Manual Quimica II 2012

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN EN CIENCIA Y TECNOLOGÍA DEL MAR

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS DEL MAR No. 02

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA II

ELABORARON:Q. F. B. ALMA ROSA CASTRO LEZAMAQ.F.B. LENY SAOSAYA CHANM en C. MARIO PUCH CEH NOMBRE DEL ALUMNO:___________________________________________________________SEMESTRE: ____________GRUPO:_____________________________

SAN FRANCISCO DE CAMPECHE, CAMPECHE, ENERO DE 2012

MÉXICO

http://www.bing.com/images/search?q=laboratorio%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5#focal=0a438a01808bab69e724000fc0fae1ce&furl=http://www.diagnosticos.com.ve/images/laboratorio.jpg%00

CENTRO DE ESTUDIO TECNOLÓGICOSDEL MAR No. 2

MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA I

NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________SEMESTRE: ____________GRUPO:____________DOCENTE: ING. SILVIA VILLEGAS AVALOS

CAMPECHE2012

2

http://www.bing.com/images/search?q=laboratorio%00%E5%A1%B9%EF%92%81%E1%B4%BB%E4%A1%BF%E2%B2%AF%E5%B6%82%E8%97%84%E6%8C%A7%00%00%EA%AE%A5#focal=0a438a01808bab69e724000fc0fae1ce&furl=http://www.diagnosticos.com.ve/images/laboratorio.jpg%00

CONTENIDO

Lineamiento del laboratorio…………………………………………………………………..3

Normas de seguridad y prevención de accidentes………………………………………..4

Práctica No. 1 Reacciones Químicas…………………………………………………………………………...6

Práctica No. 2 Preparación de Disoluciones........................................................................................16

Práctica No. 3 Determinación de pH……….………………………………………………………………….24

Práctica No. 4Valoración de Soluciones ácidas y básicas……………………………………………….32

Práctica No. 5Identificación de un compuesto orgánico…………………………………………………38

Práctica No. 6 Obtención y usos de alquenos…………………………………………............................46

Práctica No. 7 Alcoholes…………………………………..……………………………………………………51

Práctica No. 8Aldehídos y Cetonas…………………………………………………………………………...59

Bibliografía………………………………………………………………………………………67

3

LINEAMIENTOS DEL LABORATORIOEn un laboratorio de Química es absolutamente necesario establecer ciertas reglas de conducta, de cuyo cumplimiento dependen el orden en el trabajo, la comunidad y la seguridad de todos los participantesA continuación se ofrecen algunas reglas generales que deben leerse cuidadosamente:

1. Prepárese siempre para cualquier experimento, leyendo las instrucciones directrices del manual antes de ir al laboratorio. Tenga presente todas las precauciones indicadas en las guías.

2. No toque nunca los compuestos químicos con las manos a menos que se le autorice. Para manipularlos use espátulas, cucharitas, pinzas, etc. Lávese las manos antes de salir del laboratorio.

3. deje pasar bastante tiempo para que se enfríen el vidrio y los objetos calientes.

4. Todos los sólidos y papeles que sean desechados se deben arrojar a un recipiente adecuado para desechos. No arroje al sifón cerillas, papel filtro o sólidos poco solubles.

5. compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos.

6. No devuelva nunca a los frascos de origen los sobrantes de compuestos utilizados.

7. la mesa y el equipo utilizados deben quedar limpios antes de salir del laboratorio. Los equipos se deben colocar nuevamente en sus armarios correspondientes.Cerciórese de que las llaves del gas y del agua, queden perfectamente cerradas.

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NORMAS DE SEGURIDAD Y PREVENCIÓN DE ACCIDENTES

Los cuidados o el desconocimiento de posibles peligros en el laboratorio pueden originar accidentes de efectos irreversibles. Es importante, por lo tanto, que el alumno cumpla todas las instrucciones que le indique el profesor acerca del cuidado que debe tener en el laboratorio.

A continuación se resumen algunas instrucciones prácticas y precauciones:

1. Si se produce un accidente, avise inmediatamente a su profesor.2. Si alguna sustancia química le salpica o cae en la piel o en los ojos, láveselos

inmediatamente con abundante agua y avise a su profesor.3. No pruebe o saboree un producto químico o solución sin la autorización del

profesor.4. Si se derrama un reactivo o mezcla, límpielo inmediatamente.5. Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo, dirija el extremo abierto

del tubo hacia un lugar que no pueda ocasionar daño a usted ni a sus compañeros.

6. no sitúe una llama cerca de un recipiente que contenga un material volátil o inflamable.

7. Si sus vestidos alzan llama por cualquier razón, no corra; cúbrase con una manta y pida el extinguidor de CO2.

8. Los incendios pequeños se apagan con una toalla.9. Si hay un principio de incendio, actúe con calma. Aplique el extinguidor y evite

manifestaciones alarmistas innecesarias.10. Evite las bromas y juegos en el laboratorio, así como comer y jugar.11. No inhale los vapores de ninguna sustancia; si es necesario hacerlo, ventile

suavemente hacia su nariz los vapores de la sustancia.12. Para preparar una solución acuosa de un ácido (especialmente ácido sulfúrico),

vierta siempre lentamente el ácido concentrado sobre el agua. Nunca vierta agua sobre el ácido, pues puede producirse un accidente.

13. Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos o termómetros, preste mucha atención pues el vidrio es frágil y se rompe fácilmente; éste es un accidente que, con frecuencia, produce lesiones.

14. Cuando se manejen compuestos químicos peligrosos, utilice anteojos de protección para proteger los ojos contra accidentes debido a explosiones.

5


PLANEACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO POR COMPETENCIAS

PLANTEL: CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS DEL MAR No. 02 CAMPECHEASIGNATURA: QUÍMICA II

CARRERA(S): ELECTRÓNICA, ADMINISTRACIÓN, REFRIGERACIÓN, ACUACULTURA, MECANICA NAVAL, ALIMENTOS Y PESCA

GRUPO(S): DURACIÓN: 2 HORAS

FECHA DE DESARROLLO: PRIMER BIMESTRE SEGUNDO PERIODO. ENERO-AGOSTO CICLO ESCOLAR 2011-2012.

LUGAR DE REALIZACIÓN:LABORATORIO DE QUÍMICA

DOCENTE(S):

b. Competencias a desarrollarCOMPETENCIAS A DESARROLLAR

GENÉRICAS:Trabaja en forma colaborativa2. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

PRINCIPALES ATRIBUTOS: Propone maneras de solucionar un problema

o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

6

CONCEPTO FUNDAMENTAL

CONCEPTO SUBSIDIARIO

SECUENCIA DIDÁCTICA CON LA

QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA

REACCIONES QUÍMICAS

CTSYV I, TICS, LEOE, QUÍMICA, BIOLOGÍA, MATEMÁTICAS I, II, FÍSICA I Y II, INGLÉS Y ECOLOGÍA, BIOQUÍMICA.

HOGAR: PRODUCTOS DE USO COMÚN.

DISCIPLINARES:

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales.

PROFESIONALES:

PRÁCTICA NO. IREACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

7

RESULTADO DE APRENDIZAJE:

El alumno se familiarizará con las diferentes reacciones químicas El estudiante explicará e identificará las características del tipo de Reacciones Químicas.

INSUMOS CÓDIGO DESCRIPCIÓNMaquinaria y

equipoBalanza AnalíticaBalanza GranatariaHoja BlancaPinzas para tubo de ensayeAstillas de maderaMechero de bunsenPinzas para tubo de ensayeAro de hierro2 Gotero

8

Soporte universal.

