULTADOS: CUESTIONARIO:

1. A qu se debe la acidez de la leche? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

2. Por qu es importante determinar la acidez en leches?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Cul es la funcin del hidrxido de sodio y de la fenolftalena en esta prueba? ____________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Qu % de cido actico contiene el vinagre que analizaste segn la etiqueta? __________________________________________________________________

5. Corresponde con el valor encontrado en tu titulacin? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________ ____________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRCTICA No. 7

__________________________________________________________________ DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGNICOS E INORGNICOS

OBJETIVO Distinguir los compuestos orgnicos de los compuestos inorgnicos por medo de algunas propiedades fsico-qumicas caractersticas para ambos compuestos. MATERIAL SUSTANCIAS 1 Soporte universal con aditamentos Parafina slida 1 Mechero bunsen Cloruro de sodio 2 Cpsulas de porcelana cido benzoico 4 Tubos de ensayo 12 x 150 mm Benceno 1 Vaso de precipitado Hexano Agua INTRODUCCIN. La mayor parte de todo lo que nos rodea, las plantas, los alimentos, las telas que usamos, el papel donde escribimos, la tinta, etc., est formado por compuestos orgnicos. La qumica orgnica es el estudio de los compuestos del carbono, en cuanto a su composicin, propiedades, obtencin, transformaciones y usos. Los tomos de carbono pueden unirse entre s para formar cadenas hasta de miles de tomos y anillos de varios tamaos. Los compuestos orgnicos tienen propiedades y caractersticas diferentes a los compuestos inorgnicos. En los compuestos orgnicos predominan los enlaces covalentes y en los inorgnicos predominan los enlaces inicos. Los compuestos orgnicos son solubles en compuestos no polares y los inorgnicos, por lo general son solubles en agua, adems, los compuestos orgnicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusin y de ebullicin son muy bajos, son muy inestables, se descomponen fcilmente y sus reacciones son muy lentas, en cambio, los compuestos inorgnicos son buenos conductores de la electricidad, tienen altos puntos de fusin y de ebullicin, son muy estables y la mayora de sus reacciones son casi instantneas. DESARROLLO EXPERIMENTAL 1. Coloca un gramo de parafina en una cpsula de porcelana y en la otra un gramo de cloruro de sodio. 2. Coloque las dos cpsulas sobre el soporte y calintelas suavemente. Observe y anote lo que ocurre en ambas cpsulas de porcelana. 3. Toma tres tubos de ensayo, numralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de cido benzoico, despus a cada tubo adicinale 5 ml de agua. Observa y anota lo que sucede. 4. Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de cido benzoico agregue a cada tubo 2.5 ml de hexano. Agita cada tubo, observa y anota los resultados. 5. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adicinales 2 ml de benceno a cada tubo de ensayo. Observa y anota lo que sucede.


CUESTIONARIO 1. Qu ocurri con la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 2. Qu le ocurri al cloruro de sodio cuando se calent? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 3. Cmo puede explicar los fenmenos observados con la parafina y el cloruro de sodio? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 4. Entre el cloruro de sodio, la parafina y el cido benzoico, Cules fueron solubles en agua? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 5. Cules fueron solubles en hexano? Y Cules fueron solubles con el benceno? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 6. Con base en los experimentos realizados. Cules seran las diferencias entre los compuestos orgnicos y los compuestos inorgnicos? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________

_________________________ ___________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRACTICA No. 8

DETERMINACIN DE CIDO CTRICO OBJETIVO: Demostrar una de las reacciones caractersticas de los cidos carboxlicos y determinar el porcentaje de cido ctrico en el jugo de limn. MATERIAL: SUSTANCIAS Bureta de 25 ml Fenolftalena Vaso de precipitado chico Hidrxido de sodio 0.1 M Matraz Erlenmeyer de 125 ml Jugo de limn 15 ml Pipeta Jugo de toronja 15 ml Gotero Jugo de Naranja 15 ml INTRODUCCIN Aunque mucho ms dbiles que los cidos minerales (sulfrico, ntrico, clorhdrico), los cidos carboxlicos son mucho ms cidos que el agua, por lo que los hidrxidos acuosos ( NaOH, KOH ) los convierten en sus sales con facilidad, por lo que podemos utilizar esta reaccin para determinar la cantidad de cido carboxlico contenido en un determinado material. R COOH + NaOH R - COONa + H2O DESARROLLO

1. Coloque 5 ml de jugo de limn en el matraz y adiciona 50 ml de agua destilada. 2. aade 2 gotas de fenolftalena, y procede a titular con la solucin estndar de

NaOH hasta la aparicin de una coloracin rosa. 3. Repita la operacin y compare los volmenes de NaOH consumidos, deben ser

iguales. 4. Use como densidad del jugo de limn 1.02 y como frmula del cido ctrico,

C6H8O7, y el nmero de equivalencia 3. 5. Calcule el porcentaje de cido ctrico en el jugo de limn. 6. Realiza el mismo procedimiento pero ahora para los dems jugos de frutas.

