Materia Quimica 1

7/25/2019 Materia Quimica 1

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con

UNIDAD I QUMICA GENERALINTRODUCCIN A LA QUMICA

Descubre las siguientes imgenesVISIN QUMICA


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Qu distingues a parte del OSO??????

Qu distingues en las imgenes?????


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Cmo puedes interpretar la imagen?????

Cambio Fsico


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Cambio Qumico

Divisin de la QumicaLa Qumica se divide en:

QUIMICA GENERAL

QUIMICA ESPECIAL

QUIMICA APLICADA

Qumica General.- DefinicinCiencia que estudia a la materia en cuanto a sus propiedades, estructura, composicin,transformaciones as como la energa involucrada en dichos cambios y las leyes que losrigen.Materia

Es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.


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PropiedadesCualidades y atributos para distinguir una muestra de materia de otraComposicinSe refiere a las partes y componentes de una muestra de materia y a sus proporcionesrelativas

Ejemplo de Qumica General La ley de la conservacin de la materia :La materia no se crea ni se destruye

solo se transforma

Qumica Especial Qumica Inorgnica estudio integrado de la Formacin, composicin,

estructura y reacciones qumicas de los elementos y compuestos inorgnicos.

Qumica orgnica Estudia primordialmente Los compuestos del carbono,muchos de los cuales se obtienen a partir de productos naturales.


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C12H22O11 (Sacarosa)

Qumica Analtica.- Estudia la descomposicin y anlisis de compuestoscomplejos y las cantidades con las que intervienen en cada uno de ellos.

Se divide en: Cualitativa y Cuantitativa.

La Cualitativa permite el reconocimiento de los componentes de las sustanciascomplejas

Ej.- El alcohol est formado por carbono, hidrogeno y oxgeno.

CH3-CH2OH La Cuantitativa permite determinar las composiciones con las que intervienen

los elementos dentro de un compuesto complejo. Ej.- Un mol de agua est formado por dos tomos de hidrogeno y 1 de oxigeno

H2O Bioqumica. Estudia funciones y transformaciones qumicas de los organismos.

Taller


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H2SO4 (NH4)H Etanol

AnhdridoCarbnico Na2SO4 Butano

Eteno C12H22O11NaBr

H2CO3

Tb2O

NaOH C6H12O6HCl

Qumica Aplicada

Geoqumica.-Estudia la composicin qumica de la tierra

Petroqumica.-Trata el Petrleo y sus derivados.

Mineraloga.-Realiza el anlisis de los minerales.

Taller Realice un mapa conceptual de la divisin de la qumica y sus subdivisiones;

incluya ejemplos de cada una.


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APLICACIONES DE LA QUIMICA EN LA MEDICINA La qumica, y su aplicacin en el desarrollo de la farmacologa dio lugar a la

progresiva aparicin de medicamentos, antibiticos y vacunas que aseguraronniveles de salud desconocidos hasta entonces y consiguieron disminuir

drsticamente los ndices de mortalidad.

Comenzaron a producirse industrialmente sustancias como el cloro, quepermitieron potabilizar el agua que antes transmita la mayor parte de lasenfermedades, o las destinadas a combatir grmenes y otros agentes nocivos,que garantizaron altos niveles de higiene

Materia-Constituye toda la naturaleza-Rodeada de un medio ambiente-Se manifiesta en diferentes estados


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EJERCICIO EN CLASE

Cules de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia?a) hierro b) amor c) agua d) estudiar

e) gasolina f) libro g) Mono h) manzanai) solidaridad j) cemento k) bailarMASA

La masa es una medida de la cantidad de materia que hay en una muestra de cualquiermaterial, se mide en gramos (g) o Kilogramos (Kg). La masa de un cuerpo es invariable.

No debe confundirse masa con PESO, ya que el peso es la fuerza gravitacional deatraccin ejercida por la tierra sobre el cuerpo y vara con la distancia de ese cuerpo alcentro de la tierra.CLASIFICACIN DE LA MATERIA

La clasificacin de la materia comprende :

Cuerpo, las mezclas y sustancias


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CUERPO Es parte de la materia posee propiedades particulares que la diferencian de los

dems, estos son de diverso origen:

Ej. Plsticos, metales.

MEZCLA Es una combinacin de dos o ms sustancias en la cual las sustancias conservan

sus propiedades caractersticas.

Ej. El aire, la leche, bebidas gaseosa.

Las mezclas no tienen una composicin constante, por tanto las muestras de airerecolectadas de varias ciudades probablemente tendrn una composicin distinta

debido a las diferencias de altitud y contaminacin

SUSTANCIA Es una forma de materia que tiene una composicin (constante) definida y

propiedades caractersticas, de los cuales estn hechos los cuerpos

Ej. Agua, amoniaco, sacarosa, etc.

Las sustancias difieren entre s, en su composicin y pueden identificarse entres por su apariencia, olor, sabor, dureza y otras propiedades como es el punto de

ebullicin etc. La sustancia se clasifica en :

Elementos

Compuestos

Especies qumicas

Principios Inmediatos

LA SUSTANCIA SE CLASIFICA EN:


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ELEMENTOS.- Son sustancias simples que no se descomponen .Pueden ser :Hierro, Azufre

Elementos Inorgnicos.-Son sustancias simples que estn clasificadas en la tablaperidica.

Elementos Orgnicos: Son sustancias qumicas que contienen Carbono,mediante enlaces C-C o C-H. No son molculas orgnicas los carburos, loscarbonatos y los xidos de carbono.

Bioelementos. Son sustancias elementales que forman parte de los principiosinmediatos con alto grado de pureza.

Forman las estructuras vivientes.

Ej. El Carbono es el elemento fundamental de las protenas.

COMPUESTOS.- Son sustancias complejas formadas por la combinacin de doso ms elementos.

As tenemos el cido clorhdrico, azcar de mesa (C12H22011)

ESPECIES QUMICAS. Son sustancias Simples o Compuestas que existen conalto grado en la naturaleza, como es la sal mineral.

PRINCIPIOS INMEDIATOS.-Son sustancias complejas de alto grado de purezay que integran las estructuras celulares.

As tenemos el almidn que contienen las papas.

PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADES GENERALES O EXTRINSICAS. Son las propiedades quetoda materia posee.PROPIEDADES ESPECIFICAS O INTRINSECAS.-Son propiedades

peculiares que caracterizan a cada una de las sustancias permitiendodiferenciarlas unas de otras.

Generales o extrnsecas


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Extensin Es la capacidad de los cuerpos de ocupar un lugar en el espacio fsico.Se miden en una sola medicin y se utilizan medidas de longitud

El calibrador Vernier mide objetos milimtricamenteMedida de Extensin:

Tamao o Volumen

Discontinuidad o porosidad

Ej. Piedra PmezLiparita


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ImpenetrabilidadEs la resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe, simultneamente, su lugar,ningn cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugar de otroCada herramienta ocupa un lugar en el maletn

InerciaEs la propiedad que tienen los cuerpos de permanecer en su estado de reposo omovimiento, mientras no se aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que oponela materia al modificar su estado de reposo o movimiento.Como consecuencia, un cuerpo conserva su estado de reposo o movimiento rectilneouniforme si no hay una fuerza actuando sobre l.

Volumen y CapacidadEl volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, en tres dimensiones


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La capacidad es la cantidad de un lquido, gas contenido en un recipienteEj.: Medida de enrase en materiales de vidrio.

PesoEs el resultado de la atraccin de los cuerpos por accin de la fuerza de gravedad.Un cuerpo es ms pesado en la zona ecuatorial porque la accin de la gravedad esmayor.


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MasaEs la medida de la inercia, se entiende como la magnitud que cuantifica la cantidad demateria de un cuerpo. La unidad de masa, en el Sistema Internacional de Unidades es elkilogramo (kg), gramos (gr), etc.

ColorEspecficas o intrnsecas

Es el resultado de las longitudes de onda que son adquiridas por la superficie de unasustancia u objeto, sin embargo el color no existira sin la intervencin de nuestros ojos,los cuales son los encargados de captar las radiaciones electromagnticas de las ondas yde transmitir estas al cerebro.El color es considerado propiedad especfica de la materia, porque cada sustancia

presenta diferente coloracin, no podemos generalizar y decir que toda la materia es rojaporque no es as.Colores del arcoris: rojo, amarillo, anaranjado, verde, azul, ndigo y violeta.


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OlorCapacidad de captar emanaciones de los cuerpos que estimulan el sentido del olfato.

SaborSensaciones que ciertos cuerpos producen a la lengua y el paladar. Hay sabores cidos,salinos y alcalinos.

Dureza


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Es la resistencia de los cuerpos a ser rayados.

EJERCICIO1. Ordena los materiales de la superficie de menor a mayor dureza (de menor a mayorresistencia a ser rayados).2. De los materiales que forman las puntas de los estiletes cul es el que tiene mayor

dureza?

Punto de FusinEs la temperatura en la que un cuerpo slido pasa a estado lquido por aumento de calor.

El hielo se funde a0 grados centgradosPunto de EbullicinEs la temperatura en la que los lquidos hierven y se transforman en vaporEl agua hierve a 100 grados centgrados y se convierte en vapor


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SolubilidadCapacidad de ciertas sustancias de disolverse en lquidos formando soluciones.El azcar se disuelve en el agua por ser afines

DensidadEs la cantidad de materia que est contenida en una unidad de volumen.Frmula matemtica

Lactodensmetro


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APLICACIN EN LA MEDICINASe puede medir la densidad de la orina para detectar problemas relacionados con laexcrecin de determinadas sustancias del cuerpo que no se hallan habitualmente en laorina de individuos sanos.Medir la densidad de todo el cuerpo de una persona ayuda a los mdicos a averiguar lagrasa total del cuerpo del paciente. La grasa es menos densa que el musculo, as que sidos personas pesan lo mismo, pero uno tiene mayor volumen corporal que la otra, esa

persona tiene una relacin grasa-musculo ms elevada

Densidad en muestras de Leche


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Ductibilidad y MaleabilidadLa ductibilidad es la capacidad de los cuerpos de convertirse en finos hilos metlicos yla maleabilidad en delgadas lminas.Ductibilidad Maleabilidad

La energaLlamamos energa a la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo o

provocar un cambio.Sin energa no habra Sol, ni plantas, ni animales, nada, sera posible.


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FUENTES DE ENERGA

Se form a partir de generaciones de plantas que murieron en antiguos pantanos, y quese fueron asentando bajo sedimentos.Este material vegetal form primero un material orgnico compacto denominado turba,

que, con el paso del tiempo, se convirti en carbn.

ENERGA HIDRULICA Aprovechan la energa del agua en movimiento. Es la quese origina por la cada y se utiliza para generar energa mecnica y energa elctrica.


