UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

QUIMICA III

PRACTICA : CONCENTRACION DE MINERALES Y METODOS DE OBTENCION DE METALES

PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA

EQUIPO: 6

ACTIVIDAD 9: OBTENCIÓN DE HIERRO POR REDUCCIÓN DEL ÓXIDO CON HIDROGENO.

OBJETIVOS:

Obtener el mineral

HIPOTESIS:

Si se mantiene la hematita por mayor tiempo sobre el mechero bunsen entonces la obtención del mineral será mayor.

MATERIAL REACTIVOS

Papel aluminio 0.5g Mineral hematita triturada

Tubo reactor HCl al 50%

Tubo generador Granalla de zinc

Embudo de seguridad

Manguera con tubo de vidrio

2 tapones horadados

Mechero bunsen

PROCEDIMIENTO

A) Pesa 0.5g de la masa rojiza del producto de la tostación, hematita. (se peso el papel aluminio antes)

B) Colócala en el papel aluminio e introduce éste al tubo de reacción.

C) Cierra el tubo con el tapón correspondiente al generador de hidrogenó.

D) Coloca el mechero Bunsen, de forma que incida la flama azul en el papel aluminio con la hematita.

E) Adiciona HCl con el gotero hasta observar efervescencia en la granalla de zinc observa cualquier cambio con la hematita.

CUESTIONARIO.

1)¿ Qué ocurre en el tubo de desprendimiento con granalla de zinc cuando se le agrega ácido clorhídrico, escribe la ecuación química.?

Zn+HCl ZnCl + H

2) ¿Qué ocurre en el tubo de reacción que contiene la hematita cuando se le hace pasar la corriente de hidrogeno en presencia de calor?

Se comienza a hacer mas obscuro el color de la hematita.

3)Escribe la ecuación química que ocurre en el tubo reactor.

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

4) ¿Qué otros metales se pueden reducir a partir de sus minerales?

la siderita, magnetita, pirita

RESULTADOS

Peso de Lamina de aluminio (Al) =.1gPeso de la hematita = .5g

Después de 5 minutos su color cambia tornándose a un color más obscuro pero no se noto cambio en su magnetismo (falta de H).

El peso después del experimento fue el mismo.

CONCLUSION.

Nosotros llegamos a la conclusión de que la hematita es un mineral que contiene poca cantidad de oxido férrico y a pesar de eso no es tan sencillo la obtención de metal por reducción del oxido con hidrogeno ya que muchas veces llega a fracasar la reacción (no se completa)

ACTIVIDAD 12: ELECTRODEPOSITO DE ZINC EN COBRE Y PREPARACIÓN DE

LATON

OBJETIVOS:

Verificar la obtención del zinc a través de un electro deposito de cobre con el latón y la placa de zinc

HIPOTESIS: Si se sumergen las 2 placas en la solución entonces una de estas sufrirá mayor cambio que la otra.

PROCEDIMIENTO

Se introdujeron 2 placas 1 de cobre [se coloco en el circuito negativo (Cu)] y 1 de Zinc [se coloco en el circuito positivo (Zn)] en una solución de latón durante un tiempo aproximado de 5 a 10 minutos conduciendo electricidad de una fuente de poder de 20 volts

Después de esto se retiro la placa de cobre (Cu) y se coloco en el mechero a una lumbre de flama media alta y se dejo cierto tiempo hasta que paso de un color medio grisáceo oscuro a obtener un color un poco amarillo por medio del calor.

CONCLUSIÓN

NOSOTROS LLEGAMOS A LA CONLCUSION DE QUE MAYOR ELECTRICIDAD EN EL DEPOSITO, SE LE PASE ES MAS PROBABLE QUE SE LOGRE LA OBTENCION DE ZINC