Materia, atomos, energia electrica, energia nuclear, tabla periodica

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Definicin:Materia es todo lo que tienemasay ocupa un lugar en el espacioLa Qumica es la ciencia que estudia su naturaleza, composicin y transformacin.Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, est hecho de materia.Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, estn tambin hechos de materia.De acuerdo a estos ejemplos, en el mundo natural existen distintos tipos de materia, la cual puede estar constituida por dos o ms materiales diferentes, tales como la leche, la madera, un trozo de granito, el azcar, etc. Si un trozo de granito se muele, se obtienen diferentes tipos de materialesLa cantidad de materia de un cuerpo viene dada por sumasa,la cual se mide normalmente en kilogramos o en unidades mltiplo o submltiplo de sta (en qumica, a menudo se mide en gramos). La masa representa una medida de la inercia o resistencia que opone un cuerpo a acelerarse cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este caso se denominapeso.(La masa y el peso se confunden a menudo en el lenguaje corriente; no son sinnimos).Volumende un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaos. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cbico(m)y dems mltiplos y submltiplos.Composicin de la materiaLa materia est integrada portomos, partculas diminutas que, a su vez, se componen de otras an ms pequeas, llamadas partculas subatmicas, las cuales se agrupan para constituir los diferentes objetos.Untomoes lamenor cantidad de un elemento qumicoque tiene existencia propia y puede entrar en combinacin. Est constituido por un ncleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones. Cuando el nmero de protones del ncleo es igual al de electrones de la corteza, el tomo se encuentra en estado elctricamente neutro.Se denominanmero atmicoal nmero de protones que existen en el ncleo del tomo de un elemento. Si un tomo pierde o gana uno o ms electrones adquieren carga positiva o negativa, convirtindose en union.Los iones se denominan cationessi tienen carga positiva yanionessi tienen carga negativa.La mayora de los cientficos cree que toda la materia contenida en el Universo se cre en una explosin denominadaBig Bang, que desprendi una enorme cantidad de calor y de energa. Al cabo de unos pocos segundos, algunos de los haces de energa se transformaron en partculas diminutas que, a su vez, se convirtieron en lostomosque integran el Universo en que vivimos.En la naturaleza los tomos se combinan formando lasmolculas. Una molculaes una agrupacin de dos o ms tomos unidos mediante enlaces qumicos. La molcula es la mnima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades qumicas.Todas las sustanciasestn formadas por molculas. Una molcula puede estar formada por un tomo (monoatmica), por dos tomos (diatmica), por tres tomos (triatmica) o ms tomos (poliatmica)Las molculas de los cuerpos simples estn formadas por uno o ms tomos idnticos (es decir, de la misma clase). Las molculas de los compuestos qumicos estn formadas al menos por dos tomos de distinta clase (o sea, de distintos elementos).Continuidad de la materiaSi se tiene una determinada cantidad de una sustancia cualquiera, como por ejemplo, de agua y se desea dividirla lo ms posible, en mitades sucesivas, llegar un momento en que no podr dividirse ms, ya que se obtendra la cantidad ms pequea de agua.Esta mnima cantidad de agua,tal como se dijo anteriormente, corresponde a unamolcula.Si esta molcula se dividiera an ms, ya no sera agua lo que se obtendra, sino que tomos de hidrgeno y de oxgeno que son los constituyentes de la molcula de agua.Por lo tanto, una molcula es la partcula de materia ms pequea que puede existir como sustancia compuesta. Cuando la molcula de agua: (H2O)se divide en dos tomos de hidrgeno y un tomo de oxgeno, la sustancia dej de ser agua.Los cientficos han demostrado que la materia, sea cual fuere su estado fsico, es de naturaleza corpuscular, es decir, la materia est compuesta por partculas pequeas, separadas unas de otras.+Elementos, compuestos ymezclasLas sustancias que conforman la materia se pueden clasificar enelementos, compuestosymezclas.Loselementosson sustancias que estn constituidas por tomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc. Loscompuestosestn constituidos por tomos diferentes.El agua y el hidrgeno son ejemplos de sustancias puras. El agua es un compuesto mientras que el hidrgeno es un elemento. El agua est constituida por dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno y el hidrgeno nicamente por dos tomos de hidrgeno.Si se somete el agua a cambios de estado, su composicin no vara porque es una sustancia pura, pero si se somete a cambios qumicos el agua se puede descomponer en tomos de hidrgeno y de oxgeno. Con el hidrgeno no se puede hacer lo mismo. Si se somete al calor, la molcula seguir estando constituida por tomos de hidrgeno. Si se intenta separarla por medios qumicos siempre se obtendr hidrgeno.En la naturaleza existen ms de cien elementos qumicos conocidos (VerTabla Peridica de los Elementos) y ms de un milln de compuestos.Lasmezclasse obtienen de la combinacin de dos o ms sustancias que pueden ser elementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces qumicos entre los componentes de la mezcla. Las mezclas pueden serhomogneas o heterogneas.+Lasmezclas homogneasson aquellas en las cuales todos sus componentes estn distribuidos uniformemente, es decir, la concentracin es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se denominasolucinodisolucin.+Lasmezclas heterogneasson aquellas en las que sus componentes no estn distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay ms de una fase; cada una de ellas mantiene sus caractersticas. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc.; en ambos ejemplos se aprecia que por ms que se intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus caractersticas.+Propiedades de la materia+generales La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan, algunas de ellas identifican a toda la materia, por ello se les llamapropiedades generales; otras, como las propiedades particularesde la materia slida, precisan ciertas caractersticas de un grupo; y las que determinan las diferencias entre una sustancia y otra se llamanpropiedades especficas. Las propiedades generales de la materia son:

Entre las propiedades particulares de los slidos estn:

Algunas de estas propiedades las manifiestan los slidos en mayor o menor grado, por ejemplo, el diamante, mucho ms duro que la madera, o el cobre, menos dctil que el oro.Por ltimo, las propiedades especficas son el color, el olor, el sabor, el estado fsico, el brillo, el punto de ebullicin -temperatura a la cual hierve una sustancia-, la conductibilidad -capacidad para conducir el calor y la electricidad- y la densidad -cantidad de materia contenida en una unidad de volumen-, entre otras.El oro, por ejemplo, presenta todas las propiedades generales. Entre sus propiedades particulares se distinguen la ductilidad y la maleabilidad, ya que se puede transformar en hilos y lminas. Se le identifican propiedades especficas como el color amarillo brillante, ser buen conductor del calor y hallarse en estado slido, entre otras.Propiedades Fsicas

Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de las sustancia ya que sus molculas no se modifican.

Color.Es la percepcin visual que es captada por la retina del ojo. El color es la impresin producida al introducir los rayos luminosos que reflejan los cuerpos por la retina del ojo.

Olor.Es una propiedad de la materia y es la sensacin resultante de la recepcin de un estmulo por el sistema sensorial olfativo. El olor es el objeto de percepcin del sentido delolfato.

Sabor.Es una sensacin que nos produce gusto al contacto con un alimento.

Ductibilidad.Es la propiedad que tienen algunos materiales que atreves de fuerza pueden deformarse sin llegar a romperse.

Tenacidad. Es la energa total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura por acumulacin de dislocaciones.

Fusibilidad.Es la propiedad que tienen los metales de pasar de un estado slido al lquido y viceversa, mediante cambios adecuados de temperatura.

Dureza.Es la resistencia que oponen los cuerpos al dejarse penetrar por otro.

Elasticidad.Es la propiedad que tienen los metales para deformarse y regresar a su estado normal.

Maleabilidad.Es la propiedad que tienen los materiales de que se puedan manejar con facilidad sin que se rompan.

Densidad.Es la cantidad de masa que contiene un volumen.Punto de fusin. Es el proceso por el cual una sustancia sufre un cambio gracias a la temperatura la cual elestado slidoal calentarse pasa al estado lquido.

Punto de ebullicin.Es el proceso mediante un estado lquido pasa a ser gaseoso y se realiza cuando la temperatura del lquido es igual al punto de ebullicin del mismo. En cualquier punto del lquido.

Peso especfico.Es el peso cualquiera de una sustancia y se define como su peso por unidad de volumen

Conductividad elctrica.Capacidad de un cuerpo para conducir energa a travs de si.

Conductividad trmica.Es la capacidad que tiene un material de conducir calor.

Propiedades Qumicas

Son aquellas en las que la sustancia se transforma en otras. Debido a que los tomos que componen las molculas se separan formando nuevas.

Reactividadqumica.Es la capacidad dereaccin qumicaque presenta ante otrosreactivos.

Combustin.Es una reaccinqumicaen la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmenteoxgenoen forma de O2 gaseoso), desprendiendocalor.

Oxidacin.Es una reaccin qumica donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidacin.