Instrumental, utensilios y

herramientas

Placa de asbestoPlaca de asbesto5 tubos de ensaye 13 X100 mm2 vasos de precipitados de 100 mlSaleroProbeta de 250 mlCinta de magnesioGranallas de fierro o hierroDicromato de PotasioÓxido Mercúrico

Materias primas y

materiales

Solución de nitrato de plataSolución concentrada de nitrito de sodioLámina o hilo de CobreSolución de Ácido sulfúricoSolución de Ácido clorhídricoSolución de permanganato de potasioSolución de sulfato férricoSolución de nitrato mercurosoAlcohol

Productos químicos y de

laboratorio

INSUMOSCÓDIGO

DESCRIPCIÓN

Vestuario, uniformes y

blancos

Cubre bocasBata de laboratorioLentes de laboratorioManual de laboratorioDESARROLLO DE LA PRÁCTICA

APERTURA:

El profesor les dará a los estudiantes una lectura de los tipos de reacciones químicas

DESARROLLO

A. Metodología

9

B. Resultados

C.

13

Tabla de resultados.

Datos obtenidos

Análisis y discusión

CIERRE

A. Conclusiones.

c. Disposición de residuosFÍSICOS QUÍMICOS BIOLÓGICOSLos residuos físicos serán depositados en el bote de basura.

Los residuos químicos serán depositados en el bote de residuos tóxicos

d. Evidencias de desempeño y actitudEVIDENCIA DE DESEMPEÑO EVIDENCIA DE ACTITUD

e. Evidencias de aprendizaje

Reporte de laboratoriof. Instrumentos de evaluación

INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Evaluación de actividad experimental.En cada una de las categorías de evaluación, que se muestran a continuación, coloca una X en el cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.Asignatura: Química II CalificaciónProfesor/a: Puntos NotaGrupo: .......................... Fecha: .......................................... Calificación: ............... 5 5Alumno: ......................................................................................... 6-8 61 = Totalmente de acuerdo 9-11 72 = En desacuerdo 12-14 83 = De acuerdo 15-17 94 = Totalmente en desacuerdo 18-20 1Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total

1. Formulan hipótesis coherentes y relacionadas con la pregunta planteada

14

2. El diseño experimental propuesto está relacionado con la hipótesis planteada3. Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación4. Identifica correctamente las variables dependientes e independientes, para el desarrollo de su diseño experimental5. Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera adecuada6. Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental7. Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos propios de los contenidos temáticos abordados8. Comunica, de manera oral y escrita, los resultados de su diseño experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos, los cuales dan lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por sus paresTotalLista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorioEntrega en tiempo y forma el reporte requerido

Bibliografía Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill. 2007. Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química, Primera Edición. Editorial

Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martinez Márquez. Química 1. Editorial Thomson. 2006. Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y Reactividad Química. Editorial

Thomson. 2005. Phillips, John S. Strozak, Victor S. Wistrom, Cheryl. Química Conceptos y Aplicaciones. Editorial

Mc Graw Hill. 2001. Brown Theodore. LeMay H. Eugene. Bursten, Brce E. Burdge, Julia R. Química La Ciencia

Central. Editorial Pearson Educación. 2004. Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia http://spacelink.msfc.nasa.gov

http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

15


http://spacelink.msfc.nasa.gov/

http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia




a. IdentificaciónPLANTEL: CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS DEL MAR EN CAMPECHEASIGNATURA: QUÍMICA II

CARRERA(S): ELECTRÓNICA, ADMINISTRACIÓN, REFRIGERACIÓN, ACUACULTURA y ALIMENTOS, MECÁNICA NAVAL Y PESCA.

GRUPO(S): DURACIÓN: 2 HORAS

FECHA DE DESARROLLO: PRIMER BIMESTRE PRIMER PERIODO. ENERO. AGOSTO – 15 DE FEBRERO CICLO ESCOLAR 2010-2011.


DOCENTE(S):


GENÉRICAS:11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. Trabaja en forma colaborativa2. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

PRINCIPALES ATRIBUTOS: Reconoce y comprende las implicaciones

biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente.

Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

Asume una actitud constructiva, congruente

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QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA

TIPOS DE SOLUCIONES CTSYV I, TICS, LEOE,

QUÍMICA, BIOLOGÍA, MATEMÁTICAS I, II, FÍSICA I Y II, INGLÉS Y ECOLOGÍA, BIOQUÍMICA.

HOGAR: PRODUCTOS DE USO COMÚN

con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.


DISCIPLINARES: 2. Fundamenta opiniones sobre los

impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.






PROFESIONALES:

PRÁCTICA No 2PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN:

17


18

INSUMOS CÓDIGO DESCRIPCIÓN


herramientas

1 balanza de Granataria.Agitador de vidrioPipetas de diferentes Graduaciones1 mechero bunsen1 vaso de precipitado de 25 mlSalero con viruta de fierroCerillos

Materias primas y materiales

1 hoja de papel blancaMatraz aforado de 250 ml

CÓDIGO DESCRIPCIÓNHidróxido de sodioLimadura de hierroAgua destiladaÁcido clorhídricoSacarosa

DESARROLLO DE LA PRÁCTICAAPERTURA:

DESARROLLO A.- Metodología:EXPERIMENTO I

19

B. Resultados

C. Análisis y discusión

CIERRE

A. Conclusiones.

c. Disposición de residuos

FÍSICOS QUÍMICOS BIOLÓGICOSLos residuos físicos serán depositados en el bote de basura. Los

residuos químicos serán depositados en el bote de residuos tóxicos.


21

Tabla de resultados.

Datos obtenidos

e. Evidencias de aprendizajeReporte de laboratoriof. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Evaluación de actividad experimental.En cada una de las categorías de evaluación, que se muestran a continuación, coloca una X en el cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.Asignatura: Química II CalificaciónProfesor/a: Puntos NotaGrupo: .......................... Fecha: .......................................... Calificación: ............... 5 5Alumno: ......................................................................................... 6-8 61 = Totalmente de acuerdo 9-11 72 = En desacuerdo 12-14 83 = De acuerdo 15-17 94 = Totalmente en desacuerdo 18-20 1Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total

1. Formulan hipótesis coherentes y relacionadas con la pregunta planteada2. El diseño experimental propuesto está relacionado con la hipótesis planteada3. Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación4. Identifica correctamente las variables dependientes e independientes, para el desarrollo de su diseño experimental5. Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera adecuada6. Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental7. Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos propios de los contenidos temáticos abordados8. Comunica, de manera oral y escrita, los resultados de su diseño experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos, los cuales dan lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por sus paresTotalLista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorio

Entrega en tiempo y forma el reporte requerido

INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:Lista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorioEntrega en tiempo y forma el reporte requerido

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g. Bibliografía Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill. 2007. Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química,

Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martinez Márquez. Química 1. Editorial Thomson. 2006. Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y

Reactividad Química. Editorial Thomson. 2005. Phillips, John S. Strozak, Victor S. Wistrom, Cheryl. Química Conceptos y

Aplicaciones. Editorial Mc Graw Hill. 2001. Brown Theodore. LeMay H. Eugene. Bursten, Brce E. Burdge, Julia R.