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Corte de una RepresaEl agua, que baja a presin por los conductos de la presa, impulsa unas turbinas quemueven los generadores y producen as una corriente elctrica.Energa mecnicaEs la energa que se transmite entre los cuerpos.Se clasificaen:

Si el cuerpo produce cambios o transformaciones por su movimiento energa cinticaSi los cambios los puede producir por la posicin que ocupa el cuerpo ser energa

potencial.

ENERGIA CINTICALa E.C. depende de la masa del cuerpo.A mayor masa, mayor E.C tiene el cuerpo, porque mayores cambios produce.La E.C y la maas son magnitudes directamente prporcionales.EntoncesLa EC tambien depende de ls velocidada de los cuerpos.A maypr velocidad mayor sera su energia cinetica, porque mayores cambios producira.

CONCLUSINLA RELACION EXISTENTE ENTRELa energa cintica depende de:La masa del cuerpoLa velocidad del cuerpo

ENERGIA POTENCIALDEPENDE DELa altura es directamente proporcional a la E:


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A mayor altura del suelo, mayores cambios puede provocar sobre s mismo o sobreotros cuerpos.

EN CONCLUSIONSi los cuerpos estn a la misma altura, el de mayor peso provocara mayor cambio sobre

s mismo o sobre otro cuerpo.La E es directamente proporcional al peso del cuerpo.Ep = m.g.hEJEMPLO

ENERGA QUIMICAEs la que poseen las sustancias y se pone de manifiesto cuando reaccionan paratransformase en otras sustancias diferentes. Estas pueden ser Exotrmicas yendotrmicas. Por ej.

Reaccin Exotrmica

CaO + H20 Ca (OH)2

Reaccin endotrmica

2NaHCO3 + energa (calor) Na2CO3 + H2O + CO2

ESTADOS FSICOS

Gas(Vapor)

Slido

Lquido

Plasma

Radiante

GAS (Vapor) No tiene volumen o forma fijos; de preferencia se adapta alvolumen y forma del recipiente que lo contiene.


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Lquido Tiene un volumen propio, independientemente de su recipiente pero notiene forma especfica.

Slido Tiene tanto forma como volumen definido; es rgido.

Estado de Plasma


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Es el estado inico de la materia Son producto de las descargas elctricas y magnticas Puede presentarse en la naturaleza provocando calores intensos como fros

gelificantes.

Estado Radiante

Corresponde al estado de las radiaciones csmicas. Son producto de la desintegracin radiactiva de los cuerpos celestes. Producen fluorescencia.

Fuerzas de atraccin y movimiento de partculas en: Estado Gaseoso

Estado Slido

Estado Lquido

Estado Slido

Fuerzas de atraccin son grandes

Las partculas solamente pueden moverse vibrandoLas partculas que los forman estn unidas por unas fuerzas de atraccin grandes demodo que ocupan posiciones casi fijas.Las partculas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de

posiciones fijas, pero no pueden moverse libremente a lo largo del slido.Las partculas se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacialgeomtrica, que da lugar a la formacin de estructuras cristalinas.Estado LquidoFuerzas de atraccin menores que en los slidos


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Las partculas de un lquido pueden trasladarse con libertad.Movimiento es desordenadoLas partculas estn unidas por unas fuerzas de atraccin menores que en losslidos, por esta razn las partculas de un lquido pueden trasladarse con libertad.El nmero de partculas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muyfrecuentes las colisiones y fricciones entre ellas, as se explica que los lquidos notengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene.Tambin se explican propiedades como la fluidez, la viscosidad,que se dan por la existencia de asociaciones de varias partculas que, como si fueranuna, se mueven al unsono.Estado GaseosoLas fuerzas que mantienen unidas las partculas son muy pequeas.

Las partculas se mueven de forma desordenadaLas partculas se mueven libremente, ocupan todo el espacio disponible

No tienen forma fija, su volumen tampoco es fijo.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partculas son muy pequeas. Enun gas el nmero de partculas por unidad de volumen es tambin muy pequeo.Las partculas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las

paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedadesde expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partculas se

mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. Lacompresibilidad tiene un lmite, si se reduce mucho el volumen de un gas mediante


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presin ste pasar a estado lquido.Resumen de Cambios de Estados de la Materia

TALLER

1. Defina los 5 estados de la materia?

2. Cmo actan las fuerzas de atraccin de las partculas en los estados slido,lquido y gaseoso.

3. Explique todos los cambios Fsicos de la Materia ilustrados en la grfica y citeun ejemplo de cada uno.

4. Complete el siguiente cuadro:

SISTEMA INTERNACIONAL UNIDADES Y MAGNITUDESEl Sistema Internacional de Unidades, abreviado SI, es el sistema de unidadesms extensamente usado.


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Es innegable que para manejar este sistema se necesita ciertas herramient as

matemticas, como las que se aplica en la notacin cientfica. As:N x 10^n

Donde N es un nmero entre 1 y 9, y n, el exponente, es un entero positivo onegativo.Es frecuente que los qumicos trabajen con nmeros muy pequeos o muygrandes.Por ejemplo en 1g (un gramo) de Hidrogeno Elemental hay:

602200000000000000000000 tomos de hidrogeno

Cada tomo de hidrgeno tiene una masa de apenas:

0.00000000000000000000000166 g (gramos)Estos nmeros son difciles de manejar y es muy fcil que se cometan errores alusarlos en clculos aritmticos. Considere la siguiente multiplicacin:

0.00000000023 x 0.0000000000123 =???

Sin importar su magnitud, todos los nmeros pueden representarse en lasiguiente forma:

Suponga que tiene un nmero que debe expresarse en notacin cientfica.

Lo fundamental, se requiere encontrar n.

Hay que contar el nmero de lugares que se debe mover el punto decimal paraobtener el nmero N (que est entre 1 y 10).

Si el punto decimal debe moverse a la izquierda, n es un entero positivo, y sidebe desplazarse a la derecha n es un entero negativo.

Ejemplos :

a) Exprese 183,255 en notacin cientfica:


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183,255 = 1,83255 x 10^2

Es importante observar que el punto decimal se desplaza dos lugares a laizquierda, por lo que n=2.

b) Exprese 0,00000772 en notacin cientfica: 0,00000772 = 7,72 x 10^-6

Aqu podemos observar que el punto decimal se desplaza a la derecha seislugares y n=-6

Debe considerarse los dos aspectos siguientes:

Que n=0 se usa para los nmeros que no se expresan en notacin cientfica. Porejemplo

94.2 x 10^0 (n=0) equivale a 94.2.

En la prctica usual se omite el exponente cuando n=1. Por ejemplo

94.2 es 9.42 x 10 y no 9.42 x 10^1.

SUMA Y RESTA EN NOTACION CIENTIFICA

SUMA.- Se realiza siempre que las potencias de 10 sean las mismas, sesuman los coeficientes.

RESTA.-Con las potencias de 10 sean las mismas los coeficientes se restan.

En caso de que no tengan el mismo exponente, debe convertirse el coeficiente,multiplicndolo o dividindolo por 10 tantas veces como se necesite paraobtener el mismo exponente.

Debemos mover la coma del exponente menor, al tratarse de nmeros negativosel menor es por ej. -5 y no -4

Ej.

2x10-4 y 2x10-5

2x10-4 y 0,2x10-4

Ejemplos: 2105 + 3105 = 5105

3105 - 0.2105 = 2.8105

2104 + 3 105 - 6 103 = (tomamos como referencia el 5)

0,2 105 + 3 105 - 0,06 105 = 3,14 105MULTIPLICACION Y DIVISION


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Para MULTIPLICAR cantidades en notacin cientfica se multiplican loscoeficientes y se suman los exponentes.

Ejemplo:

410

12

210

5

= 810

17

Para DIVIDIR cantidades en notacin cientfica se dividen los coeficientes y serestan los exponentes.

Ejemplo:

TALLER Escriba en Notacin Cientfica los nmeros:

84678; 6700000; 56780000000000; 0,000000140 ,004567.

Dados los nmeros: A=9,34x10-4; B= 6,32x10-5;

C= 4,56x10-7Realiza las siguientes operaciones:A+B; A+C; B+C; C-B; C-A

Dados los nmeros: A=7,34x10-3; B= 5,32x10-8 ;

C= 7,56x10-9Realiza las siguientes operaciones:A/B; A x C; B/C; C x B; C/ASistema Internacional de Unidades

El Sistema Internacional de Unidades est formado por dos clases de unidades:

Unidades bsicas o fundamentales.- Las cuales son siete

Unidades derivadas.- Que son la combinacin de las siete fundamentales.

UNIDADES BSICAS

UNIDADES DERIVADAS


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EJERCICIOS.- Medidas de Longitud1) En 0,0012 metros, Cuntas micras hay?

2) En 0.001 Km, cuantos nanmetros hay?3) La altura de un hombre es de 5 pies (ft) con 8 pulgadas. Cul es su altura encentmetros?Ejercicios Medidas de Longitud) Exprese las siguientes longitudes en metros: 50 pulgadas, 0.03Km.2) Convirtase 18 cm a micras y milimicras.3) Un avin se encuentra volando a 12000 pies de altura A cuntos metros dealtura se encuentra?4) Un rbol mide 18 pies con 20 centmetros Cul es su altura en metros?5) Calcular un quinto de milla en metros6) La pantalla de un televisor mide 14 pulgadas de largo. Exprese en metros.

EJERCICIOS MEDIDAS DE MASA1) Cuntos Kg habr en 14 onzas?2) Un reactivo cuesta 2 dlares los 70 gramos, Cul es el precio en dlares, porlibra?3) Cuntos gramos hay en dos libras y 8 onzas de xido de calcio?4) Cuntas libras hay en 12 Kg con 7000 miligramos de azcar?5) Una muestra de Azufre tiene 1,2 kg .cul es su masa en onzas?6) Calcular la masa en Kilogramos de una persona que pesa 152 libras y 6 onzas.TALLER

Las comunicaciones internacionales por computadora podrn transmitirse dentrode poco por fibras pticas de cables en el fondo del mar, si una hebra de la fibra

ptica, pesa 1,19 x 10 -3 lb/m. Cul es la masa en Kg de un cable hecho de 6hebras de fibra ptica, cada una lo suficientemente larga para unir Paris y Nueva

York (8,84 x 10 3 Km)?

EJERCICIOS VOLUMEN1. O.5 barriles de petrleo. a cuntos centmetros cbicos equivale? En 12

galones cuantos litros hay?

2. En una transfusin sangunea se utilizaron 8 pintas de sangre Acuntas onzasliquidas equivales este valor?

3. En 5000 pulgadas cubicas de agua. Cuantos pies cbicos estarn contenidos?


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4. Durante una transfusin sangunea, un paciente recibe 40 onzas liquidas desangre. A cuantas pintas equivales este valor?

