MATERIA VIVA

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Caracteristicas que identifican la materia viva:

1) Complejidad y el alto nivel de organización

2) Las partes que la componen tienen una función

3) Capacidad de extraer del medio ambiente y transformar la energía que se consume para construir y mantener la compleja organización interna.

4) Capacidad para la reproducción.

Molécula Orgánica: Es una molécula formada por Carbono principalmente.

Molécula Orgánica

Biorgánicas

No Bioorgánicas

= Biomoleculas Complejas, Macromoleculas

Moleculas Bioórganicas:

GrasasProteínasCarbohidratosAcidos Nucleicos

De que estan formadas las Biomoléculas Complejas??De sillares estructurales ó biomoléculas sencillas.

M. Bioorganicas, Biomoleculas complejas, Macromoleculas:ProteínasCarbohidratosLípidosÁcidos Nucleicos

Sillares estructurales, biomoléculas sencillas:AminoácidosMonosacaridosGlicerol y ácidos grasosMononucleotidos

Jerarquía Organizacional de la Vida

Átomos

Elementos (C,H,O,N)

Sillares estructurales

Biomoléculas

Organélos

Células

Tejidos

Órganos

Sistemas

Organismo

Monosacaridos, Aminoácidos, Ácidos grasos….

Carbohidratos, proteínas, Lípidos…..

Mitocondria, núcleo, ribosomas…..

Del higado, del estomago….

Muscular, adiposo, conjuntivo, conectivo

Corazón, hígado, pancreas…

Sistema nervioso, sistema digestivo

Cuerpo humano, planta, animal.

Existen varios tipos de moléculas orgánicas, entre ellas se encuentran las bioórganicas.

Pero no todas las moléculas organicas son bioorgánicas.

No todos los compuestos orgánicos son aptos para cumplir funciones biológicas. Ya que en el proceso de evolución los organismos vivos “seleccionaron” sólo aquellos que

correspondían a lo máximo a sus necesidades.

Los átomos que constituyen las moléculas de los compuestos bioorgánicos están unidos entre sí por los enlaces químicos.

Al unirse dos átomos por medio de un enlace químico se: 1) Forma un compuesto y/o una molécula 2) Se reacomoda dicha molecula, dandole forma.

xÁtomo Y ÁtomoYxMolécula

Enlace químico

Las macromoléculas que participan en la matriz estructural yfuncional de la vida, son estructuras inmensas que se mantienen unidas por enlaces covalentes fuertes.

Sin embargo el enlace covalente por si solo no puede describirla complejidad de la estructura molecula en bioquímica. Las Interacciones más debiles son responsables en gran parte de fa forma de las macromoléculas o las biomoleculas.

A

A

AA

-Simple o sencillo-Simple o sencillo-Doble-Doble-Triple-Triple

Enlaces covalentesEnlaces más fuertesEnlaces más fuertes

-Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrógeno

Enlaces más débilesEnlaces más débilesInteracciones no covalentes:

Tipos de enlaces químicos:

1) Enlace Iónico2) Enlace covalente3) Interacciones no covalentes

Forman biomoléculasForman biomoléculas

Núcleo

La atracción une a los iones de carga distinta.

NaNa+

ClCl -

NaCl2

Enlace Ionico:•Se da cuando un electrón abandona un átomo y pasa a formar parte de otro. •Hay transferencia de electrones. •Un átomo gana electrones y el otro pierde electrones.

Un átomo más electronegátivo le “roba” los electrones a un átomo menos electronegativo.

Luego…….

Es el enlace que resulta al compartir uno, dos o tres electroneselectrones entre dos átomos.

Enlace covalente

X Y

X Y

Molecula XY

Electrones

Núcleo

Tipos de enlaces covalentes:

•Sencillos CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Saturada

•Dobles CH2 = CH2 – CH3 = CH – CH3 Insaturada

•Triples CH = CH2 – C = CH – CH3 Insaturada

Energía de enlace:Es la cantidad de energía que se produce al romper un enlace. CH3 – CH3

Interacciones no covalentes:Son fuerzas intermoleculares de atracción, atracción de dos o más moléculas.

-Fzas de Vander waals

-Enlaces de Hidrogeno

Son más débiles que los enlaces covalentes.

-Ion Dipolo

-Dipolo - Dipolo

Fuerzas de Vander WaalsSe dan por atracción de cargas

A

A

AA-Simple o sencillo-Simple o sencillo

-Doble-Doble-Triple-Triple

Enlaces covalentesEnlaces más fuertesEnlaces más fuertes

-Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrógeno

Enlaces más débilesEnlaces más débilesInteracciones no covalentes:

Sin carga

Ion Dipolo

+ -

+ -

+

+ -

Dipolo - Dipolo

Sin carga Sin carga

+ - + -

+ - +

Interacciones no covalentes ….. Son fuerzas intermoleculares de atracción, atracción de dos o más moléculas que pueden estar formando parte de una misma sustancia.

Enlaces covalentes

+ - +- -

+, - Enlaces no covalentes

+-+ -

+

Proteínas

Aminoácidos

Puentes de HidrógenoPuentes de Hidrógeno

Es cuando en las biomoléculas el electrón del átomo de hidrógenose desplaza hacia el núcleo más pesado (en comparación con el hidrógeno) lo que determina la aparición de una carga positivacerca del núcleo atómico de hidrógeno, y negativa en la proximidad del núcleo más pesado

Es la fuerza de atracción que se da entre el hidrógeno y otro elemento (O, N)

Ejemplos de puentes de Hidrógeno

Las moléculas de compuestos acíclicos contienen una cadena carburada abierta, no cerrada, no ramificada o ramificada, provista de enlaces elementales o múltiples.

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Compuestos Acíclicos, Cíclicos y Aromáticos.

Los compuestos cíclicos tienen una cadena carburada cerrada formando un anillo y se subdividen en carbocíclicos cuyos anillos se hallan constituidos exclusivamente de los átomos de carbono y heterocíclicos en cuyo anillo figuran, además de los átomosde carbono, otros átomos: O, N,

C

Las moléculas aromáticas tienen un anillo hexagonal de carbono(6) provisto de tres enlaces dobles.