Química La Ciencia Central. Editorial Pearson Educación. 2004. Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia http://spacelink.msfc.nasa.gov http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

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a. IdentificaciónPLANTEL:CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS DEL MAR EN CAMPECHEASIGNATURA:QUÍMICA II

CARRERA(S): ELECTRÓNICA, ADMINISTRACIÓN, REFRIGERACIÓN, MECÁNICA NAVAL, PESCA, ACUACULTURA y ALIMENTOS

GRUPO(S): A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M y N.

DURACIÓN: 2 HORAS

FECHA DE DESARROLLO: PRIMER BIMESTRE PRIMER PERIODO. ENERO- AGOSTO. 28 DE FEBRERO CICLO ESCOLAR 2010-2011.


DOCENTE(S):


GENÉRICAS:11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

3. Se expresa y se comunica.

Trabaja en forma colaborativa2. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

PRINCIPALES ATRIBUTOS: Reconoce y comprende las implicaciones

biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente.

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo,

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QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA

DeterminaciónDel pH


HOGAR: PRODUCTOS DE USO COMÚN

definiendo un curso de acción con pasos específicos.



DISCIPLINARES: Fundamenta opiniones sobre los

impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.




PROFESIONALES:

PRÁCTICA NO 3DETERMINACIÓN DEL pH

INTRODUCCIÓN:

25

RESULTADO DE APRENDIZAJE:El estudiante explicará e identificará los diferentes tipos de pH, características y así comprender los fenómenos que ocurren en la naturaleza. El comportamiento y la importancia de la química en su aplicación tecnológica y desarrollo sustentable para el beneficio de la humanidad.

a) Conservar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.

b) Diferenciar los diferentes pH ácidos, neutros y alcalinos.

INSUMOS CÓDIGO DESCRIPCIÓNInstrumental, utensilios y

herramientas

Papel pHPapel tornasol rojo y azul 6 Soporte universal o tripeé de hierro 12 vasos de precipitado de 250 ml6 AgitadoresSustancias diversas alcalinas y ácidas

26

6 Mechero de Bunsen 6 potenciómetros6 Gradillas para tubo de ensayePotenciómetro

Materias primas y materiales

Agua destilada54 tubos de ensaye

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

APERTURA

El alumno investigara que es el pH, indicador y tipos de indicadores

1. A partir de la información hallada reúnete con tus compañeros de equipo y elaboren un mapa conceptual que organicen la información revisadas.

Investigar los conceptos básicos.2. Determinar el pH de diversas soluciones utilizando papel indicador, papel pH y

comparando los valores a través del uso del potenciómetro.

DESARROLL OPROCEDIMIENTO

Parte I. Uso de papel indicador1. Coloca en una gradilla nueve tubos de ensayos secos y limpios.2. Rotula cada unos de los tubos de ensayo como sigue:

a) Cloruro de amonio, NH4Cl 1Mb) Cloruro de potasio , KCl 1Mc) Carbonato de sodio, Na2CO3 0.1 Md) Hidróxido de amonio, NH4OH 0.1 Me) Vinagref) Jugo de naranjag) Lecheh) Gaseosa carbonatadai) Agua corriente (destilada)

Obtén cerca de 2 mL de cada sustancia y viértelos en los correspondientes tubos de ensayo previamente rotulados.

3. Para el uso de papel indicador de pH (bien sea indicador universal, tornasol azul, o tornasol rojo) sigue el siguiente procedimiento:

a) Obtener del profesor una pequeña tira de 1 cm de papel indicador.b) Con la ayuda de un agitador de vidrio, toma por un extremo la solución del tubo

de ensayo que se requiere ensayar y transfiere una gota de la solución a la tira del papel indicador. Asegúrate de que solamente se humedezca el papel con la solución. Si se humedece demasiado, simplemente se retira todo el colorante del papel.

c) Para determinar el pH de la solución, compara el color del papel humedecido con la escala de colores suministrada con el papel indicador. Anota el cambio de color.

d) Para ensayar cualquier solución debes tener la precaución de enjuagar el agitador en el vaso que contienen el agua destilada antes de introducirlo entre un

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tubo y otro. Repite la operación con cada una de las sustancias contenidas en los tubos.

4. Anote en la tabla de datos I los cambios de color producidos:Tabla de datos I

Solución a b c d e f G h ipH aproximado de cada soluciónPapel indicador universal

Papel tornasol azul

Papel tornasol rojo

5. Usando el método que se describe a continuación, realiza los pasos y anota los resultados en la tabla de datos II:a) En un tubo de ensayo seco y limpio coloca 2 mL de ácido clorhídrico 0.1 M y

mide su pH.b) En otro tubo de ensayo seco y limpio coloca 2 mL de hidróxido de sodio 0.1

M y mide su pH.c) En un tubo de ensayo limpio vierte 1 mL de HCl y 1mL de NaOH, agita para

mezclar los contenidos y determina el pH de la solución resultante.6. Vierta dos gotas de anaranjado de metilo en el tubo que contiene el ácido

clorhídrico 0.1 M, anota el cambio de color. Vierte dos gotas de fenolftaleína en el tubo que contiene el hidróxido de sodio 0.1 M, anota el cambio de color.

Tabla de datos II

HCl 0.1 M NaOH 0.1 M Combinación de ácido + base (sal)

pH aproximado de cada soluciónPapel indicador universal

Papel tornasol azul

Papel tornasol rojo

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

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CIERRE

A. Conclusiones.

c. Disposición de residuos

FÍSICOS QUÍMICOS BIOLÓGICOSLos residuos físicos serán depositados en el bote de basura. Los residuos

químicos serán depositados en el bote de residuos tóxicos


e. Evidencias de aprendizajeReporte de laboratorio

f. Instrumentos de evaluación

INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Evaluación de actividad experimental.En cada una de las categorías de evaluación, que se muestran a continuación, coloca una X en el cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.Asignatura: Química II CalificaciónProfesor/a: Puntos NotaGrupo: .......................... Fecha: .......................................... Calificación: ............... 5 5Alumno: ......................................................................................... 6-8 61 = Totalmente de acuerdo 9-11 72 = En desacuerdo 12-14 83 = De acuerdo 15-17 94 = Totalmente en desacuerdo 18-20 1Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total

1. Formulan hipótesis coherentes y relacionadas con la pregunta planteada

30

2. El diseño experimental propuesto está relacionado con la hipótesis planteada3. Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación4. Identifica correctamente las variables dependientes e independientes, para el desarrollo de su diseño experimental5. Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera adecuada6. Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental7. Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos propios de los contenidos temáticos abordados8. Comunica, de manera oral y escrita, los resultados de su diseño experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos, los cuales dan lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por sus paresTotalLista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorio

Entrega en tiempo y forma el reporte requeridoINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:Lista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorioEntrega en tiempo y forma el reporte requerido


Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martinez Márquez. Química 1. Editorial Thomson. 2006. Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y Reactividad

Química. Editorial Thomson. 2005. Phillips, John S. Strozak, Victor S. Wistrom, Cheryl. Química Conceptos y

Aplicaciones. Editorial Mc Graw Hill. 2001. Brown Theodore. LeMay H. Eugene. Bursten, Brce E. Burdge, Julia R. Química

La Ciencia Central. Editorial Pearson Educación. 2004. Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia http://spacelink.msfc.nasa.gov http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

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a. IdentificaciónPLANTEL: CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICO DEL MAR No. 02 EN CAMPECHEASIGNATURA: QUÍMICA II

CARRERA(S): ELECTRÓNICA, ADMINISTRACIÓN, REFRIGERACIÓN, ACUACULTURA, MECANICA NAVAL, ALIMENTOS Y PESCA

GRUPO(S): A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M y N.