Reduccin.Es el proceso electroqumico por el cual untomooionganaelectrones.+Especficas Las propiedades de la materia corresponden a lascaractersticas especficaspor las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos grupos:Propiedades fsicas:dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.Propiedades qumicas:dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidacin de un clavo (est constituido de hierro).Las propiedades fsicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:Propiedades fsicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a lamasa,el volumen, la longitud.Propiedades fsicas intensivas:dependen slo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de aguaEstados fsicos de la materiaEn condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados fsicos diferentes:estado slido,estado lquidoyestado gaseoso.Losslidosposeen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformacin. La densidad de los slidos es en general muy poco superior a la de los lquidos, de manera que no puede pensarse que esa rigidez caracterstica de los slidos sea debida a una mayor proximidad de sus molculas; adems, incluso existen slidos como el hielo que son menos densos que el lquido del cual provienen. Adems ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.Esa rigidez se debe a que las unidades estructurales de los slidos, los tomos, molculas y iones, no pueden moverse libremente en forma catica como las molculas de los gases o, en menor grado, de los lquidos, sino que se encuentran en posiciones fijas y slo pueden vibrar en torno a esas posiciones fijas, que se encuentran distribuidas, de acuerdo con un esquema de ordenacin, en las tres direcciones del espacio.La estructura peridica a que da lugar la distribucin espacial de los elementos constitutivos del cuerpo se denominaestructura cristalina,y el slido resultante, limitado por caras planas paralelas, se denominacristal.As, pues, cuando hablamos de estado slido, estamos hablando realmente de estado cristalino.Loslquidosse caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que estn contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presin, debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los lquidos la distancia media entre las molculas es muy pequea y, as, si se reduce an ms, se originan intensas fuerzas repulsivas entre las molculas del lquido.El hecho de que los lquidos ocupen volmenes propios demuestra que las fuerzas de cohesin entre sus molculas son elevadas, mucho mayores que en el caso de los gases, pero tambin mucho menores que en el caso de los slidos. Las molculas de los lquidos no pueden difundirse libremente como las de los gases, pero las que poseen mayor energa cintica pueden vencer las fuerzas de cohesin y escapar de la superficie del lquido (evaporacin).Losgasesse caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que estn encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible slo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene. Esafuerza por unidad de superficiees lapresin.Los gases son fcilmente compresibles y capaces de expansionarse indefinidamente.Los cuerpos puedencambiar de estado al variar la presin y la temperatura.El agua en la naturaleza cambia de estado al modificarse la temperatura; se presenta en estado slido, como nieve o hielo, como lquido y en estado gaseoso como vapor de agua (nubes).Materia viva e inerteLa Tierra alberga a muchos seres vivos, como son las plantas y animales. Una mariposa parece algo muy distinto de una piedra; sin embargo, ambas estn compuestas de tomos, aunque stos se combinan de manera diferente en uno y otro caso. La mayor parte de la materia es inanimada; es decir, no crece, ni se reproduce, ni se mueve por s misma. Un buen ejemplo de materia inanimada lo constituyen las rocas que componen la Tierra.CAMBIOS DE LA MATERIA CAMBIOS FSICOS: Son aquellos cuando la materia NO cambia en su estructura, ni su composicin; es decir solo cambia su tamao, su forma, su posicin o su estado de agregacin. Por ejemplo la solidificacin del agua: al bajar su temperatura a cero grados centgrados, sta se congela y forma hielo, pasa del estado lquido al estado slido y viceversa, pero sigue siendo agua.Entre los cambios fsicos ms importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se producen por accin del calor.Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado segn sea la influencia del calor: CAMBIOS PROGRESIVOS: Son los que se producen al aplicar calor.-Sublimacin progresiva.Es la transformacin directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado slido a estado gaseoso al aplicarle calor.Ejemplo:Hielo (agua en estado slido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)-Fusin.Es la transformacin de un slido en lquido al aplicarle calor.Es importante hacer la diferencia con el punto de fusin, que es la temperatura a la cual ocurre la fusin. Esta temperatura es especfica para cada sustancia que se funde.Ejemplos:Cobre slido + temperatura = cobre lquido.Cubo de hielo (slido) + temperatura = agua (lquida).El calor acelera el movimiento de las partculas del hielo, se derrite y se convierte en agua lquida.-Evaporacin.Es la transformacin de las partculas de superficie de un lquido, en gas, por la accin del calor. Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias lquidas como agua, alcohol y otras.Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la mquina que tira aire caliente, stas se secan.Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporacin se transforma en ebullicin.-Ebullicin.Es la transformacin de todas las partculas del lquido en gas por la accin del calor aplicado. En este caso tambin hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullicin y la conocemos como punto de ebullicin.Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullicin a los 100 C, alcohol a los 78 C. (el trmino hervir es una forma comn de referirse a la ebullicin).La temperatura a la que ocurre la fusin o la ebullicin de una sustancia es un valor constante, es independiente de la cantidad de sustancia y novara aun cuando sta contine calentndose. El punto de fusin y el punto de ebullicin pueden considerarse como las huellas digitales de una sustancia, puesto que corresponden a valores caractersticos, propios de cada una y permiten su identificacin.

CAMBIOS REGRESIVOS: Estos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos-Sublimacin regresiva.Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado slido, sin pasar por el estado lquido.-Solidificacin.Es el paso de una sustancia en estado lquido a slido. Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua, o los tpicos cubitos de hielo.-Condensacin.Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado lquido.Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fra, se transforma en lquido. En invierno los vidrios de los buses se empaan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el bao de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaa el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.CAMBIOS QUMICOS: Son aquellos cuando la materia cambia en su composicin y propiedades es un cambio qumico; es decir las sustancias iniciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas despus del cambio ocurre un cambio qumico, por ejemplo la fermentacin del jugo de la uva produce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etlico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azcar.Ejemplos:Combustin: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendramos papel y oxgeno, al concluir el cambio qumico tenemos cenizas y dixido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).

Corrosin: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales seran hierro y oxgeno, la sustancia final es xido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).