TALLER El volumen de un slido irregular se puede determinar por la cantidad de agua

que desplaza .Una probeta graduada contiene 19.9 ml de agua. Cuando se agregauna pequea pieza de galena, un mineral de plomo se hunde y el volumen del

agua aumenta a 24,5 mL. Cul es el volumen de la pieza de galena en cm 3 y enL.

DEBERPROBLEMAS CON PROPIEDADES ESPECFICAS

DENSIDAD

1) Calcular la densidad de una disolucin si 690 gr. Ocupan un volumen de130ml.2) La plata tiene una densidad de 10,5 gr./mL, Cul es la masa de 210 mL de

plata?3) Si 180 gr. De un lquido ocupa un volumen de 250 mL Cul es la densidaddel lquido?4) El aluminio tiene una densidad de 2,70 gr/mLCul es la masa de un bloquerectangular de aluminio que tiene las dimensiones de 15 cm por 10 cm por 9 cm.EJERCICIOS TEMPERATURATransforme las siguientes temperaturas:

1. 72C a F

2. 35K a C

3. -9C a K

4. 450K a R

5. 75RK a C

6. 122F a K

7. 45Rk a F

8. 238C a Rk

9. 120F a C

10. 78C a Rk, K, F

11. El punto de fusin de la plata es de 960,8C.Cul es el punto de fusin en F yen K

12. El alcohol etlico hierve a 78,5C y se congela a -117C. Convierta estastemperaturas a K

13. Convierta 60F a C.


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Ejercicios de presin Cuntos metros de mercurio tendrn 2 atmosferas?

En 978 mm de Hg cuantas atmosferas hay?

En 4560 decmetros de Hg cuantos milibares tenemos?

si tenemos 8000 Torr a cuantos mmHg corresponden?

si hay 7898 metros de Hg cuantos decmetros de Hg existen?

Sistema internacional de unidades

Unidades bsicas

Unidades derivadas

Unidades de masa

1 tonelada larga Ton l=1016,047 kilogramos kg

1 tonelada corta Ton c = 907,18 kilogramos kg

1 tonelada corta Ton c= 20 quintales qq

1 quintal qq= 100 libras lb

1 quintal qq= 45,4 kilogramos kg


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1 quintal qq=4 arrobas@

1 arroba @=25 libras lb

1 kilogramo kg=1000 gramos gr

1 kilogramo kg=2,206 libras lb

1 libra lb=454 gramos gr

A libra lb=16 onzas oz

1 onza oz=28,375 gramos gr

1 gramo gr=10 decigramos dg

1 gramo gr=100 centigramos cg

1 gramo gr=1000 miligramos mg

1 gramo gr=5 kilates k

1 kilate k=2 decigramos dg

1 kilate k=200 miligramos mg

1 tonelada mtrica Tonm= 1000 kilogramos kg

1 arroba @= 11,35 kilogramos kg

1 grano gn=64,799 miligramos mg

Unidades de volumen1 barril ba =159 litros l1 galngl= 3,78 litros l

1 litro l=1000 centmetros cbicos cm3

1 litro l= 1000 mililitros ml1 litro l=100 centilitros cl1 litro l= 10 decilitros dl1 pinta pi=0,47 litros l1 litro l=1 decmetro cubico dm1 pie cubico pie3 =28,32 decmetros cbicos dm31 pulgada cbicoplg3 =16,39 centmetros cbicos cm31 metro cbico m3 =1000 decmetros cbicos dm31 metro cbico m3=1000.000 centmetros cbicos cm31 decmetro cubico Dm3=1000 metros cbicos m3

1 decmetro cubico dm3

=1000 centmetros cbicos cm3

1 hectmetro cubico Hm3=1000.000 metros cbicos m31 onza liquida oz liq=29,413 centmetroscbicos cm31 estereo es =1 metro cubico m3Unidades de presin1 atmsfera at=1000 milibares mlbs1 atmsfera at=760 milimetros Hg mm.Hg1 atmsfera at =76 centmetros Hg cm.Hg1 atmsfera at=7,6 decmetros Hg dm.Hg1 atmsfera at=0,76 metros Hg m.Hg1 atmsfera at=1033gr.por cada cmg (cm)

1 atmsfera at=1,033 kg. Por cada cmkg (cm)


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1 atmsfera at=10,33 metros de agua m H2O1 atmsfera at=14,7 lb. Por cada plglb (plg)1 atmsfera at=2,27 lb. Por cada cmlb (cm)1 atmsfera at=760 Torricelli TorrUnidades de temperatura

CENTIGRADO REAMUR Y FARENHEITC=R= (F-32)5C 4R 9FC=R*5C C= (F-32)*5C

4R 9FR=C*4R R= (F-32)*4R

5C 9FF=C*9F+32 F=R*9F+32

5C 4R

KELVIN Y CENTIGRADO

K=C+273 C=K-273KELVIN Y RANKINEK=Rk*5K Rk=K*9Rk

9Rk 5K

RANKINE Y FARENHEITRk=F+460 F=Rk-460UNIDADES DE LONGITUD1milla mill=1609 metros m1 kilmetro km =1000 metros m1 metro m=100 centmetros cm

1 metro m=1000 milmetros mm1 metro m=10000000000(1010 angstrom1 metro m=1000000000(10*9) nanmetrosnm1 metro m=3,821 pie ft1 metro m=39,37 pulgadas plg1 centmetros cm=10000000 o (10) milimicras m1 centmetros cm=0,3937 pulgadas plg1 milmetros mm=1000000 nanmetrosnm1 micra =0.000001 o (10-6) metros m1 micra =0.0001 o (10-4) centmetros cm1micra =0.001 o (10-3) milmetros mm1 micra =10 angstroms

1milimicras m0.0000000001 (10-9) metros m

1 angstroms=0.0000001 (10-79 milmetros mm

1 nanmetrosnm=10 angstroms

1 pie ft=30.48 centmetros cm

1 pie ft=12 pulgadas plg

MODELOS ATMICOS


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HISTORIA TEORIA

ATMICA LEUCIPO Y

DEMCRITO

Para el ao 400 a de C. Demcrito y Leucipo propusieron la primera teora atmica

llamada le Discontinuidad de la Materia.

LA TEORIO ATOMISTA DE DEMOCROTICO Y LEUCIPO DICE ASI:

Los tomos son eternos, indivisibles, homogneos, incomprensibles e invencibles.

Los tomos se diferencian en su forma y tamao. Las propiedades de la materia varan

segn el agrupamiento de los tomos.

JOHN DALTON (17661852)

Cientfico Ingls.

Dalton explico su teora formulando una serie de enunciados simples


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1. La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son

indivisibles y no se pueden destruir

2. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y

cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos

diferentes.

3. Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se convienen en las reacciones

qumicas

4. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones

distintas y formar ms de un compuesto.

6. Los compuestos qumicos se forman al unirse de dos o ms elementos distintos.

Las suposiciones de DALTON permiten explicar fcilmente las leyes ponderales de las

combinaciones qumicas, ya que la composicin en peso de un determinado compuesto

viene determinada por el nmero y de peso de los tomos elementales que integran el

tomo del compuesto.

JOSEPH JOHN J.J. Thomson (18561940).

Cientfico Britnico

Introduce la idea de que el tomo puede dividirse en las llamadas partculas

fundamentales:

Electrones, con carga elctrica negativa

Protones, con carga elctrica positiva

Neutrones, sin carga elctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones

y protones.


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Thompson considera al tomo como una gran esfera con carga elctrica positiva en la

cual se distribuyen los electrones como pequeos granitos (de forma similar a las

pepitas de una sanda).

La insuficiencia del modelo es la siguiente.

El tomo es un macizo ni compacto como supona Thompson, es una prcticamente

hueco y el ncleo es muy pequeo comparado con el tamao del tomo, segn

demostr. E. Rutherford en sus experiencias.

Ernest Rutherford, conocido tambin como Lord Rutherford (18711937)Fsico y qumico neozelands.

En 1991, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el ms utilizado aun hoy enda. Considera que el tomo se divide en:

Un ncleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto all se

concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del tomo.)

Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del ncleo en

orbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el ncleo es muy pequeo comparado

con el tamao de todo el tomo: el tomo est prcticamente hueco.


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INSUFICIENCIA DEL MODELO DE RUTHERFORD

Se contradeca con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban

ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales.Segn las leyes de Maxwell, una carga elctrica en movimiento (como es el electrn)

debera emitir energa continuamente en forma de radiacin, con lo que llegara un

momento en que el electrn caera sobre el ncleo y la materia se destruira; esto

debera ocurrir en un tiempo muy breve.

NIELS HENRIK, DAVID BOHR (1885 - 1962)

Fsico Dans que realizo contribuciones fundamentales para la comprensin de la

estructura del tomo y la mecnica cuntica.

En el ao 1913 Niels Bohr propuso un modelo atmico, basado en la teora cuntica

para explicar cmo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del ncleo.

Debido a su simplicidad, el modelo de Bohr es todava utilizado frecuentemente como

una simplificacin de la estructura de la materia.

Cuenta como 5 postulados fundamentales.


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1. El electrn se puede mover solo en determinadas orbitas caracterizadas por su

radio.

2. Cuando el electrn se encuentra en dichas orbitas, el sistema no absorbe ni emite

enrgicas (orbitas estacionarias).

3. Al suministrarle al tomo energa externa, el electrn puede pasar o excitarse a

un nivel de energa superior, correspondiente a una rbita de mayor radio.

4. Durante la cada del electrn de un nivel de mayor energa (ms alejado del

ncleo) a uno de menor energa (ms cerca del ncleo) se libera o emite energa.

5. Al pasar el electrn de un nivel a otro se absorbe o se libera en cuanto de cuyo

valor est relacionado con la frecuencia absorbida o emitida.


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TOMO

DEFINICION.

El tomo es la unidad fundamental de la materia es la partcula ms pequea de un

elemento qumico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible

dividir a partculas ms pequeas mediante procesos qumicos.

PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DE LOS ATOMOS

Densidad

Estado fsico

Entalpia de vaporizacin

Punto de ebullicin

Punto de fusin

Entalpia de fusin

Capacidad calorfica

Capacidad trmicaReactividad

Corrosividad

Peso Volumen

Electronegatividad

Afinidad electrnica

Energa de ionizacin

Numero atmico


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Radio atmico

Radio inico

Masa atmica


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ESTRUCTURA DEL TOMO

Segn la teora Ernest Rutherford (1911), el tomo est conformado de 2 partes

Ncleo

Corona o envoltura

NCLEO

Parte central del tomo

Sumamente pequeo (10.000 veces menor que el tamao de la corona)

Contiene la mayor parte de la masa del tomo (99,99%del total atmico).

