Materia dispersa
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Tema 3
Materia dispersa
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1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras.
• Materiales en la naturaleza
3. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son iguales. Tienen propiedades características.
Sustancias puras
pueden ser
Compuestos
Elementos
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Clasificación de sustancias
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Los e lementos no se pueden descomponer por procesos químicos en otras sustancias puras.
Los compues tos se pueden descomponer mediante procesos químicos en otras sustancias puras más sencillas.
2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.
Siempre se pueden separar por métodos físicos.
Tipos de mezclas
Heterogéneas: se pueden diferenciar partes a simple
vista, con lupa o microscopio
Homogéneas: no se observan diferencias
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El aire, un ejemplo de mezcla homogénea
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2. Métodos experimentales para la separación de mezclas.
• Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas.
• Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.
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Métodos mecánicos
• Sedimentación
• Decantación
• Centrifugación
• Levigación
• Filtración
• Separación magnética
• Cromatografía
Separación por diferencia de densidades
Separación por tamices
Separación de hierro
Análisis químico
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Métodos térmicos
• Cristalización
• Evaporación sequedad
• Destilación
• Destilación fraccionada
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Destilación
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Destilación fraccionada
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3. Disoluciones• Las disoluciones son mezclas homogéneas estables.
• La disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS
Componentes de la disolución
Soluto: sustancia en menor proporción
Disolvente: sustancia en mayor proporción
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Identificación del soluto en las disoluciones
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4. Propiedades de las disoluciones
• Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.
3. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.
Dependiendo de la relación entre las
cantidades de solutoy disolvente
Diluida: la cantidad de soluto es muypequeña respecto a la solubilidad
Concentrada: la cantidad de solutoEs próxima a la solubilidad
Saturada: es la que no admite más cantidad de soluto
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Curvas de solubilidad
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2. Propiedades coligativas
• Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.
• Ejemplos de propiedades coligativas:
– Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía.
– Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía.
– Ósmosis.
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Proceso de ósmosis
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5. Concentración y riqueza de las muestras
• Composición de las mezclas
• Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023 partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.
• La forma de indicar la composición de una disolución es la concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de disolución.
Formas de expresar la composición: riqueza
Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
Gramos/litro