Cmo sabemos cundo se ha producido una reaccin qumica?Cuando se produce una reaccin qumica suelen producirse algunos indicios tpicos:-Cambio de coloracin: Indica la aparicin de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.-Aparicin de sedimento o precipitado: Es seal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.-Desprendimiento de gas: Como resultado de la reaccin aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.-Absorcin o liberacin de calor: Los cambios espontneos de temperatura de la mezcla revelan que se est produciendo una reaccin.-Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparicin de propiedades pticas frente a la luz, propiedades magnticas o elctricas, etc.Cmo se representan las reacciones qumicas?Una reaccin qumica es un proceso en que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadasreactivas, se obtienen unas sustancias finales distintas, llamadasproductos.Reactivos: Son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan qumicamente.Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reaccin qumica entre los reactivos.Las reacciones qumicas se escriben medianteecuaciones qumicas: a la izquierda se escriben los reactivos que se mezclan, separados por signos de sumar (+) y, a la derecha, los productos que se obtienen, separados tambin por signos de sumar (+). Entre reactivos y productos se coloca una flecha, que indica el sentido de la reaccin.REACTIVOSPRODUCTOSDiferencia entre cambios fsicos y cambios qumicos-En loscambios fsicosse altera el aspecto de las sustancias pero no su naturaleza, las sustancias siguen siendo las mismas.-En loscambios qumicosunas sustancias se transforman ensustancias nuevascon propiedades diferentes.Ejemplos de cambios fsicos: Aldisolver azcar en aguase produce un cambio fsico. La mezcla resultante contiene agua y azcar pero no contiene sustancias nuevas. Otro ejemplo de cambio fsico son loscambios de estado. Por ejemplo la fusin de un cubito de hielo (agua en estado slido) produce agua lquida. Cambia el aspecto pero la sustancia es la misma.Ejemplos de cambios qumicos: En ocasiones se puede reconocer un cambio qumico por la aparicin de un desprendimiento gaseoso. Es el caso de lareaccin qumicadel vinagreconbicarbonatoque produce dixido de carbono gaseoso. Si se aade el bicarbonato disuelto en agua la reaccin es casi instantnea.CAMBIOS NUCLEARES: Son aquellos que implican la transformacin de los tomos, implican una gran cantidad de energa y pueden ser de dos tipos: fisin nuclear y fusin nuclear. -La fusin nuclear es el proceso mediante el cual dos ncleos atmicos se unen para formar uno de mayor peso atmico, por ejemplo en el Sol se unen los ncleos de hidrgeno para formar tomos de helio, por medio de le fusin nuclear.-La fisin es un proceso nuclear, lo que significa que tiene lugar en el ncleo del tomo. La fisin ocurre cuando un ncleo se divide en dos o ms ncleos pequeos, ms algunos subproductos, por ejemplo en la bomba atmica los tomos de uranio se fraccionan en tomos ms pequeos.CAMBIOS DE VOLUMEN: Se refieren a los cambios que sufre la materia en relacin al espacio que ocupan.Por ejemplo, un cuerpo aumenta su volumen si aumenta el espacio que ocupa y, por el contrario, si reduce su volumen significa que disminuye el espacio que ocupa.-Contraccin.Es la disminucin de volumen que sufre un cuerpo al enfriarse. Por ejemplo, los zapatos te quedan ms "sueltos " en invierno; al poner un globo inflado en un tiesto con agua fra disminuye su tamao. La contraccin se entiende porque al enfriarse los cuerpos, las partculas estn ms cercanas unas de otras, disminuye su movimiento y como consecuencia disminuye su volumen.-Dilatacin.Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al contacto con la temperatura.Por ejemplo, el Mercurio del termmetro se dilata con facilidad y por eso es capaz subir por un capilar pequeo e indicar el alza de temperatura. Este fenmeno no afecta slo a los lquidos o slidos tambin a los gases. Al recibir un aumento de calor, las partculas se separan entre s, permitiendo que el gas se torne ms liviano y se eleve. Ejemplo de esto es lo que hace posible que los "globos aerostticos" se puedan elevar y desplazar. Pero toda regla tiene su excepcin y es el agua en este caso quin confirma la regla, porque al calentarse entre los 0 C y los 4 C, se contrae y al enfriarse se dilata. Se conoce este fenmeno como la dilatacin anmala del agua.Evolucin e historia de las teoras sobre la constitucin de la materia Pag 42 fisica y qumica + Elespectro de absorcinde un material muestra la fraccin de laradiacin electromagnticaincidente que un materialabsorbedentro de un rango defrecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de unespectro de emisin. Cadaelemento qumicoposee lneas de absorcin en algunaslongitudes de onda, hecho que est asociado a las diferencias deenergade sus distintosorbitales atmicos. De hecho, se emplea el espectro de absorcin para identificar los elementos componentes de algunas muestras, comolquidosygases; ms all, se puede emplear para determinar la estructura decompuestos orgnicos.1Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorcin es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecer de color rojo cuando incida sobre l luz blanca. Cuando incide una luz a un metal al superar su energa umbral saca un electrn, si la energa es superior la energa que sobra se convierte en energa cintica.+ Elespectro deemisinatmicade unelementoes un conjunto defrecuenciasde lasondas electromagnticasemitidas portomosde ese elemento, enestado gaseoso, cuando se le comunica energa. El espectro de emisin de cada elemento es nico y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de uncompuestodesconocido.+ Modelo Atmico ActualLa imposibilidad de dar una explicacin terica satisfactoria de los espectros de los tomos con ms de un electrn con los principios de la mecnica clsica, condujo al desarrollo del modelo atmico actual que se basa en la mecnica cuntica.Tambin es conocido como el modelo atmico de orbitales, expuesto por las ideas de cientficos como: E. Schrodinger y Heisenberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:El electrn se comporta como una onda en su movimiento alrededor del ncleoNo es posible predecir la trayectoria exacta del electrn alrededor del ncleoExisten varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientacin en el espacio; as decimos que hay orbitales: s, p, d, f.En cada nivel energtico hay un nmero determinado de orbitales de cada clase.Un orbital atmico es la regin del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrn. En cada orbital no puede encontrarse ms de dos electrones.El modelo se fundamenta en los siguientes principios:-Principio de onda-partcula de Broglie: Seala que la materia y la energa presentan caracteres de onda y partcula; que los electrones giran por la energa que llevan y describen ondas de una longitud determinada.-Principio estacionario de Bohr: El mismo que seala que un electrn puede girar alrededor del ncleo en forma indefinida.-Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultneamente y con exactitud la posicin y velocidad del electrn.+El tomo ya esta+Configuracion La configuracin electrnica del tomo de un elemento corresponde a laubicacin de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energa. Aunque el modelo de Scrdinger es exacto slo para el tomo de hidrgeno, para otros tomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.La manera de mostrar cmo se distribuyen los electrones en un tomo, es a travs de laconfiguracin electrnica.El orden en el que se van llenando los niveles de energa es:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.El esquema de llenado de los orbitales atmicos, lo podemos tener utilizando laregla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrs ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Escribiendo configuraciones electrnicas-Para escribir la configuracin electrnica de un tomo es necesario:-Saber elnmero de electronesque el tomo tiene; basta conocer elnmero atmico (Z)del tomo en la tabla peridica. Recuerda que el nmero de electrones en un tomo neutro es igual al nmero atmico (Z = p+).-Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energa, comenzando desde el nivel ms cercano al ncleo (n = 1).-Respetar la capacidad mxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).+tabla peridica Latabla peridica de los elementosclasifica, organiza y distribuye los distintoselementos qumicosconforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla aDmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en sus propiedades qumicas, si bienJulius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de lostomos.La estructura actual fue diseada porAlfred Wernera partir de la versin de Mendelyev. En 1952, el cientfico costarricenseGil Chaverri(1921-2005) present una nueva versin basada en la estructura electrnica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantnidos y los actnidos en una secuencia lgica de acuerdo con su nmero atmico.+La historia de la tabla peridica est ntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la qumica y la fsica: Eldescubrimiento de los elementosde la tabla peridica. El estudio de las propiedades comunes y la clasificacin de los elementos. La nocin demasa atmica(inicialmente denominada "peso atmico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, denmero atmico. Las relaciones entre la masa atmica (y, ms adelante, el nmero atmico) y las propiedades peridicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos-Descubrimiento de los elementosAunque algunos elementos como eloro(Au),plata(Ag),cobre(Cu),plomo(Pb) ymercurio(Hg) ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en el siglo XVII, cuando el alquimistaHenning Branddescubri elfsforo (P).5En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de laqumica neumtica:oxgeno(O),hidrgeno(H) ynitrgeno(N). Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo aAntoine Lavoisiera escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo gracias a los trabajos deHumphry Davy. En1830ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invencin delespectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas:cesio(Cs, del latncaesus, azul),talio(Tl, de tallo, por su color verde),rubidio(Rb, rojo), etc.-Nocin de elemento y propiedades peridicasLgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos elementos nuevos.La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su nocin moderna apareci a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidacin y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase deRobert Boyleen su famosa obraEl qumico escptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotlicos.A lo largo del siglo XVIII, lastablas de afinidadrecogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto porLavoisieren su obraTratado elemental de qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qusustanciasde las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlas.El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.-Los pesos atmicosA principios del siglo XIX,John Dalton(17661844) desarroll una concepcin nueva del atomismo, a la que lleg gracias a sus estudios meteorolgicos y de los gases de la atmsfera. Su principal aportacin consisti en la formulacin de un "atomismo qumico" que permita integrar la nueva definicin de elemento realizada porAntoine Lavoisier(17431794) y las leyes ponderales de la qumica (proporciones definidas, proporciones mltiples, proporciones recprocas).Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban lostomosde las mismas. Estableci como unidad de referencia lamasade un tomo de hidrgeno (aunque se sugirieron otros en esos aos) y refiri el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atmicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton parti de la suposicin de que el agua era uncompuestobinario, formado por un tomo de hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.Dalton saba que una parte de hidrgeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaramos en la actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de oxgeno, la relacin entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y desarrollada en los aos posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a lasfrmulasy lospesos atmicos, que solo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, en elcongreso de Karlsruheen1860.-Metales, no metales, metaloides y metales de transicinLa primera clasificacin de elementos conocida fue propuesta porAntoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran enmetales,no metalesymetaloidesometales de transicin. Aunque muy prctica y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada debido a que haba muchas diferencias tanto en laspropiedades fsicascomo en lasqumicas.+ Importancia.LaTabla Peridicaresulta de muchautilidadpara aquellas personas involucradas e interesadas en el estudio de lamateria, pues brinda un medio decomunicacinentre ellos y valiosa informacin sobre cada elemento qumico, mejorando as el estudio y el aprovechamiento de los mismos; esta informacin es de dos tipos:fsicayqumica.- Informacin fsica.Se refiere a: punto de ebullicin, punto defusin,densidad,estadode la materia, conductividad trmica y elctrica,estructuracristalina,calorde vaporizacin, etc.- Informacin qumica.Esta referida a : nombre y smbolo del elemento,radioy numero atmico, masa y peso atmico, valencias, estructuraelectrnica, afinidad electrnica, electronegatividad,carctermetlico, istopos radiactivos, configuracin electrnica, etc.Por lo general, las tablas peridicas presentan un recuadro a manera de simbologa o clave, indicando, alrededor del mismo, la informacin(propiedades) que contiene dicha tabla para los elementos qumicos, por ejemplo:-Simbologa

+Historia En 1869, Mendeleyev public su tabla peridica. Haba ordenado los elementos siguiendo su peso atmico, como lo hizo Newlands antes que l, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repeticin de propiedades, sino que lo ampli conforme aumentaba el peso atmico (igual que se ampliaba la anchura de la grfica de Meyer). Invirti el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dej huecos, indicando que correspondan a elementos an no descubiertos. En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habran de descubrirse (denominndolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando aos ms tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondan con las predichas por Mendeleyev, y se descubri un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontr acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no slo la veracidad de la ley peridica, sino la importancia y utilidad de la tabla peridica. La tabla peridica era til y permita predecir las propiedades de los elementos, pero no segua el orden de los pesos atmicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando fsicos como Rutherford, Borh y Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del tomo, no se comprendi la naturaleza del orden peridico. Pero eso, eso es otra historia.+Organizacin de la Tabla Peridica actual La tabla peridica (TP) est formada por 112 elementos, siendo los ltimos artificiales (a partir del uranio Z = 92). Los elementos estn ordenados en orden creciente segn su nmero atmico Z, ya que el nmero de protones en el ncleo es lo que caracteriza a los tomos de un mismo elemento. La TP se organiza en 7 filas o perodos y 18 columnas, grupos o familias (8 largos y 10 cortos). Ej: alcalinos (grupo 1), alcalinotrreos (grupo 2), halgenos (grupo 17), gases nobles (grupo 18). Los elementos de una misma fila tienen el mismo nmero de niveles de energa y sus propiedades varan peridicamente al avanzar en la fila. Por ejemplo, los elementos del perodo 2 (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) tienen el mismo nivel energtico. Los elementos de una misma familia tienen el mismo nmero de electrones de valencia, lo que produce propiedades qumicas similares. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen las mismas propiedades qumicas porque todos tienen un nico electrn en su ltima capa. Todos los elementos pertenecen a unos de estos tres grupos: metales, no metales o semimetales. Los metales son el grupo mayoritario y se sitan a la izquierda y en la parte central de la TP. Sus propiedades son: Tienen brillo. Son slidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y el bromo que son lquidos. Son dctiles (forman hilos) y maleables (forman lminas con facilidad). Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Forman iones positivos con facilidad. Ej. Ca, Fe, Cu, Ag, Hg. Los no metales se sitan en la parte derecha de la tabla peridica. Sus propiedades son: No tienen brillo. Pueden ser slidos, lquidos o gaseosos a temperatura ambiente. No son dctiles ni maleables. Son malos conductores del calor y de la electricidad. Forman iones negativos con facilidad. Ej. C, N, P, O, S, Cl. Los semimetales estn situados entre los metales y los no metales. Sus propiedades son: Son slidos a temperatura ambiente. Forman iones positivos con dificultad. El hidrgeno es un elemento especial porque slo tiene un protn y un electrn. No tiene una posicin definida en la tabla peridica porque no tiene las propiedades de ningn grupo. Puede formar iones positivos (H+) y negativos (H-). Los gases nobles se encuentran en la columna 18. Son inertes porque no reaccionan con ningn elemento y no forman iones. Son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn. Los lantnidos (tierras raras) o actnidos se sitan debajo del resto de elementos para dar una TP ms compacta y menos ancha que si se colocarn en su ubicacin correcta a continuacin del lantano (Z = 57) y actinio (Z = 89).

