Mapas mentales

5/11/2018 Mapas mentales - slidepdf.com

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MAPAS MENTALES

Química



Química

ConceptoImportancia

Interdisciplinaria

Especializaciones

Casa

Trabajo

Escuela

Ciencias

físicas

Ciencias

biológicas

GeneralDescriptiva

Analítica

Bioquímica

Inorgánica Orgánica

QUÍMICA



Materia

Concepto

MATERIA

Propiedades Químicas

Físicas

IntensivasLongitud

Peso

Masa

Viscosidad

Solubilidad

Densidad

Extensivas



Energía

Conceptos

ENERGÍA

Tipos

Cinética

Luminosa

Hidráulica

Nuclear

Eólica

Biomasa

Calorífica

Potencial



Volumen definidoForma propia

Movilidad casi nulaGran cohesión

SÓLIDO

Volumen fijoForma del recipienteMovilidad intermediaCohesión intermedia

LÍQUIDO

Volumen del recipienteForma del recipienteGran energía cinética

Movimentos desordenados

GAS

Gases ionizadosSe obtienen en reactores de fusiónEstrellas, espacio, son de plasma

PLASMA

Átomos sin identidadUna sola onda cu'ántica de partículas

Láser atómicoNanotecnología

CONDENSACION DE BOSE-EINSTEIN

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA



Deposición

Deposición

Cambios de estado de la materia



Unidad 1

UNIDAD 1 Materia

Energía

Conceptos

Concepto

Importancia

Propiedades

Extensivas

Intensivas

Molécula Ión SímboloCompuesto

Química

ÁtomoElemento

Especializaciones

ConceptoTiposCambios

CinéticaTipos

PotencialNuclear

EólicaHidráulica

CaloríficaBiomasa

Mezcla

Estados deagregación



Conceptos

Partículassubatómicas

Conceptos

Número atómico

Masa molecular

Fórmula química

Isótopos Masa atómica

Numero de masa



Conceptos

Átomo- gramo

Conceptos Molécula-gramoNúmero deAvogardo

Mol



Leyes ponderales

Conceptos

LEYESPONDERALES

Proust

Lavoisier

Dalton

Ritcher-Wenzel

Conservación

de la masa

Proporciones

recíprocas

Postulados

Proporciones

múltiples

Proporciones

constantes



Ley de Proust

LEY DEPROUSTMasa atómica

Ley de las proporcionesconstantes

Masamolecular

Porcentajes



Fórmula mínima

Análisis porcentual

Moles de cada elemento

Cocientes molares

Redondeo y ajuste de

cocientes molares

Escritura de fórmula



Fórmula molecular

Análisis porcentual

Fórmula empírica

Peso fórmula (empírico)