DURACIÓN: 2 horas

FECHA DE DESARROLLO: SEGUNDO BIMESTRE PRIMER PERIODO. ENERO AGOSTO. 30 DE MARZO CICLO ESCOLAR 2010-2011.

LUGAR DE REALIZACIÓN: LABORATORIO DE QUÍMICA

DOCENTE(S):


GENÉRICAS:

Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

PRINCIPALES ATRIBUTOS:

Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

32




QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

ENLACES QUÍMICOS

Valoración DE SOLUCIONES

ÁCIDAS Y BÁSICAS.


HOGAR: PRODUCTOS DE

USO COMÚN

DISCIPLINARES:

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

PROFESIONALES:

PRÁCTICA No. 4VALORACIONES DE SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS

INTRODUCCIÓN:


Identifica algunas propiedades de sustancias debidas a su normalidad, molaridad y molaridad que presentan.

INSUMOSCÓDIGO

DESCRIPCIÓN


herramientas

6 probetas de 500 ml6 espátula6 Vasos de precipitados de 250 ml6 mecheros de bunsen6 Buretas6 Soportes universales6 agitadores de vidrio

Materias primas y

6 anillos de fierros6 pinzas simples

33

materiales6 telas de asbesto

Productos químicos y de

laboratorio

6 embudos de vidrio de talle largo100mL de alcohol etílico6 matraces de ErlemeyerÁcido clorhídrico a 0.1 NDisolución indicadora de FenolftaleínaDisolución problema de hidróxido de sodio

INSUMOSCÓDIGO

DESCRIPCIÓN


blancos

1 bata blanca Lentes de protecciónManual de laboratorio


1. Investiga los siguientes términos: Los tipos de soluciones, clasificación y concentración de las soluciones.

2. Investiga soluciones valoradas, porcentuales y p.p.m

3. A partir de la información hallada reúnete con tus compañeros de equipo y elaboren un mapa conceptual que organicen la información revisadas.

DESARROLLO

A. Metodología

B. Resultados

CUESTIONARIO1. ¿Qué importancia tiene conocer la valoración de una solución para el

34

trabajo de laboratorio?

2. ¿Por qué es importante realizar más de una titulación de la solución desconocida?

3. Utilizando el procedimiento visto en este experimento. Calcula la concentración del hidróxido de sodio. Realiza los cálculos estequiométricos.

4. ¿A qué llamamos soluciones tampones y cuál es su utilidad?

1. Anota tus observaciones


CIERRE

A. Conclusiones.

c. Disposición de residuosFÍSICOS QUÍMICOS BIOLÓGICOS

Los residuos físicos serán depositados en el bote de basura.


d. Evidencias de desempeño y actitud

35

EVIDENCIA DE DESEMPEÑO EVIDENCIA DE ACTITUD

e. Evidencias de aprendizajeINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Evaluación de actividad experimental.En cada una de las categorías de evaluación, que se muestran a continuación, coloca una X en el cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.Asignatura: Química II CalificaciónProfesor/a: Puntos NotaGrupo: .......................... Fecha: .......................................... Calificación: ............... 5 5Alumno: ......................................................................................... 6-8 61 = Totalmente de acuerdo 9-11 72 = En desacuerdo 12-14 83 = De acuerdo 15-17 94 = Totalmente en desacuerdo 18-20 1Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total

1. Formulan hipótesis coherentes y relacionadas con la pregunta planteada2. El diseño experimental propuesto está relacionado con la hipótesis planteada3. Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación4. Identifica correctamente las variables dependientes e independientes, para el desarrollo de su diseño experimental5. Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera adecuada6. Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental7. Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos propios de los contenidos temáticos abordados8. Comunica, de manera oral y escrita, los resultados de su diseño experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos, los cuales dan lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por sus paresTotalLista individualLleva impresa la practicaPorta la bata de laboratorio

Entrega en tiempo y forma el reporte requerido

1. Elaborará un pre informe que incluya el mapa conceptual, observaciones, esquemas, dibujos y conclusiones.

36

2. Reporte de la práctica que contendrá las siguientes secciones: Portada, Introducción, Resultado de aprendizaje, Metodología, Resultados de aprendizaje, Metodología, Resultados, Análisis y discusión, Conclusiones, Bibliografía.

f. Instrumentos de evaluaciónINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:


Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martínez Márquez. Química 1. Editorial Thompson. 2006. Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y Reactividad


Aplicaciones. Editorial Mc Graw Hill. 2001. Brown Theodore. Lemay H. Eugene. Bursten, Bruce E. Burdge, Julia R.

Química La Ciencia Central. Editorial Pearson Educación. 2004. Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia http://spacelink.msfc.nasa.gov


37

Categorías de evaluación Si No Observaciones1

Participa activamente con la practica

2 Asume una actitud positiva hacia el trabajo

3 Trae el material necesario para la practica

4 Tiene claridad al redactar sus ideas

5 Incluye diagramas claros y precisos

6 Registro todos los datos obtenidos7 Las conclusiones están acorde a

los objetivos8 Entrega a tiempo el reporte







a. IdentificaciónPLANTEL: CETMAR 02

ASIGNATURA: QUÍMICA II

CARRERA(S): ELECTRONICA, ADMINISTRACIÓN, REFRIGERACIÓN, MECÁNICA NAVAL, PESCA, ACUACULTURA Y ALIMENTOS

GRUPO(S):

A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M, y N

DURACIÓN:

2 hrs

FECHA DE DESARROLLO:SEGUNDO PERIODO FEBRERO-JULIO CICLO ESCOLAR: 2011

LUGAR DE REALIZACIÓN:

LABORATORIO DE QUÍMICA

DOCENTE(S):


GENÉRICAS: 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

PRINCIPALES ATRIBUTOS: . Propone maneras de solucionar un

problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.


38




QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA

QUÍMICA DEL CARBONO

BIOLOGIA, BIOQUÍMICA, MATEMA´TICASQUÍMICA I

HOGAR


DISCIPLINARES: Identifica problemas, formula

preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.






PROFESIONALES:

PRÁCTICA No. 5IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICO

INTRODUCCIÓN:

En la actualidad se conocen más compuestos orgánicos que inorgánicos, por definición todos los compuestos orgánicos se caracterizan por tener carbono como elemento constitutivo indispensable en sus moléculas.Las secuencias orgánicas e inorgánicas se diferencian por sus propiedades físicas y químicas, tales como la combustión, la solubilidad, etc. Lo que siempre permite distinguir una de otras como algunas pruebas fundamentales. Además, la velocidad

39

de la reacción química de compuestos inorgánicos, son por lo general muy rápidas, mientras que la de los compuestos inorgánicos muy lentas.

La identificación de una sustancia orgánica puede ser un proceso muy complejo y en todos los casos se debe determinar la presencia, las cantidades relativas de los diferentes elementos constitutivos y el peso molecular, con el propósito de establecer la fórmula molecular del compuesto. Para continuar con su identificación se determinan sus constantes físicas muy importantes tales como: el punto de fusión y de ebullición, el índice de refracción, la solubilidad, etc.

Una vez establecidas estas determinaciones preliminares se usan diferentes técnicas modernas basadas en el comportamiento químico y espectroscópico de la sustancia para establecer la formula desarrollada. En muchos casos cuando hay la posibilidad de isomería, se necesitan métodos más específicos para obtener la formula exacta.