CORONA

Parte perifrica del tomo es la corteza o envoltura

Sumamente grande 10.000 veces mayor que el ncleo del tomo

Contiene una mnima cantidad de masa del tomo (0.01% de total atmico).

NCLEO.

Tiene carga elctrica positiva neutraliza la corona que es negativa

Contiene a los neutrones y protones: partculas con masa, que no son los que determinan

que el ncleo tenga masa y carga elctrica positiva.

CORONA

Tiene carga elctrica negativa (neutraliza al ncleo que es positivo).Contiene a los electrones, partculas con una insignificante cantidad de masa, de la corona

y carga elctrica negativa de ella.


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tomo elctricamente neutro muy pequeo se lo mide en angstroms.

Ncleo parte central positiva muy pequea mayor parte de la masa.

Nucleones partculas subatmicas localizadas en el ncleo.

Electrones carga elctrica neutra y 1UMA de masa atmica.

Protn +electrn =neutrn

+ = carga elctrica+ - +-++

Protones carga elctrica positiva y 1 UMA de masa atmica

Neutrn +positrn=protn

+- + =carga elctrica

Corona parte perifrica negativa muy grande mnima cantidad de masa

Electrones carga elctrica negativa masa insignificante de 1838 veces menos que el protn

s ele considera como 0 UMA.

Tiene 2 movimientos:

Alrededor de su eje spin positivo o spin negativo

Alrededor de su ncleo en 7 niveles de energa con un nmero exacto de electrones.

Segn Niels BOHR los electrones se hallan girando a grandes velocidades alrededor

del ncleo, bajo 7 niveles de energa


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CONFIGURACION ELECTRNICA

A: Masa atmica o cantidad de materia que contiene un tomo, dada en UMA.

Suma de protones y neutrones del ncleo

A = Z + N

Donde

Z = Protones

N = Neutrones

Z: Nmero atmico o nmero de orden o de ubicacin que tiene el tomo dentro de la

clasificacin peridica de los elementos qumicos.

Determinado por el nmero de protones del ncleo

El nmero de protones del ncleo = al nmero de electrones de la corona

Determinando las propiedades fsicas y qumicas del tomo, al variar el nmero atmico,

varan las propiedades de los tomos.

NUMERO DEL PERODO

Al que pertenece el tomo

Especifica el nmero de niveles en los que tienen que distribuirse los electrones.

Nmero del grupo al que pertenece el tomo

Especifica el nmero de electrones sobrantes en la ltima capa de la corona del tomo.


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TABLA PERIODICA


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El nmero de protones del ncleo = al nmero de electrones de la corona

At:

Periodo 6

Grupo VII A

Taller.

1. Realice las operaciones y complete el siguiente cuadro.

Elemento Smbolo

Masa

atmica

(A)

Numero

atmico

(Z)

Neutrones

(N)

Niveles # Electrones

sobrantes

Potasio

Magnesio

Radn

Sodio

Estroncio

Teluro

2. Grficamente represente los niveles de energa electrones y la carga neutra del tomo.

Teora electrnica cuntica

La corona del tomo es muy compleja en su estructura, surgi la necesidad de establecer un

ORDEN NUMERICO para la identificacin, reconocimiento y descripcin de:

Niveles

Sub niveles

Orbitales

Orientaciones

Magnticas

Spin


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NMEROS CUNTICOS

Son valores numricos que determinan con precisin la energa y posicin de cada

uno de los electrones, dentro de la corona de un tomo, de un elemento qumico

especifico. Los nmeros cuantos son 4:

Primer nmero cuntico. Niveles

Segundo numero cuntico: Sub Niveles

Tercer numer cuntico. Orientaciones magnticas.

Cuarto numero cuntico: Spin de cada electrn

PRIMER NMERO CUNTICO: NIVELES

Se lo llama principal y se lo representa con la letra minscula n (nivel)

Tiene 7 valores enteros positivos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7

Identifica el orden de los niveles y su cantidad de energan1 primer nivel, menor energa

n7 ultimo nivel, mayor energa

Expresa tambin el nmero mximo de electrones de cada nivel.

COMPLETAR LOS NIVELES, NMEROS DE ELECTRONES Y SUBNIVELES

Bohr K L M N O P Q

Nivel n: 1 2 3 4 5 6 7

2n2 e: 2*12 2*22 2*32 2*42 2*52 2*62 2*72

Total e: 2 8 18 32 50 72 98

# real de e: 2 8 18 32 32 18 2

# subniveles 1 2 3 4 4 3 1

SEGUNDO NMERO CUNTICO

Identifica el orden o posicin de los subniveles, as como su energa

Representando por la letra I ele, tiene valores enteros positivos: 0,1, 2, y 3

(0) Primer subnivel, mayor energa

(1) Cuarto subnivel, menor energa.

Formula l=n-1

Cada subnivel posee un nmero fijo de orbitales, posee valores positivos enteros e

impares 1, 3,5 y 7.


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S(Sharp)

P(principal

D(difusse)

F(fundamental)

Se calcula con la formula

(2*L)+1

Cada orbital solo puede contener 2 electrones a la vez como mximo.

COMPLETAR LOS SUBNIVELES, ORBITALES, # DE ELECTRONES c/ orbital.

Nivel

N

Subnivel

I=n-1

# orbitales

(2x1) + 1

2e c/orbital Subnivel y

Orbital

1 0 1 2 S

2 1 3 6 P

3 2 5 10 D

4 3 7 14 F

TERCER NMERO CUNTICO

Llamado magntico se representa por la letra minscula m.

Tiene 7 valores enteros positivos y negativos:

0, 1,-1, 2,-2, 3,-3.

Especifica el orden de las orientaciones magnticas de los orbitales en el espacio.Completar los subniveles, # orbitales, # orientaciones y las orientaciones magnticas.

Nivel

N

Subnivel

I=n-1

# orbitales

(2x1) + 1

2e c/orbital Subnivel y Orbital

1 0 1 1 0

2 1 3 3 0+1-1

3 2 5 5 0+1-1+2-2

4 3 7 7 0+1-1+2-2+3-3

CUATRO NMERO CUNTICO.

Representado por la letras minsculas S (de spin).

Determinar el giro del electrn sobre su propio eje

Poseer dos valores nmeros quebrados.


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CONFIGURACION ELETRONICA POR SPIN

Constituye el ordenamiento que se presenta para cada tomo. Los electrones se organizan

alrededor del ncleo en orbitales en el espacio.


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ISTOPOS

DEFINICIN

Iso: igual topo: lugar

Igual lugar o igual nmero atmico

tomos de un mismo elemento qumico,! poseen igual nmero atmico, pero

tienen; entre s diferentes masas atmicas. Esto sel debe a la diferencia de

neutrones.

CLASIFICACIN

Istopos Naturales

Son los que se encuentran de forma natural, por ejemplo el hidrogeno tiene tres

istopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con unneutrn, y el tritio que contienedos neutrones, el tritio es muy usado en labores

de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bamba de hidrgeno

responsable del holocausto en Hiroshima yNagasak.

Istopos Artificiales

Son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partculas

subatmicas, estos istopos suelen tener una corta vida en su mayora por la

inestabilidad y radioactividad que; presentan, uno de estos es el, Cesio cuyos

istopos artificiales son usados en plantas nucleares de generacin elctrica. El

uranio usado para labores de tipo nuclear.


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Datacin: la cantidad del carbono 14 que un resto fsil contenga ser

inversamente proporcional. A su edad, a mayor cantidad de carbono 14 mayor

edad fsil.

APLICACIONES DE LOS ISTOPOS EN LA MEDICINA

En el campo as la medicina son utilizados para Diagnostic y tratamiento de

enfermedades por ejemplo:

Arsnico: para localizacin de tumores

Tantalio: se aplica en inyecciones. Lo usas para llegar a los tumores cancerosos

en la vejiga.

Fosforo 30: usado en tratamientos de leucemias

crnicas


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Radio 226: en tratamientos puede curar cncer de piel.

Tecnecio 99: se usa para formacin de imgenes de cerebro, tiroides hgado,

sistema cardiovascular.

Gadolineo 153: utilizado para diagnosticar osteoposis.

Iridio: Se utiliza para radioterapia del cncer.

En general los elementos qumicos istopos, tienen igual nmero atmico,

parlo que tienen:

Igual ubicacin dentro de la tabla peridica:

Z: es igual en todos

Igual nmero de protones (ncleo) e igual nmero, de electrones; (corona).

Iguales propiedades qumicas: igual forma de i reaccionar ante los

reactivos. (Por tener igual Z).

Diferentes propiedades fsicas que facilitan la separacin de istopos.

(Masa Atmico)


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De todos los istopos uno es ms estable que otro y resulta ser el ms abundante

La masa atmica de un elemento es la media ponderada de sus istopos (Por eso,

la masa atmica de un elemento no es unnmero entero).

A= (a1(%abundancia/100%))+(2(%abundancia/100%))

Ejemplo: el cloro tiene 2 isotopos, 35,17 Cly3717Cl

Ejercicios en clase

El uranio natural est formado por tres tipos de istopos:

- Uranio-238 (23aU)

- Uranio-235 (235U)

- Uranio-234 (234U).

De cada gramo de uranio natural l:

- 99,284 % de la masa es uranio-238

- 0,711% uranio-235- 0,0085% uranio-234. .

Determinan

1. Nmero de protones, neutrones y masa "atmica de cada istopo mediante

configuracin atmica.

2. . Masa atmica como media ponderada de losistopos

3. Istopo ms estable y menos estable.

Taller

De los elementos especificados a continuacin determinar:

1. Nmero de protones, neutrones y masa atmica de cada istopomediante


2. Masa atmica como media ponderada de los istopos.


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* BORO NATURAL est formado por dos tipos de istopos:

- Boro-10 (10B) -> Abundancia^ 19,78%

- Boro-11 (nB) -> Abundancia= 80,22%

* SILICIO NATURAL est formado por tres tipos de Istopos:

- Silico-28 (28Si) -> Abundancia= 92,27%

- Silicio-29(29Si) ->Abundancia=4/68%

- Silicio-30 (30Si)-> Abundancia= 3,05%

Deber

Consultar los valores de los istopos del Ne, Sn y 0, as como tambin % de

abundancia de cada uno de ellos y determinar:

1. Nmero de protones, neutrones y masa atmica de cada istopo mediante


2. Masa atmica como media ponderada de los istopos,


ISBAROSDEFINICIN

Iso: igual baro: peso

Igual peso

tomos de diferentes elementos qumicos que! tiene igual masa atmica,, pero

diferente: ubicacin en la tabla peridica.