+Caractersticas de los elementos qumicosTodos los elementos qumicos de la tabla peridica tienen un par de caractersticas y varias propiedades peridicas. Entre las caractersticas estn el nombre y el smbolo.a. Nombre.Cada elemento qumico tiene su propio nombre, el cual le fue asignado de acuerdo a las situaciones siguientes:Para honrar a una regin, pas y continente.- El Californio para honrar a una regin de EE.UU.- El Francio para honrar aFrancia.- El Polonio para honrar a Polonia.- El Germanio para honrar a Germania o Alemania.- El Europio para honrar a un continente.Para honrar a un personaje.- Nobelio para honrar a Alfred Nobel.- Lawrencio para honrar a Ernest Lawrence.- El Mendelevio para honrar a Dimitri Mendeliev.En honor a un astro- Selenio en honor de la Luna.- Uranio en honor del planeta Urano.- Neptuno en honor del planeta Neptuno.De acuerdo a alguna caracterstica especial del elemento.- Hidrogeno en Latn significa generador deagua.- Fsforo en Latn significa Portador deluz.De acuerdo a su nombre en Latn.- Potasio en Latn se escribe Kalium (K).- Sodio en Latn se escribe Natriun (Na).-Hierroen Latn se escribe Ferrum (Fe).- Azufre en Latn se escribe Sulphur (S).- Plata en Latn se escribe Argentun (Ag).-Cobreen Latn se escribe Cuprum (Cu).-Oroen Latn se escribe Aurum (Au).b.Smbolo.El smbolo es la representacin grfica y abreviada del nombre de un elemento qumico, lo cual ha sido aceptado en todo el mundo. Este smbolo est formado por una letra mayscula, pudiendo estar acompaada por una segunda letra minscula, en caso de que la primera letra ya hubiese sido asignada a otro elemento. Existen tablas en las que los smbolos de algunos elementos qumicos estn formados hasta por 3 letras:

Organizacin de los elementos qumicos en la tabla peridica modernaHasta esta fecha se conocen 118 elementos qumicos en todala tierra, los que estn organizados de acuerdo a varias de sus propiedades fsicas y, especialmente, qumicas, siendo la mas importante el numero atmico. Sin embargo, estos elementos pueden organizarse de diferentes maneras dentro de la tabla peridica, sin que ellos pierdan su lugar asignado dentro de la misma, todo para alcanzar un mejor estudio de tales elementos. As, los elemento pueden dividirse dentro de la tabla de varias formas, segn sea la propiedad a estudiar o deinters:- Periodos y grupos.- Elementos representativos, de transicin, de transicin interna ygasesnobles.- Elementosmetales, no-metales y metaloides.- Familias de elementos.En todo caso, cada elemento qumico tiene un lugar fijo en la tabla peridica en forma de cuadro pequeo, o cuadrito, dentro del cual existen nmeros, palabras y letras, que constituyen la informacin fsica y qumica de tal elemento.a. Periodos y grupos.Todos los elementos de la tabla pueden dividirse en periodos y grupos. A los periodos tambin se les conocen como series, renglones, filas horizontales e hileras; a los grupos tambin se les denominan columnas y filas verticales.Periodos. La tabla peridica tiene tan solo siete periodos, aun cuando las hileras seis y siete se repiten; un periodo es ungrupohorizontal de elementos qumicos, organizados siempre en orden creciente de sus nmeros atmicos; el mismo est identificado con nmeros y letras;los nmeros estn localizados a la izquierda del lector, y van desde el 1 hasta el 7, mientras que las letras se ubican a la derecha, y van desde la K hasta la Q (maysculas).Si se utilizan las letras, entonces no se deben utilizar los nmeros, y viceversa, para referirse a las hileras, aunque hoy en da se utilizan ms los nmeros. La funcin de las hileras, en la tabla peridica, es la de indicar la cantidad de niveles de energa o capas de electrones de untomode cualquier elemento qumico, por ejemplo, el Sodio (Na) est ubicado en la hilera tres, lo que indica que los 11 electrones que contiene un tomo de Sodio estn distribuidos en tres capas de energa, e igual para los dems elementos de este periodo; as, los elementos que estn situados en un mismo periodo tienen propiedades semejantes, esto es, los periodos son grupos de elementos con propiedades similares.Los elementos qumicos estn distribuidos en los periodos de la manera siguiente:

Al ir recorriendo una hilera en particular se observa que elvalorde una propiedad va disminuyendo o bien aumentando gradualmente, sin brusquedad, y estecomportamientose repite en las otras hileras y con las dems propiedades, por lo que se dice que las propiedades se van repitiendo en cada hilera o periodo (no en valor, sino en comportamiento), a lo cual se le conoce como periodicidad de las propiedades, es decir, las propiedades son peridicas. Sin embargo, esta repeticin o periodicidad de las propiedades de los elementos esta en relacin o funcin de sus nmeros atmicos (cantidad de protones).UBICACION DE LOS PERIODOS EN LA TABLA PERIODICA

Todos los cuadros de igualcolorcorresponden a un mismo periodo.Grupos. Ungrupoes un conjunto vertical de elementos qumicos, o sea una columna, cuyas propiedades son similares entre s, al igual que en los periodos. Ellos se identifican con un numero romano y una letra mayscula, situados en la parte superior de la columna.Hay un total de 18 grupos, divididos en dos secciones: la seccinAy la seccinB.La primera contiene 8 grupos y la segunda 10(el grupo VIII B contiene 3 columnas).

Los grupos estn distribuidos en la tabla peridica de la manera siguiente:

Los gruposBestn localizados en medio de la tabla peridica, y a ambos lados de este se encuentran los gruposA.Lafuncinde los grupos, de la seccinA, es la de indicar la cantidad de electrones que hay en el ltimo nivel de energa del tomo de un elemento qumico. Por ejemplo, los tomos de Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Praseodimio y Protactinio tienen 2 electrones en la ltima capa de energa, por lo cual estn ubicados en el grupo IIA, esto es, el numero romano indica la cantidad de electrones que hay en el ltimo nivel de energa de un tomo, los que se conocen como electrones de valencia.UBICACION DE LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIODICA

Todos los cuadros de igual color corresponden a un mismo periodo.Los tomos de los elementos de un mismo grupoAtienen igual cantidad de electrones en el ltimo nivel de energa.

b. Elementos representativos, de transicin, de transicin interna y gases nobles.Los elementos qumicos de la tabla peridica tambin se pueden organizar o disponer en secciones o bloques, sin cambiarlos de posicin, llamados: Representativos, transicin, transicin interna y gases nobles.Elementos representativos. El bloque de los elementos representativos lo forman los grupos IA hasta el VIIA; estn localizados a ambos lados de la tabla peridica, dejando en medio al bloque de elementos de transicin. Su caracterstica principal es que los tomos de estos elementos no tienen completa su ltima capa de electrones, pues deberan de tener 8 electrones en dicha capa, al igual que los gases nobles. Se excluye de esta caracterstica a los elementos Hidrogeno y Helio, por tener un solo nivel de energa, mismo que puede contener tan solo 2 electrones.Estos elementos son los ms importantes, desde el punto de vista biolgico, pues aqu se encuentran elCarbono, Hidrogeno,Oxigenoy Nitrgeno, que son la base de los organismos vivos. Este bloque contiene 43 elementos qumicos.Elementos de transicin. Este bloque lo forman los elementos identificados con la letraB, es decir, los grupos IB hasta el VIII; se localizan entre los dos bloques de elementos representativos, y la caracterstica principal es que sus tomos tienen incompletas las dos ltimas capas de electrones. En este bloque existen 40 elementos qumicos.UBICACION DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, DE TRANSICION,DE TRANSICION INTERNA Y GASES NOBLES EN LA TABLA PERIODICA

Elementos de transicin interna. Este bloque lo forman las hileras 6 y 7, localizadas fuera de la tabla peridica. Los tomos de estos elementos tienen incompletas las 3 ltimas capas de electrones, habiendo aqu un total de 28 elementos qumicos.Gases nobles. Estn representados por los elementos del grupo VIII A, localizado en la ltima columna de la tabla peridica. Sus tomos tienen 8 electrones en la ltima capa de energa, es decir, tal capa est completa.Los tomos de los gases nobles casi no reaccionan (no se unen) con los tomos del resto de elementos de la tabla peridica, de aqu se deriva su nombre de "nobles".c. Elementos metales, no-metales y metaloides.Esta es otra forma de organizar a los elementos qumicos, sin necesidad de removerlos, en base a algunas propiedades fsicas y qumicas de los mismos. El 78% de los elementos son considerados metales, 15% no-metales y 7% metaloides. En forma general, los elementos se clasifican en metales y no-metales.Metales.Noventa y un elementos son considerados como metales, aun cuando dentro de ellos existen cuatro elementos lquidos; se localizan a la derecha de la tabla(a mano izquierda del lector), y algunas de sus caractersticas son las siguientes:Caractersticas fsicas- Por lo general sonslidosatemperaturaambiental, exceptoMercurio, Galio, Cesio y Francio que son lquidos.- El color es parecido al de la plata, exceptuando el cobre (color rojo) y el oro (color amarillo).- Poseen unbrillollamado brillo metlico, cuando se frotan (caracterstica principal).-Conducenmuy bien las energas elctrica y calorfica.- Sondctiles(forma hilos metlicos) ymaleables(forman laminas).- Tambin sonelsticosytenaces(resistentes a la ruptura).Propiedades qumicas- Los elementos metlicos presentanvaloresbajos en la mayora de las propiedades peridicas, pues sus tomos al poseer muy pocos electrones en la ltima capa casi no pueden retenerlos, por lo que finalizan perdindolos cuando se unen a tomos no-metales, convirtindose en cationes.- Por la condicin anterior, son muy reactivos, es decir, buscan unirse con los dems elementos no-metales, principalmente con eloxgeno, con el cual forman xidos, llamados xidos bsicos.- Cuando estos xidos bsicos se combinan conel aguaforman los hidrxidos.Los elementos van perdiendo su condicin de metales a medida que se avanza de izquierda a derecha en los periodos, pero se aumenta cuando se avanza de arriba hacia abajo en los grupos; por lo tanto, el Bario, el Radio, el Cerio y el Torio son los elementos ms metlicos en la tabla peridica. Los elementos de las hileras 6 y 7 que estn fuera de la tabla tambin se concideran metales.No- Metales.Diecinueve elementos son considerados no-metales, habiendo entre ellos 5 slidos, uno liquido(Bromo) y 13 gases; en la tabla estn localizados a mano derecha del lector, estando separados de los metales por una lnea diagonal, en forma de grada, la que comienza en el Boro y finaliza en el Obern.Las caractersticas de estos elementos son contrarias a la de los metales, entre las cuales estn:Caractersticas fsicas.- No poseen brillo, con excepcin del Selenio y Yodo.- Son psimos conductores del calor y laelectricidad, con excepcin del Carbono.- Los elementos no-metales slidos son quebradizos, por lo cual no son dctiles ni maleables.Caractersticas qumicas.En este punto, los no-metales se dividen en: gases nobles y resto de elementos no metales; se crea en el siglo pasado que los gases nobles no reaccionaban, es decir, no formabanenlaces qumicos, criterio que ha sido desvanecido hoy en da, pues el Xenn si forma parte de verdaderasreacciones qumicas. Igual se piensa que sea para el resto de gases nobles.UBICACION DE LOS METALES, NO-METALES Y METALOIDESEN LA TABLA PERIODICA