RESULTADO DE APRENDIZAJE:Que el estudiante conozca, las pruebas para diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico, que comprenda y compruebe que en la estructura de los compuestos orgánicos tienen átomos de carbono, que determine algunas de las propiedades físicas de éstos para identificarlos, para que pueda contribuir a evitar la contaminación causada por los diferentes productos químicos orgánicos usados en el hogar.

INSUMOSCÓDIG

ODESCRIPCIÓN

Maquinaria y equipo


herramientas

Mechero de bunsen Soporte con anillo y pinzas para ensayoTela de asbesto6 tubos de ensayo 13x100 mm 2 tubos de ensayo 29x100 mmTapón de hule monooradadoTubo de desprendimientoVaso de precipitado de 250mLTubos capilares para puntos de fusiónAgitador de alambreLiga de hule Lupa

Productos químicos y

de laboratorio

Sustancia A (inorgánico: NaCl Sustancia B (orgánica: Ác. Benzoico, Salicílico, Naftaleno o glucosa.)Benceno (C6H6)Cloroformo (CHCl3)

40

Óxido de cobre II (CuO)Solución Acuosa de hidróxido de Bario (Ba(OH)2) recién preparada.Glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH)

INSUMOSCÓDIG

ODESCRIPCIÓN


blancos

Bata de laboratorio Lentes de laboratorioManual de laboratorioCubre bocasFranela, cerillos y lápiz graso.


1. Investigación documental sobre las propiedades físicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

2. Investigar la solubilidad (en agua, en benceno y en cloroformo) de compuestos orgánicos: naftalina, agua, cloroformo, Ácido. Benzoico, ácido Salicílico, Naftaleno y glucosa.

3. Investigar las formulas químicas condensadas y desarrolladas del benceno, cloroformo, ácido benzoico, ácido salicílico, Naftaleno, y glucosa

4. Investigar las reacciones químicas de compuestos orgánicos.

DESARROLLO

A. Metodología:

PRUEBAS A LA LLAMA

1. En una espátula coloque unos cristales de la sustancia A y manténgalos en contacto con la llama media de un mechero de Bunsen.

2. Limpie bien la espátula y repita la operación con la sustancia B.

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD

1. Tomar 6 tubos de ensayo e introduzca 3 de ellos aproximadamente 100mg de la sustancia A y en el resto la misma cantidad de la sustancia B. Rotule con las siguientes indicaciones, A1, A2, A3, B1, B2, y B3, en los respectivos tubos.

2. En los tubos A1 y B1, agregue 5 mL de agua destilada, agita y observa la solubilidad

3. En los tubos A2 y B2, agregue 5 mL de Benceno, agita y observa la solubilidad

41

4. En los tubos A3 y B3, agregue 5 mL Cloroformo, agita y observa la solubilidad.

IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDROGENO EN LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS.

1. En un tubo de ensaye grande (A), introduzca cantidades aproximadamente iguales en 0.1 Y 0.2 de la sustancia orgánica y de óxido de cobre II y mézclelos bien

2. Tape el tubo de ensayo con un tapón de hule mono horadado provisto de un tubo de desprendimiento. El extremo del tubo de desprendimiento se sumerge en el tubo de ensayo (B) que contenga hasta la mitad de la solución acuosa clara de hidróxido de bario al 5%. Ver la figura.

3. Caliente el tubo de ensayo A y observe los cambios en el tubo B, mientras aumenta la temperatura.

4. Cuando ya no se observe cambio alguno en el tubo B, deje de calentar el tubo A y destape con cuidado.

B. Resultados

PRUEBAS A LA LLAMA

Anote sus observaciones y compárelas.

______________________________________________________________

42

Compuesto Punto de fusión en ºC

Solubilidad en agua

Solubilidad en benceno

Solubilidad en cloroformo

Ácido benzoicoÁcido Salicílico

NaftalenoGlucosa

12215980

146

−−−+

+++−

+++−

______________________________________________________________

______________________________________________________________

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD

Registre sus resultados en la siguiente tabla:

IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDROGENO EN LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS.

1. Anota tus observaciones con respecto a la temperatura

Tubo A: ______________________________________________________________

______________________________________________________________

Tubo B:

______________________________________________________________

______________________________________________________________

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

Determine el punto de fusión de la sustancia orgánica en un baño de glicerina, según la técnica descrita en el experimento 1.


1. De acuerdo con los datos de la tabla de solubilidades y de las pruebas a la llama, decida cuál de las muestras problema es la sustancia orgánica y justifique su respuesta.

______________________________________________________________

43

Sustancia AGUA BENCENO CLOROFORMO

A

B

______________________________________________________________

CIERRE

A. Conclusiones.

B. Cuestionario:

1. ¿Cómo se interpreta la prueba a la llama?

2. Explica los fenómenos químicos que suceden en la identificación de carbono e hidrogeno con el oxido de cobre II

3. Escribe el nombre y formula del compuesto formado en el tubo B.

4. De acuerdo a la tabla de solubilidades, cual es la sustancia problema que te fue proporcionada.

5. ¿Cuál es el punto de fusión de la sustancia orgánica proporcionada?

6. ¿Cuántos gramos de carbono habrá en 36g de una sustancia cuya fórmula es C4H8O?






Reporte de la práctica que contendrá las siguientes secciones: Portada, Introducción, Resultado de aprendizaje, Metodología, Resultados de aprendizaje, Metodología, Resultados, Análisis y discusión, Conclusiones, Bibliografía.Resolución de ejercicios.

f. Instrumentos de evaluaciónINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:Lista de cotejo.

44

g. Bibliografía

Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill. 2007.

Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química,






45

Categorías de evaluación Si No Observaciones1

Participa activamente con la practica2 Asume una actitud positiva hacia el

trabajo3 Trae el material necesario para la

practica

4 Tiene claridad al redactar sus ideas5 Incluye diagramas claros y precisos

6 Registro todos los datos obtenidos7 Las conclusiones están acorde a los

objetivos8 Entrega a tiempo el reporte







ASIGNATURA:

QUÍMICA II


GRUPO(S): A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M y N

DURACIÓN: 2 hrs

FECHA DE DESARROLLO: SEGUNDO PERIODO FEBRERO-JULIO CICLO ESCOLAR: 2011



DOCENTE(S):


GENÉRICAS: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.


Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

DISCIPLINARES: PROFESIONALES:

46




QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA



HOGAR

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

PRÁCTICA No. 6OBTENCIÓN Y USOS DE ALQUENOS

INTRODUCCIÓN:

Estos hidrocarburos son similares a los alcanos, pero en su esqueleto contienen átomos de carbono unidos a un doble enlace. Fundamentalmente la nomenclatura para los alquenos normales es la misma que para los alcanos, pero en los alquenos se cambia la terminación ano del alcano por la terminación eno e ileno Además se indica con un número de !a posición que ocupa la doble ligadura en la cadena principal.


Que el alumno obtenga en el laboratorio el etileno, que observe algunas de sus propiedades químicas y experimente el uso de algunos hidrocarburos no saturados.