Tienen igual A,diferente Z

Los elementos qumicos isbaros, tienen diferente nmero atmico y tienen:

Diferente ubicacin dentro de la tabla peridica:

Z: es diferente en todos


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Diferente nmero de protones, neutrones y electrones.

Diferentes propiedades qumicas: diferente forma de reaccionar! ante los

reactivos.

Diferentes propiedades fsicas que facilitan la separacin de isbaros.

Conclusin:

tomos de diferentes elementos qumicos, que tienen igual masa atmica.

Ejercido en clase:

Son isbaros los tomos de torio, protactinio y neptunio????????

- Bismuto y Polonia (208,93 UMA)

- Curio y Berkelio (247,07 UMA)

Determinar:

1. Nmero de protones o nmero atmico, neutrones y masa atmica de cada

isbaro mediante configuracin atmica.


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Taller #8 |

Mediante un cuadro establezca las diferencias y; semejanzas existentes entre los

istopos eisbaros.

Deber

Identifique 3 grupos de isbaros (2 elementos cada uno) y determinar:

1. Nmero de protones o nmero atmico, neutrones y masa atmica de cada

isbaro mediante configuracin atmica.


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TABLA PERODICAHerramienta que organiza sistemticamente los elementos qumicos en grupos o familias yperiodos.

-Relacin de la tabla peridica

Clasificacin peridica de los elementos qumicos.- Resea histricaTr iadas de DobereinerJohann Dobereiner en 1817 debido al crecimiento nmero de elementos descubiertossugiere colocar en grupos de tres con propiedades fsicas y qumicas parecidas.

-Explicabas que el peso atmico promedio de los pesos de los elementos de un medio. Aspara la triada Cloro, Yodo, los pesos atmicos son respectivamente 36, 80, y 127.


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Octavas de Newlands

En 1865, el qumico ingles Alexander Newlands, intento solucionar el problema delcomportamiento peridico de los elementos, colocando los elementos ms ligeros en ordencreciente segn sus PESOS ATMICOS de la siguiente manera:-Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, as como elnoveno era similar al segundo, etc. A esta observacin se le llama, Ley de las octavas deNewlands.

Dimitr i I vnovich Mendeleiev-Ivanovich Mendeleiev sealo que las propiedades fsicas y qumicasde los elementos son funcin creciente de sus pesos atmicos.-Mendeleiev dejo espacios en su tabla y predijo la existencia denuevos elementos por ser descubiertos.-Despus de varias modificaciones publico una nueva TablaPeridica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos,que al cabo de los aos se llamaron familia A y B.

- Esta tabla fue completada en el siglo XIX con un grupo ms,

constituido por los GASES NOBLES, descubiertos en el aire.

- Debido a inactividad qumica se les asigno el grupo cero.


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Clasif icacin de MEYER y MENDELEI EV En 1869 Meyer y Mendeleiev llegaron a las misma conclusin: se poda ordenar y

clasificar a los elementos qumicos, tomando como base la masa de ellos. Ordenar a los elementos qumicos en orden creciente a su masa atmica.

Al existir irregularidades en las propiedades en ciertos elementos qumicos, la

clasificacin no fue aceptada totalmente.

Sin embargo, estos trabajos fueron acertados y cercanos a una realidad cientfica y

sirvieron de base para la definitiva clasificacin de los elementos qumicos.


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I nvestigacin Cientfica de Henr y y M oseley En 1913 realiz experiencias en los aspectos de los elementos qumicos.

Llego a la determinacin del Numero Atmico (Z), cada elemento logro

tener una ubicacin fija y constante en la tabla peridica.

Se comprob la hiptesis por descubrimiento de Moseley al

descubrirse que el nmero atmico (Z) est determinado por el nmero

exacto de protones del ncleo, que es igual al nmero de exacto de

electrones de la corona.

Siendo este valor constante para cada tomo, sirvi para realizar la clasificacin

peridica de los elementos qumicos.

Trabajos de MOSELEY y MENDELEI EV En 1913 el trabajo de Moseley se uni al de Mendeleiev, para realizar la

clasificacin peridica de los elementos de acuerdo al nmeroatmicoespecfico de

cada uno.

Dedujeron que desde el hidrogeno (Z=1) hasta el uranio (Z=92), haban 92

elementos qumicos aun no descubiertos.

Dejaron los espacios vacos, para ser llenados con los elementos a descubrirse.

92 elementos

A los elementos qumicos por descubrirse, se

los identifico con el termino EKA seguido del nombre del


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elemento qumico ubicado en la parte superior.

Ejemplo: EKA- Silicio para el germanio.

LEY PERIDICA MODERNA

-Establece la relacin constante entre el nmero atmico yla variacin de las propiedades fsicas y qumicas de loselementos.

Las propi edades fsicas y qumi cas de los elementosqumicos y sus compuestos, son funcin peridica de susnmeros atmicos.INTERPRETACION:

a) Al ordenar en forma creciente de Z (desde 1 hasta

111), las propiedades fsicas y qumicas varan paulatinamente.

b) Las propiedades empiezan en un elemento, varan en las siguientes y desparecen en

los gases nobles. (PERIODICIDAD).

c) Las propiedades fsicas de los elementos varan en sentido horizontal, de izquierda

a derecha, pero en sentido vertical tienen similares propiedades qumicas.

ESTUDIO DESCRIPTIVO DE LA TABLA PERIDICAComponentes:

Casilleros o casillas

Grupos

Periodos

CASILLEROS O CASILLAS

Existen 119 casillas, numeradas desde 1 hasta el 118.

Cada casillero corresponde a 1 elemento qumico:


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-Los primeros son NATURALES (1-92)

-Los restantes son ARTIFICIALES (93-118)

EJERCICIO: IDENTIFIQUE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ARTIFICIALES Y

NATURALES.

FUNDAMENTALES:COMPONENTES

GRUPOS

-Son 16 conjuntos verticales de elementos qumicos, identificados con nmeros romanos yletras maysculas:Indican:

IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA = 8 GRUPOS AIB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB = 8 GRUPOS B-El nmero de electrones sobrantes en el ltimo nivel.-La valencia especifica con la que funciona el elemento qumico.


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GRUPOS GENERALES:

CLASIFICACION DE LA TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES DE LOSGRUPOS GENERALES

Proporciona abundante informacin sobre propiedades fsicas y qumicas de los elementosy sus compuestos segn sea la posicin que ocupan en ella.Astenemos:Metales, metales de transicin o metaloides yno metales, gases nobles

METALES LIGEROS Son slidos excepto el mercurio.

Forman aleaciones.

Poseen brillo metlico.


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Son maleables.

Son dctiles (HILOS).

Son conductores de calor y electricidad.

Son electropositivos.

Con el oxgeno forman xidos.

Con los halgenos forman halogenuros.

Se ubican en la parte izquierda y centro de la tabla.

METALES DE TRANSICION

Estn ubicados entre los metales y no metales.

Forman iones positivos con dificultan.

Son semiconductores de electricidad.

NO METALES: Se ubican en la parte derecha de la tabla

peridica con excepcin del hidrogeno.

No poseen brillo metlico excepto el yodo y el

selenio.

No son maleables. A temperatura normal son slidos:C, S Y Se;

lquidos: Br, y gases: H, N, O Y Cl.

Son malos conductores de la electricidad y del

calor.

Tienden a formar iones negativos.

GASES NOBLES:

El helio Se ubican en la columna de la derecha de la tabla peridica.

En condiciones normales no reaccionan con ningn elemento.

Se los llama gases inertes.


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Propiedades Peridicas1. Radio atmico2. Energa de ionizacin3. Afinidad electrnica4. Electronegatividad

5. Carcter metlico

Radio atmicoConcepto: _ es la distancia desde el centro del ncleo al electrnms externo.

Variacin del radio atmico


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Representaciones graficas

Energa de ionizacinConcepto: _Llamado tambin potencial de ionizacin es la energa necesaria para liberar un

electrn de un tomo neutro.

Variacin de ionizacin


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Afinidad electrnicaConcepto: _ Es la energa que se libera cunado un tomo neutro ganaelectrones convirtindose in negativo o anin.

Variacin electrnica

ElectronegatividadConcepto: _ Es la capacidad que tienen los tomos para atraer y retener electrones de

enlace.


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Variacin electronegativa


Carcter metlicoConcepto: _ Se refiere a que tan marcadas, son las propiedades metlicas o no metlicasrespecto de los otros elementos.

Conduccin de calor


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Ductibilidad

Maleabilidad



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Enlace Qumico.- Definicin

Enlaces Qumicos

Es la manera de como los tomos de los elementos qumicos se unen entre s, para formar

las molculas de los compuestos, permaneciendo unidos por las fuerzas de atraccin

(afinidad qumica).

Regla del Octeto Es cuando los elementos qumicos se combinan unos con otros, aceptan, ceden o

comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel ms externo.

El ltimo grupo de la tabla peridica VIII A que forma la familia de los gases

nobles son los elementos ms estables, esto se debe, a que tienen 8 electrones en su

capa ms externa, excepto el He que tiene solo dos electrones que tambin se lo

considera estable.

Clases de Enlaces Qumicos

Enlace Inico

Enlace Covalente

Enlace Covalente no Polar

Enlace Covalente Polar

Enlace Metlico

Enl ace InicoEst formado por: METAL + NO METAL

Forman cristales, y se caracterizan por la TRANSFERENCIA de electrones

Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones

formando aniones.


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Cristal Cloruro de Sodio

Disposicin de los iones en forma de un cristal de cloruro de sodio.

El dimetro del ion cloro es alrededor el doble en su tamao del ion Sodio.

Enlace Inico.- Propiedades

Son slidos, cristalinos muy estables debido a la atraccin entre iones de carga

diferente

Son buenos conductores del calor y la electricidad

Tienen altos puntos de fusin (entre 300 y 1000 C) y ebullicin entre 1000 y 1500

C.

Solubles en solventes polares como el agua.

Formacin de Enlaces Inicos

Ejm:LiF

Li: metal del grupo IA ENLACE IONICO

F: no metal del grupo VIIA


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Ejercicios en Clase:

Identifique el tipo de enlace que se realiza en los siguientes compuestos:

KCL (cloruro de potasio)

KI (ioduro de potasio)

CaCl2 (cloruro de calcio)

Mg3N2 (nitruro de magnesio)

Enlace Covalente

Es un enlace qumico que se forma cuando dos tomos comparten electrones. Los tomos

no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

Est formado por elementos no metlicos.

NO METAL + NO METAL

Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos

que se unen.

Enlace Covalente.- Propiedades

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia:

solido, lquido, gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusin y ebullicin relativamente bajos.

Son solubles en solventes apolares como benceno, tetracloruro de carbono, etc e

insolubles solvente polares en agua.

Formacin de Enlaces Covalentes

NO METAL

+ COVALENTENO METAL

El Cl pertenece a la familia VIIA solo necesita un electrn para completar su octeto.