El resto de elementos no-metales presentan las caractersticas qumicas siguientes:- Los tomos presentan de 3 a 7 electrones en el nivel de energa llamado nivel de valencia.- Por lo anterior, estos tomos tienden a ganar electrones, formando as aniones.- Cuando se unen al Oxigeno formanxidos cidos,que por lo general son gases.- Cuando a estos xidos cidos se les agrega agua entonces forman losoxcidos.Metaloides.Estos elementos tienen algunas caractersticas de los metales y otras de los no-metales, es decir, tienen caractersticas de los dos grupos. Tambin se les conoce como semi-metales; se localizan a ambos lados de la lnea diagonal y son un total de ocho.Caractersticas generales.- La mayora tienen brillo metlico.- Son slidos a temperaturaambiente.- Sonsemiconductoresde la electricidad y el calor.- Son quebradizos, por lo que no son dctiles ni maleables.- Pueden formar hidrxidos y cidos.- Reaccionan muy bien con el oxgeno y los elementos del grupo VII A (halgenos).Familias de elementos.Aos atrs, los grupos reciban el nombre de familias; sin embargo, algunos autores siguen utilizando este termino, por lo cual se describen ms adelante.Todos los elementos qumicos que pertenecen a un mismo grupo reciben tambin el nombre defamilia, siendo esto exclusivo para los grupos de la seccinA .De estos existen 8 grupos, es decir, 8 familias, cuyos nombres se aprecian en el cuadro contiguo.

Descripcin de las familias.-Familia de los alcalinos. Es el grupo IA, excepto el Hidrogeno, y contiene 6 elementos, siendo el Potasio(K) el ms comn; son buenos conductores del calor y la electricidad. Son conocidos tambin como lcalis, siendo los ms importantes el Litio(Li), Potasio(K) y Sodio(Na); todos tienen un solo electrn de valencia, es decir, un electrn en el ltimo nivel de energa o capa de electrones, el cual tienden a perderlo en los enlaces inicos; forman hidrxidos.-Familia alcalino trreos. Es el grupo IIA, formado por seis elementos: Berilio (Be), Magnesio ( Mg),Calcio(Ca),Estroncio(Sr), Bario(Ba) y Radio(Ra); son muy abundantes en la corteza terrestre, formandomineralescomo la piedra caliza (cal), la dolomita, etc. Son buenos conductores de la electricidad, y los ms importantes son el Berilio (Be), Magnesio (Mg) y Calcio (Ca); todos tienen dos electrones de valencia, los cuales pierden en los enlaces inicos; forman bases o hidrxidos (alcalinos).-Familia de los trreos. Pertenecen al grupo IIIA, y se les conoce tambin como familia del Boro o delAluminio; est formada por seis elementos: Boro (B), Aluminio(Al), Galio(Ga), Indio (In), Talio(Ti) y Tusfrano(Tf). Abundan en la corteza terrestre, siendo los ms importantes el Boro y Aluminio; sus tomos tienen 3 electrones de valencia, los que tienden a ceder o perder en los enlaces inicos.-Familia del Carbono. Son los elementos del grupoIVA, llamados tambin familia Carbonoidea; est formada por seis elementos: Carbono(C), Silicio(Si), Germanio (Ge),Estao(Sn) y Plomo (Pb). Todos son slidos, siendo los ms importante el Carbono, el Silicio(Si), el Estao (Sn), Plomo(Pb) y Erristeneo(Eo); El Carbono es aun el ms importante, dado que es el principal componente de los compuestos orgnicos, como la materia viva yel petrleo. Sus tomos tienen cuatro electrones de valencia, los cuales comparten en los enlaces covalentes.-Familia del Nitrgeno. Formada por los seis elementos del grupo VA: Nitrgeno(N), Fsforo (P), Arsnico(As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi) y Merchel; tambin es conocida como familia Nitrogenoidea, siendo los elementos ms importantes el Nitrgeno y el Fsforo. Son slidos, excepto el Nitrgeno que esgas; sus tomos tienen cinco electrones de valencia, y tienden a ganar electrones en los enlaces qumicos.

-Familia del Oxgeno. Formado tambin por seis elementos, pertenecientes al grupo VIA: Oxigeno(O), Azufre(S), Selenio (Se), Teluro (Te), Polonio (Po) y Nectarien (Nc).UBICACION DE LAS FAMILIAS EN LA TABLA PERIODICA

El Oxigeno es el primer elemento de este grupo y el ms importante, siguindole el Azufre enimportancia; todos son slidos,excepto el Oxgeno que es gas. El Oxgeno, Azufre y Selenio son no-metlicos, mientras que el Teluro y Polonio son metaloides, siendo el Nectarien el nico metal; todos los elementos de este grupo presentan alotropa*.Los tomos de estos elementos presentan seis electrones de valencia, y tienden a ganar electrones en los enlaces qumicos.-Halgenos. Esta familia la forman los elementos del grupo VIIA, que son: Flor (F),Cloro(Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato(At) y Efelio(El).Se les denomina Halgenos dado que son engendradores de sales (sales haloideas); el Flor, Cloro, Bromo y Yodo son no-metales, encambioque el Astato es metaloide y el Efelio es metal. Los tomos de estos elementos presentan 7 electrones de valencia, y tienden a ganar electrones en los enlaces qumicos.-Gases nobles. Es la ltima familia en la tabla peridica, es decir el grupo VIIIA, y esta conformada por los 7 elementos siguientes: Helio (He), Nen (Ne), Argn (Ar), Kriptn (Kr), Xenn (Xe), Radn (Rn) y Obern (On). Se les denomina as porque, al igual que los nobles de antes, casi no se combinan o unen con los dems elementos, aunque hoy en da se sabe que si lo hacen, principalmente el Nen; todos son gases, de ah su nombre, siendo el Helio el mas importante y el Argn el ms abundante.* Un mismo elemento presenta diversasestructurasmoleculares, con propiedades fsicas y qumicas diferentes.Algunas propiedades peridicasEl lugar que ocupe un elemento qumico en la tabla peridica depende de las propiedades que presente, las cuales se repiten a travs de los periodos, no en valor sino en intensidad. Los elementos qumicos tienen varias propiedades peridicas, entre las cuales estn:a. Numero atmico.b. Numero de masa o numero msico.c. Masa atmica o peso atmico.d. Estructura electrnica.e. Valenciaf. Energa de ionizacin.g. Afinidad electrnica.h. Electronegatividad.Numero atmico.Todos los elementos qumicos estn ordenados en la tabla peridica principalmente por lapropiedad peridica denominada "numero atmico", propiedad que fue descubierta por el fsico ingles Henry Gwyn Jeffreys Moseley, en 1913.Su smbolo esZ,el que se escribe en la parte inferior izquierda del smbolo qumico (a manera de sub-ndice), y se refiere a la cantidad de cargas elctricas positivas que tiene el ncleo de un tomo, es decir,a la"cantidad de protones que tiene un tomo";un tomo es neutro cuando tiene la misma cantidad de cargas positivas (protones) y negativas (electrones), por lo tanto, el numero atmico tambin puede referirse a la cantidad de electrones que hay alrededor de un tomo.Por ejemplo, el numero atmico del Sodio es once (11), lo que significa que un tomo de Sodio tiene once protones en su ncleo, y tambin puede decirse que este tomo tiene 11 electrones, los que estn girando alrededor de su ncleo.Importancia. El nmero atmico determina la posicin de un elemento qumico dentro de la tabla peridica, esto significa que un elemento qumico se diferencia de otro elemento por su nmero atmico.

Numero de masa.Llamado tambin "numero msico". En el ncleo de todo tomo estn ubicados los neutronesy protones, por lo que se les denomina nucleones; al sumar las cantidades de ambas partculasse obtiene unproductollamado nmero de masa.

As pues, el nmero de masa se refiere a la suma de protones y neutrones presentes en el ncleo de un tomo; este valor est representado por la letraA, la que siempre est ubicada en la parte superior izquierda del smbolo qumico, a manera de exponente.Los tres smbolos juntos, el del elemento qumico, el del nmero de masa y el del numero atmico, forman lo que se conoce como "notacin isotpica", as:

Los tomos de un mismo elemento tienen el mismo nmero atmico, pero pueden tener diferente nmero de masa, esto ltimo debido a la presencia deistopos*, los que tienen igual cantidad de protones, pero distinta cantidad de neutrones.Masa atmica.Tambin es conocida comopeso atmico. Los protones, neutrones y electrones son materia, por lo tanto tienen masa o peso; pero, los neutrones y protones tienen mayor cantidad de masa que los electrones, por estar juntos en el ncleo; adems, los electrones son muy pequeos y estn fuera del ncleo, por lo que su masa se desprecia. Por esto ltimo, la masa atmica se define entonces como el peso de la masa del ncleo (el peso de la masa de los neutrones ms el peso de la masa de los protones); sin embargo, muchos elementos tienen istopos, por lo que la masa atmica de estos elementos seria"el peso promedio de las masas de los ncleos de los istopos", en comparacin con la masa atmica del Carbono 12.Por lo general la masa atmica se expresa enuma, que significa unidad de masa atmica; no se debe confundir el nmero de masa con la masa atmica, pues son trminos diferentes.