CUESTIONARIO

1. Qu es un cido? Cul es el grupo funcional de un cido carboxlico? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Qu se forma cuando reacciona un cido carboxlico con NaOH? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Qu es una titulacin? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.


4. Qu funcin tiene el indicador? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 5.- Cmo podemos calcular la cantidad de cido ctrico presente en el limn? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

_________________________ ___________________________ Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno


PRCTICA NO. 9

FABRICACION DE UN JABON OBJETIVO:

El alumno preparara jabn a partir de una reaccin qumica de grasas y sosa.

MATERIAL SUSTANCIAS 2 Vasos de precipitados de 100 ml Hidrxido de sodio 2 Vasos de precipitados de 50 ml Cloruro de sodio 1 Agitador Glicerina 1 Tripie Grasa o aceite 1 Tela de asbesto Fragancia 1 Mechero de bunsen Papel aluminio INTRODUCCION

El Jabn es un agente limpiador que se fabrica utilizando grasas vegetales y animales y aceites. Qumicamente, es la sal de sodio o potasio de cido graso que se forma por la reaccin de las grasas y aceites con un lcali.

HISTORIA DE LA FABRICACION DE JABN

Los franceses desarrollaron un mtodo para la fabricacin del jabn utilizando el aceite de oliva en lugar de grasas animales. Hacia el ao 1500, introdujeron sus descubrimientos en Inglaterra. Esta industria creci rpidamente en ese pas y en 1622 el rey Jacobo I le concedi ciertos privilegios al jabn.

En 1783, el qumico sueco Carl Wilhelm Scheele simulo de forma accidental la reaccin que se produce hoy en el proceso de hervido en la fabricacin del jabn, cuando el aceite de oliva, hervido con xido de plomo, produce una sustancia dulce que l denomino Olsus, pero que hoy se conoce como glicerina. DESARROLLO 1.- Coloca 10gr de aceite o grasa en un vaso de 100ml y procede con precaucin a fundirlos con el mechero a fuego lento. 2.- Prepara una disolucin de hidrxido de sodio(10gr de hidrxido de sodio en 20ml de agua). Agregue poco a poco la disolucin a la grasa fundida. 3.- Agita vigorosamente la mezcla y continua el calentamiento hasta que desaparezcan los grumos de grasa. Anota tus observaciones. 4.-Vierte la mezcla en un vaso de precipitados que contenga 20gr de cloruro de sodio disuelto en 100ml de agua. Coloca la mezcla en un bao de hielo y agite de manera continua. 5.-Deja reposar la mezcla por 15minutos y separa la mezcla por decantacin y filtracin. 6.-Toma 8gr de jabn y mzclalos con 4ml de glicerina y 10ml de agua. Calienta la mezcla a fuego lento dejando en forma constante hasta lograr una consistencia homognea.


7.-Deja enfriar el producto final y antes de que se solidifique, agrega una gota de fragancia. CUESTIONARIO 1.- Discute con tus compaeros los fenmenos que observaste durante la prctica y escribe como podras mejorar el proceso de obtencin de jabn. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 2.- Realiza una breve descripcin del mtodo y de los resultados obtenidos durante la prctica. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 3.- Explica lo siguiente. a) Para que se agrega el cloruro de sodio una vez que se forma el jabn? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. b) Que sustancias quedan en el residuo lquido cuando se forma el jabn?. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. c) Contiene el jabn restos de la base( NaOH ) utilizado en el proceso? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. d)Cmo podras averiguarlo?. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.


4.-Investiga que otros ingredientes se aaden en los jabones comerciales y por qu ? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 5.-Investiga el componente que se utiliza para elaborar un detergente. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 6.-Investiga los componentes de un detergente comercial ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 7. Explica si es posible obtener un detergente en el laboratorio. Cmo lo haras? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Manual de Prácticas de Química 2 2013(1)

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