Enlace Covalente Sencillo


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F ubicado en el grupo VIIA

Enlace Covalente DobleO ubicado en grupo VIA

Cumple con las funciones del octeto

Enlace Covalente TripleN ubicado en el grupo VA

Cumple con la funcin del octeto.

La distancia media entre dos tomos disminuye al aumentar el nmero de par de electrones

compartidos.

N-N 1,47

N=N 1,24

NN 1,10

Ejercicios en Clase


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1. Identifique el tipo de enlace

2. Realice los siguientes enlaces para formar

Sb2

Br2

Po2

P2

Se2

Deber:

Enlace Inico

1. Combinar K con todos los elementos del grupo VIIA

2. Combinar el Ca con todos los elementos del grupo VIIA

Enlace Covalente

3. Identifique que tipo de enlace

4. Realice los siguientes enlaces para formar:

At2

As2

S2

Te2

I2

Enlace Covalente no Polar

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.


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Cuando se enlazan dos tomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es

cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atrados por igual por

ambos tomos.

Electronegatividad: 3,5

Criterio para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad.

Diferencia de Electronegatividad Tipos de Enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Inico

Enlace Covalente Polar

En este enlace los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que

un extremo de la molcula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto

se indica con la letra griega delta ().

Ejemplo: HCl

tomos H ClElectronegatividad 2.2 3.0Diferencia de

Electronegatividad

3.0-2.2= 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por la tanto el

enlace es covalente polar.

CONCLUSIONES

ENLACE INICO: Transfiere electronesENLACE COVALENTE NO POLAR: Los electrones se comparten en forma igual.

ENLACE COVALENTE POLAR: Los electrones se comparten en forma desigual.

Enl ace Metlico


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Son ms intensas cuando mayor es la molcula, ya que los dipolos se pueden

producir con ms facilidad.

Ejemplo entre:

SF6 Y CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2 El primer compuesto tiene 70 electrones y un punto de fusin de -51C, en tanto

que el segundo tiene 72 electrones y un punto de fusin de -30C.

Por lo tanto, las fuerzas de dispersin son mayores entre las largas molculas de

decano que entre las molculas esfricas del SF6

NOTACIN Y NOMENCLATURA QUMICA

Valencia y Estado de OxidacinValencia: Es un numero entero, sin ningn signo y corresponde a la cantidad de electrones

del ultimo nivel de energa 1, 2, 3.

Estado de Oxidacin: Puede ser positiva cuando un elemento pierde electrones cargndose

positivamente y es negativa al ganar electrones, cargndose negativamente.

Ejm: Los elementos del grupo IVA aceptan 4e: Si4Siliciuro


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CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR SU VALENCIA Y ESTADO DE

OXIDACIN

USOS DEL ENLACE METLICO El enlace metlico se lo usa generalmente en amalgamas ,las de plata y zinc son

muy utilizados por los distintas

El acero inoxidable es una aleacin de cr y ni

Las hojas de rasurar son una aleacin de cr y pt

APLICACIN DIPOLAR Atraccin ion: dipolo . todas las molculas polares son atradas por los iones con diferente

grado de intensidad .ejm procesos de disolucin la formacin de hidratos

Atraccin ion dipolo inducido a algunas molculas apolares pueden sufrir una deformacinpor la proximidad de un ion apareciendo en ellas un dbil dipolo

FUERZAS DE VAN DER WAALSEntre las molculas existentes fuerzas de unin responsable de las propiedades fsicas delas sustancias moleculares estas fuerzas son las llamadas FUERZAS DE VAN DER

WALLS.Se dividen en 3 clases Atracciones Dipolares Enlaces de Hidrogeno Dispersin de London


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Atraccin dipolo puede ocurrir entre molculas iguales o entre molculas desustancias diferentes formando asociaciones de molculas los efectos se ven en laspropiedades de las sustancias polares

PUENTES DE HIDROGENOEs un tipo de enlace dipolo dipolo donde el hidrogeno permite la unin de molculas de lasmismas caractersticasSe presenta:H F,O,CL,N,etcCompuestos: H2O,HCL,HF,NH3

PUENTES DE HIDROGENO

Ejemplo entre :

Sf6 y CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 El primer compuesto tiene 70 electrones y un punto de fusin de 51c en tanto que el

segundo tiene 72 electrones y un punto de fusin de 30c

Por lo tanto las fuerzas de dispersin son mayores entre las largas molculasesfricas del SF6

VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACINValencia: es un nmero entero sin ningn signo y corresponde a la cantidad de electronesdel ltimo nivel energtico

1, 2,3


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DISPERSIN DE LONDON

Son un tipo de fuerza intermolecular denominadas as por el fsico alemn fritzLondon quien las investigo en 1930.

Surgen entre molculas no polares en las que se pueden aparecer dipolosinstantneos.

Son ms intensas cuanto mayor es la molcula ya que los dipolos se puedenproducir con msfacilidad .

NOTACIN Y NOMENCLATURA QUMICAEstado de oxidacin: puede ser positiva cuando un elemento pierde electrones cargndosepositivamente y es negativa al ganar electrones cargndose negativamente

Ejem: los elementos del grupo IV A aceptan 4e:Si 4 siliciuroCLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS POR SU VALENCIA Y ESTADO DEOXIDACIN

METALES DE VALENCIAVARIABLE

Metales de valencia variableMono y divalentes Mono y trivalentes DI y trivalentes(1)oso (2) ico (1) oso (3) ico (2) oso (3) ico


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Cu cobreHg mercurio

Au oroTi talio

Cr cromoMn magnesioCo cobaltoFe hierroNi nquel

DI y tetravalentes TRI y tetravalentes Tri y pentavalentes(2) oso ( 4) ico (3) oso (4) ico (3) oso (5) icoPb plomoSn estao

Ce cerioPr praseodimioTb terbio

Nb niobioTa tantalioV vanadio

METALES DE VALESIA FIJA

METALES DE VALENCIA FIJA

MONOVALENTES

(1)

DIVALENTES (2) TRIVALENTES (3)

Li litio

Na sodio

K potasio

Rb rubidio

Cs cesio

Fr francio

Ag plata

Nh4 radical amonio

Be berilio

Mg magnesio

Ca calcio

Sr estroncioBa bario

Ra radio

Cd cadmio

Zn zinc

Al aluminio

Bi bismuto

Dy disprosio

Er erbio

Sc escandio

Eu europio

Gd gadolinio

Ho holmio


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In indio

Y itrio

Ga galio

TETRAVALENTES(4)

HEXAVALENTES (6) HEPTAVALENTES( 7)

Hf hafnio

Ir iridio Os

osmio Pd

paladio Pt

platino Re

renio Rh

rodio Ru

rutenio

Zr zirconio

Ti titanio

Mo molibdeno

W wolframio

U uranio

Tc tecnecio


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NO METALES

NO METALES

MONOVALENTES(1)

DIVALENTES(2)

TRIVALENTES(3)

TETRAVALENTES(4)

F florCl cloroBr bromoI yodoAt stato

O oxigenoS azufreSe selenioTe teluro

N nitrgenoP fosforoAs arsnicoSb antimonio

C carbonoSi silicioGe germanio

( 1)Hipo oso (2) hipo oso (1) hipo oso

(3) oso (4) oso (3) oso

(5)ico (6) ico (5) ico (4) ico

(7) per ico (7) per ico


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NOTACIN Y NOMENCLATURAVALENCIA Y ESTADO DE OXIDACINValencia: Es un nmero entero, sin ningn signo y corresponde al a cantidad de electrones delultimo nivel energtico. 1,2,3.

Estado de Oxidacin: Puede ser positiva cuando un elemento pierde electrones cargndosepositivamente y es negativa al ganar electrones, cargndose negativamente.

Ejm.: Los elementos del grupo IV A aceptan 4e: Si4Siliciuro.


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CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOSMtales de Valencia Fija

Monovalentes(+1)

Divalentes (+2) Trivalentes (+3) Tetravalentes(+4)

Hexavalentes (+6)

H HidrgenoLi LitioNaSodioK PotasioRb RubidioCs CesioFr Francio

Ag PlataNH4Radicalamonio

Ba barioBe BerilioCd CadmioCa CalcioRa RadioMG MagnesioSr EstroncioZn Zinc

Al AluminioBi BismutoDy DisprosioSc EscandioIn IndioGd GadolinioEu EuropioGa GalioEr ErbioHo Holmio

Ir IridioOs OsmioZr ZircanioRe RenioRu Rutenio

Ti Titanio

WWolframioMo Molibdeno

U uRANIO

Heptavalentes (+7)Tecnecio

Metales de Valencia VariableMono y

Divalente(+) (+2)Oso ico

Mono y

trivalente(+1) (+3)Oso ico

Di y trivalente

(+2) (+3)Oso ico

Di y tetravalente

(+2) (+4)Oso ico

Trl y tetravalente

(+3) (+4)Oso ico

Trl y

Pentavalente(+3) (+5)Oso ico

Cu CubreHg Mercurio

Au OroTl Talio

Cr CromoFe HierroMn ManganesoNi NiquelCo Cobalto

Pb PlomoSn Estao

Ce CerioPr PraseodimioTb Terbio

Nb NiobioV VanadioTa Tantalio

No metalesMonovalentes (-1)

Divalentes (-2) Trivalentes (-3) Tetravalentes (-4)

F FlorCl Cloro

Br BriomoI Yodo

At stato

O OxgenoS Azufre

Se SelenioTe Teluro

N NitrgenoP Fsforo

As ArsnicoSn Antimonio

C CarvonoSl Silicio

Ge Germanio

(+1) (+2) (+1) Hipo oso(+3) (+4) (+3) Oso(+5) (+6) (+5) (+4) Ico(+7) (+7) Per ico


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BIOELEMENTOSElementos qumicos que estn presentes en los seres vivos.La materia viva esta compuesta por 70 elementos qumicos entre losprincipales tenemos:

BIOELEMENTOS % en la MATERIA ATOMOS

MAYORES 96% C,H,O,N,S,P

MENORES 3.9% Ca,Na,K,Cl,Mg

OLIGOELEMTOS 0.1% Fe,Cu,Zn,Mn,Co,Mo,Li,I,Al,Si

Clasificacion BIOELEMENTOS Y OLIGOELEMNTOS:BIOELEMENTOS OLIGOELEMENTOSPrimarios Secundarios Inispensables Variables

OCHNPS

MnFeCoCuZn

BAlVMoISi

BIOELEMENTOS MAYORES O PRIMARIOS

Son los mas abundantes por ser los ESTRUCTURALES (Sin ellos no existiramateria organica)

Los bioelementos primarios son los elementos indispensables para formar las biomoleculasorganicas como son: Glcidos, Lpidos, Proteinas, y Acidos Nucleicos.Constituyen el 96% de la materia viva seca. Son el carbono, el hidrogeno, el oxigeno, el nitrgeno,el fosforo, y el azufre (C, H,O,N,P,S).