Estructura electrnica.Esta propiedad nos ensea que todos los electrones de un tomo estn distribuidos en niveles de energa, luego en subniveles y, finalmente, en orbitales. Esto nos indica que cada electrn ocupa un lugar nico y bien definido dentro de un tomo, y los cuatro nmeros qunticos definen muy bien dicho lugar.*Istopos: son tomos de un mismo elemento qumico, y que tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones.ValenciaSe le llama tambin nmero de combinacin. La valencia es la cantidad de enlaces, combinaciones o uniones que un tomo forma con otros tomos; un tomo se une a otro tomo por medio de los electrones que estn en el ltimo nivel de energa, por lo que a estos electrones se les denominan "electrones de valencia". As, un tomo puede unirse a uno, dos, tres y ms tomos, formndose as una cierta cantidad de enlaces o combinaciones, lo que es igual a su valencia o capacidad de unin; los tomos de varios elementos qumicos pueden tener ms de una valencia, por ejemplo, los tomos de Hierro pueden formar en ciertas ocasiones 2 enlaces o combinaciones con otros tomos, y en otros casos estos tomos formaran tres enlaces. Por lo tanto, el Hierro presenta dos valencias: 2 y 3.

Existen cuatro tipos de valencia:- Electrovalencia.- Covalencia.- Valencia auxiliar.- Valencia parcial.Laelectrovalenciaest referida a la cantidad de electrones de combinacin o valencia que los tomos ganan o pierden en losenlaces inicos, y lacovalenciaes la cantidad de electrones de valencia que los tomos comparten en losenlaces covalentes; cuando un tomo ha utilizado susvalencias principalesentonces le quedan valencias sobrantes o remanentes, a cuyo conjunto se le denominavalencia auxiliar, mientras que lavalencia parciales la afinidad que aun queda en los enlaces (anillos) dobles conjugados.Energa de ionizacin.Esta se define como "la cantidad de energa requerida o necesaria para arrancarle o removerle un electrn a un tomo". De esta manera, este tomo se convierte en un ion, especficamente en catin, pues al perder 1 electrn queda con mayor cantidad de carga positiva o protones, lo cual se simboliza mediante la letra maysculaI.La energa de ionizacin se interpreta tambin como lacantidad de energa que se utiliza para convertir un tomo A medida que los electrones se van alejando del ncleo entonces se va requiriendo de menos energa para arrancarlos, pues el ncleo va reteniendo con menosfuerzaaquellos tomos que que se van alejando de l. Por ejemplo, se requiere de ms energa para arrancar 1 electrn que se encuentre en el primer nivel de energa de untomode Sodio (primera energa de ionizacin), y se requiere de menos energa para arrancar 1 electrn que se encuentra en el segundo nivel de energa del mismo tomo (segunda energa de ionizacin), y aun se requiere de menos energa para hacerlo con un electrn del tercer nivel de energa (tercera energa de ionizacin).Otro ejemplo, un tomo de litio tiene 3 electrones, distribuidos as: 2 electrones en el primer nivel de energa y 1 electrn en el segundo nivel de energa; para arrancarle el nico electrn del segundo nivel de energa se requieren 520 kilojoules por mol, y se requieren 7,297 kilojoules por mol para arrancarle un segundo electrn (primer nivel de energa), y se necesitan 11,810 kilojoules para arrancar el tercer y ltimo electrn.

Con base en lo anterior, cuando a un tomo se le arrancan uno o varios electrones entonces se habla de varias clases de energa de ionizacin, as: primera energa de ionizacin(cuando se arranca el primer electrn a un tomo), segunda energa de ionizacin (cuando se arranca un segundo electrn al mismo tomo), tercera energa de ionizacin (cuando se arranca un tercer electrn) y as sucesivamente.Los tomos de los elementosmetalesrequieren de menos energa para arrancarles sus electrones, situacin que es contraria en los elementos no metales. En otras palabras, la energa de ionizacin va aumentando conforme se avanza en el periodo, mientras que la misma casi no vara dentro de cadagrupoofamilia. Unvalorbajo de energa de ionizacin significa que resulta fcil arrancar un electrn del tomo de que se trate, y un valor alto significa lo contrario, tal como sucede con losgasesnobles, ya que presentan gran estabilidadelectrnicaal tener 8 electrones en su ltima capa de energa.Afinidad electrnica.Estapropiedadperidica casi es contraria a la propiedad anterior, y puede interpretarse como la"cantidad de energa absorbida o liberada al agregarse un electrn a un tomo".La afinidad electrnica se interpreta tambin como la cantidad de energa absorbida o liberada cuando un tomo se convierte en anin.Los tomos tienden a unirse por medio de fuerzas de atraccin, lo que se conoce comoenlace qumico,procesoen el que ganan, pierden o comparten electrones de valencia; los tomos de algunos elementos tienen ms capacidad (afinidad) de atraer electrones hacia s, y cuando lo hacen acumulan entonces ms carga negativa (tienen ms electrones que protones), convertindose de esta manera en iones negativos o aniones; en este proceso se absorbe o se libera cierta cantidad de energa, lo cual constituye elconceptode afinidad electrnica. En la mayora de los casos se libera o desprende energa al momento de este proceso.

Electronegatividad.Cuando dos tomos se unen por medio de fuerzas de atraccin (enlace qumico), uno de ellos atrae para s con ms fuerza a los electrones que comparten. Luego la electronegatividad se define como"la tendencia, capacidad o fuerza con que un tomo atrae los electrones hacia si en una molcula".Esta capacidad la muestran en mayor grado los tomos de los elementos no-metales, siendo el Flor el mejor ejemplo.Cuando dos tomos comparten electrones, estos estarn ms cerca del tomo que presente ms fuerza para atraerlos, es decir, mayor electronegatividad. Por ejemplo, en 1 molcula de acido clorhdrico los electrones compartidos (uno por cada tomo) estarn ms cerca del tomo de Cloro, dado que este elemento presenta mayor electronegatividad (mayor fuerza de atraccin) que elHidrogeno.El cientfico Linus Pauling brindo la siguiente definicin de electronegatividad: es la capacidad que tienen los tomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace qumico. El asigno, de manera arbitraria, un valor de 4 al elemento Flor, el cualmuestrala mayor capacidad para atraer electrones en los enlaces que participa.