Maquinaria y equipo


herramientas

1 Matraz de fondo plano1 Soporte universal1 Anillo de hierro1 Tela de asbesto1 Pinza para matraz1 Termómetro1 tapón bihoradado con tubo de desprendimiento4 Tubos de ensayo de 15 x 150 mm.1 Cuba hidroneumáticaPerlas de ebullición


de laboratorio

20 ml. de Alcohol Elítico20 ml. de Ácido Sulfúrico2 ml. de Agua de Bromo

47

2 ml. de Reactivos de BayerINSUMOS CÓDIGO DESCRIPCIÓN

Animales de reproducción


blancos

Bata de laboratorioCubre bocasManual de laboratorioLentesFranela, lápiz graso y cerillos


Investigación de las reglas de la l. U. P. A. C. para dar el nombre de los alquenos.

Investigación de las reacciones química de los alquenos.

Investigación de los productos derivados del etileno.

DESARROLLO

A. Metodología:

1. Prepare previamente cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera: Coloque dos de ellos de forma invertida y llenos de agua en la cuba hidroneumática, al tercero agréguele 2mL de agua de bromo y al cuarto adiciónele 2mL de reactivo de Bayer.

2. En un matraz de fondo plano coloque 20mL de alcohol etílico y dejando que resbale por las paredes del matraz, añada 20mL de ácido sulfúrico concentrado. Agregue las perlas de ebullición

3. Monte el aparato como el que se encuentra en la figura, cuidando que las conexiones estén bien ajustadas y el bulbo del termómetro esté en el seno de la mezcla de los líquidos; proceda a calentar hasta una temperatura de 160° C. Cuando advierta el desprendimiento de un gas, deje escapar un poco y posteriormente recójalo en los tubos preparados en la cuba hidroneumática por el desprendimiento y el desplazamiento del agua, saque los dos tubos con el gas y acérqueles un cerillo. Observe lo que ocurre.

4. Haga burbujear el gas en el tubo que contiene el agua de broma y posteriormente en el que contiene el reactivo de Bayer. Observe lo que ocurre.

48

B. Resultados


CIERRE

A. Conclusiones.

B. Cuestionario:

1. ¿Cuál es el nombre del gas que se obtuvo? 2. Completa la siguiente ecuación

3. Investiga la reacción del gas con el cerillo encendido, el agua de broma y con el reactivo de Bayer.

4. Anote las ecuaciones respectivas.

5. ¿Cómo es la actividad química de este gas con respecto al metano? Justifica tu respuesta.

6. En la siguiente tabla anota el nombre y la fórmula semi desarrollada de cinco alquenos.


49

NOMBRE FORMULA





Reporte de la práctica que contendrá las siguientes secciones: Portada, Introducción, Resultado de aprendizaje, Metodología, Resultados de aprendizaje, Metodología, Resultados, Análisis y discusión, Conclusiones, Bibliografía.Resolución de ejercicios.

f. Instrumentos de evaluaciónINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:Lista de cotejo

g. Bibliografía Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill.

2007. Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química,

Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martínez Márquez. Química 1. Editorial Thompson. 2006.

50

Categorías de evaluación Si

No

Observaciones

1Participa activamente con la practica





6 Registro todos los datos obtenidos

7 Las conclusiones están acorde a los objetivos

8 Entrega a tiempo el reporte

Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y Reactividad Química. Editorial Thomson. 2005.

Phillips, John S. Strozak, Victor S. Wistrom, Cheryl. Química Conceptos y Aplicaciones. Editorial Mc Graw Hill. 2001.

Brown Theodore. Lemay H. Eugene. Bursten, Bruce E. Burdge, Julia R. Química La Ciencia Central. Editorial Pearson Educación. 2004.

Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia http://spacelink.msfc.nasa.gov





ASIGNATURA:

QUÍMICA II


GRUPO(S): A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M y N

DURACIÓN: 2 hrs




DOCENTE(S):

51






GENÉRICAS:

1. Se conoce y valora así mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.


Analiza críticamente los factores que influyen en su toma de decisiones.

Asume las consecuencias de sus comportamientos y decisiones.

DISCIPLINARES:


PROFESIONALES:

PRÁCTICA No. 7 ALCOHOLES

INTRODUCCIÓN:

Los alcoholes forman una familia de compuestos orgánicos caracterizada por el grupo funcional oxhidrilo (-OH). Las propiedades físicas y químicas particulares de los alcoholes resultan de la presencia de este grupo funcional.

Estructuralmente, los alcoholes se dividen en tres tipos: primarios, secundarios y terciarias, dependiendo del grado de sustitución del carbono al cual está unido el grupo funcional. Consecuentemente cada tipo presenta reacciones características, lo cual permite diferenciarlos. Cuando el grupo funcional esta unido a un anillo aromático se les denomina fenoles.

El alcohol más importante es el etílico o etanol, que se obtiene comúnmente por la fermentación de carbohidratos; es el constituyente principal de las bebidas alcohólicas. En la industria y en el comercio el etanol se usa desnaturalizado, es decir, se le agregan sustancias que lo hacen inepto como bebida.

El etanol comercial contiene aproximadamente 5 % de agua. El etanol absoluto es el que no contiene agua y requiere condiciones particulares para su obtención.

El metanol o alcohol metílico, a diferencia del etanol, no es propio para 52




QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA



HOGAR

bebidas debido a su alta toxicidad; es un producto industrial importante que se usa para obtener Formaldehido, como materia prima en diversas síntesis, como disolvente y también como anticongelante.

Los alcoholes superiores, o sea con cadena de carbonos larga, tienen usos muy variados, desde la obtención de sabores artificiales hasta la fabricación de detergentes.


El estudiante comprobará experimentalmente algunas propiedades características de los alcoholes y preparar algunos derivados identificables por su olor para que pueda comprender la importancia del uso adecuado en el hogar de los alcoholes y sus derivados.


Maquinaria y equipo


herramientas

Soporte con anilloTela de asbesto Vaso de precipitado de 50 mI. Varilla de vidrio Lana de vidrio 4 tubos de ensayo de 16 x 150 mm5 tubos de ensayo de 29 x 200 mm GoteroMechero de BunsenPapel indicador Vaso de precipitado de 250 mL 3 Vasos de precipitados de 100 mLPinzas para tubo de ensayo Probeta de 25 mLPapel filtro

Materias primas y

materiales

Etanol comercial (C2HsOH) Solución saturada y limpia de hidróxido de bario (Ba(OH2) Benceno (C6H6) Sodio metálico (Na) Ácido acético (CH3COOH) Ácido salicílico Alcohol isoamílico (CSH110H) Ácido sulfúrico concentrado H2S04 Permanganato de potasio (KMn04) Solución de fenolftaleína al 0.1 %

53


de laboratorio



blancos

Bata de laboratorioCubre bocasLentesManual de LaboratorioFranela, lápiz graso negro y cerillos


1. Investigue las propiedades físicas y químicas de los alcoholes especialmente del etanol.

2. Investigará sobre las reacciones químicas de los alcoholes.

3. Elaborará una lista de derivados de los alcoholes de uso domestico.

4. El alumno investigará sobre los usos del alcohol en el hogar y el abuso de la ingesta de este compuesto para el organismo.

DESARROLLO

A. Metodología:

SOLUBILIDAD DEL ETANOL

1. En dos tubos de ensayo ponga aproximadamente 5mL de etanol. 2. Al tubo A agréguele 5mL de agua destilada, agítelo fuertemente y déjelo

reposar. Anote sus observaciones. 3. En el tubo B agregue 5mL de benceno, agite y deje reposar. Anote sus

observaciones. 4. Vierta el contenido del tubo A en el tubo B, agite fuertemente y deje

reposar. Anote sus observaciones.