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Se presenta en cantidades superiores al 0,1% del peso del organismo.

BIOELEMENTOS MENORES O SECUNDARIOS

Responsables del funcionamiento de los ORGANISMOS VIVOS

El CALCIO forma parte de los huesos, conchas,caparazones y necesario en la contraccinmuscular.El SODIO y el POTASIO son esenciales para la transmisin del impulso nervioso.El MAGNESIO forma parte de la estructura de la molcula de la clorofila.El CLORO es necesario para mantener el balance de agua en la sangre.

OLIGOELEMENTOSOligoes una palabra que proviene del griego oligos que significapequeo, poco numeroso,pequea cantidad, elemento significa enqumica, un cuerpo simple, es decir una sustancia que no puedeser descompuesta en otras partes.

Los oligoelementos son bioelementos presentes en pequeascantidades (menos de 0.05%) en los seres vivos y tanto suausencia como una concentracin por encima de su nivelcaracterstico, puede ser perjudicial para el organismo, llegando aser hepatoxicos.EJEMPLOS:

BORO: Mantenimiento de la estructura de la pared celular

en los vegetales.

CROMO: Favorece la entrada de glucosa a las clula. Su

contenido en los rganos del cuerpo decrece con la edad.

COBALTO: Componente central de la vitamina B12

COBRE: Estimula el sistema inmunitario.

FLUOR: Se acumula en los huesos y dientes dndoles una mayor resistencia.

LITIO: Como neurotrasmisor y relacionado con las depresiones.

ALUMINIO: Es un cofactor enzimtico , regulador del sueo.

Funcionamiento de los OLIGOELEMENTOSSu papel es el de activar, de catalizar todas las funciones e intercambiosbiolgicos que se realizan en un organismo viviente. Los principalescatalizadores biolgicos con las enzimas.Qu es un CATALIZADOR?Sustancia capaz de favorecer o acelerar una reaccin qumica sinintervenir directamente en ella; al final de la reaccin el catalizador

permanece inalterado.Catalizador

En un cuerpo o en una reaccin y actuando enpequeas cantidades el catalizador aumentaenormemente la velocidad de la reaccin ydisminuye el costo de energa de activacin dela misma, recuperndose intacto al termino de lareaccin, el catalizador puede en muy pequeasdosis acelerar la velocidad de numerosos ciclos


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Ejercicios en Clase

COMPUESTOS BIN

de reacciones sucesivas, sin el catalizador estas reacciones, seguramente no se realizan. O si selogran seria con un gasto mayor de energa y tiempo.

Ejemplos:Mn

O ++ Mn O + + Mn

Ciclo pentenoPt

`+ + Pt

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

Hidrogenados Oxigenados No Metlicos Especiales

HidrurosMetlicos

xidos Bsicos Haluros NoMetlicos

Polisulfuros

cidos Hidrcidos

CompuestosEspeciales

xidos cidos

Oxidos Salinos

Sales Binarias

HidrurosMetalicos

Aleaciones yamalgamas

Peroxidos

ARIOS OXIGENADOSxidos BsicosMetal + Oxigeno = Oxido MetalicoM + O = MO

Los oxidos de los metales mas electropositivos se combinan con el agua y forman compuestosllamados bases, por lo que tambin se llaman xidos bsicos

Ejemplos:

Nomenclatura TradicionalMetales: O Oxido de LitioOxido de Alumino

Metales de Valencia Variable: Oxido FerricoFeO Oxido Ferroso


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K

Rb

Ba

Be

Al

Bi

Ir

Os

W

Tc

Mg

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOSNo metal + Oxigeno = Oxido no MetliconM + O = nMO

Los oxidos no metlicos se llaman tambin xidos cidos porque cuando reaccionan con el aguaproducen compuestos llamados cidos oxcidos. Otro nombre de estos compuestos es el deanhdridos. Se representa de forma general como nMO.Ejemplos:Nomenclatura TradicionalNo metales (Monovalentes): O Anhidrido hipo cloroso

Anhidrido clorosoAnhidrido clricoAnhidrido per clrico

Ejercicios en ClaseForme anhdridos con los siguientes elementos y su nomenclatura:

S N

C

OXIDOS SALINOSSon compuestos Binarios que resultan de sumar los dos oxidos de metales que tiene valenciavariable.Ejemplos:Nomenclatura:

Oxidos de metales de valencia O Oxido cuprosoVariable + CuO Oxido Cuprico

Oxido cuprosoCuprico

Ejercicios en ClaseForme oxidos salinos con los siguientes elementos y escriba su nomenclatura:

Fe

Au


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Ejercicios en Clase

Pb

PEROXIDOSOxidos metalico Monovalente + Oxigeno = PEROXIDOSon compuestos binarios que contiene el grupo (-O-O-) llamado perxido

Se nombran utilizando el nombre genrico de perxido de, seguido del nombre del elemento. Enestos compuestos no se simplifica las valencias.Ejemplos:Nomenclatura Tradicional:

O + O Perxido de SodioO + O Perxido de Hidrogeno (agua oxigenada)

Ejercicios en ClaseForme perxidos con los siguientes elementos y escriba su nomenclatura:

K

Cs

Fr

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOSHIDRUROS METALICOSMetal + Hidrogeno = Hidruro MetlicoM + H = MHCompuestos que resultan de la combinacin de un metal con el hidrogeno. El hidrogeno actuaCon numero de oxidacin -1. La notacin de estos compuestos se representa de forma generalcomo MH.Ejemplos:Nomenclatura Tradicional:Metales: NaH Hidruro de Sodio

Ca Hidruro de CalcioMetales de Valencia Variable : Fe Hidruro Ferroso

Fe Hidruro Frrico

Ejercicios en ClaseForme hidruros metlicos con los siguientes elementos y escriba su nomenclatura: Rb

Sr

Gd

Ge

Mo

ACIDOS HIDRACIDOS O HALUROS DE HIDROGENOHidrogeno + No metal (monovalentes y divalentes)= Acido HidrcidoSon compuestos binarios que resultan de combinar el hidrogeno con los no metalesmonovalentes(-1) y divalentes (-2). En soluciones acuosas se nombran con la palabra acido,seguido de la raz de no metal con la terminacin hdrico.Ejemplos:Nomenclatura TradicionalHCl Acido Clorhdrico

O Acido Sulfhdrico


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Forme cidos hidrcidos con los siguientes elementos y escriba su nomenclatura:>>F>> Te>> Br

Compuestos EspecialesSon compuestos binarios que resultan de combinar el B, C, SI, N, P, As, Sb, con hidrogeno.Ejemplos:BH3 BoranoCH4 MetanoSiH4 SilanoGeH4 GermananoNH3 AmoniacoPH3 Fosfina

AsH3 ArsinaAbH3 EstibinaCompuestos Binarios No Metlicos Haluros No MetlicosNo metal +No Metal =Haluros No MetlicosSon compuestos binarios que resultan de combinar un no metal+ otro no metal. Para su notacinse escribe en primer lugar el no metal ms electronegativo y luego el otro no metal. Se

intercambian los nmeros de oxidacin que poseen terminacin eso, ico.Se escribe el nombre del no metal ms electronegativo terminado en uro, a continuacin el nombredel otro metal con terminacin oso, ico.Ejemplos:Nomenclatura Tradicional

As2S3 sulfuro ArseniosoSb3N5 Nitruro Antimnico

Ms Electronegativos Menos Electronegativos

Monovalentes(-1) Divalentes (-2) Trivalentes (-3) Tetravalentes (-4)F Flor

Cl CloroBr BromoI Yodo

At stato

O Oxigeno

S AzufreSe SelenioTe Teluro

N Nitrgeno

P FosforoAs ArsnicoSb Antimonio

C Carbono

Si SilicioGe Germanio

(+1) (+2) (+1) hipo oso(+3) (+4) (+3) Oso(+5) (+6) (+5) (+4) Ico(+7) (+7) Per ico

As2S3 Sulfuro Arsenioso1eroMs Electronegativo

Ejercicios en ClaseEscriba los nombres de los siguientes compuestos:

1. P Cl5

2. S I4

3. Sb3As5

4. NBR5

5. Ge Si


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6. N2 Te3

7. Si Se2

8. CF4

Sales BinariasMetal + No Metal (monovalentes y divalentes)=Sal Binaria

Son compuestos binarios que resultan de combinar un metal + un no metal. Para su notacinprimero va el no metal con numero de oxidacin negativo y segundo el metal con numero deoxidacin positivo, a continuacin se intercambian valencias.Se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro, seguido del nombre del metal.Si se trata de un metal de valencias variable posee terminaciones oso, ico.Ejemplos:

Nomenclatura TradicionalTelururo de Sodio Metales: Na2 Te

Metales de Valencia Variable:2do 1 eroFeS3 Sulfuro Frrico

Ejercicios en ClaseEscriba los nombre de los siguientes compuestos:1. RaBr2

2. Ho2Te3

3. Mo I6

4. Au2Se3

5. Ce F4

Haluros MetlicosMetal + No metal (Trivalentes y Tetravalentes)= Haluro MetlicoSon compuestos formados de la unin con los no metales trivalentes y tetravalentes(-3y -4).