+energa electricaSe denominaenerga elctricaa la forma deenergaque resulta de la existencia de unadiferencia de potencialentre dos puntos, lo que permite establecer unacorriente elctricaentre ambos cuando se los pone en contacto por medio de un conductor elctrico. La energa elctrica puede transformarse en muchas otras formas de energa, tales como laenerga lumnicaoluz, laenerga mecnicay laenerga trmica. +Corriente elctricaLa energa elctrica se manifiesta comocorriente elctrica, es decir, como el movimiento de cargas elctricas negativas, oelectrones, a travs de un cable conductor metlico como consecuencia de la diferencia de potencial que ungeneradorest aplicando en sus extremos.Cada vez que se acciona un interruptor, se cierra uncircuito elctricoy se genera el movimiento de electrones a travs del cable conductor. Las cargas que se desplazan forman parte de los tomos de la sustancia del cable, que suele ser metlica, ya que losmetalesal disponer de mayor cantidad de electrones libres que otras sustancias son los mejores conductores de la electricidad. La mayor parte de la energa elctrica que se consume en la vida diaria proviene de lared elctricaa travs de las tomas llamadas enchufes, a travs de los que llega la energa suministrada por las compaas elctricas a los distintos aparatos elctricos lavadora, radio, televisor, etc; que se desea utilizar, mediante las correspondientes transformaciones; por ejemplo, cuando la energa elctrica llega a una enceradora, se convierte en energa mecnica, calrica y en algunos casos lumnica, gracias almotor elctricoy a las distintas piezas mecnicas del aparato. Lo mismo se puede observar cuando funciona un secador de pelo o una estufa.+Fuentes de energa elctrica La energa elctrica apenas existe libre en laNaturalezade manera aprovechable. El ejemplo ms relevante y habitual de esta manifestacin son lastormentas elctricas. La electricidad tampoco tiene una utilidad biolgica directa para el ser humano, salvo en aplicaciones muy singulares, como pudiera ser el uso de corrientes enmedicina(electroshock), resultando en cambio normalmente desagradable e incluso peligrosa, segn las circunstancias. Sin embargo es una de las ms utilizadas, una vez aplicada a procesos y aparatos de la ms diversa naturaleza, debido fundamentalmente a su limpieza y a la facilidad con la que se la genera, transporta y convierte en otras formas de energa. Para contrarrestar todas estas virtudes hay que resear la dificultad que presenta su almacenamiento directo en los aparatos llamadosacumuladores. Lageneracin de energa elctricase lleva a cabo mediante tcnicas muy diferentes. Las que suministran las mayores cantidades ypotenciasde electricidad aprovechan un movimiento rotatorio para generarcorriente continuaen unadinamoocorriente alternaen unalternador. El movimiento rotatorio resulta a su vez de una fuente deenerga mecnicadirecta, como puede ser la corriente de un salto de agua o la producida por el viento, o de unciclo termodinmico. En este ltimo caso se calienta un fluido, al que se hace recorrer un circuito en el que mueve unmotoro unaturbina. El calor de este proceso se obtiene mediante la quema decombustibles fsiles,reacciones nuclearesy otros procesos. La generacin de energa elctrica es una actividad humana bsica, ya que est directamente relacionada con los requerimientos actuales del hombre. Todas la formas de utilizacin de las fuentes de energa, tanto las habituales como las denominadas alternativas o no convencionales, agreden en mayor o menor medida elambiente, siendo de todos modos la energa elctrica una de las que causan menor impacto.+Generacin, distribucin y comercializacinLa generacin puede ir relacionada con la distribucin, salvo en el caso del autoconsumo.+Generacin de energa elctricaActualmente la energa elctrica se puede obtener de distintos medios, que se dividen principalmente en: Renovables:1. Centrales termoelctricas solares2. Centrales solares fotovoltaicas3. Centrales elicas4. Centrales hidroelctricas5. Centrales geo-termoelctricas No renovables:1. Centrales nucleares2. Combustibles fsiles:Centrales de ciclo combinado(quemadores degas natural)Centrales de turbo-gas+Fallos comunes en el suministro de energa elctrica+Apagn elctricoUncorte de energase define como una condicin detensincero en la alimentacin elctrica que dura ms de dos ciclos (40 ms). Puede ser causado por el encendido de uninterruptor, un problema en la instalacin del usuario, un fallo en la distribucin elctrica o un fallo de la red comercial. Esta condicin puede llevar a la prdida parcial o total de datos, corrupcin dearchivosy dao delhardware.Durante la historia de la humanidad ha habido varios apagones elctricos en el mundo, por varias causas, ya sean fallas humanas, por desperfectos en los equipos electrnicos, por sobrecarga, por corto circuito o por inclemencias del tiempo, pero tambin se han realizado algunos apagones intencionales, en el ao 2007 y 2009, en protesta al cambio climtico. Uno de los apagones ms recordados de la historia fue el de Nueva York, el 9 de noviembre de 1965, adems de haber paralizado a la metrpolis por 24 horas, es tambin muy recordado porque despus de cumplirse nueve meses del apagn, hubo una cantidad de nacimientos ms alta de lo normal. El ms reciente ocurri en Chile, que afect a casi todo el pas, poco despus de los terremotos que azotaron a ese pas.+Ruido elctricoElruido elctricode lnea se define como la Interferencia de Radio Frecuencia (RFI) e Interferencia Electromagntica (EMI) y causa efectos indeseables en loscircuitos electrnicosde lossistemas informticos.Las fuentes del problema incluyenmotores elctricos,rels, dispositivos de control de motores, transmisiones deradiodifusin, radiacin demicroondasytormentas elctricasdistantes.RFI, EMI y otros problemas de frecuencia pueden causar errores o prdida de datos almacenados, interferencia en las comunicaciones, bloqueos del teclado y delsistema.Los picos dealta tensinocurren cuando hay repentinos incrementos de tensin en pocosmicrosegundos. Estos picos normalmente son el resultado de la cada cercana de unrayo, pero pueden existir otras causas tambin. Los efectos en sistemas electrnicos vulnerables pueden incluir desde prdidas de datos hasta deterioro defuentes de alimentaciny tarjetas de circuito de los equipos. Son frecuentes los equipos averiados por esta causa.+Tensiones Unasobretensintiene lugar cuando la tensin supera el 110% del valor nominal. La causa ms comn es la desconexin o el apagado de grandes cargas en la red. Bajo esta condicin, los equipos informticos pueden experimentar prdidas dememoria, errores en los datos, apagado del equipo y envejecimiento prematuro de componentes electrnicos. Unacada de tensincomprende valores de tensin inferiores al 80% o 85% de la tensin normal durante un corto perodo. Las posibles causas son: encendido de equipamiento de gran magnitud o de motores elctricos de gran potencia y la conmutacin de interruptores principales de la alimentacin (interna o de la usina). Una cada de tensin puede tener efectos similares a los de una sobretensin. Untransitorio de tensintiene lugar cuando hay picos de tensin de hasta 150.000voltioscon una duracin entre 10 y 100s. Normalmente son causados por arcos elctricos ydescargas estticas. Las maniobras de las usinas para corregir defectos en la red que generan estos transitorios, pueden ocurrir varias veces al da. Los efectos de transitorios de este tipo pueden incluir prdida de datos en memoria, error en los datos, prdida de los mismos y solicitaciones extremas en los componentes electrnicos. Unavariacin de frecuenciainvolucra un cambio en la frecuencia nominal de la alimentacin del equipo, normalmente estable en 50 o 60Hzdependiendo esto de la ubicacin geogrfica. Este caso puede ser causado por el funcionamiento errtico degrupos electrgenoso por inestabilidad en las fuentes de suministro elctrico. Para equipos electrnicos sensibles, el resultado puede ser la corrupcin de datos, apagado deldisco duro, bloqueo del teclado y fallos de programas.+Salud y electricidad+Seal de peligro elctrico.Se denominariesgo elctricoal riesgo originado por la energa elctrica. Dentro de este tipo de riesgo se incluyen los siguientes:2 Choque elctrico por contacto con elementos entensin(contacto elctrico directo), o con masas puestas accidentalmente en tensin (contacto elctrico indirecto). Quemaduraspor choque elctrico, o porarco elctrico. Cadas o golpes como consecuencia de choque o arco elctrico. Incendios o explosiones originados por la electricidad.La corriente elctrica puede causar efectos inmediatos como quemaduras, calambres ofibrilacin, y efectos tardos como trastornos mentales. Adems puede causar efectos indirectos como cadas, golpes o cortes.Los principales factores que influyen en el riesgo elctrico son:3 Laintensidad de corriente elctrica. La duracin del contacto elctrico. Laimpedanciadel contacto elctrico, que depende fundamentalmente de la humedad, lasuperficiede contacto y la tensin y la frecuencia de la tensin aplicada. La tensin aplicada. En s misma no es peligrosa pero, si la resistencia es baja, ocasiona el paso de una intensidad elevada y, por tanto, muy peligrosa. La relacin entre la intensidad y la tensin no es lineal debido al hecho de que la impedancia del cuerpo humano vara con la tensin de contacto. Frecuenciade la corriente elctrica. A mayor frecuencia, la impedancia del cuerpo es menor. Este efecto disminuye al aumentar la tensin elctrica. Trayectoriade la corriente a travs del cuerpo. Al atravesar rganos vitales, como el corazn, pueden provocarse lesiones muy graves.Los accidentes causados por la electricidad pueden ser leves, graves e incluso mortales. En caso de muerte del accidentado, recibe el nombre deelectrocucin.En el mundo laboral los empleadores debern adoptar las medidas necesarias para que de la utilizacin o presencia de la energa elctrica en los lugares de trabajo no se deriven riesgos para la salud y seguridad de los trabajadores o, si ello no fuera posible, para que tales riesgos se reduzcan al mnimo.2+Elelectromagnetismoes una rama de lafsicaque estudia y unifica los fenmenoselctricosymagnticosen una sola teora, cuyos fundamentos fueron sentados porMichael Faradayy formulados por primera vez de modo completo porJames Clerk Maxwell. La formulacin consiste en cuatroecuaciones diferencialesvectorialesque relacionan elcampo elctrico, elcampo magnticoy sus respectivas fuentes materiales (corriente elctrica, polarizacin elctricaypolarizacin magntica), conocidas comoecuaciones de Maxwell. El electromagnetismo es unateora de campos; es decir, las explicaciones y predicciones que provee se basan en magnitudes fsicasvectorialesotensorialesdependientes de laposicin en el espacioy deltiempo. El electromagnetismo describe losfenmenos fsicosmacroscpicos en los cuales intervienencargas elctricasen reposo y en movimiento, usando para ellocampos elctricosymagnticosy sus efectos sobre las sustancias slidas, lquidas y gaseosas. Por ser una teora macroscpica, es decir, aplicable slo a un nmero muy grande de partculas y a distancias grandes respecto de las dimensiones de stas, el electromagnetismo no describe los fenmenos atmicos y moleculares, para los que es necesario usar lamecnica cuntica. El electromagnetismo es considerado como una de las cuatrofuerzas fundamentalesdel universo actualmente conocido.+historia electro Desde laantigua Greciase conocan los fenmenos magnticos y elctricos pero no es hasta inicios del siglo XVII donde se comienza a realizar experimentos y a llegar a conclusiones cientficas de estos fenmenos.1Durante estos dos siglos,XVIIyXVIII, grandes hombres de ciencia comoWilliam Gilbert,Otto von Guericke,Stephen Gray,Benjamin Franklin,Alessandro Voltaentre otros estuvieron investigando estos dos fenmenos de manera separada y llegando a conclusiones coherentes con sus experimentos. A principios delsiglo XIXHans Christian rstedencontr evidencia emprica de que los fenmenos magnticos y elctricos estaban relacionados. De ah es que los trabajos de fsicos comoAndr-Marie Ampre,William Sturgeon,Joseph Henry,Georg Simon Ohm,Michael Faradayen ese siglo, son unificados porJames Clerk Maxwellen1861con un conjunto de ecuaciones que describan ambos fenmenos como uno solo, como un fenmeno electromagntico. Las ahora llamadasecuaciones de Maxwelldemostraban que los campos elctricos y los campos magnticos eran manifestaciones de un solo campo electromagntico. Adems describa la naturaleza ondulatoria de la luz, mostrndola como unaonda electromagntica.2Con una sola teora consistente que describa estos dos fenmenos antes separados, los fsicos pudieron realizar varios experimentos prodigiosos e inventos muy tiles como la bombilla elctrica porThomas Alva Edisono el generador de corriente alterna porNikola Tesla.3El xito predicitivo de la teora de Maxwell y la bsqueda de una interpretacin coherente de sus implicaciones, fue lo que llev aAlbert Einsteina formular suteora de la relatividadque se apoyaba en algunos resultados previos deHendrik Antoon LorentzyHenri Poincar. En la primera mitad del siglo XX, con el advenimiento de la mecnica cuntica, el electromagnetismo tena que mejorar su formulacin con el objetivo de que fuera coherente con la nueva teora. Esto se logr en la dcada de 1940 cuando se complet una teora cuntica electromagntica o mejor conocida comoelectrodinmica cuntica.