Peso molecular/Peso fórmula

Fórmula verdadera

Peso molecular



Leyes ponderales

Conceptos

LEYESPONDERALES

Proust

Lavoisier

Dalton

Conservaciónde la masa

Proporcionesconstantes

Proporcionesmúltiples

Proporcionesrecíprocas

Postulados

Átomo-gramo Molécula-gramoMol

No. de Avogadro

Fórmulamolecular

Fórmulaempírica

Masa atómica

Masa molecular



Partículas subatómicas

PARTÍCULASSUBATÓMICAS

Chadwick

Electrón

ProtónNeutrón

Rayos catódicos Propiedades

Modelo atómico

Rayos canales

Propiedades

Propiedades

Thomson

Thomson



Radiación

RADIACIÓN

Becquerel

Luz

Fotón

Radiactividad

Naturaleza Propiedades

Einstein

Concepto

Rutherford

Planck

Frecuencia

Curie

AlfaBeta Gamma



Espectro electromagnético

ESPECTROELECROMAGNÉTICO

Regiones

Emisión

Absorción

UV IR

Espectrofotómetro

Vis



Modelos atómicos

MODELOSATÓMICOS

Dalton Thomson

Rutherford

Bohr

Schrödinger

Esfera sólida Budín con pasas

Sistema planetario

Modelo de HidrógenoÓrbitas elípticas

Nube de electrones

Números cuánticos

Sommerfeld



Teoría cuántica

n

l

s

m

Spin Nivel energético

Secundario

Magnético

ConceptoPrincipal

Energía del electrón

Subniveles

Orientaciónde los

orbitales

Giro del electrón

NÚMEROSCUÁNTICOS



Teoría cuántica

Configuraciónelecrónica

Diagramade niveles

energéticos

Electróndiferencial

Kernel

Reglas

Pauli Aufbau Hund

CONFIGURACIÓNCUÁNTICA



Estructura atómica

Partículassubatómicas

Radiación

Modelosatómicos

Númeroscuánticos

Reglas

Electrón

Radiactividad

EmisiónDalton

n

Protón

Neutrón

Luz Fotón

Regiones

AbsorciónInstrumentosThomson

Rutherford

Bohr

SommerfeldSchrödinger

l

m

mConfiguración

Diagramaenergético KernelElectrón

diferencial

ESTRUCTURAATÓMICA

Configuracióncuántica

Espectroelectromagnético



Elementos químicos

CLASIFICACIÓNDE ELEMENTOS

Primeresquema

Triadas deDöbereiner

Mendeleev

Octavas deNewlands

Metales

Tabla

No metales

Ley periódica



Tabla periódica

TABLAPERIÓDICA

ConceptoLey

periódica

Clasificación

Clasificaciónelectrónica

Electronegatividad

Caráctermetálico

Períodos

RepresentativosMetales

Grupos

TransiciónLantánidosy actínidos

No metales

Metaloides

Gasesnobles



Enlaces químicos

ENLACESQUÍMICOS

Fuerzasintramoleculares

Fuerzasintermoleculares

LinusPauling

Concepto

Iónico

Covalente

Covalentecoordinado

Polar No polar

MetálicoIón-dipoloDipolo-dipolo

Dispersión

de London

Puente de hidrógeno



Estructuras de Lewis

ESTRUCTURASDE LEWIS ElementosCompuestos

Regla delocteto



Enlaces

PERIODICIDADY ENLACE

Antes

Actual

Enlacesquímicos

Estructurasde Lewis

Fuerzasintramoleculares

Regla del octeto

Tablaperiódica

larga

Elementos

Compuestos

Döbereiner Newlands Mendeleev

Fuerzasintermoleculares



Valencia y número de oxidación

VALENCIAS

Concepto

Número deoxidación

Cationes

Aniones

Valencia

Radicales



Nomenclatura inorgánica

NOMENCLATURA

Común

IUPAC

Escritura defórmulas

Reglas

Hidruros

Lectura defórmulas

Hidrácidos

Óxidosmetálicos

Óxidos nometálicos

HidróxidosOxiácidos

Oxisales

Sales binarias

Sales ácidas

Compuestos hidratados



Reacciones químicas

REACCIONESQUÍMICAS

Tipos

Fórmulas

Condensada

Semidesarrollada

Desarrollada

Elementos

Símbolos

Concepto

S y ADSSSD

EcuacionesVelocidad

Endotérmicas

Exotérmicas



Balanceo de ecuaciones

MÉTODOS DEBALANCEO

Tanteo

Oxidación

Reducción

Ecuaciones deprimer grado

Pasos

Algebraico Oxido-reducción



Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

BasesRelaciones

Concepto

Masa a masa

Mol a mol

Masa a mol



Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

Rendimiento

Reactivolimitante

Reactivoen exceso



Reacciones químicas

REACCIONESQUÍMICAS

Símbolos

Nomenclatura

Tipos

Estequiometría

D

Relaciones

Rendimiento

DS

Ecuaciones

Valencias

Común

IUPAC

Fórmulas

SS AElementos Símbolos

Balanceo

Número de oxidación

Velocidad

Endotérmicas

Exotérmicas



Gases

GASES Temperatura

Volumen

Presión

Teoríacinética



Leyes de los gases

LEYES DELOS GASES

Ecuación

general

Boyle

Charles - Gay

Lussac

Temperatura constante

Presión constantePV = nRT

Gases ideales

Aire

Composición



Líquidos

LÍQUIDOS

Cambio deestado

Movilidad

Capilaridad

Presiónde vapor

Forma

Compresibilidad

Fuerzas decohesión

Tensiónsuperficial

Viscosidad

Volumen

Densidad



Mezclas homogéneas

MEZCLASHOMOGÉNEAS

Disoluciones

ColoidesSuspensiones

Concepto

Concepto

Concepto

Clasificación

Clasificación

ClasificaciónPropiedades

Propiedades

Propiedades

Concentración



Ácidos y bases

ÁCIDOSY

BASES

Propiedades

ConceptoFuerza

Sabor

Faraday

Fuertes

Conductividad

Arrhenius

Brønsted y Lowry

Débiles

pH

QuímicasNeutralización

Lewis



Ionización

IONIZACIÓNDEL AGUA

Productoiónico

pHMedida de

acidezIndicadores

pHmetro



Electroquímica

ELECTROQUÍMICA

Electrolitos

Disociaciónelectrolítica

Fuerza

Ionización

Conductividad

Aplicaciones

Purificaciónde agua

Electroforesis

Electrodeposición

Galvanizado

Fuertes Débiles

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