Para nombrarlos se escribe primero el no metal terminado en uro, seguido del nombre del metal ometal de valencia variable con terminaciones oso, ico.Ejemplos:Nomenclatura TradicionalMetales: Ca3N2 Nitruro de calcioMetales de Valencia Variable: Sn3As4 Arseniuro estnnico

Ni3P2 Fosfuro niqueloso

Ejercicios en Clase

Escriba la notacin de los siguientes haluros metlicos:1. Antimoniuro de Wolframio

2. Fosfuro tantlico

3. Siliciuro Cobaltoso

4. Nitruro Niqueloso

5. Germaniuro de estroncio

6. Fosfuro de tecnecio


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7. Carburo estnnico

8. Arseniuro de francio

Compuestos Binarios Especiales PolisulfurosMetal + Grupos Moleculares del s = Polisulfuro

Son compuestos binarios que resultan de la combinacin de los mtales con los gruposmoleculares formados de la unin de dos o ms tomos de azufre: -S-S- (S2); -S-S-S-(S3);-S-S-S-S-S-(S4) YS-S-S-S-S-(S5), todos los grupos del azufre se combinan con los metales connmeros de oxidacin -2.Ejemplos:Nomenclatura TradicionalK2 (S2) Disulfuro de potasioK2(S3) Trisulfuro de PotasioK2(S4) Tetrasulfuro de potasioK2 (S5) Pentasulfuro de potasioEjercicios en claseEscriba la notacion de los siguientes polisulfuros:

1. Pentasulfuro manganoso

2. Trisulfuro de uranio3. Tetrasulfuro de disprocio

4. Disulfuro de rubidio

5. Trisulfuro cobaltico

6. Tetrasulfuro terbico

7. Pentasulfuro de escandio

8. Pentasulfuro niobico

AleacionesMetal + Metal = Aleacion

Las aleaciones resultan de la uion de dos metales entre si, sin numeros de oxidacion.Son importantes en la industria moderna, por ejemplo al combinar plomo y estao se obtiene unaaleacion de bajo punto de fusion muy apto para hacer fusibles o soldaduras.Ejemplos:Nomenclatura TradicionalCu Sn Aleacion de cobre y estao (bronce)Pb Sn Aleacion de plomo y estao (soldadura)

AmalgamasMercurio + Metal= AmalgamaLas amalgamas resulatan de las combinaciones del mercurio con cualquier metal.Se nombran con la palabra almalgama, seguido del nombre del metal.Ejemplos:Nomenclatura Tradicional

Hg Au Amalgama de oroHg Na Amalgama de sodioHg K Amalgama de potasioEjercicios en ClaseEscriba los nombres de las siguientes aleaciones y amalgamas:

1. Hg Er

2. Ag Pb

3. Hg Ru


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4. Hg In

5. Eu Cu

6. Ra Hg

7. Be Ti

8. Hg Gd

Realice un resumen de la formacion de todos los compuestos binarios con dos ejemplos de cadauno de ellos.


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COMPUESTOS TERNARIOSHidrxidosxido Bsico + H2O= HidrxidoLos hidrxidos son compuestos ternarios que se obtienen por disolucin, en agua, del xidobsico correspondiente.

Ejemplos:Nomenclatura Tradicional Metal de Valencia Fija:

Al203 + 3H20 > Al206H6>Al(OH)3= Hidrxido de Aluminio

Metal de Valencia Variable:Fe O + H20 > Fe02H2>Fe(OH)2 Hidrxido FerrosoFe203 + 3H20 > Fe206H6>Fe(OH)3 = Hidrxido Frrico

Ejercicios en ClaseFormar hidrxidos a partir de los siguientes xidos bsicos:

1. xido de holmio.2. xido de wolframio

3. xido de zinc4. xido de plata5. xido de disprosio6. xido de tecnecio7. xido de uranio S. xido de osmio S. xido de cadmio10. xido de europio'11. xido de titanio12. xido de escandio13. xido de berilio14. xido de erbio15. xido de renio

cido Oxcidoxido no metlicos (Anhdridos) + H2O= cido Oxcido.Cuando los xidos no metlicos o anhdridos reaccionan con el agua producen una serie decompuestos llamados cidos oxcidos.

Ejemplos: Nomenclatura notradicional

Cl2O + H2O > H2Cl2O2> H Cl O > cido hipo clorosoCl2O203 + H2O > H2O2O4>H Cl O2> cido clorosoCl2O5 + H20 > H2Cl2O6> H Cl O3> cido drico

Cl2O7 + H20 > H2Cl2O8> H ClO4> cido per dricoPara formar cidos oxcidos con xidos no metlicos o anhdridos obtenidos a partir de nometales TRIVALENTES Y TETRAVALENTES, se utilizan los prefijos meta, piro y ortopara distinguir el mayor o menor contenido de agua.

Anhdridos formados con No metalesTrivalentes (N, P, As, Sb)

Prefijo Contenido de agua


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Meta 1 H20

Piro 2 H20

Orto 3H20Anhdridos formados con No metales

Tetravalentes (C, Si, Ge)Prefijo Contenido de aguaMeta 1 H20Orto 2 H20

TRIVALENTESMeta (1 H2O)

N2O + H2O> H2N2O2> H N O > cido meta hipo nitrosoN2O3 + H2O> H2N2O4> H N O2> cido meta nitrosoN2O5 + H2O> H2N2O6> H N O3> cido meta ntricoN2O7 + H2O> H2N2O8> H N O4> cido meta per ntrico

TRIVALENTESPIRO (2 H2O)

N20 + 2H20 > H4N2O3>cido piro hipo nitrosoN2O3 + 2H2O >H4N2O5>cido piro nitrosoN2O5 + 2H2O >H4N2O7>cido piro ntricoN2O7 + 2H2O>H4N2O9>cido piro per ntrico

TRIVALENTESORTO (3 H2O)

N2O + 3H2O> H6N2O4> H3N02> cido orto hipo nitrosoN2O3 + 3H2O> H6N2O6> H3NO3>cido orto nitrosoN2O5 + 3H2O> H6N2O8> H3NO4>cido orto ntricoN2O7 + 3H2O> H6N2O10> H3N05> cido orto per ntrico

TetravalentesMETA (1 H2O)

CO2 + H20 > H2CO3>cido meta carbnico

ORTO (2 H2O)C02 + 2H20 > H4CO4> cido orto carbnico

Ejercicios en ClaseFormar cidos oxcidos a partir de los siguientes elementos qumicos:

1. Br2. Te


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3. Sb4. P5. Si

Conversin de cidos Oxcidos en RadicalesLos cidos oxcidos pueden convertirse en radicales, llamados tambin en aniones, resultande retirar el hidrgeno del cido oxcido y convertir la valencia del hidrgeno en el estadode oxidacin del radical.Para nombrarlos se reemplazarn los sufijos OSO de los cido oxcidos por ITO y los ICOpor ATO.

Ejemplos:H Cl O > cido hipo cloroso> (Cl O)-l>Radical hipo cloritoH Cl O2> cido cloroso> (Cl O2)

-1> Radical cloritoH Cl O3> cido drico >(Cl 03)

-1> Radical cloratoH ClO4>cido per clrico > (Cl O4)

-1 Radical per clorato

Ejemplos de radicales meta, piro, orto

H N O>cido meta hipo nitroso > (NO)-1

> Radical meta hipo nitritoH4N2O9> cido piro per ntrico > (N2O9)-4> Radical piro per nitrato

H4CO4> cido orto carbnico > (CO4)-4>Radical orto carbonato

Ejercicios en Clase De los cidos oxcidos formados anteriormente obtener sus respectivos radicales.

Ejemplos con radicales meta, piro y orto:(NO)-1>Radical meta hipo nitrito(N2O9)

-4>Radical piro per nitrato(CO4)-

4>Radical orto carbonato

Pb

+2

+ (NO)

-1

= Pb (N 0)2 Meta hipo nitrito plumbosoSn+4 + (N2O9)-4 = Sn4(N2 O9)4 = Sn(N2 09) > Piro per nitrato estnnico

Tb+3+ (C O4)-4 = Tb (C O4)3> Orto Carbonato terbioso

Metal + Radicales = Sal Neutra.SALES NEUTRAS

Las sales neutras son compuestos ternarios que resultan de la combinacin de un metalconocido como CATIN por su estado de oxidacin positivo con los radicales de loscidos oxcidos conocidos como ANIN por su estado de oxidacin negativo.

(Cl O)-1 Radical hipo clorito(Cl O2)-1 Radical clorito

(Cl O3)

-l

Radical clorato(Cl O4)-1Radical per clorato

Ejemplos:

Al+3 + (Cl O)-1 = Al(Cl O)3> Hipo clorito de aluminioK+1 + (Cl O2)

-1 = K(Cl O2) > Clorito de potasioZr+4 + (ClO3)

-1 = Zr (Cl O3)4> Clorato de zirconioU+6 + (Cl O4)

-1 = U (Cl O4)6> Per clorato de uranio


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Ejercicios en Clase1. Combinar todos los radicales del Br con 4 metales monovalentes.2. Combinar todos los radicales del Te con 3 metales divalentes.3. Combinar todos los radicales meta del Sb con 4 metales trivalentes.4. Combinar todos los radicales piro del Sb con 4 metales tetravalentes.5. Combinar todos los radicales orto del Sb con 3 metales hexavalentes y 1 metalheptavalente.6. Combinar todos los radicales meta del P con 4 metales de valencia variable 2 (mono ydivalente) y 2 (mono y trivalente)7. Combinar todos los radicales piro del P con 4 metales de valencia variable di ytrivalente.8. Combinar todos los radicales orto del P con 4 metales de valencia variable 2( di ytetravalente) y 2(tri y tetravalentes).

DISOLUCIONES QUIMICAS

Qu es una disolucin o solucin?

Es una mezcla homognea de dos o ms sustancias

La sustancia que se encuentra en mayor proporcin se llama disolvente y las otras se

llaman solutos

Recordemos

MATERIA

CuerposMezclas

Sustancias

Elemento Compuesto Especies Principiosinmediatos

Inorgnicas y orgnicas

Bioelementos


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Qu son las solucion disoluciones qumicas?

MEZCLAS

Sistema heterogneo formado de dos o mssustancias. No se encuentran unidos sino

presentan una asociacin fsica

Homogneas:Constituidas por una fase, ejemplo:disoluciones es o

Heterogneas:Constituidas por varias fases,ejemplo: agua y aceite

Mezcla homognea,constituida por dos o ms

componentes

Soluciones =

Disolucin

Componentes de una disolucin

Soluto + Disolvente

o Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se

disuelve

o Solvente o disolvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo

tanto, disuelve


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EL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente universal, es decir, el lquido que ms sustancias disuelve y ello

hace que sea una de las sustancias importantes en el mbito de las disoluciones

Soluto polar:

Si se disuelve en agua Soluto no polar:

No se disuelve el agua, pero si en disolventes no polares

SOLUCIONES

La formacin de soluciones es unproceso que es termodinmicamenteposibleEste proceso depende de la solubilidaddel soluto en el solvente

La solubilidad es la medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente

dado, a cierta temperatura.Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: lo semejante disuelve a lo

semejante, es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar

SOLUCIONES

Respecto a los compuestos inicos, estos sedisuelven en solventes polares. Loscompuestos con los siguientes ionesgeneralmente son solubles: Li, Na, K, NH4,

Cl

-

, Br

-

, I

-

y (SO4)

-2


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o

uc

Clasificacin de disoluciones

Disol iones

Estado C ncentracin

Disolucionessolidas

Disoluciones diluidas(insaturadas)

Disoluciones

liquidasDisoluciones concentradas

(saturadas)

Disolucionesgaseosas

Disolucionessupersaturadas

En disolventes polares, los iones se solvatanLa solvatacin es el proceso

por el cual un ion o una molcula se rodeade molculas dedisolvente. Cuando el disolvente es agua, aqu se habla de

Clasificacin de disoluciones segn su concentracino Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequea cantidad de soluto en un

determinado volumen de solucin

o Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un

Materia Quimica 1

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