+Uncampo magnticoes una descripcin matemtica de la influencia magntica de lascorrientes elctricasy de losmateriales magnticos. El campo magntico en cualquier punto est especificado por dos valores, ladirecciny lamagnitud; de tal forma que es uncampo vectorial. Especficamente, el campo magntico es unvector axial, como lo son losmomentos mecnicosy los campos rotacionales. El campo magntico es ms comnmente definido en trminos de lafuerza de Lorentzejercida en cargas elctricas.Campo magnticopuede referirse a dos separados pero muy relacionados smbolosByH. Los campos magnticos son producidos por cualquiercarga elctricaen movimiento y el momento magntico intrnseco de laspartculas elementalesasociadas con una propiedad cuntica fundamental, suespn. En larelatividad especial, campos elctricos y magnticos son dos aspectos interrelacionados de un objeto, llamado el tensor electromagntico. Las fuerzas magnticas dan informacin sobre la carga que lleva un material a travs delefecto Hall. La interaccin de los campos magnticos en dispositivos elctricos tales como transformadores es estudiada en la disciplina decircuitos magnticos.+Elcampo magntico terrestre(tambin llamado campo geomagntico), es elcampo magnticoque se extiende desde el ncleo interno de laTierrahasta el lmite en el que se encuentra con elviento solar; una corriente de partculas energticas que emana del Sol. Su magnitud en la superficie de la Tierra vara de 25 a 65T(microteslas) (0,25-0,65G). Se puede considerar en aproximacin el campo creado por undipolo magnticoinclinado un ngulo de 10 grados con respecto al eje de rotacin (como un imn de barra). Sin embargo, al contrario que el campo de un imn, el campo de la Tierra cambia con el tiempo porque se genera por el movimiento de aleaciones de hierro fundido en el ncleo externo de la Tierra (la geodinamo). El polo norte magntico se desplaza, pero de una manera suficientemente lenta como para que las brjulas sean tiles en la navegacin. Al cabo de ciertos periodos de duracin aleatoria (con un promedio de duracin de varios cientos de miles de aos), el campo magntico de la Tierra se invierte (el polo norte y sur geomagntico permutan su posicin). Estas inversiones dejan un registro en las rocas que permiten a los paleomagnetistas calcular laderiva de continentesen el pasado y los fondos ocenicos resultado de latectnica de placas. La regin por encima de laionosferaque se extiende varias decenas de miles de kilmetros en el espacio es llamada lamagnetosfera. Esta nueva capa protege a la Tierra de los rayos csmicos que destruiran la atmsfera externa, incluyendo la capa de ozono que protege a la Tierra de la daina radiacin ultravioleta.+Principales caractersticas+DescripcinEl campo magntico puede ser representado en cualquier punto por un vector tridimensional (ver figura). Una forma comn de medir su direccin es usar una brjula para determinar la direccin del norte magntico. Su ngulo con respecto al norte geogrfico se denomina declinacin. Apuntando hacia el norte magntico el ngulo que el campo mantiene con la horizontal es la inclinacin. La intensidad (F) del campo es proporcional a la fuerza que se ejerce sobre el imn. Tambin se puede usar una representacin con coordenadas XYZ en las que la X es la direccin de los paralelos (con sentido este), la Y es la direccin meridiana (sentido hacia el polo norte geogrfico) y la Z es la direccin vertical (con el sentido hacia abajo apuntando al centro de la Tierra).9+IntensidadLa intensidad de campo es mxima cerca de los polos y mnima cerca del ecuador. Es medida con cierta frecuencia enGauss(una diezmilsima deTesla), pero normalmente se representa usando los nanoteslas (nT), siendo 1G = 100000nT. El nanotesla tambin es llamado unGamma).101112El campo vara entre aproximadamente 25000 y 65000nT (0,25-0,65G). En comparacin el imn de una nevera tiene un campo de 100gauss.13Los mapas de isolneas de intensidad son llamados cartas isodinmicas. En la imagen de la izquierda se puede ver una carta isodinmica del campo magntico de la Tierra. El mnimo de intensidad ocurre sobre Amrica del Sur, mientras que el mximo ocurre sobre el norte deCanad,Siberiay la costa de la Antrtida al sur del continente australiano.+InclinacinLa inclinacin viene dada por el ngulo por el que el campo apunta hacia abajo con respecto a la horizontal. Puede tener valores entre -90 (hacia arriba) y 90 (hacia abajo). En el polo norte magntico apunta completamente hacia abajo, y va progresivamente rotando hacia arriba al disminuir la latitud hasta la horizontal (inclinacin 0), que se alcanza en el ecuador magntico. Contina rotando hasta alcanzar la vertical en el polo sur magntico. La inclinacin puede ser medida con un crculo de inclinacin.Un mapa de isolneas de inclinacin de la Tierra se muestra en la figura de la derecha.+DeclinacinLa declinacin es positiva para una desviacin del campo hacia el este relativa al norte geogrfico. Se puede estimar al comparar la orientacin de una brjula con la posicin del polo celeste. Los mapas incluyen normalmente informacin de la declinacin como un pequeo diagrama que muestra la relacin entre el norte magntico y geogrfico. La informacin de la declinacin para una regin puede ser representada por una carta isognica (mapa de isolneas que unen puntos con la misma declinacin).Una carta isognica del campo magntico terrestre se muestra en la imagen de la izquierda.+Aproximacin dipolarCerca de la superficie de la Tierra, el campo magntico de esta puede ser razonablemente aproximado por el creado por undipolo magnticolocalizado en el centro de la Tierra e inclinado con un ngulo de alrededor de 10 con respecto al eje de rotacin del planeta. El dipolo es aproximable a un imn de barra, con el polo sur apuntando hacia el polo norte geomgntico. Esto podra parecer sorprendente, pero el polo norte de un imn se define a partir de la atraccin hacia el polo norte de la Tierra. En base a que el polo norte de un imn atrae al polo sur de otros imanes y repele los polos nortes, debe ser atrado al polo sur del imn de la Tierra. Este campo dipolar supone alrededor de un 80-90% del campo total en la mayor parte de las localizaciones.9+Polos magnticosLa posicin de los polos magnticos puede definirse por lo menos de dos maneras.14Un polo de inclinacin magntica es un punto de la superficie terrestre en el que su campo magntico es totalmente vertical.15La inclinacin del campo de la Tierra es de 90 en el polo norte magntico y -90 en el polo sur magntico. Los dos polos se desplazan independientemente del otro y no estn situados perfectamente enfrentados en puntos opuestos del globo. Su desplazamiento puede ser rpido: se han detectado movimientos del polo norte magntico por encima de los 40km por ao. A lo largo de los ltimos 180 aos, el polo norte magntico ha estado migrando hacia el noroeste, desde el Cabo Adelaida en la pennsula Boothia en 1831 hasta la baha Resolute a 600km de distancia en 2001.16El ecuador magntico es la isolnea de inclinacin cero (el campo magntico es horizontal).Si se traza una lnea paralela almomentodel dipolo que ms se aproxima al campo magntico terrestre los puntos de interseccin con la superficie terrestre son llamados los polos geomagnticos. Es decir, el polo norte y sur geomagnticos seran equivalentes al polo norte y sur magntico si la Tierra fuera un dipolo perfecto. Sin embargo, el campo de la Tierra presenta una contribucin significativa de trminos no dipolares, por lo que los polos no coinciden.+energiaLa energa es la capacidad que poseen los cuerpos para producirTrabajo, es decir la cantidad de energa que contienen los cuerpos se mide porel trabajoque son capaces de realizarLa energa nuclear es aquella que se libera como resultado de una reaccin nuclear. Se puede obtener por elprocesode Fisin Nuclear (divisin de ncleos atmicos pesados) o bien porFusinNuclear (unin de ncleos atmicos muy livianos). En las reacciones nucleares se libera una gran cantidad de energa debido a que parte de la masa de las partculas involucradas en el proceso, se transforma directamente en energa. Lo anterior se puede explicar basndose en la relacin Masa-Energaproductode la genialidad del gran fsico Albert Einstein.Para conocer que es la energa nuclear primero debemos conocer que es, como se transforma, y obtiene la energa, y los diferentes tipos de energa. De igual forma se debe tener unconocimientoclaro de los conceptos bsicos utilizados en lafsicanuclear.Los primeros pasos que dioel hombrepara la obtencin y transformacin de estaclasede energa, data de los aos 1930-1945, cuando se obtuvo en forma artificial y controlada esta forma de energa, para laconstruccinde la primera bomba atmica. Desde entonces se han realizado adelantos heinvestigacionesen este campo para su aplicacin para el beneficio de la humanidad.II. ENERGIALa Energa es unconceptoesencial de lasciencias. Desde un punto de vista material complejo de definir. La ms bsica de sus definiciones indica que se trata de la capacidad que poseen los cuerpos para producir Trabajo, es decir la cantidad de energa que contienen los cuerpos se mide por el trabajo que son capaces de realizar.La realidad del mundo fsico demuestra que la energa, siendo nica, puede presentarse bajo diversas Formas capaces de Transformarse unas a otras. Formas de EnergaAlgunas formas bsicas de energa son: EnergaMecnica.Por ejemplo, aquella que poseen los cuerpos enmovimiento, o bien lainteraccingravitatoria entrela Tierray la Luna. Energa Electromagntica.Generada por Campos Electrostticos, Campos Magnticos o bien por Corrientes Elctricas. Energa Trmica.Energa interna de los cuerpos que se manifiesta externamente en forma deCalor. EnergaQumica.Energa que poseen los compuestos. Se pone de manifiesto por el proceso de conversin generado en una reaccin qumica. Energa Metablica.Es la generada por los organismos vivos gracias aprocesosqumicos de oxidacin como producto de losalimentosque ingieren. Fuentes y transformaciones de energaLasfuentesde energa se pueden clasificar en:1. Fuentes de energa renovablesLas energas renovables son aquellas que llegan en forma contnua a laTierray que a escalas detiemporeal parecen ser inagotables.Son fuentes de energa renovable: Energa HidrulicaEs aquella energa obtenida principalmente de las corrientes deaguade los ros.El aguade un ro se almacena en grandes embalses artificiales que se ubican a gran altura respecto de un nivel de referencia. El agua adquiere una importante cantidad de energa potencial (aquella que poseen los cuerpos que se encuentran a cierta altura respecto de un nivel de referencia). Posteriormente, el agua se deja caer por medio de ductos hasta el nivel de referencia, por lo tanto toda su energa potencial se forma en energa cintica (aquella que posee un cuerpo gracias a suestadode movimiento). La energa cintica de las cadas de ag