COMBUSTIÓN DEL ETANOL

1. En el extremo de una varilla de vidrio acomode un poco de lana de vidrio en forma de una pequeña madeja. Sumerja la varilla con la lana de vidrio en un vaso de precipitados de 50mL lleno hasta la mitad de etanol, y sáquela.

2. Con ayuda del mechero de Bunsen prenda, con precaución, el etanol impregnado en la lana de vidrio y permita que la combustión se efectúe en la apertura de un tubo de ensayo de boca ancha (véase la figura). Anote e

54

intérprete sus observaciones.

3. Cuando se acabe de consumir el etanol retire la varilla de vidrio e introduzca en el tubo de ensayo 10 mL de una solución saturada y limpia de hidróxido de bario; agite fuertemente. Anote sus observaciones y escriba la reacción que se lleva a cabo

OXIDACIÓN DEL ETANOL

1. En un tubo de ensayo grande ponga 10 mL de etanol y agréguele unos cuantos cristales de permanganato de potasio. Agite bien hasta que la coloración violeta sea intensa.

2. Tome el tubo con unas pinzas y, con mucho cuidado, agregue 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre las paredes internas del tubo, y caliéntelo con precaución, orientando el tubo en una dirección neutral. Anote e intérprete sus observaciones y escriba las fórmulas de los productos formados.

REACCIÓN DEL ETANOL CON El SODIO

1. En un tubo de ensayo mediano ponga 10 ml de etanol y agréguele con precaución, un trozo de sodio del tamaño de una lenteja (tener mucho cuidado con la manipulación del sodio). Anote sus observaciones.

2. Antes que desaparezca el sodio coloque en la abertura del tubo un cerillo prendido. Anote e intérprete sus observaciones.

3. Cuando haya desaparecido el sodio agregue 5 mL de agua destilada y agite. Humedezca con la solución del tubo la varilla de vidrio limpia y póngala en contacto con un papel indicador. Anote sus observaciones

4. Agréguele a la solución que está en el tubo 2 gotas de solución de fenolftaleína. Anote sus observaciones.

PREPARACIÓN DE DERIVADOS CON OLOR.

1. En dos tubos de ensayo grandes ponga respectivamente 5mL de etanol.

55

2. Al tubo A agréguele 5mL de ácido acético glacial y, con precaución, 12 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

3. Al tubo B agréguele aproximadamente 1 gramo de ácido salicílico y, cuando se haya disuelto completamente, añada lentamente 12 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitando después de cada gota.

4. En otro tubo de ensayo grande C vierta 5mL. de alcohol isoamílico, agréguele 5 mI. de ácido acético y con precaución, 12 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Coloque los tres tubos de ensayo correctamente identificados en un baño maría, caliéntelos hasta ebullición durante un minuto.

5. Prepare tres vasos de precipitado de 100mL con 50mL de agua destilada tibia, y vierta el contenido de tubo en su respectivo vaso de precipitados.

6. Con precaución, huela cada uno de los vasos abanicando los vapores con la mano, sin acercar mucho la nariz. Anote sus observaciones (olor y apariencia).

B. Resultados

Solubilidad del etanol

En la siguiente tabla describe la solubilidad del etanol en las diferentes sustancias.

Agua Benceno Agua + Benceno

Etanol

Combustión del etanol

1. Describe la combustión del alcohol impregnado en la lana de vidrio.

2. Describe lo que sucede con la lana de vidrio en dentro de la solución de hidróxido de bario.

3. Escriba la reacción que se lleve a cabo

Oxidación del etanol

1. Durante la reacción de oxidación del alcohol, percibes el aroma característico del alcohol o hubo algún cambio. Describe lo que percibes.

2. Escriba la ecuación de la reacción que se lleva a cabo

Reacción del etanol con el sodio

56

1. Escribe la reacción química efectuada entre etanol y el sodio.

2. Escribe cada una de las reacciones de la última sección e indique los nombres de los productos formados:

a) _____________________________________________________________________

b) _____________________________________________________________________

c) _____________________________________________________________________

PREPARACIÓN DE DERIVADOS CON OLOR.

En la siguiente tabla anota tus observaciones con respecto al olor y la apariencia de los derivados con olor obtenidos.

Apariencia OlorTubo A Etanol +Ácido acético + acido sulfúrico concentradoTubo B Etanol +Acido salicílico + ácido sulfúrico concentradoTubo C Alcohol isoamílico +Ácido acético + acido sulfúrico concentrado


CIERRE

A. Conclusiones.

B. Cuestionario:

1. Describe el olor y la solubilidad del etanol2. ¿Qué tipo de alcohol es el etanol. Primario, secundario o terciario?

Justifica tu respuesta3. ¿Qué función química se obtienen de la oxidación de los alcoholes?4. ¿A qué clase de reacción pertenecen las reacciones de la sección de

derivados con olor?


Los residuos físicos serán depositados en el bote de


57

basura. para su posterior eliminación


e. Evidencias de aprendizajeReporte de la práctica que contendrá las siguientes secciones: Portada, Introducción, Resultado de aprendizaje, Metodología, Resultados de aprendizaje, Metodología, Resultados, Análisis y discusión, Conclusiones, Bibliografía.Elaboración de un folleto donde se describan las características físicas y químicas de los alcoholes, las principales reacciones químicas de estas y la importancia de su buen uso en el hogar.

f. Instrumentos de evaluaciónINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:Lista de cotejo

g. Bibliografía Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill.

2007. Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química,


Química. Editorial Thomson. 2005.

58


No

Observaciones

1Participa activamente con la practica





6 Registro todos los datos obtenidos

7 Las conclusiones están acorde a los objetivos

8 Entrega a tiempo el reporte



Química experimental. Prácticas de laboratorio. http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia


PLANEACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO POR COMPETENCIASa. Identificación

PLANTEL: CETMAR 02

ASIGNATURA:

QUÍMICA II


GRUPO(S): A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M, N

DURACIÓN: 2 hrs




DOCENTE(S):


GENÉRICAS: 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

.



59




QUE ESTÁ VINCULADA

TEMA INTEGRADOR

MATERIA Y ENERGÍA



HOGAR




DISCIPLINARES:


PROFESIONALES:

PRÁCTICA No. 8ALDEHÍDOS y CETONAS

INTRODUCCIÓN:

Los aldehídos y las cetonas se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo ( -CH=O y >C=O), en el cual un átomo de carbono y un átomo de oxígeno están unidos por un doble enlace, este doble enlace y la diferencia de la electronegatividad entre el carbono y el oxígeno confieren a estas familias de compuestos sus características químicas

Estas familias tienen un comportamiento químico casi idéntico. El carácter reductor de los aldehídos permite diferenciarlos de las cetonas

El formaldehido o formol, de fórmula HCHO, se obtiene Industrialmente por oxidación del metanol en presencia de aire y de diversos óxidos metálicos como catalizadores. A temperatura ambiente es un gas; y como es muy soluble en agua, se expende comercialmente en forma de solución acuosa al 37 %, con lo que se facilita su transporte y almacenamiento. Se presenta también en forma de un polímero sólido, conocido corno para formaldehido, del cual se recupera el Formaldehido por calentamiento

El formol se usa como desinfectante y para la conservación de muestras biológicas, pero su aplicación principal se da en la manufactura de resinas sintéticas, por condensación con la urea, el fenol y otras sustancias.

