TERMODINAMICA

ACTIVIDAD 2- TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

PRESENTADO POR:

CARLOS ARTURO GUALTEROS

CC: 1.057.575.553

TUTORA

ANA ILVIA CAPERA

GRUPO

201015_213

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA-UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS, PECUARIAS Y MEDIO AMBIENTE

INGENIERIA AMBIENTAL

2015

Sistema: Cantidad de materia o una región en el espacio seleccionada para análisis. Podemos encontrar sistemas abierto y cerrados, esto dependerá de si existe o no flujo másico. Para cada caso la denominación de sistema puede de igual forma notar como volumen o masa de control, respectivamente.

Alrededor: Toda la masa o zona que se encuentre fuera de nuestro sistema.

Proceso: Aquella acción donde se cambia alguna condición inicial, es decir, modificar el estado termodinámico inicial de un sistema.

Energía interna: Es la suma de todas las manifestaciones microscópicas de energía. Notada por la letra U

Calor: Forma de energía que involucra temperatura entre cuerpos; puede ser por convección (flujo de temperatura), molecular (gradiente de temperatura) o por radiación (cuerpo negro y ley de Boltzman). Notado por la letra Q.

Calor Latente: El calor absorbido o cedido cuando se produce un cambio de fase no refleja un cambio de temperatura, pues la energía de la sustancia se utiliza en cambiar de estado.

Calor Sensible: Es el responsable de producir cambios en la temperatura del sistema sin generar un cambio de fase de la sustancia.

Trabajo: Es una forma de energía, de manera concreta es la fuerza multiplicada por la distancia. En termodinámica se denota con signo, positivo y negativo, dependiendo si se realiza o se requiere trabajo en el sistema. Una similitud para determinar el signo puede ser la siguiente: El trabajo es energía que se infiere como dinero, si mi sistema requiere trabajo perderé dinero (signo negativo) mientras que si mi sistema me produce trabajo podré utilizar esa energía (signo positivo). Se denota por la letra W.

Entalpía: Es la cantidad de energía disponible para transferir en el sistema. Se nota por la letra H con unidades en el S.I. de kJulio/kg

Entropía: Describe la cantidad de energía que no pudo ser transformada en trabajo, esto debido al desorden físico-químico de la sustancia. Se denota por la letra S

Proceso isobárico: Procesos termodinámicos que se realizan manteniendo la presión constante.

Proceso isotérmico: Proceso termodinámico que se efectúa bajo una temperatura constante.

Proceso isocórico: Proceso termodinámico que se realiza sin ninguna variación del volumen, permanece constante.

Ciclo termodinámico: Procesos que devuelven un sistema a su estado inicial posterior a una serie de pasos, de manera que todas las variables termodinámicas relevantes vuelven a tomar sus valores originales.

Ley cero de la termodinámica: Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico entre sí, y a su vez uno de ellos está a la misma temperatura de un tercer cuerpo, los tres cuerpos estarán en equilibrio.

Primer principio de la termodinámica: A partir de un balance de energía estable que la energía acumulada por un sistema es igual a la diferencia entre el calor y el trabajo dentro de mi sistema. De manera matemática seria ∆U=Q-W.

Segundo principio de la termodinámica: Dado que en la realidad ningún sistema podrá intercambiar toda su energía, convertir toda su entalpia en trabajo, estas pérdidas las denominamos entropía. Este segundo principio tiene en cuenta en el balance de energía esas pérdidas que se producen en el sistema. Cabe aclarar que en sistemas donde la materia no intercambia energía con su entorno, esta variación de entalpia será igual a cero.