La acetona es el compuesto más importante de la familia de las cetonas. En la industria se obtiene principalmente por des hidrogenación del 2-propanol. Es una materia prima importante para la síntesis de diversos compuestos orgánicos; la acetona es también muy conocida por su uso como disolvente de resinas, lacas acetileno, etc.

60


Obtener Formaldehido y acetona. Efectuar pruebas características para identificar y diferenciar aldehídos y cetonas


Maquinaria y equipo


herramientas

Mechero de BunsenSoporte universal Tela de asbesto 2 tubos de ensayo pairex de 29 x 200 mm Pinzas para tubos de ensayo Tapón de corcho núm. 14 6 tubos de ensayo de 12 x 100 mm Vaso de precipitados de 100 ml Espátula Refrigerante de Líebig de 550 mm de largoVarilla de vidrio Crisol de porcelana Mortero de porcelana con su mango Tubos de hule Pinzas de refrigerante Matraz Erlemeyer de 125 mi Tapón de corcho número 14 monooradado Gotero Triángulo de porcelana Tubo de desprendimiento Papel encerado

Materias primas y

materialesProductos químicos y

de laboratorio

Alambre de cobre grueso (Cu) Metanol al 20 % en agua ( CH30H) Reactivo de Tollens Reactivo de Benedict; requiere citrato de sodio, carbonato de sodio anhidro, sulfato de cobre" penta hidratado, 2,4-dinitrofenilidracina

Etanol (C2HsOH)

Ácido clorhídrico (HCI)Acetato de sodio (CH3-COONa) Acetato de calcio (CH3-COOhCa Solución de ácido nítrico 1:2 HN03

61

INSUMOS CÓDIGO DESCRIPCIÓNAnimales de reproducción


blancos

Bata de laboratorioLentes de LaboratorioCubre bocasManual de laboratorioFranela, lápiz graso y cerillos.


Investigar sobre los principales usos de los aldehídos y cetonas en la industria y en el hogar.

Investigar de la presencia de aldehídos y cetonas en la naturaleza

DESARROLLO

A. Metodología:

OBTENCIÓN DEL FORMALDEHÏDO

1. Adapte un tapón de corcho núm. 14 a un alambre de cobre enrollado en especial Caliente el alambre hasta el rojo vivo, en la llama fuerte del Mechero de Bunsen. Cuando haya obtenido este color durante unos segundos, introdúzcalo rápidamente en un tubo de ensayo grande que contenga, hasta la mitad, una solución de metanol en agua al 20 % (véase la figura), Cuide que el tapón no esté apretado en la boca del tubo, y que el alambre de cobre tenga buen contacto con la solución. Agite suavemente el tubo.

2. Enfríe el tubo y repita la operación anterior 4 veces. Huela con precaución la solución. Anote las observaciones.

62

PRUEBAS CARACTERÍSTICAS DELFORMALDEHÍDO 1. Prueba de Tollens. En un tubo de ensayo pequeño vierta

aproximadamente 3 ml. de la solución anterior y, gota a gota, 1 mL del reactivo de Tollens. Caliente en un baño de María durante10minutos Observe los cambios que se producen en el tubo. Anote sus observaciones.

2. Prueba de Benedict. En un tubo de ensayo pequeño vierta 1 ml de reactivo de Benedict, y agréguele unos 3 rnl. de la solución obtenida en la sección 1 Caliente ligeramente con la flama del mechero Bunsen. Anote sus observaciones.

3. Formación de la 2,4-dinitrofenilhidracina.En un tubo de ensayo pequeño introduzca con una espátula una cantidad muy reducida 2,4- dinitrofenilhidracina (2,4DNF), del orden de O 1 g,y disuélvala en la mínima cantidad necesaria de etanol hirviendo. Cuando esté disuelta agréguele 3 ml de solución obtenida en la sección1, caliente a ebullición durante un minuto y agregue una gota de ácido clorhídrico; siga hirviendo por 3minutos. Enfríe el tubo en el agua de la llave y, con una varilla de vidrio, raspe las paredes internas del tubo. Anote sus observaciones.

OBTENCÍÓN DE ACETONA

1. En un crisol de porcelana caliente 9 g de acetato de sodio; la sal se funde y al seguir calentamiento, agitando con una varilla de vidrio, se vuelve a solidificar. Cuando se haya solidificado, siga calentando por 2 minutos más y deje enfriar.

2. En un mortero provisto de mano triture finamente 5 g de acetato de sodio anhidro, junto con 5 9 de acetato de calcio.

3. Ponga la mezcla en tubo de ensayo grande, con ayuda de un papel encerado, y conéctelo a un refrigerante por medio de un tubo de desprendimiento, como lo indica la figura

4. Con el mechero de Bunsen empiece a calentar el tubo de ensayo, dispuesto casi horizontalmente primero suavemente cerca del tapón y

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luego uniformemente con flama fuerte, hasta que no se recoja liquido en el matraz receptor No sobrecaliente el tubo.

5.- Repita con el líquido obtenido las pruebas realizadas con el formaldehido

B. Resultados

Obtención de la acetona

En la siguiente tabla anote sus resultados.

Registro de datos

, Pruebas Compuestos Reactivo de Reactivo de 2,4-0NF

Tollens Benedict

Formaldehido

Acetona

C. Análisis y discusiónCIERRE

A. Conclusiones.

B. Cuestionario:

64

1. ¿Cuáles son las propiedades particuia.es del formaldehido demostradas mediante las pruebas de Tollens y de Benedict?

2. Escriba la reacción que ocurre con el formaldehido en la prueba de Tollens.

3. Escriba la reacción de preparación de la acetona efectuada en el experimento.

4. Escriba la reacción de la acetona con la 2,4-dinitrofenilhidracina c. Disposición de residuos

FÍSICOS QUÍMICOS BIOLÓGICOS




e. Evidencias de aprendizajeReporte de la práctica que contendrá las siguientes secciones: Portada, Introducción, Resultado de aprendizaje, Metodología, Resultados de aprendizaje, Metodología, Resultados, Análisis y discusión, Conclusiones, Bibliografía.

f. Instrumentos de evaluaciónINSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

Lista de cotejo

65


No

Observaciones

1

Participa activamente con la practica


3Trae el material necesario para la practica


5Incluye diagramas claros y precisos

6 Registro todos los datos obtenidos7 Las conclusiones están acorde a

los objetivos8

Entrega a tiempo el reporte

g. Bibliografía Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw

Hill. 2007. Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003. Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química,

Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006. Eduardo J. Martínez Márquez. Química 1. Editorial Thompson. 2006. Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y

Reactividad Química. Editorial Thomson. 2005. Phillips, John S. Strozak, Victor S. Wistrom, Cheryl. Química Conceptos y




PRÁCTICA No. 10

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Bibliografía

Philips, Perrenoud. Diez nuevas competencias para enseñar, Biblioteca de aula. Editorial Graó. 2007

Phillips, John. Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill. 2007.

Zarraga. Química (COBAEM). Editorial Mc Graw Hill. 2003.

Adela Castillejos Salazar. Conocimientos Fundamentales de Química, Primera Edición. Editorial Pearson, Educación. 2006.

Eduardo J. Martínez Márquez. Química 11. Editorial Thompson. 2006.

Kotz, John C. Treichek, Paul M. Weaver, Gabriela C. Química y Reactividad Química. Editorial Thomson. 2005.



Química experimental. Prácticas de laboratorio.

ELECTRÓNICA.

http://spacelink.msfc.nasa.govhttp://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materiahttp://spacelink.msfc.nasa.govhttp://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

PRÁCTICA NO

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